高三(上)第三次段考化学试卷
2016-2017学年江西省宜春市万载县株潭中学高三（上）第三次段
考化学试卷
一．选择题（每小题4分，共48分）．
1.下列说法正确的是（）
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
2.下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（）
A.F?
B.Cl?
C.Br?
D.I?
3.下列选项中，表示VIA族某元素原子结构示意图的是（）
A. B. C. D.
4.化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）
A.该反应是吸热反应
B.断裂1?mol?H?H键和1?mol?Cl?Cl键时能放出x?kJ能量
C.断裂2?mol?H?Cl键需要吸收y?kJ的能量
D.2?mol?HCl(g)的总能量高于1?molH2(g)和1?mol?Cl2(g)的总能量
5.下列做法不利于金属防护的是（）
A.切菜刀切菜后不洗净就放回刀架
B.将钢铁制成不锈钢
C.在铁塔的表面喷漆
D.埋在地下的钢管与锌块连接
6.元素R有如下反应：RO3?+5R?+6H+=3R2+3H2O，下列说法正确的是（）
A.元素R位于周期表中第VA族
B.RO3?中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.每反应消耗1molRO3?，转移电子的物质的量为5mol
7.下列排列的顺序正确的是（）
A.热稳定性：H2O>HF>H2S
B.熔点：Al>K>Na
C.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH
D.结合质子能力：CO32?>CH3COO?>SO42?
8.有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B?的还原性小于A?的还原性；氢化物稳定性HD A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C 9.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（） A.因为水溶液的酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>S B.同周期第IIA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 10.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（） A.CO2的电子式 B.Cl?的结构示意图 C.NaOH的电子式 ?Cl D.原子核内有20个中子的氯原子?37 17 11.铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀92235U的说法正确的是（） A.92235U与92238U的性质完全相同 B.92235U原子核中含有143个中子 C.92235U属于短周期元素 D.1mol92235U的质量是143g 12.如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（） A.非金属性：Y>Z>M B.原子半径：M>Z>Y C.气态氢化物的稳定性：Y D.ZM2分子中各原子的最外层均满足8e?稳定结构 13.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（） A.原子半径：Y>Z>X B.气态氢化物的热稳定性：X C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m 14.在一定条件下，将3mol?A和1mol?B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol?D，并测得C的浓度为0.2mol?L?1．下列判断错误的是（） A.x=1 B.B的转化率为80% C.2min内A的平均反应速率为0.3?mol?(L?min)?1 D.若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态 15.等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c 中同时加入适量CH3COOK．下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（） A. B. C. D. 16.将4mol?A气体和2mol?B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+ B(g)?2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol?L?1，下列几种说法中正确的是（） A.用物质A表示反应的平均速率为0.3?mol?L?1?s?1 B.用物质B表示反应的平均速率为0.3?mol?L?1?s?1 C.2?s时物质A的转化率为70% D.2?s时物质B的浓度为0.3?mol?L?1 二、非选择题（共52分） 17.铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料． (1)13Be2+的中子数为________，其结构示意图为________． (2)铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为________（填“共价键”或“离子键”）． (3)铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO22?．写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：________． 18.有短周期元素A、B、C、D、E，已知： ①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍 ③E与B同主族，周期表中C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应． 请用化学式或相应的符号回答下列问题： (1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________； (2)B元素在元素周期表第________周期第________族；B的氧化物中化学键类型是________； (3)D元素的原子结构示意图是：________； (4)B元素与E元素氢化物的稳定性强弱________>________； (5)请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途：________． 19.一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验． I． (1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多． (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________． II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： (3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________． (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证 明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气． (5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观 察到C中溶液________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰 实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去． 20.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题： (1)X在周期表中的位置为________；UW2的结构式为________； (2)U、V、W形成的10电子氢化物中，结合H+能力最强的是________（写化学式） (3)Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：________． (4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此 过程的离子方程式：________． (5)已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红 不褪色，则该过程发生的离子方程式为：________． 21.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J 元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X?的半径，Y2是空气的主要成分之一．请回答： (1)Q元素在周期表中的位置________； (2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为________（填元素符号）． (3)元素的非金属性Z________Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有 ________（填序号） A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置 (4)X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式________；实验室制备气体A的化学方程式________．答案 1. 【答案】D 【解析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种； B．吸热反应不一定加热才能进行； C．有些放热反应需要加热才能进行； D．从能量守恒的角度判断． 【解答】解：A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A B．需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误； C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误； D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确． 故选D． 2. 【答案】A 【解析】Na+的电子数是10，根据粒子的原子序数和所带电荷数判断电子数． 【解答】解：因Na+的电子数是11?1=10， A．F的原子序数为9，则F?的电子数为9+1=10，故A正确； B．Cl?的原子序数为17，则Cl?的电子数为17+1=18，故B错误； C．Br?的原子序数为35，则Br?的电子数为35+1=36，故C错误； D．I?的原子序数为35，则I?的电子数为53+1=54，故D错误． 故选A． 3. 【答案】B 【解析】根据主族序数=最外层电子数可知：元素周期表中VIA族的元素，最外层电子数为6，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断． 【解答】解：A． 是主族元素，且最外层有5个电子，故为第VA族元素，故A错误； B． 是主族元素，且最外层有6个电子，故为第VIA族元素，故B正确； C． 是主族元素，且最外层有7个电子，故为第VIIA族元素，故C错误； D． 是主族元素，且最外层有2个电子，故为第IIA族的元素，故D错误． 故选B． 4. 【答案】C 【解析】A．根据反应物与生成物具有能量的相对大小分析； B．断键要吸收能量； C．断裂2mol?H?Cl键需要吸收y?kJ的能量； D．根据图中反应物与生成物能量高低分析． 【解答】解：A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误； B．断键要吸收能量，所以断裂1mol?H?H键和1mol?Cl?Cl键吸收x?kJ能量，故B错误；C．由图可知，断裂2mol?H?Cl键需要吸收y?kJ的能量，故C正确； D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol?HCl的总能量低于1mol?H2和 1mol?Cl2的总能量，故D错误； 5. 【答案】A 【解析】A、金属生锈的条件：金属和空气以及水接触； B、不锈钢的性能好于钢铁的； C、防止金属生锈的条件：防止和水以及空气接触； D、在原电池中，正极金属被保护，不易生锈． 【解答】解：A、金属上有电解质溶液，形成原电池加快腐蚀，故A正确； B、将钢铁制成不锈钢后，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，故C错误； C、在铁塔的表面喷上一层油漆，可以防止金属和水以及空气接触，故C错误； D、埋在地下的钢管与锌块相连后，形成原电池，金属铁做正极，该极金属被保护，不易 生锈，故D错误． 故选A． 6. 【答案】D 【解析】根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中电子 守恒和电荷守恒分析R元素的化合价，并根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置 及元素的性质来解答． 【解答】解：A、根据R元素的一种离子R?，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第VIIA族，故A错误； B、RO3?中R元素的化合价为+5价，最高价是+7价，所以RO3?中的R既能被还原又能被氧化，故B错误； C、周期表中第VIIA族的溴单质是液态，故C错误； D、反应RO3?+5R?+6H+=3R2+3H2O中，R元素的化合价为+5价，降为0价，化合价 降低5，所以转移电子数为5，即每反应消耗1molRO3?，转移电子的物质的量为5mol，故D 正确． 故选D． 7. 【答案】D 【解析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定； B．金属的电荷越大，离子半径越小，熔点越高； C．金属性越强，对应碱的碱性越强； D．酸性越强，对应阴离子结合质子的能力越弱． 【解答】解：A．非金属性F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，故A错误； B．Al离子的电荷最高，半径最小，K的离子半径大于钠离子半径，则熔点为Al>Na>K，故B错误； C．金属性Li>Mg>Al，则碱性：LiOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误； D．酸性由弱到强的顺序为：H2CO3、CH3CCOH、H2SO4，结合质子能力：CO32?> CH3COO?>SO42?，故D正确； 故选D． 8. 【答案】D 【解析】非金属性越强，阴离子还原性越弱，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强， 由原子序数C 自左而右，元素的非金属性增强． 【解答】解：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B?的还原性小于A?的还 原性，非金属性越强，阴离子还原性越弱，则非金属性A 的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HD C 元素的非金属性增强，则元素的非金属性D>C，故非金属性B>A>D>C， 故选D． 9. 【答案】B 【解析】A．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水 溶液的酸性无关； B．元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第IA、IIA之后是第IIIB，在第六、七 周期中的过渡元素又出现镧系和锕系； C．根据稀有气体最外层电子最多，既不容易得到电子，也不容易失去电子； D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，也可能不同； 【解答】解：A．元素的非金属强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故A错误； B．因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11； 在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故B正确； C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误； D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，如镁离子和钠离子，也 可能不同，如镁离子和氯离子，故D错误； 故选：B； 10. 【答案】C 【解析】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构；B．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构； C．氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷； D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数． 【解答】解：A．CO2为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其电子式为 ，故A正确； B．Cl?的核外电子总数为18，氯离子结构示意图为： ，故B正确； C．氢氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子除了标出所带电荷，还需要写出O、H的最外层电子，氢氧化钠的电子式为 ，故C错误； D．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，该原子的表示方法为：?37 ?Cl，故D正确； 17 故选C． 11. 【答案】B 【解析】A．根据同位素的性质思考． B．根据质量数与质子数和中子数的关系计算． C．根据短周期与长周期的概念和原子序数的特点思考． D．根据相对原子质量去计算． 【解答】A．92235U与92238U质子数相同、质量数不同，互为同位素，其物理性质是有差别 的，而化学性质是几乎完全相同的，故A错误． B．92235U含有的中子数为：235?92=143，故B正确． C．92235U的质子数即原子序数为92，而短周期元素的原子序数在1?18之间，因此92235U 不属于短周期元素，故C错误． D．92235U的质量数是235，其摩尔质量应是235g/mol，即1mol92235U的质量是235g，故D 错误． 故选B． 12. 【答案】D 【解析】由元素在短周期的位置可知，X为He，Y为氟，M为Cl，Z为硫． A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱； B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； C．非金属性越强，氢化物越稳定； D．化合价绝对值与原子最外层电子数之和为8，满足8电子稳定结构． 【解答】解：由元素在短周期的位置可知，X为He，Y为氟，M为Cl，Z为硫． A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F>Cl>S，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： S>Cl>F，故B错误； C．非金属性F>Cl>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故C错误； D．SCl2分子中各元素化合价绝对值与原子最外层电子数之和均为8，满足8电子稳定结构，故D正确， 故选D． 13. 【答案】A 【解析】X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第 二周期，Y、Z处于第三周期．X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层 电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素．结合元素周期律进行解答． 【解答】解：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处 于第二周期，Y、Z处于第三周期．X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最 外层电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素． A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半Y>Z，同主族自上而下，原子半 径增大，所以原子半径Z>X，故原子半径Y>Z>X，故A正确； B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X>Z，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性X>Z，故B错误； C、硫酸是强酸，磷酸属于中强酸，故C错误； D、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故D错误． 故选：A． 14. 【答案】B 【解析】2min末该反应达到平衡，生成0.8mol?D，D的浓度为0.8mol 2L =0.4mol/L，并测得C 的浓度为0.2mol?L?1，可知0.4 0.2=2 x ，解得x=1，则 3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g) 开始 1.5 0.5 0 0 转化 0.6 0.2 0.2 0.4 平衡 0.9 0.3 0.2 0.4 结合转化率=转化的量 开始的量×100%、v=△c △t 及密度始终不变来解答． 【解答】解：2min末该反应达到平衡，生成0.8mol?D，D的浓度为0.8mol 2L =0.4mol/L，并 测得C的浓度为0.2mol?L?1，可知0.4 0.2=2 x ，解得x=1，则 3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g) 开始 1.5 0.5 0 0 转化 0.6 0.2 0.2 0.4 平衡 0.9 0.3 0.2 0.4 A．由上述分析可知x=1，故A正确； B．B的转化率为0.2 0.5 ×100%=40%，故B错误； C.2min内A的平均反应速率为0.6mol/L 2min =0.3?mol?(L?min)?1，故C正确； D．混合气体的质量、体积不变，则密度始终不变，若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态，故D正确； 故选B． 15. 【答案】A 【解析】b中放出铁和硫酸反应，a中加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成Fe、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，c中加入适量CH3COOK能和硫酸反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，使反应速率减慢，产生氢气的量取决于与氢离子反应的金属铁的质量，据此判断． 【解答】解：b中放出铁和硫酸反应，a加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成铁、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，c中加入适量CH3COOK能和硫酸反应生成弱酸醋酸，使反应速率减慢，所以反应速率是：a>b>c，产生氢气的量取决于与氢离子反应的金属铁的质量，而a中，金属铁一部分用于置换金属铜，所以和硫酸反应生成氢气的量减少，c中加入适量CH3COOK，不影响提供氢离子的总量，生成的氢气体积不变，故所以氢气的体积是：a 故选A． 16. 【答案】A 【解析】v(C)=0.6 2 mol/(L．s)=0.3?mol?L?1?s?1； A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比； B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比； C.2s时，生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n(A)=n(C)=1.2mol，A的 转化率=参加反应的物质的量 初始物质的量 ×100%； D.2s时，生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n(B)=1 2n(C)=1 2 × 1.2mol=0.6mol，剩余n(B)=(2?0.6)mol=1.4mol，根据C=n V 计算平衡时B的浓度． 【解答】解：v(C)=0.6 2 mol/(L．s)=0.3?mol?L?1?s?1； A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(A)= v(C)=0.6 2 mol/(L．s)=0.3?mol?L?1?s?1，故A正确； B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(B)= 1 2v(C)=1 2 ×0.3?mol?L?1?s?1=0.15mol?L?1?s?1，故B错误； C.2s时，生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n(A)=n(C)=1.2mol，A的 转化率=参加反应的物质的量 初始物质的量×100%=1.2mol 4mol ×100%=30%，故C错误； D.2s时，生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n(B)=1 2n(C)=1 2 × 1.2mol=0.6mol，剩余n(B)=(2?0.6)mol=1.4mol，B平衡时浓度C=n V =1.4mol 2L = 0.7mol/L，故D错误； 故选A． 17. 【答案】9, ; 共价键; Be+2OH?=BeO22?+H2↑ 【解析】(1)中子数=质量数-质子数，离子结构中只有1个电子层，最外层电子数为2；; (2)由难溶于水，其熔融物难电离可知，该物质由分子构成，不含离子；; (3)铍与NaOH溶液 反应，类似Al与NaOH反应生成盐和氢气． 【解答】解：(1)13Be2+的中子数为13?4=9，其结构示意图为 ，; (2)由难溶于水，其熔融物难电离可知，该物质由分子构成，不含离子，则BeO的化学 键类型为共价键，; (3)铍与NaOH溶液反应的离子方程式为Be+2OH?=BeO22?+H2↑，18. 【答案】Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O; 三,VIA,共价键; ; H2O,H2S; N 2 +3H2?======催化剂?2NH3 【解析】短周期元素A、B、C、D、E，①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面 都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三周期， 其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4 3倍，则最外层电子数为8÷4 3 =6，故B为S元 素；③E与B同主族，则E为O元素；周期表中C原子的原子半径最小，则C为H元素；D与C 形成DC3，为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，结合反应可知，D为氮元素，据此解答．; ; ; ; 【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三 周期，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4 3倍，则最外层电子数为8÷4 3 =6，故B 为S元素；③E与B同主族，则E为O元素；周期表中C原子的原子半径最小，则C为H元素；D与C形成DC3，为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，结合反应可知，D 为氮元素，(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为： Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O，; (2)B为S元素，处于元素周期表中第三周期第VIA族，B 的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，均含有共价键，; (3)D为氮元素，原子核外有7个电子， 原子结构示意图为 ，; (4)非金属性S 合成氨，反应方程式为：N2+3H2?======催化剂?2NH3， 19. 【答案】钾,铝,铝; S2?+Cl2=S↓+2Cl?; 锥形瓶,防止倒吸; 变蓝,NaOH; 有白色沉淀生成,饱和NaHCO3 【解析】(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐 酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；; (2)硫离子被氯气氧化成硫单质， 据此写出反应的离子方程式；; (3)根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；; (4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；; (5)碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成 白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液． 【解答】解：I(1)金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈 的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去 1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝， ; (2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为： S2?+Cl2=S↓+2Cl?， ; (3)仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中， ; (4)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到 淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， ; (5)氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与 碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶， 20. 【答案】第三周期IIA族,O=C=O; NH3; Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O; 3SO2+2NO3?+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+; SO2+Cl2+2H2O=4H++ 2Cl?+SO42? 【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W 为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单 质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U 为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg 和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素，据此解 答．; ; ; ; 【解答】解：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的 单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体， U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg 和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素．(1)X为Mg元素，处于周期表中第三周期IIA族，CO2的结构式为O=C=O， ; (2)U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3为碱性气体，结合H+能力最强，可与酸反应：NH3+H3O+=NH4++H2O， ; (3)Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O， ; (4)SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，硝酸被还原为NO，反应的离子方程式为3SO2+2NO3?+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+， ; (5)已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的SO2和Cl2通入品红溶液中，若品红不褪色，说明氯气、二氧化硫恰好反应，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++ 2Cl?+SO42?， 21. 【答案】第三周期第VIA族; Na>S>N>O>H; >,C; ,2NH4Cl+Ca(OH)2======△CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【解析】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，则Q应为第三周期的S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X?的半径，X为H，Y2是空气的主要成分之一，Y为N元素，然后结合元素化合物知识来解答．; ; ; 【解答】解：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，则Q应为第三周期的S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X?的半径，X为H，Y2是空气的主要成分之一，Y为N元素，(1)Q元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族，; (2)电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则五种元素原子半径从大到小的顺序为Na>S>N>O>H，; (3)元素的非金属性Z>Q，则A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，可知O得到电子能力强，能说明，故A不选； B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价中O为负价，O得到电子能力强，能说明，故B 不选； C．Z和Q的单质的状态不能比较非金属性，故C选； D．Z和Q在周期表中的位置可知，同主族从上到下非金属性减弱，故D不选； ; (4)X与Y可形成简单分子A为氨气，A的电子式为 ，实验室制备气体A的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2======△CaCl2+2H2O+ 2NH3↑， 大悟县三里城镇初中学校2014-2015年学年度第一学期 第一次化学月考试题 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择 题 二、填空 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、选择题（每空3 分，共18 分） 1、下列所示的变化中，属于化学变化的是( ) A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华 2、下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 3、能够使带火星的木条复燃的是( )。 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 4、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A、可吸入颗粒 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、二氧化碳 5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气 6、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )。 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水 二、填空题（每空1 分，共26 分） 7、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置上。 (1)用来夹持试管的工具是____________________________________________。 (2)贮存固体药品的仪器是____________________________________________。 (3)常作为反应用的玻璃容器是________________________________________。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是________________________________________。 (5)用于夹持燃烧铁的工具是________________________________________。 (6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是________________________。 (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______________________________。 (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是__________________________。 8、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。 2018年上海市浦东新区中考化学一模试卷 六、单项选择题（共20分） 1．（1分）“Na”的元素名称是（） A．钠B．氮C．氦D．纳 2．（1分）属于纯净物的是（） A．蒸馏水B．自来水C．食盐水D．矿泉水 3．（1分）属于氧化物的是（） A．O2B．H2SO4C．SO2D．CaCO3 4．（1分）我国古代技术中属于物理变化的是（） A．粮食酿酒B．棉纱织布C．烧制陶瓷D．冶炼金属 5．（1分）放入水中能形成溶液的食品是（） A．淀粉B．辣酱C．香油D．蔗糖 6．（1分）试剂标签错误的是（） A．B．C．D． 7．（1分）三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．（1分）化学符号“2H”表示（） A．二个氢原子B．二个氢元素C．二个氢分子D．氢气 9．（1分）最接近中性的洗涤剂是（） A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6 C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.4 10．（1分）在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是（） A．硫粉B．镁带C．木炭D．红磷 11．（1分）“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（） A． B．C． D． 12．（1分）书写正确的化学方程式是（） A．H2O2H2↑+O2↑B．H2O2H2O+O2↑ C．2H2O22H2O+O2D．2H2O22H2O+O2↑ 13．（1分）物质的用途由其化学性质决定的是（） A．干冰﹣﹣人工降雨B．氦气﹣﹣制霓虹灯 C．石墨﹣﹣制铅笔芯D．生石灰﹣﹣作干燥剂 14．（1分）酒精灯的使用方法正确的是（） A．酒精灯内装满酒精B．用嘴吹灭酒精灯 C．拨松灯芯调大火焰D．用内焰加热试管 15．（1分）用锂（Li）储氢的原理是：①2Li+H2→2LiH ②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是（） A．O2B．H2C．H2O2D．Li2O 16．（1分）对“水结冰”的认识正确的是（） A．水分子变大B．质量变大 C．水分子停止运动D．体积变大 17．（1分）有关如图试剂的描述正确的是（） A．溶质为胆矾B．溶液呈蓝色 C．CuSO4的摩尔质量为160 D．溶质与溶剂的质量比是1：20 18．（1分）归类不正确的一组是（） A H2CO CO2都难溶于水 B H2CO3KNO3Ca（OH）2都含有原子团 C C60石墨金刚石都是碳的同素异形体 D O2O3空气都含有游离态氧元素 九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1 c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙 人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物 上海市2019年初中毕业统一学业考试化学试卷 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】B 【解析】解：由稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气可知，B答案正确。故选：B。 2.【答案】B 【解析】A、水显中性，滴入紫色石蕊试液不变色，故选项错误。 B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。 C、稀硫酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。 D、稀盐酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。故选：B。 3.【答案】A 【解析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选：A。 4.【答案】C 【解析】A、氯化钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误； B、碳酸钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误； C、氯化铵中含有氮元素，故是氮肥，故正确； Ca H PO中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误。故选C。 D、() 242 5.【答案】D Fe O中氧元素的化合价为2-价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为3+价，故选D。【解析】 23 6.【答案】B 【解析】A、蔗糖溶液水形成溶液，故错误； B、麻油不溶于水，与混合形成乳浊液，故正确； C、食盐溶液水形成溶液，故错误； D、白醋溶液水能形成溶液，故错误。故选B。 7.【答案】C 【解析】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故错误； B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故B操作不正确； C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确； 2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（） A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ） 2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1 A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．读体积D．测水温 【解答】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。 故选：A。 4．下列各种能源中，属于再生能源的是（） A．煤B．水能C．天然气D．石油 5．盖沙灭火的原理是（） A．降低温度B．取走可燃物 C．隔绝氧气供应D．降低着火点 6．下列食物中，富含维生素C的是（） A．牛奶B．馒头C．鸡蛋D．猕猴桃 7．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（） A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁 二、填空与连线题（本大题共5分） 8．将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。 班氏试剂水 澄清的石灰水葡萄糖 氯化钴试纸二氧化碳 9．碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_____，溶剂是_____。 四、分析与综合（本大题共10分） 10．在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。 （1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。 （2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。 A．深化落实河长制、湖长制 2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃 市2018年中等学校高中阶段招生文化考试 （满分120分，考试时间120分钟） 理化试卷化学部分 相对原子质量（原子量）： C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 六、单项选择题（共12分） 29．下列属于物理变化的是………………………………………………………………（）A．铁器生锈B．燃放烟花 C．洒水降温D．食品变质 30．2018年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说确的是…………………………………（） A．属于单质B．属于混合物 C．碳元素的化合价为+4 D．式量（分子量）为60 足球烯结构模型 31．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是 A．原子的核质子数为16 B．原子的核外有3个电子层 C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素 32．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能33．现代人正进入以“室空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室空气污染 物的是………………………………………………………………………………（）A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味 C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 34．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。其中还原剂是………………………………………………………………………………………（）A．PbS B．H2O2C．PbSO4D．H2O 35．下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………（）A．二氧化锰B．无水硫酸铜 C．胆矾D．生石灰 36．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为…（）A．氯化钠溶解度变小B．溶液质量百分比浓度变小 C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 37．某金属放入稀硫酸中．不产生气泡，该金属可能是………………………………（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 38．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过…………………………………………………………（） A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO C．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4 39．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是……………………………………………………………（） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 40．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是……（） 九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ---------------------------------------------------- 中考化学二模试卷 题号 得分 一 二 三 四 总分 一、单选题（本大题共 20 小题，共 20.0 分） 1. 属于金属元素的是（ ） A. Al B. Cl C. Ne D. Si 2. 下列气体含量过多引起温室效应的是（ ） A. 二氧化碳 3. 在水中能形成溶液的是（ ） A. 面粉 B. 食盐 4. 常用来改良酸性土壤的物质是（ ） A. 烧碱 B. 石灰石 5. 属于钾肥的是（ ） B. 氮气 C. 氧气 D. 水蒸气 D. 食用油 D. 稀硫酸 D. CO 2 C. 牛奶 C. 熟石灰 C. CO （NH 2）2 C. CuCl 2 A. K 2CO 3 B. NH 4NO 3 6. 焰色反应火焰呈黄色的是（ ） A. KNO 3 B. Mg D. NaCl 7. 属于有机物的是（ ） A. 酒精 B. 二氧化碳 C. 活性炭 C. +2 D. 碳酸 D. +5 8. KNO 3 中，N 元素的化合价是（ ） A. 0 B. -3 9. 互为同素异形体的一组物质是（ ） A. 金刚石、钻石 B. C 60、石墨 10. 实验操作正确的是（ ） C. 氧气、液氧 D. 银、汞 A. C. 加热液体 B. D. 取块状固体 滴加液体 读取液体体积 11. 有关实验现象描述正确的是（ ） A. 硫在氧气中燃烧放出大量热，生成二氧化硫 B. 打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口上方有大量白烟 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末 12. 物质的用途错误的是（ ） A. 大理石做建筑材料 B. 干冰用于食品保鲜 C. 氢氧化钠溶液用于清除铁锈 D. 氢氧化铝治疗胃酸过多 人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（） A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂只能加快化学反应速率B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（） A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（） A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是 A．取样B．溶解 C．过滤D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（） A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（） 上海市2018年中考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共20分） 1.1.属于纯净物的是（） A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是（） A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是（） A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是（） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是（） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量 12.12.水电解的化学方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小 10月份月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39 第I卷选择题（共60分） 一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl反应 3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ? ? A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸 C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Zn、CuSO 4 溶液 5、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH 4 (g)+4O 2 (g)==2CO 2 (g)+4H 2 O(1)；△H=+890kJ／mol B．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2 H 2 O(l)；△H=+890kJ／mol C．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol D． 2 1CH 4 (g)+2O 2 (g)== 2 1CO 2 (g)+H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2 O(l)==2H 2 (g)+O 2 (g)；△H=+571.6 kJ／mol和 2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(g)；△H=-483.6 kJ／mol，当l g液态水变为气态水时，其热量变化为： ①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。 其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2 O 该电池的负极反应式为可表示为( ) A. 2H 2 －4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H 2 O＋O 2 ＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 10．已知H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1 2 H 2 (g)+ 1 2 Cl 2 (g)的 △H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 11．下列说法不正确的是 A．物质发生反应放出的能量才是反应热 B．热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数 临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（） 上海市2018年中考化学试题 （满分60分） 第Ⅰ卷（选择题共20分） 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Al -27 S -32 Zn -65 Ag -108 一、选择题(本大题包括20个小题，每小题1分，共20分） 1.属于纯净物的是（） A.泉水 B.河水 C.雨水 D.蒸馏水 2.氦气的化学式是（） A.He B.H2 C.Hg D.N2 3.属于氮肥的是（） A.NH4NO3 B.KCl C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2 4.属于有机物的是（） A.酒精 B.碳酸 C.金刚石 D.二氧化碳 5.在水中能形成溶液的是（） A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.粉笔灰 6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A.明矾 B.氯气 C.活性炭 D.氯化铁 7.属于石墨化学性质的是（） A.黑色 B.质软 C.稳定性 D.导电性 8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 9.物质俗称正确的是（） A.K2CO3：纯碱 B.CaCO3：熟石灰 C.Na2CO3：烧碱 D.CuSO4·5H2O：胆矾 10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A.HCl、KNO3 B.HCl、MgCl2 C.KNO3、NaNO3 D.HCl、H2SO4 11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A.质量 B.体积 C.物质的量 D.摩尔质量 12.水电解的化学方程式书写正确的是（ ） A .222O 2H O 2H +??→?通电 B .↑+↑??→?222O H O H 通电 C .↑+↑??→?222O 2H O 2H 通电 D .↑+↑?→?222O 2H O 2H 13.有关实验操作正确的是（ ） A .收集氧气 B .滴加液体 C .振荡溶解 D .加热固体 14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A .产生蓝色火焰 B .产物无污染 C .证明水由氢气和氧气组成 D .反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ） A .甲、乙混合后为t 1℃的不饱和溶液 B .乙升温至t 2℃，溶液质量增加 C .乙、丙溶液中溶质质量相等 D .丙降温至t 1℃，有晶体析出 17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ） A .溶液体积减小 B .稀盐酸浓度减小 高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( ) 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－月考初三化学试卷
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