氯气的实验室制法的教学设计

氯气的实验室制法的教学设计

三维目标：

一、知识与技能目标

1.掌握实验室中制备氯气的基本原理。

2.掌握氯气的实验室制法和注意事项。

二、过程与方法目标

1.培养学生的观察能力。

2.培养学生的逻辑思维能力和以旧带新的能力。

3.学会研究实验室制备气体的方法和程序。

三、情感态度与价值观目标

1.通过实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱化学的感情。

2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学作风。

3.对学生进行安全教育和环境教育。

实验准备：

酒精灯、火柴、石棉网、药匙、烧杯、二氧化锰、浓盐酸、氯酸钾

教学重点：

氯气的实验室制法。

教学难点：

实验室制备氯气的反应原理。

教学方法：启发式、讨论式。

教学过程：

[知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？

[投影]实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?

[分析总结]用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。

和浓盐酸为原料(反应需加加热)

[教师提示]实验室制取氯气常用MnO

2

[板书]一、氯气的实验室制法：

1反应原理：MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2 ↑

[提问]在此反应中二氧化锰做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？

[学生讨论，书写]

[投影]双线桥的写法。

[又提问]此反应是离子反应吗？是的话，如何书写其离子方程式？

[学生书写]

[投影]离子方程式。MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

[教师指出注意]

1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。

2.稀盐酸与二氧化锰不反应。

3.此反应必须加热

[教师讲解]由于此反应必须在加热条件下进行，而且必须使用的是浓盐酸，我们在书写其方程式时就必须注意到加热条件和浓，否则就是错误的方程式。[过渡]在初中我们学习过了一些气体的实验室制法，想一想，一整套制气装置包括那些呢？[学生讨论]包括制取，净化，收集，尾气处理。

[教师]制取气体的装置有什么呢？

[投影]三套制取装置，分析所用仪器，适合的试剂和方法。

适合：固体反应物加热制气

例如：氧气、氨气等

第二套：试管，长颈漏斗、带导管的单孔橡皮塞（或启普发生器）

适合：固体和液体混合制气

例如：氢气、二氧化碳等

第三套：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、双孔橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架台、石棉网、酒精灯

适合：固+液(加热)型

[分析]由于制取氯气是用的固体和液体在加热条件下反应，因此选择第三套实验仪器。

[过渡]制得的气体中就只有氯气吗？若有其他气体应如何除去？

[学生讨论]因浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和

水蒸气等气体杂质。水蒸气用浓硫酸除去，氯化氢用饱和食盐水除。

[教师提问]除杂的顺序是什么？为什么？

[学生讨论]应该先除去氯化氢气体，后除水，因为若先除水，后除氯化氢的话，气体通过饱和食盐水溶液还会带出水蒸气。

[师]确定了除杂试剂，实验仪器呢？

[投影]三种仪器。

[分析]若所选试剂为液态物质，盛放试剂的仪器叫洗气瓶。

若所选试剂为固态物质，盛放试剂的仪器可用干燥管或U 形管。

[过渡]氯气应用什么的收集方法？一般的气体收集方法有哪些？

[投影]

[分析]第一种收集方法适合收集密度比空气大的气体，例如氧气或二氧化碳等。 第二种收集方法适合难溶于水或微溶水的气体的收集，例如氧气或氢气或一氧化碳等。

第三种收集方法适合密度比空气小的气体的收集，例如氢气或氨气等。

学生讨论：氯气的密度比空气大，适合用向上收集的方法，氯气在水中能溶解，但在饱和食盐水中的溶解度更小，因此也可采用排饱和食盐水的方法收集氯气。

[教师]多余的氯气能否直接排放？为什么？尾气处理有哪些方法？？

[学生]氯气有毒，不能直接排放，否则会造成环境污染。

[投影]

[分析]吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置第一种，

若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用第二种，少量尾气可以集于气球中，选用第三种，

难以吸收的可以点燃处理，选用第四种。

A

B

C

B D

[学生]氯气可用氢氧化钠溶液来吸收，选则第一种。

[教师]我们选择了制取，净化，收集，尾气处理的装置，那在具体做实验时，应如何组装呢？组装仪器有哪些原则？

[学生]从左到右，从下往上。

[投影]FLASH动画演示组装仪器。

[教师]根据你们的理解，将仪器组装起来，并思考如何完成实验，实验的顺序是什么？

[投影练习]实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是

①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，分液漏

斗中加入浓盐酸。④从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排气法收集氯气。A、①②

③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤

C、①④③②⑥⑤

D、①③④②⑥⑤

[学生讨论并完成实验]

[投影]用FLASH动画演示实验过程。

[投影]

注意事项：（1）加热圆底烧瓶时应垫上石棉网。

（2）必须用浓盐酸。

（3）加热不能过快，否则易使大量浓盐酸挥发造成氯气不纯。

（4）多余的氯气必须用强碱溶液吸收。

（5）检验：观察颜色；用湿润的蓝色石蕊试纸。

[投影练习]下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误：

[学生分析讨论]错误有①应用酒精灯加热．②稀盐酸应改为浓盐酸．

③盛有浓硫酸的洗气瓶中导管的长短颠倒．

④两个洗气瓶的位置颠倒

⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中。

[设疑]实验室中若没有二氧化锰，可用什么代替？

[学生]讨论可用高锰酸钾或氯酸钾代替。

[投影]2KMnO4＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O

KClO

3+6HCl == KCl+3Cl

2

↑+3H

2

O

总结：本节课的学习，重点掌握氯气的实验室制法，学会研究实验室制取气体及检验气体的思路和程序，总结出制备气体的三种发生装置，明确实验室制取氯气时的注意事项。

练习：1.实验室用二氧化锰制取氯气的叙述正确的是（）

A.二氧化锰和稀盐酸共热。

B.缓慢加热反应。

C.用向下排空气法收集氯气。

D.多余氯气常用较浓碱液吸收。

2.实验室制取氯气的试管壁上粘附有二氧化锰。除去二氧化锰可用的试剂是（）A蒸馏水 B 氢氧化钾溶液 C 稀盐酸 D热的浓盐酸

3..实验室制取氯气的发生装置所需的主要仪器名称是。

收集氯气的方法是：。为了防止污染大气环境，在做完实验后，多余的氯气应该用溶液吸收，其吸收的化学方程式是。

氯气的实验室制法

考点二氯气的实验室制法 【考纲要求】掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），以氯气的性质及实验装置为基础，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。 【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 【学习过程】 一、氯气的工业制法： ⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是： ⑵电解熔融的氯化钠：二、 氯气的实验室制法： 用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2 等）氧化浓盐酸 如浓盐酸与KMnO4反应： + 液体 ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满 53 反应 原理 制备装 置类型 净化 方法 尾气 吸收 注意 事项 收集 方法

题组一氯气制备原理、装置的考查 1．（2011·上海春季）实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、干燥、收集、尾气处理装置。 装置中有哪些错误？请分别指出。 ⑴ ⑵ ⑶ 2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；② 用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较 题组二氯气制备与性质实验的综合考查 3．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装，置其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C （溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）。 ⑴ A 是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： 。 ⑵Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制 取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。 ⑶用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由 。 ⑷ 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处 酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满了整个装置 ②下列装置中的现象是B；C；D；E；F 。 ⑸G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是 。 ⑹在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 54

实验室制氯气

第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。 对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类： 如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。 一、利用化学反应制备新物质 电解饱和食盐水可制备、、；利用 和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法 最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。 （1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了_______性和___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。 （2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验？）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热， 使反应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________

氯气的实验室制法——公开课

氯气的实验室制法（公开课） ——主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1.知识与技能： ○1使学生了解工业制取氯气的方法——电解饱和食盐水法。 ○2使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ○3增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2.过程与方法目标： ○1通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ○2通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ○3在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 ） 3.情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新 三 四教学用具：教学用PPT、教学用视频 五板书设计： 氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）： \ 电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O通电2OH—+ Cl2↑+ H2↑ 2实验室制取： 药品选择→发生装置→收集装置→尾气处理装置 (1) 药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O （2）发生装置：固-液加热型 （3）收集装置：向上排空法

氯气的性质相关习题

高一假期作业 班级：_________姓名：_________得分：__________ 一、填空题（每空1分，共40空） 1. 氯气是一种_____色、密度_________、有_______气味的______气体。 2. 常温下，1体积水中约能溶解____体积的氯气。加压下易液化为______，保存于______ 中，便于运输和使用。 3. 氯原子易______1个电子，形成8电子稳定结构，故氯气是一种化学性质很______的气体。 4. 新制氯水中存在______、______、_______分子，_______、_______、_______、_______ 离子。 5. 氯水滴入紫色石蕊溶液中，现象是___________，这是因为__________________________。 6. HClO不稳定，见光或受热易_______。具有强氧化性，能将有机色质氧化成无色物质，具 有________HClO酸性比_______弱。 7. 氯水要现用现配，不易久置，暂时保存要_______、密封。久置氯水酸性________，______ 漂白性。久置氯水中含量增加的微粒是_______________，减少的微粒是 _________________ 8. 漂白粉的主要成分是________和________，其中有效成分是________。 10. 检验氯气的方法是用_____________________，检验H2的方法是____________。 11. 实验室制取Cl2的装置由___________、___________、__________、__________四个部 分组成。 13. 实验室法制取的氯气中有HCl和水蒸气两种杂质，分别用_____________和_________除去，先除_________。 14. 工业法制氯气中，正极产生的气体是_________，负极产生的气体是_________。 二．化学方程式默写（每个方程式默写10遍，共60分） 1. 氯气与钠反应 2.氯气与铜反应 3.氯气与铁反应 4.工业制盐酸的反应

氯气的实验室制法练习

高一化学《必修一》氯气的实验室制法课堂练习 1、如图是制取氯气并进行有关氯气 性质实验的装置；装置中C、D 均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条； F管中有铜丝，右端导管口处放有 脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气 吸收装置。试回答： （l）C中试剂是，作用是， D中试剂是，作用是。 （2）E中的现象是，F中的化学方程式为，现象是；脱脂棉的作用是， G中现象是。 （3）H中的试剂是，反应的离子方程式是。 2、氯气的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给的装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题。 （1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置。在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是。 （2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程

式；在F中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生反应的化学方程式。 （3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象。 （4）将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示。一段时间后，可以观察到，该反应的化学方程式为。（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ,写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：。 3、回答有关氯气制备的几个问题： 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，现已知该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图： （1）写出制取氯气的离子方程式。 （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。 a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；

氯气的实验室制法——公开课

氯气的实验室制法(公开课) -- 主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1. 知识与技能： ①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。 ②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2. 过程与方法目标： ①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 3. 情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气, 特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频 五板书设计: 424氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ： 电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f 电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f 2实验室制取： 药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置 (1)药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 A 化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O 一+—A 2+ 离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O (2)发生装置：固-液加热型 (3)收集装置：向上排空法 (4 )尾气吸收装置：NaOH溶液 吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O

高三化学氯气的实验室制法练习与评测试题

氯气的实验室制法 一、选择题 1、下列方法中，可制得Cl2的正确组合是( ) ①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③NaClO和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合 A.①②⑥ B.B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 2、某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。 下列说法中正确的是( ) A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 3、实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( ) A. 该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气 B. 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰 C. 在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂 D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集 二、答案 1、D 解析：①实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，故①正确；②NaCl与浓硫酸共热制备HCl，然后MnO2再与HCl反应生成Cl2，故②正确；③发生ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故③正确；④重铬酸钾具有强氧化性，能把盐酸中Cl氧化成Cl2，故④正确； ⑤发生KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O，故⑤正确；⑥发生2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故⑥正确；综上所述，选项D正确。知识点：氯气的实验室制法 2、B 解析：A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误；B、Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确；C、Cu

选择题专练 氯气的实验室制法、Cl-的检验

2.2.2 氯气的实验室制法、Cl-的检验 1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有以下几步，其中正确的实验操作顺序是（） ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网③用药匙向蒸馏烧瓶中加人MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①③④⑤ D.②①⑤④③ 2.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（） A.防止氯气扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入盐酸的量 C.长颈漏斗便于添加液体 D.尽量避免氯化氢挥发到空气中 3.除杂时常利用物质间的性质差异达到目的。欲除去Cl2中的少量 HCl气体，可选用（） A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.石灰水 4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（） A.只有①和②处 B.只有②处 C.具右②和③处 D.只有②③④处 5.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（） ①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A.①② B.①③ C.②③ D.①④ 6.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，下列说法正确的是（） A.反应中 HCl既表现酸性，又表现还原性 B.用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的 HCl C.用NaOH溶液吸收Cl2，反应中Cl2只作氧化剂 D.将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中，布条褪色说明Cl2具有漂白性 7.下列检验Cl-的方法正确的是（） A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl- B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl- C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl- D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl- 8.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为犯取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（） A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 9.下列离子方程式书写正确的是（） A.氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ ClO- B.二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

实验室制氯气

精心整理 页脚内容 第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6[1（反应 （① ② ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm 3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________ （5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl 2，防止污染空气。 （6）实验装置图： 对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出 名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。 2、氯气的工业制法 工业上制备氯气化学方程式： _____________________________________

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剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：a.易溶于水的气体杂体可用水来吸收；b.酸性杂质可用碱性物质吸收；c.碱性杂质可用酸性物质吸收；d.水分可用干燥剂来吸收；e.能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 ②气体干燥剂的类型及选择 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是页脚内容

干燥剂只能吸收气体中的水份，而不能与气体发生反应。 滋病患者得到有效的治疗。化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。 二、化学反应为人类提供能源 [交流研讨]课本P50 1.“即热饭盒”涉及的反应原理： ； 页脚内容

氯气的实验室制法练习

氯气的实验室制法课堂练习姓名 1、如图是制取氯气并进行有关氯气 性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置。试回答： （l）C中试剂是，作用是 ， D中试剂是，作用是。 （2）E中的现象是， F中的化学方程式为，现象是；脱脂棉的作用是， G中现象是。 （3）H中的试剂是，反应的离子方程式是。 2、氯气的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给的装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题。 1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置。在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是。 （2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的 化学方程式 ；在F中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生反应的化学方程式。 （3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象。（4）将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示。一段时间后，可以观察到，该反应的化学方程式为。（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ,写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：。

+2Ca(OH)2Ca(ClO) +6Ca(OH)2Ca(ClO

解析：从发生装置中出来的Cl2中带有HCl和H2O，必须依次用饱和食盐水和浓硫酸除去，因此C瓶中应盛饱和食盐水，D瓶中应盛浓硫酸。进入E瓶的是干燥的Cl2，不能使干燥的红色布条褪色。进入F的Cl2与铜在受热条件下反应生成CuCl2，现象是红色的铜丝变成棕黄色粉末。进入G的Cl2比空气密度大，此处的现象是无色气体从下到上逐渐变成黄绿色。H是用于尾气处理的，应该盛浓NaOH溶液。 答案：(1)饱和食盐水除去Cl2中的HCl 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 (2)红布条不褪色Cu+Cl2CuCl2红色的铜丝变成棕黄色粉末防止CuCl2粉末被Cl2冲出F装置无色气体从下而上逐渐变成黄绿色 (3)NaOH溶液2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O （1）装置E是安全瓶，可以防止溶液倒吸；故答案为：防止倒吸； （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的化学方程式，装置F是吸收过量的氯气房子和污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）氢气在氯气安静燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到空气中的水蒸气形成白色雾； 故答案为：H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成； （4）装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，一段时间后，可以观察有气泡产生，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为： 2HClO=光照=2HCl十O2↑（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热反应生成氯气，所以高锰酸钾氧化性大于二氧化锰； 故答案为：高锰酸钾．2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O （1)d ae f ac b ce (2)F、B、E （3）小于浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止解析:（1）甲有冷凝设备，可以防止合成漂白粉的副反应发生。乙有尾气吸收装置，可以防止环境污染。丙有分液漏斗，可使浓盐酸逐滴滴下，有利于反应速率的 控制。 （2）取甲、乙、丙三装置的优点：丙的气体发生装置、甲的制取漂白粉装置、乙的尾气吸收装置，可组成一套理想的实验装置。 （3）由题意得下列关系式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 8HCl—Ca(ClO)2若HCl全部参加了上述反应，则 n〔Ca(ClO)2〕=1/8n(HCl)=12 mol·L-1×0.100 L×1/8=0.15 mol。 事实上，稀盐酸与MnO2不发生氧化还原反应，故n〔Ca(ClO)2〕<0.15 mol。

氯水、氯气的制备训练题

氯水、氯气的制备训练题 1．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是( ) A．氢氧化钠B．硝酸银 C．氢硫酸D．石蕊 解析：选 A 氯水能与氢氧化钠溶液反应，但实验现象不明显，A正确；硝酸银与氯水 反应生成白色氯化银沉淀，B错误；氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀，C错误；石蕊遇到氯水先变红后褪色，D错误。 2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A．液氯较氯水的漂白作用更强 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯是纯净物，氯水是混合物 D．液氯是无色的，氯水呈浅黄绿色 解析：选 C 氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯不具有，A错误；液氯中不存在 H＋，则没有酸性；氯水中存在H＋，则有酸性，B错误；液氯为纯净物，而氯水为混合物，C 正确；液氯是黄绿色的，氯水呈浅黄绿色，D错误。 3．下列实验过程中，不会产生气体的是( ) 解析：选C 新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，C符合题意；Na2O2与水反应生成氧气，D不符合题意。 4．下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( ) ①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2 A．①③④　B．①②③⑥ C．②③④　D．①③④⑤⑥ 解析：选 A ①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红， 次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中含有盐 酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红； ⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝。 5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

氯气的实验室制法的教学设计

氯气的实验室制法的教学设计 三维目标： 一、知识与技能目标 1.掌握实验室中制备氯气的基本原理。 2.掌握氯气的实验室制法和注意事项。 二、过程与方法目标 1.培养学生的观察能力。 2.培养学生的逻辑思维能力和以旧带新的能力。 3.学会研究实验室制备气体的方法和程序。 三、情感态度与价值观目标 1.通过实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱化学的感情。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学作风。 3.对学生进行安全教育和环境教育。 实验准备： 酒精灯、火柴、石棉网、药匙、烧杯、二氧化锰、浓盐酸、氯酸钾 教学重点： 氯气的实验室制法。 教学难点： 实验室制备氯气的反应原理。 教学方法：启发式、讨论式。 教学过程： [知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？ [投影]实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂? [分析总结]用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。 和浓盐酸为原料(反应需加加热) [教师提示]实验室制取氯气常用MnO 2 [板书]一、氯气的实验室制法： 1反应原理：MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ [提问]在此反应中二氧化锰做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？ [学生讨论，书写] [投影]双线桥的写法。 [又提问]此反应是离子反应吗？是的话，如何书写其离子方程式？ [学生书写] [投影]离子方程式。MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

氯气的实验室制法

《氯气的实验室制法》教案 一、教学目标: 知识与能力： 1.使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 2. 通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 过程与方法：通过实验探究,培养学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 情感态度价值观：通过氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识。 二、教学重点: 1．实验室制备氯气的原理； 2．氯气的发生、净化、收集、尾气处理装置 三、教学难点：实验室制备氯气的原理 四、教学方法：实验探究法和归纳总结法 五、教学过程：（一）创设情境：二战时期,德国用到了一种黄绿色的有毒气体,使士兵死伤无数,这种气体是什么?在实验室怎么制出这种气体,这种气体是否有百害而无一利呢? （二）新课讲授:主要归纳出制取原理、实验装置等内容。（大部分学生已把课本翻到了相应的内容） 学生回答： 1.稀HCl,MnO2,不加热； 2.浓HCl,MnO2,不加热 结论：选择试剂需要考虑盐酸的浓度，所以实验室制取Cl2采用了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应，还采用加热的条件。 1.确定原理：MnO2+4HCl(浓) === MnCl2 +Cl2↑+2H2O 学生练习：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及盐酸表现的性质并书写其离子方程式。 （选两名同学上黑板演示） 强调：随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定浓度，气体就不能再产生。 2.发生装置的选择确定 学生讨论：实验室制备气体的原理及装置 设问：根据氯气的制备原理如何选择装置？ 3、气体的除杂 学生思考：收集到的氯气是否纯净？可能有的杂质？ （不纯净, 一定含有水蒸汽，又因为浓盐酸具有挥发性，气体中一定还会含有氯化氢.） 讲解：气体除杂常根据所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。 Cl2中混有的HCl可通过饱和食盐水除去。水蒸气可以通过浓硫酸干燥. 4、收集装置的选择确定 归纳：由于氯气有毒，不能逸散到空气中，所以要对以往的向上排空气法收集装置进行改进，而且还必须要注意尾气的处理。 5、尾气吸收装置 引导学生讨论：选择合适的尾气吸收液，比较NaOH溶液与Ca(OH)2溶液：因为Ca(OH)2微溶于水，其水溶液的浓度很小，吸收效果不如NaOH溶液充分。 学生书写吸收原理：Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O（学生上黑板书写并改写离子方程式） 六．板书设计 氯气的实验室制法： 1.反应原料：浓盐酸与二氧化锰 2.反应原理：4HCl(浓)＋MnO2 ==== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 3.装置 (１) 发生装置：固体+液体--- 气体 (２）净化装置：饱和食盐水－除HCl；浓硫酸－除水蒸气 (３）收集装置：排饱和食盐水法（向上排空气法） (４）尾气处理装置：氢氧化钠溶液 七．布置作业：课本54页第3题 八．教学反思：（课后补写）

2021高考化学一轮复习 专题突破训练2 常见气体的实验室制法及其性质探究 新人教版

专题突破训练2 常见气体的实验室制法及其性质探究 (建议用时：35分钟) 1．(2019·郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( ) Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a 、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d A SO 2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH 溶液 B Cl 2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液 C HBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 D CO 甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO 4溶液 2 ＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，制取的Cl 2中含有的HCl 气体可通过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B 项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr 氧化为Br 2，因此制取和干燥HBr 时均不能用浓硫酸，C 项错误；CO 与酸性高锰酸钾溶液不反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO 气体，CO 相对分子质量与空气的相近，不能用排空气法收集，D 项错误。] 2．Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO 2能否与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。下列判断正确的是( ) A ．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B ．使用Y 形管甲时，应将Na 2SO 3固体转移到浓硫酸中 C ．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO 3氧化为BaSO 4沉淀 D ．Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体 D [玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl 2溶

实验室制氯气

实验室制氯气Revised on November 25, 2020

第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。 对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类： 如：从基本反应类型可分为、、、 ；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。 一、利用化学反应制备新物质 电解饱和食盐水可制备、、；利用 和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超 过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法 最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。 （1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了 _______性和 ___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。 （2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反 应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________ （5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。

高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法

考点37 氯气的实验室及工业制法 聚焦与凝萃 1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。 解读与打通 常规考点 1．氯气的实验室制法 （1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1 ，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。 ②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。 （2）实验装置图： 图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。) （3）氯气的检验： 氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。 隐性考点 2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 融合与应用 例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。

（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。 （3）F中一般盛放，其作用是。 【答案】 （1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液 （3）NaOH溶液吸收多余的Cl2 （2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。Cl2通入D中产生白色沉淀，应为Cl2与H2O反应产生的HCl与Ag＋作用产生AgCl的结果，E中溶液由无色变成蓝色应是KI与Cl2反应产生的I2与淀粉作用的结果。（3）吸收尾气中的Cl2常用NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。例2．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。 （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3 b．Ba(OH)2溶液 c．稀盐酸 其合理的加入顺序为（填试剂序号） （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min可在阴极产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）。 （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为。 【答案】（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）b a c （3）13 （4）5∶2

高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)

高一化学氯气的制备及化学性质练习题_ 一、单选题 1.下列关于Cl2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体 2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) { A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘 4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（） A.NaCl溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 》 5.下列反应发生时，会产生白雾的是（） A.铁在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（） A. FeCl2 B. Na2O C. CuCl2 D. HCl 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）

A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在 3 KClO晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) # 选项 实验现象结论 A 滴有KSCN的 2 FeCl溶液变红 2 Cl具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色& 2 Cl具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 2 Cl具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 2 Cl具有氧化性 。 9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色