实验19固体在溶液中的吸附

物理化学实验备课材料 实验19 固体在溶液中的吸附

当固体和溶液接触时，其表面总是被溶质和溶剂分子所占满，即溶液中的固相吸附是溶质和溶剂分子争夺表面的净结果。溶质在固体表面或自然胶体表面上相对聚集的现象称为吸附。另一方面，溶质在自然胶体或固体表面上浓度升高、在液相中浓度下降的现象也被称为吸附。考虑到这种吸附是一种表观现象，所以又称为吸着或吸持。吸持（或吸着）包括吸附、表面沉淀和聚合等。吸附溶质的胶体或固体称为“吸附剂”，被吸附的溶质称为“吸附质”。

吸附的分类有多种。归纳起来主要包括：（1）物理吸附（固体通过范德华引力的作用吸附周围分子）和化学吸附（固体通过化学键力的作用吸附周围分子）；（2） 选择吸附（固体从溶液中选择吸附某种离子）、分子吸附（固体在溶液中等当量地吸附正离子和负离子）和交换吸附（固体从溶液中吸附了一种离子，同时又放出一种离子）；（3）专性吸附（吸附剂和吸附质的结合力较强）和非专性吸附（吸附剂和吸附质的结合力较弱）；（4）表面吸附（又称物理吸附）、离子交换吸附（固体对各种离子的吸附）和专属吸附（吸附过程中既有化学键的作用，也有加强的憎水键和范德华力作用）。

在各种分类中，物理吸附和化学吸附因充分考虑了吸附分子与表面固体分子或原子间的相互作用力性质而相对有助于揭示吸附机制。

固相表面的吸附过程和特征可用非线性吸附等温式来描述 ，其中常用的有Langmuir 和Freundlic 吸附等温式。

固体在溶液中的吸附是最常见的吸附现象之一，许多吸附剂、催化剂载体及粉状填料如硅胶、活性氧化铝、硅藻土以及各种吸附树脂等都是多孔性物质，具有高度发达的比表面，根据其组成和结构的差异，各有不同的吸附特性。活性炭(activated carbon)是一种主要的吸附剂，用途广泛，气相吸附中可用于吸附各类有机蒸气、油品蒸气及许多有害气体，也可用于对溶液中某种物质的吸附。活性炭在水溶液中对不同吸附质有着不同的吸附能力，根据这种吸附作用的选择性，在工业上有着广泛的应用，如各种水溶液的脱色、除臭，水的净化，食品、药物的精制提纯以及废水处理等。

活性炭的主要成分是碳，作为一种非极性吸附剂，易从水溶液中吸附非极性物和长链有机物。但活性炭表面还有少量碳氧结合物，所以对某些极性物也有一定吸附作用，对活性炭进行表面改性，提高其含氧基含量，则对极性物的吸附作用增大。

一、目的要求

(1))以活性炭在醋酸溶液中的吸附为例，验证费劳因特立希(Freundlich)固一液界面吸附等温式。

(2)求测活性炭-醋酸吸附等温式中的经验常数。

(3)了解活性炭是用途广泛的吸附剂，除了用于吸附气体外，也用于溶液中的吸附。

二、实验原理

某些固体物质可以从溶液中将溶质吸附在它的表面上，吸附量的大小与吸附剂及吸附质的种类、温度、吸附剂的比表面、吸附质的平衡浓度有关。在指定温度下，对于一定的吸附剂和吸附质来说，吸附量可以用费劳因特立希经验方程式表示:

n kc m x

==

Γ

式中Г-吸附量

m-吸附剂的质量;

x-吸附质被吸附的量（mol ），x/m 称为吸附量; C-吸附平衡时溶液的浓度（mol/L ）;

k 与n-两个经验常数（与温度、溶剂、吸附剂与吸附质的性质有关, 一般 1/n<1） 上式的对数形式是: lnГ＝nlnC+lnk

如以lnГ对lnC 作图得一直线，直线的斜率是n ，截距是lnk ，从而求得n ，k 。

n kc m x

==

Γ式是经验方程式，只适用于溶质浓度不太大和不太小的溶液。从公式上看，

k 为c=1mol·dm -3时的吸附量，但实际上此时

n kc m x

==

Γ式可能已不适用。

根据单分子层吸附理论，当固体在溶液吸附达到饱和时，可以认为吸附质分子铺满整个吸附剂的表面而不留空。此时1克吸附剂吸附的吸附质分子所占的表面积即为比表面积S ，它等于1克吸附剂吸附的吸附质的克数(或摩尔)，Г∞与每克吸附质在表面层所占的面积A 的乘积，即

S=Г∞*A (m 2/g)

1.Г∞的测量

若将m 克吸附剂与V 升吸附质浓度为C 0的溶液恒温振摇到吸附平衡，测出其平衡浓度C ，则

cK cK

+Γ=Γ∞

1，整理得

C/Г=1/(Г∞k) +(1/Г∞)C 或

c K 1111?Γ+Γ=Γ∞∞

将C/Г对C 作图得一直线，求得Г∞和k 。以1/г对1/c 作图得一直线，由此直线的斜率

和截距可求得г∞和常数K ，K 与吸附和脱附平衡常数有关，与

n kc m x

==

Γ式中的k 意义

不同。

2 .A 的意义

A 是一个与吸附分子在表面的几何方位有关，且随体系面异的。一般用已知比表面的样品，通过吸附实验反求A 值。根据饱和吸附量Г∞的数据，按照Langmuir 单分子层吸附模型，假定吸附质分子在吸附剂表面上是直立的，则活性炭上的比表面积S 0可按下式计算：

S 0=г∞N A m （m 2·g -1）

式中 N 为阿弗加德罗常数（6.02×1023 mol -1 ）；A m 为吸附质分子的横截面积（m 2），每个醋酸分子截面积为24.3 ?2（注：1m 2＝1020?2），根据水—空气界面上对于直链正脂肪酸测定的结果而得。比表面积是1g 活性炭所具有颗粒的外表面积与颗粒内孔隙的内表面积的总和。活性炭的比表面积通常为500 ~ 1500 m 2/g ，比表面积大活性炭通常吸附能力强。

三、仪器药品

水浴恒温振荡器1台，碱式滴定管1支，100mL具塞锥形瓶8个，150mL广口锥形瓶2个，10mL、20mL、25 mL移液管各1根。

0.1 mol/L NaOH标准溶液，酚酞指示剂，活性炭(20-40目，比表面300-400m2/g，色层分析，干燥处理后用)，滤纸，0.4、0.3、0.2、0.1、0.08、0.04mol/L醋酸溶液。

四、实验内容

(1)在6个干燥的锥形瓶上分别标以号码，并在各瓶中称入0.5g左右(准确到0.001g)活性炭，然后按下表分别加入醋酸溶液50mL。

（2）溶液加好以后，塞好锥瓶，置于恒温下振荡，使吸附平衡。由于稀溶液较易达成平衡，浓溶液次之，故振荡半小时后先取稀溶液进行滴定。

（3）为求得吸附量应准确标定醋酸的原始浓度C0和平衡浓度C（用0.1 mol/L NaOH标准溶液标定），由于吸附后醋酸的浓度不同，所取体积也应不同。1、2号锥瓶取10mL，3、4号锥瓶取20mL，5、6号锥瓶取40mL。

五、数据处理

(1)用NaOH溶液标定初始浓度C0和平衡浓度C，再由初始浓度C0和平衡浓度C数据计算各瓶中醋酸被活性炭吸附的量Г。

Г＝（C0-C）V/m

式中，V为溶液的总体积（以m3计算），m为吸附剂的质量（kg）。

（2）数据列表处理。

（3）作Г－C ，lnГ－lnC ，C/Г－C 图，求得经验常数n ，k ，和Г∞。

C/mol/L

Г

Г－C

l n Г

lnC

lnГ－lnC

Y = 2.13032+ 0.86179 * X

lnk=2.13032, n= 0.86179,

0.03

0.040.050.060.07

0.080.090.10C /T

C/mol/L

C/Г－C

Y = 0.04847 + 0.13331 * X

1/Г∞=0.13331, Г∞=7.5013（mol/kg ）

（4）由Г∞计算活性炭的比表面积。 S 0=г∞N A m =7.5013 mol/kg×6.02×1023 mol -1 ×24.3×10-20 m 2=1.097×106（m 2·

kg -1）

六、注意事项

(1) 熟练掌握过滤，滴定，移液等基本操作。编好号的干的锥瓶，绝对不能加错样品。 (2)加好样品后，随时盖好瓶塞，以防醋酸挥发，以免引起结果偏差较大。

(3)本实验所用溶液均需用不含CO 2 的蒸馏水配置。溶液配好摇匀后再放入活性炭。 (4)将120℃下烘干的活性炭约0.5g （准却称量至0.001g ），放入锥瓶中在恒温条件下振荡适当的时间（视温度而定，一般0.5~2小时，以吸附达到平衡为准）。振荡速度以活性炭可翻动为宜。

（5）本实验的关键是吸附一定要达到平衡，6个瓶的吸附温度要相同。

（6）活性炭吸附醋酸是可逆吸附，因此使用过的活性炭可回收利用（用蒸馏水浸泡数次，烘干、抽气后即可）。

（7）实验的所得的比表面积，往往比实际数据要小一些，原因：忽略了界面上被溶剂占据的部分；吸附剂表面上的小孔，脂肪酸不能钻进去，故使得所测值比实际数据小。但是该方法测定手续简便，不需要特殊仪器，仍是了解固液吸附性的一种简便方法。298K 时用木炭吸附水溶液中的溶质A ，体系符合Freundlich 吸附定温式

，k =0.5，n =3.0。

七、思考题

1.影响固体对溶液中溶质的吸附有哪些因素？固体吸附气体与吸附溶液中的溶质有何不同？

答：吸附量的大小与吸附剂及吸附质的种类、温度、吸附剂的比表面、吸附质的平衡浓度有关。

2.如何加快吸附达到平衡？如何确定平衡已经达到？

答：在恒温条件下振荡适当的时间,振荡速度以活性炭可翻动，可以加快吸附达到平衡。

当HAC浓度不再变化，说明平衡已经达到。

3.降低吸附温度对吸附有什么影响？

答：吸附量的大小与吸附剂及吸附质的种类、温度、吸附剂的比表面、吸附质的平衡浓度有关。当其他条件固定时，降低吸附温度使分子移动速度降低，但是分子间相互作用力减弱，气体体积减小，比表面增大，吸附量增加。

4.Freundlich吸附公式和Langmuir吸附公式的应用要求有什么条件？

答：吸附公式要求：恒温，吸附平衡。（实验的温度和压力都不能太高）

Langmuir单分子层吸附理论：

（ⅰ）气体在固体表面上的吸附是单分子层的；

（ⅱ）固体表面是均匀的，各处吸附能力相同；

（ⅲ）已被吸附的气体分子间无作用力；

（ⅳ）吸附平衡是吸附与解吸的动态平衡。

(完整word版)马歇尔击实试件(终)

文件编号：ZY01-243-2008 作业指导书 （沥青混合料马歇尔击实试验） 编写：日期： 审核：日期： 批准：日期： 受控状态：持有者姓名： 分发号：持有者部门： 江苏省交通科学研究院股份有限公司

目录 1．主要设备及开展项目 (3) 2．仪器设备操作规程 (3) 3．检测工作程序及剩余样品处置 (5) 4．试验操作过程 (6) 5．原始记录表格 (15)

1．试验主要设备及开展项目 表1 主要仪器设备 主要仪器设备 仪器名称规格型号生产厂家测量范围准确度等级马歇尔电动击实仪TX-3 南京拓兴/ / 马歇尔电动击实仪TX-3 南京拓兴/ / 马歇尔电动击实仪TX-3 南京拓兴/ / 马歇尔电动击实仪MDJ-I 西安公路研究所/ / 沥青混合料拌和机HB-20 北京兰航测控技术 研究所 室温～ 200℃ ±5℃表2 开展检测项目 开展检测项目 项目名称试验方法方法来源测量范 围 允许误差范围 沥青混合料试件制作方法（击实法）T0702-2000 JTJ052-2000 / / 2．仪器设备操作规程 2.1马歇尔自动击实仪 马歇尔电动击实仪 2.1.1接通电源，检查仪器设备是否完好 2.1.2设定击实次数

接通电源 设定击实次数 2.1.3将达到击实温度的混合料装入试模， 按击实次数双面击实规定次数 到达击实温度装模 2.1.4试验完毕后，填写原始记录， 清理仪器，保持整洁 2.2拌和机 拌和机 2.2.1接通电源，电源指示灯发亮，混合料拌和机开始加热 2.2.2设定拌和温度和时间

拌合温度拌合时间 电源指示灯 2.2.3待拌和机温度升至工作温度时，开启拌和器，向拌和锅内加入试样2.2.4降下拌和器至底部，开动电机 上升按钮 下降按钮开始按钮加入试样 2.2.5试样拌和均匀后，关闭电机，开启拌和器，从拌和锅中取出试样 2.2.6切断电源 2.2.7拌和试样结束后，一定要将拌和锅清理干净，以免生锈 3．检测工作程序及剩余样品处置 委托送样：接样员判断样品是否接收→如可接收，接收样品并填写委托单→样品编号→样品区→下放通知单至主管处→主管根据计划下发通知单给试验员→试验员从待检样品区取样品→试验员进行试验检测（未进行完试验放入在检样品区）→试验检测完毕→填写仪器使用记录→对试验区卫生进行清理→剩余样品放入已检样品区按规定集中处理→由指定人员出具报告→报告审核、批准→报告盖章、发送。 4．试验操作过程 4.1 试验准备

溶液吸附法测固体比表面积

实验五 溶液吸附法测固体比表面积 一、实验目的: 1.了解溶液吸附法测定固体比表面的优缺点。 2.掌握溶液吸附法测定固体比表面积的基本原理和测定方法。 3.用亚甲基蓝水溶液吸附法测定活性碳、硅藻土、碱性层析氧化铝比表面积。 二、实验原理： ① Langmuir 吸附定律： 在一定温度下以及一定的浓度范围内，大多数固体对次甲基蓝的吸附是单分子层吸附，与固体对气体的吸附很相似，可用Langmuir 单分子层吸附模型来处理。 Langmuir 吸附理论的基本假定是： a) 固体表面是均匀的； b) 吸附是单分子层吸附； c) 被吸附在固体表面上的分子相互之间无作用力； d) 吸附剂一旦被吸附质覆盖就不能被再吸附； e) 吸附平衡时，吸附和脱附建立动态平衡； f) 吸附平衡前，吸附速率与空白表面成正比，解吸速率与覆盖度成正比。 根据以上假定，推导出吸附方程： 设固体表面的吸附位总数为N ，覆盖度为θ，溶液中吸附质的浓度为c ，根据上述假定，有 ?)c (kr= kN (1-为吸附速率常数) 吸附速率: 1 1吸? = rkN(k 为脱附速率常数) 脱附速率: -1 -1脱?? N = N (1-k )c 当达到吸附平衡时: r= r 即 k -11 脱吸Kc :由此可得 (1) 吸 θ? 1?Kc 吸式中K=k/k 称为吸附平衡常数，其值决定于吸附剂和吸附质的性质及温11-吸度，K 值越大，固体对吸附质吸附能力越强。若以q 表示浓度c 时的平衡吸附量，吸? =q/: q 以q 表示全部吸附位被占据时单分子层吸附量，即饱和吸附量，则?? q 代入式(1)得）（2 式中：K 为吸附作用的平衡常数，也称为吸附系数，与吸附质、吸附剂性质及温度有关，其值越大，则表示吸附能力越强；q 为平衡吸附量，1g 吸附剂达吸附平衡时，吸附的溶质的物质的量（mg/g ）；q 为饱和吸附量，1g 吸附剂的表面∞上盖满一层吸附质分子时所能吸附的最大量（mg/g ）；c 为达到吸附平衡时，溶 质在溶液本体中的平衡浓度。． ② 吸附剂对亚甲基蓝的吸附 溶液吸附法的吸附质一般用亚甲基蓝、苯酚、硬脂酸等，水溶性吸附质广泛应用于测定固体比表面积，由于在所有染料中亚甲基蓝具有最大的吸附倾向，故本实验选用亚甲基蓝作为吸附质，以活性碳、硅藻土、碱性层析氧化铝作为固体吸附剂。

_固体在溶液中的吸附

固体在溶液中的吸附 一、实验目的 （1）测定活性炭在醋酸水溶液中对醋酸的吸附作用，并由此计算活性炭的比表面； （2）验证弗罗因德利希（Freundlich ）经验公式和兰格缪尔(Langmuir)吸附公式； （3）了解固-液界面的分子吸附。 二、实验原理 对于比表面很大的多孔性或高度分散的吸附剂，象活性炭和硅胶等，在溶液中有较强的吸附能力。由于吸附剂表面结构的不同，对不同的吸附质有着不同的相互作用，因而吸附剂能够从混合溶液中有选择地把某一种溶质吸附。根据这种吸附能力的选择性，在工业上有着广泛的应用，如糖的脱色提纯等 吸附能力的大小常用吸附量Г表示之。Г通常指每克吸附剂吸附溶质的物质的量，在恒定温度下，吸附量与溶液中吸附质的平衡浓度有关，弗罗因德利希（Freundlich ）从吸附量和平衡浓度的关系曲线，得出经验方程： n kc m x 1 ==Γ (1) 式中：x 为吸附溶质的物质的量，单位为mol ；m 为吸附剂的质量，单位为g ；c 为平衡浓度，单位为mol·L -1；k ，n 为经验常数，由温度、溶剂、吸附质及吸附剂的性质决定（n 一般在0.1-0.5之间）。 将（1）式取对数： lg Г = lg m x ＝n 1lg c +lg k (2) 以lg Г对lg c 作图可得一直线，从直线的斜率和截距可求得n 和k 。（1）式纯系经验方程式，只适用于浓度不太大和不太小的溶液。从表面上看，k 为c =1时的Г，但这时（1）式可能已不适用。一般吸附剂和吸附质改变时，n 改变不大，而k 值则变化很大。 兰格缪尔(Langmuir)根据大量实验事实，提出固体对气体的单分子层吸附理论，认为固体表面的吸附作用是单分子层吸附，即吸附剂一旦被吸附质占据之后，就不能再吸附。固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同，吸附热不随覆盖程度而变，被吸附在固体表面上的分子，相互之间无作用力；吸附平衡是动态平衡，并由此导出下列吸附等温式，在平衡浓度为c 时的吸附量Г可用下式表示： ck ck +Γ=Γ∞1 (3) Г∞为饱和吸附量，即表面被吸附质铺满单分子层时的吸附量。k 是常数，也称吸附系数。

固体表面的吸附

§12.8 固体表面的吸附 一、固体表面的特点 固体表面上的原子或分子与液体一样，受力也是不均匀的，所以固体表面也有表面张力和表面能。 固体表面的特点是： 1．固体表面分子（原子）移动困难，只能靠吸附来降低表面能。 2．固体表面是不均匀的 ，不同类型的原子的化学行为、吸附热、催化活性和表面态能级的分布都是不均匀的。 3．固体表面层的组成与体相内部组成不同。 二、吸附等温线 1、当气体或蒸气在固体表面被吸附时，固体称为吸附剂，被吸附的气体称为吸附质。 常用的吸附剂有：硅胶、分子筛、活性炭等。 为了测定固体的比表面，常用的吸附质有：氮气、水蒸气、苯或环己烷的蒸气等。 2、吸附量的表示 吸附量通常有两种表示方法： (1)单位质量的吸附剂所吸附气体的体积 (2)单位质量的吸附剂所吸附气体物质的量 3、吸附量与温度、压力的关系 对于一定的吸附剂与吸附质的系统，达到吸附平衡时，吸附量是温度和吸附质压力的函数，即： 通常固定一个变量，求出另外两个变量之间的关系，例如： (1)T =常数，q = f (p )，称为吸附等温式； (2)p =常数，q = f (T )，称为吸附等压式； (3)q =常数，p = f (T )，称为吸附等量式； 注：①这三种关系式中，吸附等温式最常用，从一组某类型的曲线可以得到其他两组曲线。 ②从吸附等温线可以反映出吸附剂的表面性质、孔分布以及吸附剂与吸附质之间的相互作用等有关信息。 常见的吸附等温线有如下5种类型：(图中p /p s 称为比压，p s 是吸附质在该温度时的饱和蒸气压，p 为吸附质的压力)。 见教材P359图13.34 三、Langmuir 吸附等温式 Langmuir 吸附等温式描述了吸附量与被吸附蒸气压力之间的定量关系。他在推导该公式的过程引入了两个重要假设： (1) 吸附是单分子层的； (2) 固体表面是均匀的，被吸附分子之间无相互作用。 31 m g V q m -=?单位：1 mol g n q m -=?单位：(,)q f T p =1ap ap θ=+a d k a k =

试验十六固体在溶液中的吸附

实验十六 固体在溶液中的吸附 一 实验目的 1. 测定活性炭在醋酸水溶液中对醋酸的吸附量； 2. 通过实验进一步理解吸附等温线及弗兰德列希方程的意义。 二 实验原理 1. 溶质在溶液中被吸附于固体表面是一种普遍现象，也是物质提纯的主要方法之一。活性炭是用途广泛的吸附剂，它不仅可以用于吸附气体物质，也可以在溶液中吸附溶质。 2. 吸附量通常以每克吸附剂吸附溶质的物质的量来表示。在一定温度下，达到吸附平衡的溶液中，吸附量与溶液浓度的关系，符合弗兰德列希经验方程： n c k m x q ?== （16-1） 式中 x － 吸附质物质的量（mol ）； m － 吸附剂的质量（g ）； q － 吸附量（mol·g -1c － 平衡时溶液的浓度（mol·dm ）； -3k 、n － 常数，由温度、溶剂、吸附质及吸附剂的性质决定，一般由实验确定； ）； 将式（16-1）取对数，则有： k c n m x lg lg lg += （16-2） 若以m x lg 对c lg 作图，可得一斜率为n ，截距为k lg 的直线，由直线可求得n 和k 的值。 式（16-1）中m x 可以通过吸附前后溶液浓度的变化及活性炭准确称量值求等得，即： V m c c m x ??=)(0 （16-3） 式中 V － 溶液的总体积（dm 3m － 活性炭的质量（g ）。 ）； 三 仪器和试剂 125cm 3锥形瓶8个；25 cm 3酸式、碱式测定管各1支； 5 cm 3、10 cm 3和25 cm 30.4mol·dm 移液管各1支；漏斗6只；振荡机一台。 -3HAc 标准溶液；0.1mol·dm -3四 实验步骤 NaOH 标准溶液；酚酞指示剂一瓶；活性炭（颗粒状或粉状）若干。 1.将0.4mol·dm -3HAc 标准溶液按下列比例稀释配制成50 cm 3 不同浓度的HAc 溶液并分别置于干燥洁净的锥形瓶中，编好号并盖好瓶塞，防止醋酸挥发。

原始记录本问题汇总

原始记录本问题汇总 1、水泥五大指标记录表,记录表中胶砂抗折单位为（MPa），但系统是输入力值得出结果，问：是否直接读取抗折机刻度杆中的强度？ 答：对于采用水泥专用抗折试验机进行试验的，杠杆上有二个刻度，上面读数就是KN,下面读数是Mpa，因此，如果试件尺寸是标准的，可以直接读取抗折强度Mpa；如果采用万能压力机进行试验（加载速率和最小刻度要满足要求），那么只能读取荷载值（KN）,修改表格单位Mpa为KN。 2、粗集料针片状记录表,记录表中没有各筛筛余量，系统中要求填写，问：是否不填写？ 答：只要是原始检测的数据，都应该记录在原始记录本上，如在记录本上没有对应的填写项，可以填写在下一行。 3、粗集料压碎值记录表,记录表中没有筒重，系统中要求填写，问：是否不填写？ 答：只要是原始检测的数据，都应该记录在原始记录本上，如在记录本上没有对应的填写项，可以填写在下一行。 4、若按记录本首页的说明所对应的系统记录表来登记，那粗集料就没有堆积密度和振实密度记录表，而细集料就没有表观密度记录表，问：是否发漏？若发漏的话，那系统中粗集料和细集料的表观密度和堆积、紧装密度都在同一张记录表中，问：系统报告中的所在原始记录本中位置该如何填写，填两个吗？ 答：原始记录本粗细集料没有再细分，统一用集料表示。而系统输入时分为粗集料和细集料。 5、混凝土（砂浆）抗压记录本,首页说明要求受压面积为试件尺寸的前两个数据的乘积，按我们日常的理解，试件尺寸为：长*宽*高，试件高度应该是成型时顶面至底部的距离，而抗压时要求以成型时侧面为受压面，问：是否填后两个数据的乘积？ 答：试件是立方体，长宽高可以随便定义。约定前两个尺寸是跟表面有关系的边长，因此面积计算前面二个数据的乘积。

陶瓷砖出厂检测报告-(18133)

福建省晋江市某某陶瓷有限公司 产品检测报告 TEST REPORT 报告编号：20150506PW3320 样品名称：干压陶瓷砖 样品编号：PW3320 样品规格：300×600×9 检验类别：出厂检验 报告日期：2016年5月24日

福建省晋江市某某陶瓷公司技术部 福建省晋江市某某陶瓷公司技术部 检测报告 报告编号：20150506PW3320 第1页共7页 样品名称干压陶瓷砖检验类别出厂检验产品规格300×600×9 产品编号PW3332 委托单位福建省晋江市某某陶瓷有限公司商标诗洛克 生产单位福建省晋江市某某陶瓷有限公司样品状态样品完好生产日期2016年5月23日样品编号33320506 检测日期2016年5月24日样品等级优级 抽样方式生产线随机抽样样品数量30片 检验依据国家标准:《陶瓷砖》GB/T4100-2015 检验项目性能检测（破坏强度、断裂模数、吸水率等共项）

检验结论 经抽样检验，抽检样品的破坏强度、断裂模数、吸水率、表面质量、尺寸误差、平整度等项目的检验结果符合国家标准《陶瓷砖》 GB/T4100-2015中BⅠb类的技术指标要求。检验值详见第2、3、 4、5页。本批次产品检测项目合格。 签发日期：2016年5月24日 附注 批准：审核：编制： 报告编号：20150506pw3320 第2页共7 页 1.吸水率检测报告 吸水率检测报告表表1 检测依据《陶瓷砖检验方法第3部分》GB/T3810.3-2006 样品状态样品完好 主要检测仪器仪器名称型号生产厂 数显式陶瓷吸水率测定仪TXT 湘潭湘仪仪表有限公司电热干燥箱101 天津泰斯特仪器有限公司电子天平JZC15TSC

固体在溶液中的吸附

实验报告 溶液吸附法测固体比表面积 一．实验目的 1． 用次甲基蓝水溶液吸附法测定颗粒活性炭的比表面积 2． 了解溶液吸附法测定比表面积的基本原理 二．实验原理 对于比表面积很大的多孔性或高度分散的吸附剂，像活性炭和硅胶等，在溶液中有较强的吸附能力。由于吸附剂表面结构的不同，对不同的吸附质有着不同的相互作用，因而，吸附剂能够从混合溶液中有选择地把某一种溶质吸附。这种吸附能力的选择性在工业上有着广泛的应用，如糖的脱色提纯等。 吸附能力的大小常用吸附量Г表示。Г通常指每克吸附剂上吸附溶质的量。在恒定的温度下，吸附量和吸附质在溶液中的平衡浓度c 有关，弗朗特里希从吸附量和平衡浓度的关系曲线，得一经验方程 1 n x kc m Γ== ⑴ 式中：x 为吸附溶质的量，以mol 为单位；m 为吸附剂的质量，以g 为单位；c 为吸附平衡时溶液的浓度，以mo l ·dm -3 为单位；k 和n 都是经验常数，由温度、溶剂、吸附质的性质所决定（一般n>1）。将⑴式取对数，可得下式 1313 1 1lg lg lg n n n c k mol g n mol dm mol dm g ----Γ=+ ⑵ 因此根据方程以lg[Γ/(1 mol g -)]对[lgc/(3 mol dm -)]作图，可得一直线，由斜率和截 距可求得n 及k 。⑴式纯系经验方程式，只适用于浓度不太大和不太小的溶液。从表面上看，k 为c=13 mol dm -时的Г，但这时⑴式可能已不适用。一般吸附剂和吸附质改变时，n 改变不大而k 值变化很大。 朗格缪尔吸附方程式系基于吸附过程的理论考虑，认为吸附是单分子层吸附，即吸附剂一旦被吸附质占据之后，就不能再吸附；在吸附平衡时，吸附和脱附达成平衡。设∞Γ为饱和吸附量，即表面被吸附质铺满单分子层时的吸附量。在平衡浓度为c 时的吸附量Г由 式 1cK cK ∞ Γ=Γ+ ⑶ 表示。将⑶式重新整理，可得 11c c K ∞∞ =+ΓΓΓ ⑷

固体从溶液中的吸附实验报告

固体从溶液中的吸附实验报告 院(系) 生化系年级 10级专业化工姓名学号 课程名称物化实验实验日期 2012 年 11月 29 日实验地点 3栋指导老师 一、实验目的: 1·熟悉溶液吸附法测定固体比表面的原理与实验方法。 2?测定活性炭的比表面。 二、实验原理: 吸附能力的大小常用吸附量Γ表示之。Γ通常指每克吸附剂上吸附溶质的物 质的量。吸附量Γ的大小与吸附平衡时溶质的浓度C有关,常用的关联式有两个: (1)Freundlich经验公式: 式中,x 表示吸附溶质的物质的量(mol);m 表示吸附剂的质量(g);c 表示吸附 平衡时溶液的浓度(mol/L);k,n表示经验常数,由温度、溶剂、吸附质与吸附剂 的性质决定。 以lg Γ对lgc 作图可得一直线,由直线的斜率与截距可求得n 与k。 (2)Langmuir吸附方程: 式中,Γ∞表示饱与吸附量;C 表示吸附平衡时溶液的浓度;K 为常数、 用c/Γ对c作图得一直线,由此直线的斜率与截距可求得Γ∞,并进一步计算出吸 附剂的比表面积S S0(m2/g)＝

三、实验准备: 1、仪器:电动振荡器、分析天平、碱式滴定管、带塞锥形瓶(5个)、移液管、锥形瓶 2:药品:活性炭;HAC(0、4mol·ml-3);NaOH (0、1mol·ml-3);酚酞指示剂。 四、实验步骤: 1、 2 五、注意事项 1、溶液的浓度配制要准确,活性炭颗粒要均匀并干燥

2、 醋酸就是一种有机弱酸,其离解常数Ka = 1、76×10-5 ,可用标准碱溶液直接滴定,化学计量点时反应产物就是NaAc ,就是一种强碱弱酸盐,其溶液pH 在8、7 左右,酚酞的颜色变化范围就是8-10,滴定终点时溶液的pH 正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙与甲基红。直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点。 3.变红的溶液在空气中放置后,因吸收了空气中的CO2,又变为无色。 4、 以标定的NaOH 标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2,以它测定醋酸的浓度,用酚酞做为指示剂,则测定结果会偏高。为使测定结果准确,应尽量避免长时间将NaOH 溶液放置于空气中。 六、数据处理 1、已知 CNaOH=0、1040 mol/L 标准滴定醋酸:V HAC =10、00 ml c 0 V V C HAC NaoH NaoH * 消耗NaoH 的平均体积 37、10ml C 0=0、3858 mol/L

固体从溶液中的吸附实验报告

固体从溶液中的吸附实验报告 院（系）生化系年级 10级专业化工姓名学号 课程名称物化实验实验日期 2012 年 11月 29 日实验地点 3栋指导老师 一、实验目的： 1·熟悉溶液吸附法测定固体比表面的原理和实验方法。 2?测定活性炭的比表面。 二、实验原理： 吸附能力的大小常用吸附量Γ表示之。Γ通常指每克吸附剂上吸附溶质的物 质的量。吸附量Γ的大小与吸附平衡时溶质的浓度C有关，常用的关联式有两个： （1）Freundlich经验公式： 式中，x 表示吸附溶质的物质的量（mol）；m 表示吸附剂的质量（g）；c 表示吸附平衡时溶液的浓度（mol/L）；k,n表示经验常数，由温度、溶剂、吸附质与吸附剂的性质决定。 以lg Γ对lgc 作图可得一直线，由直线的斜率和截距可求得n 和k。 （2）Langmuir吸附方程： 式中，Γ∞表示饱和吸附量；C 表示吸附平衡时溶液的浓度；K 为常数. 用c/Γ对c作图得一直线，由此直线的斜率和截距可求得Γ∞，并进一步计算出 吸附剂的比表面积S S0(m2/g)＝ 三、实验准备： 1.仪器：电动振荡器、分析天平、碱式滴定管、带塞锥形瓶（5个）、移液管、锥形瓶

2：药品：活性炭；HAC(0.4mol·ml-3)；NaOH (0.1mol·ml-3)；酚酞指示剂。 四、实验步骤： 1. 五、注意事项 1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥 2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76×10-5，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH 正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并

溶液吸附法测定固体比表面积

实验五溶液吸附法测定固体比表面积 一、实验目的 了解Langmuir吸附理论及溶液法测定比表面积的基本原理 二、实验原理 比表面积是粉末及多孔性物质的一个重要特性参数。它在催化、色谱、环保及纺织等生产和科研部门有着广泛的应用。 测定比表面积的方法有电子显微镜法、色谱法及BET法。常用BET法（又分静态法和动态法），但仪器及数据处理复杂是其缺点。而本法所用仪器简单，操作方便。 本实验采用亚甲蓝染料水溶液吸附法测定硅胶的比表面积，亚甲蓝具有很强的吸附倾向，可被大多数固体物质吸附，在一定条件下为单层吸附，该吸附具有Langmuir吸附特征。 根据Langmuir理论，当吸附达饱和时，吸附质（亚甲蓝）分子铺满整个吸附剂（硅胶）表面而不留下空位。此时，单位质量的吸附质分子所占的面积就等于被吸附的吸附质的分子数与每个分子在表面层所占面积的乘积。通常通过测定吸附质的重量而求得吸附质分子数。按下式计算吸附剂的比表面积S(m2/g): S=Γ∞N A A/ΓM 5-1 式中：M为吸附质分子量（亚甲蓝的分子量为373.88），N A为阿弗伽德罗常数 （6.0222 ×1023），Γ为吸附剂的质量（g），Γ∞为吸附达饱和时吸附质的质量（g），A为吸附质（亚甲蓝）分子吸附投影面积。 亚甲蓝易溶于水呈天蓝色，在空气中较稳定，不易受吸附剂酸碱性的影响。亚甲蓝水溶液在445nm和665nm处具有吸收峰，用紫外分光光度计测定吸附前后溶液吸收度值的变化，求出Γ∞。 由于亚甲蓝分子具有矩形结构，分子长16.0 ?，宽8.4 ?，最小的宽度为4.7 ?，如下图所示：它吸附于吸附剂上有三种取向，平面吸附投影面积为135 ?2，侧面吸附投影面积为75 ?2，端积吸附投影面积为39.5 ?2。因此，对于不同吸附剂或同种吸附剂的不同条件，吸附取向不同，投影面积也不同，测得的A也不同。所以实验时要严格控制实验条件的一致。通常用已知比表面积的样品，实验测得Γ∞和Γ，用上式反求A。 三、仪器和试剂 水浴振荡器亚甲蓝硅胶蒸馏水 四、实验操作 1.配制0.05mg/ml亚甲蓝标准液的配制 水为溶剂。 2.硅胶比表面积的测定 精密量0.05mg/ml亚甲蓝标准液15ml加入50ml具塞三角瓶中，共三份，然后准确称未知硅胶15mg加入，盖塞，在振荡器上振荡2小时，静置后取滤液稀释4倍，加水稀释至刻度。以蒸馏水为空白分别测定溶液的吸收度，按标准曲线计算溶液浓度。 3.亚甲蓝吸附投影面积的测定 除样品用已知比表面积的微粉硅胶，其余操作和步骤2一致。将已知比表面积S和测得的Γ和Γ∞代入式S=Γ∞N A A/ΓM，求得A值。 4.亚甲蓝标准曲线的绘制 用水稀释得到分别浓度为2.5μg/ml，5μg/ml，7.5μg/ml，10μg/ml，12.5μg/ml， 15μg/ml的溶液，以蒸馏水为空白分别测定溶液吸收度，以吸收度值对溶液浓度（μg/ml）进行直线拟合，得拟合直线方程。 五、实验数据及处理

实验八十四 固体在溶液中的吸附

实验八十四 固体在溶液中的吸附 一、实验目的 （1）测定活性炭在醋酸水溶液中对醋酸的吸附作用，并由此计算活性炭的比表面； （2）验证弗罗因德利希（Freundlich ）经验公式和兰格缪尔(Langmuir)吸附公式； （3）了解固-液界面的分子吸附。 二、实验原理 对于比表面很大的多孔性或高度分散的吸附剂，象活性炭和硅胶等，在溶液中有较强的吸附能力。由于吸附剂表面结构的不同，对不同的吸附质有着不同的相互作用，因而吸附剂能够从混合溶液中有选择地把某一种溶质吸附。根据这种吸附能力的选择性，在工业上有着广泛的应用，如糖的脱色提纯等 吸附能力的大小常用吸附量Г表示之。Г通常指每克吸附剂吸附溶质的物质的量，在恒定温度下，吸附量与溶液中吸附质的平衡浓度有关，弗罗因德利希（Freundlich ）从吸附量和平衡浓度的关系曲线，得出经验方程： n kc m x 1 ==Γ (1) 式中：x 为吸附溶质的物质的量，单位为mol ；m 为吸附剂的质量，单位为g ；c 为平衡浓度，单位为mol·L -1；k ，n 为经验常数，由温度、溶剂、吸附质及吸附剂的性质决定（n 一般在0.1-0.5之间）。 将（1）式取对数： lg Г = lg m x ＝n 1 lg c +lg k (2) 以lg Г对lg c 作图可得一直线，从直线的斜率和截距可求得n 和k 。（1）式纯系经验方程式，只适用于浓度不太大和不太小的溶液。从表面上看，k 为c =1时的Г，但这时（1）式可能已不适用。一般吸附剂和吸附质改变时，n 改变不大，而k 值则变化很大。 兰格缪尔(Langmuir)根据大量实验事实，提出固体对气体的单分子层吸附理论，认为固体表面的吸附作用是单分子层吸附，即吸附剂一旦被吸附质占据之后，就不能再吸附。固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同，吸附热不随覆盖程度而变，被吸附在固体表面上的分子，相互之间无作用力；吸附平衡是动态平衡，并由此导出下列吸附等温式，在平衡浓度为c 时的吸附量Г可用下式表示： ck ck +Γ=Γ∞1 (3) Г∞为饱和吸附量，即表面被吸附质铺满单分子层时的吸附量。k 是常数，也称吸附系数。

第6章气体在固体中的溶解与扩散

气体在固体中的溶解和扩散

气体在固体中的溶解和扩散 ?气体分子的溶解与渗透 ?溶解 由两种或两种以上物质所组成的均匀体系叫做“溶体”。溶体中含量较多的成分称为“溶剂”，其余称为“溶质”。溶剂可以是液体，也可以是气体、固体；溶质可以是固体，也可以是气体、液体。 ?渗透和渗透率 由于在真空容器器壁两侧的气体总是存在压力差，即使固体壁面材料上存在的微孔小到足以阻止正常气体通过，但任何固体材料总是或多或少地渗透一些气体。气体从密度大的一侧向密度小的一侧渗入、扩散、通过、和逸出固体阻挡层的过程成为渗透。这种情况下气体的稳态流率称为渗透率。 ?气体溶质溶解于固体溶剂中的情况 从微观的角度来看，气体溶解于固体的过程可分为五个步骤： ①吸附 在高压侧，气体分子吸附在固体表面上； ②离解 吸附的气体分子有时在固体表面上离解为原子态； ③溶解 气体在固体表层达到与环境气压相对应的溶解浓度； ④扩散 由于表层浓度比较高，在浓度梯度的作用下气体分子

(或原子)向固体深部扩散，直到浓度均匀为止； ⑤脱附 溶质气体扩散到器壁的另一面重新结合成分子后释放（或气体扩散到器壁的另一面后解吸和释出；

气体在固体中的溶解和扩散 ?扩散速度与溶解度 溶解和渗透速度一般由扩散速度所决定，而最终固体材料可溶解的气体量则取决于溶解度。 ?扩散速度——研究溶解（或解溶）的动力学参量 表示溶解（或解溶）没有达到平衡时的进行速度，研究扩散可以知道固体材料吸收或放出气体 的速度。与渗透气体及壁面材料的种类和性质有密切关系； ?溶解度——研究溶解的静力学参量 在一定温度、一定气压下，固体能溶解气体的饱和浓度，称为该温度及气压下的“溶解度”。溶 解度表示材料内溶解达到动态平衡时所溶解的气体量，研究溶解度可以知道各种固体材料在一 定条件下能溶解多少气体； ?影响溶解度的因素 从宏观来看，溶解度与气体一固体组合的性质、气体压强、温度有关。 ?气体在固体中的溶解度——近似有理想溶体的性质 ①如果溶解时各物质成分能以任何比例互溶，体积有可加性，没有热效应发生，则形 成的溶体称为“理想溶体” ②当溶质浓度很小时，许多实际溶体表现得很像理想溶体。气体在固体中的溶解度一般

固体从溶液中的吸附实验报告

固体从溶液中的吸附实验报告院（系）生化系年级 10级专业化工姓名学号 课程名称物化实验实验日期 2012 年 11月 29 日实验地点3栋指导老师 一、实验目的： 1·熟悉溶液吸附法测定固体比表面的原理和实验方法。 2?测定活性炭的比表面。 二、实验原理： 吸附能力的大小常用吸附量Γ表示之。Γ通常指每克吸附剂上吸附溶质的物质的量。吸附量Γ的大小与吸附平衡时溶质的浓度C有关，常用的关联式有两个： （1）Freundlich经验公式： 式中，x 表示吸附溶质的物质的量（mol）；m 表示吸附剂的质量（g）；c 表示吸附平衡时溶液的浓度（mol/L）；k,n表示经验常

数，由温度、溶剂、吸附质与吸附剂的性质决定。 以lg Γ对lgc 作图可得一直线，由直线的斜率和截距可求得n 和 k。 （2）Langmuir吸附方程： 式中，Γ∞表示饱和吸附量；C 表示吸附平衡时溶液的浓度；K 为 常数. 用c/Γ对c作图得一直线，由此直线的斜率和截距可求得Γ∞，并进 一步计算出吸附剂的比表面积S0 S0(m2/g)＝ 三、实验准备： 1.仪器：电动振荡器、分析天平、碱式滴定管、带塞锥形瓶（5个）、移液管、锥形瓶 2：药品：活性炭；HAC(0.4mol·ml-3)；NaOH (0.1mol·ml-3)；酚酞 指示剂。 四、实验步骤： 1. 分别放入1—5号洗净干燥的带塞锥形瓶中

五、注意事项 1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥 2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76×10-5 ，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc ，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定

实验八十四 固体在溶液中的吸附 习题设计

固体在溶液中的吸附 一选择题（单选） 1在固体在溶液中的吸附实验中，为什么振荡时锥形瓶瓶塞要塞紧？（A）A 防止醋酸挥发 B 防止醋酸在振荡时溅出 C 防止振荡时液体溅出打湿振荡器 D 防止空气中的水分进入 2 固体在溶液中的吸附实验中朗格缪尔吸附常数k与那些因素有关？（B） A 吸附剂的种类 B 温度和气压 C 吸附剂表面建构 D 吸附时间的长短 3固体在溶液中的吸附实验中弗罗因德利希公式中k是C=1时的 吗？（B）A 是 B 不是 C 看情况 D 无法确定 4在活性炭吸附醋酸分子的实验中吸附剂和吸附质分别是什么？（A） A 活性炭，醋酸分子B活性炭，活性炭 C醋酸分子，醋酸分子 D 醋酸分子，活性炭 5为什么在固体在溶液中的吸附实验中要使用不含CO2的蒸馏水进行？（C） A 蒸馏水易得 B 排除其他离子的干扰 C 防止CO2酸性气体溶解在溶液中带来误差D实验习惯

6弗罗因德利希公式适用于哪些浓度的溶液（C ） A 浓度很大的溶液 B 浓度很小的溶液 C 浓度不大不小的溶液 7固体在溶液中的吸附实验里朗格缪尔吸附模型是什么？ （B ） A 双分子层 B 单分子层 D 平面型 D 立体型 8 朗格缪尔吸附公式 ck ck +Γ=Γ∞1中 ∞Γ 表示什么？ （D ） A 吸附常数 B 最大值 C 最小值 D 饱和吸附量 9固体在溶液中的吸附实验里用什么方法称取活性炭？（A ） A 差量法 B 去皮称量 C 任意方法 D 台秤称量 10为什么固体在溶液中的吸附实验里所有仪器均须洁净？（B) A 实验习惯 B 防止杂质也有吸附作用 C 会稀释溶液 D 干扰终点的观察 11活性炭吸附醋酸是可逆吸附吗？（D ）

固体从溶液中地吸附实验报告材料

固体从溶液中的吸附 —实验报告 院（系） 生化系 年级 10 级 专业 化工 姓名 _________________________ 学号 课程名称 物化实验 实验日期2012 年月_29_日 实验地点 3 栋 指导老师 r 一、实验目的： 1O 30 1 ?熟悉溶液吸附法测定固体比表面的原理和实验方法。 2?测定活性炭的比表面。 吸附能力的大小常用吸附量r 表示之。『通常指每克吸附剂上吸附溶质的物 质的量。吸附量r 的大小与吸附平衡时溶质的浓度C t 关，常用的关联式有两 个： （1） Freundlich 经验公式： 示吸附平衡时溶液的浓度（mol/L ） ； k,n 表示经验常数，由温度、溶剂、吸附 质与吸附剂的性质决定。 以lg r 对lgc 作图可得一直线，由直线的斜率和截距可求得 n 和k 。 （2） Langmuir 吸附方程： Kc 1+Kc c 1 1 —= ---- + --- C r r^K 匚 实验原理: 式中, 『=几.一^ x 表示吸附溶质的物质的量_moi ） m 表示吸附剂的质量（g ）; c 表

式中表示饱和吸附量；C表示吸附平衡时溶液的浓度；K为常数. 用c/ r对c作图得一直线，由此直线的斜率和截距可求得r 「并进一步计算出

吸附剂的比表面积S S o （m 2 /g ）= 三、实验准备： 1. 仪器： 电动振荡器、分析天平、碱式滴定管、带塞锥形瓶（ 5 个）、移液管、锥形瓶 2:药品：活性炭；HAC （0.4mol ? ml -3 ）; 指示剂。 四、实验步骤： 1. 约ig （准确到0.001g ）的活性 ------ 配好各瓶溶液 > 用磨口瓶塞塞好 >摇动锥形 --------------- ? NaOH (0.1mol - ml -3 );酚酞 分别放入1 — 5号洗净干燥的带塞锥形瓶中

固体从溶液中的吸附实验分析报告

固体从溶液中的吸附实验报告

作者: 日期: 2

固体从溶液中的吸附实验报告 院（系）生化系年级10级专业化工姓名学号 课程名称物化实验实验日期2012年11月29 日实验地点3栋指导老师 一、实验目的: 1 ?熟悉溶液吸附法测定固体比表面的原理和实验方法。 2?测定活性炭的比表面。 二、实验原理: 吸附能力的大小常用吸附量r表示之。『通常指每克吸附剂上吸附溶质的物质的量。吸附量r 的大小与吸附平衡时溶质的浓度C有关，常用的关联式有两个: (1) Freundlich 经验公式: 0 ] JCc 式中，x表示吸附溶质的物质的量（mol ） ; m表示吸附剂的质量（g） ; c表 示吸附平衡时溶液的浓度（mol/L）；k,n表示经验常数，由温度、溶剂、吸附 质与吸附剂的性质决定。 以Ig r对Igc作图可得一直线，由直线的斜率和截距可求得n和k。 (2) Langmuir吸附方程:

Kc 5 g

1 —C r r^K 厂2 式中表示饱和吸附量；C 表示吸附平衡时溶液的浓度；K 为常数. 用C/ r 对C 作图得一直线，由此直线的斜率和截距可求得r 「并进一步计算出吸 附剂的比表面积S 0 S0（m 2 /g ） = x6 02x10 24.3 10 三、实验准备: 1?仪器：电动振荡器、分析天平、碱式滴定管、带塞锥形瓶（ 5个）、 2:药品：活性炭；HAC(0.4mol ml -3)； NaOH (O.lmol ml -3 );酚酞 指示剂。 四、实验步骤: 1. 约lg （准确到 分别放入1 — 5号洗净 盖好固定板，

＞用磨口瓶塞塞好

气体在固体上的吸附

气体在固体上的吸附 【摘要】据统计，世界上85%的化学制品要依靠催化反应制得，而催化与吸附关系密切，其中固体表面的吸附是多相催化的必经步骤，应用的最为广泛的是气固相的催化作用。笔者在本文中运用严谨的数学逻辑推理方法，论证中通过归纳、比较，指出吸附对于催化的重要意义，着力于BET公式的理论推导，同时进行了大量的理论上的证明与阐述，论述了气固相的吸附及其规律性。 气休在固体表面吸附的等温式通常可由动力学、热力学或统计力学等传统方法[1] 导出。但通常都只针对具体模型作推导, 而很少对方 法作较完整的论述。本文运用热力学方法, 在引人吸附相物质化学位表示式的基础上, 依据吸附平衡条件推导了各种典型的吸附等温式。 【关键词】催化；吸附；多分子层吸附；吸附热；吸附量；吸附表面；BET 公式。 吸附表面相模型 被吸附在固体表面的气体分子的动能小于固体表面吸附中心位阱时, 气体 分子在固体表面不能自由移动, 吸附呈定域形式。气体分子动能大于固体表面吸附中心位阱时, 气体分子在固体表面可以移动, 吸附呈离域形式[2]。1．单层定域吸附表面相模型具有N t个吸附中心的固体表面单层定域吸附了N t个气体分子, 且每个气体分子只占据一个吸附中心时, 吸附表面相由(Na 一N1)个空白中心和N l个结合在吸附中心上的吸附态分子的混合物构成, 混合物中粒子总数为N t。

2. 单层离域吸附表面相模型[3]具有Na 个吸附中心的固体表面单层离域吸附了N 1个气体分子而形成的吸附表面相由N 0个吸附中心和N : 个吸附态分子的混合物构成, 混合物中粒了总数为(N+ N 1 )。 3.多层吸附表面相模型 发生n 层吸附形成的吸附表面相是在发生了(n 一1) 层吸附而形成的表面上进一步发生单层吸附而得的吸附表面相. 当吸附中心在固体表面的分布是均匀的, 且被吸附了的分子之间无相互作用时, 空白中心与吸附态分子之间的混合是理想的。 吸附等温式 https://www.wendangku.net/doc/aa17209309.html,ngmuir 吸附等温式 根据Langmuir 假定[4]，气体在固体表面发生单层定域吸附。吸附中心的分布是均匀的。被吸附了的气体分子间无相互作用. 由上述吸附表面相模型可得吸附表面相的GibbS 自由能 （1-1） 其中Ns —吸附中心总数; N 1—被吸附了的气体分子数; μs * —纯态空白中心化学位;μ1* — 纯态的结合在吸附中心上吸附态气体分子化学位, 显然, μs *和μ1 *可是指定压力下纯态的化学位, 故只是温度的函数。 吸附态气体分子化学位μ1为: 1 1 11111 1ln )(ln ln )()(1 N N N KT N N KT N N N KT N G s s s s s s PN T s -+-=+---=??=****μμμμμ （1-2） 设气体为理想的，则气体分子化学位μ为：θ θμμp p KT g g ln += （1-3） 其中P 是气体的分压。 吸附达到平衡时，应有μg =μ1。结合（1-2）和（1-3）得: s s s s s s N N KT N N N N KT N N N N Ns G 11111ln ln )()1(--++-=* *μμ

陶瓷砖出厂检测报告.doc

福建省晋江市某某陶瓷有限公司产品检测报告 TEST REPORT 报告编号： 样品名称：干压陶瓷砖 样品编号： PW3320 样品规格： 300 ×600 ×9 检验类别：出厂检验 报告日期： 2016 年 5 月 24 日 福建省晋江市某某陶瓷公司技术部 福建省晋江市某某陶瓷公司技术部 检测报告 报告编号：第1页共7 页 样品名称干压陶瓷砖检验类别产品规格300 ×600 ×9 产品编号委托单位福建省晋江市某某陶瓷有限公司商标生产单位福建省晋江市某某陶瓷有限公司样品状态生产日期2016 年5月23日样品编号出厂检验PW3332 诗洛克 样品完好

检测日期2016 年5月24日样品等级优级 抽样方式生产线随机抽样样品数量30 片 检验依据国家标准 :《陶瓷砖》 GB/T4100-2015 检验项目性能检测（破坏强度、断裂模数、吸水率等共项） 检验结论经抽样检验，抽检样品的破坏强度、断裂模数、吸水率、表面质量、尺寸误差、平整度等项目的检验结果符合国家标准《陶瓷砖》 GB/T4100-2015中BⅠb类的技术指标要求。检验值详见第2、3、 4、 5 页。本批次产品检测项目合格。 签发日期： 2016 年 5 月 24 日 附注 批准：审核：编制： 报告编号：pw3320第2页共7 页 1.吸水率检测报告 吸水率检测报告表表 1 检测依据《陶瓷砖检验方法第 3 部分》 GB/T3810.3-2006 样品状态样品完好 主要仪器名称型号生产厂 检测数显式陶瓷吸水率测定仪TXT 湘潭湘仪仪表有限公司仪器电热干燥箱101 天津泰斯特仪器有限公司电子天平JZC15TSC

陶瓷砖试验

一．目的 检测陶瓷砖性能，指导检测人员按规程正确操作，确保检测结果科学、准确。 二．检测参数及执行标准 尺寸偏差、表面质量、吸水率、抗冻性、抗热震性、破坏强度、断裂模数。 执行标准： GB/T 4100-2006《陶瓷砖》； GB 3810.1-3810.16-2006《陶瓷砖试验方法》； DB 22/194-1999《陶瓷外墙砖》 三. 适用范围 建筑陶瓷砖。 四. 职责 检测员必须执行最新地方标准及国家标准，按照作业指导书操作，作好试验记录，填写检测报告，并对数据负责。 五. 抽样数量及方法 材料、工艺和施工条件相同的陶瓷砖为一个验收批，单位工程不少于1组，每组不少于30块。 六. 仪器设备 1. 钢直尺 2. WE-300B型试验机：试验机JC031 3. 游标卡尺型号SHRN，设备编号JC341

4. TGT-6案称，设备编号JC071 5. GY64型烘箱：仪器编号JC411 6. 冰柜、水槽 7. 秒表 七. 环境条件 在常温下的物理室内进行。 八. 操作程序 1.尺寸偏差、表面质量：对表面平整的砖,在砖面上画两条对角线,量4条线段每段上最厚的点,每块试样测量4点,对每块砖以4次测量值的平均值作为单块砖的平均厚度,试样的平均厚度是40次测量值的平均值。按尺寸允许偏差表检验，详见GB/T4100-2006《陶瓷砖》。 2.吸水率（沸煮法） (1)将5块外墙砖试样擦拭干净,在电热恒温干燥箱内于110±5℃烘至恒重,即连续称量之差小于0.1%。需将试样放置在干燥器中冷却至室温，然后称量m。 (2)将恒重的试样竖放在盛有蒸馏水的煮沸容器内，使试样互不接触，试验过程中水面高出试样50mm。 (3)加热蒸馏水至沸保持2ｈ，然后停止加热浸泡4ｈ，取出试样，用拧干的湿毛巾擦去试样表面的附着水，然后分别称量每块试样的质量m1，取算术平均值为试验结果。 计算公式： 100 1? - = m m m w

实验19固体在溶液中的吸附

物理化学实验备课材料 实验19 固体在溶液中的吸附 当固体和溶液接触时，其表面总是被溶质和溶剂分子所占满，即溶液中的固相吸附是溶质和溶剂分子争夺表面的净结果。溶质在固体表面或自然胶体表面上相对聚集的现象称为吸附。另一方面，溶质在自然胶体或固体表面上浓度升高、在液相中浓度下降的现象也被称为吸附。考虑到这种吸附是一种表观现象，所以又称为吸着或吸持。吸持（或吸着）包括吸附、表面沉淀和聚合等。吸附溶质的胶体或固体称为“吸附剂”，被吸附的溶质称为“吸附质”。 吸附的分类有多种。归纳起来主要包括：（1）物理吸附（固体通过范德华引力的作用吸附周围分子）和化学吸附（固体通过化学键力的作用吸附周围分子）；（2） 选择吸附（固体从溶液中选择吸附某种离子）、分子吸附（固体在溶液中等当量地吸附正离子和负离子）和交换吸附（固体从溶液中吸附了一种离子，同时又放出一种离子）；（3）专性吸附（吸附剂和吸附质的结合力较强）和非专性吸附（吸附剂和吸附质的结合力较弱）；（4）表面吸附（又称物理吸附）、离子交换吸附（固体对各种离子的吸附）和专属吸附（吸附过程中既有化学键的作用，也有加强的憎水键和范德华力作用）。 在各种分类中，物理吸附和化学吸附因充分考虑了吸附分子与表面固体分子或原子间的相互作用力性质而相对有助于揭示吸附机制。 固相表面的吸附过程和特征可用非线性吸附等温式来描述 ，其中常用的有Langmuir 和Freundlic 吸附等温式。 固体在溶液中的吸附是最常见的吸附现象之一，许多吸附剂、催化剂载体及粉状填料如硅胶、活性氧化铝、硅藻土以及各种吸附树脂等都是多孔性物质，具有高度发达的比表面，根据其组成和结构的差异，各有不同的吸附特性。活性炭(activated carbon)是一种主要的吸附剂，用途广泛，气相吸附中可用于吸附各类有机蒸气、油品蒸气及许多有害气体，也可用于对溶液中某种物质的吸附。活性炭在水溶液中对不同吸附质有着不同的吸附能力，根据这种吸附作用的选择性，在工业上有着广泛的应用，如各种水溶液的脱色、除臭，水的净化，食品、药物的精制提纯以及废水处理等。 活性炭的主要成分是碳，作为一种非极性吸附剂，易从水溶液中吸附非极性物和长链有机物。但活性炭表面还有少量碳氧结合物，所以对某些极性物也有一定吸附作用，对活性炭进行表面改性，提高其含氧基含量，则对极性物的吸附作用增大。 一、目的要求 (1))以活性炭在醋酸溶液中的吸附为例，验证费劳因特立希(Freundlich)固一液界面吸附等温式。 (2)求测活性炭-醋酸吸附等温式中的经验常数。 (3)了解活性炭是用途广泛的吸附剂，除了用于吸附气体外，也用于溶液中的吸附。 二、实验原理 某些固体物质可以从溶液中将溶质吸附在它的表面上，吸附量的大小与吸附剂及吸附质的种类、温度、吸附剂的比表面、吸附质的平衡浓度有关。在指定温度下，对于一定的吸附剂和吸附质来说，吸附量可以用费劳因特立希经验方程式表示: n kc m x == Γ 式中Г-吸附量