湖北省宜昌市夷陵中学2020届高三学习效果第十次理科综合测试化学试卷(解析版)

夷陵中学居家学习效果理科综合测试(十)

注意事项：

★祝考试顺利★

1．答卷前，考生务必将自己的姓名考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3．非选择题用0.5 毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5

第I 卷（选择题共126 分）

一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )

A．明矾常用作净水剂,其作用是吸附杂质并杀菌

B．加碘盐含有碘化钾,其作用是补充碘元素

C．“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．汽车尾气中的污染物是造成雾霾天气的一种重要因素

8．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是( )

A．b 的所有原子都在一个平面内

B．p 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C．m 的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5 种

D．反应①是加成反应,反应②是消去反应

9．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1、X、Z 同主族,两者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5 倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是( ) A．原子半径:r(Z )>r(X)>r(Y)

B．X、Y、W 都可与Z 组成离子化合物

C．W 的最高价氧化物的水化物既能与金属Al,又能与非金属Si 作用放出H2

D．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

10．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线,图 2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线,温度均由22 ℃上升到70 ℃。下列判断不正确的是( )

A．由曲线1 可以推测:温度升高可以提高离子的迁移速率

B．由曲线 4 可以推测:温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

3

C ．由图 1 和图 2 可以判定:相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率,可能的原因是 Cl -的迁移速率大于 CH 3COO -的迁移速率

D ．由图 1 和图 2 可以判定:两图中电导率的差值不同,与溶液中 H +、OH -的浓度和迁移速率无关 11．纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废 旧磷酸铁锂电池中回收 Fe 、Al 、Li 等物质,采用如图所示方法。已知:磷酸铁锂电池溶解在 H 2SO 4 中含有 Fe 3+、

2- 3- +

Al 3+、Li +、SO 4 、PO 4 等离子及少量不溶物,滤液 c 中含有大量 Li ，Li 2CO 3 可溶于冷水,不溶于热水。下列说 法不正确的是(

)

A ．向滤液 a 中加入适量 H 2SO 4,可以得到白色沉淀

B ．滤液 b 中加入氨水的目的是使 Fe 3+沉淀,滤渣 c 为红褐色

C ．要将 Li 从溶液中析出,可在滤液 c 中加入足量 Na 2CO 3 溶液,加热浓缩,冷却结晶

D ．图中的氨水可以用适量 NaOH 溶液代替 12．下列实验操作过程可以达到实验目的的是( )

13．国内某科技研究小组首次提出一种新型的 Li +

电池体系,原理示意图如图。该体系正极采用含有 I -

、Li +

的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液采用 LiNO 3 溶液,聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极

和固态负极分隔开(已知 I -在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是( )

A ．左图是原电池工作原理图

B ．放电时,Li +从右向左通过聚合物离子交换膜

C ．放电时,正极区电解质溶液的颜色变深

D ．充电时,阴极的电极反应式为

选项 A 实验目的

确定氧化性:H 2O 2>Fe 3+ 操作过程

向 Fe(NO 3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H 2O 2 溶液 先将 FeCl 3 固体溶于盛有适量蒸馏水的烧杯中,再 移入合适容量瓶中

将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 将 0.5 mol Ca(OH)2 置于盛有 1 000 mL 水的烧杯中 充分搅拌

配制 FeCl 3 溶液

B C 证明铝的熔点比 Al 2O 3 的低 D

配制浓度约为 0.5 mol/L 的石灰水

第Ⅱ卷(非选择题，共174 分）

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22 题?第32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题?第38 题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(ll 题,共129 分）

26．(14 分)一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等]制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH 见下表:

③CoCl2·6H2O 熔点86 ℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定,加热至110～120 ℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

(1)写出Co2O3 与Na2SO3 和盐酸反应的离子方程式: 。

(2)加入NaClO3 的目的是;加入过量NaClO3 可能生成有

毒气体,该气体是(填化学式)。

(3)为了除去Fe3+、Al3+,需加Na2CO3 调pH,则pH 应控制的范围为。(4)加萃取剂的目的是;金属离子在萃取剂中的萃取率与pH 的关系如图,据此分析pH 的最佳范围为(填字母)。

A.2.0～2.5

B.3.0～3.5

C.4.0～4.5

D.5.0～5.5

(5)CoCl2·6H2O 常用减压烘干法烘干,原因是。27．(14 分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO ,反应物和产物的相关数据列表如下:

实验步骤如下:将6.0 g Na2Cr2O7 放入100 mL 烧杯中,加30 mL 水溶解,与5 mL 浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0 g 正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B 中溶液。滴

沸点/℃

117.2

75.7

密度/(g·cm-3)

0.810 9

0.801 7

水中溶解性

微溶

微溶

正丁醇

正丁醛

阳离子

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Co2+

7.6

9.2

Al3+

4.0

5.2

Mn2+

7.7

9.8

Mg2+

9.4

12.4

加过程中保持反应温度为90～95 ℃,在E 中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75～77 ℃馏分,产量2.0 g。

回答下列问题:

(1)实验中,Na2Cr2O7 溶液和浓硫酸添加的顺序为。

(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取

的正确方法是。

(3)上述装置图中,D 仪器的名称是,E 仪器的名称是。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是。

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在(填“上”或“下”)层。

(6)反应温度应保持在90～95 ℃,其原因是、。

(7)本实验中,正丁醛的产率为%(结果保留两位小数)。

28．(15 分)“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知:汽车尾气中的CO、NO x、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒

物质。

已知:①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ/mol K1(该反应的平衡常数)

②2C(s) +O2(g) 2CO(g) ΔH2=-221 kJ/mol K2 (同上)

③C(s) +O2(g) CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol K3(同上)

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式: ,

以及该热化学方程式的平衡常数K= (用K1、K2、K3 表示)。

(2)污染性气体NO2 与CO 在一定条件下的反应为2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1 200 kJ/mol。

①某温度下,在2 L 密闭容器中充入0.1 mol NO2 和0.2 mol CO,此时容器的压强为1 个大气压,5 秒时反应达

到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时NO2 的平均反应速率v(NO2)= mol/(L·s)。

②若容器中观察到,可判断该反应达到平衡状态;

③能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是。

A．及时分离出CO2 B．适当升高温度

C．减小容器体积使体系压强增大D．选择高效催化剂

(3)电化学降解NO2-的原理如图:

阴极反应式为。

(4)在高效催化剂作用下可用NH3 还原NO2 进行污染物处理。

①相同条件下,选用A、B、C 三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是

[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A 作用下测得相同时间处理NO2 的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因: (假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所设的第一题计分。

35．[化学--选修3 物质结构与性质]（15 分）镍及其化合物是

重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有

个伸展方向。

(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有。

A．CO 与CN-互为等电子体，其中CO 分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．NH3 的空间构型为平面三角形C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能

为4

D．Ni(CO)4 和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3 杂化

(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结

构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“???”分别表示出配位键和氢键。

(4)NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO 晶胞中Ni2+的配位数为，NiO 熔点比NaCl 高的原因是。

(5)研究发现镧镍合金LaNix 是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a 中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，

设其化学式为LaNi x H y。

①LaNi x 合金中x 的值为；

②晶胞中和“ ”同类的八面体空隙有个，和“”同类的四面体空隙有个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H 的最大密度是g/cm-（3保留2 位有效数字N A=6.0×1023，=1.7）36．[化学--选修5 有机化学基础]（15 分）

Prolitane 是一种抗抑郁药物,以芳香烃A 为原料的合成路线如下:

请回答以下问题:

(1)D 的化学名称为,D→E的反应类型为。

(2)G 的官能团名称为。

(3)B 的结构简式为。

(4)F→G的化学方程式为。

(5)X 是D 的同系物,X 分子比D 分子少一个碳原子,且能发生银镜反应,则满足此条件的X 共有种(不含立体异构);其屮核磁共振氢谱显示为5 组峰,其峰面积比为3∶2∶2∶2∶1,写出符合该要求的X 的一种同分异构体的结构简式: 。

(6)参照Prolitane 的合成路线,设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂

任选):

。

解析版

7.【答案】

D

【解析】

【分析】

本题考查化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】

A.明矾常用作净水剂，其作用是形成的氢氧化铝胶体吸附杂质，但明矾无氧化性，不能杀菌，故A错误；

B.加碘盐含有碘酸钾，其作用是补充碘元素，不是添加一定量的碘化钾，故B错误；

C.“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快化学反应速率的原理，故C错误；

D.汽车尾气中的污染物含有有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确。

故选D。

8.【答案】

C

【解析】

【分析】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A．b含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；

B．溴原子邻位没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环、还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻间对甲基苯酚，共5种，故C 正确；

D．反应②首先氯代烃的水解，同一个碳上连有两个羟基时不稳定，发生脱水反应，故反应的类型先是取代反应后为消去反应，故D错误。

故选C。

9.【答案】

B

【解析】

解：根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素。

A．电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Z ）＞r（Y）＞r（X），故A错误；

B．Na为活泼金属，则H、O、S元素都能够与Na元素形成离子化合物，故B正确；

C．W（S）的最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸为强酸，稀硫酸能够与Al反应生成氢气，但不与Si反应，故C错误；D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：Y（O）＞W（S），故D错误；

故选：B。

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的一种同位素原子质量数为1，则X为H元素；X、Z同主族，则Z为Na

元素；H、Na的原子序数之和是Y原子序数的1.5倍，则Y的原子序数为=8，则Y为O元素；W原子最外层电子数比电子层数多3，W的原子序数大于Na，位于第三周期，其最外层电子数为3+3=6，则W为S元素，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

10.【答案】

D

【解析】

解：A．电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，电导率越大说明离子迁移能力越大，醋酸部分电离，升高温度，促进醋酸电离，离子浓度增大，，故A正确；

B．升高温度促进醋酸根离子水解，升高温度电导率增大，说明温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C．HCl完全电离、醋酸部分电离，电导率相同的盐酸和醋酸中，浓度：盐酸＜醋酸，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，但是盐酸电导率大于醋酸，所以可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；D．电导率与离子迁移速率有关，所以两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D不正确；

故选：D。

A．电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，电导率越大说明离子迁移能力越大；

B．升高温度促进醋酸根离子水解；

C．HCl完全电离、醋酸部分电离，电导率相同的盐酸和醋酸中，浓度：盐酸＜醋酸，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，但是盐酸电导率大于醋酸；

D．电导率与离子迁移速率有关。

本题考查弱电解质的电离，侧重考查信息获取、加工和灵活运用能力，正确理解“电导率与离子浓度和离子迁移速率有关”是

解本题关键，注意结合图中曲线变化分析解答，题目难度不大。

11.【答案】

C

【解析】

解：A．滤液a中含有偏铝酸钠，加入适量的H2SO4溶液，能生成氢氧化铝沉淀，所以向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以

得到白色沉淀，故A正确；

B．滤液b是硫酸铁，所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧化铁，所以滤渣c为红褐色氢氧化铁，故B正确；

C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，所以不能冷却，应采用热过滤的方法分离，故C错误；

D．氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以氨水可以用适量NaOH溶液代替，故D正确；

故选：C。

A．滤液a中含有偏铝酸钠，加入适量的H2SO4溶液，能生成氢氧化铝沉淀；

B．滤液b是硫酸铁，所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧化铁；

C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，所以不能冷却，应采用热过滤的方法分离；

D．氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以氨水可以用适量NaOH溶液代替．

本题通过流程图来考查物质的转化和分离，为高频考点，题目难度中等，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意离子检验

的试剂、现象及排除干扰离子．

12.【答案】

C

【解析】

解：A．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚铁离子，则实验不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故A错误；

B．氯化铁溶于水发生水解，应溶于盐酸，然后冷却后转移到合适的容量瓶中，故B错误；

C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化而不滴落，可知铝的熔点比 Al2O3的低，故C正确；

D．烧杯中有1 000 mL 水，溶液的体积不是1000mL，且Ca（OH）2微溶，0.5molCa（OH）2无法完全溶解在1L水中，则不能配制浓度约为 0.5 mol/L 的石灰水，故D错误；

故选：C。

A．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚铁离子；

B．氯化铁溶于水发生水解，应溶于盐酸；

C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；

D．烧杯中有1 000 mL 水，溶液的体积不是1000mL，且Ca（OH）2微溶，0.5molCa（OH）2无法完全溶解在1L水中。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】

B

【解析】

解：A．由该电池工作原理可知，“电池的正极是含有I-、Li+的水溶液”且正极发生得电子还原反应，即I3-+2e-=3I-，观察两张图可知，右图是原电池工作原理图，左图是电池充电原理图，故A错误；

B．放电时，Li+由负极移向正极，但聚合物离子交换膜是隔膜，作用是将液态正极和固态负极分隔开，所以Li+不能通过聚合物离子交换膜，故B正确；

C．放电时，正极反应式为I3-+2e-=3I-，含I3-的溶液呈棕黄色，c（I3-）减小，电解质溶液的颜色变浅，故C错误；

D．充电时，阴极固体有机聚合物发生得电子的还原反应，电极反应式为

，故D错误；

故选：B。

原电池正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，根据“电池的正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物”信息可知：原电池正极反应式为I3-+2e-=3I-，电池工作时，电子由负极经过导线进入正极，电流由正极经过导线流向负极，电解质溶液中阴离子由正极移向负极、阳离子由负极移向正极，据此分析解答。

本题考查新型原电池的工作原理，为高频考点，提取题干信息、判断电池正负极就解题关键，明确正极和负极发生的反应类型与元素化合价的关系即可，注意结合电解质溶液书写电极反应式，题目难度中等。

26.【解析】

解：（1）Co2O3与Na2SO3和盐酸反应的反应方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2CO2++SO42-+2H2O；

故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2CO2++SO42-+2H2O；

（2）根据流程可知加入NaClO3，调节pH可以沉淀杂质离子，根据表可知铁元素以三价离子除去能减少CO2+的损失，而浸出液中铁元素是二价，故加入NaCO3的反应为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，故目的是将Fe2+氧化为Fe3+；加入过量NaClO3，溶液中的Cl-可能与ClO3-价态归中生成有毒气体Cl2；

故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；Cl2；

（3）为了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3调pH，根据表中所示，pH超过5.2时，Fe3+、Al3+沉淀完全，但沉淀过程不能

CO2+，pH不能超过7.6，故pH的范围为：5.2≤pH＜7.6；

故答案为：5.2≤pH＜7.6；

（4）滤液2中仍然含有Mn2+，经过萃取后的溶液不含有Mn2+，故加萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；根据金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系图，pH的取值范围应该满足Mn2+的高萃取率，同时Ca2+的萃取率要小，3.0～3.5最为合适；故答案为：溶液中的Mn2+；B；

（5）根据已知③CoCl2?6H2O熔点86℃，加热至110～120℃时失去结晶水变成无水氯化钴，故CoCl2?6H2O常用减压烘干法烘干，原因是降低烘干温度，防止产品熔化或分解失去结晶水变成无水氯化钴；

故答案为：降低烘干温度，防止产品熔化或分解失去结晶水变成无水氯化钴。

水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]加盐酸、Na2SO3浸取，得到阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+的浸出液，向浸出液中加入NaClO3氧化Fe2+为Fe3+：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-

+6Fe3++3H2O，加Na2CO3调pH5.2～7.6沉淀Fe3+、Al3+为Fe（OH）3、Al（OH）3，过滤，得到滤液1，向滤液1中加入NaF，沉淀Ca2+、Mg2+，过滤，得滤液，向滤液加盐酸中和溶液，加入萃取剂萃取Mn2+，将萃取后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到粗产品CoCl2?6H2O，据此分析作答。

本题考查了物质的制备，涉及陌生方程式的书写、制备条件的控制、图表的理解等，综合性强，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，题目难度较大。

27.【解析】

解：（1）因为浓硫酸的密度大，为了避免发生迸溅，应该往Na2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，

故答案为：往Na2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸；

（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，

故答案为：防止暴沸；冷却后补加；

（3）根据图示仪器构造可知，D仪器的名称直形冷凝管，E仪器的名称是锥形瓶，

故答案为：冷凝管；锥形瓶；

（4）分液漏斗有活塞和瓶塞，使用前必须进行检漏，

故答案为：检漏；

（5）正丁醛密度为0.8017g?cm-3，小于水的密度，则分层后水层在下层，正丁醛在上层，

故答案为：上；

（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，

故答案为：保证正丁醛及时蒸出；可尽量避免其被进一步氧化；

（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，

C4H10O～C4H8O

74 72

4xg 2g

解得：≈51.39%，

故答案为：51.39。

（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；

（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；

（3）D仪器的名称直形冷凝管；E仪器的名称是锥形瓶，

（4）分液漏斗使用前必须进行检漏，若漏液不能使用；

（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；

（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；

（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算。

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意（7）中结合关系式计算，题目难度不大。

28.【解析】

解：（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol K1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol K2

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol K3

根据盖斯定律③×2-②-①计算NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-221.0kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5 kJ/mol，

反应③×2，则其常数变为K32，反应①+②则常数为K1?K2，NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）由反应③×2-②-①=反应③×2-（②+①）得到，所以该热化学方程式的平衡常数，

故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；；

（2）①三段式2NO2+4CO?4CO2+N2

起始量（mol） 0.1 0.2 0 0

变化量（mol） 2x 4x 4x x

平衡量（mol）0.1-2x 0.2-4x 4x x

某温度下，在2L密闭容器中充入0．lmolNO和0.2mo1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则0.3-x=0.3×=0.29，解得x=0.01，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v（NO2）=

=0.002mol/L（L?s），

故答案为：0.002；

②NO2是红棕色气体，可通过观察容器内气体颜色变化判断平衡状态：若容器中观察到体系内颜色不再发生变化，说明达到平衡状态，

故答案为：体系内颜色不再发生变化；

③2NO2+4CO?4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol，正反应为气体体积减小的放热反应，

A．及时分离出CO2，平衡正向进行，反应速率减小，故A错误；

B．反应为放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，故B正确；

C．正反应是气体体积减小的反应，减小容器体积使体系压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，故C错误；

D．选择高效催化剂增大反应速率，平衡不变，故D错误；

故答案为：B；

（3）由图示知在Ag-Pt电极上NO2-发生得电子的还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，电极反应式为2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O，

故答案为：2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O；

（4）①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，由生成氮气的物质的量与时间变化图可知，相同时间A生成氮气最多，即A催化的反应速率最快，活化能最小的，

故答案为：E（A）；

②图中曲线先增大后减小的原因为低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，而高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行，

故答案为：低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，而高于300℃，随温度升高，反应逆向进行。

（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol K1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol K2

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol K3

根据盖斯定律③×2-②-①计算NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H，反应的平衡常数为反应③的常数平方与反应①②的常数之积的商；

（2）①气体压强之比等于气体物质的量之比，结合化学三行计算列式得到消耗量，反应速率v=；

②NO2是红棕色气体，可通过观察容器内气体颜色变化判断平衡状态；

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的条件是：增大速率改变的条件有增大压强、升高温度、增大浓度、加入催化剂，反应为气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度、减少反应物浓度平衡逆向进行；

（3）根据图象知，亚硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt作阴极，结合电子守恒和电荷守恒写出电极反应式；

（4）①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，由生成氮气的物质的量与时间变化图可知，相同时间A生成氮气最多；

②由在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系图可知，温度低于300℃是反应未达到平衡状态时升高温度反应速率加快，温度300℃时达到平衡状态，结合正反应放热分析温度高于300℃对反应的影响解答。

本题考查了热化学方程式的书写、电解原理及电极反应书写、化学平衡状态的判定、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、化学反应速率的影响因素等知识，掌握基础知识，并熟练迁移运用是解题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等。

35.【解析】

解：（1）Ni的核电荷数为28，处于周期表中第4周期第ⅤIII族，基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，其价电子排布式为3d84s2；能量最高的电子所占能级为3d能级，有5个原子轨道；

故答案为：3d84s2；5；

（2）A．CO与CN-互为等电子体，CO分子内含有1个σ键和2个π键，所以CO分子内σ键和π键个数之比为1：2，故A正确；

B．NH3的空间构型为三角锥形，故B错误；

C．Ni2+的价电子为3d8，Ni2+在形成配合物时，其配位数也可以其他的，故C错误；

D．Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍元素提供了空轨道，不存在杂化，故D错误；

故答案为：A；

（3）配位键一方提供空轨道，一方提供孤电子对；氢键是氢元素与电负性大的形成共价键，在于电负性大的元素形成的分子间作用力；

故答案为：

（4）因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni的配位数也为6，NiO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，NiO的晶格能越大，其离子键的键能更大，熔点更高。

故答案为：6；NiO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，NiO离子键的键能更大，熔点更高；

（5）①该晶体的晶胞不是六棱柱，而是实线部分表示的平行六面体，个原子在晶胞中的位置如图所示，

La在顶点，Ni在面心4个，（其中顶层和底层各2个，均摊各1个，前后左右四个面各一个，均摊后共2个）和体心（1个），所以晶体化学式为LaNi5，x=5；

故答案为：5；

②如图所示，正八面体形的空隙和正四面体空隙明显看到分别为3个和6个，

故答案为：3；6；

③六方晶体的体积V=a2csinθ=（500×10-10）2×400×10-10×sin60°=8.5×10-23；=0.18g/cm3；

故答案为：0.18。

（1）Ni的核电荷数为28，处于周期表中第4周期第ⅤIII族，基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，其价电子排布式为3d84s2；能量最高的电子所占能级为3d能级，有5个原子轨道；

（2）A．CO与CN-互为等电子体，CO分子内含有1个σ键和2个π键，所以CO分子内σ键和π键个数之比为1：2；B．NH3的空间构型为三角锥形；

C．Ni2+的价电子为3d8，Ni2+在形成配合物时，其配位数也可以其他的；

D．Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍元素提供了空轨道，不存在杂化；

（3）配位键一方提供空轨道，一方提供孤电子对；氢键是氢元素与电负性大的形成共价键，在于电负性大的元素形成的分子间作用力；

（4）因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni的配位数也为6，NiO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，NiO的晶格能越大，其离子键的键能更大，熔点更高。

（5）①该晶体的晶胞不是六棱柱，而是实线部分表示的平行六面体，个原子在晶胞中的位置如图所示，

La在顶点，Ni在面心4个，（其中顶层和底层各2个，均摊各1个，前后左右四个面各一个，均摊后共2个）和体心（1个），所以晶体化学式为LaNi5；

②如图所示，正八面体形的空隙和正四面体空隙明显看到分别为3个和6个，

③六方晶体的体积V=a2csinθ；在根据密度公式得出结果。

本题考查较为综合，侧重于电子排布式、杂化类型、等电子体以及晶胞的计算等问题，题目难度较大，注意把握晶胞的计算方法，明确原子或离子在晶胞的分布为解答题目的关键。

芳香烃A的相对分子质量为92，分子中最大碳原子数目==7……8，故A的分子式为C7H8，则A为，A在光照条件下发生取代反应生成B为．C发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生酯的水解反应、酸化

得到F为，F加热脱羧生成G，G可以看作是先发生加成反应、再发生消去反应生成H，H发生加成反应或还原反应生成Prolitane。

本题考查有机物的合成，根据转化中有机物的结构明确的发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化，题目侧重考查学生对知识的迁移运用能力，是有机化学常考题型。

湖北省宜昌市第一中学2020学年高二历史12月月考试题

宜昌市一中2016年秋季学期高二年级12月阶段考试试题 历史 本试题卷共4页，共27小题。满分100分。考试用时90分钟。 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．崔迈指出：“封建之设，不知所起，其可考者自黄帝迄周二千四百年而后废。始非不可废也，弊未极也。自秦以千年，郡县之法日弊矣，安知后世不复为封建也？然天下世变多端矣……封建之时，不知有郡县，后世或更有出于封建之外者，未可知也。”在这里，崔迈 A．主张恢复宗法分封制 B．否定郡县制的合理性 C．囿于历史循环论错误 D．预言政治制度的变革 2．唐代门下省主掌出纳帝命，审议、驳正中书省之奏议表章。凡中书省草拟的诏令要先送门下省审议，门下省如果认为不妥，可退还中书省重拟，当时称作“封还”或“涂归”。此外，尚书省等各官署送呈的奏章，也由门下省先行审议驳正，门下省将审核意见提供给皇帝参考。由此可见唐代门下省 A．在中央处于枢纽地位 B．具有监察职能 C．是中央的执行机构 D．制约了皇权 3．亚里士多德警惕“纯粹民主”，他如此评价道：“进行统治的是人民，而不是法律；因为一切都由多数投票决定，而不是由法律决定……人民拥有国王的权力进行统治；他们至高无上，不是作为个体，而是作为集体。”对此理解最为准确的是 A．投票不应该是民主的唯一方式 B．脱离了法制的民主会沦为专制 C．民主是人民结成集体进行统治 D．集体统治比个人统治危害更大 4．美国史学家斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“罗马人在思想意识方面最重要的贡献在于，他们的法律是基于理性而不是基于习俗。”对“理性”的正确理解是 A．罗马法完全摒弃了习惯法 B．罗马法形成了完备的法律体系 C．罗马法崇尚自由平等 D．罗马法体现与时俱进，为现实服务 5．《天津条约》签订后，咸丰皇帝对条约有关条款深感不安，希望再开谈判，以免除关税为代价，换取外族放弃公使驻京、江河通路、内地游历和归还广东省城，而此时海关收入已占清政府全年财政收入的四分之一。这表明咸丰皇帝 A．竭力防范西方势力在中国的渗透 B．以关税作为谈判的重要筹码 C．宁可牺牲经济利益也要捍卫国家主权 D．固守“重农抑商”的传统观念 6．有论者认为，“鸦片战争不但打开了中国的国门，而且打开了中国妇女走出中世纪的大门。”“打开了中国妇女走出中世纪的大门”的武器是 A．自由平等观念 B．洋纱洋布C．坚船利炮 D．婚姻习俗变化 7．近代有人在一场战役前分析：“上海是中国的文化经济中心，外国租界多，是国际观瞻的战略要地，不打就退，政治影响太坏，……还有人说，我们在上海打起来，可以使敌军整个战略轴线发生改变，让敌军从‘由北而南’的俯攻之态改变成‘由东向西’的仰攻，丧失其主宰战场的时机。”以下说法正确的是 A．该战役发生时美国在军事上积极援助着中国政府B．该战役发生时我军在统一战线指导下顽强抵抗C．该战役中我军多次击退敌军进攻，使敌军三易主帅D．该战役使我军战略初步实现 8．美国保守派名嘴格伦·贝克在《常识——反对一个失控的美国》中说：“美国政治意在使候选人代表主流思想，远离边缘化集团利益。‘赢家通吃’的方法就是迫使候选人转向主流路线，以便获得最多的政治支持。”这种现象根源于 A．总统共和制的政体 B．两党轮流执政的安排 C．两党政策大同小异 D．联邦权力高于各州权力

湖北湖北省宜昌市夷陵中学物理 静电场及其应用精选测试卷专题练习

一、第九章 静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，带电量为Q 的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底端C 点，斜面上有A 、B 、D 三点，A 和C 相距为L ，B 为AC 中点，D 为A 、B 的中点。现将一带电小球从A 点由静止释放，当带电小球运动到B 点时速度恰好为零。已知重力加速度为g ，带电小球在A 点处的加速度大小为 4 g ，静电力常量为k 。则（ ） A ．小球从A 到 B 的过程中，速度最大的位置在D 点 B ．小球运动到B 点时的加速度大小为 2 g C ．BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA D ．AB 之间的电势差U AB =kQ L 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 A ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 当小球速度最大时，加速度为零，有 '2 sin 0Qq mg θk L -= 联立上式解得 '2L L = 所以速度最大的位置不在中点D 位置，A 错误； B ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 带电小球在B 点时，有 2sin 2 B Qq k mg θma L -=（） 联立上式解得

2 B g a = B 正确； C ．根据正电荷的电场分布可知，B 点更靠近点电荷，所以B D 段的平均场强大小大于AD 段的平均场强，根据U Ed =可知，BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA ，C 正确； D ．由A 点到B 点，根据动能定理得 sin 02 AB L mg θqU ? += 由2 sin A Qq mg k ma L θ-=可得 214Qq mg k L = 联立上式解得 AB kQ U L =- D 错误。 故选BC 。 2．如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A ，球A 套在杆上，杆下端固定带正电的小球B 。现将球A 从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x 0到达最低点，此时未与球B 相碰。在球A 向下运动过程中，关于球A 的速度v 、加速度a 、球A 和弹簧系统的机械能E 、两球的电势能E p 随运动距离x 的变化图像，可能正确的有（ ） A ． B ． C ． D ． 【答案】CD 【解析】 【分析】

2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一下学期期中考试历史试题(解析版)

宜昌市葛洲坝中学2018—2019学年第二学期 高一年级期中考试试卷历史试题 考试时间：2019年4月 一、单选题（每小题2分，共30小题，共计60分） 1.历史学家指出：西周王朝虽然显示出一定的统一性、集权性，但国家结构上的分散性、松散性仍是最本质的特点。以下能反映出这一特点的是 A. 家国一体 B. 地方分权 C. 中央集权 D. 贵族政治 【答案】B 【解析】 【详解】结合所学知识可知，在分封制之下，诸侯有建立武装、征派赋役等权力，具有较大的独立性，体现的西周时期尚未实现权力的高度集中，说明国家结构上的分散性、松散性，B选项符合题意。家国一体指的是家庭、家族与国家在组织结构方面有共通性。均以血亲——宗法关系来统领，存在着严格的家长制，A选项排除。中央集权制度是在秦朝时期确立的，C选项排除。贵族政治的典型特征是世卿世禄制，官员任免以血缘关系为纽带，D选项排除。 2.《诗经》中周颂共三十一篇，除《臣工》、《丰年》等篇章是为了春夏祈谷、秋冬谢神而作的祭歌外，其余大多为对周室祖先的礼赞，是先人崇拜。据此可知周颂 A. 与农业生产密切相关 B. 深受宗法观念影响 C. 使王权披上神秘色彩 D. 积极宣扬礼乐文化 【答案】B 【解析】 【详解】结合所学知识可知，宗法制强调的是血缘关系。根据材料“其余大多为对周室祖先的礼赞，是先

人崇拜”可知周颂深受宗法关系的影响，B选项符合题意。与农业生产密切相关不符合材料的主旨，材料强调的是血缘关系对周颂的影响，A选项排除。对祖先的崇拜与王权披上神秘色彩无关，C选项排除。礼乐制度是对人们日常行为规范的规定，是维护宗法分封制的工具，D选项排除。 3.司马迁评价秦朝郡县制：“县集而郡，郡集而天下。郡县治，天下无不治。”这说明秦朝“郡县制” A. 建立在宗法制度的基础上 B. 强化了皇权专制主义制度 C. 加强了中央对地方的控制 D. 导致秦朝灭亡的根本原因 【答案】C 【解析】 【详解】郡县制是中央垂直管理地方的形式，有利于加强中央集权，故选C；分封制是建立在宗法制度的基础上，而郡县制是借鉴分封制的经验教训，排除A；郡县制强化了中央对地方的管理，排除B；秦朝灭亡的根本原因是暴政而非郡县制，排除D。 4.据记载，汉代的郡县长官不必征求朝廷同意就可以处死罪犯。宋代死刑案件必须由州和朝廷审理核定。到明清两代，知州、知府、知县的刑罚权仅剩行使鞭笞。这种变化反映了 A. 司法机构逐渐独立 B. 专制皇权空前强化 C. 中央集权不断加强 D. 地方政府职能转变 【答案】C 【解析】 【详解】根据材料可知，中国古代地方行政官员的司法权被中央政府剥夺，体现的是中央政府对地方的控制力加强，C选项符合题意。材料强调的是中央政府加强对地方的监管，与司法机构独立无关，A选项排除。专制皇权体现的是皇权和相权之间的矛盾，B选项排除。地方政府的职能仍然负责地方的行政事务，D选项排除。

湖北省宜昌市第一中学2级秋季学期高二上学期期末考试化学(有答案)-2019年(已纠错)

宜昌市第一中学秋季学期高二年级期末模拟考试 化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教选修4全册、人教选修3第1、2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共46分，含17个小题，1-5小题每小题2分，6-17小题每小题3分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列反应中一定 ．．属于放热反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应 2．铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（） A．3p B．3d C．4s D．4p 3．下列分子中，不含有π键的是( ) A．N2 B．H2O C．C2H4 D．苯 4．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( ) A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH- 5．下列现象与盐类的水解无关 ．．的是( ) A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用 B．MgCl2?6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行 C．明矾用于净水 D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑 6．常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( ) A．b=a+1 B．ba +1 D．b=10a 7．下列有关性质的比较，不能 ．．用元素周期律解释的是( ) A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO

湖北省宜昌市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题

湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷（48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1．早在古代，我国人民就积累了不少对物质化学变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（）。 A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可以产生SO2 2．下列说法正确的是（）。 A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维 C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多 D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同 3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。 A．1.6 g CH4与1.8 g NH4+所含质子数均为N A B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N A D．常温常压下，44g CO2气体中所含的分子数为N A 4．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O，下列关于主族元素R的叙述正确的是（）。 A．R位于VA族 B．R的氢化物的水溶液是强酸 C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 5．下列试剂中，能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的是（）。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二数学上学期期中试题文

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试试卷 数学（文科） 试 题 考试时间：2018年11月 一、选择题 1、已知集合{}02A =，，{}21012B =--，，， ，，则A B =( ) A 、{}0 B 、{}12， C 、{}02， D 、{}21012--，， ，， 2、样本中共有五个个体，其值分别为a ，0，1，2，3，若该样本的平均值为1，则样本方差为（ ） A 、3.5 B 、3 C 、2.3 D 、2 3、阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，若输入N 的值为20，则输出T 的值为（ ） A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 4、中国古建筑借助榫卯将木构件连接起来，构件的凸出部分叫榫头， 凹进部分叫卯眼，图中木构件右边的小长方体是榫头．若如图摆放的 木构件与某一带卯眼的木构件咬合成长方体，则咬合时带卯眼的木构 件的俯视图可以是（ ） 5、若直线()+++-=120x m y m 与直线++=24160mx y 平行，则实数m 的值 等于（ ） A 、1 B 、-2 C 、1或-2 D 、-1或-2 6、将函数??? ? ? + =52sin πx y 的图象向右平移10 π 个单位长度，所得图象对应的函数（ ）

A 、在区间??????24ππ，上单调递增 B 、在区间??? ???04-，π 上单调递减 C 、在区间??????44- ππ，上单调递增D 、在区间?? ? ???ππ，2上单调递减 7、已知水平放置的，按“斜二测画法”得到如图所示的直观图 ，其中，，那 么原 的面积是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 8、已知空间直角坐标系xyz O -中的)3,1,2(--A 点关于x 轴的对称点为B ，则||AB 的值为( ). A 、14 B 、4 C 、6 D 、210 9、将八进制数135(8)化为二进制数为( ) A 、1110101(2) B 、1011101(2) C 、1010101(2) D 、1111001(2) 10、已知三条不重合的直线,,m n l ，两个不重合的平面，αβ，有以下命题： ①若m //n ，n α?，则m //α；②若l α⊥ ，m β⊥，且l //m ，则α//β； ③若m α? ,n α?，m //β，n //β，则α//β； ④若αβ⊥，=m αβ?，n β?,n m ⊥，则n α⊥. 其中正确的个数是（ ） A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 11、直线20x y ++=分别与x 轴，y 轴交于A ，B 两点，点P 在圆()222 2 =+-y x 上，则 ABP △面积的取值范围是（ ） A 、[2,6] B 、[4,8] C 、[2,32] D 、[22,32] 12、已知圆1:2 2 =+y x C ，点P 为直线042=-+y x 上一动点，过点P 向圆C 引两条切线 PB PA ,，B A ,为切点，则直线AB 经过定点（ ）

湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学(科学)试卷 Word版含答案

湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试 化学（科学）试题 一、选择题。（共有16小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共48分） 1．下列说法错误的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物 D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连 2．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是 A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2D．Al(OH)3 3．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是 A．K+、OH-、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl- C．H+、K+、NO3-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-、SO42- 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2N A B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N A C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N A D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2N A 5．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B．少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClO C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－ 6．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是 A. C→D B. D→E C. A→B D. B→C 7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是

2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜

2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜 2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜 每年宜昌中考前，很多家长都关心宜昌所有的中考学校名单及排名,那么2019年宜昌中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望宜昌的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年宜昌高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1宜昌市一中1475宜昌市省级示范高中2枝江市第一高级中学1403宜昌市省级示范高中3湖北省宜昌市夷陵中学1392宜昌市省级示范高中4宜昌市三峡高级中学1384宜昌市省级示范高中5远安县第一高级中学1282宜昌市省级示范高中6湖北省兴山县第一中学1234宜昌市省级示范高中7当阳市第一高级中学1185宜昌市省级示范高中8宜昌市第二十中学1182宜昌市省级示范高中9秭归县第一高级中学1162宜昌市省级示范高中10湖北省宜都市第一中学1146宜昌市省级示范高中11宜昌市第二中学1146宜昌市省级示范高中12长阳第一高级中学1140宜昌市省级示范高中2019年鄂州重点高中排名,鄂州所有高中学校分数线排名榜 每年鄂州中考前，很多家长都关心鄂州所有的中考学校名单及排名,那么2019年鄂州中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年鄂州重点高中排名,鄂州所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望鄂州的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年鄂州高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1湖北省鄂州市鄂州高中1624鄂州市省级示范高中二、湖北省鄂州市鄂州高中学校简介及排名

湖北部分重点中学2020届高三新起点联考数学(理)含答案

湖北部分重点中学2020届高三年级新起点考试 数学（理）试题 命题学校：宜昌市夷陵中学（徐伟陈仁胜）审题学校：郧阳中学（张星江）随州一中（江炜）随州 二中（刘峰） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的. 1．命题“，”的否定是（） A．，B．， C．，D．， 【答案】C 【解析】因为全称命题的否定是特称命题，所以命题“，”的否定是：“，”， 故选C. 2．已知双曲线的渐近线方程为，则双曲线的离心率为（） A． B．或 C． D．或 【答案】B 【解析】：焦点在x轴时，，焦点 在y

3．秦九韶是我国南宋时期的数学家，他在所著的《数书九章》中提出的多项式求值的秦九韶算法，至今仍是比较先进的算法，如图所示的程序框图给出了利用秦九韶算法求某多项式值的一个实例，若输入的值为5，则输出v的值为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】：依次运行程序框图中的程序，可得 ①满足条件，； ②满足条件，； ③满足条件，； …… ⑨满足条件，；⑩满足条件， ．而不满足条件，停止运行，输出 ． 故选B． 4．随着网络技术的发达，电子支付变得愈发流行，若电子支付只包含微信支付和支付宝支付两种 若某群体中的成员只用现金支付的概率为0.45，既用现金支付也用非现金支付的概率为 0.15，则不用现金支付的概率为 A．0.3 B．0.4 C．0.6 D．0.7 【答案】B

侧视方向 A B C A 1 B 1 C 1 【解析】分析：由公式 计算可得 详解：设设事件A 为只用现金支付，事件B 为只用非现金支付， 则 因为 所以 故选B. 5．某文体局为了解“跑团”每月跑步的平均里程，收集并整理了2018年1月至2018年11月期间“跑团”每月跑步的平均里程（单位：公里）的数据，绘制了下面的折线图. 根据折线图，下列结论正确的是（ ） A ．月跑步平均里程的中位数为6月份对应的里程数 B ．月跑步平均里程逐月增加 C ．月跑步平均里程高峰期大致在8、9月 D ．1月至5月的月跑步平均里程相对于6月至11月，波动性更小，变化比较平稳 【答案】D 【解析】由折线图知，月跑步平均里程的中位数为5月份对应的里程数；月跑步平均里程不是逐月增加的；月跑步平均里程高峰期大致在9，l 0月份，故A ，B ，C 错.本题选择D 选项. 6．已知棱长都为2的正三棱柱111ABC A B C -的直观图如图，若正三棱柱111ABC A B C -绕着它的一条侧棱所在直线旋转，则它的侧视图可以为

湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高一数学上学期期末考试试题【含答案】

湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高一数学上学期期末考试 试题 考试时间：2020年1月 一、单选题(本题共12小题，每小题5分，共60分） 1．如果幂函数()f x 的图象经过点(2,2),则(4)f 的值等于（ ） A ．16 B ．2 C ．116 D ．1 2 2．若()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x >时， 2()f x x x =-，则(2)f -=（ ） A ．2 B ．6 C ．－2 D ．－6 3．下列各组函数表示同一函数的是（ ） A ．()()22()f x x g x x = =， B ．f （x ）=x ，g （x ）=3 3x C ．f （x ）=1，g （x ）=x 0 D ．()()21 11 x f x x g x x -=+=-， 4．函数26 ()log f x x x = -的零点所在区间是（ ） A ．()0,1 B ．()1,2 C ．()3,4 D ．()4,+∞ 5．设1 ln 2 a =，lg 3 b =，21 )5 1(-=c 则a ，b ，c 的大小关系是（ ） A ．a b c << B ．c a b << C ．c b a << D ．b c a << 6．若,2π θπ??∈ ???则()312sin sin 2 ππθθ?? -+-= ??? ( ) A ．sin cos θθ- B ．cos sin θθ- C ．()sin cos θθ±- D ．sin cos θθ+ 7． 函数()( )2 3log 6f x x x =--的单调减区间为（ ） A ．)1,2 ?-+∞?? B ．1,2??-∞- ?? ? C ．)1 ,22?-?? D ．1 3,2?? -- ?? ? 8．如下图在平行四边形ABCD 中，点E 为BC 的中点，EF 2FD =，若AF xAB yAD =+，则 3x 6y (+= ) A ．76 B ．7 6 - C ．6- D ．6 9．“圆材埋壁”是《九章算术》中的一个问题：“今有圆材，埋在壁中，不知大小，以锯

湖北省宜昌市第一中学初中升高中-学校自主招生选拔考试-物理试题

湖北省宜昌市第一中学初中升高中-学校自主招生选拔考试-物理试题 一、选择题 1．科学家在物理领域的每次重大发现，都有力地推动了人类文明的进程。历史上首先发现通电导体周围存在磁场，为人类进入电气化时代奠定了基础的物理学家是（） A．焦耳 B．奥斯特 C．安培 D．法拉第 2．以下说法正确的是 A．鸟在空中展翅滑翔时不会坠落，是因为翅膀上方的空气流速大，压强大 B．湿地能影响周边的气温，主要是水的比热容大 C．刹车时车能很快停下来，主要是因为车具有惯性 D．若在电饭锅等加热电器上采用超导材料，就可大大降低电能损耗 3．如图所示，是一种“伏安法”测电阻的电路图，下列关于电阻R x的测量误差及其产生原因的说法中正确的是（）

A ．测量值偏大，由于电流表有内阻 B ．测量值偏小，由于电压表有内阻 C ．测量值偏大，由于电压表有内阻 D ．测量值偏小，由于电流表有内阻 4．炎热的夏季，在无风的环境中，剥开冰棒纸后，可以看到冰棒周围会冒“白气”，小明和小强分别画出如图的甲、乙两幅图描绘冰棒周围冒“白气”的情形。下列说法中正确的是（ ） A ．图甲描绘符合实际，“白气”属于凝华现象 B ．图乙描绘符合实际，“白气”属于液化现象 C ．图甲描绘符合实际，“白气”属于升华现象 D ．图乙描绘符合实际，“白气”属于汽化现象 5．如图所示，粗糙的弧形轨道竖直固定于水平面上，小球由A 点以速度v 沿轨道滚下，经过另一侧高点B 后到达最高点C ．下列分析不正确的是（ ） A ．小球在A 、 B 、 C 三点的速度大小关系是C B A v v v << B ．小球在A 、B 两点的动能之差等于小球从A 点到B 点克服摩擦力做的功 C ．小球在A 、B 两点具有的重力势能相同 D ．整个过程只有重力对小球做功 6．如图所示，电源两端的电压不变，电表均完好，闭合开关S 1，两灯都发光，接着再闭合开关S 2，则比较闭合开关S 2前后，关于电路中各元件情况描述正确的是（ ）

武汉市重点高中的排名

武汉市重点高中的排名 Final approval draft on November 22, 2020

省重点叫一类，市重点叫二类 一类的有24所： 武汉市第一中学、武汉市第二中学、武汉市第三中学、武汉市第四中学、武汉市第六中学、武汉市第十一中学、武汉市十二中、武汉市第十四中学、武汉市十七中、武汉市第四十九中学、吴家山中学、湖北省武汉中学、湖北省水果湖高级中学、武汉外国语学校、湖北省武昌实验中学、华中师范大学第一附属中学、武钢第三子弟中学、洪山高中、汉口铁中、新州区第一中学、黄陂区第一中学、武汉市汉南一中、江夏一中、蔡甸区汉阳一中 二类有25所： 武汉市育才中学、汉市第二十中学、武汉市实验学校、武汉市第十六中学、武汉市育才高中、武汉市第十九中学、武汉高第六十八中学、武汉市第二十七中学、武汉市第二十九中学、武汉市第二十六中学、武汉市第六十五中学、武汉市第二十三高中、武汉市第十五中学、武汉市女子高级中学、湖北大学附属中学、武汉市东湖中学、蔡甸区第二中学、江夏区实验高级中学、新洲区第二高级中学、新洲区第三高级中学、新洲区第四高级中学、武汉市经济开发区一中、武汉钢铁集团公司第四中学、一冶四中、武汉市常青一中 湖北省53所省级重点中学综合实力排名 1华中师范大学第一附属中学 2武汉外国语学校 3黄冈中学 4武汉市第二中学 5武汉市第六中学 6武汉市第三中学 7武汉市第四中学 8武钢第三子弟中学 9湖北省黄石市第二中学 10宜昌市夷陵中学 11荆州市荆州中学 12武汉市第十一中学 13武汉市第四十九中学 14湖北省武昌实验中学 15襄樊市第四中学 16襄樊市第五中学 17湖北省水果湖高级中学 18武汉市第一中学

宜昌杰出校长优秀等次人员

宜昌杰出校长优秀等次人员 （9名） 王怀兵男当阳市半月镇中心小学马国良男当阳市第二高级中学 付全新男宜昌市第一中学 胡书琴女伍家岗区实验小学 黄荣女宜昌市实验小学 艾忠男宜都市清江小学 张孝勤男远安县河口乡中小学 何庆华男枝江市丹阳小学 张桂英女秭归县三峡工程希望小学

宜昌名师（学科教师）优秀等次人员 （72名） 张裕仁男当阳市第二高级中学 徐家森男当阳市第一高级中学 李学军男当阳市第一高级中学 李宏宇男当阳市教学研究室 曹华男当阳市实验小学 徐国强男当阳市王店初级中学 王节玉女点军区联棚小学 李爱芳女点军区石堰小学 翟秀菊女宜昌高新区教研中心 陆美娟女葛洲坝中学 郭承焦男三峡中等专业学校 郑勇男宜昌市第一中学 刘四方男宜昌市教育科学研究院 李伟杰男宜昌市教育科学研究院 齐光环女宜昌市人文艺术高中 靳其春男宜昌市外国语高中 谢彬男宜昌市夷陵中学 万永翔男宜昌市夷陵中学 田明娥女五峰高级中学

文红艳女五峰高级中学 伍愈文女五峰实验小学 向宏佳男五峰县采花中学 雷斌女五峰研训中心 佟庆华女伍家岗区隆中路小学 陈晓勇男伍家实小中南校区 石弘男宜昌市第六中学 董秀英女宜昌市第十五中学 田翠国女宜昌市第十一中学 王英姿女宜昌市外国语初级中学陈晓华女西陵区教科院 乔能俊男西陵区教科院 范涛男西陵区明珠小学 胡春蕾女西陵区桃花岭小学 姚丽女西陵区外国语实验小学吕韡男宜昌市第二十四中学 李下女宜昌市第三中学 向阳女猇亭区教育幼儿园 李美琴女兴山县城区学前教育集团胡晓明男兴山县第一中 邓佳凤女兴山县外国语小学 乔长英女兴山县职业教育中心

田敏女夷陵区机关幼儿园 余伟男夷陵区实验初中 艾红女夷陵区实验初中 秦艳女夷陵区小溪塔东湖初中 石明女夷陵区小溪塔冯家湾小学龚明星女夷陵区小溪塔高中 闫炳菊女夷陵区鸦鹊岭初中 邓玲女宜都市教学研究室 陈春妮女宜都市实验小学 周远喜男宜都市外国语学校 刘晓蓉女宜都市外国语学校 何玉美女宜都市王家畈中心小学 杨爱萍女宜都市杨守敬初级中学 李红军女宜都市杨守敬小学 黄卫平男宜都市职业教育中心 杨邦俊男宜都一中 高晓喜男远安县第一高级中学 陈雪晴女远安县教研师训中心 汪玉兵男远安县茅坪场镇茅坪场中学胡爱民男长阳县龙舟坪中学 易振秀女长阳县研训中心 杜德叁男长阳一中

2019-2020学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期期中考试英语试题(解析版)

湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高一上期中考试 英语试题 第Ⅰ卷 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题; 每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What present does the woman send the man? A. A little cat. B. A toy car. C. A nice cake. 『答案』B 『解析』W: Happy birthday to you, my dear! M: Right, today is my birthday! I almost forget. W: Here is a gift for you. M: Oh, what a nice toy car! I am very fond of it. 2.What kind of person is Stan? A. He is selfish. B. He is cold. C. He is helpful. 『答案』C 『解析』W: Do you think I should call him? Would he be willing to help? M: No problem. You know Stan, He’s the kind of guy that’s always willing to help others. 3.Who will arrive today? A. Mary. B. Susan. C. Bob. 『答案』A 『解析』W: Bob, I had a letter from Susan yesterday, and she said that Mary would probably arrive today. M: Well, I hope she drives carefully. You know how the traffic is this time of year. W: Oh. Mary’s a good driver and very careful, too. I don’t think we need to worry about her being careless.

湖北省宜昌市第一中学物理第十二章 电能 能量守恒定律专题试卷

湖北省宜昌市第一中学物理第十二章 电能 能量守恒定律专题试卷 一、第十二章 电能 能量守恒定律实验题易错题培优（难） 1．一同学设计了如图甲所示电路来测节干电池的电动势和内阻．该同学选好器材后，进行操作(其中0R 是保护电阻)． （1）该同学测量时记录了6组数据，并根据这些数据面出了U-I 图线如图丙所示，根据图线求出干电池 的电动势E=_________V(结果保留三位有效数字)，内阻r=___________Ω． （2）若保护电阻0R 的阻值未知，该干电池的电动势E 、内电阻r 已经测出，在图乙的电路中只需改动一条线就可测量出0R 的阻值．该条线是_________，需改接为________(请用接线柱处的字母去表达)．改接好后，调节滑动变阻器，读出电压表的示数为U 、电流表示数为I ，电源的电动势用E 表示，内电阻用r 表示，则0R =__________． 【答案】1.48V 0.50Ω（0.48～0.52Ω） dj je 或者jf 0E U R r I -=- 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图丙所示，电源U-I 图像可知，图像与纵轴交点坐标值为1.48，则电源电动势E=1.48V ，电源内阻 1.48 1.20 0.500.480.520.56 U r I ?-= ==ΩΩ?（～） , （2）将导线jd 改接为je ，此时电源与定值电阻组成等效电源，在闭合电路中，电源电动势：E=U+I （R 0+r ），定值电阻0E U R r I -= - 2．某同学设计了如图（a ）所示电路研究电源输出功率变化情况．电源E 电动势、内电阻恒定，R 1为滑动变阻器，R 2、R 3为定值电阻，A 、V 为理想电表．

湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题

湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题 宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 第I卷选择题（共48分） 请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。 1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（） A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂 D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应 2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（） A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol?L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（） A. 150 mL 4 mol?L﹣1氯化钾溶液 B. 300 mL 1 mol?L﹣1氯化钙溶液 C. 200 mL 6 mol?L﹣1氯化钠溶液 D. 200 mL 1 mol?L﹣1氯化铝溶液 4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（） A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质 A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰 B 冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳 C 氨水盐酸铜硫酸钡 D 胆矾食盐水氯化铜氯气 6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（） A. 10g H2和10g O2 B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2 C. 9g H2O和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2 7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（） A. “摩尔”是“物质的量”的单位 B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 8.下列离子方程式，书写正确的是（） A. 盐酸与石灰石反应CO2- 3+H+ = CO2↑+H2O B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO2- 4= BaSO4↓ C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）

湖北湖北省宜昌市夷陵中学高一 上学期12月月月考考试物理试题

湖北湖北省宜昌市夷陵中学高一上学期12月月月考考试物理试题 一、选择题 1．如图所示，游乐场中，从高处A到水面B处有两条长度相同的光滑轨道，甲、乙两小孩沿不同轨道同时从A处自由向B处，滑过B处时的速率相等，下列说法正确的是 （） A．甲比乙先到达B处B．甲通过的位移比乙通过的位移小C．甲、乙下滑的加速度大小时刻相等D．甲、乙在同一时刻总能到达同一高度2．如图所示，AB和CD是彼此平行的河岸，若河水以恒定的速度沿平行河岸方向向右流动，现使小船船头垂直河岸，由A点匀速出发，则小船实际运动的轨迹可能是图中的 A．直线P B．曲线Q C．直线R D．曲线S 3．关于力学单位制下列说法正确的是（） A．kg、m/s、N是导出单位 B．kg、s、J是基本单位 C．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F=ma D．在国际单位制中，质量的基本单位是kg，也可以是g 4．在某次交通事故中一辆载有30吨“工”字形钢材的载重汽车由于避让横穿马路的电动车而紧急制动，结果车厢上的钢材向前冲出，压扁驾驶室．关于这起事故原因的物理分析正确的是() A．由于车厢上的钢材有惯性，在汽车制动时，继续向前运动，压扁驾驶室 B．由于汽车紧急制动，使其惯性减小，而钢材惯性较大，所以继续向前运动 C．由于车厢上的钢材所受阻力太小，不足以克服其惯性，所以继续向前运动 D．由于汽车制动前的速度太大，汽车的惯性比钢材的惯性大，在汽车制动后，钢材继续向前运动 5．如图所示，两块相互垂直的光滑挡板OP、OQ，OP竖直放置，小球A、B固定在轻杆的两端。现用水平力F将B向左缓慢推动一小段距离，则此过程中

A ．杆对A 的弹力变小 B ．挡板OP 对A 作用力变大 C ．水平力F 变大 D ．挡板OQ 对B 支持力变大 6．一物体挂在弹簧秤下，弹簧秤的上端固定在电梯的天花板上，在下列哪种情况下弹簧秤 的读数最小( ) A ．电梯匀加速上升，且3g a = B ．电梯匀加速下降，且3g a = C ．电梯匀减速上升，且2g a = D ．电梯匀减速下降，且2 g a = 7．下列说法正确的是 A ．米、牛顿、秒是国际单位制中的基本单位 B ．力、速度、路程均为矢量 C ．只有细小的物体才可看成质点 D ．静止的物体也有惯性 8．通过理想斜面实验得出“力不是维持物体运动的原因"的科学家是 A ．亚里士多德 B ．伽利略 C ．阿基米德 D ．牛顿 9．一架飞机起飞后不久遭到鸟击，致使飞机发生故障．下列说法中正确的是( ) A ．飞机和鸟主动撞击的一方施加的作用力大 B ．鸟对飞机的作用力等于飞机对鸟的作用力 C ．撞击后鸟亡，说明鸟对飞机的作用力小于飞机对鸟的作用力 D ．撞击后机损，说明鸟对飞机的作用力大于飞机对鸟的作用力 10．两个小球从两个不同高度处自由下落，结果同时到达地面，如图所示四幅图中，能正确表示它们的运动的是（ ） A ． B ．

湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020高二上学期期末考试英语试卷word版

英语试卷 第Ⅰ卷（选择题共100分） 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A 、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 第二部分：阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项。 A V olunteering abroad is a great way to help others, improve your skills and become a more confident, independent person. If you are interested in volunteering abroad, here are some places to go. Australia If you seek a life on the beach, in a great climate with friendly people, Australia might be your best bet. With thousands of volunteers already signing up to leave for Australia during the holidays, it will be a very popular choice. Brazil This vast country has some great opportunities on offer and is especially popular this year. A lot of volunteer work available（可获得的）in Brazil centers on conservation and ecological(生态的) projects. With the world's largest rainforest in Brazil, of which huge part is in danger, there are lots of different jobs you can do. Kenya Kenya is the destination for those seeking an African experience. Generally volunteers in Kenya work in orphanages(孤儿院) or with local children living in slums(贫民窟). There is a great demand for volunteers in Africa because many people live in poverty, so if you truly feel like making a difference to a community, Kenya should be at the top of your list. Costa Rica Golden sandy beaches, clear coastlines and beautiful cities are what Costa Rica is all about. Because of its small size, you can see a lot of the country in just a short time. You can really make the most of your time as a volunteer. A lot of work is needed with wildlife, so if you want to look after turtles on the beach, Costa Rica could be just the place for you.