6、定量分析计算

（六）定量分析计算

1、为测定四氧化三铁和稀硫酸反应后的溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL 溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H 2O 2，调节pH<3，加热除去过量H 2O 2；加入过量KI 充分反应后，再用0.100 0 mol ·L －1

Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL 。已知：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2；I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象________________。 ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________ g ·L －1。若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2、研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO 4·5H 2O(不含能与I －反应的氧化性杂质)的含量。取a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取25.00 mL ，滴加 KI 溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：_____________________________________。 继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，溶液中的 I 2 用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，平均消耗c mol/L 的Na 2S 2O 3溶液V mL 。则试样中CuSO 4·5H 2O 的质量分数为________。

3、某同学称取氯化钾样品0.775 9 g ，溶解后定容在100 mL 容量瓶中，每次取25.00 mL 溶液，用0.100 0 mol ·L －1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL ，该样品的纯度为_______________________________________(列式并计算结果)。

4、Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I ．制备Na 2S 2O 3?5H 2O ；反应原理：Na 2SO 3（aq ）+S （s ）Na 2S 2O 3(aq) II.测定产品纯度；准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol ?L ￣1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S 2O 32￣+I 2=S 4O 62-

+2I ￣

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________。

（2）如果消耗碘的标准溶液体积为18.10mL 。产品的纯度为____________。（设Na 2S 2O 3?5H 2O 相对分子质量为M ）。III.Na 2S 2O 3的应用；（3）Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42￣，常作脱氧剂，该反应的离子方程式为____________。

5、某氯化铁与氯化亚铁的混合物。采用以下方法来测定铁元素的质量分数：

(1)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？

____________。

(2)选择的还原剂是否能用铁________；如果不能，

则可以用________；滴定终点的现象是___________。

(3)若滴定用掉c mol/L KMnO 4溶液b mL ，则样

品中铁元素的质量分数是________。 6、抗击“非典”期间，过氧乙酸（ ）是广为使用的消毒剂。它可由H 2O 2和

冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H 2O 2。测定产品中过氧乙酸浓度c 0。涉及

下列反应：① □MnO 4＋□H 2O 2＋□H + ——□Mn 2+＋□O 2十□H 2O

CH 3—C—O—OH O

② H 2O 2＋2-I ＋2H +

= I 2＋2H 2O

③ ＋2-I ＋2H += CH 3COOH ＋I 2＋H 2O ④ I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－

6。

请回答以下问题：（l ）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO 4＋□H 2O 2＋□H + -- □Mn 2+＋□O 2十□H 2O

（2）用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2时（反应④）选用的指示剂是__________________。 （3）取b 0 mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a 1 mol ·1L -的KmnO 4标准溶液滴定其中的H 2O 2，耗用的KMnO 4体积为b 1 mL （反应①，滴定过程中KmnO 4不与过氧乙酸反应）。 另取b 0 mL 待测液，加入过量的KI ，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H 2O 2都能跟 KI 反应生成 I 2（反应②和③）。再用浓度为a 2 mol ·1L -的Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，耗用Na 2S 2O 3溶液体积为b 2 mL 。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a 1、a 2、b 0、b 1、b 2的代数式表示）。c 0＝ ________________________。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c 0，加入的KI 的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

7

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空

白处） KIO 3＋KI ＋H 2SO 4----K 2SO 4＋I 2＋H 2O

（2）上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液，将I 2还原，以回收四氯化碳。①Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是____________。。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na 2SO 3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________。

（3）已知：I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol ·L －1的Na 2S 2O 3溶液10.0mL ，恰好反应完全。①判断c 中反应恰好完全依据的现象是____________。②b 中反应所产生的I 2的物质的量是____________mol 。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____________（以含w 的代数式表示）mg/kg 。

8、在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作

用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO 3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

CH 3O

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是____________。（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉—KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为____________。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通过计算核加碘食盐中KIO3的含量为____________mg/kg。由此可判定该食盐为____________。（填“合格”或“不合格”）产品。

9、氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L ——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

___Cr2O72-+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O

②计算废水样的化学耗氧量。（写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

10、环境监测测定水中溶解氧的方法是：(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na 2S2O3溶液。有关的化学方程式为2Mn2++O2+4OH-

2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O；I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6；试回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为_________。

(2)滴定时以淀粉为指示剂，终点时溶液由_________色变为_________色。

(3)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

11、为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，称取Wg 石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的，再加入足量的草酸铵溶

液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：，过滤出后，用稀溶解：，再用蒸馏水稀释溶

液至，取出用的酸性溶液滴定，此时发生反应：

，若滴定终点时消耗amol/L 的，计算样品中的质量分数。

12、氯化亚铜（CuCl ）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl 产品的主要质量指标为

CuCl 的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl ：2CuSO 4+Na 2SO 3+2NaCl+Na 2CO 3 =2CuCl ↓+3Na 2SO 4+CO 2↑

（1）CuCl 制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO 4溶液，试计度配制该溶液所需

的CuSO 4·5H 2O 与H 2O 的质量之比。

（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl 样品置于一定量的0.5mol ·L —1FeCl 3溶液中，待样品

完全溶解后，加水20mL ，用0.1000mol ·L —1的Ce （SO 4）2溶液滴定到终点，消耗 24.60mL Ce （SO 4）2溶液。有关化学反应为Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu 2++Cl — ；Ce 4+Fe

2+ =

Fe 3++Ce 3+通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。

2CO ])[(4224O C NH ↓=++-42224

2O CaC Ca O C 42O CaC 42SO H 44224242CaSO O C H SO H O CaC +=+mL V 0mL V 1L amol /4KMnO O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-mL V KMnO 243CaCO

《定量分析简明教程》习题一参考答案

一、 选择题 1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ 较大的弱一元酸（B ） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。 2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（B ） A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g. 3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（D ） A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。 4、指示剂的变色范围越窄，则（A ） A 滴定越准确； B 选择指示剂越多； C 变色敏锐； D 滴定越不准确。 5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（B ） A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。 6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（B ）法 A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。 7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B ） A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。 8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（B ） A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。 9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B ） A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。 10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B ） A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快； C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。 11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D ） ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。 12在硫酸—磷酸介质中，用17221.06 1 -?== L mol O Cr K c 的K 2Cr 2O 7滴定121.0)(-+?≈L m o l Fe c 硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V ，对此滴定最适合的指示剂 为（C ） A 邻二氮菲亚铁V 06.1=' Θ ?； B 二苯胺V 76.0=' Θ ? ； C 二苯胺磺酸钠V 84.0=' Θ ?； D 亚甲基蓝V 36.0=' Θ ? 13、在1mol·L -1HCl 介质中，用FeCl 3(V Fe Fe 77.023/=+ +Θ ?)滴定SnCl 2(V Sn Sn 14.024/=++Θ?) 终点电势为（D ）

初中物理质量与密度经典习题及答案

初中物理——质量与密度 1．有一个瓶子装满油时，总质量是1.2kg ，装满水时总质量是1.44kg ，水的质量是1.2kg ，求油的密度。 2．甲物体的质量是乙物体的3倍，使甲、乙两个物体的体积之比3：2，求甲、乙两物体的密度之比。 3．小瓶内盛满水后称得质量为210g ，若在瓶内先放一个45g 的金属块后，再装满水，称得的质量为251g ，求金属块的密度。 4．两种金属的密度分别为21ρρ、，取质量相同的这两种金属做成合金，试证明该合金的密度为 2 12 12ρρρρ+?（假设混合过程中体积不变）。 5．有一件标称纯金的工艺品，其质量100g ，体积为6cm 3，请你用两种方法判断它是否由 纯金（不含有其他常见金属）制成的？（3 3kg/m 103.19?=金ρ）

6．设有密度为1ρ和2ρ的两种液体可以充分混合，且212ρρ=，若取体积分别为1V 和2V 的这两种液体混合，且212 1V V = ，并且混合后总体积不变．求证： 混合后液体的密度为123 ρ或23 4 ρ． 7．密度为0.8g/cm 3的甲液体40cm 3和密度为1.2g/cm 3的乙液体20cm 3混合，混合后的体积变为原来的90％，求混合液的密度。 8．如图所示，一只容积为3 4 m 103-?的瓶内盛有0.2kg 的水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0.01kg 的小石子投入瓶中，当乌鸦投了25块相同的小石子后，水面升到瓶口，求：（1）瓶内石声的总体积．（2）石块的密度． 9．某冰块中有一小石块，冰和石块的总质量是55g ，将它们放在盛有水的圆柱形容器中恰好悬浮于水中（如图21甲所示）。当冰全部熔化后，容器里的水面下降了0.5cm （如图21乙所示），若容器的底面积为10cm 2，已知ρ冰=0.9×103kg/m 3，ρ水=1.0×103kg/m 3。 求：（1）冰块中冰的体积是多少立方厘米？ （2）石块的质量是多少克？ （3）石块的密度是多少千克每立方米？ 甲 乙 图 21

核磁定量分析方法

核磁共振波谱定量分析法 （一）特点：1、对于确定的核（质子），其信号强度与产生该信号的核（质子）的数目成正比，而与核的化学性质无关。2、利用内标法或相对比较法，分析混合物中某一化合物时可无需该化合物的纯品作对照。3、信号峰的宽度很窄，远小于各信号之间的化学位移的差值，因而混合物中不同组分的信号之间很少发生明显的重叠。4、方法简易快速、专属性高，可选择性地测定复方药物或药物制剂中的组分乃至药物的立体异构体；一般无需分离，且不破坏被测样品。 （二）定量分析方法：NMR图谱中，可获得化学位移、偶合常数、共振峰面积或峰高。化学位移和偶合常数是结构测定的重要参数；而共振峰面积或峰高是定量分析的依据。共振峰面积或峰高直接与被测组分的含量成正比。定量分析时，一般只对该化合物中某一指定基团上质子引起的峰面积或峰高与参比标准中某一指定基团上质子引起的峰面积进行比较，即可求出其绝对含量。当分析混合物时，也可采用其各个组分的各自指定基团上质子产生的吸收峰强度进行相对比较，然后求得相对含量。因此，在测量峰面积或峰高以前，必须了解化合物的各组成基团上质子所产生共振峰的相应位置，也就是它们的化学位移值（d值），并选择一个合适的峰作为分析测量峰。常用的NMR定量分析方法有： 1、内标法（绝对测量法）：在样品溶液中，直接加入一定量内标物质后，进行NMR光谱测定。将样品指定基团上的质子引起的共振峰（即吸收峰）面积与由内标物质指定基团上的质子引起的共振峰面积进行比较，当样品与内标均经精密称重时，则样品的绝对重量(Wu)可由下式求得：Wu/Ws=Au·EWu/ As·EWs ——Wu=Ws·Au·EWu/ As·EWs 式中：Au为样品测得和峰面积（不少于5次测定的平均值）；As为内标物测得的峰面积（不少于5次测定的平均值）；EWu为样品在该化学位移处的质子当量；EWs为内标在该化学位移处的质子当量。若样品重为W，则百分含量=Wu/W ×100% 对内标物要求：(1)最好能产生单一的共振峰，在扫描的磁场区域中，参比共振峰与样品峰的位置至少有30Hz的间隔；(2)应溶于分析溶剂中；(3)应有尽可能小的质子当量(EWs)；(4)不应与样品中任何组分相互作用。常用的内标物有：苯或苯甲酸苄酯（在5.3ppm处，由C6H5COOCH2-C6H5中的-CH2所致），适用于非芳香化合物；马来酸，适用于非链烯型化合物。

管理定量分析习题与答案

管理定量分析习题 1.人力资源分配的问题、 例1．某昼夜服务的公交线路每天各时间段内所需司机 和乘务人员数如下： 设司机和乘务人员分别在各时间段一开始时上班，并 连续工作八小时，问该公交线路怎样安排司机和乘务人员， 既能满足工作需要，又配备最少司机和乘务人员? 解：设 xi 表示第i 班次时开始上班的司机和乘务人员数, 这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 约束条件：s.t. x1 + x6 ≥ 60 x1 + x2 ≥ 70 x2 + x3 ≥ 60 x3 + x4 ≥ 50 x4 + x5 ≥ 20 x5 + x6 ≥ 30 x1,x2,x3,x4,x5,x6 ≥ 0 例2．一家中型的百货商场，它对售货员的需求经过统计分析如下表所示。为了保证售货人员充分休息，售货人员每周工作5天，休息两天，并要求休息的两天是连续的。问应该如何安排售货人员的作息，既满足工作需要，又使配备的售货人员的人数最少？ 班次 时间 所需人数 1 6：00 —— 10：00 60 2 10：00 —— 14：00 70 3 14：00 —— 18：00 60 4 18：00 —— 22：00 50 5 22：00 —— 2：00 20 6 2：00 —— 6：00 30 时间所需售货员人数 星期日 28星期一 15星期二24星期三25星期四19星期五31星期六28

解：设 xi ( i = 1,2,…,7)表示星期一至日开始休息的人数,这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 + x7 约束条件：s.t. x1 + x2 + x3 + x4 + x5 ≥ 28 x2 + x3 + x4 + x5 + x6 ≥ 15 x3 + x4 + x5 + x6 + x7 ≥ 24 x4 + x5 + x6 + x7 + x1 ≥ 25 x5 + x6 + x7 + x1 + x2 ≥ 19 x6 + x7 + x1 + x2 + x3 ≥ 31 x7 + x1 + x2 + x3 + x4 ≥ 28 x1,x2,x3,x4,x5,x6,x7 ≥ 0 §2 生产计划的问题 例3．某公司面临一个是外包协作还是自行生产的问题。该公司生产甲、乙、丙三种产品，都需要经过铸造、机加工和装配三个车间。甲、乙两种产品的铸件可以外包协作，亦可以自行生产，但产品丙必须本厂铸造才能保证质量。数据如表。问：公司为了获得最大利润，甲、乙、丙三种产品各生产多少件？甲、乙两种产品的铸造中，由本公司铸造和由外包协作各应多少件？ 解：设 x1,x2,x3 分别为三道工序都由本公司加工的甲、乙、丙三种 产品的件数，x4,x5 分别为由外协铸造再由本公司加工和装配的甲、乙两 种产品的件数。 求 xi 的利润：利润 = 售价 - 各成本之和 产品甲全部自制的利润 =23-(3+2+3)=15 产品甲铸造外协，其余自制的利润 =23-(5+2+3)=13 产品乙全部自制的利润 =18-(5+1+2)=10 产品乙铸造外协，其余自制的利润 =18-(6+1+2)=9 产品丙的利润 =16-(4+3+2)=7 可得到 xi （i = 1,2,3,4,5） 的利润分别为 15、10、7、13、9 元。 通过以上分析,可建立如下的数学模型: 目标函数： Max 15x1 + 10x2 + 7x3 + 13x4 + 9x5 约束条件： 5x1 + 10x2 + 7x3 ≤ 8000 6x1 + 4x2 + 8x3 + 6x4 + 4x5 ≤ 12000 3x1 + 2x2 + 2x3 + 3x4 + 2x5 ≤ 10000 x1,x2,x3,x4,x5 ≥ 0 甲乙丙资源限制铸造工时(小时/件)51078000机加工工时(小时/件) 64812000装配工时(小时/件) 32210000自产铸件成本(元/件)354外协铸件成本(元/件)56--机加工成本(元/件)213装配成本(元/件)322产品售价(元/件) 231816

密度的计算与应用经典好题

密度的计算与应用经典好题 一．知识点回顾 1、密度的定义式？变形式？ 2、密度的单位？它们的换算关系？ 3、对公式ρ=m/v的理解，正确的是（） A.物体的质量越大，密度越大 B.物体的体积越大，密度越小 C.物体的密度越大，质量越大 D.同种物质，质量与体积成正比 二．密度的应用 1.利用密度鉴别物质 例1.体育锻炼用的实心“铅球”，质量为4kg,体积为0.57dm3,这个“铅球”是铅做的吗？ 【强化练习】 1.一金属块的质量是1.97t,体积是0.25m3,求此金属的密度。 2.某种金属的质量是1.88 ×103kg ，体积是0.4m3，密度是__ kg/m3，将其中用去一半，剩余部分的质量是kg ，密度是_______kg/m3。 2.同密度问题 例2.一个烧杯中盛有某种液体，测得烧杯和液体的总质量为300g,从烧杯中倒出25ml液体后，测得烧杯和剩余液体的质量为280g，求这种液体的密度。 例3.一节油罐车的体积4.5m3，装满了原油，从油车中取出10ml样品油，其质量为8g，则这种原油的密度是多少？这节油车中装有多少吨原油？ 【强化练习】 1.“金龙”牌食用油上标有“5L”字样，其密度为0.92 ×103kg/m3，则这瓶油的质量是多少？ 2.一个容积为 2.5L的瓶子装满食用油，油的质量为2kg，由此可知这种油的密度为kg/m3，油用完后，若就用此空瓶装水，最多能装kg的水. 3.质量相同求体积 【课前练习】 1.体积是54cm3的水，全部结成冰后，冰的质量是多少？体积是多少？ 2.一块体积为100cm3的冰全部化成水后，水的体积（） A.大于100cm3 B.等于100cm3 C.小于100cm3 D.无法确定 例4.有一块体积为500cm3的冰，当这块冰全部熔化成水后，水的质量是多少？水的体积是多少？（ρ冰=0.9×103kg/m3) 【强化练习】

定量分析方法总结

一、灰色关联分析 灰色关联分析是系统态势的一种量化比较分析，其实质就是比较若干数列所构成的曲线到理想数列所构成的曲线几何形状的接近程度，几何形状越接近，其关联度就越大。可见，灰色关联分析是一种趋势分析，它对样本的大小没有太高的要求，一般情况下比较适合小样本，贫信息的数据，并且样本数据不需要典型的分布规律，因而，具有广泛的适用性。 灰色关联分析模型的建立： (1)确定比较数列与参考数列; 设Xi={xi(1)，xi （2），…xi(n)}为创业板上市公司的财务指标形成的比较数据列，其中，i=1,2…17.同时，把每项指标中的最优值作为最优指标集X0，可得到参考数列:X 0={x 0(1),x 0(2),…x 0(n)} (2)无量纲化处理；无量纲化的处理方法通常有初值化、均值化、规范化三种方法，而本文采用的是不同指标的标准化处理方法，如前文所示。 (3)各个指标权重的确定w （k ）； (4)计算关联系数δi(k); (5)计算关联度r i 设参考数列为:X 0={x 0(1),x 0(2),…x 0(n)}，关联分析中被比较数列记为X i ={x i (1)，x i （2），…x i (n)}，i=1,2,…28；n=1,2,3…12. 对于一个参考数列X 0，比较数列Xi ，可用下述关系表示各比较曲线与参考曲线在各点的差： |(k)x -(k) x |ρm ax m ax |(k)x -(k)x | | (k)x -(k)x |m ax m ax ρ |(k)x -(k)x |m inm in (k)δi o i o i o i o i ++=

式中，δi(k)是第k 个时刻比较曲线x i 与参考曲线x o 的相对差值，这种形式的相对差值称为x i 对x 0在k 时刻的关联系数。ρ为分辨系数，ρ∈(0,1)，引入它是为了减少极值对计算的影响。在实际计算使用时，一般取ρ=0.5. 若记：Δmin=minmin|x o (k)-x i (k)|, Δmax= maxmax|x o (k)-x i (k)|,则Δmin 与Δmax 分别为各时刻x o 与x i 的最小绝对差值与最大绝对差值，从而有 ρΔm ax |x -x |ρΔm ax Δm in δi(k)0(k)）k i(++= 根据关联系数计算关联度，得到灰色关联模型为： r i = ∑=n 1i )(*)(k w k i δ 二、层次分析法构建经营绩效评价模型 层次分析法(Analytic Hierarchy Process 简称AHP)是美国运筹学家匹茨堡大学教授Saaty 于二十世纪70年代初期提出的。层次分析法（AHP ），它是系统工程中对非定量事件作定量分析的一种简便方法，也是人们对主观判断进行客观描述的一种有效方法。它将复杂问题分解成若干个层次，逐步进行分析。这种做法，首先要求把问题层次化，根据问题的性质和要得到的目标，将问题分解为不同的组合因素，并将问题按不同的层次聚集组合，形成一个多层次的分析结构模型。通过两两比较的方法，确定层次中诸因素的相对重要性，然后组合人们的判断以决定诸因素相对于总目标的相对重要性数值或相对优劣次序的排序。 层次分析法的核心思想可以归纳为“先分解后综合”，应用层次分析法进行上市公司经营绩效评价进，应包括如下基本步骤[27]: （1）建立层次结构 应用层次分析法进行综合经营绩效评价时，首先建立评价问题的层次结构(Hierarchy)。层次结构是应用层次分析法把复杂问题分解简化的关键，必须建立在对决策问题深刻分析和对决策目标以及决策主体意图的充分理解之上。层次结构的建立过程是首先确定决策目标，其次罗列出与该目标相关的各种因素，然后

定量分析概论部分习题

定量分析概论部分习题 一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？ 1.天平盘被腐蚀 2.天平零点有微小波动 3.读数时，发现标尺有些漂移 4.试剂中含有微量杂质干扰主反应 5.试剂中还有微量待测组分 6.待测液未充分混均 7.滴定管读数最后一位估读不准 8.滴定管刻度不均匀 9.测量过程中，电压温度的波动 10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上 二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。 3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625 三、根据有效数字运算计算下式。 1.50.2＋ 2.51－0.6581＝？（52.1） 2.0.0121×25.66×2.7156＝？（0.114） 3. 20.0014.39162.206 0.0982 100.03 100%? 1.4182 - ?? ?? ? ???= （21.0％） 4. 1.187×0.85＋9.6×10－3－0.0326×0.00824÷2.1×10－3＝？（0.9） 四、滴定结果的计算 1.以间接法配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。准确称取基准试剂 Na2CO30.1256g，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HCl标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL，计算该HCl 标准溶液的浓度。（0.1113 mol·L-1） 2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mo l·L-1的标准 溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3＋完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2＋)=0.02045 mo l·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2＋标准溶液6.00mL。计算试样中Al 2 O3的质量分数。（12.27％） 3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl完全溶解基准物质 K2Cr2O7后，加入过量KI，置于暗处5min，待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL，计算c(Na2S2O3)。（0.1189 mo l·L-1）4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将 其中的磷完全沉淀为钼磷酸喹啉，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mo l·L-1NaOH中，反应如下： (C9H7N3)3·H3[P(Mo3O10)4]＋26OH－＝12MoO42－＋HPO42－＋3C9H7N3＋14H2O 然后用0.1000 mo l·L-1HCl溶液滴定剩余的NaOH，用去20.00mL，试计算（1）试样中水溶性磷（也称有效磷）的百分含量；（2）有效磷含量若以w(P2O5)表示则为多少？（5.96％； 13.65％）

专题训练(十) 定量分析计算考试题及答案 .doc

专题训练(十) 定量分析计算考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题 简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、计算题（共8题） 1.将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g 碳酸钠溶液。请计算： (1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。 (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O 8044 100 g×x8.8 g ＝ x＝16% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算 2.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 图KZ10－1 请回答下列问题。 (1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。 (2)该同学制得氧气的质量是________g。 (3)计算滤液中溶质质量分数。 【答案】(1)钾(或K) (2)4.8 (3)解：设生成氯化钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 14996 x4.8 g 评卷人得分

＝x＝7.45 g 滤液中氯化钾的质量分数为×100%＝14.9%。 答：滤液中溶质质量分数为14.9%。 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算 3.今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算：(1)共制得氢气________g。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)0.2 (2)解：设20 g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 982 x0.08 g ＝x＝3.92 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 难度：中等知识点：酸和碱单元测试 4.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。 (1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。

初二物理密度专题经典例题及答案

1.质量为9千克的冰块，密度为0.9×103千克／米3．求冰块的体积？冰块熔化成水后，体积多大？ 已知：m（冰）=9㎏p(冰）=0.9×103㎏∕m3 p(水）=1×103㎏∕m3 解：V（冰）= m（冰）／p(冰）=9㎏／0.9×103㎏∕m3 =10－2m3 V（水）= m（冰）×／p(水）=9㎏／1×103㎏∕m3 =9× 10－3m3 答；冰块的体积是10－2m3，冰块熔化成水后，体积是9× 10－3m3。 2. 金属的质量是6750千克，体积是2.5米3这块金属的密度是多少？若将这块金属截去2/3，剩下部分的密度是？ 已知：m=6750㎏V=2.5m3 解：p=m／v=6750㎏／2.5m3=2.7×103㎏／m3 答：这块金属的密度是2.7×103㎏／m3若将这块金属截去2/3，剩下部分的密度是2.7×103㎏／m3。 3. 铁的密度是7.8×10 3千克/米3，20分米3铁块的质量是多少？ 已知：p=7.8㎏×103／m3 V=20dm3=2×10－2m3 解；m=p×v=7.8㎏×103／m3 × 2×10－2m3 =156㎏ 答：铁块的质量是156㎏ 5知冰的密度为0.9×103Kg/m3，则一块体积为80 cm3的冰全部熔化为水后，水的质量是多少g，水的体积是多少cm3.

已知：p(冰）=0.9×103㎏／m3 =0.9g／cm3 p(水）=1g∕cm3 V(冰）=80 cm3 解：m(水）=m(冰）=p(冰）×V(冰）=0.9g／cm3 ×80 cm3＝72g V(水）=m(水）／p(水）=72g／1g∕cm3 =72 cm3 答：水的质量是72g，水的体积是72cm3。 6．某公园要铸一尊铜像，先用木材制成一尊与铜像大小一样的木模，现测得木模质量为63Kg，（ρ木=0.7×103Kg/m3，ρ铜=8.9×103Kg/m3）问：需要多少千克铜才能铸成此铜像？ 已知：m(木)= 63Kg ρ木=0.7×103Kg/m3，ρ铜=8.9×103Kg/m3 解：V(铜)= V(木)= m(木) ／ρ木= 63Kg／0.7×103Kg/m3=9×10∧-2 m3 m(铜)= ρ铜×V(铜)=8 .9×103Kg/m3×9×10∧-2 m3=801㎏ 答：需要801千克铜才能铸成此铜像 7.有一种纪念币，它的质量是16.1克．为了测量它的体积，把它放入一盛满水的量筒中，测得溢出的水质量为1．8克。（1）求制作纪念币的金属密度；（2）说这种金属的名称。 已知：m金=16.1g m水=1.8g p(水）=1g∕cm3 答：求制作纪念币的金属密度8.9 g∕cm3，这种金属的名称是铜.。 8．郑小胖家的一只瓶子，买0.5kg酒刚好装满。小胖用这只瓶子去买0.5kg酱油，结果没有装满，小胖以为营业员弄错了。现在请你思考一下，到底是谁弄错了？（ρ酒=0.8×103 kg/m3，ρ酱油=1.13×103 kg/m3）

定量分析方法计算题

一、简单算术平均法 已知某公司1-6月份的销量见下表，试用简单算术平均法预测7月份的销量。（单位：台） 二、加权算术平均法 李大爷2010年1月在外贸学院开了一个炸油条铺，每月利润如下表，（单位：元） 权数的含义 权数越大， 重要程度越强； 权数越小， 重要程度越弱。 三、移动平均法 一次移动平均法 二次移动平均法 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用一次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况。单位：万元 一次移动平均法

某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用二次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况（取N＝3）。单位：万元 二次移动平均法 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用二次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况（取N＝3）。单位：万元 二次移动平均法 设直线方程式 yt＋T =a t +b t *T 其中，y t＋T 为预测值，其中t＋T为预测期，t为当前期， T为预测期与当前期之间的间隔期 a t为截距， b t为斜率 要想求出y t＋T，就得 求出a t和b t以及推断出T 因此，要求a t 和 b t 公式at ＝2M t (1) –M t (2) bt ＝2/（N－1）（M t (1) –M t (2)） 要想求出a t和b t，就求出M t (1)和M t (2) 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用二次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况（取N＝3）。单位：万元

因此，求M t (1)和M t (2) 二次移动平均法 二次移动平均法的五步计算步骤 第一步，设直线方程式yt＋T =a t +b t *T

(完整word版)密度经典计算题解题分析及练习

密度的应用复习 一．知识点回顾 1、密度的定义式？变形式？ 2、密度的单位？它们的换算关系？ 3、对公式ρ=m/v的理解，正确的是（） A.物体的质量越大，密度越大 B.物体的体积越大，密度越小 C.物体的密度越大，质量越大 D.同种物质，质量与体积成正比二．密度的应用 1.利用密度鉴别物质 例1.体育锻炼用的实心“铅球”，质量为4kg,体积为0.57dm3,这个“铅球”是铅做的吗？ 解析方法一：查表知，铅的密度为ρ=11.34×103kg/m3。 ρ实=m/v=4kg/0.57dm3=4kg/0.57×10-3m3=7.01×103kg/m3 ∴ρ>ρ实即该铅球不是铅做的 方法二：V’=m/ρ=4kg/11.34×103kg/m3=0.35dm3 ∴V>V’即该球不是铅做的 方法三：m’=ρV=11.34×103kg/m3×0.57×10-3m3=6.46kg ∴m’>m 即该球不是铅做的 【强化练习】 1.一金属块的质量是 1.97t,体积是0.25m3,求此金属的密度。 2.某种金属的质量是 1.88 ×103kg ，体积是0.4m3，密度是__ kg/m3，将其中用去一半，剩余部分的质量是kg ，密度是_______kg/m3。 2.同密度问题 例2.一个烧杯中盛有某种液体，测得烧杯和液体的总质量为300g,从烧杯中倒出25ml液体后，测得烧杯和剩余液体的质量为280g，求这种液体的密度。 解析ρ=m/v=(300g-280g)/25ml=0.8g/cm3 例3.一节油罐车的体积 4.5m3，装满了原油，从油车中取出10ml样品油，其质量为8g，则这种原油的密度是多少？这节油车中装有多少吨原油？ 解析ρ=m/v=8g/10ml=0.8g/cm3 M’=v’ρ=4.5m3×0.8×103kg/m3=3.6×103kg=3.6t 【强化练习】 1.“金龙”牌食用油上标有“5L”字样，其密度为0.92 ×103kg/m3，则这瓶油的质量是多少？ 2.一个容积为 2.5L的瓶子装满食用油，油的质量为2kg，由此可知这种油 的密度为 kg/m3，油用完后，若就用此空瓶装水，最多能装kg的水. 1

定量分析的一般步骤知识分享

第二章分析试样的采取和预处理方法 教学要求：1、掌握定量分析的一般步骤；2、掌握试样采取得一般原则、无机和有机试样的分解方法；3、了解试样的制备和保存方法 试样的分析过程，一般包括下列步骤：试样的采取和制备、试样的预处理、干扰组分的掩蔽和分离、定量测定、分析结果的计算和评价。 §2-1 分析试样的采取和制备 试样采取得重要性和意义： 分析试样的采集: 指从大批物料中采取少量样本作为原始试样，所采试样应具有高度的代表性，采取的试样的组成能代表全部物料的平均组成，否则分析结果再准确也是毫无意义的。 一、采取试样的一般原则 1、现场勘察并收集资料； 2、代表性； 3、采用量符合要求； 4、合理保存 二、固体试样的采取 （一）矿石试样 1、采样点的布设（汽车、火车、轮船、矿堆、传送带等） 2、湿存水的去除（100-105o C烘干） 3、制备 制备试样分为破碎，过筛，混匀和缩分四个步骤。 粗碎（过4-6号筛）、缩分、中碎（过20号筛）、缩分、碾磨、缩分、分析试样。 大块矿样先用压碎机破碎成小的颗粒，再进行缩分。常用的缩分方法为“四分法”，将试样粉碎之后混合均匀，堆成锥形，然后略为压平，通过中心分为四等分把任何相对的两份弃去，其余相对的两份收集在一起混匀，这样试样便缩减了一半，称为缩分一次。每次缩分后的最低重量也应符合采样公式的要求。如果缩分后试样的重量大于按计算公式算得的重量较多，则可连续进行缩分直至所剩试样稍大于或等于最低重量为止。然后再进行粉碎、缩分，最后制成100-300克左右的分析试样，装入瓶中，贴上标签供分析之用。

通常试样的取样量可按下面的经验公式(亦称采样公式)计算： m ＝ Kd a 式中：m为采取拭样的最低重量(公斤)；d为试样中最大颗粒的直径(毫米)； K和a为经验常数，可由实验求得，通常K值在0.02-1之间，a值在1.8—2.5 之间。地质部门规定a值为2，则上式为：m＝Kd2 筛号(网目) 20 40 60 80 100 120 200 筛孔大小/mm 0.83 0.42 0.25 0.177 0.149 0.125 0.074 一般要求通过100-200目筛。 (二)土壤试样（了解） 1、采样点的布设：根据地形地貌和地块大小决定。有梅花形、棋盘式、蛇 形布点法等。 2、采样时间：根据分析内容确定 3、采样深度：根据作物的根系确定：农作物0-20，水果0-60 4、采用量：每点采1-2kg，经压碎、风干、粉碎、过筛、缩分等步骤，取 粒径小于0.5 mm的样品作分析试样。 5、保存：根据测定项目，对挥发酚、氨氮、氰化物等不稳定组分需要新鲜 土壤，其他多数需要风干土壤。风干时注意阳光直射和尘土落入，保存在玻璃 或聚四氟乙烯塑料容器中。 （三）金属或金属制品（了解） 由于金属经过高温熔炼，组成比较均匀，因此，对于片状或丝状试样，剪 取一部分即可进行分析。但对于钢锭和铸铁，由于表面和内部的凝固时间不同， 铁和杂质的凝固温度也不一样，因此，表面和内部的组成是不很均匀的。取样 时应先将表面清理，然后用钢钻在不同部位、不同深度钻取碎屑混合均匀，作 为分析试样。对于那些极硬的样品如白口铁、硅钢等，无法钻取，可用铜锤砸 碎之，再放入钢钵内捣碎，然后再取其一部分作为分析试样。 (四) 粉状或松散物料试样（了解）

第四章 药物定量分析

第四章药物定量分析

第四章药物定量分析 第一节定量分析样品的前处理方法 常用的处理方法：药物分析中常用的分析方法 1.不经有机破坏的分析方法2.经有机破坏的分析方法 一．不经有机破坏的分析方法（1）直接测定法。如富马酸亚铁( 用于各种原因引起的缺铁性贫血) 溶于热稀矿酸，采用铈量法，邻二氮菲作指示剂 富马酸亚铁的含量测定: 取本品约0.3g，精密称定，加稀硫酸15ml，加热溶解后，放冷，加新沸过的冷水50ml与邻二氮菲指示液2滴，立即用硫酸铈滴定液(0.1mol/L)滴定，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml硫酸铈滴定液(0.1mol/L)相当于16.99mg。 （2）经水解后测定法 1. 直接回流后测定法. 例如：三氯叔丁醇的含量测定 CCl3-C(CH3)2-OH + 4NaOH = (CH3)2CO +3NaCl + HCOONa +2H2O NaCl+AgNO3= AgCl + NaNO3 AgNO3+ NH4SCN = AgSCN + NH4NO3 2. 用硫酸水解后测定法. 例如：硬脂酸镁的含量测定 Mg(C17H35COO)2 + H2SO4 =MgSO4 + 2C17H35COOH H2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 取本品约0.1g，精密称定，精密加硫酸滴定液(0.05mol/L)50ml，煮沸至油滴澄清,继续加热10min，放冷至室温，加甲基橙指示

液1-2滴，用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)滴定。每1ml 硫酸滴定液(0.05mol/L)相当于2.016mg 的MgO 。 （3）经氧化还原后测定 法 1. 碱性还原后测定 例如：泛影酸（用于泌尿 系造影）的含量测定(曙红钠指示剂) 2. 酸性还原后测定(硫酸铁铵指示剂) 例如：碘番酸 （口服胆囊造影剂） 的含量测定 Zn 还原后银量法 3. 利用药物中可游离的金属离子的氧化性测定含量 （1）含锑药物例如：葡萄糖酸锑的含量测定 Sb5+ +2KI =Sb3+ + 2K+ + I2 I2 +2Na2S2O3 =2NaI +Na2S4O6 （连四硫酸钠 ） 2）含铁药物 2Fe3+ + 2KI =2Fe2+ + 2K+ + I2 I2 +2Na2S2O3 =2NaI + Na2S4O6 二、经有机破坏的分析方法 药物分析中常用的有机破坏的方法有 干法破坏 湿法破坏 氧瓶燃烧法 (一)湿法破坏 HNO3-HClO4法； HNO3-H2SO4法 ；H2SO4-硫酸盐法； HNO3-H2SO4-HClO4法；H2SO4-H2O2；H2SO4-KMnO4 COOH I I I NHCOCH 3CH 3CONH COOH H 2N NH 2+ 11NaOH + 3Zn + 3NaI + 2CH 3COONa + 3NaZnO 2 + 3H 2O NaI + AgNO 3 AgI + NaNO 3

管理定量分析复习题

管理定量分析复习题 一、单项选择题（本大题共小题，每小题分，共分） 1．以下哪种不是预测误差的来源（） A．误差项的随机性B．参数估计量偏离真值 C．测量误差D．模型确认失误 2．在多元回归中，调整后的2R与2R的关系有（） A．< B．> C．= D．与的关系不能确定 3．根据2R与F统计量的关系可知，当2R＝1时有（） A．F＝－1 B．F＝0 C．F＝1 D．F＝∞ 4．根据样本资料估计得出人均消费支出Y对人均收入X的回归模型为 ln?Y=2.00+0.75lnX，这表明人均收入每增加1％，人均消费支出将增加（）A．0.2% B．0.75% C．2% D．7.5% 5．DW检验法适用于检验（） A．异方差性B．序列自相关 C．多重共线性D．设定误差 6．已知模型的普通最小二乘法估计残差的一阶自相关系数为0，则DW统计量的近似值为（） A．0 B．1 C．2 D．4 7．在多元线性回归模型中，若某个解释变量对其余解释变量的2R接近1，则表明模型中存在（） A．异方差性B．序列相关 C．多重共线性D．拟合优度低 8、对于回归模型，检验随机误差项是否存在自相关的统计量为( ) A.：.B： C： D.： 9.假设回归模型为，其中则使用加权最小二乘法

估计模型时，应将模型变换为( ) A. B. C. D. 10. 经济计量模型的预测功效最好，说明Theil不等系数U的值( ) A.等于0 B.接近于-1 C.接近于1 D.趋近于+∞ 二、填空 回归方程2（附页）IP变量的t统计值为：________ 模拟误差U m+ U s+ U c=_________ 理想的不相等比例是U m= U s=______, U c=________ 三、判断题（本大题共5小题，每小题4分，共20分） 已知生产函数为：Y= 1789 0.55 L0.63 K ， １、解释L，K的指数0.55，0.63的经济含义。（标准化系数，弹性系数？） ２、该方程本质上是（线性的方程，非线性的方程） 3、当有一个或多个滞后内生变量时，DW检验仍然有效 4、回归模型中引入虚拟变量的特别适用于分类型数据 5、Theil不等系数U=1，则模型的预测能力最差 6、附页中方程2预测能力好 四、计算题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1、某工厂生产甲、乙、丙三种产品，每一种产品都需要A、B、C三种原材料。各单位产品所需的原料及销售的产品所获的单位利润如下表所示。假定所生产的三种产品全部能售出。为了使该工厂获利最多，请写出最佳产量的线形规划模型。

管理定量分析试题库

管理定量分析复习 一、单项选择题（每小题1分） 3．外生变量和滞后变量统称为（）。 A．控制变量 B．解释变量 C．被解释变量 D．前定变量4．横截面数据是指（）。 A．同一时点上不同统计单位相同统计指标组成的数据B．同一时点上相同统计单位相同统计指标组成的数据 C．同一时点上相同统计单位不同统计指标组成的数据D．同一时点上不同统计单位不同统计指标组成的数据 5．同一统计指标，同一统计单位按时间顺序记录形成的数据列是（C）。 A．时期数据 B．混合数据 C．时间序列数据 D．横截面数据6．在管理定量模型中，由模型系统内部因素决定，表现为具有一定的概率分布的随机变量，其数值受模型中其他变量影响的变量是（）。 A．内生变量 B．外生变量 C．滞后变量 D．前定变量7．描述微观主体经济活动中的变量关系的管理定量模型是（）。 A．微观管理定量模型 B．宏观管理定量模型 C．理论管理定量模型 D．应用管理定量模型 8．经济计量模型的被解释变量一定是（）。 A．控制变量 B．政策变量 C．内生变量 D．外生变量9．下面属于横截面数据的是（）。 A．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业的平均工业产值 B．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业各镇的工业产值 C．某年某地区20个乡镇工业产值的合计数 D．某年某地区20个乡镇各镇的工业产值 10．经济计量分析工作的基本步骤是（）。 A．设定理论模型→收集样本资料→估计模型参数→检验模型B．设定模型→估计参数→检验模型→应用模型 C．个体设计→总体估计→估计模型→应用模型D．确定模型导向→确定变量及方程式→估计模型→应用模型 11．将内生变量的前期值作解释变量，这样的变量称为（）。 A．虚拟变量 B．控制变量 C．政策变量 D．滞后变量12．（）是具有一定概率分布的随机变量，它的数值由模型本身决定。 A．外生变量 B．内生变量 C．前定变量 D．滞后变量 13．同一统计指标按时间顺序记录的数据列称为（）。 A．横截面数据 B．时间序列数据 C．修匀数据 D．原始数据 14．管理定量模型的基本应用领域有（）。 A．结构分析、经济预测、政策评价 B．弹性分析、乘数分析、政策模拟 C．消费需求分析、生产技术分析、 D．季度分析、年度分析、中长期分析 15．变量之间的关系可以分为两大类，它们是（）。 A．函数关系与相关关系B．线性相关关系和非线性相关关系 C．正相关关系和负相关关系D．简单相关关系和复杂相关关系 16．相关关系是指（）。 A．变量间的非独立关系B．变量间的因果关系C．变量间的函数关系 D．变量间不确定性的依存关系 17．进行相关分析时的两个变量（）。

定量分析的一般步骤

定量分析的一般步骤 试样的分析过程，一般包括下列步骤：试样的采取和制备、称量和试样的分解、干扰组分的掩蔽和分离、定量测定和分析结果的计算和评价等。 §12-1 试样的采取和制备 要求分析试样的组成必须能代表全部物料的平均组成，即试样应具有高度的代表性。否则分析结果再准确也是毫无意义的。 一、气体试样的采取 对于气体试样的采取，亦需按具体情况，采用相应的方法。例如大气样品的采取，通常选择距地面50-180厘米的高度采样、使与人的呼吸空气相同。对于烟道气、废气中某些有毒污染物的分析，可将气体样品采入空瓶或大型注射器中。 大气污染物的测定是使空气通过适当吸收剂，由吸收剂吸收浓缩之后再进行分析。 在采取液体或气体试样时，必须先把容器及通路洗涤，再用要采取的液体或气体冲洗数次或使之干燥，然后取样以免混入杂质。 二、液体试样的采取 装在大容器里的物料，只要在贮槽的不同深度取样后混合均匀即可作为分析试样。对于分装在小容器里的液体物料，应从每个容器里取样，然后混匀作为分析试样。 如采取水样时，应根据具体情况，采用不同的方法。当采取水管中或有泵水井中的水样时取样前需将水龙头或泵打开，先放水10-15分钟，然后再用干净瓶子收集水样至满瓶即可。采取池、江、河中的水样时，可将干净的空瓶盖上塞子，塞上系一根绳，瓶底系一铁铊或石头，沉入离水面一定深处，然后拉绳拔塞，让水流满瓶后取出，如此方法在不同深度取几份水样混合后，作为分析试样。 三、固体试样的采取和制备 固体试样种类繁多，经常遇到的有矿石、合金和盐类等，它们的采样方法如下： (一) 矿石试样 在取样时要根据堆放情况，从不同的部位和深度选取多个取样点。采取的份数越多越有代表性。但是，取量过大处理反而麻烦。一般而言应取试样的量与矿石的均匀程度、颗粒大小等因素有关。通常试样的采取可按下面的经验公式(亦称采样公式)计算： m ＝Kda 式中：m-----为采取拭样的最低重量(公斤)； d------为试样中最大颗粒的直径(毫米)； K-----为经验常数，可由实验求得，通常K值在0.02-1之间， d<0.1mm-----------------K=0.2. 0.1mm0.6mm------------=0.8-1。 a------为经验常数，可由实验求得，a值在1.8—2.5之间。 地质部门规定a值为2，则上式为：m＝Kd2 制备试样分为破碎，过筛，混匀和缩分四个步骤。 大块矿样先用压碎机破碎成小的颗粒，再进行缩分。常用的缩分方法为“四分法”，将试样粉碎