酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡.

第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡

重、难点提示及辅导

一、酸碱质子理论

1．酸、碱和两性物质的定义

酸碱的共轭关系、共轭酸碱对

2．酸碱的强弱

二．溶液的酸碱性

1．水的离子积（）

2．溶液pH值的计算

3．酸碱指示剂（酚酞、甲基橙、石蕊）的变色范围及颜色变化。

三、一元弱酸和弱减的电离平衡

1．解离度（）、电离常数（）

2．稀释定律

3．弱酸（弱碱）溶液中的近似计算：

、

3．影响电离平衡的因素：同离子效应，盐效应及酸度。

同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，而使弱电解质的解离度降低；盐效应则使弱电解质的解离度略有增大。

四、缓冲溶液

1．缓冲作用原理

缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于外加少量酸碱时，质子在共轭酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。

2．缓冲溶液pH值的计算

3．缓冲溶液的缓冲能力

五、沉淀溶解平衡

1．含义及表达式

2．溶度积与溶解度的关系：AB型、AB2型（A2B）型

3．溶度积规则的应用：判别沉淀的生成、溶解及转化，生成沉淀的先后次序

4．沉淀生成和溶解的有关计算

练习

本章习题(第78~79页)：

1、2、4、7、10、11、14、15

第二课时电离平衡的建立及影响因素

班级姓名 第一节弱电解质的电离(第二课时) 电离平衡的建立及影响因素 1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1醋酸和20 mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不大D．灯光变亮 2．下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A．H+ B．Na+ C．SO42-D．HSO4- 5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa 6．把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A．自来水B．0.1mol/LHNO3C．0.1mol/L醋酸D．0.1mol/LNH4Cl 7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．H2O B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体 8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 (s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（） 9．在平衡体系Ca(OH) A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体 10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：

酸碱平衡与沉淀平衡

酸碱平衡与沉淀平衡 一、选择题 （）1. 下列等体积混合的溶液中，具有缓冲作用的是 (A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 ) (C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) （）2. 已知: K sp AgCl = 1.8×10－10 ，K sp Ag2CrO4 = 2.0×10－12 。在含Cl－和CrO42－浓度均为0.3 mol·dm－3 的溶液中，加AgNO3应是 (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (B) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 (C) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 （）3. 下列离子中，碱性最强的是 (A) NH4＋(B) CN－(C) Ac－(D) NO2－ （）4. 20 cm3 0.10 mol·dm－3 HCl 和20 cm3 0.20 mol·dm－3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: K b= 1.76×10－5 ) (A) 11.25 (B) 9.25 (C) 4.75 (D) 4.25 （）5. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 (A) (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7) (B) ClCH2COOH (K a=1.40×10-3) (C) CH3COOH (K a=1.76×10--5) (D) HCOOH (K a=1.77×10--4) （）6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是 （A）先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解；（B）先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解； （C）先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解； （D）先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解。 （）7. 已知K b(NH3)=1.8×10－5，则其共轭酸的K a值为 （A）1.8×10－9(B) 1.8×10－10(C) 5.6×10－5(D) 5.6×10－10 （）8. Ag2CrO4的K sp= 9.0×10－12 ，其饱和溶液中Ag＋浓度为 (A) 1.3×10－4 mol·dm－3 (B) 2.6×10－4 mol·dm－3 (C) 2.1×10－4 mol·dm－3 (D) 4.2×10－4 mol·dm－3 （）9. 溶液的酸度是指 （A）酸溶液的浓度（B）酸溶液中酸根离子的浓度 （C）溶液中氢离子的浓度（D）弱酸溶液中未离解的酸浓度 （）10. 0.4 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度的 （A）1倍(B) 2倍(C) 3倍(D) 4倍 （）11. Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 (A) 在纯水中(B) 在0.1 mol·dm－3的NH3·H2O溶液中 (C) 在0.1 mol·dm－3的HAc溶液中(D) 在0.1 mol·dm－3的MgCl2溶液中

电离平衡和沉淀溶解平衡

新乡医学院无机化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日

实验 电离平衡和沉淀溶解平衡 一、实验目的 1．了解同离子效应对电离平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲原理及应用； 3．了解盐的水解及其影响因素； 4．理解沉淀的生成及溶解的条件； 二、实验原理 1. 同离子效应： HAc H +＋Ac - 同离子效应能使弱电解质的电离度降低，从而改变弱电解质溶液的pH 值。PH 值的变化可借助指示剂变色来确定。 2. 缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸、强碱或水的稀释而保持溶液pH 基本不变。 3. 盐的水解： Ac -＋H 2 O HAc ＋OH - NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H + 盐类水解程度的大小，主要由盐类的本性决定。此外还受温度、盐的浓度和酸度等因素的影响。 根据同离子效应，向溶液中加入H +或OH -离子就可以防止它们的水解。另外，由于水解反应是吸热反应，加热可促使盐类水解。 4. 沉淀－溶解平衡： AB(s) A +(aq)＋B -(aq) 利用沉淀的生成可以将有关离子从溶液中除去，但不可能完全除去。 ] [][][HAc Ac H K a -+?=lg ?=,Ac HAc HAc a c c pK pH 盐 酸c c pK HAc a lg ?=,

在沉淀平衡中，同样存在同离子效应，若增加A +或B -的浓度，平衡向生成沉淀的方向移动，有沉淀析出。 根据溶度积规则可判断沉淀的生成或溶解，当Q i ＝sp B A K c c >?+ 时，则有沉淀析出；Q i ＝sp B A K c c =?+时，溶液达到饱和，但仍无沉淀析出；Q i ＝sp B A K c c

6 酸碱平衡和沉淀平衡题目

酸碱和沉淀 一、判断题 1、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中HAc的解离常数为1.76×10-5，所以在0.20 mol·L-1的HAc溶液中，HAc的解离常数为2×1.76×10-5。（） 2、弱电解质溶液的浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。（） 3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H3O+离子浓度是相同的。（） 4、解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此α和K a o（或K b o）同样都不受浓度影响。（） 5、将氨的水溶液稀释一倍，溶液中［HO－］就减少到原来的二分之一。（） 6、弱酸浓度越稀，α值越大，故pH值越低。（） 7、在H2S溶液中H3O+浓度是S2－离子浓度的两倍。（） 8、多元酸的逐级解离常数值总是K1o＞K2o＞K3o。（） 9、已知HAc的p K a o＝4.75，柠檬酸的p K a＝4.77，则同浓度醋酸的酸性强于柠檬酸。（） 10、强酸的共轭碱一定很弱。（） 11、强酸溶液中不存在OH－离子。（） 12、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（） 13、酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来的酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（） 14、将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（） 15、在Na2CO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。（） 16、pH值相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲能力。（） 17、Na2CO3与NaHCO3可以构成缓冲剂起缓冲作用，单独NaHCO3不起缓冲作用。（） 18、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲比相同的缓冲溶液浓度越大，缓冲能力越强，溶液浓度越小，缓冲能力越弱。（） 19、AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。（） 20、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子活度幂的乘积。（） 21、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子浓度幂的乘积。（） 22、对于难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（） 23、难溶电解质溶液中，离子积是任意状态下各离子浓度幂的乘积。（） 24、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至实用要求达到微不足道的成度。（） 25、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。（） 26、两难溶电解质，K sp o小的哪一种，它的溶解度一定小。（） 27、K sp o,AgCl＞K sp o,AgI，所以AgI的溶解度小于AgCl的溶解度。（） 28、K sp o,AgCl＞K sp o,Ag2CrO4，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。（） 29、在25℃时PbI2(s)的溶解度是1.51×10-3 mol·L-1，K sp o是1.38×10-8。（） 30、难溶电解质AB2的溶解度用s mol·L-1表示，其K sp o＝s3。（） 31、已知难溶电解质AB的K sp o＝a2，它在纯水中的溶解度是a1/2 mol·L-1。（） 32、往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。（） 33、BaSO4在BaCl2溶液中溶解度比纯水中的溶解度大。（） 34、将足够的Cl－加入0.10 mol·L-1 Pb2+溶液中，使Cl－的浓度为0.010 mol·L-1（K sp o (PbCl2)＝1.6×10-5）就生成沉淀。（） 35、溶液中难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就应产生沉淀。（） 36、溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解。（） 37、混合离子中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。（）

实验四酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡

山东大学西校区实验报告 姓名危诚年级班级公共卫生1班 实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡 实验目的：了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理；掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法；掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用；学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。 实验原理： 一元弱酸中的浓度： 一元弱碱中的浓度： 缓冲溶液的pH值：； 难溶强电解质的标准溶度积常数： 实验器材：离心机，离心试管，试管，烧杯，玻璃棒，量筒，试管架，滴管，药匙 实验药品： 甲基橙,酚酞,广泛pH试纸,精密pH试纸 （pH=~；pH=~） 实验过程： （一）测定溶液pH 用广泛pH试纸测量L的溶液，L的溶液和的L溶液的pH。测得分别为pH=; pH=13; pH=。通过计算，易知理论值分别为pH=; pH=; pH=。 （二）同离子效应 （1）取两支试管A、B，各加入等量L的溶液和1滴甲基橙溶液，摇匀后观察溶液颜色为橙红色。然后向A管中加入少量固体，摇匀后观察，与B管溶液颜色比较，发现A 管中液体颜色变黄。 解释：在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色，加入固体后，溶液中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢离子浓度减小，pH上升，甲基橙显黄色。 （2）取两支试管A、B，各加入等量L的溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀观察溶液颜色为红色。向A管中加入少量固体，摇匀观察颜色，A管中红色褪去。 解释：在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色，加入固体后，溶液中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，pH下降，酚

酞红色褪去。 （3）取两支试管A、B，各加入等量L的溶液，再向A管中加入适量饱和溶液，再向两支试管中各加入适量2mol/L的溶液，摇匀观察，A管无明显变化，B管中出现白 色浑浊。 解释：在两管原溶液中达到解离平衡，A管加入饱和溶液后，溶液中较多，再加入溶液则发生同离子效应，溶液解离逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，使得因此不产生沉淀，没有明显变化；反之，B管中溶液解离后氢氧根离子浓度上升，使得，产生沉淀，显现白 色浑浊。 （三）缓冲溶液的配置与性质 （1）计算得需要L的溶液，需要L的溶液。用10ml量筒量取溶液，用100ml 量筒量取溶液，加入烧杯中混合搅拌均匀。取精密pH试纸（pH=~），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L的溶液和2mol/L的溶液调节溶液pH值到pH=。 （2）计算得需要L的溶液，需要L的溶液。用100ml量筒量取溶液和溶液，加入烧杯中混合搅拌均匀。取精密pH试纸（pH=~），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L的溶液和2mol/L的溶液调节溶液pH值到pH= （3）以下各缓冲溶液用量皆为20ml 缓冲溶液pH（前）加入物质pH（后） 2ml L HCl 2ml L NaOH + 20ml纯水 L NaCl 2ml L HCl L NaCl 2ml L NaOH 说明：缓冲溶液能有效地阻碍溶液pH值的变化。 （四）沉淀的生成 （1）取试管A，加1ml L的溶液和1ml L的溶液，混合后观察到生成黄色沉淀。 解释：有，而溶液中有 =，所以形成沉淀。 （2）取试管B，加1ml L的溶液和1ml L的溶液，混合后观察，无明显现象。

酸碱平衡和沉淀平衡,配位平衡和氧化还原与电化学

酸碱平衡和沉淀平衡、配位平衡【参阅实验化学（上）的实验十三】用化学平衡的原理讨论实验中的现象。注意实验现象如何记录。 实验内容现象反应及其解释酸碱1、同离子效应： 0.1mol·dm-3HAc2cm3中加入甲基橙指示剂1~2滴摇匀，分盛在两只试管 中。 一支加少量NH4Ac(固) 一支不加NH4Ac 溶液由红色变橙色溶液保持红色 2、缓冲溶液及其性质（用pH试纸测定pH值） 在试管中加入0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc各5cm3，配制成 HAc~NaAc缓冲溶液，加入百里酚蓝指示剂数滴，把溶液平均分装在三支试管 中 ①一支加入0.1mol·dm-3HCl 5滴 ②一支加入0.1mol·dm-3NaOH 5滴 一支加入H2O 5滴 再向上面的试管中， ①试管中0.1 mol·dm-3HCl大量过量 ②试管中0.1 mol·dm-3NaOH大量过量 3、缓冲溶液的缓冲作用及缓冲容量的测定 (1)两个100ml小烧杯中各取40ml水，测定溶液的pH，分别向其中个滴 加1d 0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，测定pH （2）配制pH=7的缓冲溶液，并测定缓冲容量 缓冲容量：改变一个单位pH所需要的酸或碱的量（mol）（需要配制总浓度 不同的缓冲溶液） 自己查阅资料，什么叫缓冲容量？

【两人一组】（一排四人数据共享） A、选Na2HPO4——NaH2PO4体系，总浓度0.1mol/l（各组分浓度0.05mol/l）、0.5 mol/l（各组分浓度0.25mol/l），体积100ml。 B、分别取40ml溶液放在两个小烧杯中，用pH计测定pH值，记录数据，向烧杯 中分别滴加0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，使其pH变化1个单位 记录使用的体积，最后计算缓冲容量（mol/ml）【用小量筒减量法测定体积】 沉淀 4、沉淀的生成、溶解： 平衡 2mL1mol·dm-3MgCl2中加入2ml1 mol·dm-3NaOH（用氨水也可以）将沉 淀分盛在两个试管中， 一支中加入1mol·dm-3HCl 1ml 一支中加入1mol·dm-3NH4Cl 1ml 5、沉淀转化 2dK2CrO4溶液，滴加AgNO3溶液试管中滴加NaCl溶液 分步沉淀： 2dK2CrO4溶液和2dNaCl溶液混合，滴加AgNO3溶液 查阅资料，什么叫均相沉淀？ 6、直接沉淀和均相沉淀 Zn2+ + NaOH = Zn(OH)2 Zn2+ + 尿素（s）= Zn(OH)2 (水浴加热)（时间很长，提前做上）

电离平衡和沉淀反应

电离平衡和沉淀反应 一、实验目的和原理 实验目的： 1）、通过电解质强弱的比较，巩固PH概念，掌握酸碱指示剂和试纸的用法； 2)、了解盐类水解作用及水解平衡移动； 3）、了解沉淀的生成与转化，沉淀溶解的各种方法的实验，掌握溶度积规则及沉淀转化所必需条件并掌握离心分离操作。 实验原理： 1）、电解质有强弱之分，他们的电离度大小也有不同。电解质在水溶液中的电离使水溶液呈相应的PH。 2)、弱电解质在水溶液中存在着离子化和分子化的可逆平衡。在一平衡体系中加入含有 相同离子的强电解质，促使弱电解质的电离平衡向分子化的方向移动，电离度降低，这种效应为同离子效应。 3）、由弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液组成的缓冲溶液，对外加的少量酸、碱或水都有一定的缓冲作用，即加少量的酸、碱水后溶液的酸度基本不变。 4)、盐类的水解使溶液使溶液呈现相应的PH。水解反应是中和反应的逆反应，温度升 高促使进水解反应的进行，加入酸或碱则使水解收到抑制或促进。 5）、在难溶电解质中，若相应的离子浓度幂的乘积大于该溶液电解质的溶度积时。则该难容电解质会以沉淀析出。反之，难容电解质的沉淀溶解。 二、实验注意事项 1）、酚酞为碱性指示剂，甲基橙为酸性指示剂2）、试剂取用时注意操作， 三、主要仪器与药品 仪器：试管、酒精灯、试管夹 药品：NaOH（0.1mol/L）、NH3·H2O(0.1mol/L)、HAC（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、NaCl(0.1mol/L) Na2S(0.1mol/L)、NaAc(0.1mol/L) 四、实验过程及原始数据记录 强电解质与弱电解质 用PH试纸测定溶液的PH：0.1mol/LNaOH,PH=14；0.1mol/LNH3·H2O,PH=9;；蒸馏水：PH=7； 0.1mol/LHAc,PH=3；0.1mol/LHCl.PH=1,按PH从小到大排序：0.1mol/LHCl<0.1mol/LHAc<蒸馏水<0.1mol/LNH3·H2O<0.1mol/LNaOH 盐类的水解 1）、用PH试纸测定浓度为0.1mol/L溶液PH：NaCl=8;PH =9;NaAc=10 2)、取少量NaAc固体于试管中，加水溶解，滴一滴酚酞溶液，溶液颜色变为浅红，加热溶液，溶液颜色加深。 沉淀生成与转化 1）、经试管中加入0.5mL0.1mol/L K2CrO4溶液，混合后一边振荡试管，一边逐滴加入0.1mol/L

离解平衡和沉淀反应.

实验六 离解平衡和沉淀反应 一、实验目的 1．掌握并验证同离子效应对弱电解质离解平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用； 3．掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响； 4．了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。 二、实验原理 弱电解质溶液中加入少量含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的离解程度降低，这种效应称为同离子效应。 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH 值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。缓冲溶液的pH 值（以HAc 和NaAc 为例）可用下式计算： ''a a ''()(HAc)pH p K lg p K lg ()(Ac ) c c c c -=-=-酸盐 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。例如在PbI 2饱和溶液中，建立了如下平衡： PbI 2 (固) Pb 2+ + 2I - 其平衡常数的表达式为''2sp K ()(I )c c -=?2+Pb ，称为PbI 2溶度积。 根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，当将Pb(Ac)2和KI 两种溶液混合时，如果： （1）''2()(I )c c -?2+Pb ＞sp K ，溶液过饱和，有沉淀析出； （2）''2()(I )c c -?2+Pb ＝sp K ，溶液饱和； （3）''2()(I )c c -?2+Pb ＜sp K ，溶液未饱和，无沉淀析出。 使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，对于同一种类型的沉淀，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。对于不同类型的沉淀，能否进行转化，要具体计算溶解度。 三、仪器和药品

无机化学练习(2)酸碱平衡,答案

无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号姓名得分 一.判断题（每题1分，共15分） 1．强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。-------------------------------------------------------------（〤）2．将pH值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0----------------------------------------------（〤）3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。------------------------------------------------------------------------------（〤）4．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（√）5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（√）6．在0.001 mol?L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 mol?L-1。-------------------------------------------（〤）7．将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。-----------------------（〤）8．在H3PO4溶液中，由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。---（〤）9．AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------------------------------------------------------------（〤）10．用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（√）11．分别中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（√）12．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。-------------（〤）13．将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。---------------------------（√）14．弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。---------------- ----------------------------------------------------（√）15．两种难溶电解质，K○–sP较大者，其溶解度S也较大。-------------------------------------------------------------（〤）二．选择题（单选，每题1分，共20分） 1．pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是-----------------------------------------------------------------------（C ）A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍 2．在Na2HPO4的水解常数K h为----------------------------------------------------------------------------------------（D ）A.K a2o.K w o B. K o w./ K o a1C.K o w/ K o a3 D. K o w/K o a2 3．决定HAc-NaAc缓冲体系pH值的主要因素是--------------------------------------------------------------------（B ）A.弱酸的浓度 B.弱酸的电离常数 C.弱酸及其盐的总浓度 D. 弱酸盐的浓度 4．将NaAc晶体加到1L0.1mol?L-1HAc溶液中，则-----------------------------------------------------------------（C ）A.K o HAc增大 B.K o HAC减小 C. pH值减小 D. pH值增大 5．缓冲溶液中加入少量的强酸、强碱时，溶液的pH值---------------------------------------------------------------（D）A.不会变化B少量增加 C.少量减小 D.基本不变 6．用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到100%，原因是------------------------------------------------（B ）A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 C.电解质和溶剂作用 D.电解质不纯 7．下列盐的水溶液显中性的是--------------------------------------------------------------------------------------------（C ）A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.NH4Cl 8．0.1mol.L-1下列溶液，pH值最大的是------------------------------------------------------------------------------（D ）A .H3PO4 B. H3PO4和NaH2PO4混合溶液 C. NaH2PO4和Na2HPO4混合溶液 D. Na2HPO4和Na3PO4混合溶液 9．在饱和的CaSO4溶液中,下列物质不存在的是----------------------------------------------------------------------（B ）A.Ca2+ B. H2SO4 C.HSO4- D. SO42- 10．Ca2(PO4)3的溶度积K SP o与溶解度S之间的关系为(不计水解)-------------------------------------------------（C ）A.K o SP=S2 B. K o SP =5S2 C.K o SP=108S5 D.K o SP=81S3 11．CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则K o SPCaF2为---------------------------------------------------------（C ）A.2.6×10-9 B. 4×10-8 C. 3.2×10-11 D.8×10-10 12．为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为------------------------------------------------------（B ）

2020届高中化学 专题6电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡

2020届专题六化学 考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（） A．溶液的导电能力：a

无机化学实验十一 电离平衡和沉淀反应

实验十一电离平衡和沉淀反应 一、实验目的 1．了解同离子效应对弱电解质电离平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用； 3．加深理解盐类的水解规律和容度积规则的应用； 4．练习离心机的使用。 [教学重点] 同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用 [教学难点] 容度积规则的应用 [实验用品] 仪器：试管、离心试管、离心机、表面皿、温度计 药品：SbCl3(s)、NH4Ac(s)、Fe(NO3)3(s)、HNO3(6 mol·L-1)、HCl(0.2、6 mol·L-1)、0.2 mol·L-1HAc、NaOH(0.2、2 mol·L-1)、NH3.H2O(0.2、6 mol·L-1)、PbI2(饱和)、KI(0.01、0.1 mol·L-1)、 Pb(NO3)2(0.01、0.1 mol·L-1)、NaAc(0.2 mol·L-1)、NH4Cl(0.1 mol·L-1)、NH4Ac(0.1 mol·L-1)、NaCl(0.1、 1.0 mol·L-1)、NaH2PO4(0.1 mol·L-1)、NaH2PO4(0.1 mol·L-1)、Na2HPO4(0.1 mol·L-1)、Na3PO4(0.1 mol·L-1)、K2CrO4(0.05、0.5 mol·L-1)、AgNO3(0.1 mol·L-1)、BaCl2(0.5 mol·L-1)、(NH4)2C2O4(饱和)、Na2S(0.1 mol·L-1)、Na2SO4(饱和) 材料：pH试纸 二、实验内容 （一）同离子效应 1．同离子效应和电离平衡 a：0.1 mol·L-1 NH3·H2O，pH=10 b：1 mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O加1d酚酞，颜色粉红；加NH4Ac，颜色变淡。 2．同离子效应和沉淀平衡 1 mL PbI2(饱和)加0.1 mol·L-1 KI 4～5 d 现象：PbI2(黄)↓，平衡左移 （二）缓冲溶液的配制和性质 H2O pH =7；0.1 mol·L-1HAc pH=3 体系pH 纯 水 5mL纯水中加1d 缓冲液 HAc-NaAc 5 mL缓冲液中加1 d 0.2 MHCl 0.2 MNaOH 0.2 MHCl 0.2 MNaOH 实验值7 理论值7 2.7 11.3 4.76 （三）盐类水解 0.1 mol·L-1 pH NH4Cl NH4Ac NaAc NaCl NaH2PO4NaHPO4Na3PO4实验值 理论值 5.1 7.0 8.8 7.0 4.7 9.9 12.8 Fe3+：黄色，小火加热，颜色变深；加6 mol·L-1HNO3，颜色变浅。 SbCl3+ 2H2O == Sb(OH)2Cl↓ + 2HCl 该溶液pH=1～2，滴加6 mol·L-1 HCl，溶液变澄清。 （四）沉淀平衡

第三章 酸碱平衡与沉淀平衡

第三章酸碱平衡与沉淀平衡 1．上一章我们学习了化学平衡的基本概念和基本规律，其中大多数都是以气体反应作为例子，本章将介绍在水溶液中发生的酸碱平衡和沉淀平衡。 3．酸和碱在日常生活中随处可见，大家都很熟悉，醋里面有醋酸，水果中含有果酸，我们的胃中含有胃酸；苏打粉属于碱类，洗衣粉，肥皂也属于碱类。例子大家都会举，但是酸碱到底是如何定义，如何区分的，估计很多同学还搞不清。人们对酸碱的认识和研究经历了很长的时间，最早是把酸味，能使蓝色石蕊变红的物质就叫做酸；有涩味，使红色石蕊变蓝的物质就叫做碱。到了1923年，酸碱质子理论被两位科学家分别提出，该理论认为：能给出质子（H+）的分子或离子叫做酸；能与质子结合的分子或离子叫做碱。下面来具体介绍一下这个理论。 4．根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（H+）的叫做酸；能与质子结合的叫做碱。首先来看这三种物质，氨根可以给出氢离子变成氨分子，因此属于质子酸；醋酸可以给出氢离子生成醋酸根，因此也属于质子酸；盐酸可以给出氢离子生成氯离子，还是属于质子酸。然后看这三种物质，氰酸根能与质子结合生成氢氰酸，因此属于质子碱；碳酸根可以与质子结合，生成碳酸氢根，属于质子碱。中间三种比较特殊，（板书：水分子可以结合质子生成水和氢离子h3o+，也可以给出质子生成氢氧根离子；磷酸二氢根离子可以结合质子生成磷酸，也可以给出质子生成磷酸一氢根；氨可以结合质子生成氨根离子，也可以给出质子生成酰胺根离子nh2-。）它们既可以给出质子，也可以结合质子，因此这三种物质就被称为两性物质。这类物质比较常见，比如多元酸的一氢根和二氢根离子都属于两性物质。从举例可以看出质子酸和质子碱可以是分子，也可以是正离子和负离子5．酸碱质子理论不仅给出了酸碱的定义，它还进一步的认为酸和碱并不是孤立的，它们可以联系起来：酸是质子给予体，酸给出质子以后剩余的就是碱；碱是质子接受体，碱接受质子以后就变成了酸。看这三个方程式，统一起来就可以得到这个关系式，酸碱之间的这种关系就叫做酸碱共轭关系。 6．根据酸碱共轭关系，我们可以这样说：酸失去质子后形成的碱叫做该酸的共轭碱，碱结合质子后形成的酸叫做该碱的共轭酸。举个例子：NH3 和NH4+

07电离平衡及影响因素

07. 电离平衡及影响因素 一、知识梳理 1、概念：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 2、特征：与化学平衡相似，即“逆、等、动、定、变”。 3、影响因素： （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因： ①温度：由于电离是吸热过程，故升高温度，促进电离，K增大 ②浓度：浓度越大，电离程度越小；稀释促进电离（碰撞效应），K不变 ③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，抑制电离，K不变 ④化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，促进电离，K不变 二、典例分析 例题1、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 分析：从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断． 解答：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH—）变小，颜色变浅． 故选：C． 点评：本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单． 三、实战演练 1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A．升温B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl 2、在NH3?H2O NH4++OH—形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH—）都增大，可采取的措施是（） A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加少量氯化铵固体 D．加热

酸碱平衡沉淀平衡练习题

酸碱平衡沉淀平衡练习题 7.1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式： SO-24；S2-；HPO-24；HSO-4；NH3 答：SO-2 4S2-HPO-2 4 HSO- 4 NH3 共轭酸HSO- 4HS- H2PO- 4 H2SO4 NH+ 4 7.2 写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式： NH+4；H2S；H2SO4；H2PO-4；HSO-4 NH+ 4H2S H2SO4H2PO- 4 HSO- 4 答：共轭碱NH3HS- HSO- 4HPO-2 4 SO-2 4 7.3 根据质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS-；CO-23；H2PO-4；NH3；H2S；HAc;OH-；H2O；NO-2。 答：酸：H2S HAc 碱：CO-2 3NH3OH-NO- 2 （水溶液中） 既是酸又是碱:HS-、H2PO- 4 、H2O 在液氨中：2NH3（l）NH- 2+NH+ 4 NH3既是酸，又是碱。 7.7 计算下列溶液的[H+]和[OH-]： （1）25.00g NaOH溶解于400 mL水中； （2）50.0 mL 0.500 mol·L-1 HCl稀释至175mL; （3）30ml 2.5mol·L-1 KOH稀释至120 mL; （4）4.5×10-4mol·L-1 Ba(OH)2 解：（1）[OH-]= 25.00÷40.00÷0.400 = 1.56mol·l-1 [H+] = 1.00×10-14÷1.56 = 0.647×10-14 = 6.47×10-15(mol·l-1) （2）0.500×50.0 = 175x，x=[H+]= 0.143(mol·l-1) [OH-]= 1.00×10-14÷0.143 = 6.99×10-14(mol·l-1) （3）2.5×30= 120x，[OH-]= 0.625(mol·l-1) [H+] = 1.0×10-14÷[OH-] = 1.6×10-14(mol·l-1) （4）[OH-]= 4.5×10-4×2 = 9.0×10-4 mol·l-1 [OH-]=1.0×10-14/9.0×10-4 = 1.1×10-11 mol·l-1 7.10 计算下列溶液的pH值

氧化还原反应与酸碱电离、沉淀溶解反映的异同

氧化还原反应与酸碱电离、沉淀反应的异同 作者：郭扬、刘涛瑞、王旭、宣锋、赵川榕、欧杨杰 医学部基础医学院 指导老师：杨展澜、潘菲 一、摘要 本文主要讨论了氧化还原反应、酸碱电离平衡、沉淀反应三种反应之间的相同点和不同点，并从微观角度进行了讨论，说明其异同的根源。 二、前言 在这连续三次的实验中，我们分别进行了酸碱电离平衡、沉淀反应、氧化还原反应三个内容的实验，对这三种反应都有了一定的理解。在本文中，我们小组通过讨论，深入分析了这三种反应的原理，找出了这三种反应的相同点和不同点。通过本次的讨论，我们可以更加深入的理解这三种反应，同时锻炼了我们的思维能力和归纳总结的能力，提高了我们的学习能力。 三、内容

1、 准确理解酸碱电离平衡、沉淀反应、氧化还原反应的含义 酸碱反应：（根据酸碱质子理论的定义）凡涉及质子转移过程的反应。 沉淀反应：沉淀的生成和溶解统称为沉淀反应。 氧化还原反应：凡涉及有电子转移或偏移的反应。 2、比较酸碱反应、沉淀反应以及氧化还原反应得出的相同点 1）都存在化学平衡。 先看酸碱电离平衡： 酸在水中的电离 HA + H 2O ? A - + H 3O + K 1 酸1 碱1 碱2 酸2 碱在水中的电离 A - + H 2O ? HA + OH - K 2 碱1 酸1 酸2 碱2 在上述反应过程中，弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一组可逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。 再看沉淀反应： 以4BaSO 为例说明： 4BaSO 是强电解质，并具有离子结构。在一定温度下，将4BaSO 放入水中 后，由于水分子是极性分子，其正的一端朝向晶体4BaSO 表面上的24SO ,负的一