第三章 有机化合物 单元检测(人教版必修2)

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单元质量评估(三)

第三章

(60分钟100分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)

1. 下列说法正确的是( )

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

2.(双选) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

3. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天

然产物。

下列说法错误的是( )

A.步骤(1)需要过滤装置

B.步骤(2)需要用到分液漏斗

C.步骤(3)需要用到坩埚

D.步骤(4)需要蒸馏装置

4.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是( )

A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多

C.除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面

D.甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃

5. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

6.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( ) A.金属钠 B.氢氧化钠 C.溴水 D.乙醇

7.下列说法正确的是( )

A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C. 医用酒精的浓度通常为95%

D. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

8. 下列关于有机物的叙述正确的是( )

A.乙醇不能发生取代反应

B.C4H10有三种同分异构体

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

10. 下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是

( )

A.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水

B.油脂属于酯,在酸性条件下的水解产物都是醇和羧酸

C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应

D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用,都能发生水解

11.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是

( )

A.乙烷(乙烯):光照条件下通入Cl2,气液分离

B.乙酸乙酯(乙酸):用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

C.CO2(SO2):气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.乙醇(乙酸):加足量浓硫酸,蒸馏

12.某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是( )

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能发生酯化反应

C.能跟NaOH溶液反应

D.能发生水解反应

13.向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是( )

14.等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是( )

A.C2H4

B.CH3CH2OH

C.C6H6

D.CH3COOH

15.(能力挑战题)(2012·新课标全国卷)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )

A.C7H16

B.C7H14O2

C.C8H18

D.C8H18O

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

16.(15分)(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

①下列有机物属于芳香烃的是(填字母),它与苯的关系是,写出苯与溴发生反应的化学方程式 ,

预测该芳香烃 (填“能”或“不能”)发生该类反应。

a. b.

c.

②下列有机物属于羧酸类的是(填字母)。

a.CH3CHO

b.

c.

③下列有机物属于糖类的是(填字母)。

a.油脂

b.纤维素

c.蛋白质

(2)化合物X的结构简式为

①X分子有种氢原子。

②X的另一种同分异构体Z的结构简式为

H2C＝CH—CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式。

17.(10分)A既能使溴水褪色,又能与碳酸钠溶液反应放出CO2。A与

C n H2n+1OH反应生成分子式为C n+3H2n+4O2的酯,回答以下问题。

(已知R—Cl R—OH)

(1)A的分子式为,结构简式为。

(2)已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。依此规则,A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为。

(3)若题干中n=2,写出题目中反应的酯化反应方程式。

18.(15分)(2013·深圳高一检测)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:

已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G 是具有香味的液体,试填空。

(1)A的名称;G的名称;

(2)B的结构简式;H的结构简式;

(3)写出H发生加聚反应的方程式: ;

(4)D→E的化学方程式: ;

(5)E→F的化学方程式: ;

(6)F→G的化学方程式 ;

(7)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:____________。

答案解析

1.【解析】选A。小苏打的主要成分是碳酸氢钠;通常说的煤气的主要成分是一氧化碳;植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯。

2.【解析】选B、C。由四种有机物的比例模型可知,甲为甲烷,乙为乙烯,丙为苯,丁为乙醇,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂,不能用稀硫酸,故A、D项错误。

3.【解析】选C。A项,从流程图可知,经过操作(1),混合体系一分为二(滤液和不溶性物质),所以该步骤为过滤;B项,经过操作(2),混合体系一分为二(水层和有机层),则该步骤为分液,用到的主要仪器为分液漏斗;C项,从得到的物质可知,该步骤为蒸发结晶过程,用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等,不用坩埚;D项,从有机层分离出甲苯,依据甲苯和甲醇二者沸点差别较大,采取蒸馏法进行分离。

4.【解析】选C。甲烷、苯均不能因化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误。等质量的三种烃完全燃烧时甲烷消耗氧气最多,B错误。苯属于不饱和烃,D错误。甲烷是正四面体形分子,乙烯、苯是平面形分子,C正确。

【易错提醒】对饱和烃与不饱和烃的理解

虽然苯既不能使溴水因反应褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯是不饱和烃,因为其分子中的碳原子没有形成四个单键。

(1)饱和烃,又叫烷烃,指碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃,饱和链烃的通式为C n H2n+2(n≥

1),饱和环烃的通式为C n H2n(n≥3)。

(2)不饱和烃是指碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃的氢原子数的碳氢化合物。

5.【解析】选C。A项,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但是油脂中的油属于不饱和的高级脂肪酸的甘油酯,故它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;B项,前者属于取代反应,后者属于加成反应,B项错误;D项,虽然二者都能与钠反应生成氢气,但它们的分子中所含有的官能团不同,前者含有羟基,后者含有羧基,D项错误。

6.【解析】选C。苯甲酸和山梨酸中均含羧基,故二者均可与钠、氢氧化钠、乙醇反应,而溴水只与山梨酸中的碳碳双键反应,故选C。【技法小结】官能团决定物质的性质

有机物中的官能团决定着物质的性质。若物质中含有多种官能团,则具有多种官能团的性质。

(1)如该题中山梨酸中含羧基和碳碳双键,则山梨酸具有羧基(具有酸的通性和能发生酯化反应)和碳碳双键(能与溴水等发生加成反应和能使酸性高锰酸钾溶液褪色)的性质;

(2)如葡萄糖[CH2OH—(CHOH)4—CHO]中同时含有醛基(能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应)和羟基(能与钠反应,能发生催化氧化反应和酯化反应等)。

7.【解析】选A。A项中水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁,可以和食醋中的乙酸反应而溶解,所以A项正确;因为高分子化合物的相对分子质量可以从几万到几百万或者更大,通过分析油脂的相对分子质量得

知油脂不属于高分子化合物,由此判断B项不正确;C项中医院常用75%的酒精消毒,因此C项不正确;D项中油脂水解产生的高级脂肪酸是弱酸,是电解质,因此D项不正确。

8.【解析】选D。乙醇能够和乙酸发生酯化反应,其本质是一种取代反应,A选项错误;丁烷有CH3—CH2—CH2—CH3和两种结构,B

选项错误;α-氨基酸的通式可以表示为,属于小分子化合物,C选项错误;乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色,而甲烷不能,D选项正确。

9.【解析】选A。乙酸能与Na2CO3溶液反应生成无色气体,乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应,二者分层,A项正确;戊烷有三种同分异构体:正戊烷、异戊烷、新戊烷,B项错误;乙烯中含有碳碳双键,聚氯乙烯中不含碳碳双键,苯分子中含有的是一种介于单键与双键之间的独特化学键,C项错误;糖类中单糖不能发生水解反应,D项错误。

10.【解析】选B。蛋白质中含有氮元素,所以完全燃烧的产物中含有氮的氧化物,A项错;苯与液溴反应属于取代反应,C项错;葡萄糖是单糖,不发生水解反应,D项错。

11.【解析】选B。光照条件下通入Cl2,乙烷与Cl2发生取代反应,A 错误;除乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤,可反应掉乙酸,因乙酸乙酯不溶于水,可经分液、干燥、蒸馏分离出来,B正确;因为CO2、SO2都能被氢氧化钠溶液反应掉,C错误;酯化反应是可逆反应,除乙醇中的乙酸若加足量的浓硫酸蒸馏,并不能把乙酸全除尽,且能引入新的杂质,D错误,选B。

12.【解析】选D。该有机物含碳碳双键、羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色;有羟基、羧基均能发生酯化反应;有羧基能与NaOH溶液发生中和反应;不能发生水解反应,故选D。

13.【解析】选C。金属钠与醇或羧酸反应产生氢气,A正确;葡萄糖(醛基的原因)与银氨溶液反应产生银镜,B正确;羧酸与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体,C错误;碳碳双键与溴水反应发生加成反应而使溴水褪色,D正确。

14.【解析】选C。烃完全燃烧的通式是C x H y+(x+)O2→xCO2+H2O,烃的含氧衍生物完全燃烧的通式是C x H y O z+(x+-)O2→xCO2+H2O,将四个选项代入可知C项正确。

15.【解析】选C。把它分为4循环,循环顺序为C n H2n、C n H2n+2、C n H2n+2O、

C n H2n O2,26=4×6+2,也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,第26项为C8H18。

16.【解析】(1)①含苯环的烃为芳香烃,故c符合条件,与苯结构相似,组成相差一个CH2,故二者是同系物,苯与溴反应的化学方

程式为+Br2+HBr,二者互为同系物,故性质相似;

②三种分子的官能团分别为醛基、羟基、羧基;

③纤维素是多糖,属于糖。

(2)①该分子完全对称,分子中只有一种氢原子。

②Z与Br2发生加成反应的化学方程式为

H2C＝CH—CH2OH+Br2H2BrC—CHBr—CH2OH

答案：(1)①c 同系物

+Br2+HBr 能

②c ③b (2)①1

②H2C＝CH—CH2OH+Br2H2BrC—CHBr—CH2OH

17.【解析】(1)有机物A能使溴水褪色,又与碳酸钠溶液反应放出CO2,说明A的结构中含C＝C键和—COOH。又知A+C n H2n+1OH C n+3H2n+4O2(酯)+H2O,根据酯化反应的特点,酯的分子中碳

原子数是醇和羧酸的碳原子数之和,故A有机物分子中含3个碳原子,结合原子守恒推断得:A为CH2＝CHCOOH;

(2)含有C＝C的有机物CH2＝CHCOOH在与不对称结构分子HX加成时,根据提供的加成规则可得出B的结构为CH3CHBrCOOH;

(3)该反应的化学方程式是CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O。

答案：(1)C3H4O2CH2＝CHCOOH

(2)CH3CHBrCOOH

(3)CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O

18.【解析】A来自于甘蔗渣(已除去葡萄糖溶液过滤得到的),且分子式是(C6H10O5)n,则A是纤维素,纤维素在催化剂作用下水解生成葡萄糖B,其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。葡萄糖B在酒化酶的作用下会生成乙醇D;B在人体中缓慢氧化会生成二氧化碳和水;D可以转化成E,且E能发生银镜反应,说明E具有醛基,可得E是乙醛;E可以转化成F,F比E多一个氧原子,且能与D反应生成具有香味的物质G,可知F

是乙酸,G是乙酸乙酯。H和水在催化剂的作用下能生成乙醇,且石油裂解已成为生产H的主要方法,可知H为乙烯,在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。G的分子式为C4H8O2,与CH3COOH互为同系物的同分异构体所具备的条件是必须具有羧基,且丙基有两种同分异构体即正丙基和异丙基,故G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式为CH3CH2CH2COOH或。

答案：(1)纤维素乙酸乙酯

(2)CH2OH(CHOH)4CHO CH2＝CH2

(3)nCH2＝CH2

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)2CH3CHO+O22CH3COOH

(6)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(7)CH3CH2CH2COOH、

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最新高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)

高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实

质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。 5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天

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高二政治必修三人教版第二单元知识点高二政治必修三人教版第二单元知识点 第三课文化的多样性与文化传播 1. 文化的多样性：相对于世界文化的总体，我们所说的文化多样性，主要是指民族文化的多样性。 2. 世界文化多姿多彩(多样性)： (1)民族节日：蕴涵着民族生活中的风土人情、宗教信仰和道德伦理等文化因素，是一个民族历史文化的长期积淀。庆祝民族节日，是民族文化的集中展示，是民族情感的集中表达。 (2)文化遗产：(地位和意义)文化遗产，是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。文化遗产不仅对于研究人类文明的演进具有重要意义，而且对于展现世界文化的多样性具有独特作用，它们是人类共同的文化财富。所以要保护文化遗产。 3. 文化是民族的，又是世界的： (1)世界文化是由不同民族、不同国家的文化共同构成的，文化是世界性与民族性的统一。各民族间经济的和政治的、历史的和地理的等多种因素的不同，决定了各民族文化之间存在着的差异，(即文化的民族性)。所以，文化是民族的，(即各民族都有自己的文化个性和特征)。 (2)世界文化是由各民族、各国家文化共同构成的。又由于世界各民族的社会实践有其共性，有普遍的规律，在实践中产生和发展的不同民族文化也有共性和普遍规律，即文化的世界性。所以，文化又是世界的。 4. 对待文化多样性的正确态度：既要认同本民族文化，又要尊重其他民族文化。不同民族之间，应该相互尊重，在发展本民族文化的同时，共同维护、促进文化的多样性。 5. 尊重文化多样性的意义：

(1)尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。 (各民族只有人口多少和发展程度上的区别，绝无高低优劣之分。每个民族的文化都有自己的精粹，每个民族的文化精粹都是这个民族历史发展的产物和人民智慧的结晶。民族文化起着维系社会生活、维持社会稳定的重要作用，是这个民族生存与发展的精神根基。) (2)尊重文化化多样，是实现世界文化繁荣的必然要求。(一个民族的文化成就，不仅属于这个民族，而也属于整个世界。总之，尊重和保存不同的民族文化，是人类生存和发展的基础。) 6. 坚持各国文化一律平等的原则 坚持文化的民族性和世界文化的多样性是人类文明发展的永恒主题。承认世界文化的多样性，尊重不同民族的文化，必须遵循各国文化一律平等的原则。 这就要求我们在文化交流中，要尊重差异，理解个性，和平共处，共同促进世界文化的繁荣。反对盲目自大、贬低、排斥异文化，或者妄自菲薄、盲目崇拜异文化的错误倾向。 7. 应该怎样对待文化的多样性? 答：尊重文化多样性。(第4、5、6点组合) 8. 文化传播的含义：文化交流的过程，就是文化传播的过程。人们通过一定的方式传递知识、信息、观念、情感和信仰，以及与此相关的所有社会交往活动，都可视为文化传播。 9. 文化传播的途径： (1)商业活动。商人进行贸易活动时，不仅通过商品交换将商品中蕴涵的丰富文化加以交流，而且通过人与人之间的交往过程交流文化。 (2)人口迁徙。每一次大规模的人口迁徙，都意味着大规模的文化传播，都会对当时当地的经济、政治、文化产生极大的影

最新整理高中化学必修二有机化合物知识点总结学习资料

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 有机物主要化学性质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯 ①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→＋HBr ＋HNO3――→＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似，在分子组成上 相差一个或若干个CH2原 子团的物质 分子式相同而结 构式不同的化合 物的互称 由同种元素组成的不 同单质的互称 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同 —— 结构相似不同不同—— 研究对象化合物化合物单质原子 6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

人教版化学必修二第二章单元检测 参赛

人教版化学必修二第二章单元检测试卷 （考试时间：120分钟分值：100分） 第I卷（选择题，共52分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合 题意。） 1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（） A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化 2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（） A、是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子 3．下列各项表达式正确的是（） A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-O C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图： 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料 是（） A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（） A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 8．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（） A、化学性质 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数 9．下列物质中，不含共价键的是（） Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH 10．下列各组顺序的排列不正确 ．．．的是（） A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．下列各组物质中，互为同素异形体的是（） A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H 12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子 数为2，则下列叙述中正确 ．．的是 A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议

人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教 学建议 一、本章节内容的地位和功能 必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的 各个方面， 象和物质用途； 好最基本的知识基础 研究方法，激发他们深入学习的欲望。 二、内容结构与特点分析

本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下： 这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。 根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。 教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。

为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。 为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时特别注意，动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式；不分学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。 总之，本章教学中应该主要把握以下三点： 1. 教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主； 2. 注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍，以下内容暂不宜拓展： 3. 尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。 三、本章学业评价标准

高一物理必修一第二章测试题及答案

一、选择题 1．物体做自由落体运动时，某物理量随时间的变化关系如图所示，由图可知，纵轴表示的这个物理量可能是( ) A ．位移 B ．速度 C ．加速度 D ．路程 2．物体做匀变速直线运动，初速度为10 m/s ，经过2 s 后，末速度大小仍为10 m/s ，方向与初速度方向相反，则在这2 s 内，物体的加速度和平均速度分别为( ) A ．加速度为0；平均速度为10 m/s ，与初速度同向 B ．加速度大小为10 m/s 2，与初速度同向；平均速度为0 C ．加速度大小为10 m/s 2，与初速度反向；平均速度为0 D ．加速度大小为10 m/s 2，平均速度为10 m/s ，二者都与初速度反向 3．物体做匀加速直线运动，其加速度的大小为2 m/s 2，那么，在任一秒内( ) A ．物体的加速度一定等于物体速度的2倍 B ．物体的初速度一定比前一秒的末速度大2 m/s C ．物体的末速度一定比初速度大2 m/s D ．物体的末速度一定比前一秒的初速度大2 m/s 4．以v 0 =12 m/s 的速度匀速行驶的汽车，突然刹车，刹车过程中汽车以a =－6 m/s 2的加速度继续前进，则刹车后( ) A ．3 s 内的位移是12 m B ．3 s 内的位移是9 m C ．1 s 末速度的大小是6 m/s D ．3 s 末速度的大小是6 m/s 5．一个物体以v 0 = 16 m/s 的初速度冲上一光滑斜面，加速度的大小为8 m/s 2，冲上最高点之后，又以相同的加速度往回运动。则( ) A ．1 s 末的速度大小为8 m/s B ．3 s 末的速度为零 C ．2 s 内的位移大小是16 m D ．3 s 内的位移大小是12 m 6．从地面上竖直向上抛出一物体，物体匀减速上升到最高点后，再以与上升阶段一样的加速度匀加速落回地面。图中可大致表示这一运动过程的速度图象是( ) 7．物体做初速度 为零的匀加速直线运动，第1 s 内的位移大小为5 m ，则该物体( ) A ．3 s 内位移大小为45 m B ．第3 s 内位移大小为25 m C ．1 s 末速度的大小为5 m/s D ．3 s 末速度的大小为30 m/s

高一化学必修二第二章单元测试题

高一化学必修二第二章单元测试题（1） 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 2．有如下两个反应： ①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( )

高二政治必修三第二单元知识点

高二政治必修三第二单元知识点 高二政治必修三第二单元知识点 一、文化的多样性与文化传播 1、世界文化多姿多彩的表现： (世界遗产分为三类：物质文化遗产、非物质文化遗产、自然遗产) 2、怎么样认识世界文化的多样性? 文化多样性是人类社会的基本特征，也是人类文明进步的重要动力。(地位作用) 主要指民族文化的多样性，表现在语言文字、宗教信仰、文学艺术、民居建筑、风俗习惯等。 3、世界文化与民族文化的关系：文化是民族的，又是世界的 (世界文化是由不同民族、不同国家的文化共同构成的，没有这 些各具特色的文化，就不会有世界文化百花园争妍斗艳、五彩缤纷 的景象。) ①各民族间经济的和政治的、历史的和地理的等多种因素的不同，决定了各民族文化之间存在着的差异，即文化的民族性。所以文化 是民族的，各民族都有自己的文化个性和特征。 ②世界各民族的社会实践有其共性，有普遍的规律，在实践中产生和发展的不同民族文化也有共性和普遍规律，即文化的世界性。 所以，文化又是世界的，各民族文化都是世界文化中不可缺少的一 部分。 原则：各国各民族文化一律平等。

5、尊重文化多样性 ①尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。每个民族的文化精粹都是这个民族历史发展的产物和人民智慧的结晶。民族文化起着维系社会生活、维持社会稳定的重要作用，是这个民族生存与发展的精神根基。 ②尊重文化多样性是实现世界文化繁荣的必然要求。一个民族的文化成就，不仅属于这个民族，而且也属于整个世界。尊重和保存不同的民族文化，是人类生存和发展的基础。 ①首先要尊重自己民族的文化，培育好、发展好本民族文化。 ②承认世界文化的多样性、尊重不同民族的文化，必须遵循各民族文化一律平等的原则。 在文化交流中，要尊重差异，理解个性，和睦相处，共同促进世界文化的繁荣。 6、文化传播的含义： 文化交流的过程，就是文化传播的过程。人们通过一定的方式传递知识、信息、观念、情感和信仰，以及与此相关的所有社会交往活动，都可视为文化传播。 7、文化传播的途径： 8、现代文化传播的手段：大众传媒 传播媒介(传媒)大体经历了口语、文字、印刷、电子和网络等发展阶段。 以印刷媒体的推广为标志，现代社会中的传媒有报刊、广播、电视、网络等多种形式，这类传播被称为大众传媒。 大众传媒的作用与特点：依托现代信息技术，大众传媒能够最大程度地超越时空的局限，汇集来自世界各地的信息，日益显示出文化传递、沟通、共享的强大功能，已成为文化传播的主要手段。 9、中学生应该怎么样做中外文化交流的友好使者?

人教版(2019)高一化学必修2第七章 有机化合物精练(含答案 )

第七章有机化合物 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12O 16Br 80 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列物质不属于天然高分子化合物的是( )。 A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质 2．下列化合物中所有原子能处在同一平面上的是( )。 A．乙烯B．丙烷C．乙醇D．乙酸 3．下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是( )。 A．葡萄糖与果糖B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素 4．分别将下列选项中的两种物质充分混合静置一段时间后，能分层的是( )。 A．乙醇与乙酸B．乙醇与饱和Na2CO3溶液 C．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液D．乙酸与水 5．碳与硅都是元素周期表中第IV A族元素，原子最外层电子数相同。下列叙述中，不正确的是( )。 A．C－H键、C－Cl键和Si－H键都是极性键 B．C－H键、C－Cl键和Si－H键的键长不同 C．CH4分子、CCl4分子和SiH4分子的空间构型都是正四面体 D．在相同条件下断裂1 mol C－H键、C－Cl键和Si－H键吸收的能量相同 6．下列说法中，不正确的是( )。 ①糖类是由碳元素和水组成的，因此也称为碳水化合物 ②葡萄糖不能再水解 ③淀粉可水解为多分子单糖，因而它属于多糖 ④麦芽糖是由2分子单糖组成的 A．①②B．②③C．③④D．①④ 7．下列说法中,不正确的是( )。 A．医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法进行消毒 B．温度越高，酶的催化活性越强

C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应 8．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，下列所选试剂及顺序均正确的是( )。 A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4 C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液 9．下列叙述中，不正确的是( )。 A．1 mol CH2＝CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗2.5 molCl2 B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2＝CH2 C．实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3与CH2＝CH2 D．工业上可利用CH2＝CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl 10．将15 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为( )。 A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3 11．丙烯醇(CH2＝CHCH2OH)可发生的化学反应有( )。 ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代 A．①②③④⑤B．只有①②③④ C．只有①②③⑤D．只有①③④ 12．提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是( )。 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气 B 乙醇(碘)氢氧化钠溶液过滤 C 乙酸乙酯(乙醇)饱和碳酸钠溶液过滤 D 乙醇(水)生石灰蒸馏 13．下列说法错误的是( )。 A．室温下乙烷能与浓盐酸发生取代反应

高中数学必修一第二章测试题正式

秀全中学2012——2013学年第一学期高一数学 第二章单元检测（满分120分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题只有一项是符合要求的） 1．函数32+=-x a y （a >0且a ≠1）的图象必经过点 （A ）（0,1） （B ） (1,1) （C ） (2,3) （D ）(2,4) 2．函数lg y x = A.是偶函数，在区间(,0)-∞ 上单调递增 B.是偶函数，在区间(,0)-∞上单调递减 C.是奇函数，在区间(0,)+∞ 上单调递增 D ．是奇函数，在区间(0,)+∞上单调递减 3．三个数6 0.70.70.76log 6， ，的大小关系为 A . 60.70.70.7log 66<< B . 60.7 0.7log 60.76<< C ．0.7 60.7log 660.7<< D . 60.70.70.76log 6<< 4．函数12 log (32)y x = - A ．[1,)+∞ B ．2(,)3+∞ C ．2(,1]3 D ．2[,1]3 5、已知镭经过100年，剩留原来质量的95．76%，设质量为1的镭经过x 年的剩留量为y ，则y 与x 的函数关系是 （A ）y =(0．9576) 100 x （B ）y =(0．9576)100x （C ）y =( )x （D ）y =1－（0．0424） 100 x 6、函数y =x a log 在[1,3]上的最大值与最小值的和为1，则a = （A ） （B ） 2 （C ） 3 （D ） 7、下列函数中，在区间（0，2）上不是增函数的是 （A ） 0.5log (3)y x =- （B ） 12+=x y （C ） 2x y -= （D ）x y 22= 8、函数 与 （ ）在同一坐标系中的图像只可能是 1009576.02131x a y =x y a log -=1,0≠>a a 且

高中化学必修二有机化合物知识点总结

高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
主要化学性质 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）
烷烃： 甲烷
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl
CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧 烯烃： 乙烯 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 苯 ＋Br2――→ ＋HNO3――→ ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ＋HBr ＋H2O
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 由同种元素组成的不 同单质的互称 元素符号表示相同， 分 子式可不同 不同 单质 同位素 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 —— —— 原子 结构相似，在分子组成上 分子式相同而结 定义 相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合 子团的物质 分子式 结构 研究对象 不同 相似 化合物 物的互称 相同 不同 化合物
6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙， 丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”， “新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤： (1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)； (2)编号－靠近支链 （小、 多） 的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

高中化学必修一第二章单元测试题及答案

高中化学必修一第二章单元测试题及答案 第I卷选择题（共44分） 一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H 2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2

政治必修三第二单元知识点

政治必修三第二单元知识点 一、政府的职能：管理与服务 1、我国政府的性质：是国家权力机关的执行机关，是人民意旨 的执行者和人民利益的捍卫者。 2、政府的主要职能： (1)保障人民民主和维护国家长治久安; (4)提供社会公共服务。 3、政府只有切实履行自己的职能，才能最广泛、最充分地调动 一切积极因素，让一切创造社会财富的源泉充分涌流，造福于人民。 4、我国建设服务型政府的目的：进一步政府提高为经济社会发 展服务、为人民服务的能力和水平。 5、政府的作用： (1)人们的公共生活受到政府的管理; (2)人们又享受着政府提供的服务。 5、了解政府的性质和职能，相信我们的政府是为人民服务的政府，支持政府的工作，寻求政府帮助，监督政府行为，使我们的公 民意识和政治素养的体现。 二、政府的责任：对人民负责 1、我国政府的宗旨：为人民服务。 政府工作工作的基本原则：对人民负责。 2、具体要求：

(1)坚持为人民服务的工作态度。(必须深入群众，关注民生，体察民情，尊重民意;不能损害人民利益，不能以权谋私，搞权钱交易。) (2)树立求真务实的工作作风。(真抓实干;工作着力点放在研究、解决人民群众生产生活问题上) (3)坚持从群众中来到群众中去的工作方法。 3、我国政府在不断提高行政效率，增强服务意识，杜绝“门难进、脸难看、话难听、事难办”的现象。 4、公民求助或投诉的途径：开设热线电话;设立信访部门;发展 电子政务;依法建立行政仲裁，行政复议和行政诉讼制度。 5、公民学会向政府部门求助或投诉，有助于解决自己面临的困难，维护自身的合法权益，也有助于促使政府不断改进工作。 一、政府的权力：依法行使 政府依法执政： 2、政府坚持依法行政，就是坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，就是体现对人民负责的原则。 4、依法行政的意义： (1)有利于保障人民群众的权力和自由; (2)有利于加强廉政建设，保证政府及其公职人员不变质，增强 政府的权威; (3)有利于防止行政权力的缺失和滥用，提高行政管理水平; (4)有利于带动全社会尊重法律、遵守法律、维护法律，推进社 会主义民主法制建设。 5、为什么依法行政建设法制政府? ②(第4点中4个有利于)

高中化学必修二有机化合物

第三章有机化合物 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃(链状) 烃?????????????????不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃(含有苯环)（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）

的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3???????????????????CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷????????????????????????????2，3－二甲基丁烷 7、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高。 ②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。 二、烃的衍生物

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称

第四章??化学与可持续发展 第一节?开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 得电子、被还原 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态）??M 0 （游离态）。 3、金属冶炼的一般步骤：??(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2NaCl （熔融）?2Na ＋Cl 2↑????MgCl 2（熔融）?Mg ＋Cl 2↑????2Al 2O 3（熔融）?4Al ＋3O 2↑ (2)热还原法：适用于较活泼金属。 Fe 2O 3＋3CO?2Fe ＋3CO 2↑????????WO 3＋3H 2?W ＋3H 2O??????????ZnO ＋C?Zn ＋CO ↑ 常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al?2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应）?????Cr 2O 3＋2Al?2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO?2Hg ＋O 2↑?????????2Ag 2O?4Ag ＋O 2↑ 5、?(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库???????海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴

人教版高中物理必修一第二章单元测试

高中物理学习材料 （灿若寒星**整理制作） 朝阳二高中第二章单元测试 一、选择题（本题共12小题，每题4分共48分。在每小题给出的选项中有一个或多个是正确的，部分对给2分） 1、下列关于质点的说法，正确的是（） A、只有小的物体才能看作质点 B、大的物体也可以看作质点 C、任何物体，在一定条件下都可以看作质点 D、任何物体，在任何条件下都可以看作质点 2、物体从静止开始作匀加速直线运动，第3 s时间内通过的位移为3m ，则（） A、物体前3s内通过的位移是6m B、物体第3s末的速度为3.6m/s C、物体前3s内平均速度为2m/s D、物体第3s内的平均速度为3m/s 3、关于自由落体运动，正确的说法是（） A、自由落体运动是一种匀变速运动 B、自由落体的快慢与物体质量的大小有关 C、在地球表面上各处，物体自由落体运动的加速度大小相等 D、在地球表面上经度较大处，物体自由落体运动的加速度较大 4、某质点作直线运动，速度随时间的变化的关系式为v =（2t + 4）m/s ，则对这个质点运动描述，正确的是（） A、初速度为4 m/s B、加速度为2 m/s2 C、在3s末，瞬时速度为10 m/s D、前3s内，位移为30 m

5、关于匀变速直线运动的公式，有下面几种说法，正确的是： A ．由公式a =（v t ? v 0）/t 可知，做匀变速直线运动的物体，其加速度a 的大小与物体运动的速度改变量(v t ? v 0)成正比，与速度改变量所对应的时间t 成反比 B ．由公式a =（v t 2 - v 02）/2s 可知，做匀变速直线运动的物体，其加速度 a 的大小与物体运动的速度平方的改变量(v t 2 - v 02)成正比，与物体运动的位移s 成反比 C ．由公式s = at 2/2可知，做初速度为零的匀变速直线运动的物体，其位移s 的大小与物体运动的时间t 的平方成正比 D ．由公式v t = v o + at 可知，做匀变速直线运动的物体，若加速度a ＞ 0，则物体做加速运动，若加速度a ＜ 0 ，则物体做减速运动 6、水平地面上两个质点甲和乙，同时由同一地点沿同一方向作直线运动，它们的v -t 图线如图所示。下列判断正确的是（ ） A 、甲做匀速运动，乙做匀加速运动 B 、2s 前甲比乙速度大，2s 后乙比甲速度大 C 、在4s 时乙追上甲 D 、在第4s 内，甲的平均速度大于乙的平均速度 7、甲车以10米/秒，乙车以4米/秒的速率在同一直车道中同向前进，若甲车驾驶员在乙车后方距离d 处发现乙车，立即踩刹车使其车获得－2米/秒2的加速度，为使两车不致相撞，d 的值至少应为多少？ A ．3米 B ．9米 C ．16米 D ．20米 8、汽车以20米/秒的速度做匀速直线运动，刹车后的加速度为5米/秒2，那么开始刹车后2秒与开始刹车后6秒汽车通过的位移之比为： A ．1∶1 B ．3∶1 C ．3∶4 D ．4∶3 9、一质点做匀变速直线运动。速度由v 增加到v 3发生的位移与由v 4增加到v 5发生的位移之比为（ ） A ．8：9 B ．3：7 C ．8：7 D ．5：9 10、一滑块以某初速从斜面底端滑到斜面顶端时，速度恰好为零，已知斜面长L ．滑块通过最初3L/4时所需的时间为t ．则滑块从斜面底端滑到顶端需时间 ( ) A ．4t/3 B . 5t/4 C . 3t/2 D ．2t 11、如图所示为沿直线运动的物体的t v 图象，其初速度为0v ，末速度为1v 。在

2016-2017学年高一人教版生物必修二第二章单元检测+Word版含答案

31第二章单元检测（总分：49分） 一．选择题（每题2分） 1.在显微镜下观察动物组织切片，发现细胞内的染色体数目有的是体细胞内染色体数目的一半，有 的是体细胞内染色体数目的2倍，该切片取自( ) A.人的皮肤生发层 B.家兔的骨髓 C.绵羊的肝脏 D.牛的精巢 2.一个基因型为YyRr的精原细胞和一个同样基因型的卵原细胞，按自由组合定律遗传，各能产生几 种类型的精子和卵细胞？( ) A.2种和1种 B.4种和4种 C.4种和1种 D.2种和2种 3.摩尔根从野生果蝇培养瓶中发现了一只白眼雄性个体。他将白眼♂与红眼♀杂交，F1全部表现为 红眼。再让F1红眼果蝇相互交配，F2性别比为1∶1，红眼占3/4，但所有雌性全为红眼，白眼只限于雄性。为了解释这种现象，他提出了有关假设。你认为最合理的假设是( ) A.白眼基因存在于X染色体上 B.红眼基因位于Y染色体上 C.白眼基因表现出交叉遗传 D.红眼性状为隐性性状 4.右图所示为某动物卵原细胞中染色体组成情况，该卵原细胞经减数分裂 产生3个极体和1个卵细胞，其中一个极体的染色体组成是1、3，则卵细胞中染色体组成是( ) A.2、4 B.1、3 C.1、3或2、4 D.1、4或2、3 5.下图为精细胞形成过程中几个时期的细胞模式图，下列有关叙述不．正确的是( ) A.精细胞形成过程的顺序为①→③→②→④ B.这些状态下的细胞中不发生ATP水解 C.①图中有两对同源染色体，③图中有两个四分体 D.线粒体、核糖体等细胞器与该过程有密切的关系

6. 下列有关性别决定的叙述，正确的是（）。 A．含X的配子数∶含Y的配子数＝1∶1 B．XY型性别决定的生物，Y染色体都比X染色体短小 C．含X染色体的精子和含Y染色体的精子数量相等 D．各种生物细胞中的染色体都可分为性染色体和常染色体 7.基因型为AaX B Y的小鼠仅因为减数分裂过程中染色体未正常分离，而产生一个不含性染色 体的AA型配子。等位基因A、a位于2号染色体。下列关于染色体未分离时期的分析，正确的是（） ①2号染色体一定在减数第二次分裂时未分离②2号染色体可能在减数第一次分裂时未 分离③性染色体可能在减数第二次分裂时未分离④性染色体一定在减数第一次分裂时未分离 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 8.如下图所示，为了鉴定男孩8与本家庭的亲子关系，需采用特殊的鉴定方案，下列方案中可行的 是（) A.比较8与2的线粒体DNA序列 B.比较8与3的线粒体DNA序列 C.比较8与5的Y染色体DNA序列 D.比较8与2的X染色体DNA序列 9.在果蝇杂交实验中，下列杂交实验成立：①朱红眼(雄)×暗红眼(雌)→全为暗红眼；②暗红眼 (雄)×暗红眼(雌)→雌性全为暗红眼，雄性中朱红眼(1/2)、暗红眼(1/2)。若让②杂交的后代中的暗红眼果蝇交配，所得后代中朱红眼的比例应是( ) A.1/2 B.1/4 C.1/8 D.3/8 10.用3H标记小白鼠(体细胞含20对同源染色体)的精原细胞和皮肤生发层细胞的DNA分子双链，再 将这些细胞转入不含3H的培养基中培养，在前者减数第二次分裂后期和后者第二次有丝分裂后期，一个细胞中的染色体总条数分别为( ) A.20、40 B.40、80 C.40、20 D.80、40 11. 下列关于人类性别决定与伴性遗传的叙述，正确的是（）。 A．性染色体上的基因都与性别决定有关