2020学年高中化学 每日一题 能源

能源

高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆

典例在线

关于能源，以下说法中不正确的是

A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源

C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能来源于月球引力做功

【参考答案】B

【试题解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。

解题必备

1．能源有不同的分类，具体如下：

2．我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。

3．解决能源危机的方法

(1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。

(2)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。

(3)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质

能等。这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。

学霸推荐

1．下列叙述正确的是

A．水能是二次能源 B．电能是二次能源

C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源

2．下列关于燃料与能源的说法不正确的是

A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

B．生物质能、风能、水能是可再生能源

C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料

3．能源在各个方面都有重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图所示)。下列说法错误的是

A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用

B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成

C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂

D．利用光电转化可将太阳能转化为电能，用于电解水而获得氢气

答案

1．【答案】B

2．【答案】A

【解析】煤液化为化学变化。

3．【答案】B

高中化学 每日一题 硫的存在与性质

硫的存在与性质 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是 A．钙 B．铜 C．铁 D．铝 【答案】B 【解析】质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为?2价，所以R化合价为+1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。 解题必备 一、硫的存在 硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐，常见的几种如下表所示： 名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝 化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 二、硫的性质 1．物理性质 硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，因此可用二硫化碳溶解出去硫。 2．化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。 ①Fe+S △ FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂； ②2Cu+S △ Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂； ③H2+S △ H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；

④S+O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。 学霸推荐 1．下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2．关于硫的叙述正确的是 A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 3．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是 ①沙粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉 A．用水溶解并过滤 B．加热使硫升华并过滤 C．用CS2溶解并过滤 D．用盐酸溶解并过滤 参考答案 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确；分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项正确；硫单

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

人教版高中化学选修一高二化学测试题1

第I卷（54分） 注意事项 1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（） ①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 2．下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 3．温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( ) A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③ 4．下列关于官能团的判断中说法错误的是（） A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH） C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键（C＝C ）5．跟100mL0.1mol/(NH4)2 SO4溶液中的NH4+浓度相同的是 （） A.0.1mol/L NH4NO3溶液100ml B.0.2mol/L氨水溶液100ml C.0.2mol/L(NH4)2 CO3溶液50ml D.0.2mol/LNH4Cl溶液200ml 6.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏

2018_2019学年高中化学每日一题电解精炼铜(含解析)新人教版

电解精炼铜 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源的负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽底部形成阳极泥 A．①③B．②④C．③④D．②③ 【参考答案】D 1．电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不比铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在阴极上析出。 2．装置

1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时以精铜作阳极 B．粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e-Cu2+ C．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 D．以CuSO4溶液为电解质溶液，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度保持不变 2．某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： （1）通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____________________。 （2）石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 ________________________________________________。 3．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

高中化学经典选择题练习

第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不． 正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

(完整)人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

(完整版)高中化学能与电能试题(含答案)

第二节化学能与电能B卷 一、选择题 1．下列关于电能的特点叙述中错误的是（） A．电能较其它能源使用方便 B．电能在现代社会中的使用最为广泛 C．电能使用导致的污染小 D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的 2．下面的能源中属于二次能源的是（） A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是（） A．水电（水力发电）B．火电（火力发电） C．核电（核能发电）D．风电（风力发电） 4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能 5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池 6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存 7．下列电池中不属于二次电池的是（） A．碱性锌锰电池B．铅蓄电池C．镍镉电池D．锂离子电池 8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（） A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（） ①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④ 10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。 下列有关它的说法正确的是（） A．锌为电池负极，发生氧化反应 B．电解质溶液是酸性溶液 C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H＋ 11．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2 NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（） A．干电池中Zn为正极，碳为负极 B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极 C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 12．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（） A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子 13．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（） ①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二 技术问题有待改进，尚未广泛使用 A．①②③④B．只有①②C．只有②③ D．只有② 14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与盐酸的反应 C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应

高中化学每日一题能源

高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 关于能源，以下说法中不正确的是 A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功 【参考答案】B 【试题解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。 解题必备 1．能源有不同的分类，具体如下： 2．我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。 3．解决能源危机的方法 (1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。 (2)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。 (3)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质 能等。这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没

有污染。 学霸推荐 1．下列叙述正确的是 A．水能是二次能源 B．电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源 2．下列关于燃料与能源的说法不正确的是 A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．生物质能、风能、水能是可再生能源 C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料 3．能源在各个方面都有重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图所示)。下列说法错误的是 A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用 B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成 C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂 D．利用光电转化可将太阳能转化为电能，用于电解水而获得氢气 答案 1．【答案】B 2．【答案】A 【解析】煤液化为化学变化。 3．【答案】B

人教版高中化学必修一高一第一章测试题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学第一章测试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！） 一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（） Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。 Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N 2 和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H 2 B 10g O 2 C 11g CO 2 D 16g CH 4 9.除去NaNO 3中少量NaCl、Ca(NO 3 ) 2 杂质，所用试剂及顺序正确的是：

高中化学每日一题沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡 高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆ 典例在线 在t C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时AgCI的K Sp = 4X 10一10, 下列说法不正确的是 A.在t C时, B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在t C时，AgCI(s) + Br「(aq) ----------- AgBr(s) + Cl「(aq)的平衡常数3816 解题必备 心的计算 (1)已知溶度积求溶解度 以AgCI(s) ?—Ag+(aq)+Cl -(aq)为例，已知K sp,则饱和溶液中c(Ag+)= c(CI-)=K sp ,结 合溶液体积即可求出溶解的AgCI的质量，利用公式—=m(质)即可求出溶解度。 100g m(剂) (2)已知溶解度求溶度积 已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为 1 g ? cm3)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，贝U 1 L溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求出，利用公式即可求出Kp。

(3)两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺 序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。 学霸推荐 1. ___________________________________________ 已知25 C时BaSQ饱和溶液中存在BaSO(s) _____________________________________ Ba2+(aq) + (aq) , K sp = 1.102 5 x 10 10,下列有关BaSQ的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 — 2 —— 5 一 1 . . 2 一 A. 25 C时，向c(SQ4一)= 1.05 x 10 一mol ?L 一的BaSQ溶液中，加入BaSQ固体，c(SQ4一) 增 大 B.向该饱和溶液中加入Ba(NQ)2固体，贝U BaSQ的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加入NaSQ固体，则该溶液中c(Ba2+) > c(SC4-) 4「)减小 D.向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中C(SQ 2.下列说法中正确的是 A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰， 溶液温度明显升高，pH增大 B. -------------------------------------------------------- AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s) ：Ag+(aq) + Cl 一(aq)，往其中加入少量NaCl粉末, 平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)> K sp(AgI) D. 硬水中含有较多的Ca2+> MgS HCQ、SQ一，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+> Mg* I 一10 _ 3.已知：pAg=- lg{ c(Ag )} , K Sp(AgCl) = 1.56 x 10 。如图是向10 mL AgNQ溶液中逐渐加 入0.1 mol 7一1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL )变化的图 像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：K sp(AgCl)> K sp(Agl)] A.原AgNQ溶液的物质的量浓度为 B. 图中x点的坐标为(100,6) C. 图中x点表示溶液中Ag1恰好完全沉淀

高中化学选择题第一题

理科综合化学试题分题训练－第7题 1、下列有关化学用语表示正确的是（） A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 I D．N2的电子式： 53 2、2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是（） A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。 B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。 C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。 D． PM2.5在空气中形成了气溶胶 3、下列说法不正确的是（） A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 C．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁蚀 4、下列有关说法正确的是（） A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物 B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸 D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活” 5、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（） A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

人教版高中化学选修五测试题及答案全套

人教版高中化学选修五测试题及答案全套 章末质量检测（一）认识有机化合物 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是() 解析：选B四个选项中的物质均为同分异构体组合，其中A项中是环烷烃和烯烃两类物质，C、D 两项中两种物质含有不同的官能团，属于不同类物质。而B项中正戊烷和新戊烷均为饱和烃，属于同类物质，故选B项。 2．下列物质属于醇类的是() 解析：选A区分醇类和酚类物质的关键点是看—OH是否连在苯环上，如选项B、D中的物质为酚，选项A中的物质为醇，选项C为酸。 3．下列说法中正确的是() 解析：选B含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素，不一定是烯烃，A错误；CHCCH2Cl含有不饱和键，但含有氯元素，不是烃，C错误；乙酸(CH3COOH)的最简式也是CH2O，D 错误。 4．下列叙述中正确的是() A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系 B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构

C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系 解析：选C相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3—CH3与HCHO就是相对分子质量相同的不同有机物，两者的分子式不同，不是同分异构体关系；结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CH—CH(CH3)2的一氯代物就有2种；同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式；由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系。 5．关于有机物的下列叙述中，正确的是() A．它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯 B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C．它与甲基环己烷互为同分异构体 D．该有机物的一氯取代产物共有4种 解析：选C题给有机物的系统名称应是2,4-二甲基-1-戊烯；其分子中最多有6个碳原子在同一平面上；该有机物的一氯代物共有5种。 6．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是() 解析：选D苯环、双键、三键都可以在一个平面上。对于选项D，可以联想CH4的空间结构，把3个CH3看作是取代了甲烷上的3个H原子，由于甲烷是正四面体结构，所以4个碳原子不可能在同一平面上。 7．下列有机物命名正确的是() 解析：选B A项有机物的名称为1,2,4-三甲苯，错误；B项有机物的名称为2-氯丙烷，正确；C项有机物的名称为2-丁醇，错误；D项有机物的名称为3-甲基-1-丁炔，错误。

燃烧热-能源练习题及答案解析

1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

高中化学每日一题盖斯定律新人教版

盖斯定律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋1 2 N2O4(g)=== 3 2 N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 【参考答案】D 【试题解析】根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol?1，故选D。 解题必备 1．内容 不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。 2．能量守恒定律 从S→L，ΔH1<0，体系放热； 从L→S，ΔH2>0，体系吸热； 结论：（1）ΔH1＋ΔH2＝0；

（2）反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。 3．意义 利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。 学霸推荐 1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1。 反应CH3OH(l)＋1 2 O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。有关判断正确的是 A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1 B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1 C．ΔH>0 D．ΔH＝－163 kJ·mol－1 2．已知下列反应的反应热 （1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=?393.5 kJ·mol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=?285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为 A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=?244.15 kJ·mol-1 C．ΔH=?977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=?488.3 kJ·mol-1 3．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ?mol?1 ②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ?mol?1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ?mol?1 根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ 4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+3 2 O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)3 2 S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+1 2 O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3

高考专题第一题化学与生活-选择题(带答案)化学与生活-选择题

化学与生活化学用语 （1）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污（2）7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.为了增加食品的营养成分，可以大量使用食品添加剂 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C.加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 （3）7. 下列说法不正确的是 A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C. 在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性 D. 做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯 （4）7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确 ．．．的是 A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。 B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。 C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。 D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。 （5）7．下列说法正确的是 A．石油的分馏和裂化均属于化学变化 B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料 （6）7．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．青铜、硬铝和碳素钢都是合金 B．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 C．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物 D．食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物相同 （7）7．下列说法正确的是 A．天然气、石油都是清洁的可再生能源

化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) ①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2

高中化学 每日一题 二氧化氮和一氧化氮的性质 新人教版

二氧化氮和一氧化氮的性质 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现 象是：_____________________________，产生此现象的化学反应方程式为__________________________。 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为： ① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。 产生此现象的化学反应方程式为___________________________________________。【答案】(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO+O2===2NO2 (2)①烧杯中红棕色气体又变为无色 ②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2+H2O===2HNO3+NO 【解析】(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，反应的方程式为2NO+O2===2NO2。(2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，又因为烧瓶内气体压强减小，故烧瓶中液面上升。 解题必备 一、氮气的性质

N 2约占空气体积的4 5 左右，在放电或高温条件下，N 2与O 2反应的化学方程式为N 2 +O 22NO 。 二、二氧化氮和一氧化氮的性质 1．物理性质 2．化学性质 (1)常温下，NO 不稳定，易与O 2结合。化学方程式为2NO+O 2===2NO 2。 (2) NO 2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，工业上利用这一原理生产硝酸。 把充满NO 2的试管倒立水 中，再通入O 2 学霸推荐 1．下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A ．一氧化氮是一种红棕色的气体

高考专题第一题化学与生活选择题带答案化学与生活选择题

高考专题第一题化学与生活选择题带答案化学 与生活选择题 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

化学与生活化学用语 （1）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污（2）7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.为了增加食品的营养成分，可以大量使用食品添加剂 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C.加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 （3）7. 下列说法不正确的是 A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C. 在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性 D. 做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯 （4）7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确 ．．．的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。 B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。 C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由变为，是因为水中溶解了较多的CO2。 D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。 （5）7．下列说法正确的是 A．石油的分馏和裂化均属于化学变化 B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料 （6）7．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．青铜、硬铝和碳素钢都是合金 B．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体