八年级下册科学化学方程式专题练习

[常见化学式的书写]

硫酸盐酸硝酸磷酸碳酸氢氧化钙(澄清石灰水/熟石灰) 氧化钙（生石灰）

[化学方程式的书写]

( 重客观，量守恒；左反应，右生成。化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。)

1磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

2硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

3铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

4镁在氧气中点燃生成氧化镁

5一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳

6加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

7在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。

8在二氧化锰的催化作用下分解双氧水（过氧化氢），生成水和氧气。

9电解水

10镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气

11氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡，氨气和水

12氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜

13铝在氧气中点燃生成三氧化二铝

14往水中通入二氧化碳，生成碳酸。

15碳酸遇热易分解，生成二氧化碳和水

16二氧化碳通入澄清石灰水，会生成白色的碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。（检验二氧化碳）

17碳酸钙（石灰石/大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。18高温煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳（工业制取二氧化碳）

19碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳（灭火器原理）：20光合作用文字表达式：

光合作用化学方程式：

21呼吸作用文字表达式：

呼吸作用化学方程式：

[常见化学计算]

1.已知氧化铁的分子式为：Fe2O3，

（1）氧化铁中各元素质量比（1分）

（2）氧化铁中铁元素的质量分数（2分）

2.燃烧含硫的煤和燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。如果完全燃烧1.6克硫，能产生多少克二氧化硫气体？

3.实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？

4.将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得1

5.4克固体混合物：

求：（1）生成多少克氧气？

（2）有多少克氯酸钾分解？

（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？

化学方程式专题训练

学习必备欢迎下载 20XX届高三化学专题训练（无机化学方程式训练）写出下列反应的化学方程式 1．钠在氧气中燃烧： 2．钠与氧气在常温下反应： 3．钠与水反应： 4．钠与硫酸溶液反应： 5．氧化钠与水反应： 6．过氧化钠与水反应： 7．过氧化钠与二氧化碳反应： 8．过氧化钠与二氧化硫反应： 9．碳酸钠与盐酸反应： 10．碳酸氢钠与盐酸反应： 11．碳酸氢钠与氢氧化钠反应： 12．碳酸氢钠加热分解： 13．二氧化碳通入碳酸钠溶液： 14．碳酸钙加盐酸： 15．碳酸氢钠加过量氢氧化钙： 16．碳酸氢钠加少量氢氧化钙： 17．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体： 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体： 18．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体： 19．碳酸氢钙加过量氢氧化钠： 20．氢氧化钠加过量碳酸氢钙： 21．实验室制氯气： 22．浓盐酸加高锰酸钾（制氯气）： 23．氯气与水反应： 24．氟气与水反应： 25．工业上制漂粉精(或漂白粉)： 26．氯气与氢氧化钠溶液反应： 27．氯气与铁反应： 28．氯气与铜反应： 29．氯气与钠反应： 30．氯气与溴化钠反应： 31．氯气与碘化氢反应： 32．溴与碘化钾反应： 33．碘化银见光分解（人工降雨）： 34．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应： 35．硫与铜加热反应： 36．硫与铁加热反应： 37．过氧化氢与二氧化锰制氧气：

学习必备欢迎下载 38．双氧水中通入二氧化硫： 39．双氧水加入亚硫酸钠： 40．双氧水中通入硫化氢： 41．臭氧层破坏： 42．二氧化硫与硫化氢反应： 43．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 ： 44．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐： 45．氯气与亚硫酸钠溶液反应： 46．铜与浓硫酸反应： 47．碳与浓硫酸反应： 48．二氧化硫制三氧化硫： 48. 三氧化硫与水反应： 50．铜与稀硫酸加热并不断通入氧气： 51．硫化氢与浓硫酸反应（价态归中）： 52．硅与氢氧化钠溶液反应： 53．二氧化硅与碳反应： 54．二氧化硅与氢氧化钠反应： 55．二氧化硅与碳酸钙反应： 56.二氧化硅与碳酸钠反应： 57．二氧化硅与氢氟酸反应： 58．碳化钙与水反应： 59．碳化铝与水反应： 60．碳化钙与氧气高温： 61．碳化铝与氧气高温： 62．碳化铁（Fe3C）与氧气高温： 63．工业上制取氨气的方法： 64．在放电条件下氮气与氧气的反应： 65．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 66．二氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 67．一氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 68．白磷自燃： 69．五氧化二磷做干燥剂（与水反应）： 70．P+ Cl2(不足)： 71．P+ Cl2(足量) ： 72．氨溶于水显碱性的原因： 73．NH3?H2O不稳定，受热易分解： 74．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 75．氨的催化氧化： 76．氨在纯氧中燃烧：

八年级下科学练习册答案人教版2020

八年级下科学练习册答案人教版2020第1章生活中的水 第1节水在哪里 1．(1)海洋水冰川与永久积雪地下水 (2)海洋水地下水 (3)冰 川与永久积雪地下水 (4)不准确。我们日常使用的水主要是河流淡水，而地球水体中淡 水储量很小。 2．C 3．水水 4．(1)C (2)这种观点不准确，因为污 染会通过水循环转移到其他水体中。 5．(1)①降水②蒸发③水汽输 送④植物蒸腾 (2)水循环 6．生物的生命活动离不开水，在缺水环境中，某些生物能通过自动调节，适合缺水的环境。 第2节水的组成 1．固液气凝华熔化液化 2．右氧气淡蓝氢气氢和氧水 氢气+氧气 3．0℃ 0℃ 0℃ 4．物理化学 5．D 6．B 7．能，将带火星的木 条伸入集气瓶中，使木条复燃的是氧气。 第3节水的密度 (一) 1．(1)1.5 1.5 (2)2 2 (3)略 (4)质量与体积的比值 (5)正比 2．一定不同密度ρ 3．体积为1米3的铜的质量为8.9×103千克8.9 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．(1)同种物质，质量与体积之比是一个常数 (2)1与4(或2与5，3与6) (3)同种液体，质量与体积比值相同，不同液体，质量与体积 的比值一般不同 (二)

1．小 2．质量体积密度 3．4743 4．B 5．C 6．C 7．汽油 8．(1)解： 答：石油的密度是0.82×103千克/米3 (2)解： 答：所装石油的质量是2.46×104千克 9．V=9米×6米×3.5米=189米3 答：教室里的空气的质量约为243.8千克 10．(1)10克 (2)11.25克 (3)选用钛合金质量相对较小 31.25克 (三) 1．质量体积 2．能够 3．77.4克 30厘米3 2.58×103千克/米3 4．C 5．0.7×103 6．(1)BACD (2)18 8 2.5 7．(1)200 (2)1200千克 8．不符合要求，应加水 9．(1)75.6 (2)铁

八年级科学化学方程式习题6(含答案)

八年级科学化学方程式习题6 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列变化中，不能用质量守恒定律解释的是（） A．蜡烛燃烧后逐渐变短B．波义耳在敞口容器中加热水银，反应后质量增大 C．酒精敞口放置一段时间后质量减小D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 2．根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能的到的生成物是（） A．H2B．Cl2C．Na2CO3D．NaOH 3．化学方程式不能提供的信息是（） A．化学反应的速度快慢B．在什么条件下发生反应 C．各物质之间的质量比D．哪些物质参加反应 4．密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4 种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 下列说法正确的是（） A．表中待测的值为5.0 B．X 由碳、氢、氧三种元素组成 C．该反应中O2与CO2的物质的质量之比为16：11 D．反应生成的H2O 与CO2的质量比为40：47 5．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生的反应是I2O5+5CO I2+5CO2根 据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法错误 ．．的是( ) A．I2O5发生的是氧化反应，是氧化剂。

B．参加反应的各物质中所含的氧原子的总数等于生成的CO2中所含的氧原子总数。C．反应物所含元素种类与生成物所含的元素种类相同。 D．参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量。 6．从2018年3月以来，中美贸易战加剧，我国通信设备制造商中兴公司遭美国封杀，为此我国计划加速芯片产业发展，摆脱对美国产品的依赖。芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF===H2SiF6+2X，已知硅元素显+4价。下列说法错误的是（）A．生成物X的化学式是H2O B．H2SiF6中氟元素显-1价 C．该反应是复分解反应D．地壳中硅元素含量仅次于氧元素7．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下,获得的信息正确的是 A．表格中待测量为0 B．反应中Y和X的质量比是9:17 C．Z在反应中一定是催化剂D．W在该反应中是反应物 8．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX 。向含溶质32.5g 的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（） A．X为FeCl2B．方程式中a和b的比为1∶2 C．完全反应后，生成X的质量为25.4g D．方程式中的化学计量数c=1 9．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列关于该反应的判断，正确的是 A．属于置换反应B．反应方程式为2NO+2CO2N 2+2CO2 C．将有毒物质转化为无毒物质D．分子个数发生改变，反应前后质量不

八年级科学培优专题：根据化学方程式计算

专题五 化学方程式计算 一、 根据化学方程式的简单计算 （1） 根据化学方程式计算的依据 化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” ① 设：设未知量 ② 写：正确书写并配平化学方程式 ③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在 对应物质相对分子质量的下边。 ④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意] a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方 程式进行计算。 b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。 c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。 d ． 设未知量时不带单位。 e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。 二、 有关含杂质问题的计算方法 根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100?= 质量 含杂质的不纯物质的总纯净物的质量 物质的纯度； 纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。 例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量） A ：m+n-w ； B ：m+2n-w ； C ：(m+2n-w)/3； D ：3(m+2n-w)。 例2、有三种物质X 、Y 、M 各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N 为30克。若在原混合物中增加10克M ，仍在原条件下加热反应，则化合后X 、M 无剩余而Y 有剩余。据分析可知，三种物质X 、Y 、M 化合时的质量比应是： A ：1：1：1； B ：2：1：5； C ：3：2：5； D ：3：2：3。

化学方程式 专题训练

化学方程式书写专题训练一、初中化学方程式 １、化合反应 ①氧气与金属单质的反应：镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 铜在空气中受热： 铝在空气中形成氧化膜： ②氧气与非金属单质的反应： 碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧： 磷在空气（氧气）中燃烧： 硫粉在空气(氧气)中燃烧： 氢气中空气(氧气)中燃烧： ③煤炉中的反应： 煤炉的底层： 煤炉的中层： 煤炉的上部：（有蓝色火焰） ④其它：生石灰制熟石灰 二氧化碳和水反应 ２、分解反应 ①生成氧气的反应： 加热高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰混合加热 过氧化氢和二氧化锰混合 电解水 氧化汞受热分解 ②生成二氧化碳的反应 高温煅烧石灰石 碳酸不稳定 ３、置换反应 ①锌、镁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应（共8个） ②生成金属的反应 氢气还原氧化铜

碳还原氧化铜 焦炭还原氧化铁： 铁与硫酸铜溶液反应（湿法冶金术）铝与硫酸铜溶液反应 ③铜与硝酸银溶液的反应 ４、复分解反应 ①金属氧化物与酸反应 氧化铜与盐酸 氧化铜与稀硫酸 氧化铁与盐酸 氧化铁与稀硫酸 ②酸与碱的中和反应 盐酸与氢氧化钠溶液 盐酸与氢氧化钙溶液 盐酸与氢氧化铝 硫酸与氢氧化钙溶液 硫酸与氢氧化钠溶液 ③酸与碳酸盐的反应 实验室制二氧化碳 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 ④其它 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 ５、其它反应 ①碱与非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳 *氢氧化钠溶液与二氧化硫 *氢氧化钠溶液与三氧化硫 氢氧化钙溶液与二氧化碳 ②一氧化碳的还原性 还原氧化铜 还原氧化铁 还原四氧化三铁 ③有机物的燃烧 沼气（天然气）的燃烧 酒精（乙醇）的燃烧

浙教版八年级下册科学同步练习第2章自测题

第2章自测题 一、选择题(每小题2分，共40分) 1.“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是(B) 【解析】化合物是由多种元素所组成的纯净物，一种物质只能用一种化学式来表示，B中有多种化学式，属于混合物，C、D中的物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。 2.花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是(D) A. 花青素是一种单质 B. 花青素的相对分子质量是287克 C. 花青素中的C、H、O元素质量比是15∶11∶6 D. 花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水 【解析】花青素是一种含碳的化合物；相对分子质量单位不是克；花青素分子中C、H、O原子个数比是15∶11∶6；因含有碳、氢元素，燃烧后有二氧化碳和水生成。 3.下列说法中正确的是(A) A. 原子核内的质子数与其核电荷数相等 B. 原子核中的质子数与中子数一定相等 C. 原子核一定由质子和中子构成 D. 元素的种类决定于原子核内的中子数 【解析】根据核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等；在原

子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系；原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子；元素的种类决定于质子数。 4.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚，可用“13H”表示(其中“1”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是(B) (第4题) A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 核外电子 5.“”示意图可表示的分子是(C) A. He B. Cl2 C. CO D. CH4 【解析】示意图表示该分子由两种元素组成，每个分子中含两种原子各一个，四个选项中C 符合。 6.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误 ．．的是(C) A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 【解析】元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等。 7.关于原子、分子、离子的说法中，错误 ．．的是(A)

(完整版)八年级科学化学方程式习题5(含答案)

八年级科学化学方程式习题5 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有() ①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③ 2．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（） A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕1 3．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：7

D．参加反应的甲和丙的分子个数比为1：3 4．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（） A．该反应一定是氧化还原反应 B．反应后乙物质可能有剩余 C．M3的值一定为16 D．M1的值可能为36.4 5．工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（） A．反应前后原子的数目发生改变B．反应前后各元素的化合价不变 C．该反应属于置换反应D．分子在化学变化中不可再分 6．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种 ．．，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃 ．．或两种 片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊.根据上述实验判断，对于该气体（） A．一定是CH4B．一定是H2和CO C．该气体的组成有三种可能D．该气体的组成有四种可能 7．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

第四章 化学方程式专项训练及答案

第四章化学方程式专项训练 【例题精选】： 例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是 解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。 答案：D 例2对于化学方程式的意义叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水 解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。 答案：C 例3下列描述符合质量守恒定律的是 A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳 B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳 C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

浙教版八年级下科学复习提纲

浙教版八年级下科学复习提纲 第一章电和磁 1、简单的磁现象：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，具有磁性的物质叫磁体。磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体只有两个磁极即：南极S 、北极N 。磁极间存在相互作用，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。使原来没有磁性的物体，获得磁性的过程叫磁化。 2、磁场：磁体周围空间存在磁场。磁场的基本性质是它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁 体间的相互作用都是通过磁场而发生的。在磁场中某一点，小磁针静止时 N 极所指的方向就是该点的磁场方向。物理学家用磁感线来形象地描述空间磁场分布的情况。磁体周围磁感线都是从磁体的 N 极出来，回到磁体 S 极。 3、地磁场：地球的周围空间存在着磁场，叫地磁场。磁针指南北就是因为受到地磁场的作用。地磁场与条形磁铁的磁场相拟，地磁的N极在地理南极附近。地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角叫磁偏角。 4、电流的磁场：奥斯特实验说明通电导线和磁体一样周围也存在磁场，即电流的磁场；电流的磁场方向跟电流方向有关。通电螺线管外部的磁场和条形磁铁的磁场相似，通电螺线管的磁极方向跟电流方向的关系可用安培定则来判断：用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极。影响通电螺线管磁性强弱的因素是：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 5、电磁铁：内部带有铁芯的通电螺线管叫电磁铁。电磁铁的优点是：（1）磁性的有无可由通断电来控制；（2）磁性的强弱可由电流的大小来控制；（3）磁的极性可由电流的方向来控制。电磁继电器实质上是一个由电磁铁控制的开关。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等. 6、磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到力的作用；通电导体在磁场中受力方向跟电流方 向和磁场方向有关。 电动机就是利用通电线圈在磁场中受到力的作用的原理制成的，它把电能转化成为机械能。直流电动机中换向器的作用：当线圈转到平衡位置时，自动改变线圈中电流的方向，从而使线圈沿原方向继续转动，改变直流电动机转向的方法：改变电流方向。直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：_在平衡位置（还有很多可能）_____. 7、电磁感应：闭合电路里的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫感应电流。产生感应电流的条件：1、闭合电路、2、一部分导体、3、切割磁感线运动。若电路不闭合，则无感应电流，但有感应电压。这种现象由英国物理学家法拉第通过实验发现。导体中感应电流的方向跟切割磁感线方向和磁场方向方向有关。在电磁感应现象中，机械能转化成电能。发电机就是利用电磁感应现象制成的，发电机线圈中产生的电流是交流电。我国交流电周期0.02秒，频率：50赫兹一个周期内电流方向改变两次，1秒内电流方向改变100次。大型发电机包括转子和定子两部分。一般采用线圈不动，磁极转动的方式。 8、家庭电路：火线与零线间的电压是 220 , V,分辨火线、零线的工具是测电笔 电能表的作用：测一定时间内消耗的电能“220V 10（20）A ”的意 义：。

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化学方程式书写（基础） %1.选择填空题。 1.下列化学方程式中，完全正确的是（） 占燃占燃 A.p+02^=P205 B.C+20兰丹C02 C. Mg2+0?T^ 2MgO D. 3Fe+202=s Fe3O4 2.化学方程式2H20+02=^=2H20中等号表示（） A.水由氢气和氧气组成 B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加■反应的氢质量等于水中氢气的质量 3.配平和完成下列化学方程式： （1） L ___________________________ I P+l. iFeO —[. IP2O5+1 he （2）□Fe（红热）+ ；——J 凡。（气）——1―FejOXH （3）CZJ N2+EZJ H2——EZZM （4）LZ3 AI+EZX Q——tZZte+EZkm %1.填空题。 1、在4Fe （OID2+O2+2X二4Fe （0H）3 I化学反应中，反应物X的化学式是。 2、可用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：X + 5C0二+ 5C0”根据生成C02 的多少可测定CO的含量。请写出X的化学式o 3、白磷的着火点是40E,切一小块白磷在25°C的室温下放在一块石棉网上，一段时间后，白磷发生自燃，请写出它的化学式：o 4、汽车尾气中含有一氧化氮、--氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为。 5、铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，这个反应的化学方程式是。 6、实验室用过氧化氢的水溶液和二氧化镒制取氧气，其化学方程式为o 7、火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化镒、硫磺和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；磷燃烧放出的热量使氯

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

1、木炭在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 2、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2 4、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 二、分解反应 10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑ 11、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑ 13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14、碳酸不稳定分解：H2CO3ΔCO2↑+H2O 15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O 三、复分解反应 17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 四、其他 19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O 22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气 光合作用化学方程式：6CO 2+6H 2 O=====C 6 H 12 O 6 +6O 2 23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量 呼吸作用化学方程式：C 6H 12 O 6 +6O 2 =====6CO 2 +6H 2 O

初中化学方程式专题训练(含答案)

初中化学专题训练----化学方程式综合测试题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:_____________,________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式 _________________________，_______________________，_____________________________________。 （3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________________。（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是___________________________。（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程_____________________。 2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。 （2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程________________。 3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:__________________，其基本反应类型是___________。 5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 9．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：

八年级科学下第三章练习题

八年级科学下第三章练习题 一、选择题(本题共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分) 1．根系是指( )。 A．主根和侧根B．植物的主根c．须根D．根的总和 2．根系在土壤里的分布，与下列哪些因素直接有关( )。 A．空气中的湿度B．大气中二氧化碳的浓度 C．土壤中的湿度和土壤肥力D．光照强度和温度 3．从根的顶端到生有根毛的一段叫( )。 * A．根冠B．根尖c．根D．根毛区 4．下列有关根毛区的说法，正确的是( )。 ①根毛区与分生区相接②表皮细胞外突形成根毛 ③根毛区位于伸长区的上部④吸收水和无机盐的主要部位 A．①②③B．②③④c．①②④D．①③④ 5．根毛细胞能够吸水的原因是( )。 A．根毛细胞数量多，吸水面积大 B．根毛细胞与土壤溶液相接触 ! c．液泡大，细胞液浓度大于土壤溶液浓度 D．液泡小，细胞液浓度小于土壤溶液浓度 6．植物细胞吸水时，水分渗入经过的细胞结构依次是( )。 A．液泡一细胞质一细胞膜一细胞壁B．液泡一细胞壁一细胞膜一细胞质 c．细胞壁一细胞质一细胞膜一液泡D．细胞壁一细胞膜一细胞质一液泡 7．在农田中一次施肥过多时，作物会出现萎蔫现象，当情势比较严重时，解决的办法是( )。 A．移栽植物B．大量浇水c．疏松土壤D．减少光照 8．糖拌番茄时，盘里会出现许多水，这水主要来自( )。 ; A．番茄果皮细胞质B．番茄细胞核 c．番茄细胞壁D．番茄细胞液 9．当土壤溶液浓度小于植物细胞液浓度时，植物细胞才能吸水。但当土壤溶液浓度非常低时，植物又生长不好。因为这时植物( )。 A．不能吸收水分B．吸收不到二氧化碳 C．吸收不到氧气D．吸收的无机盐不足 10．植物可以进行无土栽培的原因是( )。 A．植物吸收的并不是土壤中的无机盐B．植物吸收的只是水和无机盐 C．土壤对植物生长并没有作用D．根只吸收水和含氮、磷、钾的三类无机盐[

八年级科学(下)化学方程式大全及现象

八下化学方程式大全及现象 1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg + O2如查2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202箜Fe3。现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热：2Cu + 02 A 2Cu0 4、铝在空气（氧气）中燃烧：4A1 + 30 2 2A1 20 5、氢气中空气（氧气）中燃烧：2R + 02婪| 2H20 现象：淡蓝色的火焰 6、红磷在空气（氧气）中燃烧：4P + 502 婪| 2P205 现象：生成白烟，放出热量，白烟是P2Q固体小颗粒 7、硫粉在空气（氧气）中燃烧：S + 02 尝S02 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + 02 也CQ 现象：空气中发出红光；纯氧中发出白光，生成能够使澄活石灰水浑浊的气体 9、碳在空气（氧气）中不充分燃烧：2C +。2点燃2C0现象：生成具有可燃性的气体 10、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2C0 + Q 也签2CQ 11、甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH + 20 2也箜CQ + 2H2O 12、洒精在空气（氧气）中燃烧：CH0H + 3Q虫逐2CQ + 3曲0 13、玻义耳研究空气的成分实验：2Hg0 M 2Hg+ O2 f现象：生成银白色的液体金届实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高铤酸钾：2KMn0 A K z MnO+ MnQ + 02? 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 15、加热氯酸钾：2KC1Q皿0 2KC1 + 30 2? △ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2RQ MnO 240 + 02 f 现象：溶液里冒出大量的气泡，生成能让带火星的木条复燃的气体 17、电解水：240通电2H2f + 02 f

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了 4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为 A．20% B．40% C．50% D．80% 2．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 3．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g 4．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80% 5．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 6．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 7．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）

八年级科学 根据化学方程式的计算 练习

根据化学方程式的计算练习 1、实验室用6.5克锌跟足量的盐酸完全反应(Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)，计算（1）能制得氯化锌多少克？ （2）能产生标准状况下氢气多少升？（ρ=0.09克/升）（3）需要消耗10%的稀盐酸多少克？ 2、把10克由CO2和CO组成的混合气体，通到过量的澄清石灰水中，反应结果析出白色沉淀物10克， 求混合气体中CO的质量分数。(CO与澄清石灰水不反应) 3、在反应A+2B=C+D中，2000克A与足量B反应生成1775克C和1225克D，若D的相对分子质量为 98，则B的相对分子质量是多少？ 450克跟足量的氢气反应后，得到36克铜，求该氧化铜的纯度？ (CuO + H2O) 5、让氢气流通过被加热的40克氧化铜粉末，当残留量为36克时，问生成了多少克铜？ 6、制取142克P2O5，需多少克磷及多少升氧气？若磷在空气中燃烧，则需多少升空气？ （ρ氧气=1.429克/升，ρ空气=1.293克/升） 8、甲醇（CH3OH）是一种剧毒的，具有酒精气味的液体，现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH＋XO2＝mCO2＋nCO＋16H2O，当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6克，求：（１）系数m与n的和；（2）该反应生成的CO2的质量；（3）系数X的值（计算精确到0.01） 9、10克高锰酸钾加热一段时间后剩余固体为9.36克，问剩余固体是什么？各多少克？ 10、将氢气通入装有m1克氧化铜的试管中，加热一段时间后停止加热，有部分氧化铜被还原，此时，试管内固体物质的质量变为m2克,（其中m1≠m2）试求：m2克固体物质中含有多少克金属铜？ 11、取一定的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为20%，加热一段时间后，二氧化锰含量提高到25%，求此时氯酸钾的分解率。

初二科学出现的所有化学方程式

沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

化学方程式的计算专题训练及解析

化学方程式的计算专题训练及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1 2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 7．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大

浙教版八年级科学下册练习-化学方程式

质量守恒定律练习 1、从化学方程式4P＋5O2 ==点燃===2P2O5 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是() A．①②③B．①②④ C．①③④D．②③④ 2、根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是() A．KNO3B．Cl2 C．H2D．NaOH 3、在化学方程式aC2H6 + bO2＝mCO2+ nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( ) A．2m = a B．3n = 2a C . m=2a D．a = n –m 4、下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反 应的和与反应后生成的个数比是() A．5：1：2B．2：1：2C．1：l：1D．2：3：l 5、在反应2X＋Y===2Z中，已知1.2gX完全反应生成2gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为() A．2B．34C．40D．80 6、下图是某化学反应的微观模拟图，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： （1）a、b物质均属于_____（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是_________；（2）该反应属于____反应（填基本反应类型）。 7、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据： （1）这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？ （2）第二次实验是否符合质量守恒定律？，说明原因。 （3）通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系。从上可知，参加反应的铁和硫的质量比为。

8、成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 9、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物13.4g，则反应中生成氢气的质量为多少？ 10、为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设．[进行实验] 如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡． 根据要求，请回答： [实验现象] 反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的。 乙小组的天平指针指向刻度盘的。 （选填“左边”、“右边”或“中间”） [解释与结论] 甲小组的结论为： 乙小组的解释为： [反思与评价] 比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是： 由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应