高二化学期末排查卷(教师用)

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衡阳新学途高二化学下期期末排查卷

考点一：电离方程式及离子方程式的书写：

1．下列离子方程式书写正确的是

（ C ）

A ．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑

B ．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe 3++H 2S=Fe 2++S↓+2H +

C ．向烧碱溶液中加入少量明矾：4OH -+Al 3+==AlO 2-

+2H 2O D ．碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4++OH －== NH 3·H 2O 2．下列反应的离子方程式正确的是 （ C ）

A ．NaHCO 2溶液中加入盐酸：CO 32－+ 2H + = CO 2↑+ H 2O

B ．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H 2S 2H + + S

2－ C ．将NaHSO 4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7

2H + + SO 42－+ 2OH －+ Ba 2+ = BaSO 4↓+ 2H 2O D ．电解CuSO 4溶液：Cu 2+ + 2H 2O Cu + O 2↑+ 4H

+ 3、下列电离方程式中正确的是 （ D ）

A 、Na 2HPO 4溶于水：Na 2HPO 4=2Na +＋H +＋PO 43－

B 、NaHSO 4熔化：NaHSO 4=Na +＋H +＋SO 42－

C 、HF 溶于少量水中：2HF

H +＋HF 2一

D 、（NH 4）2 SO 4溶于水：（NH 4）2 SO 4＝2NH 4+＋SO 42

考点二：盐的水解与电离：

4．某酸式盐NaHA 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

（ C ）

A ．NaHA 的电离方程式：NaHA Na ++H ++A 2—

B ．HA —的水解方程式：HA —+H 2O H 3O ++A 2—

C ．该溶液中离子的物质的量浓度关系： C （Na +）>C （HA —）>C （OH —）>C （H +）>C （A 2—）

D ．该溶液中离子的物质的量浓度关系：

C （Na +）+ C （H +）= C （OH —）+ C （A 2—）+ C （HA —）

5．将足量的SO 2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是

（ A ）

A ．Ba （NO 3）2

B ．BaC12

C ．Ba （OH ）2

D ．NaHCO 3

6．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到

原来温度，下列说法正确的是

（ C ）

A ．溶液的pH 不变，有氢气放出

B ．溶液的pH 增大，有氧气放出

电解

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C ．溶液中Na +数目减小，有氧气放出

D ．溶液中c （Na +

）增大，有氧气放出

7. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( B )

A ．c(NH 4+)＞c(Cl ˉ)＞c(H +)＞c(OH ˉ)

B ．c(NH 4+)＞c(Cl ˉ)＞c(OH ˉ)＞c(H +)

C ．c(Cl ˉ)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH ˉ)

D ．c(Cl ˉ)＞c(NH 4+)＞c(OH ˉ)＞c(H +) 考点三：热化学方程式的书写：

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

（ B ）

A ．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g);ΔH 1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g);ΔH 2，则ΔH 2>ΔH 1

C ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，则含20gNaOH 的稀溶液

与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

考点四：离子共存：

9．下列各溶液中的离子组能大量共存的是

（B ） A ．pH=0的溶液中：K +、Fe 2+、C1-、NO 3

- B ．强碱性溶液中：Na +、K +、A1O 2-、CO 32-

C ．c （H +）=c （OH -）的溶液中：Na +、Ba 2+、C1-、SO 4

2- D ．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na +、K +、SO 32-、HCO 3

- 10.下列说法正确的是 （ A ）

A ．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol ·L —1KHC 2O 4溶液中：c （C 2O -24）>c （H 2C 2O 4）

B ．在小苏打水溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （HCO -3）+c （CO -23）+c （OH —

） C ．相同温度下，1 mol ·L —1氨水溶液与0.5mol ·L —1氨水溶液中，c （OH —）之

比是2:1

D ．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c （NH +

4）>c （Cl —）>c （H +）>c （OH —

） 11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

（D ）

A ．NH +4、NO -3、CO -23、Na

+ B ．Na +、Ba 2+、HCO -3、AlO -2 C ．NO -3、Fe 2+、K +、Cl — D ．NO -3、K +、AlO -2、OH

— 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（C ）

A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K +、Na +、-

23CO 、-3NO B ．在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、+

4NH 、I —、Br — C ．c(H +)=10-1 mol ／L 的溶液中：Cu 2+、Al 3+、-

24SO 、-3NO

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放电 充电 D ．水电离出的c(H +)=10-12 mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl —

、 24SO 13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ D ）

14、下列水溶液中可能大量共存的离子组是（ C ）

A 、无色透明溶液：Cr 2O 72-、CO 32-、I -、K +

B 、C(OH -)=10-14 mol/L 的溶液：NO 2-、Fe 2+、Na +、Cl -

C 、水电离的C(OH -)=10-14 mol/L 的溶液：NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Al 3+

D 、与铝反应放出氢气的溶液：NO 3- 、Cu 2+、Fe 3+、Br -

15．某溶液中只含有Na +、H +、OH —、A —四种离子，下列说法正确的是（ A ）

A. 若溶液中c （A —）＝c （Na +），则溶液一定呈中性

B. 溶液中不可能存在：c （Na +）> c （A —）> c （OH —）> c （H +）

C. 若c （OH —）> c （H +），溶液中不可能存在：c （Na +）> c （OH —）> c （A —）> c （H +）

D. 若溶质为NaA 、HA ，则一定存在：c （A —）> c （Na +）> c （H +）> c （OH —）

考点五：电化学：

16．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2 PbSO 4+2H 2O ， 则下列说法正确的是

（ D ）

A ．放电时，电流方向由

B 过M 到A

B ．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连

C ．放电时，正极反应是Pb －2e -+SO 42- PbSO 4

D ．充电时，阳极反应是PbSO 4－2e -+2H 2O PbO 2+SO 42-+4H

+ 考点六：化学反应平衡与移动：

17．常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D —+A 2=D 2+2A —；2B —+D 2=B 2+2D —

；

2A —+C 2=A 2+2C —。由此得出的正确结论是 （ B ）

A ．A —、

B —、

C —、

D —离子中，还原性最强的是C — B ．反应2A —+B 2=A 2+2B —不能自发向

右进行

C ．A 2、B 2、C 2、

D 2单质中，氧化性最强的是A 2 D ．反应2C —+B 2=C 2+2B —能够自发向

右进行

18．温度为a ℃、压强为1.01×10Pa 条件下，某密闭容器中，反应A （g ）+B （g ） 3C

达到化学平衡，此时测得c （A ）=0.022mol/L ；保持温度不变，压缩容器使压强增大到

2.02×106Pa ，第二次达到平衡时测得c （A ）=0.05mol/L ；若保持温度不变，继续压缩

容器使压强增大到4.04×107Pa ，第三次达到平衡时测得c （A ）=0.75mol/L 。下列关于

C 物质状态的推测中正确的是

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（ B ）

A ．C 为气态

B ．第二次达到平衡时，

C 为气态

C ．第三次达到平衡时，C 为气态

D ．C 为非气态

19．对室温下pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确

的是 （ A ）

A ．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小

B ．温度下降10℃，两溶液的pH 均不变

C ．分别加水稀释10倍，两溶液的pH 仍相等

D ．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

20．将2 molX 和2molY 充入2L 密闭容器中发生如下反应：

X （气）+3Y （气） 2Z （气）+aQ （气）

2min 达到平衡时生成0.8molZ ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，下列叙述错误的是（ B ）

A ．a 的值为2

B ．平衡时X 的浓度为0.2mol/L

C ．Y 的转化率为60%

D ．反应速率v （Y ）=0.3mol/（L ·min ）

21．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X （g ）+Y （g ） Z （g ）

+W （s ）；△H>0下列叙述正确的是 （ B ）

A ．减少少量W ，逆反应速率减小

B ． 当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡

C ．降低温度 ，平衡正向移动

D ．平衡后加入Z ，上述反应的△H 减小

22．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z （g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足 ( C )

A. 1＜n(X)n(Y)＜3

B. 41＜n(X)n(Y)＜32

C. 32＜n(X)n(Y)＜4

D. 41＜n(X)n(Y)＜2

3 23．一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX 和1molY 进行如下反应：

X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0达到平衡，下列判断正确的是（C ）

A ．向平衡混合物中加入少量W ，正、逆反应速率均增大

B ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大

C ．温度不变，将容器的体积变为2VL ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2

D ．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

24．反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△H=+57kJ/mol

在温度为T 1．T 2时，平衡体系中NO 2的体积

分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正

确的是 （ C ）

A ．A ．C 两点的反应速率：A>C

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B．B．C两点的反应速率：B=C

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A．C两点气体的颜色：A 深，C浅

25．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。

平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（ B ）

A．刚充入时，反应速率v(正)减小，v(逆)增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

26．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH＜0。

若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E 的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ B ）

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

27、在一个固定体积的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，C的体积百分含量不可能为a%的是（ C ）

A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3 mol C+0.8 mol D D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D

28、对于反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（AB ）

A．缩小容器体积，使压强增大 B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大 D．减小压强，使容器体积增大

考点七：化学反应能量：

29．下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ C ）

A．该反应的热化学方程式为：

N2 + 3H2 2NH3△H =－92kJ·mol－1

B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分

反应后，放出92kJ热量

C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

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D ．加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率

考点八：溶液中离子浓度平衡与计算：

30．下列叙述正确的是 ( A )

A ．室温时10mL 0.02mol ·L —1HCl 溶液与10mL 0.02mol ·L —1Ba （OH ）2溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH=12

B ．0.1mol ·L —1氨水中，c （OH —）

C ．在0.1mol ·L —1

CH 3COONa 溶液中， c （OH —）=c （CH 3COOH ）+c （H +）－c （CH 3COO —） D ．0.1mol ·L —1某二元弱酸碱性NaHA 溶液中，

c （Na +）=2c （A 2—）+c （HA —）+c （H 2A ） 31．下列离子浓度关系正确的是

（ D ）

A ．0.1mol/L 的NH 4C1溶液中c （NH 4+）=c （C1-）

B ．同为0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c （OH -）=c （H +）

C ．向NH 4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c （NH 4+）

D ．pH=3的H 2SO 4和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c （OH -）=c （H +）

32．已知某溶液中存OH ˉ、H +、NH 4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：( C)

①c（C1ˉ）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ˉ）

②c（C1ˉ）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ˉ）

③c（C1ˉ）=c （NH 4+）且c （OH ˉ）=c （H +）

④c（OH ˉ）＞c （H +）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）

⑤c（H +）＞c （OH ˉ）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）

其中可能的是

A ．①④

B ．③⑤

C ．①②③

D ．④⑤

33．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密

度为0.90g·cm -3，则该氨水质量分数为 ( A )

A ．%91710?-b

B ．%93510?-b

C ．%101012b a --

D ．%9

171014?-a 34．下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A ．同浓度的下列溶液中：①(NH 4)2Fe(SO 4)2②(NH 4)2CO 3③(NH 4)2SO 4，c(NH +

4)由大到小的顺序是：①>③>②

B ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH +4)>c(Cl -)

C ．0.2mol/L Na 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO -3)+c(H +)+c(H 2CO 3)

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D ．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：

c(Cl -)>c(Na +)>c(NH +4)>c(OH -)>c(H +)

35、在Na 2S 溶液中，下列关系式不正确的是：( B )

A c(Na +)+c(H +)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH -)

B c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)

C c(OH -)= c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)

D c(Na +)> c(S 2-) >c(OH -) >c(HS -)

36、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ D ）

A. 0. 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液：

c （OH -）=c （HCO 3-）＋c （H ＋）＋c （H 2CO 3）

B. 0. 1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液：c （NH 4+）＝c （Cl -）

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c （Na ＋）＞c （CH 3COO -）＞c （H ＋）＞c （OH -）

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：

c （Na +）=c （NO 3-）

37、 某溶液中只含有Na ＋、H ＋、OH —、A —四种离子，下列说法正确的是( A )

A 、若溶液中c （A —）＝ c （Na ＋），则溶液一定呈中性

B 、溶液中不可能存在：c （Na ＋）> c （A —）> c （OH —）> c （H ＋）

C 、若c （OH —）> c （H ＋），溶液中不可能存在：c （Na ’）> c （OH —）> c （A —）> c （H ＋）

D 、若溶质为NaA 、HA ，则一定存在：c （A —）> c （Na ＋）> c （H ＋）> c （OH —）

38．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式 CH3COO

H

HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×

l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0

＿11

则下列有关说法正确的是（ D ）

A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （

NaCN ）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa ）

B ．a mol ·LHCN 溶液与b mol ·L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN －)，

则a 一定大于b

C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小

D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c(Na ＋)+ c(H ＋)=c(OH －)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

考点九：原电池和电解池综合考察：

39．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L ，工作一段时间

后，测得导线中均通过0.02mol 电子，若不考虑盐的水

解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ C ）

A ．产生气体的体积：①>②

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B．溶液的pH变化：①增大，②不变

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极反应式：①中阳极2Cl－－2e－ = Cl2↑

②中负极 2H+ + 2e－ = H2↑

40、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能

．．使氢气生成速率加大的是（ B ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

考点十：电解池的应用：

41．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。( D )

下列说法不正确

．．．的是

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

42、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：（ D ）

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

43、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（ C ） A．1.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 44．下列说法正确的是

（ A ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+

45．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

（ A ）

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

46．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

（ C ）

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

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C ．电解硝酸银溶液，要消耗OH －

溶液pH 变小

D ．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH 不变

47．下列事实不能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是

（ D ）

A ．常温下将铝投入CuSO 4溶液中

B ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

C ．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

D ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中

48．用Pt 作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112mL 气体时，阴极上析出0.24 g 金属，则该电解池中溶质可能是 ( A )

A ．CuSO 4

B ．MgSO 4

C ．Al （NO 3）3

D ．Na 2SO 4 考点十一：原电池的应用：

49．一种新型的乙醇电池（DEFC ）用磺酸类质子溶剂，在200°C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

25222C H OH 3O 2CO 3H O +=+。下列说法正确的是

（ B ）

A ．a 极为电池的正极

B ．电池正极的电极反应为： 4H ++O 2+4 e －=2H 2O

C ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极

D ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇

被氧化产生6 N A q 厍仑的电量（N A 代表阿佛加德罗常数）

50．有关如图所示装置的叙述不正确的是 ( C )

A ．该装置内可发生原电池反应

B ．该装置中Pt 为正极，电极反应为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -

C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为：

Fe —2e -+2OH -=Fe(OH)2

D ．溶液中会出现红褐色的沉淀

51．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为21H 2+NiO(OH)

充电 放电

Ni(OH)2，据此判断，下列叙述中正确的是（ C ） A ．电池放电时，H 2是正极

B ．电池放电时，镍元素被氧化

C ．电池充电时，氢元素被还原

D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大

52.．如下图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时

间后，b 极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是质子交换膜

质 子 氧气 b a 乙醇

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（ A ）

A ．X 是正极，Y 是负极，CuSO 4溶液的pH 逐渐减小

B ．X 是正极，Y 足负极，CuSO 4溶液的pH 保持不变

C ．X 是负极，Y 是正极，CuSO 4溶液的pH 逐渐减小

D ．X 是负极，Y 是正极，CuSO 4溶液的pH 保持不变

53、pH=a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是（A ）

A 、NaOH

B 、H 2SO 4

C 、AgNO 3

D 、Na 2SO 4

54、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是12H NiO(OH)2

Ni(OH)2。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：（ C ）

A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 值不断增大

B ．电池放电时，镍元素被氧化

C ．电池充电时，氢元素被还原

D ．电池放电时，H 2在负极发生还原反应

55．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )

A ．镁

B ．铁

C ．铝

D ．铜

56．原电池产生电流的本质原因是（ D ）

A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

考点十二：溶液PH 值的计算：

57、已知0.1mol ·L －1

的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（C ）

A 、在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同。

B 、在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等。

C 、在NaHA 溶液中一定有：C(Na +)+C(H +)=C(HA -)+C(OH -)+2C(A 2-)

D 、在Na 2A 溶液中一定有：C(Na +)>C(A 2-)> C(H +)>C(OH -)

58、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ C ）

A ．Cl NH 4

B ．34HCO NH

C ．44HSO NH

D ．424SO )(NH 59、常温下，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶

液中H +浓度为（单位：mol ·L －1） （ D ）

A 、51×(4×10－9+1×10－12)

B 、5

1×(8×10－9+1×10－12) C 、5×10

－10 D 、5×10－12

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考点十三：化学反应热：

60、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 （ D ）

H 2O(g)＝H 2O(l)； △H 1＝Q 1 kJ ·mol ˉ1

C 2H 5OH(g)＝C 2H 5OH(l)； △H 2＝Q 2 kJ ·mol ˉ1

C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)； △H 3＝Q 3 kJ ·mol ˉ1

若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A ．Q 1＋Q 2＋Q 3

B ．0．5(Q 1＋Q 2＋Q 3)

C ．0．5Q 1－1．5Q 2＋0．5Q 3

D ．1．5Q 1－0．5Q 2＋0．5Q 3

61、下列推论正确的是（ C ）

A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

62、下列说法中正确的是 （ C ）

A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D 、非自发反应在任何条件下都不能实现

63、用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ）3C （g ）

（正反应放热）的正确图象是下图中的（ A ）

64、 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)

。恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。下列说法正确的是（ A ）

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应化学方程式为CO ＋ H 2

催化剂高温 CO 2 ＋ H 2 65．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热

化学方程式正确的是（ A ）

A ．H 2O （g ） ＝ H 2（g ） ＋ 2

1O 2 （g ） △H ＝ ＋242 kJ/mol

B ．2H 2（g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （l ） △H ＝ －484 kJ/mol

C ．H 2 （g ） ＋ 21O 2 （g ） ＝ H 2O （l ） △H ＝ －242 kJ/mol

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D ．2H 2 （g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （g ） △H ＝ ＋484 kJ/mol

66. 下列说法正确的是（ C ）

A ．熵增大的反应一定可自发进行

B ．熵减小的反应一定可自发进行

C ．ΔH ＜0的反应可能自发进行

D ．ΔH ＞0的反应不可能自发进行

67. 下列推论正确的是( C )

A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

68. 对于：2C 4H 10（g ） ＋ 13O 2（g ） ＝ 8CO 2（g ） ＋ 10H 2O （l ） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是（ D ）

A ．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol ，是放热反应。

B ．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

C ．该式的含义为：25℃、101kPa ，2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJ 。

D ．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

69．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －

（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。分别向1L 0.5mol ·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀 硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ B ）

A ．△H 1＞△H 2＞△H 3

B ．△H 1＜△H 2＜△H 3

C ．△H 1＞△H 2＝△H 3

D ．△H 1＝△H 2＜△H 3 考点十四：强弱电解质的判定：

70、下列各组物质中，都是强电解质的是( A )

A ．HBr 、HCI 、BaSO 4

B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S

C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O

D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)2

71、把0.05 molNaOH 固体分别加入下列100ml 溶液中，溶液的导电性基本不变的是 （ B ）

A ．自来水

B ．0.5 mol ·L ˉ1盐酸

C ．0.5 mol ·L ˉ1醋酸

D ．0.5 mol ·L ˉ1氨

水

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A B C D

72、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 变化曲线图是( A )

73、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是（ B ）

A ．pH ：②>③>④>① B．c(CH 3COO -)：②>④>③>①

C ．溶液中c(H +)：①>③>②>④ D．c(CH 3COOH)：①>④>③>②

74、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行

反应，则出现浑浊的先后顺序是 （ A ）

① 20℃ 10mL 5.4mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和20mL 1.5mol/L 盐酸

② 20℃ 10mL 4.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 2.0mol/L 盐酸

③ 30℃ 15mL 3.5mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 2.5mol/L 盐酸

④ 30℃ 20mL 3.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 3.0mol/L 盐酸

A ．③④②①

B ．④③②①

C ．①②③④

D ．④①③②

75. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ B ）

A ．CH 3COOH

B ．SO 2

C ．（NH 4)2CO 3

D ． Cl 2

考点十五：电离平衡与水解平衡：

76、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ D ）

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

77、．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( D )

A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性

B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性

D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性

78、常温下pH=4的FeCl 3溶液和pH=10的K 2CO 3溶液中，水的电离程度（ C ）

A. FeCl 3溶液大

B. K 2CO 3溶液大

C. 一样大

D. 无法确定

79、在相同温度时，100mL0.01mol?L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L -1的醋酸溶液相比较，

下列数值中，前者大于后者的是（ A ）

A. H +的物质的量

B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH 的量

D. CH 3COOH 的物质的

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考点十六：水的离子积 ：

80、类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且

Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C （B m ˉ）〕n

已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10ˉ4g ，则其K sp 为：( C )

A ．2.33×10ˉ4

B ．1×10ˉ5

C ．1×10ˉ10

D ．1×10ˉ12

考点十七：溶解平衡：

81．一定温度下的难溶电解质AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp ＝cm(An ＋)×cn(Bm －)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质

AgCl AgI Ag 2S 颜色 白

黄 黑 KSP （25℃） 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50

下列叙述不正确的是( C )

A ．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B ．若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生

C ．25℃时，饱和AgCl 、AgI 、Ag2S 溶液中所含Ag ＋的浓度相同

D ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2 溶液中的溶度积相同

82．下列说法不正确的是( C )

A ．配制FeCl 2溶液时，可将FeCl 2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B ．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C ．pH 值均为9的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，两溶液中水的电离程度相同

D ．0.1mol ／L 弱酸HA 溶液与0.05mol ／L NaOH 溶液等体积混合所得溶液有 2c(H+)+c(HA) = c(A －)+2 c(OH －)