2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(4套)含答案解析
2019年全国重点高中自主招生化学模拟试题1
一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）
1．（2分）化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”．例如，
燃料（CH4、CH3OH等）燃烧产物（CO2、H2O等）燃料（CH4、CH3OH等），这样既可解决能源问题，又能消除污染．上述构想中的①②两个转化过程的变化（）
A．均为物理变化B．①为物理变化，②为化学变化
C．①为化学变化，②为物理变化D．均为化学变化
2．（2分）用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（）
A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
3．（2分）在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣，已知其中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（）
A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2
4．（2分）草酸晶体（H2C2O4?2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）
A．B． C．D．
5．（2分）为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）。“绿色自由”构想的技术流程如下：
则下列有关说法中，错误的是（）
A．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3 B．分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
C．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3
D．合成塔中发生反应的化学方程式为
3H2+CO2CH4O+H2O
6．（2分）离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
7．（2分）CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水．现有一份CuO和Cu2O 的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x．实验中可以测定以下数据：W ﹣混合物的质量，W（Cu）﹣铜的质量，V（H2）﹣H2的体积（已知密度为ρ），W（H2O）﹣H2O的质量．现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是（）
A．至少要测定两个数据
B．测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出x
C．符合测定最少数据要求的数据组合共有5种
D．以上三种说法都有错
8．（2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（）
A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气
C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
9．（2分）在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）
A．Mg和Cu B．Zn和Al C．Mg和Al D．Zn和Mg
10．（2分）向某NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应的先后顺序为：CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．现向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（）
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）
B．M中有两种溶质的只有（4）
C．（1）中的V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的V（B）是相等的
D．当加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量相等
11．（2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶
液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液H+与阴离子个数之比大于1；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣
C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+
12．（2分）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）
A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6%
二、填空题（共5小题，满分22分）
13．（4分）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是
A．发动机混合气中的汽油含量低B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低D．发动机混合气中氮气的含量低
（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？．
（3）已知汽车尾气中的氮氧化物（以NO X表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO X含量也会减少？．（4）某种减少尾气中CO与NO X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NO x→CO2+N2（未配平）．若x=1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为：．
14．（7分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质。除去精盐中的上述杂质，可先加入过量溶液，再加入过量的溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有、滴加适量的、蒸发，即可得到纯净的氯化钠。
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）。流程示意图如下：
①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr）。根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。15．（3分）已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：
2H2O?H3O++OH﹣（H3O+通常简写为H+）．
在水中发生的反应举例：NaOH+HCl═NaCl+H2O，
Na2O+2HCl═2NaCl+H2O．
（1）液态氨（NH3）与纯水相似，其电离方程式可表示为．
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH2+NH4Cl﹣；②2K3N+（NH4）2 SO4﹣．
16．（5分）粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是。操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是。
（3）加入Na2CO3的目的是。
（4）判断加入的适量盐酸的目的是。
17．（3分）草酸钙（化学式为CaC2O4）在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B．除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示（部分反应的反应物或产物已略去）。请你仔细分析回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B，X；（2）F的俗名是；（3）写出下列反应的化学方式：①；②；③。
三、计算题（共1小题，满分4分）
18．（4分）把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32﹣恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应）．得到58.0g白色固体．
（1）白色固体的成分是？
（2）则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）
1．（2分）化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”．例如，
燃料（CH4、CH3OH等）燃烧产物（CO2、H2O等）燃料（CH4、CH3OH等），这样既可解决能源问题，又能消除污染．上述构想中的①②两个转化过程的变化（）
A．均为物理变化B．①为物理变化，②为化学变化
C．①为化学变化，②为物理变化D．均为化学变化
【解答】解：燃料燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；水和二氧化碳在太阳能或生物能的作用下生成甲烷、甲醇等，属于化学变化。
故选：D。
2．（2分）用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（）
A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
【解答】解：溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该溶液的实际pH应大于8，
故选：A。
3．（2分）在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣，已知其中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（）
A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2
【解答】解：在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数比为8：1：2，
设，溶液中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数分别为8n，n，2n，根据溶液中的阳离子带
电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl﹣个数=8n﹣2n﹣2n=4n个，
由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比=n：4n：2n=1：4：2；
故选：B。
4．（2分）草酸晶体（H2C2O4?2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）
A．B． C．D．
【解答】解：用加热草酸晶体的方法获取某些气体，属于固固加热型，试验时注意试管口低于试管底，目的是防止冷凝水倒流入试管炸裂试管。
A、试管口高于试管底，防止冷凝水倒流入试管会炸裂试管，故A错；
B、此装置不需加热，故B错；
C、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管，但草酸晶体在101.5℃熔化，易从试管流出，故C错；
D、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管，又因为试管底下垂，可防止草酸晶体熔化后从试管流出，故D对；
故选：D。
5．（2分）为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）。“绿色自由”构想的技术流程如下：
则下列有关说法中，错误的是（）
A．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3 B．分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
C．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3
D．合成塔中发生反应的化学方程式为
3H2+CO2CH4O+H2O
【解答】解：A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水、二氧化碳，吸收池内的反应物是饱和碳酸钾溶液，所以碳酸钾可回收循环使用；其主要成分是碳酸钾，而非碳酸氢钾，故A说法错误；B、由题意知，分解池中的反应物是碳酸氢钾，分解后生成碳酸钾、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，故B说法正确；
C、由题意知，吸收池内反应物是碳酸钾、水、二氧化碳，生成物是碳酸氢钾，
用观察法配平即可，所以发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O2KHCO3，故C 说法正确；
D、合成塔中反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，用观察法配平即可，故D说法正确。
故选：A。
6．（2分）离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【解答】解：A、2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A 正确；
B、2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B正确；
C、碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气，离子方程式为：
Ca2++HCO3﹣+N+2OH﹣→CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故D错误。
故选：AB。
7．（2分）CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水．现有一份CuO和Cu2O 的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x．实验中可以测定以下数据：W ﹣混合物的质量，W（Cu）﹣铜的质量，V（H2）﹣H2的体积（已知密度为ρ），W（H2O）﹣H2O的质量．现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是（）
A．至少要测定两个数据
B．测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出x
C．符合测定最少数据要求的数据组合共有5种
D．以上三种说法都有错
【解答】解：A、此题涉及到两个化学反应，若用氢气还原法测定其中CuO的质量x，至少要测定两个数据才能计算，例如W和W（Cu），根据反应前后化合物和单质中的Cu的物质的量不变，可解得x，故此项正确；
B、从化学方程式可看出，W（H2）和W（H2O）的质量之比是一定的，故利用这两个数据不能计算氧化铜的质量，此项错误；
C、上述四个量中，至少需要测定两个。四个数据的两两组合，从数学上推算，可以有六种组合。但其中W（H2O）﹣V（H2）这两个量并不是独立变化，所以这些数据的组合共有五种，此项正确。
D、此项说法错误。
故选：AC。
8．（2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（）
A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气
C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
【解答】解：A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析错误；
B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g 水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除。通过以上分析，此项错误；
C、通过以上分析，此项分析错误；
D、通过以上分析，此项分析正确。
故选：D。
9．（2分）在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）
A．Mg和Cu B．Zn和Al C．Mg和Al D．Zn和Mg
【解答】解：设5.6g纯铁生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
x=0.2g
5.6g铁的样品能生成0.2g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气
A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；
B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；
C、相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多，铁中不可能混有这两种金属；
D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；
故选：C。
10．（2分）向某NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应的先后顺序为：CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．现向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（）
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）
B．M中有两种溶质的只有（4）
C．（1）中的V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的V（B）是相等的
D．当加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量相等
【解答】解：A、根据OA＜AB，OA=AB，OA＞AB可知M的组成情况：（1）只含NaHCO3、（2）Na2CO3+NaHCO3、（3）Na2CO3、（4）NaOH+Na2CO3，故A判断正确；
B、有A分析可知，M中有两种溶质的有（2）（4），故B判断错误；
C、氢氧化钠溶液一定，根据反应过程可知，（1）中的V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的V（B）是相等的，故C判断正确；
D、氢氧化钠溶液中的钠元素都进入了最终溶液的溶质氯化钠中，故D判断正确。故选：B。
11．（2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液H+与阴离子个数之比大于1；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣
C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+
【解答】解：白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，故说明甲是氢氧化钡；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1，说明乙是酸，且是硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有氯离子，丙是氯化镁；故丁是碳酸氢铵；
A、甲是氢氧化钡，故甲溶液含有Ba2+，正确；
B、乙是硫酸，故乙溶液含有SO42﹣，正确；
C、丙是氯化镁，故丙溶液含有Cl﹣，正确；
D、丁是碳酸氢铵，不含有Mg2+，错误；
故选：D。
12．（2分）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）
A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6%
【解答】解：500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g ÷×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g﹣1.2g=3.55g
500g溶液中含氯化钙的质量=2g ÷×100%=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g﹣2g=3.55g
500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g﹣3.55g﹣3.55g=35.5g，则溶液中氯化钠的质量=35.5g ÷×100%=58.5g
则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g
所以，原粗盐中氯化钠的质量分数=×100%≈83.6%
故选：A。
二、填空题（共5小题，满分22分）
13．（4分）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是A
A．发动机混合气中的汽油含量低B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低D．发动机混合气中氮气的含量低
（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧．（3）已知汽车尾气中的氮氧化物（以NO X表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO X含量也会减少？空气中的N2和O2形成NO x需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NO x 的生成．
（4）某种减少尾气中CO与NO X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NO x→CO2+N2（未配平）．若x=1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为3：1．
【解答】解：（1）图示可知稀薄的含义是指发动机混合气中的汽油含量低，故选A；
（2）稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少；（3）氮氧化物（以NO X表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的，而稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NO x的生成，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO X含量也会减少；
（4）由反应前后原子的种类和数目不变可知，当x=1.5时，将化学方程式配平，3CO+2NO1.5=3CO2+N2．所以化学方程式中CO2与N2的系数之比为3：1．
故答案为：（1）A；
（2）稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧；
（3）空气中的N2和O2形成NO x需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NO x的生成；
（4）3：1．
14．（7分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质。除去精盐中的上述杂质，可先加入过量BaCl2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀
中含有BaSO4、BaCO3和CaCO3 、滴加适量的盐酸、蒸发，即可得到纯净的氯化钠。
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）。流程示意图如下：
①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用pH试纸测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr）。根据流程图分析，通入SO2和水的目的是使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离。
【解答】解：（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl2可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl2反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠还与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；过滤除去不溶于水的杂质，再滴加稀盐酸除掉过量的碳酸钠再进行蒸发结晶即可，最后得到氯化钠；
（2）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；
故答案为：（1）BaCl2；Na2CO3；BaSO4、BaCO3和CaCO3 ；盐酸；（2）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；pH试纸；②使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离。
15．（3分）已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：
2H2O?H3O++OH﹣（H3O+通常简写为H+）．
在水中发生的反应举例：NaOH+HCl═NaCl+H2O，
Na2O+2HCl═2NaCl+H2O．
（1）液态氨（NH3）与纯水相似，其电离方程式可表示为2NH3?NH4++NH2﹣．
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH2+NH4Cl﹣NaCl+2NH3；②2K3N+（NH4）2 SO4﹣3K2SO4+8NH3．【解答】解：（1）纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：其电离方程式可表示为2H2O?H3O++OH﹣（H3O+通常简写为H+），液态氨（NH3）与纯水相似，电离生成铵根离子和NH2﹣，其电离方程式为2NH3?NH4++NH2﹣．
（2）①NaNH2和NH4Cl在在液态氨中交换成分生成氯化钠和液态氨，反应的化学方程式为：NaNH2+NH4Cl═NaCl+2NH3．
②K3N和（NH4）2 SO4在在液态氨中交换成分生成硫酸钾和液态氨，反应的化学方程式为：2K3N+3（NH4）2 SO4═3K2SO4+8NH3．
故答案为：（1）2NH3?NH4++NH2﹣；（2）①NaCl+2NH3；②3K2SO4+8NH3．
16．（5分）粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水。操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤。
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是MgCl2+2NaOH ═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（3）加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl2。
（4）判断加入的适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【解答】解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入Na2CO3的目的是
除去粗盐中的CaCl2；
（4）盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入的适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）水，过滤；
（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去粗盐中的CaCl2；
（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
17．（3分）草酸钙（化学式为CaC2O4）在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B．除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示（部分反应的反应物或产物已略去）。请你仔细分析回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B CO，X HCl；（2）F的俗名是纯碱；
（3）写出下列反应的化学方式：CaC2O4CaCO3+CO；②
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【解答】解：（1）除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，草酸钙（化学式为CaC2O4）在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B，所以B是一氧化碳，A是碳酸钙，Z为铁锈中的主要成分，所以Z是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，G是铁，铁和有色溶液反应生成红色固体单质H，所以H是铜，E、F反应生成碳酸钙和氯化钠，依据复分解反应的原理可知，E、F是氯化钙和碳酸钠中的一种，二氧化碳和碱反应生成F，所以Y是氢氧化钠，F是碳酸钠，E
是氯化钙，X是盐酸，C是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是CO，X是HCl；
（2）通过推导可知，F是碳酸钠，俗称纯碱；
（3）①是草酸钙在加热到400℃时分解生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：CaC2O4CaCO3+CO；
②是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）CO，HCl；
（2）纯碱；
（3）①CaC2O4CaCO3+CO；
②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
三、计算题（共1小题，满分4分）
18．（4分）把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32﹣恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应）．得到58.0g白色固体．
（1）白色固体的成分是？
（2）则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
【解答】解：设原混合物中碳酸钠质量为x，
CaO+H2O═Ca（OH）2，（1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，（2）
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3+=CaCO3↓+NaOH，（4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，（5）
反应（4）不会导致质量增加，反应（5）由于水参加反应，导致质量增加，即固
体增加的质量等于参加反应的水的质量，
因此根据反应（5）有：
H2O～Na2CO3，
18 106
58.0g﹣54.4g x
=，
x=21.2g，
答：白色固体中含有CaCO3和NaOH，原混合物中Na2CO3的质量是21.2g．
江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题
江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
北京大学自主招生2018年模拟测化学试题(含答案)
北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
重点高中自主招生物理试题5
重点高中自主招生物理试题（五） 及参考答案 一、选择题（共15小题，45分，每小题所给的选项中有一个或一个以上的选项是正确的。 全部选对得3分，选对但不全得1分，错选或不选得0分。） １、在某次举重锦标赛中，一名运动员在抓举比赛时，将质量为127.5 kg的杠铃举起历时约0.5 s，再停留3 s后放下杠铃.那么，该运动员在举起杠铃过程中的平均功率约为（） A．几百瓦B．几千瓦C．几十千瓦D．几百千瓦 ２、在一个明月如皓的夜晚，李刚走在回家的路上，高悬的月亮让李刚在右侧留下长长的身影。刚下过的雨在坑洼的路面留下了一个个积水坑，李刚为了不踏入水坑，下面说法正确的是（） A．应踩在较亮的地方，因为水面发生了漫反射，看起来较暗 B．应踩在较亮的地方，因为路面发生了漫反射，看起来较亮 C．应踩在较暗的地方，因为路面发生了漫反射，看起来较暗 D．应踩在较暗的地方，因为水面发生了镜面反射，看起来较亮 ３、2008年9月“神舟”七号顺利升空，广袤的太空第一次留下了中国人的脚印.图中所示为翟志刚身着国产航天服、身系安全绳，缓缓步出轨道舱时的照片.地球就像一轮巨大的月亮，悬挂在其头顶，此时飞船绕地运行的速度高达七至八千米每秒.根据我们所学的知识可知，下述说法正确的是（） A．在此高空，翟志刚不受重力作用 B．白色的航天服能反射太阳光中的各种色光 C．由于地球对阳光的反射，飞船上的摄像机 才能拍摄到地球 D．尽管飞船速度很快，但在舱外翟志刚依靠 惯性也能随飞船飞行 ４、在2008年北京奥运会中，牙买加选手博尔特成为了一名公认的世界飞人，在男子100 m 决赛和男子200 m决赛中他分别以9.69 s和19.30 s的成绩打破两项世界纪录，获得两枚金牌.关于他在这两次决赛中的运动情况，下列说法正确的是（） A．200 m决赛中的路程是100 m决赛的两倍 B．200 m决赛中的平均速度约为10.36 m/s C．100 m决赛中的平均速度约为10.32 m/s D．100 m决赛中的最大速度约为20.64 m/s ５、如图所示的是握力计的原理图，其中弹簧上端和滑动变阻器滑 片固定在一起，AB间有可收缩的导线，R0是保护电阻，电压表可显 示压力的大小.则当握力F增加时，电压表的示数将（） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 ６、物理学常常把实际的研究对象或实际的过程抽象成“物理模型”。 下列选项中叙述正确的是（）
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6.如图，点A 在函数=y x 6 -)0( 16.如图，E 、F ABCD 的边AB 、CD 上 的点，AF 与DE 相交于点P ，BF 与CE 相交于 点Q ，若S △APD 15=2 cm ，S △BQC 25=2 cm ， 则阴影部分的面积为 2 cm ． . 19.将背面相同，正面分别标有数字1、2、3、4的四张卡片洗匀后，背面朝上放在桌面上. （1）从中随机抽取一张卡片，求该卡片正面上的数字是偶数的概率； （2）先从中随机抽取一张卡片（不放回．．． ），将该卡片正面上的数字作为十位上的数字；再随机抽取一张，将该卡片正面上的数字作为个位上的数字，则组成的两位数恰好是4的倍数的概率是多少？请用树状图或列表法加以说明. 20.为配合我市“创卫”工作，某中学选派部分学生到若干处公共场所参加义务劳动．若每处安排10人，则还剩15人；若每处安排14人，则有一处的人数不足14人，但不少于10人．求这所学校选派学生的人数和学生所参加义务劳动的公共场所个数. 黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试 化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原 因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑 料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结 论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定 会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 湖北省宜昌市协作体九年级化学自主招生模拟试题(有答案) 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) 选项事实观点 A某物质分解生成二氧化碳和水该物质由C、H、O元素组成 B酸溶液能使石蕊变红颜色发生改变的变化不一定是化学变化C碱溶液都显碱性显碱性的溶液不一定是碱 D 氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫 酸溶液稀释后pH变大 溶液稀释后pH都会发生变化 A．A B．B C．C D．D 2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确 ．．．的是( ) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 5．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：黄冈中学2015年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(B卷)(附答案)
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