高三一轮复习—原子结构

高三一轮复习——原子结构

①道尔顿实心球体模型 ②汤姆生“葡萄干面包式”模型 ③卢瑟福“行星系”模型 ④玻尔“轨道”模型

●

()()()()X : : A

Z Z A Z Z ??????-??????质子: 带一个单位正电荷原子核原子中子不带电

核外电子带一个单位负电荷

●

()()()A Z N =+质量数质子数中子数 ===质子数核电荷数核外电子数原子序数

离子： 离子电荷 = 质子数 – 核外电子数

质子数（Z ）= 阳离子的核外电子数 + 阳离子的电荷数 质子数（Z ）= 阴离子的核外电子数 – 阴离子的电荷数

经典例题

1.

从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（

）

A 、136

B 、50

C 、86

D 、222

。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素。如右图为氢元素 的三种同位素

质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类。

●

()()(

)12272712

r 27121

1

612

e.g. C 1.992710 kg 1.992710 kg

e.g. C 1.992710 kg 12C m A ---?=????=???-???

?原子的质量原子的实际质量原子的实际质量原子相对原子质量一个碳原子质量原子的近似相对原子质量

●

??

?

元素的平均相对原子质量

元素元素的平均近似相对原子质量

?原子的相对原子质量——指天然同位素的一个的真实质量（g）与一个碳—12原子质量

(g)的1/12的比值。

?原子的近似相对原子质量——在数值上等于该同位素原子的质量数；如对于816O来说，

它的近似相对原子质量为16。

?元素的相对原子质量——指该元素各同位素原子的相对原子质量与其在自然界的原子

个数百分比的乘积之和。

?元素的近似相对原子量——指该元素各同位素原子的质量数与其在自然界的原子个数

百分比的乘积之和。

经典例题

1 设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是

A不能由此确定该元素的相对原子质量 B 该元素的相对原子质量为m+n

C 若碳原子质量为w g。此原子的质量为（m+n）w g

D 核内中子的总质量小于质子的总质量

2.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原

子。关于该新元素的下列叙述正确的是（）。

(A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165，核外电子数是112

(C)其原子质量是原子质量的277倍(D)其原子质量与原子质量之比为277:12

电子层： 1 2 3 4 5 6 7

符号：K L M N O P Q

离核远近：近远

能量高低：低高

●核外电子排布规律的依据

核外电子的分层排布

核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里。

●一般规律

每个电子层最多容纳的电子数目为2

2n个。

最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）

次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

经典题型

1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )

A.14

B.15

C.16

D.17

4、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰

(1)

(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。

5、有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C

原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

（1）A、B、C、D的元素符号

．．．．分别为、、、。

（2）B2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C+离子的结构示意图为。

●电子式：用“?”或“?”表示核外最外层电子的式子。如：

●离子化合物

离子化合物中阴离子要用“[ ]”括起来，并在右上角标明电荷。例：

简单阳离子以离子符号表示。例：Na+

复杂阳离子的表示同阴离子。例：、。

离子化合物中的各离子电子式要单写，并遵循对称排列原则。例：

、

●共价化合物：、

● 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一

周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。

与He 原子电子层结构相同的离子有：2H ,Li ,Be ,H +++-

与Ne 原子电子层结构相同的离子有：2323F ,O ,N ,Na ,Mg ,Al ---+++ 与Ar 原子电子层结构相同的离子有：232Cl ,S ,P ,K ,Ca ---++ ● 核外有10个电子的粒子

原子和分子：234Ne, HF, H O, NH , CH 离子：2323F ,O ,N ,Na ,Mg ,Al ---+++ 作业

1.下列粒子中与NH 4+

具有相同质子数和电子数的是（ ）

A.Na +

B.F -

C.OH -

D.H 2O

2.下列各元素中，原子的次外层电子数等于该原子其他各层电子数之和的是（ ）

A.Mg

B.S

C.O

D.P 3.下列各关系式中，正确的是（ ）

A.中性原子中：核外电子数=核内中子数

B.中性原子中：核内质子数=核外电子数

C.在R 2-中：电子数=核内质子数-2

D.在R 2+

中：电子数=核内质子数+2 4.质子数和中子数相等的原子X ，其阳离子X n+

核外有a 个电子，则X 的质量数为（ ）

A.2（a+n ）

B.2（a-n ）

C.2a

D.n+2a

5.已知R 2+

核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2+

中含有电子的物质的量为（ ）

A.

A N A m )(- B.A N A m )2(+- C.m A N A ?+-)2( D. A

N A m )

2(-- 6.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（ ）

A.F -，Ar

B.Ca 2+

，Al C.K +

，S 2- D.Mg 2+

，Cl +

7.若a A n+

和b B 2-

两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于（ ）

A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2

8.与Ar 核外电子排布相同的离子，跟与Ne 的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是（ ）

A .CaF 2 B.HCl C.Na 2O D.H 2O

9.下列粒子中，其K 层和L 层电子数之和等于M 层和N 层电子数之和的是（ ）

A ．K + B.Mg C.Ca D.S

10.今有A 、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外层电子数分别是６、２，Ｂ元素原子最外层电子数是内层电子数的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一个电子层，Ｃ原子比Ｂ原子少一个电子层，这三种元素分别是（ ）

Ａ．S Si Be Ｂ．O C Mg Ｃ．O Si Ca Ｄ．S C He

2018届高三化学(人教版)一轮复习选修3第1节原子结构与性质Word版含答案

选修3 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质 基础知识整合] 1．能层、能级和原子轨道 (1)轨道形状??? s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形 (2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。 (3)能量关系??????? ①相同能层上原子轨道能量的高低：n s

(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。 构造原理示意图： (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 注：洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 ①基态―→激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。 ②激发态―→基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放出能量。

第五章原子结构高三复习

《5-1原子结构》 复习学案 [考纲要求] 1.了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子的排布。4.以IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 【课前预习】 知识点一 原子的组成 1．原子：(1)原子结构： 原子(A Z X)??? ????? 质子(Z )个中子(A —Z )个 (Z )个 (2)有关粒子间的关系： ①质量数(A )＝________＋________； ②中性原子：质子数＝________＝__________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。 2．元素、核素、同位素的概念及相互关系 具有相同____________的同一类__________的总称。 具有一定数目_____和一定数目______的一种_____，如氢元素有三种核素，符号为__________。 ________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。 问题思考 1．(1)任何原子内都有中子吗？ (2)同位素的性质相同吗？ 知识点二 核外电子排布规律 1．电子层的表示方法及能量变化 2．核外电子排布规律 1.能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量_______的(离原子核______)的电子层里。 2.每层最多容纳的电子数为______个。 3.最外层电子数最多不超过____个(K 层为最外层时不超过____个)。 4.次外层电子数最多不超过____个。 5.倒数第三层电子数最多不超过____个。 问题思考 2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K 的原子结构示意图不能

高三复习原子结构与性质

原子结构与元素周期律 考点1 原子结构 1、原子的构成 中子N （核素） 原子核 近似相对原子质量 质子Z → 元素符号 原子结构 决定原子呈电中性 电子数（Z 个） 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系 （1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 [例1]（2008·茂名一模）一定量的锎（98252Cf ）是有用的中子源，1mg （98252Cf ）每秒约放出2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A.98252Cf 原子中，中子数为154 B.98252Cf 原子中，质子数为98 C.98252Cf 原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 考点2 原子核外电子排布规律 决定 X)(A Z

[例2]（2008·广州二模·理基）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）A．X可能是第二周期的非金属元素 B．X可能是第三周期的金属元素 C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素 考点3 相对原子质量 定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写） 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几 种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比 算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与 其原子个数百分比的乘积之和。 注意①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。 ②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。 [例4]（2008·汕头二模）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( ) A.不能由此确定该元素的原子量 B.这种元素的原子量为(m+n) C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g D.核内中子的总质量小于质子的总质量

高考化学第一轮复习教案原子结构

高考化学第一轮复习教案原子结构 学法指导 物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。 通过对本章的学习，能够对往常学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探究、研究以后将要学习的化学知识。 本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。 第一节原子结构 原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题要紧表达在以下方面： 1．关于原子的组成及各粒子的关系； 2．分子、原子、离子核外电子数的比较； 3．同位素养量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比； 4．粒子半径大小比较。 试题大多以选择题形式显现，模式也较为稳固。由于原子结构的发觉源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。估量这一知识会成为〝3+X〞综合测试命题的依据。 1．原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。 2．电子云 (1)核外电子运动的特点：①质量专门小，带负电荷；②运动的空间范畴小(直径约为10-10 m)；③高速运动。 (2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就看起来一团〝带负电荷的云雾〞覆盖在原子核周围，这种〝带负电荷的云雾〞称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地点，电子显现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地点，电子显现的机会少。 3．电子层的表示方法 电子层数 符号K L M N O P Q 2 8 18 32 ……2n2 最多容纳电 子数〔2n2〕

江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案：专题 原子结构

专题一原子结构（两课时） 【考试说明】 １、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 ２、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（１～３6号）原子核外电子的排布。 【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征 １．电子层（能层） （１）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。 （２）电子层的表示符号 电子层（n）一二三四五六七 对应表示符号 ２．电子云：电子在核外空间出现机会（概率）多少的形象化描述。 电子运动的特点：１质量极小２运动空间极小３极高速运动。 电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。 电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明； 例１．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 Ａ．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 Ｂ．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 Ｃ．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 Ｄ．电子云图是对运动无规律性的描述 ３．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。 处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、

其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形，每个p能级有３个原子轨道，他们相互垂直，分别以P x、P y、P z表示。 ４．能层与能级 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为１、３、５、7 B.各能层含有的电子数为２n２ C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n —１ ５．构造原理：基态原子电子排布式 电子能级顺序：１s ２s２p ３s３p ４s３d４p５s４d５p6s４f５d6p7s５f6d7p…ns （n—２）f（n—１）d np 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象， 如E（３d）＞E（４s）、E（４d）＞E（５s）、E（５d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（４f）＞E （５p）等。 ［练习］：写出下列原子的电子排布式。 K ２４Cr ２6Fe３+ １9 Br ２9Cu ２５Mn２+ ３５ 考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则 １．能量最低原理:电子先占据的轨道，再依次进入能量的轨道. ２．泡利不相容原理:每个轨道最多容纳自旋状态不同的电子. ３．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占的轨道，且自旋状态。

2021高三化学一轮复习：原子结构与化学键

2012高三化学一轮复习：原子结构与化学键 1．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数和为26；Y 和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY B ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ C ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ D ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 2 解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO 3和MgCO 3两种，B 项中MgCO 3微溶于水，MgO 为离子化合物。 答案：B 2．下列有关表述正确的是( ) A ．—OH 与OH － 组成元素相同，含有的质子数也相同 B ．NH 4Cl 的电子式为：??????H ··N H ·· ··H ·· H ＋Cl － C ．丙烷分子的比例模型示意图： D ．CO 2分子的比例模型示意图： 解析：A 项，质子数均为9，正确；B 项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C 项，该图型为丙烷分子的球棍模型；D 项，CO 2分子是直线形分子，且r C ＞r O 。 答案：A 3．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( ) A ．X 与Y 不可能位于同一主族 B ．X 与Y 一定位于同一周期 C ．X 与Y 不可能形成共价化合物XY D ．X 与Y 可能形成离子化合物XY

解析：原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。 答案：D 4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA 族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。 答案：D 5．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出 2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是( ) A.252 98Cf原子中，中子数为154 B.252 98Cf原子中，质子数为98 C.252 98Cf原子中，电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 解析：252只代表是锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。 答案：D

上海高三化学等级考复习一_原子结构

原子结构 关键点拨 1、认识核外电子排布得规律 在含有多个电子得原子中，根据电子得能量高低与电子通常运动区域得离核远近，核外电子处于不同得电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n）=1、2、3、4…或电子层符号K、Ｌ、M、N 核外电子排布得规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳得电子数就是2n２（n 表示电子层序数）；②最外层电子数不超过８个(K层为最外层时则不超过2个）；③次外层电子数不超过１8个，倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。

元素得化学性质主要由原子得最外层电子数与电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构得倾向. 2、统计原理在描述原子核外电子运动状态方面得运用 原子中得核外电子在核外做高速运动，这种运动不同于宏观物体得运动。科学上应用统计得原理，以电子在原子核外空间某处出现机会得多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见，我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云得伸展方向与电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子得排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同得电子，因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们得自旋状态相反；在同一亚层得各个轨道上，电子得排布尽可能分占不同得轨道，其中未成对得电子在不同轨道中得自旋状态相同。 ３、描述核外电子排布得表示方法 在描述核外电子排布时，我们可运用不同得表示方法，这些表示方法各有侧重，我们可以按需来选用. ①电子式与结构示意图?在元素符号得周围用“·"(或“×”）来表示原子（或离子)得最外层电子，这种图式称为电子式。例如,氧原子··、钠原子Ｎa·、氯离子[：：]—、氢氧根离子[：:H]—、 原子(离子）结构示意图就是用来表示元素原子或离子核电荷数与核外电子分层排布情况得示意图.小圈与圈内得数字分别代表原子核与核内质子数，弧线表示电子层,弧线上得数字代表该层得电子数。 例如,氮原子结构示意图为: 钠离子得结构示意图为： 氯离子得结构示意图为： ②电子排布式与轨道表示式 原子核外电子一般先占有能量较低得轨道，然后才依次进入能量较高得轨道。在第?至第三电子层中，各亚层中轨道能量由低到高得顺序为：E1ｓ，

2020-2021高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题含答案解析

2020-2021高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题含 答案解析 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，

化学高考一轮复习6 原子结构

化学高考一轮复习6 原子结构 【考纲要求】 1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子 的关系。 2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相 对原子质量的关系。 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念 笔记与反思 决定原子种类的因素是、决定同位素 种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、 决定原子所显电性的因素是。 2. ）原子结构示意图：、； ）电子式：、； ：、。 3. 。 ）同位素概念：。 （3）二者的区别与联系：。 ）同位素特征：①核物理性质：、②物理性质：③化学性质：、④在自然界中不同形态下的丰度：。 ①原子的相对质量: 、 ②原子的近似相对原子质量：、 ③元素的相对原子质量：、 ④元素的近似相对原子质量：。 4. ）每个电子层最多容纳的电子数为个。 ）最外层不超过个（若最外层为层则不超过个） 过个（若次外层为层则不超过个）；倒数第三层不超过个。 ）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依 次排在、而原子失去电子时总是先失去。 运动特征：自身质量和体积：；运动范围：

度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：，此法中的小黑点表示的意义是。 .【例题解析】 [例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、 三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中： （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是 ______ __。 （2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。 （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。 （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ 思维方法: 。 展望高考: 2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A．72 B.19 C.53 D.125

2020届高考化学一轮复习原子结构 化学键作业

核心素养提升练十四 原子结构化学键 (25分钟50分) 一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分) 1.(2018·浙江11月选考真题)下列表示不正确的是( ) A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 【解析】选B。是乙烷的球棍模型。 【加固训练】 (2019·沧州模拟)随着科学技术不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( ) A.中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素 C.C60是有机物 D.H2与H3属于同种元素组成的单质

【解析】选D。氮原子的质子数为7,所以中含有电子:35-1=34个,A错误;“质同中不同”属于同位素,O2与O4属于单质,它们是氧元素的同素异形体,B错误;C60是单质,不是有机物,C错误;H2与H3属于单质,是氢元素的同素异形体,D正确。 2.Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co的叙述中不正确的是() A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27 【解析】选B。根据Co可知质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数 =60-27=33,只有选项B错误。 【加固训练】 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X 分子,在a g H m X中所含质子的物质的量是( ) A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

【解析】选A。X原子的质子数为(A-N),一个H m X中所含的质子数为(A-N+m),H m X 的摩尔质量为(A+m)g·mol-1,所以a g H m X中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol。 3.核电荷数为1～20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与 b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c 与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是 ( ) A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14 B.a的阴离子半径大于Li+ C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D.b与d可形成至少两种二元化合物 【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b 同族,c2-和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H-)>r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D 正确。 4.(2019·牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是( ) A.2Na+2H 2O2NaOH+H2↑ B.SO 2+2H2S3S↓+2H2O C.Mg 3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

上海高三化学等级考复习一_原子结构

原子结构 1.认识核外电子排布的规律 在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层.电子层数可用两种方法表示:电子层序数（n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N 核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数）;②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个）；③次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。 2。统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用 原子中的核外电子在核外做高速运动，这种运动不同于宏观物体的运动。科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少，来描述原子核外电子运动规律。为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律.核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外，原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子，因此,在同一轨道中，最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。 3。描述核外电子排布的表示方法 在描述核外电子排布时，我们可运用不同的表示方法，这些表示方法各有侧重,我们可以按需来选用。 ①电子式和结构示意图 在元素符号的周围用“·"（或“×")来表示原子(或离子）的最外层电子，这种图式称 为电子式.例如，氧原子· ?? ?? O·、钠原子Na·、氯离子[： ?? ?? l C：]—、氢氧根离子[: ?? ?? O:H］—.

高三一轮复习同步练习卷：原子结构与性质

原子结构与性质 一、选择题 1．下列叙述正确的是() A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素中没有非金属元素学/科网 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 答案C 2．描述硅原子核外电子运动说法错误的是() A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围 答案D 3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是() A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>①>③＝② 答案A 4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 答案C 5．下列各项叙述中，正确的是()

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 答案C 6．已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是() A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y一定小于X C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y 答案B 7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。 下列关于元素R的判断中一定正确的是() A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 答案B 8．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是() A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案C 9．下列电子排布式或轨道表示式正确的是() ①C原子的轨道表示式：

2020三维设计高三化学一轮复习 跟踪检测(六十三)教材基础(1)——原子结构与性质

跟踪检测（六十三）教材基础（1）——原子结构与性质1．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是() A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 答案：A 2．下列说法中正确的是() A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 解析：选C非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。 3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断() A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 解析：选D钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。 4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()

天津高考化学复习练习题 原子结构

天津高考化学专题复习 原子结构 基础题 1.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( ) A.140 60Nd 和142 60Nd 是同一核素 B ．一个140 60Nd 原子的质量约为 140N A g(N A 表示阿伏加德罗常数的值) C.140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为80 D ．14 g 钕元素含有6 mol 电子 解析：140 60Nd 和142 60Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 140 60Nd 原子的质量约为140 g ，一个原 子的质量约为140N A g ，B 项正确；140 60Nd 原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol ，含有的电子也不是6 mol ，D 项错误。 答案：B 2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．中子数为10的氧原子：10 8O B ．Mg 2＋的结构示意图： C ．硫化钠的电子式： D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 解析：中子数为10的氧原子为18 8O ，A 错误；Mg 2＋ 质子数为12，核外电子数为10，B 正确；Na 2S 为离子化合物，电子式为 ，C 错误；甲酸甲酯的结构简 式为HCOOCH 3，D 错误。 答案：B 3．下列属于同位素的一组是( ) A ．O 2、O 3 B ．Na 2O 、Na 2O 2 C.4019K 、4020Ca D ．H 、D 、T 解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A 选项是单质、B 选项是化合物，所以A 、B 错误；C 选项是不同种元素的原子，所以C 错误；D 选项是同种元素的不同原子，所以D 正确。 答案：D

高三物理第一轮复习 原子结构 新人教版

第 1课时 原子结构 基础知识归纳 1.电子的发现和汤姆孙的原子模型 电子的发现： 1897年英国物理学家 汤姆孙 ，对阴极射线进行了一系列的研究，从而发现了电子.使人们认识到 原子 有复杂结构，揭开了研究原子的序幕. 汤姆孙的“枣糕”模型： 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌在原子里. 2.卢瑟福的核式结构模型 (1)α粒子散射实验装置 (2)α粒子散射实验的结果：α粒子通过金箔时，绝大多数不发生偏转，仍沿原来的方向前进，少数发生较大的偏转，极少数偏转角超过90°，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180°. (3)核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做 原子核 ，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核空间里绕着核旋转.原子核所带的正电荷数等于核外的 电子数 ，所以整个原子是呈电中性的.电子绕着核旋转所需的向心力就是核对它的 库仑引力 . (4)从α粒子散射实验的数据估算出原子核大小的数量级为10－15 ～10 －14 m ，原子大小的 数量级为10 －10 m. 3.氢原子光谱 (1)光谱分为两类，一类称为 线光谱 ，另一类称为 连续光谱 ； (2)各种原子的发射光谱都是线状光谱，都只能发出几种特定频率的光，不同原子的发光频率是不同的，因此线状光谱称为原子的 特征谱线 ，对光谱线进行分析，就可以确定发光物质，这种方法称为 光谱分析 . (3)氢原子光谱可见光谱线波长可以用公式： )1 21(1 22n R -=λ表示，式中R 称为里德 伯常量，R ＝1.1×107 m －1 . 4.玻尔的原子模型 (1)原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾说明，经典电磁理论已不适用于原子系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量子化的概念，提出三个假设： ① 定态假设 ：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态.

高考化学复习原子结构与元素周期表专项易错题及答案

高考化学复习原子结构与元素周期表专项易错题及答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．完成下列问题： (1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3______PH3（填“>”或“<”）。 (2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________（填序号）。 a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．受热可分解 (3)已知H2与O2反应放热，断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键所需要吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______。 ①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③2Q1+Q2<2Q3 (4)高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反应：__________，负极反应 ________________。 【答案】> bc ② FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 【解析】 【分析】 (1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析； (2)PH3与HI反应产生PH4I，相当于铵盐，具有铵盐的性质； (3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答； (4)根据在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。 【详解】 (1)由于元素的非金属性：N>P，所以简单氢化物的稳定性：NH3>PH3； (2) a．铵盐都能与NaOH发生复分解反应，所以PH4I也能与NaOH发生反应，a错误；b．铵盐中含有离子键和极性共价键，所以PH4I也含离子键、共价键，b正确； c．铵盐不稳定，受热以分解，故PH4I受热也会发生分解反应，c正确； 故合理选项是bc； (3)1 mol H2O中含2 mol H-O键，断开1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H键需吸收的能量分 别为Q1、Q2、Q3 kJ，则形成1 mol O-H键放出Q3 kJ热量，对于反应H2(g)+1 2 O2(g)=H2O(g)， 断开1 mol H-H键和1 2 mol O=O键所吸收的能量(Q1+ 1 2 Q2) kJ，生成2 mol H-O新键释放的 能量为2Q3 kJ，由于该反应是放热反应，所以2Q3-(Q1+1 2 Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理选项 是②； (4)在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。根据高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合价由反应前K2FeO4中的+6价变为反应后Fe(OH)3中的+3价，化合价降低，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；Zn元素化合价由反应前Zn单质中的0价

高三物理一轮复习优质学案：原子结构 原子核

基础课2 原子结构 原子核 知识排查 原子结构 1.电子的发现：英国物理学家汤姆孙发现了电子。 2.原子的核式结构 (1)α粒子散射实验：1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验，实验发现绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向前进，但有少数α粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90°，也就是说它们几乎被“撞”了回来。(如图1所示) 图1 (2)原子的核式结构模型：在原子中心有一个很小的核，原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转。 氢原子光谱 1.光谱：用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开，获得光的波长(频率)和强度分布的记录，即光谱。 2.光谱分类 3.氢原子光谱的实验规律：巴耳末系是氢光谱在可见光区的谱线，其波长公式1λ＝R ? ?? ?? 122－1n 2，(n ＝3，4，5，…，R 是里德伯常量，R ＝1.10×107 m －1)。

4.光谱分析：利用每种原子都有自己的特征谱线可以用来鉴别物质和确定物质的组成成分，且灵敏度很高。在发现和鉴别化学元素上有着重大的意义。 氢原子的能级、能级公式 1.理尔理论 (1)定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。 (2)跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即hν＝E m－E n。(h是普朗克常量，h＝6.63×10－34 J·s) (3)轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的。 2.氢原子的能级、能级公式 (1)氢原子的能级 能级图如图2所示 图2 (2)氢原子的能级和轨道半径 ①氢原子的能级公式：E n＝1 n2E1 (n＝1，2，3，…)，其中E1为基态能量，其数值为E1＝－13.6 eV。 ②氢原子的半径公式：r n＝n2r1(n＝1，2，3，…)，其中r1为基态半径，又称玻尔半径，其数值为r1＝0.53×10－10 m。 原子核的组成、放射性、原子核的衰变、半衰期、放射性同位素 1.原子核的组成：原子核是由质子和中子组成的，原子核的电荷数等于核内的质子数。

2020版高考人教版物理一轮复习课后限时作业46原子结构 原子核

课后限时作业46原子结构原子核 时间：45分钟 1．(多选)物理学家通过对实验的深入观察和研究，获得正确的科学认知，推动物理学的发展．下列说法符合事实的是(AC) A．赫兹通过一系列实验，证实了麦克斯韦关于光的电磁理论 B．查德威克用α粒子轰击14 7N获得反冲核17 8O，发现了中子 C．贝克勒尔发现的天然放射性现象，说明原子核有复杂结构 D．卢瑟福通过对阴极射线的研究，提出了原子核式结构模型 解析：麦克斯韦曾提出光是电磁波，赫兹通过实验证实了麦克斯韦关于光的电磁理论，选项A正确．查德威克用α粒子轰击94Be，获得反冲核12 6C，发现了中子，选项B错误．贝克勒尔发现了天然放射现象，说明原子核有复杂的结构，选项C正确．卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究，提出了原子核式结构模型，选项D错误． 2.232 90Th经过一系列α衰变和β衰变后变成208 82Pb，则208 82Pb比232 90Th 少(A) A．16个中子，8个质子B．8个中子，16个质子 C．24个中子，8个质子D．8个中子，24个质子 解析：208 82Pb比232 90Th质子数少(90－82)＝8个，核子数少(232－208)＝24个，所以中子数少(24－8)＝16个，故A正确，B、C、D错误．3．铀核可以发生衰变和裂变，铀核的(C) A．衰变和裂变都能自发发生 B．衰变和裂变都不能自发发生 C．衰变能自发发生而裂变不能自发发生 D．衰变不能自发发生而裂变能自发发生 解析：铀是天然放射性元素，所以铀核的衰变是能自发发生，而铀核的裂变是人工实现的，是用中子轰击铀核实现的，所以铀核的裂变不能自发发生，故A、B、D错误，C正确． 4．下列说法正确的是(A)