九年级上册化学方程式汇总(学生默写用)

单元化学方程式汇总（学生默写用）

1.镁在空气中燃烧：

2.铁在氧气中燃烧：

3.硫粉在空气（或氧气）中燃烧：

4.碳在氧气中燃烧：

5.红磷在空气中燃烧：

6.氢气中空气中燃烧：

7.铜在空气中受热：

8.水在直流电的作用下分解：

9.过氧化氢溶液制氧气：

10.加热氯酸钾：

11.加热高锰酸钾：

12.高温煅烧石灰石：：

16.碳在氧气中不充分燃烧：

17.二氧化碳通入炽热的碳：

18.木炭还原氧化铜：

19.焦炭还原氧化铁：

20.碳酸不稳定而分解：

21.大理石与稀盐酸反应：

22.碳酸钠与稀盐酸反应:

23.二氧化碳通入紫色石蕊溶液（和水反应）：

24.二氧化碳和石灰水反应：

25.一氧化碳在氧气中燃烧：

26.一氧化碳还原氧化铜：

27.一氧化碳还原氧化铁：

28.生石灰与水反应：

29.锌和稀硫酸反应：

30.甲烷在空气中燃烧：

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧 高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些？化学方程式不能死记硬背，要根据 公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面是一些常用的 方程式记忆窍门。 1、高中化学方程式记忆窍门 1：实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。 2：反应规律法 化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟 悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 3：编组法 索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。 两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ ⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 ⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 4：索引法 索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。 5：口诀法 为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如： ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠 ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。 6：对比法 两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

九年级所有化学方程式总汇全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

高中金属化学方程式-默写

一、金属钠及其化合物的方程式 1、铁与水蒸气反应： 2、常温下铝被氧气氧化： 3、钠在氯气中燃烧： 4、钠和水反应：离子方程式： 5、钠和盐酸反应：离子方程式： 6、钠投入到硫酸铜溶液： 离子方程式： 7、氧化钠和水反应： 8、过氧化钠和水反应： 9、氧化钠和CO2反应： 10、过氧化钠和CO2反应： 11、氧化钠和盐酸反应： 12、Na2O2和盐酸反应： 13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: 离子方程式： 14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理： 15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： 离子方程式： 16、碳酸氢钠和盐酸反应： 离子方程式： 17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： 离子方程式： 18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： 离子方程式： 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： 离子方程式： 二、金属铝及其化合物的方程式 1、铝和盐酸反应： 离子方程式： 2、铝和NaOH溶液反应： 离子方程式： 3、氧化铝和盐酸反应： 4、氧化铝和氢氧化钠反应： 5、氢氧化铝和盐酸反应： 6、氢氧化铝和氢氧化钠反应： 7、氢氧化铝的制备：

离子方程式： 8、明矾净水原理： 9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量： △10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量： 11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: △12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量： 三、金属铁及其化合物的相互转化 1、铁和水蒸气高温下反应： 铁在纯氧燃烧： 铁在氯气中燃烧： 铁和硫粉共热： 2、铁和盐酸反应：离子方程式： 铁和氯化铜反应：离子方程式： 3、氧化亚铁和盐酸反应： 离子方程式： 4、氧化铁和盐酸反应： 离子方程式： 5、氯化亚铁和氢氧化钠反应： 离子方程式： 6、氢氧化亚铁和盐酸反应： 离子方程式： 7、氯化铁和氢氧化钠反应： 离子方程式： 8、氢氧化铁和盐酸反应： 离子方程式： 9、氯化亚铁和氯气反应： 离子方程式： 10、铁和氯化铁反应：离子方程式： 铜和氯化铁反应： 离子方程式： 11、氢氧化铁受热分解： 12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁与氧气反应转化为氢氧化铁）：

初三化学基础默写

初三化学基础默写 一、元素符号 氢_____ 氦_____ 碳_____ 氮_____ 氧_____ 钠_____ 镁_____ 铝_____ 硅_____ 磷_____ 硫_____ 氯_____ 钾_____ 钙_____ 锰_____ 铁_____ 铜_____ 锌_____ 银_____ 钡_____ 四（1）、单质的化学式 铁丝_____ 镁带_____ 木炭_____ 硫磺_____ 红磷_____ 氦气_____ 氧气_____ 氢气_____ 氮气_____ 氯气_____ 臭氧_____ 四（2）、化合物的化学式（名称中含数字） 二氧化碳_____ 二氧化锰_____ 四氧化三铁_____ 五氧化二磷_____ 一氧化碳_____ 一氧化氮_____ 二氧化硅_____ 双氧水_____ 四（3）、化合物的化学式（名称中不含原子团不含数字） 氯化钠___________ 氯化银___________ 氯化钙___________ 氯化钡___________ 氧化钾___________ 氧化镁___________ 氧化铁___________ 氯化钙___________ 氯化亚铁___________ 氯化铁___________ 四（4）、化合物的化学式（名称中含原子团不含数字） 盐酸___________ 硫酸___________ 碳酸___________ 硝酸___________ 氢硫酸___________ 氢氧化钠___________ 氢氧化钙___________ 氢氧化钾___________ 氢氧化钡___________ 氢氧化铜___________ 氢氧化铁___________ 硝酸钾___________ 硝酸银___________ 硝酸钡___________ 硫酸钾___________ 硫酸钡___________ 硫酸钠___________ 碳酸钠___________ 碳酸钙___________ 碳酸钡___________ 碳酸银___________ 氯化铵___________ 硝酸铵___________ 硫化铵___________ 硫酸铵___________ 氯酸钾___________ 2

浙教版科学九年级上册1-2章酸碱盐化学方程式默写

班级________ 姓名________ 酸的通性： （一）酸+ 碱→盐+ 水 1、氢氧化钠与盐酸反应：_____________________________________ 2、氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________________________ 3、氢氧化镁与硫酸反应：_____________________________________ （二）酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐(有沉淀或气体生成) 1、盐酸与硝酸银溶液反应：_____________________________________ 2、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________________________________ 3、碳酸钠与稀盐酸：_____________________________________ （三）酸（盐酸或硫酸）+ 金属（镁、铝、锌、铁）→盐+氢气 1、锌和硫酸反应制取氢气：_____________________________________ 2、铝和稀硫酸反应：_____________________________________ 3、铁和稀硫酸反应：_____________________________________ 4、镁和稀盐酸反应：_____________________________________ （四）酸+ 金属氧化物→盐+ 水 1、稀盐酸清洗铁锈：_____________________________________ 2、氧化铜与稀硫酸反应：_____________________________________ 3、氧化锌与稀硫酸反应：_____________________________________ 可溶性碱的通性： （一）碱+ 酸→盐+ 水 1、氢氧化钙溶液与盐酸溶液反应：_____________________________________ 2、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________________________________ （二）碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐（有沉淀或气体生成) 1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：_____________________________________ 2、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应：_____________________________________ 3、氢氧化钠与硫酸铵反应：_____________________________________ （三）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水[来源:学科网] 1、二氧化碳通入澄清石灰水中：_____________________________________ 2、氢氧化钠在空气中变质：_____________________________________ 3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：_____________________________________ 4、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：_____________________________________ 5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：______________________________________ 6、二氧化碳通入氨水中：_____________________________________

有机化学方程式与默写

有机化学方程式 一、甲烷 1、↑+??→?+? 4 32CaO 3CH CO Na NaOH COONa CH 2、O H 2CO O 2CH 22 24 +??→?+点燃 3、HCl Cl CH Cl CH 324 +?→?+光 4、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光 5、HCl CHCl Cl Cl CH 3 222+?→?+光 6、HCl CCl Cl CHCl 4 23 +?→?+光 7、24 H 2C CH +??→?高温 二、乙烯 8、O H CH CH OH CH CH 22 2 C 1702 3+↑=??→?--。 浓硫酸 9、B r CH B r CH B r CH CH 2222 2 -→+= 10、33 22 2 CH CH H CH CH -??→?+=? 催化剂 11、Cl CH CH HCl CH CH 23 2 2-→+= 12、O H 2CO 2O 3CH CH 22 22 2+??→?+=点燃 13、OH CH CH O H CH CH 2 3 22 2 --??→?+=一定条件 催化剂 14、一定条件 催化剂 ??→?=2 2 CH nCH n 22 ]CH CH [-三、烯烃 15、???→?=一定条件 2 2 CH nCH n 2]CH CH [- 16、22 2 2 CH CH CH CH B r B r CH CH CH CH --=→-+=-= 17、22 2 2 CH CH CH CH B r B r CH CH CH CH -=-→-+=-= 18、???→?=-=一定条件 2 2CH CH CH nCH n 22 ]CH CH CH CH [-=- 3 CH Br Br Br Br

九年级化学方程式知识点归纳新人教版

九年级化学方程式知识点归纳新人教版 Revised as of 23 November 2020

化学方程式知识梳理 【知识网络】 【知识归纳】 课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 3、运 用质量守恒 定律解释实 验现象的一 般步骤：① 说明化学反 应的反应物 和生成物； ②根据质量 守恒定律， 应该是参加 化学反应的 各物质质量 总和等于各 生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。 质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

九年级化学常见化学方程式汇总

九年级化学常见化学方程式 一、化合反应（多变一 ） (1) 木炭燃烧：① C ＋O CO 2（充分）② 2C ＋ O 2 2CO （不充分） (2) CO 燃烧： 2 （煤气燃烧） (3) 硫燃烧： S ＋O (4) 磷燃烧：4P ＋ 2O 5（大量白烟） (5) 白磷自燃：4P ＋ 5O 2＝2P 2O 5（大量白烟） (6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） (7) 镁条燃烧：2Mg ＋O 2MgO （发出耀眼的白光） (8) 铝缓慢氧化：4Al ＋3O 2O 3 （铝具有抗腐蚀性） (9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O （最清洁的高能燃料） (10) 2Cu ＋O 22CuO （生成黑色固体） (11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕 (12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应） (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸： CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 （雨水呈酸性） 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕 SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3（亚硫酸） SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱： CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （生石灰作为干燥剂） 二、分解反应（一变多） (1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）： 2KMnO K 2MnO 4＋(2) ＋3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水：2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2：CaO ＋CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解：

化学方程式默写

元素化合物部分有关化学(或离子)方程式 默写下列化学方程式： 1．Na在空气中缓慢氧化，Na在空气中最终变为白色粉末。 2．Na在空气中燃烧 3．潜水员呼吸面具中的反应： 4．Na2O2与水反应： 5．Al与Fe2O3反应：。 铝热反应 6．Al与Fe3O4反应：。 7．铁在Cl2中燃烧：,反应现象； 铁和I2共热：； 细铁丝在硫蒸气中燃烧：(黑色固体) 8．Fe在氧气中燃烧： 9．Fe与水蒸气在高温条件下反应 10．Fe2O3与CO反应：, （工业炼铁） Fe3O4与CO反应： 11．Fe(OH)2在空气中变质：, 反应现象： 12．光亮的铜丝在硫蒸气中燃烧：(黑色) 13．Cu在Cl2中燃烧：,反应现象：，14．湿法炼铜：Fe+CuSO4== ； 火法炼铜：Cu2S+2O2 15．过量的C和SiO2反应 16．SiO2和HF的反应： 17．NO和O2通入水中： 18．NO2和O2通入水中： 19．雷雨发庄稼三反应：；；。

20．氨的催化氧化： 21.工业合成氨的反应： 22.实验室制NH 3：(固+固→) (固+液→) 23．浓HNO 3见光(或受热)分解： 24．C 和浓HNO 3反应： 25．O 2和O 3的相互转化： （O 3是有特殊臭味的淡蓝色气体）。 26．制O 2：(1)固体加热法：2KClO 3 ；2KMnO 4 (2)固液反应： 2Na 2O 2+2H 2O ，2H 2O 2 27．Cu 和浓H 2SO 4共热： 。 28．木炭和浓H 2SO 4共热： 29．工业制H 2SO 4三反应： FeS 2+ O 2 ， 2SO 2+O 2 ， 。 30．H 2S 气体与SO 2反应： (SO 2通入H 2S 溶液中产生淡黄色沉淀) 31．H 2在Cl 2中燃烧： ，现象：苍白色的火焰，瓶口有白雾 。 32．工业制漂白粉反应： , 漂白粉的主要成分： ，有效成分： 。 33．漂白粉在空气中失效反应： ,2HClO===2HCl+ O 2↑ 。 34．实验室制Cl 2反应： 35．F 2通入水中： 默写下列离子方程式： 1．Cl 2与H 2O 反应： 2．Cl 2与NaOH 反应： 3．实验室制备Cl 2： 4．Cl 2与KI 反应： 5．AgI 悬浊液与K 2S 反应： 光照 催化剂 △

九年级下学期化学方程式汇总

九年级化学10～11单元化学方程式汇总 一、第十单元化学方程式 （一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH<7） 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑ ①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑ ⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑ 3．酸+金属氧化物→盐+水 ①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+ 4．酸+碱→盐+水（中和反应） ①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）

九年级下册化学方程式归纳总结

九年级下册化学方程式归纳总结 （一）金属的化学性质1、金属与酸的反应 （1）镁和稀硫酸或盐酸的反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】 （2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】 （4）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】2、金属和盐溶液的反应 （1）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】 （4）铝和硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】（二）酸的化学性质1、酸和金属氧化物的反应 （1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）氧化铜和稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】2、酸和盐的反应

九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

初三化学知识点默写!!

初三化学基础必记内容姓名 1地壳中含量最多的元素是（前四位）。最多的金属元素是。人体中最多的金属元素是______。 2（1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。3空气最多的气体_________，体积分数是__________%，可以使带火星的木条复燃的是占空气体积分数_________%。用于做霓虹灯的是。 4氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。常见的酸性氧化物是_______氧化物，如______、______；碱性氧化物是大多数的_______氧化物。5人体中含量最多的元素是_____组成化合物种类最多的元素是_____。日常生活中应用最广泛的金属是____ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是。最简单的有机物是 6化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。7有关三的总结 1、构成物质的三种微粒是、、。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂、、。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子的一般有三种微粒、、 5、燃烧的三个条件、、 6、灭火的三种方法、、 5、构成物质的元素可分为三类即(1)__________、(2)___________、(3)_____________。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)________ ____；(2)__________；(3)_________。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 12、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如______________ 若要分离这类物质，应用的方法 (2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如_______________ 若要分离这类物质，应用____ 的方法 (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。如________________ 14、过滤操作中有“三靠”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 15、下列由原子结构中哪部分决定： ①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、 ③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、 ⑤、相对原子量由质子数+中子数决定 16、、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 8酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2CO3溶液 中性溶液pH 7。如：水、NaCl 溶液 判断溶液的酸碱性用:_______________,判断溶液的酸碱度用_________________ 测定溶液PH的最简单的方法________________________________________________ 10.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸（化学式） 11.硫在氧气中燃烧发出火焰。在做此实验时，应预先在瓶底放水原因 是。铁丝在氧气中燃烧，生成色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是。 12.磷在氧气中燃烧，生成大量的。镁在氧气中燃烧发出耀眼的，生 成色固体。 13.水电解时负极产生。正极产生体积比是；质量比是 14.实验室制取氧气的方程式是（1）。 （2） （3） 15.实验室制取二氧化碳的方程式。二氧化碳只可以用___法收集。 16.气体发生装置的选择是根据_______________和_________________条件选取的 气体的收集装置是根据____________________和___________________条件选取的 17.如上图，实验室用氯酸钾制氧气发生装置选择_____,收集装置可选择__ _和____。 氧气的验满方法是。 18.若实验室制二氧化碳应选择的药品是_____和______(填名称)，发生装置应选择 ______，若选择C装置，其优点是________________。二氧化碳的验满方法 是。 19.实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是，除去该物质可 用，除铁锈的反应方程式是 20.煤气中毒实际上就是中毒，它易与人体的血红蛋白结合 21.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加，能看到有产生 22.浓硫酸敞口放置质量会，因为浓硫酸具有性； 浓盐酸敞口放置质量会，因为浓盐酸具有性。 氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会，因为氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，还可以和空气中的反应生成而变质。 23.两个不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀是和。 一种蓝色沉淀是；一种红褐色沉淀是。 24.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是或。 25.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是、或 29.检验氨肥的方法： 30.检验硬水和软水的方法： 31.检验CO32- (CaCO3. Na2CO3)可用___________、___________________ 32.鉴别酸性、碱性、中性物质要想到________ 检验黑色粉末是CuO或C_________________ 检验CO2和O2的方法___________ 鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法_______________________ 检验NaOH是否变质的方法___________、________、_____ 用于干燥气体的试剂有、或 食品包装中有用于防氧化，防潮的黑色粉末是______ 检验CO2的试剂是用于除CO2的试剂是、 1

九年级酸和碱化学方程式小结

九年级化学-化学方程式整理小结 三、碱+(某些)非金属氧化物== 盐+水 13、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O; 14、二氧化碳与氢氧化钠:CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O 15、二氧化硫与氢氧化钠溶液:SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 16、三氧化硫与氢氧化钠溶液:SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O 四、酸+金属==盐+氢气 17、铝与盐酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑; 18、铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 19、镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 20、铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 浅绿色浅绿色 21、锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 五、其他 22.生石灰与水反应:CaO + H2O == Ca(OH)2

23、实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O; 24、泡沫灭火器原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 六、俗名与化学式 1、生石灰:CaO 5、盐酸:HCl 2、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 6、纯碱:Na2CO3 3、火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 7、醋酸:CH3COOH 4、石灰石、大理石、鸡蛋壳:CaCO3 一、酸+ 碱== 盐+水 1、氢氧化钠与稀盐酸:NaOH + HCl == NaCl + H2O; 2、氢氧化钠与稀硫酸:2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O 3、氢氧化钙溶液与稀硫酸:Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、石灰水与稀盐酸:Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 5、氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 +2H2O 6、用氢氧化铝中和胃酸过多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铜与稀硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2H2O 二、酸+(某些)金属氧化物== 盐+水 8、.盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;

九年级化学方程式(全)

与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊