键能表

课时5 元素周期表 化学键

课时5 元素周期表化学键 复习 目标 1. 了解物质的组成、结构和性质的关系。 2. 了解元素周期表的结构及其应用。 3. 以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期、同一主族内元素性质 的递变规律与原子结构的关系。 4. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 5. 认识化学键的含义；了解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合 物和共价化合物的形成过程。 6. 能识别典型的离子化合物和共价化合物；能从化学键变化的角度认识 化学反应的实质。 知识 网络 问题 思考 问题1如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律? 问题2离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?

【自主学习】 考点1元素周期表与元素周期律 【基础梳理】 1. 元素周期表 (1) 元素周期表的编排原则 周期：将相同的元素按递增的顺序从左到右排成横行。 族：把相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 (2) 元素周期表的结构 注意：镧系元素和锕系元素分别位于第6周期和第7周期，均在ⅢB族(第3列)。从ⅢB 族到ⅡB族(第3~12列，共10个纵行)的元素统称为过渡金属元素。

(3) 元素周期表与原子结构的关系周期序数= 主族序数= 2. 元素周期律 (1) 元素周期律 (2) 同周期、同主族元素性质的递变规律 内容同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 原 子 结 构 核电荷数逐渐逐渐 电子层数依次逐渐 原子半径逐渐逐渐 元 素 性 质 主要化合价 最高正价+1→+7；最低负价- 4→-1 最高正价=主族序数(O、F除 外) 金属性逐渐逐渐 非金属性逐渐逐渐 化 合 物 性 质 最高价氧化 物对应水化 物 酸性；碱性酸性；碱性 氢化物稳定 性 例题1(2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()

平键和键槽的标准尺寸规格表

平键和键槽的标准尺寸规格表 轴径 键 键 槽 d b×h 宽 度 深 度 半径 b 偏 差 轴 毂 较松 一般 较紧 轴H9 毂D10 轴N8 毂JS9 轴毂P9 t 偏差 t1 偏差 最大 最小 6~8 2×2 2 +0.025 0 +0.060 +0.020 -0.004 -0.029 ±0.0125 -0.006 -0.031 1.2 +0.1 0 1 +0.1 0 0.08 0.16 ＞8~10 3×3 3 1.8 1.4 ＞10~12 4×4 4 +0.030 0 +0.078 +0.030 0 -0.030 ±0.015 -0.012 -0.042 2.5 1.8 ＞12~17 5×5 5 3.0 2.3 0.16 0.25 ＞17~22 6×6 6 3.5 2.8 ＞22~30 8×7 8 +0.036 0 +0.098 +0.040 0 -0.036 ±0.018 -0.015 -0.051 4.0 +0.2 3.3 +0.2 0 ＞30~38 10×8 10 5.0 3.3 0.25 0.40 ＞38~44 12×8 12 +0.043 0 +0.120 +0.050 0 -0.043 ±0.0215 -0.018 -0.061 5.0 3.3 ＞44~50 14×9 14 5.5 3.8 ＞50~58 16×10 16 6.0 4.3 ＞58~65 18×11 18 7.0 4.4 ＞65~75 20×12 20 +0.052 0 +0.149 +0.065 0 -0.052 ±0.026 -0.022 -0.074 7.5 4.9 0.40 0.60 ＞75~85 22×14 22 9.0 5.4 ＞85~95 25×14 25 9.0 5.4 ＞95~110 28×16 28 10.0 6.4 ＞110~130 32×18 32 +0.062 0 +0.180 +0.080 0 -0.062 ±0.031 -0.026 -0.088 11.0 7.4 ＞130~150 36×20 36 12.0 +0.3 0 8.4 +0.3 0.70 1.0 ＞150~170 40×22 40 13.0 9.4 ＞170~200 45×25 45 15.0 10.4 ＞200~230 50×28 50 17.0 11.4