高三化学试题

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高三化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55

第Ⅰ卷（选择题，共35分）

1~15小题为选择题，1~10每小题2分，11~15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法不正确的是

A．新制Cu(OH)2可以检测人体尿液中是否含有葡萄糖

B．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应

C．CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都能发生取代反应

D．煤的液化、气化过程是物理变化

2．下列有关物质的性质与应用对应不正确的是

A．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

B．Cl2具有氧化性，可使湿润的有色布条退色

C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液退色

D．Si能导电，可用于制作光导纤维

3．下列有关说法不正确的是

A．为加快实验室制氢气的反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．保存FeCl2溶液通常要加入少量铁粉

C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0平衡后，升高温度平衡时氢气转化率减小D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

4．下列说法不正确的是

A．活泼的金属单质与盐溶液不一定发生置换反应

B．1H和2H是不同的核素，但它们的化学性质几乎完全相同

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种价态的氧化物只有一种

D．存在下列连续转化关系：S→SO2→SO3；Na→Na2O→Na2O2

5．下列有关说法错误的是

A．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

B．25℃时pH=5的盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度相同

C．未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含有Ag+

D．在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl－)接近1:1

6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

B．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N A

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N A

C．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1N A

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A

8．下列说法不正确的是

A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．由图可知反应A+B→C的ΔH=E1－E2

9．Y、Z、R、T均为周期表前20号主族元素，其中Y、T位于同主族，Y、Z位于同周期，Y的最外层电子数与次外层电子数相等，Z最外层电子数为次外层的3倍，Z与T原子序数之和是R的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z

B．TZ2与RZ2两种化合物中Z的化合价相同

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：T＞Y

D．气态氢化物的稳定性：R＜Z

10．除去下列物质中杂质（括号中为杂质），所用试剂和操作均合理的是选项物质试剂操作

A 铁屑（机油）热纯碱溶液洗涤

B CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气

C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏

D NaCl（Na2CO3）Ba(NO3)2溶液过滤

11．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol－1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化X2 Y2 XY3

① 1 3 0 放出热量23.15kJ

②0.6 1.8 0.8 ？

下列叙述不正确的是

A．容器①②中反应的平衡常数相同

B．容器①②中反应达到平衡时热效应相同

C．平衡时容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L-1

D．若在恒压条件下容器①平衡时放出热量大于23.15kJ

12．二甲醚被称为绿色能源，某种燃料电池以二甲醚（CH3OCH3）为燃料，氧气为氧化剂，KOH为电解质溶液。下列说法正确的是

A．电池工作时正极发生氧化反应

B．放电过程中两电极附近pH均减小

C．电池负极发生CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O

D．消耗1mol二甲醚的同时消耗氧气标况下体积约为44.8L

13．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A ．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b 的压强一定比a 大

B ．图2表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂

C ．图3所示，表示向Ba(OH)2、K[Al(OH)4]混合溶液中通入CO 2

D ．图4所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，a 表示盐酸，b 表示醋酸

14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A ．pH=4的0.1mol ·L －1的NaHA 溶液：c (HA -)>c (H +)>c (H 2A)>c (A 2-)

B ．25℃时，向0.1mol ·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

c (Na ＋)＞c (NH 4+)＞c (SO 42—)＞c (OH —)＝c (H ＋

) C ．0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：c (OH －)＋2c (CO 32－

)＝c (H +)＋c (H 2CO 3) D ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：

c (NaOH)< c (Na 2CO 3)

15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应A(g)+x B(g)2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C 的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

下列说法正确的是 A ．10min 内甲容器中反应的平均速率v (A)=0.025mo l ·(L·min)-1

B ．由图可知：T 1

C ．上述反应方程式中的x =1

D ．T 1℃，起始时甲容器中充入0.5molA 、1.5molB ，平衡时A 的转化率为25%

容器

甲 乙 丙 容积

0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T 1 T 2 T 2 反应物

起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB

甲 乙 丙 t / min 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 0 5 10 15 20

c (C) / mol·L —1

第Ⅱ卷（必做53分+选做12分，共65分）

第Ⅱ卷共5道题。其中16～18题为必做部分，19～20为选做部分。选做部分考生须从中选择1道题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。

【必做部分】

16．（16分）对含碳物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－91 kJ·mol-1，已知：①2CO (g)＋O2(g)=== 2CO2 (g)ΔH1＝－566 kJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(l)ΔH2＝－572 kJ·mol-1

则2CH3OH(g)＋3O2(g) ===2CO2 (g)＋4H2O(l)的ΔH＝___________。

（2）依据合成甲醇的反应原理，某温度下在10L恒容密闭容器中充入10molCO和25

molH2，10min时达到平衡状态，若CO的平衡转化率为75%，则10min内

v(CH3OH)=________________，该温度下反应的平衡常数K为_________。其他

条件不变，若反应在恒压条件下进行，重新平衡时CO的平衡转化率____75%（填

“＞”“＜”或“=”）。

合成甲醇的反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定

向逆反应方向移动的是____（填字母）。

a. 正反应速率先增大后减小

b. 逆反应速率先增大后减小

c. 化学平衡常数K值减小

d. 氢气的转化率减小

e. 混合气体的密度增大

（3）电解含乙醛(CH3CHO)的废水可得到乙醇和乙酸，总反应为：

2CH3CHO+ H2O CH3CH2OH+ CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，

模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。则

b电极除去乙醛的电极反应式为______________________。

Na2SO4 的作用是____________________________。在实际工艺处理中，阳极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为2200mg·L-1的废水，可得到乙酸______kg。

17．（17分）粉煤灰中含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等，某实验室对其进行处理的流程如下图

所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH 4Fe(SO 4)2、NH 4Al(SO 4)2等，写

出生成NH 4Fe(SO 4)2的化学方程式________________________。在物质分类体系中，NH 4Fe(SO 4)2、NH 4Al(SO 4)2不属于_________（填字母）。

a ．硫酸盐

b ．复盐

c ．强电解质

d ．共价化合物

（2）滤渣B 的主要成分为_______，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为________。

（3）已知K SP [Fe(OH)3]=4×10-38，K SP [Al(OH)3]=1×10-33。为实现步骤③离子沉淀完全

的实验目的，应使溶液中c (Fe 3+)、c (Al 3+)均小于或等于1×10-9 mol ·L -1，则溶液A 至少应调节到pH=____；用NH 4HCO 3调节pH 的实验原理为__________（用离子方程式表示）。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_________、

__________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑤步所加试剂D 是_____；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为___________。

18．（20分）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，实验室制取KMnO 4的工艺流程示意图如下：

20℃时有关物质的溶解度表

物质

KMnO 4 K 2CO 3 KHCO 3 KCl K 2SO 4 CH 3COOK 溶解度/g 6.36 112.0 33.7 34.2 11.0 200.0 请回答下列问题：

（1）实验室制取CO 2的化学方程式为_________________________；反应II 要控制CO 2

的流速和流量，其理由是___________________________________；则下列CO 2发生装置最好选择_________（填字母）。

MnO 2 KOH … 熔融

反应Ⅰ 操作Ⅱ 反应Ⅱ K 2MnO 4 CO 2 KMnO 4和其他产物的混合物

操作Ⅰ 产品 KMnO 4 H 2O 空气

（2）反应II中K2MnO4在酸性条件下生成KMnO4的理论转化率为2/3，则反应的离子方程式为___________________；反应II中可以替代CO2的物质是______（填字母）。

a.SO2

b.HCl

c.CH3COOH

d.H2SO4

操作I的名称为___________；操作II主要包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等，根据KMnO4的性质，蒸发浓缩时具体操作为________________。

（3）利用反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可测定制取产品中KMnO4的纯度。操作步骤如下：

①称取产品0.40g，配制成100mL待测溶液；

②准确移取25mL0.05mol·L-1的标准草酸溶液，注入锥形瓶中，加入25mL1.0mol·L-1

H2SO4溶液，混匀，水浴加热至75~85℃；

③移取上述待测溶液于酸式滴定管中，调整液面至0刻度线，用待测溶液滴定标

准草酸溶液，重复滴定三次，记录数据。

则操作①需要的主要计量仪器为_______；操作②加热标准草酸溶液的目的是________________________________；判断滴定达到终点的现象是______________；

若滴定平均消耗待测溶液22.50mL，则产品中KMnO4的纯度为______。

【选做部分】

19．（12分）【有机化学基础】

消炎镇痛药萘普生的一种合成路线如下：

完成下列填空：

（1）A的化学性质与苯酚相似，则A与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________；

反应①的产物为B和_______。

（2）已知：萘（）的化学性质与苯相似，则反应②的试剂和条件是_________；

①到⑤的反应类型为____________。

（3）下列关于萘普生的叙述不正确的是______（填代号）。

a.不宜与小苏打同时服用

b.分子式为C14H13O3

c.1mol萘普生最多可与6molH2发生加成反应

d.最少有11个碳原子在同一平面内

（4）X是C的一种同分异构体，具有以下特点：

a.萘的衍生物；

b.有两个取代基且在同一个苯环上；

c.氧化产物能发生银镜反应。

写出一种X可能的结构简式______________。

20．（12分）【物质结构与性质】

含铜化合物在生产、生活中的应用越来越广泛。

其阳离子的基态电子排布式为________________。

（2）向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]SO4，该化合物的

组成元素中第一电离能最大的是_________，其中所含的化学键

类型有_______（填字母）。

a.离子键

b.非极性键

c.极性键

d.配位键

（3）铜和氯化铜在浓盐酸中反应生成H[CuCl2]，[CuCl2]-中Cl-Cu-Cl键的夹角为____。

（4）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，乙酸的沸点明显高于相同相对分子质量的丙醇的沸点，其可能的原因是___________________________________。

化合物化学式沸点

乙酸CH3COOH 117.9

℃

丙醇CH3CH2 CH2OH 97.4℃

高三化学试题参考答案

1~15小题为选择题，每小题只有一个选项符合题意。共35分。

1~10每小题2分

1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．D 9．B 10．B

11~15每小题3分

11．B 12．C 13．B 14．D 15．C

16．（16分）

（1）－1528 kJ·mol-1（2分）

（2）0.075mol·L-1·min-1（2分）3mol-2·L2（2分）＞（2分）bc（2分）

（3）CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+（2分）

增强溶液的导电性（2分） 1.8（2分）

17．（17分）

（1）Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O（2分）d（1分）

（2）SiO2 （1分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）

（3）6（2分）H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）

（4）玻璃棒（1分）蒸发皿（1分）(NH4)2SO4（2分）

NaOH溶液（1分）[Al(OH)4]-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3-（2分）

18．（20分）

（1）CaCO3 +2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O （2分）

防止二氧化碳过量生成溶解度较小的碳酸氢钾，结晶析出而降低产品的纯度（2分）C（2分）

（2）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-（2分）

或3MnO42-+2H2CO3=2MnO4-+MnO2+2CO32-+2H2O

c（1分）过滤（1分）

将滤液转移至蒸发皿中，小火缓缓加热（或水浴加热），至析出晶膜为止（2分）（3）电子天平、100mL容量瓶（2分）加快起始阶段反应速率（2分）当加入最后一滴待测溶液摇匀后，溶液立即呈紫红色，且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分）

87.78%（2分）

19．（12分）【有机化学基础】

（1）+ Na2CO3→+NaHCO3（2分）CH3OCOOH（2分）（2）液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）（2分）取代反应（2分）

（3）bc （2分）

（4）等（2分）

20．（12分）【物质结构与性质】

（1）Cu2O（2分）1s22s22p63s23p63d10 或[Ar] 3d10（2分）

（2）氮元素或N（2分）acd（2分）

（3）180°（2分）

（4）乙酸分子可形成分子间氢键，缔合成稳定的二聚体而使沸点升高（2分）

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

高三化学试卷

高三化学试卷 第Ⅰ卷（共66分） 1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。 2．第Ⅰ卷（1－22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。一．选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质难溶于水的是____。 (A)硫酸(B)丙醇(C)乙酸(D)乙酸甲酯 2．自然界有游离态存在的非金属元素为____。 3．一般情况下，矿物被煅烧后，其中的硫元素直接形成____。 (A)SO2(B)SO3(C)SO2和SO3(D)硫酸盐 4．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”指的是____。 (A)碳原子数(B)氢原子数(C)碳链位置编号(D)一种基团的数目5．下列用途错误的是____。 (A)氯气可用于海水提溴(B)臭氧可用于杀菌消毒 (C)天然气作燃料(D)石油裂解气作燃料 二．选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．实验是化学研究的基础。下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是____。 7．在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是____。 (A)FeS (B)CuS (C)FeS和CuS (D)Al2S3 8．下列物质中不能与苯酚发生反应的是____。 (A)Na2CO3(B)NaHCO3(C)NaOH (D)FeCl3 9．原子核外甲处电子云密度是乙处的三倍，说明____。

最新高三化学模拟试题(一)(含答案)

清河中学高三化学模拟试题（一） 1 1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒， 2 安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸3 内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是( ) 4 A ．过滤 B ．升华 C ．蒸馏 D ．萃取 5 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 6 A ．1 mol/L AlCl 3溶液中含Al 3＋数目一定小于N A B ．1 mol 环己烷含非极性键的数目为 7 5N A 8 C ．71 g Cl 2完全反应转移电子数一定为2N A D ．30 g 葡萄糖和乳酸(C 3H 6O 3)的混合物中含氢 9 原子数目为2N A 10 3．已知： ――→一定条件M ，N ＋CH 3OH ――→一定条件 M ＋H 2O ，其中M 的结构 11 简式为CH 2===C(CH 3)COOCH 3，下列说法正确的是( ) 12 A ．N 、M 互为同系物 B ．N 转化为M 的反应为加成反应 13 C ．M 中所有碳原子可能共面 D ．N 属于酯的同分异构体有3种 14 4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( ) 15 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入 澄清石灰水中 检验碳的氧化产物为CO 2 B 将饱和NH 4HCO 3溶液与饱和食盐水混合 探究NH 4HCO 3和NaHCO 3溶解度相对大小 C 向某溶液中滴加BaCl 2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO 2－ 4 D 向某FeCl 3溶液中通入足量Cl 2，充分反应 可除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3 5．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池 2.0”，该电池的总反应式 16 为：Li ＋CO 2＋O 2 Li 2CO 3(未配平)，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳 17 纳米管中，TEGDME 是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是( ) 18 A ．放电时，CO 2发生还原反应 19 B ．若有1.12 L CO 2参与反应，则有0.2 mol 电子发生转移 20 C ．放电时，Li ＋从右向左移动 21 D ．充电时，阳极反应为2Li 2CO 3－4e －===2CO 2↑＋O 2↑＋4Li ＋ 22 6．X 、Y 、Z 、W 、Q 为短周期中的五种元素，其中Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正 23 确的是( ) 24

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19 ______年______月______日 ____________________部门

化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35。5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1。化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是( ) A。研发光电转换材料，充分利用太阳能 B。包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C。用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D。研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2。下列有关化学用语正确的是( ) A。中子数为18的硫原子：S B。氨分子的电子式： C。苯乙酸钠的结构简式： D。 H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－ 3 3。下列说法不正确的是( )

A。分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 B。当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C。等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 产生的H2多 途径a：AlH2；途径b：AlFeH2 D。只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 4。工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( ) A。氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B。氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－) C。在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强 D。 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6。02×1023 5。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。下列说法正确的是( ) A。元素的非金属性：Y

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

最新高三化学试题教学内容

高三化学试题 可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Fe:56 Zn:65 请将选择题答案写在第三大题后的表格中 一、选择题：（每小题只有一个答案） 1．世博会地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A、FeO粉尘 B、P2O5粉尘 C、Fe2O3粉尘 D、SiO2粉尘 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量组的是： A．溶液B。胶体C。悬浊液D。乳悬液。 3．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状态下，22.4LCO2和CO的混合气体中含有1mol碳原子。 B．金属钠与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为N A。 C．常温常压下，22.4LN2所含的分子数多于N A个。 D．1molD3O+中含有8N A个中子 4．下列分子的电子式书写正确的是 A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 5．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是： A．氨水与氯水中粒子种类；B。CH4与P4分子中的键角 C．1mol/L的氨水密度与0.1mol/L氨水的密度。 D．K2S溶液与KHS溶液中粒子种类。 二、选择题：（每小题只有一个答案符合要求） 6．有许多单质或化合物，易溶于该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工业生产中运用了上述相似相溶解原理的是： A、炼铁 B、制发烟硫酸 C、合成氨 D、烧碱工业 7．人体血液中正常PH范围是从7.35~7.45，血液的PH低于7.35，称为酸中毒；高于7.45称为碱中毒。若血液的PH高于7.8或低于6.8，会引起人的死亡。人体血液的PH完全由缓冲溶液来控制的。下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是： A．NH3.H2O--NH4Cl B.CH3COOH--CH3COONa C.H2CO3--HCO3-D、SO42—--HSO4- 8．100ml0.1mol/L的盐酸与50ml0.2mol/L的氨水混合后，下列关系式正确的是： A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

最新新高三化学试题

新高三化学试题 1 (测试时间：90分钟评价分值：100分) 2 3 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) 4 1．1 g H 2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的 5 是： ( ) 6 A．2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 7 B．2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 8 C．2H 2＋O 2 ===2H 2 O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 9 D．2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 10 2．下列关于热化学反应的描述，正确的是： ( ) 11 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH 12 ＝2×(－57.3)kJ/mol 13 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 14 反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol 15 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 16 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷17 的燃烧热 18 3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是： 19 ( ) 20 21

22 23 A．Cu电极上发生还原反应 24 B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 25 C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大 26 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 27 28 4．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 29 kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是30 ( ) 31 A．标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJ 32 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ 33 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ 34 D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s) 35 和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 36 5．下列有关电池的说法不正确的是 ( ) 37 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 38 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 39 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 40 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 41 6．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和42 阳极上分别析出的物质是 ( ) 43 A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 44 C．H2和O2 D．Cu和O2 45 7．如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B 46 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的47 ( ) 48

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

高三化学试卷分析1

高三化学试卷分析 榆林市2007—2008学年度第一次模拟测试 绥德中学化学备课组（执笔人：马建雄） 一、试题特点 本次试题是以现行人教版高中化学1、化学2、化学选修教材为依据，参照高考化学试题特点，以化学平衡以前知识为背景。全面检测我市高三学生现有化学水平，真实反映学生的知识和能力状况，为高三一轮复习调整教学计划、优化复习策略、改进复习方法、提高复习的针对性和有效性，提供依据和参考。 三、试卷的整体分析 试卷基本体现了高考的特点， 着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，达到了阶段检测的作用。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。 四、试卷特点 1．坚持了对化学主干知识的考查 （1）考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。 （2）学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 2.强化了对化学学科能力的考查

五、答题情况及错误分析 第Ⅰ卷答题情况及错误分析 第I卷的14个选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及到元素及化合物知识、化学常用计量及用语、电解池的基本知识、化学平衡的移动、电解质溶液基础知识和基本技能。试题设计大多对传统试题加以推陈出新，引导考生重视基础。 第Ⅱ卷答题情况及错误分析 第II卷主要涉及化学实验方案的设计，元素的推断、化学原理与元素化合物、元素周期表结合的推断，元素化合物知识与化学实验结合，化学反应速率与化学平衡等问题。现逐题分析如下： 15、考查要点：

高三化学试题-高考化学学科模拟试题 最新

高考化学学科模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。 第I卷（选择题共72分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Ba—137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意）1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是 A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质 B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶 C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜 2.下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥ 3.关于氢键，下列说法正确的是 A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．每一个水分子内含有两个氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转，且B 上有大量气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质 A．A—Cu B—Zn C—CuSO4 B．A—Ag B—Fe C—HCl C．A—石墨B—Zn C—H2SO4 D．A—Zn B—石墨C—H2SO4 5．下列有关说法正确的是 A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤 B．在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀 C．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 D．用酒精可以提取碘水中的碘 6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

高考全国卷理综化学试题解析版

高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。