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2019学年上海市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年上海市高二上学期期末化学试卷【含答案及

解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 下列物质中，属于烃类的是

A．C 2 H 5 OH___________ B．CH 3 Cl______________ C．C 9 H

8______________ D．C 6 H 5 NO 2

2. 下列表示甲基的电子式中，正确的是

3. 大量获得乙烯的工业方法是：

A．乙醇脱水 B．石油分离 C．石油裂化 _________ D．石油裂解

4. 下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是

A ．保证装置不漏气

B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层

C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快

D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量

5. 大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2 Cl 2 ，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A．没有固定的熔沸点 B．分子中的碳原子是饱和的

C．属于正四面体的空间结构____________________________ D．是甲烷的一种同系物

6. 某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得 2 ， 2- 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是

A ． 2 , 2- 二甲基 -3- 丁烯______________________

B ． 2 , 2- 二甲基 -2- 丁烯

C ． 2 , 2- 二甲基 -1- 丁烯______________________

D ． 3 , 3- 二甲基 -1- 丁烯

7. 下列实验误差分析错误的是

A ．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C ．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

D ．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

8. “祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是

A．分子中碳原子不在一条直线上______________ B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品

9. 常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是

A．pH=3______________ B．C(OH - )=10 -8 mol/l

C．pH=11___________ D．C(H + )=10 -4 mol/l

10. 下列化学式，只能表示一种物质的是

A ．C 3 H 8 ____________________

B ．

C 3 H 6 ___________ C ．C 6 H

6_________ ________ D ．C 4 H 6

11. 下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．氧气和臭氧___________________________________ B．氕和氘

C．丙烷和2—甲基丙烷___________ D．2，3—二甲基丁烷和已烷

12. 用物质的量浓度相同的盐酸分别中和 p H值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V 1 、V 2 、V 3 表示，它们之间的关系正确的是 A．V 1 ＞V 2 ＝V 3____________________________ B．V 1 ＞V 2 ＞V

3____________________ C．V 1 =V 2 =V 3_________________________________ D．V 1 ＝V 2 ＜V 3

13. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

A．6 种____________________ B．7 种________________________ C．9 种

____________________________ D．10 种

14. 下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是

A．CO 2 →MgO____________________ B．Fe 3 O 4 →H 2 O______________ C．FeCl 3

→CuCl 2______________ D．MnO 2 →Al 2 O 3

15. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2 ）

2CHCl 3 + O 2 2HCl + 2COCl 2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查

是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好

A ．烧碱溶液______________

B ． AgNO 3 溶液______________

C ． KI淀粉溶液

______________ D ．溴水

16. 将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，

该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH 2 O）中的x值为

A ． 10

B ． 9___________________________________

C ． 8

D ． 11

17. 两种气态烃的混和气体共 1 升，在空气中完全燃烧生成 1.5 升 CO 2 气体和 2

升水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混和气体的说法正确的是

A ．一定不含乙烷________

B ．一定含甲烷，不一定含乙烷

C ．一定含乙烷，不一定含甲烷______________________

D ．一定含甲烷

18. 现有乙酸（分子式：C 2 H 4 O 2 ）和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数

为a,则碳的质量分数是

A．______________ B．________________________ C.

________________________ D．

19. “塑料王”的耐热性和化学稳定性均超过其他塑料，合成路线如下：

下列说法中，错误的是

A．“塑料王”是高分子材料

B．二氟一氯甲烷的分子中只含共价键

C．聚四氟乙烯中碳原子均在同一直线上，形成链状高分子

D．四氟乙烯(CF 2 ＝CF 2 )中所有的原子都在同一个平面上

20. β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只

考虑位置异构）理论上最多有

A． 4种____________________ B．3种 C． 2种_________ D．6种

21. 已知Mg 2 C 3 的结构与CaC 2 相似，由此可断定Mg 2 C 3 与水反应的产物是

A．Mg(OH) 2 和CH≡CH______________ B．MgO和CH≡CH

C．Mg(OH) 2 和CH 3 CH == CH 2_________ D．Mg(OH) 2 和CH 3 C ≡CH

22. 不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法 ( 观察

反应中沉淀的发生或消失 ) 、②气体法 ( 观察反应中气体的产生及其验证 ) 、③显色

法 ( 观察颜色变化 ) 。溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是

A ． Al 3+_________ B． Na +_________ C ． I -______________ D ． CO 3 2-

23. 如右图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体 X（X=A 、 B 、 C）的物质

的量 n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量 n(H 2 O)，A 、 B 是两种可燃气体，C 是 A 和 B 的混合气体，则 C 的成分及体积比可能是

A ． C 2 H 4 与 C 3 H 4 ，体积比为任意比

B ． H 2 与

C 4 H 8 ，体积比 2：1

C ． C 2 H 2 与 C 3 H 8 ，体积比 1：2

D ． H 2 与 C 2 H 6 ，体积比 3：1

24. 硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的

含量偏低，其原因可能有

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质________ B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水______________ D．加热前所用的坩埚未完全干燥

25. 下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO 2 和H 2 O都是恒量的是

A．C 2 H 2 C 2 H 4________ B．C 2 H 4 C 3 H 6________ C．C 3 H 8 C 3 H 6_________ D．C 6 H 6 C 2 H 2

二、填空题

26. （1）把1体积甲烷和4体积Cl 2 组成的混合气体充入大试管中后倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中的气体颜色

___________________________________ ，试管中的液面________________________ ，试管壁上有___________________________________ 出现，水槽中的现象

是。

27. Ⅰ.① H与 H；②O 2 与O 3 ；③正丁烷（CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ）与异丁烷；④甲烷（CH 4 ）与丙烷（C 3 H 8 ）：

（1）互为同位素的是____ ____ __（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是___ ____ ___

（3）互为同分异构体的是____ ________ __

（4）互为同素异形体的是____ ________ __

II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 ____________________ 种。（2）可作为植物生长调节剂的是_________ _________ （填结构简式）；

（ 3 ）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：___________

______________ 。

28. 乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重 3.06g ，使剩余气体再通过足量的Na 2 O 2 (反应方程式：2CO 2 + 2Na 2 O 2 →Na 2 CO 3 + O 2 )，固体质量增加 3.36g ,求原混合气中乙烷和丙烷的体积比

三、实验题

29. 实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。请回答有关问题：

30. 某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH) 2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的

Ba(OH) 2 试剂，配制溶液时发现所取试剂在水中部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。（1）他猜测烧杯中未溶物为____________________________ ，因

为；

（2）为准确测定样品中Ba(OH) 2 的含量，进行如下实验：

①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH) 2 溶液：称取 5 .00 0 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入_____ ______ _中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH) 2 溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将

0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定 3 次，平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH) 2 的质量分数为____________ （保留小数点后

面2位）。

（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用

_______________ ；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所

对应的刻度，滴定终点的现象是_______________。

四、计算题

31. 硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在

不同温度下给 8.000 g 硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下： p

32. 实验次序温度（℃ ）冷却后剩余固体的质量（g） 1 102 6.848 2 113 5.696 3 258 5.120 4 570 2.560 （1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是____ ___ _g。（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。

（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶

解于稀硫酸中，至少需要 0 . 5 0mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

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上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（） A . R的最高正价为＋3价 B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C . R元素的原子最外层共有4个电子 D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 2. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（） ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源 ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．

A . ①③④⑦⑩ B . ②③④⑤⑥ C . ①⑦⑧⑨⑩ D . ①②④⑦⑨⑩ 3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（） ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型． A . ①③②⑤④ B . ④②③①⑤ C . ④②⑤①③ D . ④⑤②①③ 4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（） A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C . 某元素的原子最外层上电子数为6 D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1 5. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol ﹣1 ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1下列结论正确的是（） A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ?mol﹣1 D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版 (完卷时间：90分钟，满分：100＋20分) 说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。附加题供学有余力的学生做。相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确答案） 1．属于短周期元素的是 A．K B．Ca C．I D．P 2．我国使用最早的合金是 A．青铜B．生铁C．锰钢D．硬铝 3．下列化合物不是黑色的是 A．FeOB．FeS C．Fe3O4 D．Fe2O3 考点：考查物质的颜色。 4．下列各组反应属于铝热反应的是 A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl

5．分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是 A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．放热反应 6．Fe2O3和Al2O3都 A．是两性氧化物B．可与氢氧化钠溶液反应 C．可与盐酸反应D．可溶于水 7．属于定量仪器的是 A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶【答案】C 【解析】 8．在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积 A．约为5mL B．大于25 mL C．等于25 mL D．小于25 mL

9．以下因素中，不会影响气体体积大小的是 A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强 10．不同元素的原子间最本质的区别是 A．中子数不同B．相对原子质量不同 C．质子数不同D．最外层电子数不同 11．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族 12．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列有关表述正确的是（） A . ﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 C . 丙烷分子的球棍模型示意图： D . 乙炔的最简式：CH≡CH 2. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列物质中属于酚的是（） A . B . C . D . CH3CH2OH 3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）

A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 4. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（） A . 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 B . 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C . 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 D . 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇 5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列关于官能团的判断中说法错误的是（） A . 醇的官能团是羟基（﹣OH） B . 羧酸的官能团是羟基（﹣OH） C . 酚的官能团是羟基（﹣OH） D . 烯烃的官能团是碳碳双键 6. （2分） (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（） A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B . 乙醇可以制饮料 C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

上海市控江中学高中二年级化学第二学期期末考试试题

市控江中学高二化学第二学期期末考试试题班级学号成绩相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一. 选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 1．用工业酒精不能勾兑白酒，这是因为其中含有一种有毒物质 A ．CH 3OH B ．CH 3COOH C ．CH 3COOCH 2CH 3 D ． CH 3CH 2OH 2．以下有关甲醛的叙述，其中不正确的是 A ．35~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，是一种良好的食品防腐剂 B ．甲醛的官能团是醛基（－CHO ），醛基在一定条件下能被氧化成羧基（－COOH ） C ．农业上可用稀甲醛溶液（0.1~0.5%）浸种 D ．甲醛广泛用于工业生产中，是制造树脂、油漆、合成纤维的重要原料，若甲醛含量超标，则居室、汽车、甚至衣服都可能释放甲醛产生污染 3．将乙酸和含氧的同位素 188O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生成物中含18 8O 的物质有 A ．乙酸 B ．乙醇 C ．乙酸乙酯 D ．水 4．下列反应中，反应物被还原的是 A ．乙醛的银镜反应 B ．乙醛制乙醇 C ．乙醇制乙醛 D ．乙醛制乙酸 5．下列物质中不属于醇类的是 A ．C 6H 5—CH 2OH B ． C 6H 11(OH)3 C ．CH 2OHCH 2OH D ． 6．用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从橙色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为： 2CrO 3 + 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O ，此反应的氧化剂是 A ． H 2SO 4 B ． CrO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．C 2H 5OH 7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 A ．② B ．①④ C ．③⑤ D ．②⑥ 8．苯甲酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3—CH=CH —CH=CH —COOH ）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A ．金属钾 B ．溴水 C ．氢氧化钡 D ．甲醇 9．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是 A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④ 10．能证明乙酸是弱酸的事实是 A ．它能与水任意比互溶 B ．它能与纯碱溶液反应放出CO 2 C ．乙酸钠溶液PH ＞9 D ．乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 11．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中 1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是 A ．是烃类化合物 B ．常温下呈固态 C ．具有类似金刚石的硬度 D ．易被氧化 12．用丙醛(CH 3—CH 2—CHO)制取聚丙烯 [ CH 2—CH(CH 3) ]n 的过程中发生的反应类型为：①取代 ②消去 ③加聚 ④ 缩聚 ⑤氧化 ⑥还原 A ．①④⑥ B ．⑤②③ C ．⑥②③ D ．②④⑤ 13．下列反应，属于裂化反应的是 A ． B ． OH H 3C

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

上海市高二下学期期末化学试卷

上海市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（） A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂 B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 硅胶可用作食品干燥剂 2. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离． A . ③④ B . ①④ C . ②④ D . ④⑤ 3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . H2SO4的摩尔质量是98g B . 1mol O2的体积是22.4L C . 18g H2O含有的原子总数为3NA D . 0.1 mol?L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol?L﹣1 4. （2分）下列说法中正确的是（） A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同

B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小 D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（） A . 两溶液中的c（OH﹣）相等 B . 两溶液中的c（H+）相同 C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同 7. （2分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）

高二上学期期末化学试卷(实验班)

高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；

高二上学期期末考试化学试题(含答案)

江苏省溧水高级中学高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．－CHO 的电子式： B ．丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 2 3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：H + 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+ 、Mg 2+ 、S 2-、Cl － D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42- 、Cl － 4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －1 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N A B ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键 C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N A D ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（） A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+＋SO 32－＋H 2O – 400 0 反应进程 E / k J ·m o l –1 – 800 – 1200 – 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s) – 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g) O .. ...

高二下期末考试化学试题(带答案)

请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

上海市2016-2017学年高二第一学期期末考试化学试卷(等级)

2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为 272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433 3、下列化学用语中，书写正确的是（） A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4 C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式： 4、铝属于下列的（） ①重金属②轻金属③常见金属 ④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属 A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（） A.稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D.硝酸铜溶液 7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y 可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）

A 、酸式滴定管 B 、碱式滴定管 C 、锥形瓶 D 、移液管 9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是（） A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释 D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次 12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．有机物 13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为（） ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其中不可能形成合金的是（） A ．铜和铁 B ．铁和钠 C ．铜和铝 D ．钠和铝 15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（） A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯 HC HC S S C=C S S CH CH