化学常识性知识(46章)

第4章燃烧燃料

1、燃烧是一种剧烈的、发光发热的化学反应。物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性（2）与氧气接触（3）温度可燃物达到着火点以上。

2、灭火方法主要有三种：（1）隔离可燃物。例如森林火灾。

（2）隔绝氧气。例如油锅着火，盖上锅盖；图书馆等着火，用液态CO2隔绝氧气。

（3）降温至着火点以下。例如吹灭蜡烛；金属丝导热，带走热量而灭火；液态CO2汽化吸热。

3、解释“烧不坏的手帕”？水和酒精汽化吸热，使温度低于手帕着火点。

4、在火灾中，烟很大时，用湿毛巾捂住嘴和鼻子，防止烟尘。有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进。火很大时应拨打电话119火警。

5、在氧气充足时，碳燃烧生成CO2；在氧气不充足时碳燃烧生成CO；

6、CO：无色无味，难溶于水的有毒气体；具有可燃性：一氧化碳也可以燃烧，是一种常见的气体燃料，是甲烷的主要成分。具有毒性：吸入人体内的一氧化碳与人体血液中血红蛋白结合，使血红蛋白输氧功能下降，人体因缺少氧气而中毒。还具有还原性：CO高温还原氧化铁。

燃料的不完全燃烧、汽车排放的废气、管道煤气泄漏等都会增加空气中一氧化碳的含量。

7、在有限的空间内发生急速的燃烧，就会引起爆炸。如果氧气浓度过高，或可燃性气体、粉尘等与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围空气迅速膨胀，也会发生爆炸。

三大可燃性气体有CO、CH4、H2，点燃之前都要检验纯度。否则达到爆炸极限会发生爆炸。

8、定量研究方法是科学研究的重要方法之一，科学家用这样的研究方法，发现了很多规律。

9、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。其中煤被人们称为“工业的粮食”，石油被人们称为“工业的血液”。“西气东输”的气为天然气。天然气的主要成分是甲烷CH4，是最简单的有机物。海底的天然气水合物的结晶又叫可燃冰。

10、化石燃料在燃烧时对环境造成了哪些方面的影响：全球气候变化（温室效应：CO2、CH4）；热污染；大气污染（SO2、CO、NO2、粉尘等）。

11、化石燃料中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出SO2；化石燃料不完全燃烧时还会向大气中排放出大量的CO；煤炭燃烧时，向大气中排放大量的粉尘。

12、如果把烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成焦炭、煤焦油、焦炉煤气等。这个过程称为煤的干馏或炼焦，主要为化学变化。焦炭是冶金工业的重要原料，煤焦油是化工生产的重要原料，焦炉煤气是重要的燃料。

13、石油经过加工后可以得到汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青、润滑油等，这个过程称为石油的分馏，主要为物理变化。

14、正确书写下列化学方程式（带★的必须背熟,市中考必考方程式）

（1）“碳铵”（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳

★（2）硫燃烧生成二氧化硫

*（3）氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵

*（4）“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水

*（5）“铜绿”和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳

★（6）镁带燃烧

★（7）红磷燃烧

★（8）碳完全燃烧和不完全燃烧（2个）

★（9）铁丝在氧气中燃烧

★（10）加热高锰酸钾制氧气

★（11）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气

★（12）二氧化碳使紫色的石蕊试液变红

★（13）碳酸受热分解

★（14）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊

★（15）二氧化碳的实验室制法

★（16）通电分解水

★（17）点燃纯净的氢气

★（18）一氧化碳的燃烧

*（19）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应

（20）甲烷在氧气中燃烧

（21）常温下铝和氧气反应

★（22）在空气中加热铜丝

★（23-26）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应

23 24

25 26 ★（27-30）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应

27 28

29 30

★（31）曾青得铁则化为铜

★（32）用赤铁矿石炼铁

（33）用磁铁矿石（主要成份Fe3O4）炼铁

（34）碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳

*（35）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水

*（36）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳

★（37）高温煅烧石灰石

★（38）生石灰与水反应生成熟石灰

（39）石灰浆吸收二氧化硫气体

（40）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体

（41）盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（含SiO2）：

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精

事实性知识策略

四、事实性知识应该采取什么样学习策略？ 1、化学事实性知识的概念 化学事实性知识是指反省物质的性质、存在、制法和用途等多方面内容的元素化合物知识以及化学与社会、生产和生活实际联系的知识。化学事实性知识是学生学习其它化学知识的基础，也被人们称为“真正意义上的化学”。 2、化学事实性知识的学习策略 根据化学事实性知识涉及的元素及其化合物种类繁多，内容零散庞杂，学生“易学难记”的特点，有效地学习化学事实性知识可以采用的策略有多感官协同记忆策略、联系—预测策略、知识结构化策略等。 （1）多种感官协同记忆策略 对于事实性内容，学生一般很容易看懂或听明白，但是却难以在头脑中留下深刻印象。学生的实际情况经常是“一听就会，转眼就忘”，这是事实性知识学习困难的原因。 心理学实验证明：人们接受外界信息所参与的感觉器官不同，其记忆的保持率有差异。所以在学习化学事实性知识时，应充分调动各种感觉器官（眼、耳、口、手、脑等）对物质及其变化进行全面的观察和体验，做到从各方面明确感知化学事实，从而加深对实施性知识的印象，增进对知识的理解与记忆。 在运用多种感官协同策略进行学习时，不能仅仅停留在简单的听、看等层面上，而应该做到：

①要善于观察，将所学内容与身边的事物或现象联系起来，以加深记忆； ②要勤于动手，尽量创造条件自己动手做实验，既可以利用实验室进行实验，还可以开展家庭小实验、课外实验等，通过做实验来学习化学； ③要善于思考，看、做等的最终目的是形成对知识的理解和把握，而不是单纯欣赏，所以无论是在观察，还是操作的过程中，都要积极动脑思考，将实验、观察与思维三者有机地结合起来，使枯燥的事实性知识的学习变得生动深刻，增进记忆。 （2）联系—预测策略 化学事实性知识内容虽然相对庞杂，但它们之间也存在着一定的内在联系。这种联系表现在：一是事实性知识与理论性知识联系紧密，是理论性知识的具体体现；二是事实性知识与学生已有的知识经验相联系；三是事实性知识之间存在互相联系。所以，在学习事实性知识时，可以根据这些联系作出大胆的预测，从而建立起知识之间的意义建构。 联系—预测策略是指学生在学习化学事实性知识时，有意识地抓住其与理论性知识、学生已有知识经验的联系以及物质性质之间的内在联系，并以这些联系为依据对要学习的物质的一系列性质先作出自己的预测。 在应用联系—预测策略时，须要注意以下问题： ①要做到尽可能多方面多角度联系，大胆预测；

九年级化学新教材各章节知识点整理

九年级化学知识点大全 第一章大家都来学化学 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）量筒的使用： 量取液体时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （四）（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中(钠既能跟氧气，又能和水反应），白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取量：没说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、不尝、或直接用鼻闻试剂 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完

高中生物常识性知识点(必知)汇总

5、 苯胺：用于鉴定 DNA 。 DNA 6、甲基绿：用于鉴定 DNA 。 DNA 遇二苯胺（沸水浴）会被染成蓝色。 遇甲基绿（常温）会被染成蓝绿色。 高中生物常识性知识点（必知） 一、 生物学中常见化学元素及作用： 1、Ca ：人体缺之会患骨软化病，血液中 Ca 2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。血 液中的Ca 2+具有促进 血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的 Ca 2+，血液 就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。 2、Fe ：血红蛋白的组成成分，缺乏会患缺铁性贫血。血红蛋白中的 Fe 是二价铁，三价铁是 不能利用的。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。 是不稳定的或易溶于水的，故 N 在植物体内可以自由移动，缺 N 时，幼叶可向老叶吸收 N 而导致老叶先黄。 N 是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素， 在水域生态系 统中，过多的 N 与P 配合会造成富营养化，在淡水.生态系统.中的富营养化称为 水华”在 海洋生态系统 中的富营养化称为 赤潮”动物体内缺N ，实际就是缺少氨基酸，就会影响到 动物体的生长发育。 8、P : P 是构成磷脂、核酸和 ATP 的必需元素。植物体内缺 P ,会影响到DNA 的复制和 RNA 的转录，从而影响 到植物的生长发育。 P 还参与植物光合作用和呼吸作用中的能量传 递过程，因为ATP 和ADP 中都含有磷酸。P 也是容易造成水域生态系统富营养化的一种元 素。植物缺 P 时老叶易出现茎叶暗绿或呈紫红色，生育期延迟。 9、Zn ：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中 含有Zn ,没有Zn 就不能 合成吲哚乙酸。 所以缺Zn 引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症, 叶子变小，节间缩短。 二、生物学中常用的试剂： 1、斐林试剂： 成分：0.1g/ml NaOH （甲液）和0.05g/ml CuSO 4 （乙液）。用法：将斐林试 剂甲液和乙液等体积混合， 再将混合后的斐林试剂倒入待测液， 水浴加热或直接加热， 如待 测液中存在还原糖，则呈砖红色。 2、班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的 测定。 3、双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH （甲液）和0.01g/ml CuSO 4（乙液）。用法：向待测 液中先加入 2ml 甲液，摇匀，再向其中加入 3~4 滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质，则 呈现紫色。 4、苏丹川：用法：取苏丹川颗粒溶于 橘黄色 （被苏丹W 染成红色）。 3、 Mg ：叶绿体的组成元素。很多酶的激活剂。植物缺镁时老叶易出现叶脉失绿。 B :促进花粉的萌发和花粉管的伸长，缺乏植物会阿出现花而不实。 I :甲状腺激素的成分，缺乏幼儿会患呆小症，成人会患地方性甲状腺肿。 K :血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。 N ： N 是构成叶绿素、 ATP 、蛋白质和核酸的必需元素。 N 在植物体内形成的化合物都 4、 5、 6、 7、 95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成

行测常识常考知识点

行测常识常考知识点 1. 非物质文化遗产包括：口头传统和表述、表演艺术、社会风俗、礼仪、节庆、有关自然界和宇宙的知识和实践、传统的手工艺技能。 2. 庐剧为安徽省著名地方剧种，它是以大别山和淮河一带的山歌、民歌、门歌、花鼓灯等民间歌舞为基础发展起来的，因其创作、演出活动中心在皖中一带，古属庐州管辖，故称“庐剧”，已有近200年历史。 3. 有权制定地方性法规的立法主体共有四类：省、自治区、直辖市、较大的市的人民代表大会及其常务委员会。 4. 行政许可，是指行政机关根据公民、法人或者其他组织的申请，经依法审查，通过颁发许可证、执照等形式，赋予或确认行政相对方从事某种活动的法律资格或法律权利的一种具体行政行为。实施行政许可的结果是，相对人获得了从事特定活动的权利或者资格。 5. 《行政诉讼法》第32条规定，被告对作出的具体行政行为负有举证责任，应当提供作出该具体行政行为的证据和所依据的规范性文件。 6. 《行政诉讼法》第19条规定，因不动产提起的行政诉讼，由不动产所在地人民法院管 7. 我国民法通则将法人分为两类：一是企业法人；二是机关事业单位和社会团体法人。这是根据法人设立的宗旨和所从事的活动的性质所进行的分类。社会团体法人是指由自然人或法人自愿组成，从事社会公益、文学艺术、学术研究、宗教等活动的各类法人。社会团体包括的范围十分广泛。如人民群众团体、社会公益团体、学术研究团体、文学艺术团体、宗教团体等。 8. 行政监察是国家行政系统内部由专门监察机关实施的，对行政机关、国家公务员，以及行政机关任命的其他人员的廉政、勤政和执法状况进行监督检查的一种职能活动。纪检委是负责党内监督的专门机关 9. 党的十七大报告指出,要坚持和完善按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度,健全劳动、资本、技术、管理等生产要素按贡献参与分配的制度,初次分配和再分配都要处理好效率和公平的关系,再分配更加注重公平。 10. 恩格尔系数是反映食品支出总额占个人消费支出总额的比重. 道-琼斯指数和纳斯达克指数都是股票价格指数 11. 基尼系数Gini Coefficient:在全部居民收入中，用于进行不平均分配的那部分收入占总收入的百分比。基尼系数的实际数值只能介于0～1之间。经济学家们通常用基尼指数来表现一个国家和地区的财富分配状况。这个指数在0和1之间，数值越低，表明财富在社会成员之间的分配越均匀；反之亦然。通常把0.4作为收入分配差距的“警戒线”。一般发达国家的基尼指数在0.24到0.36之间，美国偏高，为0.4。中国大陆和香港的基尼系数都超出0.4。 12. 恩格尔系数Engel's Coefficient: 是指食品支出总额占个人消费支出总额的比重。一个家庭的恩格尔系数越小，就说明这个家庭经济越富裕。反之，如果这个家庭的恩格尔系数越大，就说明这个家庭的经济越困难。 13. 我国古代绘画常用朱红色、青色，故称画为“丹青”。本题选C。“墨宝”指宝贵的字画，也用来尊称别人写的字或画。“金石”：金，指金属制的乐器；石，指石制的磬；“丝竹”：丝，指弦类乐器；竹，指管类乐器。泛指各种乐器，也形容各种声音。 14. 在建国初期的50年代，为了根治淮河水患，国家投入大量资金，在大别山区修建了佛子岭、梅山、响洪甸、磨子潭四大水库。 15. 南非加入BRIC（巴西、俄罗斯、印度、中国），成为BRICS，成为金砖五国 16. 2011年12月举行的中央经济工作会议认为，推动2012年经济社会发展，要突出把握好稳中求进的工作总基调。

高考化学复习备考策略

高考化学复习备考策略 高考化学复习备考策略(一) 一是进行归类总结。进入高三以来，同学们做了很多题，在最后阶段要将做过的化学题集中起来，进行比较归类。对做错的题目，要分析哪些是自己知识缺陷造成的丢分，哪些是审题不清造成的丢分，又有哪些是因为表达不规范丢分。有错题本的同学，可以拿出错题本，重新再做一遍，接着进行归纳、反思、总结。 除了关注自己经常做错的题目，同学们还要整理出经典得分题。什么是经典得分题?蓝宇老师解释，对学生而言因人而异。他提倡学生将自己认为典型的、有思维深度的，同时是在考试中发挥超常的题摘录到本子上，这样将明显提高对化学问题的鉴赏能力与解决能力，更重要的是高考前拿出来看一看，可以增强成就感和自信心，有助于高考超常发挥。 二是注意查漏补缺。在后阶段，同学们不要盲目做题，而是通过前一阶段的试卷分析，找出自己的薄弱环节，再有针对性进行专题训练。 三是通过题型有针对性复习。高考化学一共有8道客观题，每题6分，易得分也易失分。蓝宇老师认为，高考化学选择题主要还是考查主干知识，包括周期率周期表、元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应等方面，同学们可以按考试题型进行复习。不同层次的学生，对知识点掌握的要求也各有侧重。

学习成绩比较好的同学，在复习期间要力争掌握每个高考中可能出现的知识点;而对于广大中等水平的学生或者基础相对薄弱的同学，在复习期间首先需要掌握在高考中出现概率较大的知识点，把有限的时间用到最关键的地方。 四是总结各种题型的解题方法和解题套路。例如实验题，是每年的必考题，这类题审题时第一步就要认清实验目的，围绕着实验目的去思考，就比较容易入手。实验题如果是考有关气体制备的综合实验，同学们就要根据气体综合实验的整个流程来思考问题(气体发生装置→净化、干燥→主要实验→尾气处理)。只有自己在考前总结出一套类型题的解题套路，才能在考试中迅速找到正确的切入点，顺利快捷答题。 五是把“回归”作为复习的主题。回归什么呢?蓝宇老师认为，后阶段还要回归课本，回归解题方法，回归曾经做过的练习和试卷。在回归课本时，同学们重点应该将常考的化学方程式，课堂上的演示实验再仔细看一遍。上新课时，老师曾花了很多时间在演示实验上，通过实验现象可以分析物质的本质和原理。 ◆应试技巧 一是规范答题用语。化学这门科目，在化学用语的表达上要求比较“苛刻”，同学们在答题目过程中，一定要看清题目要求你写什么，不要把离子方程式写成化学方程式，电子式写成分子式，或者结构式写成电子式。 同时，化学专用语不能写错别字。考生常写错的有脂(酯)化，氨(铵)盐，坩锅(埚)，金钢(刚)石等(括号中为正确的字)。 二是小心作答计算题。化学主观题中，如果是不要求写过程

新人教版九年级化学各章节知识点总结

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 1、物理变化与化学变化

高考化学第一轮复习策略及方法

高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对 性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)， 全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间， 控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适 中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真 正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序”

在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理 问题的能力，拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味， 若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择， 第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法， 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能 净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。

初三化学各章节知识点(全)91678

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

小升初总复习资料：常识性知识点汇总

小升初语文常识性知识点大全三个金，念鑫（xīn） 三个水，念淼（miǎo） 三个火，念焱（yàn） 三个土，念垚（yáo） 三个牛，念犇（bēn） 三个手，念掱（pá） 三个目，念瞐（mò） 三个田，念畾（lěi） 三个马，念骉（biāo） 三个羊，念羴（shān） 三个犬，念猋（biāo）

三个鹿，念麤（cū） 三个鱼，念鱻（xiān） 三个贝，念赑（bì） 三个力，念劦（lie） 三个毛，念毳（cuì） 三个耳，念聶（niè） 三个车，念轟（hōng）三个直，念矗（chù） 三个龙，念龘（tà、dá）三个原，念厵（yuán）三个雷，念靐（bìng）

三个飞，念飝（fēi） 三个刀，念刕（lí） 三个又，念叒（ruò） 三个士，念壵（zhuàng）三个小，念尛（mó） 三个子，念孨（zhuǎn）三个止，念歮（sè） 三个风，念飍（xiū） 三个隼，念雥（zá） 三个吉，念嚞（zhé） 三个言，念譶（tà）

三个舌，念舙（qì） 三个香，念馫（xīn） 三个泉，念灥（xún） 三个心，念惢（suǒ） 三个白，念皛（xiǎo） 【五脏】心、肝、脾、肺、肾 【六腑】胃、胆、三焦、膀胱、大肠、小肠【七情】喜、怒、哀、乐、爱、恶、欲【五常】仁、义、礼、智、信 【五伦】君臣、父子、兄弟、夫妇、朋友

【三姑】尼姑、道姑、卦姑 【六婆】牙婆、媒婆、师婆、虔婆、药婆、稳婆 【九属】玄孙、曾孙、孙、子、身、父、祖父、曾祖父、高祖父 【五谷】稻、黍、稷、麦、豆 【中国八大菜系】四川菜、湖南菜、山东菜、江苏菜、浙江菜、广东菜、福建菜、安徽菜 【五毒】石胆、丹砂、雄黄、矾石、慈石 【配药七方】大方、小方、缓方、急方、奇方、偶方、复方 【五彩】青、黄、赤、白、黑 【五音】宫、商、角、徵、羽 【七宝】金、银、琉璃、珊瑚、砗磲、珍珠、玛瑙

高考理综选择题第七题常识类知识点总结

高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 2.煤：主要成分是碳 煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

高中物理常识性知识Word版

1、1638年，意大利物理学家伽利略在《两种新科学的对话》中用科学推理论证重物体和轻物体下落一样快；并在比萨斜塔做了两个不同质量的小球下落的实验，证明了他的观点是正确的，推翻了古希腊学者亚里士多德的观点（即：质量大的小球下落快是错误的）； 2、1654年，德国的马德堡市做了一个轰动一时的实验——马德堡半球实验； 3、1687年，英国科学家牛顿在《自然哲学的数学原理》著作中提出了三条运动定律（即牛顿三大运动定律）。 4、17世纪，伽利略通过构思的理想实验指出：在水平面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；得出结论：力是改变物体运动的原因，推翻了亚里士多德的观点：力是维持物体运动的原因。同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出：如果没有其它原因，运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。 5、20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。 6、1638年，伽利略在《两种新科学的对话》一书中，运用观察－假设－数学推理的方法，详细研究了抛体运动。 7、人们根据日常的观察和经验，提出“地心说”，古希腊科学家托勒密是代表；而波兰天文学家哥白尼提出了“日心说”，大胆反驳地心说。 8、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三大定律； 9、牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量； 10、1846年，英国剑桥大学学生亚当斯和法国天文学家勒维烈应用万有引力定律，计算并观测到海王星，1930年，美国天文学家汤苞用同样的计算方法发现冥王星。 9、我国宋朝发明的火箭是现代火箭的鼻祖，与现代火箭原理相同；俄国科学家齐奥尔科夫斯基被称为近代火箭之父，他首先提出了多级火箭和惯性导航的概念。 10、1957年10月，苏联发射第一颗人造地球卫星；1961年4月，世界第一艘载人宇宙飞船“东方1号”带着尤里加加林第一次踏入太空。 11、物理学晴朗天空上的两朵乌云：①迈克逊－莫雷实验——相对论（高速运动世界），②热辐射实验——量子论（微观世界）； 12、19世纪和20世纪之交，物理学的三大发现：X射线的发现，电子的发现，放射性的发现。 13、1905年，爱因斯坦提出了狭义相对论，有两条基本原理：①相对性原理——不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的；②光速不变原理——不同的惯性参考系中，光在真空中的速度一定是c不变。

小学语文教师基本功考试常识性知识点供参考

文学常识 1、 西湖：欲把西湖比西子，淡妆浓抹总相宜。一苏轼 黄山：五岳归来不看山，黄山归来不看岳。一徐霞客 庐山：横看成岭侧成峰，远近高低各不同。一苏轼 长江：无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来.。一杜甫 黄河：黄河之水天上来，奔流到海不复回。一李白 泰山：会当凌绝顶，一览众山小。一杜甫 华山：三万里河东入海，五千仞岳上摩天。一陆游 桂林：桂林山水甲天下，阳朔山水甲桂林。 洞庭湖：遥望洞庭山水色，白银盘里一青螺。一刘禹锡 2、 爱国诗句：遗民泪尽胡尘里，南望王师又一年。一陆游 国破山河在，城春草木深。一杜甫 黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还。一王昌龄 王师北定中原日，家祭无忘告乃翁。一陆游 僵卧孤村不自哀，尚思为国戍轮台。一陆游 剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳。一杜甫 但使龙城飞将在，不教胡马度阴山。一王昌龄 我自横刀向天笑，去留肝胆两昆仑。一谭嗣同 捐躯赴国难，视死忽如归。一曹植 位卑未敢忘忧国，事定犹须待阖棺。一陆游 3、 我国共有56个民族，55个少数民族。我所知道的少数民族有苗族、藏族、回族、蒙古族等；少数民族的重要节日有：傣族的泼水节、回族的花儿会、蒙古族的那达慕大会、彝族的火把节、藏族的雪顿节等。 4、 岀自《史记》的成语：指鹿为马（赵高）、纸上谈兵（赵括）、卧薪尝胆（勾践）、 围魏救赵（孙膑）、背水一战（韩信） 5、 赞美老师的诗句、名言：随风潜入夜，润物细无声。一杜甫 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。一李商隐 落红不是无情物，化作春泥更护花。一龚自珍 采得百花成蜜后，为谁辛苦为谁甜。一罗隐 教师是人类灵魂的工程师。一斯大林捧着一颗心来，不带半根草去。一陶行知 写柳树的诗句：春城无处不飞花，寒食东风御柳斜。一韩雄 两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天。一杜甫 最是一年春好处，绝胜烟柳满皇都。一韩愈 早长莺飞二月天，拂堤杨柳醉春烟。一高鼎 碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。一贺知章 渭城朝雨浥轻尘，客舍青青柳色新。一王维 杨柳青青江水平，闻郎江上踏歌声。一刘禹锡 山重水复疑无路，柳暗花明又一村。一陆游沾衣欲湿杏花雨，吹面不寒杨柳风。一志南和尚 《论语》名句：知之为知之，不知为不知，是知也。

从高中生的心理学角度分析化学事实性知识的记忆策略-衢州一中

从高中生的心理学角度分析化学事实性知识的记忆策略 宋秀云衢州一中 高中生心理的发展相对落后于生理的发展，在矛盾和艰辛中逐渐走向成熟，是幼稚与成熟的交互体。认知活动的体系性自觉性较强，同时受情绪、意志和个性因素影响。记忆策略上，不喜欢简单的机械记忆，死记硬背，更喜欢有目的性的理解记忆。化学事实性知识是学生学习其他化学知识的基础，涉及到物质的性质、制法和用途等多方面内容的元素化合物知识以及化学与社会、生产和生活实际密切联系等诸多方面的知识，内容多，分布广，材料琐碎，不容易记忆，学生常常感到知识杂乱无章，难以提取所需要的知识，无法用它去解决实际问题。如何选择适合高中生心理的记忆策略，使其便利地形成系统的知识结构，形成良好的学习习惯，成为化学事实性知识学习的关键。 一、高中生的心理特点 (一)高中生的基本心理特征 高中生在身心发育和社会成熟方面既有少年期的幼稚又具有青年期的成熟的某些特点，是幼稚与成熟的交互体。 1、心理发展的不平衡性 高中生的生理发展迅速走向成熟，而心理的发展却相对落后于生理的发展，他们在理智、情感、道德和社交等方面，都还未达到成熟的指标，还处在人格化的过程中。因此高中生的生理与心理、心理与社会关系的发展是不同步的，具有异时性和较大的不平衡性。 2、心理发展的动荡性 高中生生理、心理发展的不平衡性，以及生理和某些心理发展同道德或其他社会意识发展之间的不平衡性，造成了高中生心理过程的种种矛盾和冲突，表现出一种成熟前的动荡性。高中生心理发展的动荡性表现在知、情、意、行等各个方面。 3、心理发展的自主性 高中生正处在心理上脱离父母的时期，美国心理学家霍林温斯把它称为心理上的断乳期。高中生在心理和行为上表现出强烈的自主性，迫切希望从父母的束缚中解放出，开始积极尝试脱离父母的保护和管理。如果说生理上的断乳是个体被动地离开父母，那么心理上的断乳则是个体主动地离开父母。 4、心理发展的闭锁性 高中生不像儿童时期那样经常向成人敞开自己的心扉，他们的内心世界变得更加丰富多彩，但又不轻易表露出来，心理的发展呈现出闭锁性的特点。心理发展的闭锁性使高中生容易感到孤独，因此又产生了希望被人理解的强烈愿望。他们热衷于寻求理解自己的人，找“志同道合”的知心朋友，对知心朋友，他们能坦率地说出内心秘密。 (二)高中生的认知发展特点 1、高中生认知发展总体来说表现出以下基本特点： (1)高中生认知结构的完整体系基本形成。 (2)高中生认知活动的自觉性明显增强。 (3)认知与情意、个性因素协同发展。 因此，高中生的认知结构和情意、个性等心理因素形成协同发展的新局面，使心理的整体水平得以提高。 2、高中生记忆活动的发展特点 记忆是指过去经历过的事物在脑中的反映。整个记忆过程可分为“识记”“保持”及“再认与回忆”三个环节。

小学语文教师基本功考试常识性知识点供参考

小学语文教师基本功考试常识性知识点供参考 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

文学常识 1、 西湖：欲把西湖比西子，淡妆浓抹总相宜。—苏轼 黄山：五岳归来不看山，黄山归来不看岳。—徐霞客 庐山：横看成岭侧成峰，远近高低各不同。—苏轼 长江：无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来.。—杜甫 黄河：黄河之水天上来，奔流到海不复回。—李白 泰山：会当凌绝顶，一览众山小。—杜甫 华山：三万里河东入海，五千仞岳上摩天。—陆游 桂林：桂林山水甲天下，阳朔山水甲桂林。 洞庭湖：遥望洞庭山水色，白银盘里一青螺。—刘禹锡 2、 爱国诗句：遗民泪尽胡尘里，南望王师又一年。—陆游 国破山河在，城春草木深。—杜甫 黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还。—王昌龄 王师北定中原日，家祭无忘告乃翁。—陆游 僵卧孤村不自哀，尚思为国戍轮台。—陆游 剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳。—杜甫 但使龙城飞将在，不教胡马度阴山。—王昌龄 我自横刀向天笑，去留肝胆两昆仑。—谭嗣同 捐躯赴国难，视死忽如归。—曹植 位卑未敢忘忧国，事定犹须待阖棺。—陆游 3、 我国共有56个民族，55个少数民族。我所知道的少数民族有苗族、藏族、回族、蒙古族等；少数民族的重要节日有：傣族的泼水节、回族的花儿会、蒙古族的那达慕大会、彝族的火把节、藏族的雪顿节等。 4、 出自《史记》的成语：指鹿为马（赵高）、纸上谈兵（赵括）、卧薪尝胆（勾践）、 围魏救赵（孙膑）、背水一战（韩信） 5、 赞美老师的诗句、名言：随风潜入夜，润物细无声。—杜甫 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。—李商隐 落红不是无情物，化作春泥更护花。—龚自珍 采得百花成蜜后，为谁辛苦为谁甜。—罗隐 教师是人类灵魂的工程师。—斯大林 捧着一颗心来，不带半根草去。—陶行知 写柳树的诗句：春城无处不飞花，寒食东风御柳斜。—韩雄 两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天。—杜甫 最是一年春好处，绝胜烟柳满皇都。—韩愈 早长莺飞二月天，拂堤杨柳醉春烟。—高鼎 碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。—贺知章 渭城朝雨浥轻尘，客舍青青柳色新。—王维 杨柳青青江水平，闻郎江上踏歌声。—刘禹锡 山重水复疑无路，柳暗花明又一村。—陆游

小学语文教师基本功考试常识性知识点供参考

小学语文教师基本功考试常识性知识点供参考 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

文学常识 1、 西湖：欲把西湖比西子，淡妆浓抹总相宜。—苏轼 黄山：五岳归来不看山，黄山归来不看岳。—徐霞客 庐山：横看成岭侧成峰，远近高低各不同。—苏轼 长江：无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来.。—杜甫 黄河：黄河之水天上来，奔流到海不复回。—李白 泰山：会当凌绝顶，一览众山小。—杜甫 华山：三万里河东入海，五千仞岳上摩天。—陆游 桂林：桂林山水甲天下，阳朔山水甲桂林。 洞庭湖：遥望洞庭山水色，白银盘里一青螺。—刘禹锡2、 爱国诗句：遗民泪尽胡尘里，南望王师又一年。—陆游国破山河在，城春草木深。—杜甫 黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还。—王昌龄 王师北定中原日，家祭无忘告乃翁。—陆游 僵卧孤村不自哀，尚思为国戍轮台。—陆游 剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳。—杜甫 但使龙城飞将在，不教胡马度阴山。—王昌龄 我自横刀向天笑，去留肝胆两昆仑。—谭嗣同 捐躯赴国难，视死忽如归。—曹植 位卑未敢忘忧国，事定犹须待阖棺。—陆游

我国共有56个民族，55个少数民族。我所知道的少数民族有苗族、藏族、回族、蒙古族等；少数民族的重要节日有：傣族的泼水节、回族的花儿会、蒙古族的那达慕大会、彝族的火把节、藏族的雪顿节等。 4、 出自《史记》的成语：指鹿为马（赵高）、纸上谈兵（赵括）、卧薪尝胆（勾践）、 围魏救赵（孙膑）、背水一战（韩信） 5、 赞美老师的诗句、名言：随风潜入夜，润物细无声。—杜甫 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。—李商隐 落红不是无情物，化作春泥更护花。—龚自珍 采得百花成蜜后，为谁辛苦为谁甜。—罗隐 教师是人类灵魂的工程师。—斯大林 捧着一颗心来，不带半根草去。—陶行知 写柳树的诗句：春城无处不飞花，寒食东风御柳斜。—韩雄 两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天。—杜甫 最是一年春好处，绝胜烟柳满皇都。—韩愈 早长莺飞二月天，拂堤杨柳醉春烟。—高鼎 碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。—贺知章 渭城朝雨浥轻尘，客舍青青柳色新。—王维 杨柳青青江水平，闻郎江上踏歌声。—刘禹锡 山重水复疑无路，柳暗花明又一村。—陆游 沾衣欲湿杏花雨，吹面不寒杨柳风。—志南和尚

化学选修四第一章知识点归纳

新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气 态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该 反应一步完成的反应热是相同的。