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理综化学试题答案解析

总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40分的，拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题，26题紧跟考纲，恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。

7．下列说法不正确的是．．．

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸产生的措施答案：Ｃ

纳米银离子的聚集属于物理变化，说法是正确的。

8．下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀

不溶解，说明该未知

2溶液中存在SO4ˉ或SO23ˉ

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

答案：Ｂ

Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案无法排除银离子的干扰。Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。

9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X

3具有氧化性和还原性

答案：Ｄ

X：O Y：SiZ:PW:SA 答案X、W、Z 非金属性依次减弱，所以氢化物稳

定性依次减弱。B答案硫可以单质存在C二氧化硅晶体熔化破坏共价键

10．下列说法不正确的是．．．

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属

于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜

CH3

答案：A

己烷有5种同分异构体，结构不同，熔沸点不同。其

他说法都正确11．在固态金属氧化物电解池中，

高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是

一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下

列说法不正确的是．．．

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

答案：D

考察熔融盐原电池，很明显D答案气体物质的量之比为2:1

12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不．

正确的是

．．

A．在pH＝9.0

B．不同pH的溶液中存在关系：

+2c(NH+4)＋c(H)＝2c(CO3ˉ)＋c(HCOˉ3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

c(OHˉ)C．随着CO2的通入，c(NH3·H2O)

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

答案：

C 2时，c(NH+4)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3ˉ)

c(OHˉ)+A答案从图可以看出，B答案是电荷守恒，C答案=Kb/c(NH+4) ,由于c(NH4)c(NH3·H2O)

逐渐增大，所以c(OHˉ) c(NH3·H2O)

13．某采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂

质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

．．．

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的'沉淀用硫酸溶解，其溶液经

结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

答案：D

明显溶液中有硫酸铁。

26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’

请回答：

(1) E中官能团的名称是。(2) B＋D→F的化学方程式。

(3) X的结构简式。

(4) 对于化合物X，下列说法正确的是。

A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是。

A． CH2OCH2CH2CHO

B． CH

CHCH2CH2CHO C． CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH

D． COOCH2

CH2CH3

答案：此题很多学生能拿满分

27．Ⅰ．(6分) 请回答：

(1) H2O2的电子式___________。

(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程

式_____________。

(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：

22+( )MnOˉ4＋( )C2O4ˉ+______＝( )Mn＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。

请推测并回答：

(1) 甲的化学式__________。

(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过

程发生的化学方程式___________。

(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫

酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

答案：27-II中的第（4）问，因为是脱锈过程，所以得到的是铁，另一个是NaOH

【理综化学试题答案解析】

2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析

2021年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题（共7题；共42分） 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N A C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A. 原子半径：W

新课标1卷2021年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

新课标1卷2021年高考理综化学试题（Word版，含答案解析） 2021年高考新课标1卷理综化学 7．（2021全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（2021全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 1 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．（全国I卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。学科&网由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入 2 稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期【答案】C 13．（全国I卷）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10-6 c(HX?)B．曲线N表示pH与lg的变化关系 c(H2X)C．NaHX溶液中c(H)＞c(OH) D．当混合溶液呈中性时，c(Na)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

理综化学试卷含答案

化学拔高四 7．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救B．K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂C．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D．用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂8．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管9．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是 A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构) B．b的分子式为C10H12O C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D．只能用钠鉴别a和b 10．阿伏加德罗常数的值为N A。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。下列有关说法正确的是 A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N A B．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N A C．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N A D．46g乙醇中所含共价键的数目为7N A 11．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是 A．上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法B．M可能是锌、镁、锡等金属C．船壳主要发生吸氧腐蚀D．在上述保护船壳的过程中，负极反应为M—ne- ==M n+ 12．298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该实验可选择甲基橙作指示剂 B．从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小 C．M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D．N点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-) 13．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地

2022年高考全国卷I理综化学试题答案及解析(Word版))

2022年高考全国卷I理综化学试题答案及解析(Word版))理科综合能力测试（化学部分） 6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是 A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④ 解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。 7．下列叙述错误的是．． A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。 8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%

解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。 9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的 CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是．． A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2 B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-) C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1 D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+) 解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。(2022全国理综 Ⅰ10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·H2O 解析：依据2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。 11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42- C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

高三理综化学试题(含答案)

高三第五次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（） A．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品 B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能 C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医 D．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗 2．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．1 mol羟基(-OH)中含7N A个电子 B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A D．6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2N A 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确．．的是 A．a和b均属于苯的同系物 B．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．a物质与足量氢气加成所得产物的一氯代物最多有6种 4．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低 B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性 C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性 D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性 5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是

A．W和R形成的化合物属于共价化合物 B．元素R与氢形成的化合物有很多种 C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应 D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体 6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） A．A B．B C．C D．D 7．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②B．④C．③D．④⑤ 8．金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用

2021高考全国卷1理综化学及答案

2021高考全国卷1理综化学及答案 2021年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 答案：A 解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。 8．下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现，D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C．常温常压下，92 g的NO2 和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 答案：D 解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。 10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

2021高考新课标1卷理综化学部分试题及答案解析

2021高考新课标1卷理综化学部分试题及答案解析费县二中专用 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B 【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。考点：考查物质氧化性的判断 8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中 2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 费县二中专用【答案】C

考点：考查元素守恒法的应用 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项A. 后滴加KSCN溶液 B. 将铜粉加1.0mol・LFe2(SO4)3溶液中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨C. 过的铝箔在酒精灯上加热将0.1mol・L1MgSO4溶液滴入NaOH溶－－1实验将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应现象有气体生成，溶液呈血红色溶液变蓝、有黑色固结论稀硝酸将Fe氧化为Fe3 ＋金属铁比铜活泼体出现熔化后的液态铝滴落金属铝的熔点较低下来先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 D. 液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol・L－1CuSO4溶液【答案】D 【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）费县二中专用 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 考点：考查对原电池反应的判断 12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别

2020年普通高等学校招生全国统一考试-理综化学(全国II卷)【答案解析】

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 7、【答案】A 【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。 8、【答案】B 【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。 9、【答案】C 【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。 10、【答案】D 【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。反应②为醇的消去生成烯，D 对。 11、【答案】C 【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。 12、【答案】C 【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为 xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。 13、【答案】D 【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。该化合物中，H 、B 、N 均为非金属元素，原子之间为共价键，A 正确。Na 既能与水反应，也能与醇反应，B 正确。N 的最高价氧化物的水化物为强酸HNO 3，C 正确。BF 3中，B 原子周围只有6个电子，D 错。二、非选择题：共58分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必修作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。 26、【答案】（1）Na +；a （2）10-7.5 （3）2Cl 2+HgO=HgCl 2+Cl 2O （4）1.25；NaHCO 3+NaHSO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ （5）Cl -+ClO -+2H +=H 2O+Cl 2↑；203 【解析】（1）在氯碱工业中，阳极发生的反应是2Cl --2e -=Cl 2↑，阴极发生的反应是2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，中间的膜为阳离子交换膜，由于阴极产生了NaOH ，故离子膜允许Na +自由通过。在a 处逸出氯气。（2）当HClO 与 ClO -浓度相等时，pH 为7.5，则有K a 5.7--10H c HClO c H c ClO c ==⋅= ++）（）（）（）（。（3）根据题中所给信息，HgO 与Cl 2反应，Cl 2歧化，产物有Cl 2O ，故另一种产物为HgCl 2，因此2Cl 2+HgO=HgCl 2+Cl 2O 。（4）根据题中所给信息，NaClO 2反应歧化反应，产物之一为ClO 2，故另一种产物为NaCl ，因此1mol x 4ClO ~5NaClO 22， x=1.25mol 。由于反应物中有Na 2CO 3和NaHSO 4，故二者可以反应放出气体NaHCO 3+NaHSO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑。（5）ClO -与Cl -在酸性条件下发生归中反应，Cl -+ClO -+2H +=H 2O+Cl 2↑。（6）假设需要Cl 2的质量为a ，则总NaOH 溶液的质量为(1000－a)，参与反应的NaOH 的质量为[(1000－a)×30%－10]g ；根据参与反应时，NaOH 与Cl 2的物质的量之比为2:1，可列出方程式 (1000−a)×30%－10 40 ＝2×a 71 ，解得a=203。

[精校版]2022年高考天津卷理综化学试题(解析版)

[精校版]2022年高考天津卷理综化学试题（解析版）1．下列有关水处理方法不正确的是．．． A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，让考生正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。【解析】溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与 1mol溴水反应，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反应，故1mol该物质最多可以消耗2molBr2，C错误；

D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。故选B。考点：考查有机物的结构和性质【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。从试 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】考点：氧化还原反应【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考察氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计 A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D

2021年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(解析版)

7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【[正确答案]】B 【考点定位】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。【名师点睛】化石燃料是碳氢化合物或其衍生物。化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气等；液化石油气是由炼厂气或天然气(包括油田伴生气)加压、降温、液化得到的一种无色、挥发性气体，是一种比较清洁的能源。 8.下列各组{中}的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【[正确答案]】B 【解答】试题分析：苯和氯乙烯{中}均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子{中}均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，[正确答案]选B。【考点定位】考查有机反应类型【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下： ①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子{中}双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应； ②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点； ③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子{中}只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物{中}其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素{中}最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【[正确答案]】A 【解答】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】在短周期元素{中}，能形成电子层结构相同的b2-和c+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则a为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种【[正确答案]】C 【解答】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10{中}的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷{中}2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷{中}2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。【考点定位】考查同分异构体的判断。【名师点睛】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。 11．Mg—AgCl电池是一种以海(水)为电解质溶液的(水)激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

2020普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B 【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。考点：考查物质氧化性的判断 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【答案】C 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 【答案】C

考点：考查元素守恒法的应用 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4 溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小【答案】D 【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误； D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

全国高考理综1卷[化学试题部分]答案解析和分析

2021年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题局部参考答案一、选择题：每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂〔LiFePO 4〕电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是．．．．．． A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片〞中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀〞反响的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中别离的目的，不宜用硫酸钠。 8.以下说法错误的选项是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反响制备并别离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.是阿伏加得罗常数的值，以下说法正确的选项是 A 3水解形成的Fe(OH)3 B ．22.4L 〔标准状况下〕氩气含有的质子数为18 C 正极片碱溶 NaAlO 2溶液含LiFePO 4滤渣 H 2SO 4/ HNO 3 含Li 、Fe 、P 等滤液炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液

2021高考全国卷1理综化学含答案及解析

2021年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分） 7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。 B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。 D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D 错误。因此，本题选D。 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 【解析】 9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A、2-甲基丁烷也称为异丁烷 B、由乙烯生成乙醇属于加成反应 C、C4H9Cl有3种同分异构体 D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】 10．作能达到实验目的的是（） A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

2022年全国高考理综乙卷化学试题及参考答案解析

2022年全国高考理综乙卷化学试题及参考答案解析 (本试卷共4页，共12小题，满分100分。考试用时90分钟) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如右：，下列叙述正确的是 A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1与乙醇互为同系物 C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可以发生开环聚合反应 9.某白色粉末样品，可能含有Na 2SO 4 、Na 2 SO 3 、Na 2 S 2 O 3 和Na 2 CO 3 。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 2 溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是 A.Na 2SO 4 、Na 2 S 2 O 3 B.Na 2 SO 3 、Na 2 S 2 O 3 C.Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 D.Na 2 SO 3 、Na 2 CO 3 10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu(OH) 2 悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入 Br 2 的CCl 4 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应 4582 子序数依次增加，且加和为21。YZ 2 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

2022年全国高考理综化学甲卷试题及答案解析

2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）化学一、单选题（本大题共7小题，共7分） 7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是() A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 8.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法正确的是() A. 分子式为C60H90O4 B. 分子中含有14个甲基 C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应 9.能正确表示下列反应的离子方程式为() A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2−+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO 2−+4NH 4+ C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32−+CO2+H2O=HSiO 3−+HCO 3− D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH−+ 2H++SO 42−=BaSO4↓+2H2O 10.一种水性电解液Zn−MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) 42−存在)。电池放电时，下列叙述错误的是() A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO 42−通过隔膜向Ⅱ区迁移

C. MnO2电极反应：MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH−+MnO2+4H+=Zn(OH) 42−+Mn2++2H2O 11.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N A B. 2.0L 1.0mol⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0N A C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N A D. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A 12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是() A. 非金属性： B. 单质的熔点： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 13.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是() 选项实验目的实验及现象结论 A 比较CH3COO−和HCO3− 的水解常数分别测浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对 CrO42−、Cr2O72−相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72−的方向移动 D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D

2021年全国高考理综化学真题试卷(全国乙卷)(Word版+答案+解析)

2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分） 1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（） A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（） A. A B. B C. C 3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（） A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32− +Ca SO4=Ca CO3+ SO42− B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++ NO3−= Fe3++NO ↑+2 H2O C. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3++4 OH− =Al O2− + 2 H2O D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++ S2−=CuS ↓ 4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（） A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO2

5.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（） A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B. 化合物XW中的化学健为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（） A. 阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO C. 阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的Mg (OH)2等积垢需要定期清理 7.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随着c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2（M+)−c2（H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（） A. 溶液pH = 4 时. c(M+)<3.0×10−4mol⋅L−1 B. MA 的溶度积K(MA)=5.0×10−8 C. 溶液pH = 7 时，c(M+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−) D. HA 的电离常数K a(HA)≈2.0×10−4 二、必考题：共129分（共3题；共43分） 8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。