福建省龙岩市达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析

福建省龙岩市达标名校2019年高考五月调研化学试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是

A．10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B．10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液

C．10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D．10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液

2．下列有关实验基本操作的说法正确的是

A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作

C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

3．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度( T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是

A．碳酸钠水解是吸热反应

B．ab 段说明水解平衡正向移动

C．be 段说明水解平衡逆向移动

D．水的电离平衡也对pH 产生影响

4．X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（）

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．原子序数：N＞M＞X＞Y

C．M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等

D．碱性：M(OH)2＞YOH

5．根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A．钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D．辅助电极最好接锌质材料的电极

6．已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()

A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱

B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7

C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色

D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

7．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（）

A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

8．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4

C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12

D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

C．该反应的平衡常数为10

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

10．298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的K a＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。下列说法错误的是（）

A．MOH是强碱

B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)

C．d点溶液呈酸性

D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小

11．与氢硫酸混合后无明显现象的是

A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水

12．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（）

A．生成了离子键B．破坏了极性共价键

C．破坏了金属键D．形成非极性共价键

13．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B．只由这四种元素不能组成有机化合物

C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D．X、Y形成的化合物都是无色气体

14．实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是

A ．溶液中c(H +)=1.0×10-2mol/L

B ．此溶液中由水电离出的c(OH ―)=1.0×10-12mol/L

C ．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

D ．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe 2O 3(铁酸镍)、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等]中回收NiSO 3的工艺流程如下：

已知(NH 3)2SO 3在350℃分解生成NH 3和H 2SO 3，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有Fe 2O 3、FeO(OH)、CaSO 3外，还含有___________(写化学式)。 (2)矿渣中部分FeO 焙烧时与H 2SO 3反应生成Fe 2(SO 3)3的化学方程式为_______________。 (3)向“浸取液”中加入NaF 以除去溶液中Ca 2+(浓度为1．0×10-3mol·L -1)，当溶液中c(F -)=2．0×10-3mol·L -1时，除钙率为______________[K sp (CaF 2)=3．0×10-11]。 (3)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：

()()

()()2Fe 22H RH FeR ++++水相有机相有机相水相。萃取剂与溶液的体积比(V 0／V A )对溶液中

Ni 2+

、Fe 2+

的萃取率影响如图所示，V 0／V A 的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe 、Ni 为电极制取Na 2FeO 3的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO 32-

，若pH 过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D，再由此制备有机物I的合成路线如下：

回答下列问题：

(l)C的名称是____，I的分子式为____。

(2)E→F的反应类型为____，G中官能团的名称为____ 。

(3) A→B的化学方程式为________。

(4)反应G→H的试剂及条件是________。

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：________。

①能发生银镜反应②与FeC13溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

(6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）_____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：

(1)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______(填微粒符号)形态存在，不能以其它形态存在的原因是

________________________。

(2)已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。

①写出该反应的化学方程式。____________________________。

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。

(3)实验室利用反应6HCl＋KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_____mol。

(4)不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你

程式表示）。

(6)在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。（选填编号）a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)

b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)

c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)

d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)

19．（6分）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：_______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是______．

（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4?2H2O）_____g．

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是______，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为______．

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与_______相同．（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：__________．

（6）上述反应产物NaCl中含有______键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____（写电极名称）产生．

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A. c(Cl－)= 0.4mol/L ，

B. c(Cl－)= 0.6mol/L，

C. c(Cl－)= 0.5mol/L ，

D. c(Cl－)= 0.3mol/L，K sp(AgCl)=c(Cl－)·c(Ag+)，c(Ag+)最小的是c(Cl－)最大的，故选B。

2．A

【详解】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.水解一定是吸热反应，A项正确；

B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；

C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；

D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；

答案选C。

4．C

【解析】

【分析】

X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H，由于离子半径Y+＞X+，则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2-＞Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+＞M2+，则M为铍元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A．Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B．Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y＞X，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；

C．N为氧元素或硫元素，N2-核外电子数为10或18；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10，M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D．Y为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性Y＞M，所以碱性：YOH＞M(OH)2，故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。5．C

A. 钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；

B. 该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；

C. 将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C

正确；

D. 辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故D错误；

故选C。

【点睛】

电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。

6．B

【解析】

【详解】

A. 硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 mol·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；

B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7说明A－水解，说明HA为弱酸，B项正确；

C. 当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1 mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C项错误；

D. 若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；

答案选B。

7．D

【解析】

【分析】

已知室温时水的电离常数为1 10-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)＜c(OH-)，则c(NH4+)＞c(Cl-)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)，

项错误；

D 项，M 点溶液为碱性，而pH=a ，则水电离出的c(H +)=10-a mol/L ，N 点溶液为酸性，pOH=a ，则水电离出的c(OH -)=10-a mol/L ，，而水电离出的H +和OH -始终相等，即M 点和N 点均满足水电离出的c(H +)= c(OH -)=10-a mol/L ，即水的电离程度相同，故D 项正确。 综上所述，本题正确答案为D 。 8．C 【解析】 【详解】

A. 由图可知，放电时，Li +从碳a 电极向碳b 电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b 电极为正极，电子从a 极流向b 极，故A 错误；

B. 电池反应为Li 7Ti 5O 12+3FePO 4＝Li 4Ti 5O 12+3LiFePO 4，B 项没有配平，故B 错误；

C. 充电时，Li +向a 极移动，生成Li 7Ti 5O 12，故电极方程式为：Li 4Ti 5O 12 +3Li ++3e -＝Li 7Ti 5O 12，故C 正确；

D. 充电时，b 电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D 错误； 正确答案是C 。 【点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。 9．C 【解析】 【详解】

A. Y 是固体，若增加Y 的物质的量，平衡不移动，故A 错误；

B. Y 是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

C. 平衡时，生成0.1molZ ，消耗0.2molX ，剩余0.1molX ，该反应的平衡常数为

2mol

L

mol 0.11=100.11L ?? ???

，故C 正确；

D. 若降低温度，X 的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D 错误； 答案选C 。 10．B 【解析】

溶液时，发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH= CH3COOM+H2O，NH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4。a-b溶液中电阻率增大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NH3·H2O继续加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一水合铵恰好完成反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为CH3COOM，CH3COONH4且二者的物质的量相等。

【详解】

A. 由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应，发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH= CH3COOM +H2O然后NH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4，所以MOH是强碱，先和酸反应，故A正确；

B. 加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3COOM是强碱弱酸盐，又因为CH3COOH的K a＝1.8×10－5等于NH3·H2O的K b=1.8×10－5，CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱性，则醋酸根的水解程度大于铵根的电离程度，则c（CH3COOH)>c(NH3·H2O），故B错误；

C. d点加入醋酸60mL，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CH3COOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D. a→d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

11．A

【解析】

【详解】

A. 氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；

B. 亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；

C. FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；

D. 氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；

正确答案是A。

12．A

【解析】

【分析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：A。

13．B

【解析】

【分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

14．B

【解析】

【详解】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是B。

15．D

【解析】

【详解】

A. pH = 2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，故不选A；

B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c（OH-）=K W/c（H+）=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L，

D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH 3?H 2O 、NH 4Cl ，NH 3?H 2O 的电离程度大于NH 4+的水解程度，溶液显碱性，故选D ； 答案：D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．SiO 2 3FeO+6H 2SO 3+O 2=2Fe 2(SO 3)3+6H 2O 99% 0.25 强酸性 Fe-6e -+8OH-=FeO 32-+3H 2O 阴 2Fe(OH)3+3ClO -+3OH -=2FeO 32-+3Cl -+5H 2O 【解析】 【分析】

某矿渣的主要成分是NiFe 2O 3（铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等，加入硫酸铵研磨后，600℃焙烧，已知：（NH 3）2SO 3在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 3。NiFe 2O 3在焙烧过程中生成NiSO 3、Fe 2（SO 3）3，在90°C 的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF 除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，据此分析解答。 【详解】

某矿渣的主要成分是NiFe 2O 3（铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等，加入硫酸铵研磨后，600°C 焙烧，已知：（NH 3）2SO 3在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 3。NiFe 2O 3在焙烧过程中生成NiSO 3、Fe 2（SO 3）3，在90°C 的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF 除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用。

（1）矿渣的主要成分是NiFe 2O 3（铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等，加入硫酸铵加热浸取后的浸渣为不反应和不溶于水的硫酸钙和二氧化硅，“浸渣”的成分除Fe 2O 3、FeO(OH)、CaSO 3外，还含有SiO 2； (2)矿渣中部分FeO 焙烧时与H 2SO 3及空气中的氧气反应生成Fe 2(SO 3)3和水，反应的化学方程式为3FeO+6H 2SO 3+O 2=2Fe 2(SO 3)3+6H 2O ；

(3)当溶液中c(F -)=2．0×10-3mol·L -1时，K sp (CaF 2)=c(Ca 2+)×c 2(F -)=

c(Ca 2+)×(2．0×10-3mol·L -1)2=3．0×10-11，故c(Ca 2+)=1．0×10-5mol/L ，则除钙率为

35

3

1.010 1.010100%1.010

---?-??=?99%； (3)要求Fe 2+萃取率最低，Ni 2+的萃取率最高，根据图象，最佳取值为0.25；在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用；

（5）①电解时正极连接铁电极，为阳极，阳极上失电子在碱性条件下反应生成FeO 32-，电极反应式为Fe-6e -+8OH-=FeO 32-+3H 2O ；离子交换膜(b))允许氢氧根离子向Ⅲ移动，为阴离子交换膜；

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO 溶液，沉淀溶解。次氯酸钠将氢氧化铁氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO -+3OH -=2FeO 32-+3Cl -+5H 2O 。 【点睛】

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．苯甲醛 C 11H 10O 4 取代反应（或水解反应） 羰基、羧基

+2Cl 2

+2HCl

H 2/Ni ，加热 、

CH 3CH 2Br NaOH ?

????→溶液CH 3CH 2OH 2

O Cu ????→、CH 3CHO +HCN

H ???→

【解析】 【分析】

根据流程图，A 为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B ，因此B 为

；B 在氢

氧化钠溶液中发生水解反应生成C ，则C 为，根据信息，D 为；丙烯与溴发生加成反

应生成E ，E 为1，2-二溴丙烷，E 在氢氧化钠溶液中水解生成F ，F 为；F 被高锰酸钾溶液

氧化生成G ，G 为，G 与氢气加成得到H ，H 为；与

发生酯化反应生成I ，加成分析解答。

【详解】

(l)根据上述分析，C 为，名称为苯甲醛，I()的分子式为C 11H 10O 4；

(2)E→F 为1，2-二溴丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成的反应； G()

中官能团有羰基、羧基；

(3) 根据上述分析，A→B 的化学方程式为

+2Cl 2

+2HCl ；

(4)反应G→H 为羰基的加成反应，试剂及条件为H 2/Ni ，加热； (5) D 为

，①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；②与FeC13溶液显紫色，说明含有酚

羟基；③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3，符合条件的D 的同分异构体有、；

(6) 以溴乙烷为原料制备H()，需要增长碳链，根据流程图中制备D 的分析，可以结合题

中信息制备，因此需要首先制备CH 3CHO ，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路

线为CH 3CH 2Br NaOH ?

????→溶液CH 3CH 2OH 2

O Cu

????→、CH 3CHO +HCN

H ???→。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．SO 42- 自来水中有Cl 2，具有强氧化性。（或者SO 42-是硫最稳定的化合态）

3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 5：1 0.25 酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同（或碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强） Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + ac

【解析】 【分析】

(1)自来水中含有氯气，氯气具有强氧化性，能把含S 化合物转化为硫酸根离子；

(2)①氯气与KOH 反应生成KClO 3、KCl 和H 2O ，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式； ②氧化剂得电子，还原剂失电子，根据得失电子守恒分析；

(3)根据方程式中转移电子数目与反应产生氯气的物质的量关系进行计算；KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3 mol Cl 2转移5 mol 电子； (4)物质的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关； (5)铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水；

(6)a ．向硫酸铝铵矾溶液NH 4Al(SO 4)2中滴加极少量的氢氧化钡溶液，溶液相当于铝铵矾溶液； b ．滴加氢氧化钡溶液首先与铝离子反应，所以整个过程中n(Al 3+)

c ．当硫酸根离子完全沉淀，则铵根离子部分反应，则铝离子全部变成氢氧化铝，而偏铝酸根离子的物质的量为0，由此分析解答；

d ．溶液中硫酸钡的物质的量最大，所以不可能出现n(NH 3?H 2O)>n(BaSO 4)。 【详解】

(1)自来水中含有氯气，氯气具有强氧化性，能把含S 化合物转化为硫酸根离子，所以自来水中的硫以SO 42-的形态存在；

(2)①氯气与KOH 反应生成KClO 3、KCl 和H 2O ，其反应的化学方程式为：3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O ； ②在该反应中，Cl 2作氧化剂得电子，Cl 2作还原剂失电子，在方程式3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 中，3 mol

(3)在反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3 mol Cl 2转移5 mol 电子，制取标准状况下3.36 L 氯气的物质的量n(Cl 2)=

m V V = 3.36?L 22.4?L /mol =0.15 mol ，则转移电子的物质的量为n(e -)=0.15 mol×5

3

=0.25 mol ； (4)酸性条件下发生氧化还原反应，KClO 3作氧化剂，碱性条件下，氯气是氧化剂，则溶液的酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同；

(5)铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2?12H 2O]是常用的工业净水剂，在水中电离出Al 3+，Al 3+水解生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使之形成沉淀，从而具有净水作用，其水解的离子方程式为：Al 3++3H 2O

Al(OH)3(胶体)+3H +；

(6)a ．向硫酸铝铵矾溶液NH 4Al(SO 4)2中滴加极少量的氢氧化钡溶液，相当于铝铵矾溶液，所以离子浓度为：n(SO 42-)>n(NH 4+)>n(Al 3+)>n(H +)>n(OH -)，a 正确；

b ．滴加氢氧化钡溶液首先与Al 3+反应，所以整个过程中n(Al 3+)

c ．当SO 42-完全沉淀，NH 4+部分反应，则Al 3+全部变成Al(OH)3，而AlO 2-的物质的量为0，所以离子物质的量大小关系为：n(BaSO 4)>n[A1(OH)3]>n(NH 3·

H 2O)>n(A1O 2-)，c 正确； d ．NH 4Al(SO 4)2中，SO 42-的物质的量是NH 4+的2倍，则溶液中BaSO 4的物质的量最大，所以不可能出现n(NH 3·H 2O)> n(BaSO 4)，d 错误； 故合理选项是ac 。 【点睛】

本题考查了氧化还原反应、物质的量的计算、盐的水解的应用，掌握氧化还原反应的规律、盐的水解规律是本题解答的关键。在氧化还原反应中，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，物质的氧化性、还原性极其强弱与溶液的酸碱性有关，在应用盐的水解规律比较盐溶液中离子浓度大小时，要结合物料守恒、质子守恒、电荷守恒分析，同时也要注意微粒的物质的量、溶解性及电解质强弱对物质存在的作用。

19． 1 2 1 1 2 2 2 ClO 2 12.6 Na ＞S ＞Cl 球形 HClO （合理即可）

2ClO 2+2CN ﹣=2CO 2+N 2+2Cl ﹣

离子 阳极

【解析】（1）根据在氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得该方程式是：H 2C 2O 4 +2NaClO 3 +H 2SO 4 =Na 2SO 4+ 2CO 2↑ + 2ClO 2↑ + 2H 2O 。在该反应中氧化剂是NaClO 3，所以反应生成的还原产物是ClO 2；（2）根据方程式可知：每产生2mol 的ClO 2，会反应消耗1mol 的草酸，所以若该反应产生0.2 mol ClO 2，需要消耗草酸晶体0.1mol ，其质量是0.1mol ×126g/mol=12.6g ；（3）在上述反应物中属于第三周期的元素有Na 、S 、Cl ，同一周期的元素，元素序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小顺序是Na ＞S ＞Cl ；（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO 、Na 2O 2、H 2O 2相同；（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN ），生成NaCl 、CO 2和N 2，该反应的离子方程式是：

子产生。

点睛：本题考查氧化还原反应方程式的配平、方程式的书写、化合物的化学键类型的判断及有关计算的知识。根据电子守恒、原子守恒对氧化还原反应方程式进行配平，再根据方程式中各物质的量及电子转移进行计算。

数据编码方式介绍

1.Base64 这里讨论的编码主要的目的是将不可显示的二进制数组转变为可显示的字符串，包括其逆运算。通过特定的协议传输数据，或者加密解密的时候都会用到类似的方法。在这类运算中用的比较多的是Base64，比如MIME中，DotNET中更是直接提供了Base64 Encode和Decode的方法，相当方便。但是Base64通常由“a-z”、“A-Z”、0-9以及“+”和“=”这些符号组成，当中包含了很多混淆的字符，例如“1”、“I”和“l”，“0”和“O”或者“2”和“Z”，看起来总是不爽。特别是当作为序列号编码时，是不应该包含容易混淆的字母，所以有另一种编码形式叫做Base24，用过MS产品的兄弟们一定非常熟悉。但是Base24在实现上还要多绕一个弯，先放一放，我们在下面说Base32，能够基本满足要求的，又非常直观的编码方式。Base32的原理和Base64一模一样，所以先看一下Base64编码是怎么一回事。 Base64顾名思义就是用64个可显示字符表示所有的ASC字符，64也就是6Bits，而ASC字符一共有256个，也就是8Bits，很简单了，取一下最小公约数，24位，言下之意就是用4个Base64的字符来表示3个ASC字符。即在编码时，3个一组ASC字符，产生4个Base64字符，解码时4个一组，还原3个ASC字符。根据这个原理Base64编码之后的字符串应该比原先增加1/3的长度。 这里所谓的编码就是一次取6Bits，换算出来的值作为索引号，利用这个索引数，到预先定义的长度为64的字符数组中取相应的字符替换即可；解码就是逆运算，根据字符取在预定义数组中的索引值，然后按8Bits一组还原ASC字符。 Base32和Base64相比只有一个区别就是，用32个字符表示256个ASC字符，也就是说5个ASC字符一组可以生成8个Base32字符，反之亦然。 2.Base32 2.1.Base32数据编码简介 Base32数据编码机制，主要用来把二进制数据编码成可见的字符串，其编码规则是：任意给定一个二进制数据，以5个位(bit)为一组进行切分(base64以6个位(bit)为一组)，对切分而成的每个组进行编码得到1个可见字符。Base32编码表字符集中的字符总数为25=32个，这也是Base32名字的由来。以下是我在网上找的一个标准的Base32编码表，如表1所示。

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2012年全国高考理综试题-全国卷1

2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2019年最新全国高考理科综合试卷(含答案)

绝密★启封并使用完毕前 2019最新全国高考理科综合试卷（含答案）

理科综合能力测试 本试卷共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。 下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是A．Na+ B．二氧化碳 C．RNA D．胰岛素 2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误 ．．的是 A．细胞核：遗传物质储存与基因转录 B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成 C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分 3．光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊

体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP由蓝 色逐渐变为无色。该反应过程中 A．需要ATP提供能量 B．DCIP被氧化 C．不需要光合色素参与 D．会产生氧气 4．以下高中生物学实验中，操作不正确 ．．．的是 A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴C．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5．用Xho I和Sal I两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。以下叙述不． 正确 ．．的是

2012年化学高考试题答案及解析-全国

2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】

2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案

2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

2019年高考理综试卷(全国I卷)生物部分

2019年高考理综试卷（全国I卷）生物部分 一、选择题（36分） 1.细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是【】A：胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡 B：小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象 C：清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象 D：细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死 2.用体外实验的方法可以合成多肽链，已知苯丙氨酸的密码子是UUU，若要在体外合成同位素标记的多肽链，所需的材料组合是【】 ①同位素标记的tRNA ②蛋白质合成所需的酶③同位素标记的苯丙氨酸 ④人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸⑤除去了DNA和tRNA细胞裂解液 A：①②④B：②③④C：③④⑤D：①③⑤ 3.将一株质量为20g的黄瓜幼苗栽种光照等适宜的环境中，一段时间后植株达到40g，其增加的质量来自于【】 A：水、矿质元素和空气B：光、矿质元素和水 C：水、矿质元素和土壤D：光、矿质元素和空气 4.动物受到惊吓刺激时，兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓质，使其分泌肾上腺素；兴奋还通过传出神经作用于心脏。下列相关叙述错误的是【】 A：兴奋是以电信号的形式在神经纤维上传导的 B：惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器 C：神经系统可直接调节，也可通过内分泌活动间接调节心脏活动 D：肾上腺素分泌增加会使动物警觉性提高、呼吸频率减慢、心率减慢 5.某种二倍体高等植物的性别决定类型为XY型。该植物有宽叶和窄叶两种类型，宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因（B/b）位于X染色体上，含有基因b的花粉不育。下列叙述错误的是【】 A：窄叶性状只能出现在雄株中，不可能出现在雌株中 B：宽叶雌株和宽叶雄株杂交，子代中可能出现窄叶雄株 C：宽叶雌株和窄叶雄株杂交，子代中既有雌株又有雄株 D：若亲本杂交后子代雄株均为宽叶，则亲本雌株是纯合子 6.某实验小组用细菌甲（异养生物）作为材料来探究不同条件下种群增长的特点。设计了三个实验组，每组接种相同数量的细菌甲后进行培养，培养过程中定时更新培养基，三组的更新时间间隔分别为3h、10h、23h，得到a、b、c三条种群增长曲线，如图所示。下列叙述错误的是【】 A：细菌甲能够将培养基中的有机物分解为无机物 B：培养基更换频率的不同，可用来表示环境资源量的不同 C：在培养到23h之前，a组培养基中的营养和空间条件都是充裕的 D：培养基更新时间间隔为23h时，种群增长不会出现Ｊ型增长阶段

2012年高考全国卷理综化学试卷

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（）

甘肃省2019年高考化学试卷以及答案解析

甘肃省2019年高考化学试卷 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g 3 He含有的中子数为1N A B．1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO 4 3﹣ 数目为0.1N A C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）W X Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑 浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2 6．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＜K sp（p）＜K sp（q） C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

(ERPMRP管理)ERP客户基础数据编码方案最全版

（ERPMRP管理)ERP客户基础数据编码方案

**集团 基础数据编码方案 客户项目经理： 日期： 用友项目经理： 日期：

目录前言3 文档使用对象3 文档控制记录3 版权声明3 一、编码方案概要4 二、基础数据编码规则4 1.公司目录4 2.部门档案6 3.人员类别6 4.人员档案6 5.客商分类7 6.客商档案8 7.存货分类9 8.存货档案10 9.库存组织12 10.仓库档案13 11.收发类别13 12.项目类型13 13.项目档案14 14.条码规则14 15.固定资产分类15

16.固定资产15 17.角色15 18.操作用户15 三、附表16 1.《条码规则》16 2.《基础数据_存货分类》20

前言 文档使用对象 1.**集团相关业务人员和领导 2.用友公司内部领域专家和公司领导 文档控制记录 日期负责人版本备注2009-11-21 王振国V1.0 初始版本 2009-11-23 王振国V1.1 反馈版本 2009-11-25 王振国V1.2 反馈版本 2009-11-26 王振国V1.3 反馈版本 2009-11-26 王振国V1.4 反馈版本 2009-12-01 王振国V1.5 反馈版本 2009-12-01 王振国V1.6 修正版本 2009-12-05 王振国V1.7 反馈版本 2009-12-14 王振国V1.8 反馈版本 2010-01-24 王振国V1.9 反馈版本 2010-01-25 王振国V2.0 反馈版本 2010-03-18 王振国V2.1 反馈版本

版权声明 本方案仅供给说明中使用对象阅读，未经双方公司共同许可，不得以 任何形式传播或提供非授权人阅读。 <版权所有UFIDAGroup?2009> 一、编码方案概要 系统编码是项目实施的关键步骤，我们必须通过系统编码来规范企业的部门、人员、客商、存货等编码，以便能够系统统计和分析相关的业务数据，并且达到如下的目的： ①系统上线时，易于进行资料的编码及收集工作。 ②确保资料输入的便利性、一致性及可分析性。 ③基础数据编码的依据。 二、基础数据编码规则 1.公司目录 总体说明： 集团统一确定编码和名称 编码规则：层级序列码 公司逐层顺序号

新课标2012年高考化学试题欣赏

新课标2012年高考化学试题欣赏 新课标2012年高考化学试题总体来说难度适中，而且与2011年保持一定的连贯性，比较好地对教学起到了导向作用。在选择题的设置上，体现了稳中求变的特点，稳在于选择题题型常规，变在于题干或者选项设置小变，给予考生一个突出某个重点深刻的印象。 一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符 合题目要求的。 7．下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 分析与欣赏：考察化学实验基本操作。A项正确，B项，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还可能是FeCl3等氧化性较强的物质；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，而不是I－；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋外，还可能是SO42－、SO32－；选择A。 8．下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 分析与欣赏：考察物质类别与性质。A项，医用酒精的浓度通常为75％；B项，单质硅用于太阳能转变为电能的电池板，正确；C项，油脂不属于天然高分子化合物；D项，合成纤维不属于新型无机非金属材料，属于有机高分子材料。选择B。 9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 分析与欣赏：本题是阿伏加德罗常数问题的常规选择题。但最大的亮点就是突出了混合物系统中的判断。A项，NO2和CO2的每一个分子含2个氧原子，说法正确；B项，因为乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，C、H原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；C项，也因为NO2和N2O4最简式相同，N、O原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；B项，常温常压下，22.4L 氯气没有1摩，说法错误。选择D 10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种 分析与欣赏：本题考查同分异构体数目的分析。理解的时候，可以化为C5H12的一羟基取代物有多少种。使用降级分析法，戊烷有3种，2—甲基丁烷有4种，2，2—二甲基有1种，共有8种，选择D。千万不要去通过书写出这8种同分异构体的结构简式来完成本题，那费时费力。 11、已知温度T时水的离子积常数为K W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

2019年高考化学试题评析评论分析

-- 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019 年高考化学试题评析 2019 年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的 选取古代化工方面的优秀成果和我国化学育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。实现良好的选拔功能工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，全面落实“一核四层四翼”高考评价体和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技 物质鉴别等古代化学技术方面的成术创新思想，选取我国古

代的陶瓷制 展示中华优果，造、 秀科技成果对人类发展和社会进步的贡厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而献，奋斗的责任感和使命感。 I 卷第7 题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化陶瓷是中国的名片。理科综学合 性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传 统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2 呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致 理科综合II 卷第取得举世瞩目的成35 力于发展高临 界温度铁基超导体，果。题的文献来源 于顶级刊物《Nature 》刊载的一种Sm-Te-As-O-F 铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导 化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结 构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I 卷第35 题以我国科学家在顶级刊物Nature 》

2012年福建高考化学试题及答案【解析版】

2012年福建高考化学试题及答案【解析版】

2012年普通高等学校招生全国统一考试（化学）福建卷 相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 6．下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。

7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B．C 4H 10 有三中同分异构体 C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯 化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C 4H 10 只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D

2012年全国高考理综化学试题及答案解析

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 6、下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 7、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂 9、反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正 确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②①D．③①②④ 12、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 13、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：