氢气与氧气的化学方程式

氢气与氧气的化学方程式

点燃

2H2+O2 2H2O

化学方程式有关计算

化学方程式有关计算 1．某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成氯化物和水的分子数之比为2：3，该金属元素 的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC。若2.5gA和足量的B反应， 可生成D（）A．2.5g B．3.5g C．5g D．7g 3．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2。 当有8gB参加反应时，生成D的质量是（）A．16g B．14g C．8g D．5g 4．质量相等的三种物质：①KClO3（另加少量催化剂）、②HgO、③KMnO4，充分加热分解 后，产生氧气的质量由多到少的顺序是（）A．①③②B．②③①C．①②③D．③②①5．现有化学反应：X+Y=Z，若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．不大于(a+b)g 6．在氢气还原氧化铜的实验中，当反应结束时，测得固体物质质量减轻了8g，则参加反 应的氧化铜的质量是（）A．80g B．40g C．32g D．8g 7．将6.5g不纯的锌片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出0.21gH2，则 铁片中可能含有杂质（）A． Fe B．Ag C．Cu D．Mg 8．完全电解xg水能得到5mL氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是（）A．(8 x/9)g,5mL B．(x/9)g,10mL C．xg,5mL D．xg,10mL 9．一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余 的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（）A．64% B．75% C．80% D．85% 10．对于反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律,推知下列说法一定错误的是（） A．Z的化学式为XY3，其质量等于参加反应的X2、Y2质量之和 B．若agX2和bgY2恰好完全反应，则生成(a+b)g C．若X2的式量为a，Y2的式量为b，则Z的式量为(a+3b) D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY2 11．有化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（） A．若A、B各取5g混合并使其反应，则C和D的质量总和一定等于10g B．A和B的质量比一定等于C和D的质量比 C．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应 D．反应前后物质的分子总数不一定相等 12．下列叙述正确的是（） A．5g镁与3g氧气反应可生成8g氧化镁B．4g镁与4g氧气反应可生成8g氧化镁C．3.2g镁与4.8g氧气反应可生成8g氧化镁D．6g镁与4g氧气反应可生成10g氧化镁13．下列化学反应方程式正确的是（）A．C+O2CO2 B．Mg+O2MgO2 C．P2+O5P2O5 D．2Al+3O=Al2O3 14．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，在这个反应中，铁、氯气、氯化铁的质量比为（）A．112:213:325 B．56:71:127 C．56:71:162.5 D．112:142:325 15．下列叙述符合质量守恒定律的是（） A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B．50ml水与50ml酒精混合不等于100ml

初三化学方程式按元素归类总结_与氧有关的化学方程式：_2Mg_O2点燃

初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： S+O2点燃====S O2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性 气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————又是分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

实验室制取二氧化碳的化学方程式

物质与氧气的反应 硫在氧气里燃烧 化学方程式： S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧 化学方程式： C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧 化学方程式： 4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧 化学方程式： 4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧 化学方程式： 3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁） 镁条燃烧 化学方程式： 2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁） 氢气在空气里燃烧 化学方程式： 2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧 化学方程式： 2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧 化学方程式： CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃制取氧气的反应 以下3个反应类型都属于分解反应 过氧化氢分解 化学方程式： 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑MnO2实验室制取氧气 化学方程式： 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （高锰酸钾） 实验室制取氧气 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑MnO2(氯酸钾) (注:不需要棉花) 水的电解实验 化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑通电二氧化碳的制取和化学性质实验室制取二氧化碳并用澄清石灰水检验二氧化碳 化学方程式： 制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑

验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与水的反应 化学方程式： H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑ 还原氧化铜的3个反应 用木炭还原氧化铜 化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O 石灰水碳酸钙（检验二氧化碳的方法） 一氧化碳还原氧化铜 化学方程式： CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 用氢气还原氧化铜 此反应的图片在人教版九年级化学上册第94页。 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应，生成亮红色的铜。化学方程式： H2+CuO ===== Cu+H2O

化学方程式的有关计算

龙文教育一对一个性化教案 学生姓名：陈杏儿教案编号：11 教研组长签字：教导处签字： 日期：年月日

龙文教育一对一个性化学案 学生姓名：陈杏儿学案编号：11

化学方程式的有关计算 一、例题详解： 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 点燃 点燃

氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式

氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式 用氯酸钾制取氧气的步骤: 1)药品及其反应原理: 氯酸钾(白色晶体) 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. 氯酸钾制取氧气化学式： 2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2 ↑ 注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.

④药品要平铺在试管底均匀受热. ⑤加热时要使试管均匀受热(预热). ⑥铁夹夹在试管中上部. ⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. 适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： 排水法----因为氧气难溶于水。 向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管

有关化学反应方程式的计算

有关化学反应方程式的计算 根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的.能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。 教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。 建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。

第二章第二节与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题

第二章化学物质及其变化 与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） 15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） 18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） 19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） 20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） 21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） 23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量） 28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） 30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量） 32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量） 33、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） 34、碳酸钠溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） 35、碳酸氢钠溶液中滴入石灰水（少量、过量） 36、碳酸钠溶液中通入二氧化硫（少量、过量） 37、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 38、在硝酸铁溶液中滴入氢碘酸溶液（少量、过量） 39、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 40、硫酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 答案： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

单质和氧气的反应的化学方程式

化学方程式汇编 单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgS O4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

常见化学方程式(填空)

常见化学方程式归纳 班级姓名座号 一、实验室制取气体的反应 1.高锰酸钾制取氧气： 2.氯酸钾制取氧气： 3.分解过氧化氢溶液制取氧气： 4.石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： 5.锌粒与稀硫酸（或稀盐酸）反应制取氢气：、 二、有氧气参与的反应 （一）金属单质与氧气反应 1.铁丝在氧气中燃烧： 2.铜在空气或氧气中加热： 3.铝常温下与氧气反应（铝制品耐腐蚀的原因）： （二）非金属单质与氧气反应 1.碳在氧气中不充分燃烧： 2.红磷(或白磷)在空气中燃烧： 3.氢气燃烧： （三）化合物与氧气反应 1.一氧化碳在氧气中完全燃烧： 2.甲烷在氧气中完全燃烧： 3.乙醇（酒精）在氧气中完全燃烧： 三、有二氧化碳参与的反应 1.二氧化碳与氢氧化钙反应（用澄清石灰水检验二氧化碳）： 2.二氧化碳和氢氧化钠反应（氢氧化钠变质的原因）： 3.二氧化碳和碳在高温下反应： 四、金属冶炼 1.一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）： 2.木炭还原氧化铜： 3.氢气还原氧化铜： 五、金属与酸的反应（置换反应） 1.铁和稀盐酸反应： 2.铝和稀硫酸反应：

六、金属与盐溶液的反应（置换反应）（规律：金属+ 盐→新盐+新金属注意：K，Ca，Na太活泼，不适用） 1.铁与硫酸铜溶液反应： 2.铜和硝酸银溶液反应： 七、金属氧化物与酸反应（复分解反应）（规律：金属氧化物+ 酸→盐+ 水） 1.氧化铁与稀盐酸反应（除铁锈的方法）： 2.氧化铜与稀硫酸反应： 八、酸和碱反应（复分解反应）（规律：酸+ 碱→盐+ 水实质：H++OH- ==H2O） 1.氢氧化钠与稀盐酸反应： 2.氢氧化钙与稀硫酸反应： 3.氢氧化铝与稀盐酸反应（治疗胃酸过多）： 九、酸和盐反应（复分解反应）（规律：酸+ 盐→新酸+ 新盐） 1.碳酸钠和稀盐酸反应（现象：产生大量气泡）： 2.稀盐酸和硝酸银溶液反应（现象：产生白色沉淀）： 3.稀硫酸和氯化钡溶液反应（现象：产生白色沉淀）： 十、碱和盐反应（复分解反应）（规律：碱+ 盐→新碱+ 新盐注意：参加反应的碱和盐必须溶于水） 1.氢氧化钙与碳酸钠溶液反应（现象：产生白色沉淀）： 2.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应（现象：产生蓝色沉淀）： 3.氢氧化钠和氯化铁溶液反应（现象：产生红褐色沉淀）： 4.硝酸铵与熟石灰反应（现象：产生有刺激性气味的气体，其使湿润的红色石蕊试纸变蓝）： 十一、盐和盐反应（复分解反应）（规律：盐+盐→另两种新盐注意：参加反应的盐必须溶于水） 1.碳酸钠和氯化钙反应（现象：产生白色沉淀）： 2.硝酸银溶液与氯化钠反应（现象：产生白色沉淀）： 3.碳酸钠与氯化钡反应（现象：产生白色沉淀）： 十二、碱和非金属氧化物反应（不属于基本反应类型的反应） （规律：碱+ 非金属氧化物→盐+ 水注意：参加反应的碱必须溶于水） 1. 氢氧化钠与二氧化硫反应： 2. 氢氧化钙与三氧化硫反应： 十三、其他反应 1.水的电解： 2.氧化钙与水反应（氧化钙能做干燥剂的原因）： 3.煅烧石灰石： 4.无水硫酸铜与水反应（现象：白色固体变成蓝色）：（验证水的存在的反应原理）

与量有关的化学方程式

与量有关的化学方程式书写方法探讨 高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。但这部分容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。 与量有关的化学方程式归纳 进程性反应 具体情况与典型代表反应 1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应 2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应

3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应 4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应 5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应 6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应 7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应 8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应 9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与 Ba(OH)2溶液的反应 10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应 11.氨水与硝酸银溶液的反应 竞争性反应

具体情况与典型代表反应 1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应 2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应 3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应 4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应 5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH 溶液的反应 6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与 Ba(OH)2溶液的反应 氧化还原反应 具体情况与典型代表反应

以物质的量为核心的有关化学方程式的计算

第14讲 以物质的量为核心的有关化学方程式的计算 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了化学反应中各物质之间的质量关系，如： 化学方程式 2Al 2O 3 =====通电 4Al ＋ 3O 2↑ 粒子数之比 2 4 3 铝原子数比 4 4 氧原子数比 6 6 相对质量比 102×2 27×4 32×3 铝元素质量 27×4 27×4 氧元素质量 16×6 16×6 上述化学方程式能表示 (1)氧化铝通电可生成铝和氧气。 (2)每2个氧化铝微粒可生成4个铝原子和3个氧分子，对应粒子数之比为2∶4∶3。 (3)每204 g 的氧化铝通电后可生成108 g 的铝，释放出96 g 的氧气，对应质量比为204∶108∶96，从中可以看出生成物质量之和为108＋96，刚好和反应物质量204相等，即参加反应的反应物质量等于生成物质量之和，这是质量守恒定律的宏观表征。 (4)反应前有4个铝原子，反应后仍有4个铝原子；或者说反应前氧化铝中铝元素质量为108 g ，而生成物中铝质量也为108 g ，即反应前后铝原子数目、铝原子质量不变，这是质量守恒定律的微观表征。 【例题1】 电解51 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？

解法一 [想一想] 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么？ 解法二 [想一想] 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么？ 我们知道，物质是由原子、分子或离子等微粒构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数量关系，这些数量关系常被称为化学计量数(用希腊字母ν表示，物质B 的化学计量数常简写为νB )的关系。如： 化学反应方程式 2Al 2O 3 =====通电 4Al ＋ 3O 2↑ 化学计量数ν之比 2 4 3 对应扩大N A 倍 2N A 4N A 3N A [想一想] 当你按指定要求完成单位转化后，表征这些物质的定量信息有何特征？ 从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，可直接理解为物质的量之比。引入物质的量这一物理量之后，借助于摩尔质量、气体摩尔体积等物理量，就可以轻易转化为用质量、体积等宏观物理量来表征物质定量信息；借助于阿伏加德罗常数，也可以转化为用微观粒子数来表征物质定量信息。与利用化学方程式中各物质质量之比相比，该比值一般数据较小，可由已知的物质的量直接推出其他物质的物质的量，省略“设未知量、列数学方程式、解数学方程式”等环节，从而大大简化计算过程。 【例题2】 电解51 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？若在标准状况下生产，该过程最多可以获得多少立方米的氧气？ 【例题3】 工业上用电解氯化镁(生成镁和氯气)的方法生产金属镁，电解950 kg 氯化镁最多可生产多少千克金属镁？同时得到多少千克氯气？在标准状况下相当于多少升氯气？ 【例题4】 某固体氢氧化钾样品含水7.55%，碳酸钾4.32%(质量组成)。将a g 此样品先跟含b mol 的过量稀盐酸反应，后用一定量苛性钾溶液恰好中和剩余盐酸，再将此溶液蒸干，最终得到固体的质量是多少克？ [试一试] 根据利用物质的量之比进行方程式计算的一般规律，试做本题。

与氧有关的化学方程式

与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， -----------------分割线---------------- 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ----------------分割线------------------ 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

与氧有关的化学方程式

与氧有关的化学方程式： 1）、2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2）、S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 3）、C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 4）、2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 5）、4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 6）、3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 7）、2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 制取氧气的有关化学方程式： 1）、2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2）、2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 3）、2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 4）、2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 5）、2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 跟氢有关的化学方程式： 1）、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 2）、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 3）、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 4）、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 5）、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 6）、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 7）、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 8）、3+3H2↑现象：有气体生成 9）、H2+CuO===Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 10）、2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)

一、计算原理 我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系． 【例 1】2H2＋ O2点燃 2H2O 化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2 分子数N之比：2∶ 1∶2 扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A 物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol 质量 m 之比：4∶ 32∶36 由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比． 二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行： 1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。 6.写出答案。 【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4).. 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同． 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ? 24 2NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO 2424 2 mol98 g 98g 0.1mol =4.9g 0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol 24 答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ． 【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ． 请大家分析比较以下几种解法． 解法一： 87 g ·mol －1 解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］ n(MnO2)＝ m(软锰矿石) w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 mol M (MnO 2 )87 g mol 1 4HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑ 41 V［ HCl(aq) ］＝ 40.26mol 1＝ 0.087 12 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L 2NaOH ＋2 0.1mol H2SO4====Na2SO4＋ 2H2O 1v( NaOH )n( NaOH) n(H2SO4)v( H 2SO4 ) = n(H 2 SO4 ) 1 0.10 mol (2)4HCl( 浓 )＋2222 MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑ 11 0.26mol 1＝0．26 m n(Cl2) 0.26 mol n(Cl 2 ＝ 1 ) 22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 L n(H2SO4)＝ 答：完全2＝ 0.05mol 中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ． 答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法二： 我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量． 三、物质的量与其他物理量之间的关系 【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl 2==== 2HCl 2化学计量数比 粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1 m(软锰矿石 ) w(MnO 2 )30 g76.5% ＝0.26 mol n(MnO2)＝ M (MnO 2 )87 g mol 1 4HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41 word 完美格式

与氧有关的化学方程式

与氧有关的化学方程式： 1. 2Mg+O2== 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.S+O2== SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 3. C+O2== CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 4.2C+O2==2CO 现象：燃烧 5.4P+5O2== 2P2O5 现象：生成白烟 6.3Fe+2O2== Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 7.2H2+O2 ==2H2O 现象：淡蓝色的火焰 10.2KClO3 2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 11.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 跟氢有关的化学方程式 13. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 14. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 15. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体16. 16.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 17. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 18. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

19. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 20. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 21. H2+CuO Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 22. 2Fe2O3+3H2 ==2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： 气体 能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 28. 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： 29. Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 30. CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 使纯净的石灰水变浑的气体生成

化学方程式

根据基本反应类型划分 类型1 化合反应 1. 非金属单质在氧气中燃烧 (1)红磷在氧气中燃烧 (2)硫在氧气中燃烧 (3)碳在氧气中燃烧(充分燃烧) （4）碳在氧气中燃烧((不充分燃烧) (4)氢气在氧气中燃烧 2. 金属单质与氧气反应 (1)铁在氧气中燃烧 (2)铜在氧气中加热 (3)铝在常温下与氧气反应（4）镁在空气中燃烧 3. 非金属氧化物与氧气反应 (1)一氧化碳在氧气中燃烧 4. 其他化合反应 (1)氧化钙与水反应(5年2考) (2)二氧化碳与水反应 (3)二氧化硫与水反应 (4)碳还原二氧化碳 类型2 分解反应 (1)高锰酸钾制取氧气 (2)过氧化氢分解制取氧气 (3)氯酸钾分解制取氧气 (4)电解水 (5)碳酸分解（6）高温煅烧石灰石 类型3 置换反应 1. 金属单质与酸

(1)铁与稀盐酸反应 (2)铁与稀硫酸反应 (3)锌与稀盐酸反应 (4)锌与稀硫酸反应(制取氢气) 2. 金属单质与金属盐溶液 (1)铁与硫酸铜反应 (2)锌与硫酸铜反应 （3）铜和硝酸银反应（4）铝和硫酸亚铁反应 3. 非金属单质与金属氧化物 (1)碳还原氧化铜 (2)碳还原氧化铁 （3）氢气还原氧化铜 类型4 复分解反应 1. 酸与碱反应 (1)稀硫酸和氢氧化钠反应 (2)稀硫酸与氢氧化钙反应 (3)稀硫酸与氢氧化铁反应 (4)稀盐酸与氢氧化铝反应 (5)稀盐酸与氢氧化钠反应 (6)稀盐酸与氢氧化钙反应 2. 酸与盐反应 (1)稀盐酸与碳酸钙(制取CO2) (2)稀盐酸与碳酸氢钠反应 (3)稀盐酸与碳酸钠反应 (4)稀硫酸与碳酸钠反应 3. 碱与盐反应 (1)氢氧化钙与碳酸钠反应 (2)氢氧化钙与氯化镁反应 4. 盐与盐反应

化学常见过量与少量的化学方程式总结

常见的量变引起质变的化学方程式归纳 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2S x 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O