初中化学_《海水制碱》教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析

学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多停留在“质量守恒”的层面上，教材从由氯化钠到碳酸钠，还需要含什么元素的物质入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，下一步再由学生熟悉的食盐到碳酸钠入手，探究盐的化学性质，既体现盐的共性，又分清差异性，使学生对盐有了

《海水制碱》学生学习效果测评

一、学生课堂表现测评

二、结果分析

简化教学模式，教师做到精讲，学生才能多练，才能提高课堂学习效率。要启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；授人以渔，终生之用”。

教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的探究和思维能力。

教材分析

氯化钠和碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学后可以实现它们之间的转化，这对学生来说有诱惑力，抓住学生的好奇心和求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒观，引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的问题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律。

课堂检测

1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的

A.CaCl2

B. MgCl2

C.NaCl

D.ZnCl2

2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是

A .石灰石

B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水

3、制取纯碱时，不需要考虑的是

A.原料

B.反应条件

C.操作过程

D.催化剂

4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是

A.使CO2更易被吸收

B.NH3比CO2更易制取

C.CO2的密度比NH3大

D.为了增大NaHCO3的溶解度

5、下列说法正确的是

A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石

B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水

C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体

D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性

6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是

A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用

B.副产品是一种可利用的氮肥

C.反应不需加热

D.副产品不会造成污染环境

课后反思

多媒体的运用上，我没有刻意的加以修饰，华而不实、多而无用的课件不会对教学由好的帮助。本节课的重点制取纯碱的原理，所以我用PPT让学生看到形象直观的原理，有助于学生理解掌握相关知识

课标分析

1.理解工业制纯碱的化学反应原理及所需原料，引领学生分析原理，树立元素

守恒观

2.掌握工业制碱流程以及反应方程式的书写

3.比较两种制碱法的优缺点

4.通过侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和价值观

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思 第三节海水制碱 第1课时氨碱法制纯碱 教学目标 [知识与技能目标] 1、知道工业制纯碱的化学反应原理 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途； 4、认识纯碱等盐类物质的重要性质 [过程与方法目标] 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 [情感态度价值观目标] 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 8、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力 教学重点 1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤 2、了解候氏制碱法的优点 3、认识纯碱的性质 教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用 教学方法：科学探究法，归纳法 教学分析： 本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。 教学过程

Ⅰ、组织教学 Ⅱ、知识回顾： 海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授： [引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考] [板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料 [分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O] 依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CO2 [归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介 [板书] １、原理： 盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3 ２、步骤 ①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃——35℃)，使NaHCO3结晶析出 NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl (溶解度小，先析出) ②过滤 ③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ [提出问题] (1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2? ∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？答：NaHCO3先析出。在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。

九年级化学 第二单元第三节海水制碱教案 鲁教版

《第二单元第三节海水“制碱”》教案 教学目标：1、理解氨碱法制碱的反应原理；2、初步掌握制取物质的基本思路； 3、了解纯碱和小苏打的用途。 教学重点：氨碱法制碱的反应原理 教学难点：1、溶解度在化学反应中的应用；2、中和反应原理在制碱中的应用。 教学过程： 情景引入 [展示课件：“馒头房”]引出生活中的两种盐——纯碱和食盐。分析其组成 （Na 2CO 3 和NaC1） 上的共同点和不同点，引导学生明确食盐通过化学变化可以转化为纯碱。 [板书课题] 第三节海水“制碱” 原理分析 1、学生思考交流，完成学案的相关内容。 2、教师利用课件，层层设疑，剖析海水“制碱”的反应原理： （1）流程分析 [教师设疑] 从元素守恒的观点分析，将NaC1转化为Na 2CO 3 ，还需加入哪 些元素？ [学生回答] CO 2 [教师设疑] 如何让CO 2 更易被吸收？ [学生回答，同学、教师分别评价。] 教师帮助学生从中和反应的角度分析，弄清事先同入氨气制成饱和盐水的原因，完成P47“交流共享”第1题。 [教师设疑] 海水制碱的原料有哪些？ [学生回答，教师评价或强调。] 师生共同分析各原料的作用，在通过课件展示海水制碱的流程，明确环节，理清思绪。 （2）反应方程式的书写 [教师设疑] 如何书写反应方程式呢？ 考虑到难度很大，教师可引导学生比较NaHCO 3与NH 4 C1的溶解度，揭 开奥秘。完成P47“交流共享”第2题。 3、学生修正学案或加深理解。 方案评价 [展示课件：两种流程] 指出本节课讨论的是“氨碱法”制碱，再引出侯氏制碱法，并介绍侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感和爱国热情。 [小组讨论] 结合教师提示的原则，对方案进行评价，教师指定学生回答，教师给予评价，学生再作讨论，完善学案。 了解用途先让学生自学，再利用课件图片了解苏打和小苏打的用途。 点拨升华 [展示课件] 引导学生归纳出制取物质的一般思路。 课堂检测（布置作业） 用心爱心专心 1

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节海水“制碱”教学设计 【设计思路】按照“性质决定用途”的思想进行设计，突出了“物质转换过程中的元素观，即元素的种类不变”。先探究纯碱的物理性质和化学性质，化学性质从宏观到微观，即解决了碳酸钠的化学性质，又学习了复分解反应的实质，然后介绍纯碱的用途，而正由于在生活和工业生产中的大量应用，所以在工业上需大量制备纯碱，本节课对于课本内容进行了重排。在授课中主要采取了实验探究和问题探究的方式，通过层层深入的讨论探究最终突破了难点，解决了重点。 【知识与技能】 1、认识纯碱的重要化学性质 2、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 3、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 5、理解复分解反应的实质 【过程与方法】 1、通过实验探究纯碱的化学性质，加深认识盐的化学性质 2、学会运用观察、实验等方法获取信息 3、学会知识的总结，培养解决问题的能力、信息获取能力 【情感态度与价值观】 1、从性质决定用途的角度认识纯碱，体会化学在实际生产生活中的利用价值 2、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观 学习重点：氨碱法制碱的原理及元素守恒观的建立；实验探究纯碱的性质；碳酸根离子的检验方法 学习难点：氨碱法制碱的原理，理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观和科学观。

学情分析 学生学习了酸和碱的有关知识，对探究物质性质的方法有了一定的了解，也积累了本节

涉及的物质转换的元素观及相关物质的有关性质（酸碱指示剂、盐酸、硫酸、氢氧化钙、二氧化碳等），在生活中也使用过碳酸钠。学生在前面的学习中已有过多次实验探究的体验，对于设计方案、观察记录实验现象、得出结论等都有了一定的经验，对探究的欲望强烈，也具备化学学习所需的思维能力。但是对归纳一类物质的性质还是不具备组织材料、归纳总结的能力。 另外，学生虽然已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观。 效果分析 按照“性质决定用途”的思想进行设计，突出了“物质转换过程中的元素观，即元素的种类不变”。先探究纯碱的物理性质和化学性质，化学性质从宏观到微观，即解决了碳酸钠的化学性质，又学习了复分解反应的实质，然后介绍纯碱的用途，而正由于在生活和工业生产中的大量应用，所以在工业上需大量制备纯碱。上课时环环相扣，学生接受效果较好。 采取了实验探究和问题探究的方式，通过层层深入的讨论探究最终突破了难点，解决了重点。通过诗词大会引入新课，即强调了传统文化的重要性又和化学上的小苏打和苏打有机的结合在一起，激发了学生学习的兴趣，学生学习气氛高涨。过观察生活中的实物（小苏打和苏打），让学生清晰的认识到化学来源于生活，而又应用于生活，也培养了学生观察能力和从包装袋上获取信息的能力，而微课和微视频的使用，更是极大的激发了学生学习的兴趣。幸运52的答题模式，极大的调动了学生的积极性，激发了学生对问题的期待，收到了较好的效果。对于复分解反应实质的处理，采用了微观示意图的方法，微观示意图的使用加上问题引导，让学生轻松的总结出了复分解反应的实质。达到了事半功倍的效果。最后的板书，对本节的主干知识进行了梳理，同时借助伞形，让学生认识自己的责任，要学会担当，从而激发学生学习的斗志，接下来继续升华，同时让学生更高层次的学习侯德榜，为国家的兴盛和民族的发展，做出自己的贡献，激发了学生的爱国热情。 教材分析 本单元是在第七单元学习了“常见的酸和碱”的基础上，是学生具体地从化学的角度出

《海水制碱》说课稿（精选2篇）

《海水制碱》说课稿（精选2篇） 《海水制碱》篇1 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 ：各位评委好，我是号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象

与变化。 学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。 三、教学目标 过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 【知识与技能】 1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途; 2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质; 3.了解复分解反应的实质。 【过程与方法】 1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。 2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。 3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。 【情感态度与价值观】 1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。 四、教学重点、难点 【重点】 纯碱的性质、复分解反应的实质。 【难点】 树立元素守恒观、复分解反应的实质。 五、说教法和学法 为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：

海水“制碱” 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】

《第三节海水“制碱”》教学设计 ◆教材分析 本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。 实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定了基础。一方面，引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面地学习知识的方法；另一方面，引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定的认识。在学习了盐的有关知识后，又引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 ◆教学设想 1.教学中采用“联系——预测”策略进行教学设计。首先，将事实性知识与学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先作出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔”这一生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一，即可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”，带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。最后，讲完性质，学生顺理成章地将性质和用途联系起来。 2.碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。例：实验中准备两瓶碳酸钠(一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液)，出现不同的实验结果，思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。 3.探究实验后，引导学生进行对比分析，归纳总结碳酸根离子的检验方法。 4.通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质和氨碱法制纯碱的流程图帮助学生树立元素守恒观。 ◆教学目标

初中化学_《海水制碱》教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多停留在“质量守恒”的层面上，教材从由氯化钠到碳酸钠，还需要含什么元素的物质入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，下一步再由学生熟悉的食盐到碳酸钠入手，探究盐的化学性质，既体现盐的共性，又分清差异性，使学生对盐有了 《海水制碱》学生学习效果测评 一、学生课堂表现测评

二、结果分析 简化教学模式，教师做到精讲，学生才能多练，才能提高课堂学习效率。要启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；授人以渔，终生之用”。 教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的探究和思维能力。 教材分析 氯化钠和碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学后可以实现它们之间的转化，这对学生来说有诱惑力，抓住学生的好奇心和求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒观，引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的问题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律。 课堂检测 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大

初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思

海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料

（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？

初中化学《海水“制碱”》参考教案

初中化学·九年级第三单元 第三节海水“制碱” 学习目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释； 2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应， 3、与某些碱溶液的反应， 4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用； 3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 知识点（重点、难点）： 1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验； 2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。 教学准备： 教学媒体， 实验仪器：试管，胶头滴管，药匙 实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸 学习过程：

指导阅读：P71，碳酸钠和碳酸氢钠的用途。 投影：1、碳酸氢钠俗称 _________，通常是______晶体，_____于水，受热易分解。 2、在生产生活中有许多重要用途： 在灭火器里，它是产生______的发生剂。 在食品工业上，它是_________的主要成分。 在制造________时，它也是常用的一种原料。 在医疗上，它是治疗_______的一种药剂。 知识点二：纯碱的性质 过渡：纯碱是一种非常重要的物质，那么它都具有哪些性质呢？下面我们通过实验来探究一下它的性质。 【实验探究一】与酸碱指示剂反应 实验指导：取少量的碳酸钠固体，观察碳酸钠的颜色然后放入小试管中，加入少量蒸馏水并振荡，观察其溶解情况。再滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。3、在氯化铵溶液中加入 氯化钠，使氯化铵单独 结晶析出，用作氮肥， 保留了氨碱法制纯碱的 优点，克服了其缺点。 阅读并完成投影内容。 了解碳酸氢钠的用途 明确不同的物质具有不 同的用途。 分组进行实验，观察并 填写实验报告。 现象：碳酸钠是白色固 体，溶于水中，水溶液 能使酚酞试液变红； 结论:碳酸钠易溶于水， 水溶液显碱性。 分析回答：碳酸钠是由 钠离子和碳酸根离子组 通过自学侯德榜生平 的介绍，学习其勇于 探索、大胆创新的精 神 培养学生自学的能 力，体会化学在生活 中的重要作用。

《海水“制碱”》教案 (公开课)2022年九年级化学精品教学设计

第三节海水“制碱〞教案 一、教学目标： 1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2.知道氨碱法制纯碱的化学反响原理 3.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反响原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒〞的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质〔如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等〕的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既表达了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步开展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反响原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答〞的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，无视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，开展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用〞的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： 〔1〕通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 〔2〕通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保到达预期的教学效果。 〔3〕生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受〞环节中进行“小组竞赛〞，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自主学习。竞争意识、集体荣誉感也有所加强。③也可由同学回忆自己整节课的学习过程的各个方面，给自己一个客观评价。 五、教学媒体和教学技术选用： 本次教学需要学生分组实验和多媒体课件的辅助。学生分组实验以P20活动与探究为主。分组探究是本课的核心内容，也是学生活动的主要局部，对扩展学生的想象空间，丰富

2019届九年级化学下册海水中的化学第3节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱教案新版鲁教版

第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 教学目标 【知识与技能】 (1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。 (2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。 (3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。 【过程与方法】 通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重难点 【重点】 氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。 【难点】 氨碱法制纯碱的流程及原理。 教学过程 知识点一氨碱法制纯碱 【自主学习】 阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱 (1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。 (2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (3)流程： 上述流程中涉及的化学反应方程式为：

①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。 2．联合制碱法(侯氏制碱法) (1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。 (2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 【合作探究】 1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。 2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 【教师点拨】 两种制碱法的相同点：制碱总原理相同； 不同点：对过滤出碳酸氢钠晶体后的母液的处理方法不同。 【跟进训练】 1．“侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ①生产原理： 反应Ⅰ：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl ②主要生产流程如图所示： 下列叙述错误的是(BC ) A ．生产流程中，操作Ⅰ的名称是过滤 B ．反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价发生了改变 C ．反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体中不会含有碳酸氢钠 D ．反应Ⅱ的化学方程式是2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：

《海水制碱》说课稿

《海水制碱》说课稿 各位老师,大家好,我是今天的××号考生,我说课的题目是《海水制碱》。接下来,我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路,从以下几个方面开始我的说课。 (过渡：教材分析是上好一堂课的前提条件,在正式内容开始之前,我要先谈一谈对教材的理解。) 一、说教材 本节内容属于鲁教版《化学》九年级全一册第三单元第三节的内容,本节的主要内容纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用,是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景,引领学生认识海洋化学资源,体现“从生活走向化学,从化学走向社会”的课程理念。这些内容都为以后的化学学习奠定了基础。 (过渡：教师不仅要对教材进行分析,还要对学生的情况有清晰明了的掌握,这样才能做到因材施教,有的放矢,接下来我将对学情进行分析。) 二、说学情 学生在第二单元已经重点学习了酸与碱,但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质,而对盐的化学性质知之甚少,更无法根据化学性质推断其用途。本课时学习了纯碱的制法和用途可以帮助学生更好地理解元素守恒的理念 (过渡：根据新课程标准,教材特点和学生实际,我确定了如下教学目标：) 三、说教学目标

【知识与技能】 了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途。 【过程与方法】 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析,树立元素守恒观。 【情感态度与价值观】 了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。 (过渡：根据新课标要求与教学目标,我确定了如下的重难点：) 四、说教学重难点 【重点】 氨碱法制纯碱的化学反应原理。 【难点】 树立元素守恒观。 (过渡：为了解决重点,突破重点,我确定了如下的教学方法：) 五、说教学方法 实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等 (过渡：我认为,钻研教材,研究教法学法是上好一门课的前提和基础,而合理安排教学程序则是最关键的一环,为了使学生学有所获,我将从以下四方面展开我的教学过程。) 六、说教学过程 (一)导入新课 在课程开始我会展示碳酸钠,同时说明碳酸钠俗称纯碱或苏打。它不仅是人们日常生活的常用品,也是重要的化工原料。20世纪初,中国所需纯碱全部依赖

鲁教版九年级全册8.3海水“制碱”(纯碱的性质)说课稿

《纯碱的性质》说课稿 尊敬的各位老师： 大家上午好！今天说课的课题是鲁教版九年级化学课本第三单元第三节《海水“制碱”》第二课时，下面我从以下几个方面谈谈我对本节课的理解。 课标分析： 《化学课程标准》在第二部分“课程目标”中指出：义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨。通过学习，学生主要在以下三个方面得到发展： （一）知识与技能 1. 认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用。（本节课主要认识纯碱碳酸钠的组成、性质，帮助学生了解化学上研究物质的一般思路，渗透物质的性质决定用途的化学基本理念）。 2. 初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计实验方案，并能完成一些简单的化学实验。（本节课主要通过探究实验来认识纯碱的性质，教师引导学生自己设计实验来验证自己的假设，并且巡回指导学生的实验操作。）（二）过程与方法 1. 认识科学探究的意义和基本过程，能进行简单的探究活动。（本节课，学生亲身经历探究纯碱性质的过程，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。） 2. 能主动与他人进行交流与讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（本节课，通过小组合作、实验探究，培养学生的合作、交流的能力。教师要通过及时的评价，鼓励学生表达自己的观点。）

（三）情感·态度·价值观 1. 初步养成勤于思考、善于合作、勇于创新等科学品质。（本节课采用多样化的评价方式，及时肯定学生的学习态度和学习行为。） 2. 增强热爱祖国的情感，树立为中华民族复兴和社会进步学习化学的志向。（本节课通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。） 教材分析： 《纯碱的性质》是鲁教版初四化学第三单元《海水中的化学》中第三节《海水“制碱”》中的第二课时，本单元《海水中的化学》编写意图是：海水中蕴含着丰富的资源，我们可以通过各种方法从海水中获取资源，然后研究获取物质的组成、结构、性质及其用途。帮助学生了解化学上研究物质的一般思路：物质的制备、组成、结构、性质以及用途。通过本节课的学习，既要让学生通过实验认识纯碱等盐的性质，又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。最后，引导学生从离子的角度理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观。 学情分析： 在第二单元《常见的酸和碱》中，学生已经体验了通过科学探究来认识酸和碱的性质的过程，在此基础上进行分组合作、验证纯碱的部分性质和探究与盐类物质的性质难度不大。本节课的难点是理解复分解反应的实质。复分解反应的定义在酸碱部分已经学过，学生对于反应的条件有了一定的认识，但是，

人教版五四制九年级化学《海水制碱》教学案(附课后作业)

人教版五四制九年级化学《海水制碱》教学案（附课后作业） 学习目标 1、掌握氨碱法制纯碱以及侯氏制碱法； 2．理解流程图类问题的解题思路； Part1 氨碱法与侯氏制碱法 一、氨碱法 1. 原料及产物： 2. 媒介：氨 3. 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中 通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得NaHCO 3固体，NaHCO 3不稳定，受热分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，因此给NaHCO 3加热就可得到Na 2CO 3。 4. 相关反应的化学方程式 l a l a 43223C NH HCO N O H CO NH C N +=+++ ↑++∆22323a a 2CO O H CO N HCO N 5. 生产流程： 纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水饱和食盐水盐水过滤、热解碳酸化吸氨精制−−−→−−−→−−−→−−−→− 6. 对氯化铵的处理：氨碱法制纯碱时，一般将石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二 氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环使用。 二、氨碱法与侯氏制碱法 1.侯氏制碱法：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 2.氨碱法与侯氏制碱法的比较

1.“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是（） A．先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有 利于反应进行 B．析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 2.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世 界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（）

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析： 新课标与旧课标的本质区别是理念不同。对课标的分析如下:课标面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的教学方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的功能在于促进发展。以下是《海水“制碱”》涉及的课标：一、科学探究 （三)学习基本的实验技能 2.能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。 4.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 二、身边的化学物质 （四）生活中常见的化合物 5．了解食盐、纯碱、等盐在日常生活中的用途。 四物质的化学变化 （二）认识几种化学变化 3. 知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 对学生的分析 在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。但是我们也应该了解学生的心理和生理特征，学生已经具有以下一些知识：（1）复分解反应 （2）饱和溶液 （3）过滤 （4）酸碱指示剂 （5）常见的酸和碱等。 教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，通过对纯碱的用途引出纯碱性质的探究，从而挖掘出复分解反应实质。 海水“制碱”评测 一、抢答阶段： 1、碳酸钠的两个俗称？ 2、碳酸钠溶液呈什么性？属于哪类物质？ 3、用酚酞试液能否鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液？为什么？ 4、复分解反应的实质？ 5、与碳酸根离子真正起反应的离子有哪些？ 二、中考练兵场： 1. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种.下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（) A.Na2CO3溶液 B.稀硫酸 C.AgNO3溶液 D. NaCl溶液 范强老师： 《海水“制碱”》这节课体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的主题，突出了“以学生为主体”的课程理念。

人教版五四制九年级化学《海水“制碱”》教学案(含课后作业)

人教版五四制九年级化学《海水“制碱”》教学案（含课后作业） 学习目标 Section A 氨碱法制纯碱 一、氨碱法 原料及产物： 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得NaHCO 3固体，NaHCO 3不稳定，受热分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，因此给NaHCO 3加热就可得到Na 2CO 3。 相关反应的化学方程式 l a l a 43223C NH HCO N O H CO NH C N +=+++ ↑++∆22323a a 2CO O H CO N HCO N 生产流程： 纯碱 碳酸氢钠饱和氨盐水饱和食盐水盐水过滤、热解碳酸化吸氨精制−−−→−−−→−−−→−−−→− 对氯化铵的处理：氨碱法制纯碱时，一般将石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环使用。 1. 理解氨碱法制纯碱的流程 2. 了解氨碱法与侯氏制碱法的区别 3. 掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质与用途

二、氨碱法与侯氏制碱法 侯氏制碱法：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 氨碱法与侯氏制碱法的比较 方法氨碱法侯氏制碱法 发明人比利时化学家索尔雅 中国化学家侯 德榜 对氯化铵的处理 向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加 熟石灰以回收氨，使之循环使用： ↑ + + ∆ + 3 2 2 2 4 2 2 l a Ca l 2NH O H C C OH C NH） （ 向滤出碳酸氢 钠晶体的氯化铵溶 液中加入食盐，使 其中的氯化铵单独 结晶析出，用作氮 肥，氯化钠溶液可 循环使用 优点 ①原料易得 ②二氧化碳和氨气可回收使用，能连续生 产 把氨厂和碱厂 建在一起联合生 产，由氨厂提供碱 厂需要的氨和二氧 化碳，析出NH4Cl 后的食盐溶液可循 环利用，使食盐的 利用率得到了提

淮滨县实验中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质教案新

第三节海水“制碱” 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。 第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质 【教学目标】 1.知识与技能 （1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 （2）纯碱和碳酸氢钠的用途。 （3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。 （4）学会碳酸根离子的检验方法。 2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【教学重点】 （1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。 （2）侯氏制碱法的优点。 【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。 【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。