2021届安徽省合肥市第一中学高三上学期期中考试化学试卷

【最新】安徽省合肥市第一中学高三上学期期中考试化学试

卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）

A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒

2．N A为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）

A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N A

B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2N A

C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N A

D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6N A

3．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（）

A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3

4．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-

C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-

D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

5．下列离子方程式正确的是（）

A．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3.H2O

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

6．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）

A．CO2(SO2):饱和碳酸氢钠溶液

B．N2(O2):灼热的铜网

C．Al2O3(SiO2):NaOH溶液

D．Na2CO3固体（NaHCO3):加热

7．化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（）

A．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si

B．图2为在铁制品表面镀铜

C．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体

D．图4为制备并收集少量NO2气体

8．下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．NaH+H2O = NaOH+H2↑ B．F2+2H2O=2O2↑+4HF

C．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ D．Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

9．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）

A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜10．用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

A．A B．B C．C D．D

11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。则下列

说法不正确的是（）

A．外加电源的a极为正极

B．电解过程中，Li+向B极迁移

C．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+H2O

D．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子

12．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+ B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说明不正确的是（）

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)

B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）= c（HCO3-）+c(CO32-)+ c（H2CO3）

C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)：①>②>③

14．在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（）

A．过量的MnO2和少量的浓HCl B．过量的铜和少量的浓硫酸溶液

C．过量的氮气和少量的氢气合成氨D．过量的铁和少量的硝酸

15．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A． NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2

16．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）

A．0.3mol NO、0.1mol NO2 B．0.3mol NO2

C．0.6mol NO D．0.3mol NO2、0.1mol NO

17．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解mg。向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是

A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B．愿混合酸中NO3-物质的量为0.1mol

C．m值为9.6

D．H2SO4浓度为2.5mol/L

18．己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述不正确的是（）

A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y

B．Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体

C．在NaOH水溶液中加热，化合物X发生消去反应

D．X转化为Y的反应类型为取代反应

二、填空题

19．根据题意完成下列方程式

（1）写出实验室制备氨气的化学方程式；

（2）写出实验室制备Cl2的离子方程式；

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3

和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式

为；K2FeO4-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：2Fe

O42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。写出该电池的正极反应

式；

20．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

（1）该流程中物质X可以是下列中的（）

A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH）2D．Na2CO3

（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离子方程式；

（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式；

（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有；

（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：；（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是。

（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是。

21．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式。

（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：

C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol

下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中

n(H2O):n(C2H4)=1:1）

①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是。

（3）若某温度下，反应C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。

则v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。

三、实验题

22．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。（1）选择制取二氧化硫的合适试剂（填序号）。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：。

装置C中氢氧化钠溶液的作用是。

（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画。（4）你认为该装置的不足之处是（任写2条）。

Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀

硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃。

他们在实验报告中记录着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”

（5）该小组“实验室制硅” 的化学方程式是。

（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是。

参考答案

1．C

【解析】试题分析：A、陶瓷的成分是硅酸盐，涉及化学变化，故说法正确；B、植物纤维具有疏松多孔，有较大表面积，具有较强的吸水性，无毒、无味、无腐蚀性，可以做食品干燥剂，故说法正确；C、硫和氧气反应，氧气无论过量与否，都生成SO2，故说法错误；D、水杨酸中含有羧基，羧基的酸性强于碳酸，因此静脉注射碳酸氢钠溶液解毒，故说法正确。考点：考查化学与生活等知识。

2．D

【解析】

【详解】

A、60克丙醇含有11摩尔共价键，所以30克丙醇含有5.5摩尔共价键，错误，不选A；

B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，每摩尔氧气反应，转移4摩尔电子，错误，不选B；

C、常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以不能计算氯气的物质的量，错误，不选C；

D、乙烯和环丁烷的最简式相同为CH2，2.8克为0.2摩尔CH2，含有0.2×3=0.6摩尔原子，正确，选D。

【点睛】

阿伏伽德罗常数的考查可以联系很多的物质或数据。

阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：

1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol。

2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。

3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。

4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。

5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。

3．C

【解析】

试题分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，错误，不选A；B、铜和盐酸不反应，错误，不选B；C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氯气反应生成氯化铝，正确，选C；D、铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误，不选D。

考点：金属的性质

4．C

【详解】

A．使酚酞变红色的溶液显碱性，铁离子与OH-不存在，A错误；

B．饱和氯水具有氧化性，亚硫酸氢根离子被氧化而不存在，B错误；

C．pH=13的溶液显碱性，碱性环境下四种离子能共存，C正确；

D．在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、亚硫酸根离子，同时，H+与SO32-生成弱电解质，也不能大量共存，D错误；

故答案选C。

5．D

【解析】

试题分析：A、亚硫酸氢铵中加入少量氢氧化钠，是亚硫酸氢根离子先反应，错误，不选A；

B、碘化钾被氧气氧化，但在酸性环境下，不能产生氢氧根离子，错误，不选B；

C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，错误，不选C；

D、碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，正确，选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。

首先可以依据四原子判断：

1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。

2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。

3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。

4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。

其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。

再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。

最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。

6．C

【解析】

试题分析：A、二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，正确，不选A；B、氧

气和铜反应，而氮气和铜不反应，正确，不选B；C、氧化铝和二氧化硅都和氢氧化钠反应，错误，不选C；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，正确，不选D。

考点：物质的除杂

【名师点睛】常用的除杂的方法有：

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

7．D

【解析】

试题分析：A、硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸比碳酸强，则硫的非金属性比碳强，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸比硅酸强，则碳的非金属性硅强，正确，不选A；B、铜做电解池的阳极，失去电子生成铜离子，溶液中的铜离子得到电子在铁表面

析出铜，正确，不选B；C、氯化氢溴化氢的溶解度大，容易倒吸，使用干燥管，体积较大，可以防止倒吸，正确，不选C；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以收集方法

考点：实验方案的设计

8．C

【解析】

试题分析：A、水中的氢元素化合价降低，做氧化剂，错误不选A；B、水中的氧元素化合价升高，做还原剂，不选B；C、过氧化钠和水的反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，水中的氢元素和氧元素都没有变价，正确，选C；D、反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不选D。

考点：氧化还原反应

9．B

【详解】

铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，

A.可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不符合题意；

B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B符合题意；

C.可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C不符合题意；

D.可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D不符合题意；

故选B。

10．B

【详解】

A．碳酸的酸性强于苯酚，CO2＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH，常温下苯酚在水中的溶解度不大，高于65℃时与水互溶，因此溶液变浑浊，然后变澄清，A正确；

B．碳酸的酸性强于硅酸，因此有CO2＋SiO3－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－，硅酸不和过量的CO2反应，因此浑浊不变澄清，B错误；

C．利用碳酸的酸性强于次氯酸，即有CO2＋Ca(ClO2)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，因为次氯酸具有强氧化性，能氧化品红溶液而使其褪色，C正确；

D．发生反应是SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，SO2＋CaSO3＋H2O=Ca(HSO3)2，NaOH＋Ca(HSO3)2=CaSO3↓＋H2O+NaHSO3，出现的现象是溶液变浑浊→澄清→浑浊，D正确；

故选B。

11．C

试题分析：A、因为要制备氢氧化锂，右侧电极为铜，应该做阴极，所以a为电源的正极，正确，不选A；B、左侧为电解池的阳极，应放入氯化锂溶液，右侧为电解池的阴极，溶液为氢氧化锂溶液，阳离子向阴极移动，即向B极移动，正确，不选B；C、阳极是氯化锂中的氯离子反应生成氯气，错误，选C；D、每生成1摩尔氢氧化锂说明有1摩尔锂离子通过阳离子交换膜，则外电路有1摩尔电子转移，正确，不选D。

考点：电解原理的应用

【名师点睛】电解池中与电源的正极相连的电极为阳极，失去电子，被氧化，与电源的负极相连的电极为阴极，得到电子被还原。精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液的为电解质溶液。电镀装置中待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，溶液含有镀层金属阳离子。在金属防护中可以让金属做电解池的阴极被保护，或做原电池的正极被保护。

12．B

【解析】

试题分析：从图像分析数据计算如下：

A2（g）+ B2（g）====2AB（g）

起始浓度 0.4 0.3 0

改变浓度 0.25 0.25 0.5

平衡浓度 0.15 0.05 0.5

A、平衡时A2的浓度为0.15，正确，不选A；

B、平衡常数=0.5*0.5/（0.15*0.05）=100/3，错误，选B；

C、因为反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确，不选C；

D、A2的转化率=0.25/0.4=62.4%，正确，不选D。

考点：化学平衡计算

13．C

【解析】

试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)+ c （OH-），错误，不选A；B、碳酸钠中有物料守恒，碳原子总数应是钠原子总数的一半，错误，不选B；C、溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以电离出的醋酸根离子浓度大于水解成的醋酸分子浓度，正确，选C；D、铵根离子水解显酸性，硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢铵中碳酸氢根也水解，水解出氢氧根离子促进铵根离子水解，所以碳酸氢铵中铵根离子浓度最小，硫酸氢铵中铵根离子浓度最大，错误，

考点：盐类水解，溶液中离子浓度的比较

【名师定睛】分析盐类水解的口诀为：盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：

C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)

3.质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)

14．D

【解析】

试题分析：A、随着反应进行，盐酸变稀反应停止，不能反应完，错误，不选A；B、浓硫

酸随着反应进行变稀硫酸反应停止，不能反应完，错误，不选B；C、氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行完全，错误，不选C；D、铁和硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，硝酸可以反应完，正确，选D。

考点：浓度和量对反应的影响

【名师点睛】与物质的量有关的反应有：

1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。

2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。

3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。

4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。

5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。

【解析】

试题分析：A、二氧化氮通入水中和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸氧化硫酸亚铁，溶液从浅绿色变为浅黄色，错误，不选A；B、二氧化碳和氯化钙不反应，没有明显现象，正确，选B；C、氨气通到硝酸银溶液中先生成氢氧化银沉淀后沉淀溶解，错误，不选C；D、二氧化硫通入水中形成亚硫酸，在酸性条件下硝酸根氧化亚硫酸成硫酸根，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不选D。

考点：氮的氧化物和硫的氧化物的性质

16．D

【解析】

试题分析：铁和铜和过量的硝酸反应生成硝酸铁和硝酸铜，再加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀比金属多的质量为结合的氢氧根的质量，为25.4-15.2=10.2克，即10.2/17=0.6摩尔，说明金属失去0.6摩尔电子，根据反应中得失电子守恒分析。A、氮原子得到的电子数为0.3×3+0.1×1=1摩尔，错误，不选A；B、氮原子得到电子数为0.3×1=0.3，错误，不选B；C、氮原子得到电子数为0.6×3=1.8摩尔，错误，不选C；D、氮原子得到电子数为0.3×1+0.1×3=0.6摩尔，正确，选D。

考点：氧化还原反应，硝酸的性质

17．B

【解析】

试题分析：A、加入铁粉，首先反应为铁在硫酸存在下和硝酸反应生成硫酸铁和一氧化氮和水，AB段为铁和硫酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以最后溶质为硫酸亚铁，正确，不选A；B、从第一个阶段分析，

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O溶解了5.6克铁，即0.1摩尔，硝酸全部做氧化剂，所以硝酸根为0.1摩尔，因为原溶液分成两等份，所以原混合酸中硝酸根为0.2摩尔，错误，选B；

C、根据BC阶段反应计算，Fe+2H+=Fe2++H2，溶解的铁为14.0-8.4=5.6克，则氢离子物质的量为0.2摩尔，第一阶段氢离子为0.2摩尔，则根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 分析，最多溶解铜为0.15摩尔，即9.6克，正确，不选C；

D、根据上面计算，每份溶液中氢离子总共0.6摩尔，硝酸根为0.1摩尔，则含有0.1摩尔硝酸和0.25摩尔硫酸，则硫酸的浓度=0.25/0.1=2.5mol/L，正确，不选D。

考点：硝酸和金属的反应，混合物的计算

【解析】

试题分析：A、X含有醚键，溴原子官能团，Y含有酚羟基，氯化铁遇到酚发生显色反应，所以可以用氯化铁鉴别，正确，不选A；B、因为Y物质有左右对称轴，且苯环可以沿着横线进行旋转，所以将苯环的碳原子上的氢对称的标注为abcd 和ABCD，

,二元取代可以出现ab ac ad bc cd aA aB 等7种，正确，不选B；C、X的结构中有溴原子，但在氢氧化钠的水溶液中加热应该发生取代反应而不是消去反应，错误，选C；D、X变成Y是溴原子被取代的过程，正确，不选D。

考点：有机物的结构和性质

19．（每空2分，共8分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-

【解析】

试题分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和数，方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应时成氯化锰和氯气和水，方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）氯化铁与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低，生成氯化钾，方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

。正极得电子，化合价降低，总反应分析，高铁酸根离子中的铁化合价降低，在正极反应，生成氢氧化铁，在玩根据电荷守恒和原子守恒配平即可得正极反应为：

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-

考点：化学方程式的书写，电极反应书写，离子方程式的书写

20．(共14分）（1）ac（2）ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）锌和铜（5）烧杯、漏斗、玻璃棒。（6）(NH4)2SO4，取1-2毫升A溶液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有硫酸根离子。（7）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 【解析】

试题分析：粗锌中加入硫酸溶液，得到的溶液中含有铜离子，亚铁离子，锌离子，过滤得到铅渣，在滤液中加入过氧化氢氧化剂，可以将亚铁离子氧化成铁离子，丙加入物质X调节

溶液的pH值使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以为了能除去杂质离子且不引入新的杂质离子，应该加入的物质阳离子是锌离子，例如氧化锌或氢氧化锌都可以。滤液中加入锌粉，置换出铜，溶液只有硫酸锌，在加入碳酸氢铵，与锌离子双水解生成碱式碳酸锌沉淀，滤液为硫酸铵。最后焙烧碱式碳酸锌得到活性氧化锌。（1）根据上述分析，加入物质X是为了除去铁离子且不引入新的杂质，所以选ac。（2）氧化锌为两性氧化物可与氢氧根锂反应生成锌酸根离子和水，离子方程式为ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O。（3）加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，同时生成水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）加入锌是和溶液的铜离子反应生成铜，为了完全除去铜离子，所以锌粉过量，则滤渣中含有锌和铜。（5）过滤实验中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（6）滤液A为硫酸锌与碳酸氢铵反应生成的硫酸铵，检验硫酸根离子的方法为取1-2毫升A溶液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有硫酸根离子。（7）将碱式碳酸锌看成是氧化锌与二氧化碳与水的混合，溶解过程消耗0.12摩尔盐酸，说明含有0.06摩尔氧化锌，产生二氧化碳为0.02摩尔，水的物质的量为6.82*1.76%/2=0.06摩尔，则氧化锌：二氧化碳：水

=0.06:0.02:0.06=3:1:3，则写成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O。

考点：常见金属元素的单质和及其化合物的性质

21．(共10分)（1）CH2=CH2+H2SO4催化剂 C2H5OSO3H(1分)；C2H5OSO3H+H2O催化剂

CH3CH2OH+H2SO4(1分）（2）0.07MPa-1（2分，注：不写单位可以给分），P4>P3>P2>P1(2分)；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。（2分）；<(2分）。

【解析】

试题分析：（1）乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯，是加成反应，方程式为：CH2=CH2+H2SO4催化剂 C2H5OSO3H(1分)；硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，方程式为C2H5OSO3H+H2O催化剂CH3CH2OH+H2SO4（2）假设乙烯和水的起始物质的量为1摩尔，A点乙烯的转化率为20%，即参加反应的乙烯为0.2摩尔，则根据方程式计算：

C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)

起始1 1 0

改变 0.2 .02 0.2

平衡 0.8 0.8 0.2

乙醇在0.2/（0.8+0.8+0.2）=1/9，乙烯和水各占0.8/（0.8+0.8+0.2）=4/9，则乙醇的分压为7.85MPa×1/9=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa×4/9=3.49MPa，则KP=0.87/3.49

×3.49=0.07MPa-1，y由图可知，在相同的温度下乙烯转化率为P1

P4>P3>P2>P1；(3)此时的浓度积可以计算为0.5*8/（0.25*8*0.25*8）=1>0.05，则反应向逆向进行，即正反应速率小于逆反应速率。

考点：化学平衡的建立和平衡常数的计算和应用

22

．（14分）（1）②③（2分）（2）3Mg+SO22MgO+MgS 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS(2分，注：若写括号中的任何一个方程式，给1分)。吸收多余的二氧化硫，防止污染环境（2分）。（3）如图（2分）

（4）在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置。（2分）。

（5）2Mg+SiO2 2MgO+Si(2分）

（6）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的四氢氧化硅可自燃。（或用化学方程式表示：2Mg+Si Mg2Si，Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑

SiH4+2O2=SiO2+2H2O)(2分）

【解析】

试题分析：（14分）（1）因为亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，反应不能进行下去，只能选用亚硫酸钠和硫酸反应，二氧化硫在水中能溶解，所以选择较浓的硫酸制取，所以选②③。（2）因为二氧化硫和二氧化碳形似，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以镁和二氧化硫反应生成氧化镁和硫，镁和硫还能反应生成硫化镁，所以方程式为3Mg+SO2

2MgO+MgS

或写成2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS。氢氧化钠可以与二氧化硫，吸收多余的二氧化硫，防止污染环境。（3）亚硫酸钠是固体，放在锥形瓶中，用分液漏斗向锥形瓶中滴加较浓的硫酸，所以装置如图

（4）该装置中，A中的水蒸气会进入B与镁反应，在A和B之间没有连接一干燥装置；尾

气处理装置C试管用胶塞封闭，C装置未与大气相通，且没有防止倒吸的装置；镁能和二氧化硅反应，在镁下方未垫一不锈钢片。

（5）二氧化硅和二氧化碳的性质相似，所以镁和二氧化硅反应生成氧化镁和硅，方程式为2MgO+Si。（6）根据已知信息，金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅

2Mg+SiO

化镁与稀硫酸反应生成的四氢氧化硅可自燃。

考点：二氧化硫的性质

安徽省合肥市合肥一中2020届高三英语最后一卷试题含解析

安徽省合肥市合肥一中2020届高三英语最后一卷试题（含解析） 注意事项： 1.本试卷由四个部分组成。其中第一、二部分和第三部分的第一节为选择题。第三部分的第二节和第四部分为非选择题。共150分，共12页。 2.全部答案在答题卡上相应区域内完成，在本试卷上作答无效。选择题请使用2B铅笔填涂，非选择题请使用0.5毫米黑色签字笔作答。要求字体工整、笔迹清晰。 3.请在答题卡规定的地方填写好个人信息，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码是否与本人的信息一致。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时先将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下—小题。每段对话仅读一遍。 1. What’s the weather like in the man’s hometown? A. It changes very quickly. B. It is very windy and cold. C. It is very hot. 2. What do we know about the man? A. He is a reporter. B. He is a fisherman. C. He is a sportsman. 3. How much will the man pay? A. $15. B. $28. C. $30. 4. Where does the man want to go? A. To a railway station. B. To a post office. C. To the seaside. 5. How did the woman probably feel in the morning? A. Dizzy. B. Tired. C. Well.

2018年安徽省合肥一中高考数学最后一卷(理科)

2018年安徽省合肥一中高考数学最后一卷（理科） 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 已知集合A={x||x?3|<2x}，B={x|?41}， B={x|?40，函数f(x)=cos(wx+π 3)在(π 3 ,π 2 )上单调递增，则w的取值范围是（） A.(2 3,10 3 ) B.[2 3 ,10 3 ] C.[2,10 3 ] D.[2,5 3 ] 【答案】 C 【考点】 余弦函数的单调性 【解析】 利用余弦函数的单调性建立不等式关系求解即可．【解答】 解：函数f(x)=cos(wx+π 3)在(π 3 ,π 2 )上单调递增，

【全国百强校】安徽省合肥市第一中学高一物理竞赛练习题(B班)

合肥一中高一物理竞赛B 班平衡练习题（1） 1.如图所示，轻杆BC 的C 端铰接于墙，B 点用绳子拉紧，在BC 中点O 挂重物G .当以C 为转轴时，绳子拉力的力臂是( ) (A )OB (B )BC (C )AC (D )CE 2.关于力矩，下列说法中正确的是( ) (A )力对物体的转动作用决定于力矩的大小和方向 (B )力矩等于零时，力对物体不产生转动作用 (C )力矩等于零时，力对物体也可以产生转动作用 (D )力矩的单位是“牛·米”，也可以写成“焦” 3.有大小为F 1=4N 和F 2=3N 的两个力，其作用点距轴O 的距离分别为L 1=30cm 和L 2=40cm ，则这两个力对转轴O 的力矩M 1和M 2的大小关系为( ) (A )因为F 1>F 2，所以M 1>M 2 (B )因为F 1M 2>M 3>M 4 (C )M 1>M 2=M 3>M 4 (D )M 1

安徽合肥一中2011年冲刺高考最后一卷

安徽合肥一中2011年冲刺高考最后一卷 高三 2011-05-26 17:05 安徽合肥一中2011年冲刺高考最后一卷 语文试题 第Ⅰ卷（阅读题共66分） 一、（9分） 阅读下面的文字，完成1--3题。 在西方传统中，政治思考最初起源于在不同城市以及它们表达的价值种类之间的比较。古代雅典代表的是民主以及对人民（不包括奴隶和妇女）之庸常判断的信任，而斯巴达代表的则是拥有为城邦而战的、受过严格训练的公民一战士（以及相对来说强悍的妇女）的寡头政治的模式。不同的政治思想家从这些相互竞争的模式中选取立场并获得灵感以阐述他们的理论。 大致在雅典城邦国家达到鼎盛的同时代，中国分裂为若干为了政治霸权而相互竞争的邦国。七个最重要的政权的国都是有城墙的城市，这些城市为了对民人进行登记、征税和征兵的目的以官僚化的形式组织起来，但并不是所有的城市都形成了一种军事和政治风尚。例如，周朝国都洛阳就发展成为一个繁荣的商业城市。政治思想家和战略家带着不同的强国安民的理念在不同的国家间游历，而中国的社会思想和政治思想的主要学派正是从战国时代之城市理念的激荡中产生的。 在现代世界，城市代表不同跛治价值这一思想是否讲得通呢？今天的城市是规模巨大的、多变的、多元的，说一个城市代表了这个或那个价值，是否显得古怪？但是仅仅考虑一下耶路撒冷和北京，还有比这两个城市之间差距更大的城市吗？这两个城市都以围绕一个核心建造的同心圆的方式构成，但是一个核心代表的是宗教精神的价值，而另一个核心代表的则是政治权力。显然，一些城市确实表达了不同的社会和政治价值并且赋予他们以优先性。我们可以将这些价值称为城市的“风尚”或者“精神”。风尚的定义是人民或者社区具有的独特精神以及情感的流行基调，在此我们把这个定义应用于城市。确切地说，我们把城市的风尚定义为居住于某城市的人们普遍认可的一系列价值和观点。更确切地说，我们指的是：一个城市的居民普遍相信这座城市表达了一个独特的处于主导地位的价值系列，但并不是每一个人都必须同意这些价值和观点。 城市以各种方式反映了并且塑造了其居民的价值和观点。建筑的设计和建造反映了不同的社会的和文化的价值。妇女是否可以在大庭广众之下抛头露脸

安徽省合肥一中高二第一学期阶段一考试(化学)

合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3

合肥一中高考教学质量检测 (二)

20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

20XX届合肥一中高考教学质量检测（二） 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ．．．．．．．．．．．．．，共20小题，计40分） 1．2021年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是： A．丙烷分子中三个碳原子共平面B．符合通式C n H2n+2的均属于烷烃 C．丁烷的一氯代物有5种D．以上说法均不正确 2．据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2021年“绿色奥运”开展。我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是 A．葡萄糖酸钠是非电解质 B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用 C．大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死 D．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化 3．在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是 A．燃烧白磷B．燃烧镁粉C．释放干冰D．浓盐酸和浓氨水同时喷酒4．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是 A．蒸发B．电泳C．过滤D．渗析 5．下列物质中，最难电离出氢离子的是 A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4D．H2O

合肥重点学校一览表

合肥重点学校一览表：重点小学： 师范附小（桐城路与沿河路交叉口向北，附近站牌有10,120 ,131,138 ,142 ) 南门小学（南门小学在徽州大道的西侧，四牌楼站） 六安路小学（阜南路66号，市内乘109、801、168、221、126、15、4、14、10等路公交车在城隍庙北） 安居苑小学青阳路站下青阳路与贵池路交叉口 红星路小学红星路与寒山路交叉口（离黄山大厦站牌很近）重点初中： 42中（合肥市长江中路76号）119路4.3公里 安医附院四十二中 45中（老区138和131，坐到六安路口）新区在省博物馆向东10路4.9公里 38中（全椒路与大通路交叉口，附近站牌和 平广场附近）46中在滨湖新区 百脑汇电子电脑商城 )50中（南区合肥市西园新村西园路8号安大老区附近 西区：贵池路安居苑西村安居苑小区附近） 寿春安徽国际商务中心 寿春中学（濉溪路上南国花园小区旁边）48中（芜湖路与桐城路交叉口）芜湖路站牌 重点高中： 一类：一中（滨湖新区徽二路） 安徽国际商务中心合肥市第一中学 六中（寿春路252号10路坐到百花井下车，走到寿春路，往西走）合肥市长江路397号（以前的1中现在是6中）（蒙城路22号以前的4中现在是6中） 八中（桐城北路173号，北靠长江路主干道，南临环城河） 提前招生的私立学校168中（经济技术开发区始信路179号乘车路线：市内乘快901线或235路） 二类：七中（芜湖路106号）119路2.6公里 安徽国际商务中心七中球场 九中（合肥市长江路42中对面，附近公交站牌黄山大厦） 十中（合肥市市辖区和平路） 工大附中（工大南区里面）工大西门站牌安大附中（安大老区附近） 小学教材版本：苏教版（数学、语文）、 外语教学与研究出版社（英语小学三年级开始）（小学一年级学的除外）初中教材版本：苏教版（语文）、沪科版（数学、物理、化学）、 外语教学与研究出版社（英语） 高中教材版本：新课改人教版（语文、数学、化学、物理）外语教学与研究出版社（英语）安徽重点高校 中国科学技术大学——中科院所属的全国重点大学合肥工业大学——教育部直属的全国重点大学安徽大学——安徽省属重点综合性大学

合肥一中2017—2018学年第一学期高三年级英语试卷

合肥一中2017-2018学年第一学期高三年级段三考试 英语试卷 时长：120分钟分值：150分命题人：吴福军审题人：陈赟哲 第I卷(选择题满分100分） 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转 涂到答题卡上。 第一节(共5小题；每小题 1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．What’s the color of the sofa? 高三英语第1页 /共 27页 合肥一中2017-2018学年第一学期高三年级段三考试 英语试卷参考答案 一、听力（每小题 1.5分，共30分）： 1-5 CCABA 6-10 BBCAC 11-15 ACACA 16-20 CBCBC 二、阅读理解（每小题2分，共40分）： 21-23BAC 24-27DBAD 28-31BACB 32-35 DABD 36-40：DECAG 三、完形填空（每小题 1.5分，共30分）： 41-45 CABDA 46-50 BACDB 51-55 ACBCD 56-60 BACBD 四、语法填空（每小题 1.5分，共15分）： 61. located 62. mountains 63. was declared 64. with 65. frequently 66. conclusion 67. that 68. pleasant 69. which 70. an 五、短文改错（每小题1分，共10分）： 71. attend后删去to 72. Watch改为Watching 73. pride改为proud 74. sight改为sights 75.contained改为contains 76. chance 前加 a 77. with改为in 78. after改为before 79. can改为could 80. here 改为there 六、书面表达（满分25分）：

【附20套高考模拟试题】2020届安徽省合肥一中高考数学模拟试卷含答案

2020届安徽省合肥一中高考数学模拟试卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在三棱锥 中， 和 是有公共斜边的等腰直角三角形，若三棱锥的外接球的半 径为2，球心为，且三棱锥的体积为 ，则直线 与平面 所成角的正弦值是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．若函数()3 1f x x x =++，则()() 11lg2lg lg5lg 25f f f f ????+++= ? ????? （ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 3．设,a b r r 是非零向量，则“存在实数λ，使得λa b =r r ”是“a b a b +=+r r r r ”的 A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．公元前5世纪，古希腊哲学家芝诺发表了著名的阿基里斯悖论：他提出让乌龟在阿基里斯前面1000米处开始，和阿基里斯赛跑，并且假定阿基里斯的速度是乌龟的10倍.当比赛开始后，若阿基里斯跑了1000米，此时乌龟便领先他100米；当阿基里斯跑完下一个100米时，乌龟仍然前于他10米.当阿基里斯跑完下一个10米时，乌龟仍然前于他1米……，所以，阿基里斯永远追不上乌龟.根据这样的规律，若阿基里斯和乌龟的距离恰好为210-米时，乌龟爬行的总距离为（ ） A ．410190- B ．5101900- C ．510990- D ．4109900- 5．执行如图所示的程序框图，则输出x 的值为( ) A ．2- B ．13 - C ．1 2 D ．3

6．已知()f x 是定义域为R 的奇函数，当0x >时，()ln f x x x =-．若函数()()g x f x a =+有2个不同的零点，则实数a 的取值范围是（ ） A ．[]1,1- B ．()1,1- C ． (][),11,-∞-+∞U D ． ()(),11,-∞-+∞U 7．已知函数()(12),1 1 log ,1 3x a a x f x x x ?-≤? =?+>??，当12x x ≠时，()()12120f x f x x x -<-，则a 的取值范围是( ) A ．10,3?? ?? ? B ．11,32?????? C ．10,2?? ??? D ．11,43?? ???? 8．以下说法错误的是（ ） A ．命题“若2320x x -+=，则1x =”的逆否命题为“若1x ≠，则2320x x -+≠” B ．“2x =”是“2320x x -+=”的充分不必要条件 C ．若命题:P 存在0x R ∈，使得2 0010x x -+<，则p ?:对任意x R ∈，都有210x x -+≥ D ．若p 且q 为假命题，则,p q 均为假命题 9．已知()f x 是定义在R 上的奇函数,且(1)f x +为偶函数,若(1)2f -=,则(1)(2)(3)(2019)f f f f ++++=L （ ） A ．4 B ．2 C ．0 D ．-2 10．5 12a x x x x ????+- ???? ???的展开式中各项系数的和为2，则该展开式中常数项为 A ．-40 B ．-20 C ．20 D ．40 11．关于圆周率π，数学发展史上出现过许多有创意的求法，最著名的属普丰实验和查理实验，受其启发，我们可以设计一个算法框图来估计π的值（如图），若电脑输出的j 的值为29，那么可以估计π的值约为（ ）

话题10：春节-安徽省合肥市第一中学高考英语新题型读后续写、读写任务技巧突破专项课讲义

Lesson 10 读写任务(话题：春节) 例题： 【写作内容】 1. 用约30个单词概述上述信息的主要内容； 2. 结合上述信息，简要分析目前人们回家过春节的意愿变化的原因；（不少于两点） 3. 结合自己的例子，谈谈人们是否应该回家过春节？说明原因。 【写作要求】 1. 写作过程中不能直接引用原文语句； 2. 文中不能出现真实姓名和学校名称； 3. 不必写标题。 【评分标准】 内容完整，语言规范，语篇连贯，词数适当。 _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ____________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ___________________________

第一步：审题 1. 认真阅读要求，充分理解材料信息。 2. 体裁 3. 人称 4. 时态 5. 要点 ●体裁：议论文 ●人称：三人称，一人称 ●时态：一现 ●要点：3个 第二步：分段 Para.1 要点一：用约30个词概括上文的主要内容 Para.2 要点二：分析目前人们回家过春节的意愿变化的原因 Para.3 要点三：结合自己的例子，谈谈人们是否应该回家过春节并说明原因。 第三步：概括文章，提炼要点 ● a time for reunion ●making money instead of going home ●more choice s The Spring Festival is a traditional time for family members to celebrate together. But in modern society, people have more choices like travelling and even making money besides going home. 第四步：要点展开 Part 2：春节意愿变化的理由 ●the Internet ●high living expenses and pressure

安徽省高中排名

合肥市第一中学位于安徽省合肥市，是安徽省重点中学、联合国教科文组织俱乐部成员、安徽省示范性普通高级中学。 二、合肥168中学 合肥一六八中学位于安徽省合肥市，是一所由合肥市教育局主管的公立全日制完全中学，安徽省示范普通高中。 三、六安第一中学 2020年高考成绩揭晓，经过全体毕业班师生的辛勤努力，六安一中高考取得优异成绩，具体情况如下:1467人报考，达一本线1289人；600分以上591人，全省名列前茅。 四、安徽师范大学附属中学 安徽师范大学附属中学是安徽省教育厅唯一直属省示范高中，原安徽省25所重点中学和6所安徽省理科实验班承办学校之一，是安徽省第一所“中国科协青少年科技创新项目实验学校”。 五、马鞍山第二中学 是全国文明单位、全国精神文明建设先进单位、全国中小学德育工作优秀案例单位、教育部全国百所重点联系学校之一、全国绿色学校、全国中小学现代教育技术实验学校、全国消防安全教育示范学校、安徽省重点中学、安徽省首所示范高中、北大“中学校长实名推荐制”推荐资质学校、清华大学“新百年领军计划”推荐资质学校、复旦大学“望道计划”推荐资质学校。 六、安庆第一中学 是联合国教科文组织俱乐部成员、安徽省首批重点中学、安徽省示范高中、安徽省高中理科实验班承办学校。

以全面科学的评价模式开展生涯规划教育和信息化教学手段来推动和保障课程的实施，以保证课程质量。让学校走上了特色化发展之路。 八、淮北第一中学 淮北一中是首批省重点中学，全国现代教育技术实验学校，省级示范高中，安徽省新课程实验样本校，教育部特色高中建设项目培育校。 九、芜湖第一中学 芜湖一中是安徽省老牌重点中学和省首批示范高中。具有悠久办学历史和光荣革命传统，先后被评为省和国家级体卫工作先进学校、省教育干训实践考察基地、省科普工作先进集体等。 十、铜陵第一中学 安徽省重点中学，安徽省示范高中，中科大基础教育理科实验基地。先后被评为全国体育卫生工作先进单位、全国现代教育技术实验学校、省第四、第五届文明单位、省爱国主义教育示范学校、省绿色学校。

合肥一中高三第二次段考理科数学

合肥一中2013-2014学年度第一学期段一考试 高 三 年 级 数 学(理) 试 卷 命题：凌启圣 审题：王先阳 一．选择题：（每题5分，共50分） 1．若f (x ) f (x )的定义域为 ( ) A.??? ?－1 2，0 B.??? ?－1 2，0 C.??? ?－1 2，＋∞ D ．(0，＋∞) 2.一个扇形的弧长与面积的数值都是5，则这个扇形中心角的弧度数是 （ ） A. 1.5π B. 2.5 C. 3π D. 5 3．已知1 ()ln f x x x = -在区间(1,2)内有一个零点x 0，若用二分法求x 0的近似值(精确度0.1),则需要将区间等分的次数为 ( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 4.设a =13 log 2, b =121log 3, c =0.3 12?? ???,则 ( ) A.a ＜c ＜b B .b ＜c ＜a C.b ＜a ＜c D.a ＜b ＜c 5．函数3 31 x x y =-的图象大致是 ( ) 6. 设集合{1,0,1,2}M =-，{2,1,0,1,2}N =--，如果从M 到N 的映射f 满足条件：对M 中的每个元素x 与它在N 中的象()f x 的和都为奇数， 则映射f 的个数是 （ ） A.10个 B.12个 C.16个 D.36个 7．已知直线y ＝kx 与曲线y ＝ln x 有公共点，则k 的最大值为 ( ) A ．1e B ．2e C ．1 D ．2e

8．设3 ()()f x x x x R =+∈，当02 π θ≤≤时，()()0f msin f m θ+->恒成立，则实数m 的取值范围是（ ） A ．（一∞，1） B ．（一∞，0） C ．（一∞， 1 2 ） D ．（0，1） 9.已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，且()1f x -+=()1f x --，当01x ≤≤时， 2()1f x x =-，若直线y x a =-+与曲线()y f x =恰有2个交点，则实数a 的所有可能 取值构成的集合为 （ ） A.35|22,44a a k k k Z ??=+ +∈????或 B. 13|22,44a a k k k Z ??=-+∈???? 或 C. 5|212,4a a k k k Z ?? =++∈???? 或 D. {}|21,a a k k Z =+∈ 10. 设集合M = ()(){},|x y y f x =，若对于任意()11,x y M ∈，存在()22,x y M ∈，使 得1212x x y y +=0成立，则称集合M 为“和谐垂直偶点集”，给出下列四个集合： （1）M =(){}2 ,|,0x y y x x -=<； （2）M =()(){},|ln 1x y y x =-； （3）M = (){},|sin 1x y y x =+； （4）M =(){},|3x x y y e =-. 其中是“和谐垂直偶点集”的序号是 （ ） A ．（1）（2） B. （1）（3） C. （2）（4） D. （3）（4） 二．填空题（每题5分，共25分） 11. 若()f x 在R 上可导，()()2 2'23f x x f x =++，则 ()3 f x dx ?=________. 12. 已知()()2 1f x x a =++，()x g x xe =-，若12,x x ?R ∈，使得()()21f x g x ≤成立， 则实数a 的取值范围是________. 13. 设集合[]{}2 |2A x x x =-=，{} |1B x x =≤，[]x 表示不超过x 的最大整数，则 =B A ________. 14. 已知函数()( )11,1 ()ln 1,1k x x f x x x -+≤?=?->?,则当k <0时函数(())1y f f x =+有______个零 点. 15.令()21n n f x x x =--+()2,n n N ≥∈，1,13x ?? ∈ ??? ，则下列命题正确的有________. ①103n f ??< ???； ②()n f x 在区间1,13?? ??? 一定存在唯一零点；

【高考模拟】安徽省合肥一中2018届高三冲刺高考最后1卷 数学理(word版有答案)

2018年安徽省合肥市第一中学冲刺高考最后1卷 理科数学试卷 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 已知集合{||3|2},{|43}A x x x B x x =-<=-<<，则()R C A B ?=（ ） A ．(4,1]- B ．[3,3)- C ．[3,1]- D ．(4,3)- 2. 已知i 是虚数单位，若2z i =+，则 z z 的虚部是（ ） A ．45i B ．45 C ．45i - D ．45- 3. 已知0w >，函数()cos()3f x wx π=+在(,)32 ππ 上单调递增，则w 的取值范围是（ ） A ．210(,)33 B ．210[,]33 C ．10[2,]3 D ．5[2,]3 4. 《九章算术》之后，人们学会了用等差数列的知识来解决问题，《张丘建算经》卷上有叙述为：“今有女善织，日益功疾（注：从第2天开始，每天比前一天多织相同量的布），如图是源于其思想的一个程序框图，如果输出的S 是60，则输入的x 是（ ） A ．4 B ．3 C. 2 D ．1 5. 已知,αβ分别满足24,(ln 2)e e e ααββ?=-=，则αβ的值为（ ） A ．e B ．2e C. 3e D ．4e 6. 某空间凸多面体的三视图如图所示，其中俯视图和侧（左）视图中的正方形的边长为1，正（主）

视图和俯视图中的三角形均为等腰直角三角形，则该几何体的表面积为（ ） A ．22 + B ．722+ C. 2+．2+7. ABC ?中，,,A B C 的对边分别为,,a b c .已知222222c b a =-?2sin 1cos 22A B C +=+，则sin()B A -的值为（ ） A ．12 B C. 23 D ．45 8. 某班级有男生32人，女生20人，现选举4名学生分别担任班长、副班长、团支部书记和体育班委.男生当选的人数记为ξ，则ξ的数学期望为（ ） A ．1613 B ．2013 C. 3213 D ．4013 9. 已知函数()y f x =单调递增，函数(2)y f x =-的图像关于点(2,0)对称，实数,x y 满足不等式22(2)(2)0f x x f y y -+--≤，则226414z x y x y =+-++的最小值为（ ） A ．32 B ．23 C. D 10. 一个正四面体的四个面上分别标有数字1,2,3,4.掷这个四面体四次，令第i 次得到的数为i a ，若存在正整数k 使得14k i i a -=∑的概率m p n = ，其中,m n 是互质的正整数，则54log log m n -的值为（ ） A ．1 B ．1- C. 2 D ．2- 11. 已知抛物线22(0)y px p =>，过定点(,0)M m （0m >，且2 p m ≠）作直线AB 交抛物线于,A B 两点，且直线AB 不垂直x 轴，在,A B 两点处分别作该抛物线的切线12,l l ，设12,l l 的交点为Q ，直

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O

话题2：途中遇险-安徽省合肥市第一中学高考英语新题型读后续写、读写任务技巧突破专项课讲义

Lesson 2 读后续写(话题：途中遇险) 例题：阅读下面短文，根据所给情节进行续写，使之构成一个完整的故事。 On a bright, warm July afternoon, Mac Hollan, a primary school teacher, was cycling from his home to Alaska with his friends. One of his friends had stopped to make a bicycle repair, but they had encouraged Mac to carry on, and they would catch up with him soon. As Mac pedaled (骑行) along alone, he thought fondly of his wife and two young daughters at home. He hoped to show them this beautiful place someday. Then Mac heard quick and loud breathing behind him. “Man, that’s a big dog!” he thought. But when he looked to the side, he saw instantly that it wasn’t a dog at all, but a wolf, quickly catching up with him. Mac’s heart jumped. He found out his can of bear spray. With one hand on the bars, he fired the spray at the wolf. A bright red cloud enveloped the animal, and to Mac’s relief, it fell back, shaking its head. But a minut e later, it was by his side again. Then it attacked the back of Mac’s bike, tearing open his tent bag. He fired at the wolf a second time, and again, it fell back only to quickly restart the chase（追赶）. Mac was pedaling hard now. He waved and yelled at passing cars but was careful not to slow down. He saw a steep uphill climb before him. He knew that once he hit the hill, he’d be easy caught up and the wolf’s teeth would be tearing into his flesh. At this moment, Paul and Becky were driving their car on their way to Alaska. They didn’t think much of it when they saw two cyclists repairing their bike on the side of the road. A bit later, they spotted what they, too, assumed was a dog running alongside a man on a bike. As they got closer, they realized that the dog was a wolf. Mac heard a large vehicle behind him. He pulled in front of it as the wolf was catching up fast, just a dozen yards away now. 注意： 1. 所续写短文的词数应为150左右； 2. 应使用5个以上短文中标有下划线的关键词语； 3. 续写部分分为两段，每段开头语已为你写好； 4. 续写完成后，请用下划线标出你所使用的关键词语。 Paragraph 1： The car abruptly stopped in front of him,… Paragraph 2： A few minutes later, the other two cyclists

2015届高考模拟高考(79)安徽合肥一中高三年级第一次阶段考试(整理精校版)

2015届高考模拟高考（79）安徽合肥一中高三年级第一次阶段考试 高考模拟试卷 1015 07:37 ：： 合肥一中2015高考模拟学年度第一学期段一考试高三年级 语文试卷 第I卷（阅读题共66分） 一．（9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 ①“笔力雄壮，气象浑厚”的盛唐诗歌，常被诗评家以“盛唐气象”四个字将它与其它时代的诗歌风貌相区别，这种概括有助于更明确地把握盛唐诗歌特征。但对于这样的概括，一方面有人望文生义，把“盛唐气象”理解为单纯的对时代的颂歌，对唐帝国文治武功的夸耀，以及对躬逢盛世、如鱼得水的情感抒发。另一方面有人回转过来通过检查盛唐诗歌发现其中并没有多少歌颂盛世之作，相反，许多诗歌是表示对现状的不满，包括对种种阴暗面的揭露、抗议，因而认为“盛唐气象”一词，是对开元、天宝诗歌主流的歪曲。以上两种看法皆失之片面，而根源在于对“盛唐气象”涵义的理解存在偏差。 ②“盛唐气象”的概念来自严羽。严羽《沧浪诗话·考证》云：“‘迎旦东风骑蹇驴’绝句，决非盛唐人气象。”严氏辨其“非盛唐人气象”，显然是指“迎旦东风骑蹇驴”瑟缩委琐，见不到盛唐人的笔力，也缺少盛唐劲健的主体精神。这与严氏《答吴景仙书》所云：“盛唐诸公之诗，如颜鲁公书，既笔力雄壮，又气象浑厚。”可以说是分别从正反两面对“盛唐气象”涵义的一种阐发。因此“盛唐气象”指的是诗歌风貌，具体即指诗歌“笔力雄壮，气象浑厚”，与内容上是否直接歌颂国家之盛，歌颂文治武功，乃至粉饰太平，本不是一回事。 ③具有“盛唐气象”的诗可以分两类：一类是感动激发，希望趁时而起，建立功业；一类是理想与现实矛盾，针对自身所受到的不公平待遇和社会上的不平现象发出怨怼之词。感激与怨怼看似相反，但实际上联系非常紧。感激而望成就功业，遇挫即成怨怼。所以在具体作品中，两者常常交织在一起。 ④盛唐诗人的感激之作，理想主义色彩很浓。“大鹏一日同风起，扶摇直上九万里”，它是为时代的召唤、时代的需要所吸引，要轰轰烈烈大干一番的

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是() ①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精 来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备。 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④⑥ 2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如图转化，下列说法中错 误的是() A. X的分子式为C14H18O3 B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应 C. Y中最多可以有15个原子共平面 D. Z的同分异构体含有醛基(?CHO)有8种 3.石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是() A. 装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应 B. 装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯 4.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)说法正确的是() A. lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N A

C. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子 D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键 5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3K a1=4.2×10?7，K a2= 5.6×10?11)，NH3?H2O(K b=1.78×10?5)，下列说法错误的是() A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH?)+c(CO32?)=c(H2CO3)+c(H+) B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=c(Na+) C. 当滴入10 mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO3?+NH3?H2O?CO32?+NH4++H2O，该反 应的平衡常数约为0.1 D. 当滴入20mLNH3?H2O时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L 6.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统 磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1?x FePO4+xe?+xLi+= LiFePO4，下列说法错误的是() A. “刀片电池”和三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染 B. 放电时，负极反应为LiC6?xe?=xLi++Li1?x C6 C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌 D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol) 7.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X 原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是() A. 离子半径：W?