高中化学期末考试卷(难度系数：0.70-0.56)-20150528

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高中化学

注意事项：本试卷共有25道试题，总分____

第I卷（选择题）

本试卷第一部分共有20道试题。

一、单选题（共20小题）

1. 下列说法正确的是（）

A．植物油的主要成分是高级脂肪酸

B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯

D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为

2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）

A．硅

B．硫

C．铜

D．铁

3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（）

A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯

B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流

C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇

D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（）

A．分子

B．元素

C．单质

D．氧化物

5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业

上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（）

A．＋236 kJ·mol－1

B．－236 kJ·mol－1

C．＋412 kJ·mol－1

D．－412 kJ·mol－1

6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32-、Cl2

D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-

7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体

8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（）

A．甲烷

B．乙醇

C．乙酸乙酯

D．乙酸

9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（）

A．HCl

B．NaHSO3

C．NaOH

D．CH3CH2OH

10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3

NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)

NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水

FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

12. 某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（）

A．该有机物分子式为C9H8O3

B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应

C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应

13. 下列叙述错误的是（）

A．Al2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒

B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放

D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

14. 下列有关说法错误的是（）

A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性

B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤

D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

15. 下列说法正确的是( )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜

V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)

＜Ksp(AgCl)

16. 已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（）

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

17. 以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：

有关下列说法错误的是（）

A．氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动

B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：

C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存

D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

18. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C 达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（）

A．甲中A的转化率为75％

B．Q1+Q2＝Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol 19. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是（）

A．①

B．②

C．③

D．④

20. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（）

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO 3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

第II卷（非选择题）

本试卷第二部分共有5道试题。

二、综合题（共5小题）

21.

黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴

提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)

a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝

（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2 t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。

（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。下列说法中，正确的是___________ (填下列序号字母)。

a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

22.下列说法不正确的是（）

23.2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。

(1) 利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为，正极发生的电极反应式。

(2) 某化学兴趣小组用下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：

尾气中SO2的体积分数为 (用含有V、m的代数式表示) 。

(3) 已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下

①若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈性(填“酸” “碱” 或“中”) 。

②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化。当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。

③可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极) ，并生成化工原料硫酸。其工作示意图见右图。试写出生成硫酸的电极反应式。

24.镍及其化合物与生产、生活密切相关。

（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：

Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）

①该反应的正反应为_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是______________。

③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。

已知：

则用SO2除去CO的热化学方程式为_________________________。

（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40m 和55m，实验温度为60℃和80℃。设计下表实验，填写下列空白。

/

___________________________________。

（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H 2 +2NiOOH

2Ni(OH)2

①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_____________。

②镍氢电池材料（NiOOH ）可在氢氧化钠溶液中用NaClO 氧化NiSO 4制得，该反应的化学方程式为 _______________。

25.

二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

答案部分

1.考点:有机化学基础生活中的有机物油脂有机化学基础合成高分子化合

物高分子化合物化学实验物质的分离、提纯和检验化学实验物质的制备、收集和净化

试题解析:

A错误，植物油属于油脂类，不是酸，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯；B错，银氨溶液可用于检验淀粉是否水解，检验淀粉是否完全水解应用I2；C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，产物为乙醇，若要制

取乙烯，需在NaOH醇溶液中反应，错误；D正确，丙氨酸（）中-NH2、-COOH发生缩聚反应，得高聚物结构简式为。

答案:D

2.考点:铁、铜及其化合物碳、硅及其化合物硫及其化合物

试题解析: S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH 生成Na2SO3，B项正确。SiO2、CuO、Fe3O4均不与H2O反应，A、C、D 错误。

答案:B

3.考点:酯

试题解析:

导管a的作用是导气和冷凝，B错误。

答案:B

4.考点:生活中的营养元素

试题解析:

食品、药品等指的都是元素。

答案:B

5.考点:化学反应热的计算

试题解析:

该反应的△H=360×4+436×2-431×4-176×2=＋236 kJ·mol－1(注意：每1mol

的Si形成4/2=2mol的共价键)。

答案:A

6.考点:离子共存

试题解析: A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。

答案:D

7.考点:物质的量钠及其化合物

试题解析:

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正求出两者的准确的量；其他的符合题意。

答案:A

8.考点:有机物的结构

试题解析:

A、甲烷与氯气在一定条件下可以发生取代反应，且甲烷无同分异构体，正确；

B、乙醇与乙酸在一定条件下能发生取代反应，但乙醇和甲醚互为同分异构体，错误；

C、乙酸乙酯与水或碱在一定条件下发生取代反应，但乙酸乙酯与丁酸、甲酸丙酯、丙酸甲酯等互为同分异构体，错误；

D、乙酸与乙醇可以发生取代反应，但乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体，错误。

答案:A

9.考点:物质的分类

试题解析:

ABC均为电解质，但是选项BC为离子化合物，且均易溶于水，因此在水溶液中和熔融状态下均可导电，选项A为共价化合物，熔融状态无自由移动离子因此不导电；D选项为非电解质。

答案:A

10.考点:无机推断

试题解析:

此时，甲、乙、丙分别是N2、NO、NO2，NO2不能和N2生成NO；其他转化都可以。

答案:B

11.考点:硫及其化合物铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物钠及其化合物试题解析:②中S在氧气中燃烧生成SO2, 而不是SO3; ④中FeCl3溶液在加热条件下不断水解, 最终得到的是Fe(OH)3, 而不是无水FeCl3。①、③、⑤在给定条件下均能实现。

答案:A

12.考点:有机物的结构烯烃酚酯

试题解析: A、该有机物分子式为C9H6O3，错误；B、含有酚羟基，可以和氯化铁溶液发生显色反应，正确；C、酚羟基的邻、对可以与溴发生取代反应，消耗2mol，右边环中含有1个碳碳双键，消耗1molBr2，共消耗3 mol Br2，错误；D、1 mol该有机物中酚羟基、酚酯基水解生成酚羟基和羧基各消耗1molNaOH，共消耗3mol，错误。

答案:B

13.考点:化学与环境保护

试题解析:酸性废水抑制了Al3+的水解，无法生成Al(OH) 3胶体，不能除去水中的悬浮颗粒，A项错误；工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉或漂粉精等含氯漂白剂，B项正确；CaCO3受热分解得到CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，可减少废气中SO2的排放，C项正确；硝酸是一种重要的化工原料，可以用来生产化肥、农药、炸药和染料等，D项正确。答案:A

14.考点:生活中的材料化学与环境保护

试题解析:

蛋白质遇酒精变性，故A项正确；光导纤维主要成分为SiO2，属于新型无机非金属材料，故B项错误；废旧电池含有重金属或重金属溶液，故C项正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D项正确。

答案:B

15.考点:难溶电解质的溶解平衡盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性电解质

试题解析:SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4溶液能导电，故A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，酩酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀，故C项错误；A

gCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明A更难溶，故D项正确。

答案:D

16.考点:氧化还原基本概念有关氧化还原反应的计算氧化性和还原性强弱的比较

试题解析:

因氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，所以，相关物质氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 A正确；B中KBr 发生氧化反应，氧化产物是Br2，③中1mol氧化剂KBrO3，反应中得到电子的物质的量为

5mol；②中氧化剂KClO3，与还原剂HCl，物质的量之比为1：5。

答案:A

17.考点:化学电源

试题解析:

充电为电解，OH-向阳极移动即向电池的正极移动，A错；氨燃料电池在

放电时，负极反应为：，正极反应为

; 燃料电池的能量转化率达80％比普通的电池高，正

确。

答案:A

18.考点:化学平衡

试题解析:

由Q1＝3Q2可知△n甲（A）＝3△n乙（A），则：

甲A（g）+3B（g）2C（g）

起始量（mol） 1 3 0

转化量（mol）x 3x 2x

平衡量（mol）1-x 3-3x 2x

乙 A（g）+3B（g）2C（g）

起始量（mol）0 0 2

转化量（mol）x

平衡量（mol）x 2－

利用“一边倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1－x＝，解得x＝0.75，所以α(A)＝×100%＝75%，因此A正确；B、Q1+Q2＝0.75Q+Q＝

Q，所以B正确；C、利用“一边倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”与再加入“2 mol C”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，

平衡向生成C的方向移动，故C正确；D、乙中反应掉的C为mol＝0.50mol，所给热化学方程式中2 mol C对应的反应热应为＋4Q2kJ?mol-1，故D错误，答案选D。

答案:D

19.考点:有机合成与推断

试题解析:

A、D实验△H＞0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。

答案:B

20.考点:有机合成与推断

试题解析:

等浓度的NaHCO3PH大于NaF，由水解原理H2CO3的酸性弱于HF；NaCl 溶液不水解呈中性，而CH3COONH4的溶液中CH3COO-和NH4+都水解，不过是二者的水解程度相近，溶液也呈中性；AB错误C正确，D的是物料守恒应是c(HCO 3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L

答案:C

21.考点:化学与技术的发展电解池

试题解析:（1）2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2；产生的SO2与Br2发生氧化还原反应。SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；

（2）聚硅酸铁可以生成胶体从而净水，acd均可以。m(Cu2S)= 2 t×98％÷40％=4.9t

（3）电解精炼铜时，粗铜做阳极，发生氧化反应，不如铜活泼的金属成为阳极泥。

答案:（1）2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2；SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；b（2）3Cu2S + 3O2 6Cu + 3SO2；4.9 （3）bd

22.考点:铁、铜及其化合物生活中的材料碳、硅及其化合物镁、铝及其化合物

试题解析:

Al和Al2O3都是既可与酸反应有能与碱反应的物质，A正确；聚乙烯可以用作食品包装也可以盛放食品（不能用有毒的聚氯乙烯），B正确；常温下

与浓硫酸发生钝化，阻止了继续腐蚀，可以运输浓硫酸，C也正确；D中氢氧化钠溶液易和玻璃中的SiO2反应，生成具有粘结性的Na2SiO3，使瓶塞打不开，错误。

答案:D

23.考点:化学与环境保护

试题解析:（1）在此原电池中，CO充入负极区，CO失电子并与熔融态碳酸盐反应生成二氧化碳，电极反应式为CO－2e－+ CO32- =2CO2；生成的CO2进入正极区，与O2得电子形成的O2-反应生成CO32-，电极反应式为；O2+4e－+2CO2=2CO32-。

（2）mg硫酸钡的物质的量为=mol，根据硫元素守恒可知二

氧化硫的体积为V(SO2) =mol×22.4L/mol=L，故尾气中二氧化硫的体积分数为×100%=×100%。

（3）①用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时所得到的溶液为亚硫酸氢铵溶液，由于Kb< Ka1，故HSO3-水解程度小于NH4+的水解程度，所以亚硫酸氢铵溶液显酸性。

②正盐为亚硫酸铵，在亚硫酸铵溶液中，由于Kb＞Ka2，故SO32-水解程度大于NH4+的水解程度，因此c（NH4+）＞c（SO32-）> c（OH-）＞c （H+），由亚硫酸根离子的两步水解可知c（OH-）＞c（HSO3-），碱性溶液c（H+）最小，故亚硫酸铵溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c （SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）。

③由图可知，硫酸从阳极产生，因此可以推断HSO3-通过阴离子交换膜移向阳极并在阳极放电生成硫酸，电极反应式为：HSO3－+ H2O－2e－

=SO42- + 3H+。

答案:（1）CO2 O2+4e-+2CO2=2CO32- （2）×100% （3）①酸②

先增大后减小 c(NH4+) ＞c(SO32-) ＞c(OH-) ＞c(HSO3-) ＞

c(H+) ③HSO3－+ H2O－2e－=SO42- + 3H+

24.考点:化学电源化学平衡化学反应热的计算

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

高中化学测试题

高中化学测试卷 试卷说明：.本试卷测试内容包含高中化学知识（）和教材教法知识（）； .本试卷满分值分，考试时间分钟； .可能用到的元素相对原子质量： 一．选择题（共小题，其中－小题为单选题，－小题为多选题，每小题分共分，多选题只答对部分选项得分，只要有错误选项不得分） ．下列有关新闻事件的叙述正确的是 ．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 ．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 ．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物 CuCl是将浓盐酸用蒸汽．在为～的环境中，、不生成沉淀，而几乎完全沉淀．工业上制 2 加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ．加入纯将还原 ．在溶液中通入，再加入粉末调节为～ ．向溶液中通入使沉淀 ．在溶液中通入，再通入调节为～ ．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式 如右图所示。下列说法错误 ．．的是 ．该物质的分子式是，不属于芳香烃 ．每摩尔该物质最多能消耗 ．遇溶液呈血红色 ．该物质能发生酯化反应 ．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ．含有非极性键数为个 ．·－溶液中，－离子数是个 ．被氧化时，需要得到个电子 ．个分子和个分子的体积相同 ．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：＞＞②还原性：＞＞③熔沸点：＞＞④结合能力：＞＞ ．②④．②③．①④．①③ ．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入溶液中②过量的溶液和明矾溶液③溶液与稀硫酸④投入溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥()与溶液

高中化学测试卷及答案(自编)

高中化学测试题 一、选择题（共14题，每小题6分，只有一个正确选项） 1．下列说法不正确的是( ) A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2．下列说法正确的是( ) A ．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有 C 、H 、O 、N 四种元素 C ．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 3．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CA2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子半径：Z ＞Y ＞X B ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点 C ．CAY2与水发生氧化还原反应时，CAY2只作氧化剂 D ．CAX2、CAY2和CAZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 4．下列说法正确的是( ) A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2 CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷 B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C ．化合物是苯的同系物 D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 5．用N A 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( ) A ．1molNH 3中含有3N A 对电子对 B ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A C ．将2molSO 2和lmolO 2混合在V 2O 5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2N A D ．VLAmol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 6．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的若干种离 子。某同学对该溶液进行了如下实验：

安徽省高一化学测试卷

安徽省高一化学测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（） A . 0.5ml B . 1.5ml C . 1.6ml D . 1.7ml 2. （3分） (2018高二上·普兰期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（） A . 氧化镁用作耐火材料 B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 3. （3分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（） A . 合金的硬度比组成它的成分金属小 B . 合金的熔点一般比组成它的成分金属高 C . 在我国，使用最早的合金是青铜 D . 目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金 4. （3分）(2018·宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 14C可用于文物年代的鉴定 B . BaCO3在医学上可用作钡餐 C . 明矾可用于饮用水消毒 D . 高纯度的SiO2可用于制光电池 5. （3分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（） A . A B . B C . C D . D 6. （3分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（） A . 自由移动的分子 B . 自由移动的离子 C . 自由移动的电子 D . 自由移动的原子 7. （3分） (2017高一上·温州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（） A . 1 mol

高一下入学考试化学试卷(答案解析)

【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

(完整版)高中化学必修一测试题

高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强

新人教版高中化学选修3期末综合测试卷

期末综合测试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（） A． HF B ．H 3O＋ C ．NaH D ．H 2 O 2 2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H 3 表示 D．它比普通的氢分子多一个氢原子核 3．C 60 与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物 4．下列分子的电子式书写正确的是（） A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 5．下列叙述正确的是（） A．P 4和NO 2 都是共价化合物 B ．CCl 4 和NH 3 都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO 2 晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数（） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H 2 X，则下列说法正确的是（） A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4 B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4 8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 9. 下列叙述中正确的是（） A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（） A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。） 11．下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（） A. LiOH加热时，不会分解B．Li 2CO 3 加热时，不会分解 C．Li在氧气中燃烧生成Li 2O 2 D．Li与稀硫酸反应生成Li 2 SO 4 13．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g 化合物XO2.该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族 14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（） A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3 Y:2s22P4 C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P3

高中化学：《金属及其化合物》测试卷(含答案)

高中化学：《金属及其化合物》测试卷(含答案) 一、单选题(共15小题) 1.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是() A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 2.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是() A．铁元素化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 3.某无色溶液放入铝片后有氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是() A．SO42? B． Cu2＋ C． K＋ D． OH－ 4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是（） A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C． 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 5.在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子,因此铁元素在化合物中常显＋2价或＋3价.化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2,在化合物Fe(FeO2)2中,括号前和括号内铁元素的化合价分别是() A．＋2、＋2 B．＋3、＋3 C．＋3、＋2

D．＋2、＋3 6.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是() A．先滴加氯水,再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C．滴加氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D．只需滴加硫氰化钾溶液 7.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是() ①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 8.不锈钢通常不与酸、碱、盐反应,是因为加入了() A． Ni和Cr B． Ni和Au C． Cr和 Au D． Cr和Pt 9.天然氧化铝晶体俗称刚玉,常因含有杂质而呈各种色彩.下列叙述不正确的是() A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石 B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石 C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料 D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得 10.已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH 90%.现将1.00 g样品加入46.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸中,过量的酸用1.070 mol·L-1KOH溶液刚好中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为（） A． 3.00 g B． 3.43 g C． 4.50 g D．无法计算 11.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧,有关叙述正确的是()

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间

高一化学测试卷(可直接打印)

一.简述题date ----------------- name_______________ 1.化学式的三层含义 2.化学计算的核心 3无机物质化学反应方程式的书写原理 3.标出A元素的化合价 AO 4－AO 3 －HAO 4 －HAO 3 －AO 3 2-AO2－4 二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 三、13填空题 ______， ________, ________ _______，________。14．（： (1)______________ ________mL (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。 (3) 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。 (4) ________ ________ ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 15．a b c d e 16写离子反应方程式 （1）__________________________________ ____________________________________ （2）______________________________ ___________________________________ （3）______________________________ __________________________________

一、简述题 1、化学式的三层含义 2化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理 4. 标出A 元素的化合价 AO 4－ AO 3－ HAO 4－ HAO 3－ AO 32- AO 2－4 二单项选择题 1．下列说法中正确的是 ( )。 A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4===2Na ＋＋S 6＋＋4O 2－ 2．下列说法中正确的是( ) A ．SO 2的摩尔质量都是64 g B ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子 D ．1 mol/L 的 KCl 溶液中含有溶质1 mol 3．下列说法中正确的是 A 非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) B 酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) C 金属氧化物一定是碱性氧化物( ) D ．碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 4 .Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl 3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl 3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是 ( )。 A ．都呈透明的红褐色 B ．分散质颗粒直径相同 C ．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D ．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 5. 取100 mL 0.3 mol ·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻 度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ．0.21 mol·L －1 B ．0.42 mol·L －1 C ．0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －1 6.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓 度为( ) A.125m 36V mol·L －1 B.125m 9V mol·L －1 C.125m 54V mol·L －1 D.125m 18V mol·L －1 7. 在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－4为0.4 mol·L －1，

人教版高中化学必修一高一单元测试化学试卷及答案

石门县一中高一单元测试化学试卷本卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。时量90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。） 1．下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na 2 O 3．焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含有 A．钠元素 B．钠离子 C．钠原子 D．钠单质 4．关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃密度(g /cm3) 硬度(金刚石为 10) 导电性(银为 100) 某合金2500 3.00 7.4 2.3 铁1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合作 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3 C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3 8．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

人教版高中化学必修一化学考试试卷.doc

高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 2004学年化学《必修1》考试试卷 常用相对原子质量： H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 K：39 Cu:64 Ba:137 第?卷（75分） 一、选择题：（本大题一共20小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、下列物质不属于合金的是： A．硬铝B．黄铜C．钢铁 D.水银 2、下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是： A．铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 3、用于雕刻玻璃的物质是： A、NaOH溶液 B、盐酸 C、氢氟酸 D、浓硫酸 4、下列气体中，不能用排空气法收集的是： A、NH3 B、CO2 C、NO D、O2 5、萃取和分液都要使用的仪器是： A、漏斗和烧杯 B、分液漏斗和烧杯 C、容量瓶和烧杯 D、锥形瓶和烧杯 6、下列说法错误的是： A、臭氧也能够作为消毒剂 B、酸雨就是pH值小于7的降雨 C、燃烧不一定要有氧气参加 D、硅酸盐的化学性质一般很稳定 7、下列说法错误的是： A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2 B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层 8、在实验室里进行化学实验必须注意安全。下列操作中，不正确的是： A、浓硫酸粘在皮肤上，要立即用大量的水冲洗 B、实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶 C、易燃易爆药品与有氧化性的物质要分开放置 D、洒出的酒精在桌面燃烧，应立即用湿抹布扑灭 9、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O 表示的是： A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中 10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 11、下列物质中不能使品红溶液褪色的是： A、次氯酸钠 B、二氧化硫 C、盐酸 D、氯气 12、下列合金说法正确的是： A、合金的硬度都比成分金属大 B、合金的熔点都比成分金属低 C、合金是由两种或两种以上金属融合而成 D、青铜、不锈钢、18K金都是合金 13、实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好： A、直接排放到空气中 B、用自来水吸收 C、用盐酸吸收 D、用氢氧化钠溶液吸收 14、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是： A、明矾中含SO42－，可与水中阳离子结合生成沉淀 B、因为明矾有强氧化性 C、明矾溶于水后，生成Al(OH)3胶体，起到净水作用 D、明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+，吸附能力强 15、有一瓶Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3，可以采取的办法是： A.过滤 B.加热 C.蒸馏 D.溶解 16、只要用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开，这种试剂是： A、BaCl2溶液 B、FeCl2溶液 C、FeCl3溶液 D、Fe(NO3)3溶液 17、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为： A、3.2克 B、4.6克 C、6.4克 D、2.3克 18、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是： A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应 C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应 19、在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是：

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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2013-2014学年度安徽省怀宁中学高一化学单元测试卷 第一章从实验学化学 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 第一卷 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．物质是由粒子构成的。2013年诺贝尔奖物理学奖授予彼得·W·希格斯(Peter W. Higgs) 和弗朗索瓦·恩格勒(Fran·ois Englert)，以表彰他们对希格斯玻色子(又称“上帝粒子”)所做的预测。下列说法正确的是（） A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子 C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量 2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（） A B C D 3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置）相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量 B .溶解 C.转移 D.定容 5．下列关于仪器使用的说法正确的是 A ．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶 B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 6．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D ．检验某溶液是否含有24 SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 7.下列实验操作正确的是（ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL 量筒量取8.58 mL 蒸馏水 C . 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 D.配制0.1 mol ·L －1 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释 8．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A ．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B ．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C ．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 9．已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL － 1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发 10．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ） A ．①③⑦ B ．②⑥⑦ C ．①④⑧ D ．④⑥⑧ 11．科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 ( ) A ．该原子的摩尔质量是aN A B ．W g 该原子的物质的量一定是W aN A mol C ．W g 该原子中含有W a ×N A 个该原子 D ．由已知信息可得：N A ＝ 12a

高中化学测试卷

………外……○………_____班级：_______………内……○………月考卷 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 第II 卷（非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明 一、推断题 1．已知A 是一种气态烃,相对分子质量是28,通常用作果实催熟剂,其年产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平。D 是厨房中某种调味品的成分之一, 各物质间的转化关系如下图(反应条件已省略)。回答下列问题: (1)B 物质的名称________________. (2)D 分子中含有的官能团名称________________________. (3)C 物质的结构简式________________________ (4)反应⑤发生的条件________________________ (5)反应④的反应类型________________________ (6)反应①的化学方程式:________________________________ 【答案】乙醇 羧基 CH 3CHO 浓硫酸、加热 氧化反应 CH 2=CH 2+H 2O ?????→ 催化剂 CH 3CH 2OH 2．H 是一种香料，可用如图的设计方案合成。 已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

试卷第6页，总6页 …外…………○…………装…………○…………订………○……※※请※※不※※要※※※※装※※订※※线※※内※※答…内…………○…………装…………○…………订………○…… ②烃A 和等物质的量的HC1在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B ，也可以生成含有两个甲基的F 。 回答下列问题： (1)D 的结构简式为_______________________________________。 (2)烃A→B 的化学反应方程式是____________________________________ 。 (3)F→G 的化学反应类型为 _________________________________。 (4)E+G→H 的化学反应方程式是 ____________________________________。 (5)H 有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其烃基上一氯代物有两种的是 _____________(用结构简式表示)。 【答案】CH 3CH 2CHO CH 3CH _ _CH 2+HCl →H 2O 2 CH 3CH 2CH 2Cl 取代反应（或水解反应） CH 3CH 2COOH+CH 3CH (OH )CH 3?△ 浓硫酸 CH 3CH 2COOCH (CH 3)2+H 2O 3．烯烃A 在一定条件下可以进行如图所示的转化。 已知：D 是。 请填空： （1）A 的结构简式是________，其名称为________。 （2）图中属于取代反应的是________（填数字代号）。 （3）图中①、③、⑥属于________反应。

高中化学学业水平考试试卷A (有答案)

机密★启用前 试卷类型：A 普通高中学业水平考试 化 学 试 卷 本试卷共6页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座 位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形 码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项最符合题意。 1．下列化学式书写正确的是 A ．水：H 2O B ．氧化钠：Na 2O 2 C ．一氧化氮：NO D ．硫酸钾：KSO 4 2．碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于131 53I 的说法正确的是 A ．质量数为131 B ．质子数为78 C ．核外电子数为78 D ．中子数为53 3．用mol ?L —1 作为单位的物理量是 A ．长度 B ．质量 C ．物质的量 D ．物质的量浓度 4．P 2O 5中P 元素的化合价为 A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．+6 5．下列物质属于单质的是 A ．石墨 B C ．青铜 D ．碳素墨水 6．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是 A ．质子数为7 B 2 C ．核外电子数为7 D ．核外有3个电子层 7．下列气体通入水中，不． 能形成电解质溶液的是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HBr D ．HCl 8．下列属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．石油的裂解 C ．煤的气化 D ．石油的分馏 9．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不． 包括 A ．石油 B ．石灰石 C ．天然气 D ．石英砂 10．下列实验操作错误的是 A ．用药匙取用少量Na 2SO 4固体 B ．用胶头滴管滴加少量NaCl 溶液 C ．加热盛有23体积K 2SO 4溶液的试管 D ．用10mL 量筒量取8mL 1.0 mol ?L — 1溶液 11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是 A ．通入溴水 B ．点燃后罩上干燥的冷烧杯

人教版高中化学必修一第二章测试卷

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 第二章测试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As 2S 3的分类错误．． 的是( ) A ．化合物 B ．纯净物 C ．硫化物 D ．盐 答案：D 解析：盐是金属离子或铵根离子(NH ＋ 4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非金属元素，D 项错误。 2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) 答案：D 解析：4P ＋5O 2=====点燃 2P 2O 5为氧化还原反应。 3．下列物质中属于电解质的是( ) A. K 2SO 4 B ．NaOH 溶液 C ．CO 2 D ．O 2 答案：A 解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是( ) A ．茄红素具有较强的氧化性 B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高 C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子 D ．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应 答案：B

解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。 5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是() A．Na2CO3和Al(OH)3 B．MgSO4和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．NaHCO3和BaCl2 答案：D 解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。 6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是() A．分散系Ⅰ为溶液 B．分散系Ⅱ为胶体 C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 答案：C 解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。 7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是() A．K＋、HCO－3、Na＋、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－ C．Ba2＋、NO－3、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3 答案：C 解析：碱性条件下HCO－3不能大量存在，A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2＋、CO2－ 反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 3 8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有() A．3个B．4个 C．5个D．6个 答案：A 解析：由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。 9．下列离子方程式书写正确的是() A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案：C 解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋CO2－3，错误。 10．MgCl2·n H2O常用于“点豆腐”，取2.03 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g。则n的值是()