果汁中总酸度及VC含量的测定

有色果汁中总酸度及Vc含量的测定

课程名称：化学综合实验

指导教师：魏雪姣

班级：15化一

学号：15090210 15090214

姓名：李超刘维明

时间: 2018年6月29日

一、实验目的：

（1）掌握NaOH标准溶液、碘标准溶液的配制和标定

（2）掌握并熟悉总酸度和Vc含量的测定方法。

（3）熟悉酸碱滴定管的使用及操作方法。

二、原理：

果汁中的有机弱酸在用标准碱式滴定时，被中和成盐类，用酚酞作指示剂，当地定至终点（PH8.2，指示剂显红色）时，根据滴定时消耗的标准碱液的体积，可计算出样品的总酸度。

RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O

维生素C（C6H8O6, E=0.18），分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，抗坏血酸分子中的烯二醇基被I2完全氧化后，则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。

由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。维生素C在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中反应强烈，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。

I2标准溶液采用间接配制法获得，用Na2S203标准溶液标定，反应如下：

3IO- =IO3- =2I-

IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

三、仪器与试剂：

1、仪器：碱式滴定管、250m 锥形瓶、100mL,250m

烧杯、玻璃棒、移液管50mL、电热套

10mL100mL容量瓶、50mL量筒

2﹑试剂：1%酚酞乙醇溶液、NaOH

邻苯二甲酸氢钾

HAc、食用淀粉

Na2S2O3·5H2O、K2Cr2O7

I2、Na2CO3、HCI

四、实验内容与操作步骤：

1、样品的制备

准确吸取果汁饮料100mL置于250mL烧杯中，放入电热套中加热煮沸10min(逐出CO2)，取出自然冷却至温，转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容。待用。

溶液中总酸度的测定

2、总酸度的测定

1）配置0.10mol/L NaOH溶液500mL

在天平上称取2.0g NaOH 固体于烧杯中，加入约50mL 水搅拌使其完全溶解后，转入带橡

胶的玻璃的试剂瓶中，再加入450mL左右，盖紧塞子，摇匀，贴上标签。

2）NaOH溶液的标定

用递减法于分析天平上准确称取0.40~0.45g基准试剂邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中用水冲下

粘在瓶内壁的式样，再加水20~30mL，微热使其完全溶解。待溶液冷却后，加入1~2滴酚

酞指示剂，摇匀，用带标定的NaOH溶液滴定至试液显微红色，30s不褪去为终点。记录VNaOH，平行测定3份。

3）测定

准确移取制备的样品溶液10mL于250mL锥形瓶中，加入50mL,置电炉上加加热至，取下

冷却后加入酚酞指示剂两滴，摇匀。用0.1moL/L NaOH 标准溶液滴定至橙色终点30S不褪

色。

3、溶液中VC含量的测定

1）0.02mol·L-1 Na2S2O3标准溶液的配制

称取5g Na2S2O3·5H2O,溶于1000ml新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入0.2gNa2CO3使

溶液呈碱性，以防止Na2S2O3的分解，保存于棕色瓶中，待用。

2）K2Cr2O7标准溶液的配制

准确称取基准试剂K2Cr2O7 0.26—0.28g于小烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，移入

200ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

3）0.02mol·L-1 Na2S2O3标准溶液的标定

用移液管吸取上述标准溶液20.00ml于250碘量瓶中，加8ml 6mol·L-1 HCI,5-8ml 20%KI

溶液，盖上表面皿，在暗处放5分钟后，加100ml水，立即以用待标定的Na2S2O3溶液滴

定至淡黄色，再加入2ml0.5%淀粉溶液，继续滴至溶液呈亮绿色为终点，平行滴定3次。

4）I2标准溶液的配制与标定

（1）I2标准溶液的配制

称取1.3gI2和2.0gKI置于小烧杯中，加少量水，搅拌至I2全部溶解，转入250ml棕色瓶中，加水至250ml，混合均匀。

（2）0.05 mol·L-1I2标准溶液的标定

准确移取20.00ml Na2S2O3溶液标准于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水、0.5%淀粉指示剂5ml，用I2滴定至稳定的蓝色，30S不褪色即为终点，平行标定三次。

5）0.5%淀粉溶液的配制

称取1g淀粉于小烧杯中，加少许水调成浆，搅拌下加到200ml沸水中，冷却后备用6）2 mol·L-1HAc溶液的配制

取6.4ml冰醋酸（1.05g/ml）,加水稀释到500ml，待用。

7）维生素C含量的测定

取20ml维生素C果汁，置250ml锥形瓶中，加100ml新煮沸过的冷蒸馏水，加入10ml 2mol·L-1HAc和5ml0.5%淀粉指示剂，立即用I2标准溶液滴定至稳定的蓝色，30S内不褪色即为终点。平行测定三份。

五、数据处理

表1 0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定

项目\次数 1 2 3

NaOH的体积的终读数（ml）最初的读数

净用量22.1

0.00

22.1

21.6

0.00

21.6

21.9

0.00

21.9

零苯二甲酸的质量m/g 0.4316 0.4173 0.4261

CNaOH（mol/L）0.0957 0.0947 0.0954 CNaOH（mol/L）平均值0.0953

绝对偏差0.0004 0.0006 0.0001 平均偏差0.00037

相对平均偏差0.39%

表2样品的测定

项目\次数 1 2 3

NaOH体积的终读数（ml）最初读数

净用量3.75

0.00

3.75

3.81

0.00

3.81

3.77

0.00

3.77

C试样0.03574 0.03631 0.03593 C试样平均值0.03599

绝对偏差0.00025 0.00032 0.00006 平均偏差0.00021

相对平均偏差 0.58%

K 总酸度系数，每1mol/L NaOH 相当于送酸度的质量0.064g/mmol 总酸度（g/mL ）=2.2872g/mL 3

227

K Cr O c （mol/L ）的测定

试样重（g ）

0.2694g 227

K Cr O c （mol/L ）

0.004582

Na2S2O3的体积的终读数（ml ）最初的读数 净用量

28.11 0.00 28.11 27.97 0.00 27.97 28.05 0.00 28.05 223Na S O c （mol/L ）

0.01956

0.01966 0.01960

223

Na S O c （mol/L ）平均值

0.01961

绝对偏差 0.00005

0.00005 0.00001

平均偏差 0.000037 相对平均偏差

0.19%

Na2S2O3标准溶液C 计算公式：

表5 I2标准溶液的标定 项目\次数

1

2

3

I2体积的终读数（ml ）最初读数 净用量

10.05 0.00 10.05 10.11 0.00 10.11 10.14 0.00 10.14 2I C （mol/L ）

0.01951

0.01940

0.01934

2

I C （mol/L ）平均值

0.01942

绝对偏差 0.00009

0.00002 0.00008

平均偏差 0.00006 相对平均偏差

0.31%

碘标溶液浓度计算:

22322322

a a 1×2N S O N S O I I c v C v ?=

表5碘量法测得Vc 含量数据处理 项目\次数

1

2

3

I2体积的终读数（ml ）最初读数 净用量

2.95 0.00 2.95

3.01 0.00 3.01 2.91 0.00 2.91 Vc%(mg/ml)

0.5045 0.5147 0.4976 Vc%(mg/ml)平均值 0.5056 绝对偏差 0.0011 0.0091 0.0080 平均偏差 0.0061 相对平均偏差

1.2%

根据滴定所消耗体积，按以下公式计算

22××176.12

%20

I I c v Vc

六、结果与分析

1、测定果汁总酸度时，制备液体样品过程中，要用沸煮过的水补充至煮沸前的质量；用NaOH 标准滴定溶液滴定样品时，要滴至微红色，且30s 不褪色为准，

2、测定果汁总酸度时，样品稀释用之蒸馏水中不能含有二氧化碳，因为二氧化碳溶于水中成为酸性碳酸形式，影响滴定终点是酚酞颜色变化，无水二氧化碳的制备，可将蒸馏水使用前煮沸15分钟，并迅速冷却备用。

3、酸碱性对维生素C 测定的影响

抗坏血酸分子中的二烯醇基与I2的氧化反应，在碱性或酸性条件下均可进行，但在酸性介质中抗坏血酸表现稳定，且无副反应，所以反应在稀酸环境中进行更好。不过PH 值不能太低。PH 值太低，溶液中一些强还原性物质能与维生素C 作用；PH 值太高，空气中氧能与维生素C 发生氧化还原反应，这些都使测定结果偏低，并且精密度不高。实验表明PH 值应控制在3-5为宜。 4、含量影响因素

由于还原型维生素C 的不稳定性，很容易被空气中的氧所氧化，因此，在测定果汁中的还原型维生素C 含量时，应尽量缩短样品处理时间，获得检测液后，立即进行分析测试，不要放置过久，以便减少还原型维生素C 的氧化损失，保证测定结果的稳定性，避免测定结果偏低。实验中获得的维生素C 含量并不高，因为由于样品不足，该果汁是经过稀释的，故含量比新鲜果汁少得多。

七、结论

果汁饮料中含有总酸度为2.2872g/mL

果汁饮料中含有人类所需的维生素C0.5056mg/ml 。其中主要的营养成分是维生素C 。本次测定的方法是用实验室中常用的碘量法对维生素C 的测定。这种方法简单，高效，能够较准确的测量出果汁中维生素C 的含量。维生素C 在人类生命活动中起到重要作用，所以对果汁中维生素C 的测定，有利于人们对果汁饮料的充分认知。通过对果汁饮料中维生素C 的研究，其含量远远低于水果中的维生素C 。

苹果中维生素C含量的测定

创新性实验 ---苹果中维C含量的测定

前言： 苹果，又名柰、频婆、天然子，苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。苹果酸甜可口，营养丰富，是老幼皆宜的水果之一。它的营养价值和医疗价值都很高。每100g鲜苹果肉中含糖类15g，蛋白质0.2g，脂肪0.1g，粗纤维0.1g，钾110mg，钙0.11mg，磷11mg，铁0.3mg，胡萝卜素0.08mg，维生素B1为0.01mg，维生素B2为0.01mg，尼克酸0.1mg，还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。中医认为苹果有生津、润肺；除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。欧洲人说：“一天吃一个苹果，医生远离你”。加拿大人研究表明，在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用，吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。所以，有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。 维生素是是我们经常听到的一个词语，我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素同我们的健康是密切相关的，维生素C 是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C 将导致坏血病，维生素C还能防止传染性疾病，甚至癌症。所以，食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。

苹果中含有Vc，不过含量比较低，每100克苹果中Vc的平均含量为4毫克。 维生素C含量的测定方法很多。一般方法有碘量法，2，6-二氯靛酚滴定法;2，4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。 维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。若采用2，6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。 而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。pH控制在3-5比较适合。 本次实验用的是直接碘量法测定维生素C。 在本次实验中，通过查找资料、设计实验、操作实施，等过程，预期达到如下目的： 1、掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。 2、掌握维生素C的提取方法。 3、实践各种溶液的配制及其标定操作。 4、通过计算，了解同类但不同品种水果在微量物质的含量上 是否存在显著差异。

果汁中维生素C含量的测定要点

诚信声明 本人郑重声明： 所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。 本声明的法律结果由本人独自承担。 作者签名： 年月日

摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。 关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法

目录 1 绪论 (1) 1.1 果汁饮料的概念 (1) 1.2 果汁饮料的发展 (1) 1.3 对果汁饮料中维生素C测定意义 (1) 2. 实验部分 (3) 2.1实验原理 (3) 2.2实验仪器与试剂 (3) 2.3 实验步骤 (4) 2.4数据处理 (5) 3.结果与分析 (7) 3.1数据变动原因 (7) 3.2不同方法对比实验 (7) 3.3酸碱性对维生素C测定的影响....................................................................... 3.4含量影响因素................................................................................................... 4.结论........................................................................................................ 参考文献.. (11) 致谢 (12)

酸度的测定

第五章酸度的测定 ●食品中的有机酸影响食品的香味、颜色、稳定性和质量的品质。果实蔬菜中含有的 酸种类很多。有机酸、无机酸、酸式盐以及某些酸性有机化合物。（如单宁、pro分解物、果胶质分解物等） ●果蔬中的有机酸主要是苹果酸、柠檬酸、酒石酸（通常称为果酸）还含有少量 草酸、鞣酸、苯甲酸、醋酸和蚁酸等。 第一节总酸度的测定 ●一、概念： ●1、酸度：已离解的酸的浓度（有效酸度）指溶液中H+的浓度。正确讲是H+的活度。 常用PH值表示，可用酸度计测量。 ●2、总酸度：包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。用当量浓度表示，用滴定 法来确定。用滴定法测定总酸度，可将样品直接滴定，或将样品用水浸浦后，不断摇动滴定其滤液． ●二、测定方法 ●1、测定原理： ●食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸等有机酸其电离常数均大于10-8， 可以用强碱标准溶液直接滴定。反应如下 ●RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O ●用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈现浅红色，30秒不褪色为终点。根据所消耗标准碱 溶液的浓度和体积，计算样品中酸的百分含量（%） ●2、测定方法： ●（1）样品处理： ●固态样品：果蔬原料等除去非可食部分。放于组织捣碎机中捣碎。 ●液态样品：如碳酸饮料先在50℃水浴加热驱除CO2。牛乳、果汁可直接滴定。●（2）制取滤液：精确称取10—20g捣碎的样品，加少量水混匀，定容至250ml， 在70—80℃水浴上加热半小时，冷却加水至刻度，以干燥滤纸过滤。 ●样品——溶解——定容——加热——冷却——加水至刻度——干燥滤纸过滤 ●（3）滴定：用移液管移取50ml滤液+酚酞（3—4滴）用0.1mol NaOH标准溶液滴 定至浅红色，30秒不褪色为终点，记录NaOH用量。 ●（4）计算：X（%）=V×N×K×5/W ×100 ●X——总酸度的百分含量V——滴定时消耗NaOH的毫升数 ●N——NaOH的当量浓度W——样品重量 ●K——换算为适当酸之系数，苹果酸——0.067 醋酸——0.060 酒石酸 ——0.075 柠檬酸0.070 乳酸0.090 ●说明1、一般情况下，橘子、柚子、柠檬其总酸以柠檬酸汁；葡萄以酒石酸计；苹 果、桃、李子以苹果酸汁；肉、鱼、乳、酱油以乳酸汁。 ●总挥发酸主要是醋酸和痕量的甲酸可用直接法和间接法测定。 ●一、测定方法： ●直接法：通过水蒸汽蒸馏或溶剂萃取把挥发酸分离出来，然后用标准碱液滴定的方 法。 ●间接法：将挥发酸蒸发除去后，滴定不挥发酸，最后从总酸度中减去不挥发酸，即 得出挥发酸的含量。 ●二、测定原理：挥发酸可用水蒸汽蒸馏使之分离，冷凝收集后，用标准碱液滴定。

分析化学第六版第十一章 分析化学中常用的分离及答案

第十一章分析化学中常用的分离和富集方法 一、选择题 1．用PbS作共沉淀载体,可从海水中富集金。现配制了每升含0.2μg Au3+的溶液10 L, 加入足量的Pb2+,在一定条件下,通入H2S,经处理测得1.7μg Au。此方法的回收率为( ) A、80% B、85% C、90% D、95% 2．含有Ca2+、Zn2+、Fe3+混合离了的酸性溶液，若以Fe(OH)3形式分离Fe3+，应选用的试剂是( ) A．浓NH3水B．稀NH3水C．NH3-NH4Cl D．NaOH 3．用NH3-NH4Cl沉淀Fe3+，使它与Mg2+分离，为分离完全，应使( ) A．NH4Cl浓度小一些，NH3浓度大一些B．NH4Cl浓度大一些，NH3浓度小一些 C．NH4Cl、NH3浓度均大一些D．NH4Cl 、NH3浓度均小一些 4．为使Fe3+、Al3+、与Ca2+、Mg2+分离，应选用( ) A．NaOH B．NH3-NH4Cl C．Na2O2D．(NH4)2CO3 5．下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是( ) A．Pb2+－Al3+ B．Pb2+－Co2+ C．Pb2+－Zn2+ D．Pb2+－Cr3+ 6．下列各组混合溶液，能用pH≈9的氨性缓冲溶液分离的是( ) A．Ag+－Co2+ B．Fe2+－Mg2+ C．Ag+－Mg2+ D．Cd2+－Cr3+ 7．含量为10.00mg的Fe3+试液，在浓HCl中用等体积的乙醚萃取，已知Fe3+-乙醚萃取体系的分配比为99，当用等体积的乙醚2次萃取后，残留于水中的Fe3+的量（mg）为( ) A．1.0 B．0.10 C．0.010 D．0.0010 8．属于阳离子交换树脂的是( ) A．RNH3OH B．RCOOH C．RNH2CH3OH D．RN(CH3)3OH 9．下列树脂属于阴离子交换树脂的是( ) A．RNH3OH B．ROH C．RSO3H D．RCOOH 10．下列各类树脂中,最易与H+起交换作用的是( ) A．R=NH2+Cl-B．RONa C．RSO3Na D．RCOONa 11．萃取的本质可表述为 A．金属离子形成络合物的过程B．金属离子形成离子缔合物的过程 C．络合物进入有机相的过程D．将物质由亲水性变成疏水性的过程 12．水溶液中的Ni2+之所以能被丁二酮肟-CHCl3萃取，是因为在萃取过程中发生了下列何种变化A．Ni2+形成了离子缔合物B．溶液酸度降低了C．Ni2+形成的产物的质量增大了 D．Ni2+形成的产物中引入了疏水基团 13．在pH=2.0，EDTA存在下，用双硫腙-CHCl3萃取Ag+。今有含Ag+溶液100ml，每次用20ml 萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，其分配比为 A．100 B．80 C．10 D．50

酸度测定方法(精)

酸度测定方法 1、原理 在水中,由于溶质的解离或水解 (无机酸类硫酸亚铁和硫酸铝等而产生氢离子,它们与碱标准溶液作用至一定 pH 值所消耗的量,定为酸度。酸度数值的大小,随所用指示剂指示终点 pH 值的不同而异。滴定终点的 pH 值有两种规定,即 8.3 和 3.7。用氢氧化钠溶液滴定到 pH8.3(以酚酞作指示剂的酸度,称为“酚酞酸度”,又称总酸度,它包括强酸和弱酸。 2、试剂 无二氧化碳水 氢氧化钠标准溶液 酚酞指示剂 邻苯二甲酸氢钾 3、实验仪器 50mL 碱式滴定管 250mL 锥形瓶 20mL 移液管 100mL 量筒 铁架台 4、实验内容和步骤 (1氢氧化钠标准溶液标定

称取在 105~110℃干燥过的基准试剂级苯二甲酸氢钾 (KHC8H 4O 4 约 0 5g(称准至 0.0001g 置于 250mL 锥形瓶中,加无二氧化碳水 l00mL 使之溶解,加入 4滴酚 酞指示剂, 用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定至浅红色为终点。同时用无二氧化碳水做空白滴定按下式进行计算。 氢氧化钠标准溶液浓度 c (mol/L = m ×1000 / [ (V 1-V 0×204.23 ] 式中 m —— 称取苯二甲酸氢钾的质量 (g V 0——滴定空白时所耗氢氧化钠标准溶液体积 (mL V 1 ——滴定苯二甲酸氢钾时所耗氢氧化钠标准溶液的体积 (mL 204.23——苯二甲酸氨钾 (KHC8H 4O 4 摩尔质量 (g/mol (2测定酸度 取水样 20mL 于 250mL 锥形瓶中,用无二氧化碳水稀释至 100mL , 加入 4滴酚酞指示剂,用氢氧化钠标淮溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点记录用量 V2。 5、结果计算 酚酞酸度 (总酸度 CaCO 3, mg/L= c ×V 2×50×1000 / V 式中:c ——标准氢氧化钠溶液浓度 (mol/L V 2———用酚酞作滴定指示剂时消耗氢氧化钠标准溶液的体积 (mL V ——水样体积 (mL 50——碳酸钙 (1/2CaCO3 摩尔质量 (g/mol 附:碱式滴定管使用方法 (1试漏。给碱式滴定管装满水后夹在滴定管架上静量 1-2分钟。若有漏水应更换橡皮管或管内玻璃珠,直至不漏水且能灵活控制液滴为止。

食品中总酸的测定

食品中总酸的测定 1.实验原理 食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸，其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。 2.仪器与试剂 （1）仪器酸碱滴定装置；分析天平，感量分别为0.0001g及0.001g；组织捣碎机；研钵。 （2）实验用水实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水，使用前应经煮沸，冷却。 （3）试剂 ①NaOH标准滴定溶液（0.1mol/L） ②1%酚酞溶液称取1g酚酞，溶于60ml95%乙醇中，用水稀释 至100ml。 3.实验步骤 （1）样品预处理 ①固体样品。取有代表性的固体样品至少200g，用捣碎机捣碎 至均匀，置于密闭玻璃容器内。 ②固、液样品。取按比例组成的固、液样品至少200g，用研 钵或组织捣碎机捣碎混匀后置于密闭的玻璃容器内。

③含二氧化碳的液体样品。至少取200g样品至500ml烧杯中置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min，冷却，称量，用煮沸过的水补至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器中。 ④不含二氧化碳的液体样品。充分混匀均匀，置于密闭玻璃容器内。 （2）测定试液的制备 ①液体样品。若总酸含量小于或等于4g/kg，将试液用快速滤纸过滤。收集滤液，用于测定。若总酸含量大于4g/kg，称取10~50g 样品，用煮沸过的水定容至250ml，过滤。收集滤液，用于测定。 ②固体、半固体样品。称取均匀样品10~50g，精确至0.001g，置于烧杯中。用约80 煮沸过的水150ml将烧杯中的内容物转移到250ml容量瓶中，置于沸水浴中煮沸30min（摇动2~3次，使试样中的有机酸全部溶解于溶液中），取出，冷却至室温，用煮沸过的水定容至250ml。用快速滤纸过滤。收集滤液，用于测定。 （3）样品测定 ①准确吸取试样滤液25~50ml，使之含0.035~0.07g酸，置于250ml 锥形瓶中，加水40~60ml及0.2 1%的酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至微红色且30s不褪色。记录消耗0.1mol/L NaOH标准滴定溶液的体积（V1）。同一被测样品须滴定两次。 ②用水代替样品做空白试验，操作相同。记录消耗0.1mol/L NaOH 标准滴定溶液的体积（V2）。 （4）实验数据记录见表

食品中总酸的测定(滴定法)

学号姓名 实验三食品中总酸的测定（滴定法） 一、实验原理 果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。含量用滴定法测定。果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。 二、材料、仪器与试剂 （一）材料：西红柿、苹果、果汁等 （二）仪器：碱式滴定管（20mL）、容量瓶（100mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、研钵或组织捣碎机、100ml量筒(量酒精)、1%酚酞指示剂、胶头滴管/滴瓶、容量瓶（1000mL）、布氏漏斗+滤纸、天平、三角烧瓶、洗瓶、活性炭（脱色）、和板、蒸馏水。 （三）试剂 1）．0.1mol/L氢氧化钠：称4.0g氢氧化钠定容至1000mL，然后用0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。 2）．1%酚酞指示剂：称1.0g酚酞，加入100mL50%的乙醇溶解。 三、操作步骤 1）0.1mol/L NaOH标准溶液的标定：将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。 2）样品的处理与测定：准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g（或吸10.0mL样品液），转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。用滤纸过滤，准确吸取滤液20mL放入100mL 三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。 四、实验结果 式中：V——样品稀释总体积（mL）V1——滴定时取样液体积V2——消耗氢氧化

果汁中Vc含量的测定

研究性学习成果 关于果汁中VC的含量 浙江澄潭中学高一（x）班 指导教师： xxx 组长： xxx 小组成员： xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 课题研究的时间：2008年12月到2009年4月

关于果汁中Vc含量的研究 新昌澄潭中学xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 摘要：随着人们生活水平的提高。人们对营养摄取的要求也越来越高。水果中富含Vc。但也有一些同学影响着水果中Vc的含量。比如，一些水果为了防虫害日晒。在生长过程中常用纸袋包裹起来，结果造成维生素C含量减少；夏季水果丰收，储藏于冷库，冬天出售时，水果的维生素C含量也会减少；现代家庭一般都有冰箱，许多人喜欢买大量水果放入。但水果存放的时间越长，维生素C损失就越多。 关键词：Vc含量果汁 一：研究背景 随着人们的生活水平提高，有些同学养成了天天吃水果的习惯，但同学们对于哪些水果营养丰富，Vc含量较多还不是很清楚。因此我们想测出各种水果及果汁饮料中Vc含量，知道较好的水果品种和果汁饮料品牌。 二：研究过程 从2008年12月起，到2009年4为止，历时5个月，我们利用研究性学习时间和其他课余时间对果汁中Vc含量进行了初步研究。除采用文献研究法和访谈法以外，我们还进行了实验法。 实验1： 实验目的：测量果汁中Vc的含量。 实验器材：碘滴定液（0.05mol/L），淀粉指试液。 实验原理：将样品加冷水与稀醋酸使溶解，加淀粉指示液，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒内不褪色，读出碘滴定液使用量，计算Vc的含量。 实验步骤：取样品20g精密称量，加冷水100ml与稀醋酸10ml使其溶解，加淀粉指试液1ml，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒内不褪色，并将滴定结果用空白试验校正，记录消耗的碘滴定液的体积数（ml），每1ml碘滴定液（0.05mol/L） 相当于8.806mg的C 6H 8 O 6 。 实验记录：

总酸度,挥发酸,有效酸度的测定

3 酸度的测定 3.1 概述 （1）酸度的概念 ①总酸度总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借碱滴定来测定，故总酸度又可称为“可滴定酸度”，以食品中主要的有机酸表示。 ②有效酸度有效酸度是指被测液中H+的浓度，准确地说应是溶液中H+的活度，所反映的是已离解的那部分酸的浓度，常用pH值表示。其大小可借酸度计（即pH计）来测定。 ③挥发酸挥发酸是指食品中易挥发的有机酸，如甲酸，醋酸及丁酸等低碳链的直链脂肪酸。其大小可通过蒸馏法分离，再借标准碱滴定来测定。一种食品的挥发酸含量是一定的，挥发酸的含量是某些食品的一项质量控制指标。 ④牛乳酸度 牛乳酸度有如下两种酸度： 外表酸度又叫固有酸度，是指刚挤出来的新鲜牛乳本身所具有的酸度，主要来源于鲜牛乳中酪蛋白、白蛋白、柠檬酸盐及磷酸盐等酸性成分。外表酸度在酸牛乳中约占0.15～0.18%（以乳酸计）。 真实酸度又叫发酵酸度，是指牛乳放置过程中在乳酸菌作用下乳糖发酵产生了乳酸而升高的那部分酸度。若牛乳的含酸量超过了0.15～0.20%即认为有乳酸存在。习惯上把含酸量在0.20%以上的牛乳列为不新鲜牛乳。 外表酸度和真实酸度之和即为牛乳的总酸度，其大小可通过标准碱滴定来测定。 （2）测定酸度的意义 食品中的酸不仅作为酸味成分，而且在食品的加工贮运及品质管理等方面被认为是重要的成分，测定食品中的酸度具有十分重要的意义。有机酸影响食品的色、香、味及稳定性；食品中有机酸的种类和含量是判断其质量好坏的一个重要指标；利用有机酸的含量与糖的含量之比，可判断某些果蔬的成熟度。 （3）食品中有机酸的种类与分布 ①食品中常见的有机酸 食品中酸的种类很多，可分为有机酸和无机酸两类，但是主要为有机酸，而无机酸含量很少。通常有机酸部分呈游离状态，部分呈酸式盐状态存在于食品中；而无机酸呈中性盐化合态存在于食品中。 食品中常见的有机酸有柠檬酸，苹果酸，酒石酸，草酸，琥珀酸，乳酸及醋酸等，这些有机酸有些是食品所固有的，如果蔬制品中的有机酸，有的是在食品

WB01果汁饮料中总酸及pH值的测定(精)

果汁饮料中总酸及pH值的测定 一、实验目的 1、通过本实验掌握果汁饮料总酸度及PH值的测定方法。 2、通过本实验领会碱滴定法测定总酸度及PH值测定的原理及操作要点。 3、熟悉PH计的使用，玻璃电极、甘汞电极的使用及维护方法。 二、实验原理 饮料中的有机酸用标准碱液滴定时，被中和成盐类。以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点。根据所耗的标准碱液的浓和体积，可计算样品中酸的含量。pH值用酸度计测定。 三、实验仪器及试剂 仪器：酸度计、滴定管、锥形瓶、 试剂：氢氧化钠、酚酞 氢氧化钠的配制：称取8.0000g左右的NaOH放于有2000ml的烧杯中，搅拌均匀。 四、实验步骤 1、食品中总酸的操作步骤 a、取果汁25mL于250mL锥形瓶中； b、在250mL锥形瓶中再加25mL蒸馏水； c、再加浓度1%酚酞指示液三滴，摇匀； d、在碱式滴定管中倒入配制好的氢氧化钠标准溶液，倒入量在0.00-1.00mL之间，读书记。作V1 ； e、滴定，直至微红色且半分钟内颜色不消失为止，记下消耗后的氢氧化钠体积毫升，记作V2，则消耗氢氧化钠体积为V3。 2、有效酸度的测定步骤 （1）酸度计的校正 a. 开启酸度计电源，预热30min，连接玻璃电极及甘汞电极，在读数开关放开的情况下调零； b. 测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮； c.将两电极浸入缓冲液中，按下读数开关，调节定位旋钮，使酸度计指针在缓冲液的pH值上，放开读数开关，指针归零，重复操作两次。

（2）果汁饮料pH 值的测定 a. 用无CO 2的蒸馏水淋洗电极，并用滤纸吸干，再用果汁饮料冲洗饮料两电极，浸入样液； b. 根据果汁饮料温度调节补偿旋钮，将两极插入果汁中，按下读数开关，稳定1min ，酸度计指针所指pH 值即为果汁的pH 值。 测量完毕后，将电极和烧杯清洗干净，并妥善保管。 五、数据记录和处理 表1 数据记录表 NaOH 标准溶液的浓度0.1008mol/ L NaOH 标准溶液的用量 1 2 3 平均 14.10 14.50 14.60 14.40 表2 滴定法数据表 1 2 3 V NaOH 初读数/ml 0.00 0.00 0.00 V NaOH 末读数/ml 14.10 14.50 14.60 V NaOH /ml 14.10 14.50 14.60 平均值 14.40 相对偏差 0.021 0.007 0.014 C NaOH /mol/L 0.1008 X 总酸含量 /% 0.36 0.37 0.38 X 平均 /% 0.37 计算公式： 0.064 10010 c V x ??= ? 结论：

水果中维生素C含量的测定

水果中维生素C含量的测定 佛山三中高中部陈荣智招树满何衍健 指导老师丘晓琳 0 引言 维生素C的功效早已被人们广泛接受，从营养补充剂、维生素C糖果、到涂在脸上的含有维生素C的保养品，全都标榜着能让你更白皙、更健康。德国营养研究会建议，每人每天应摄取50~100mg的维生素C，才能刚好让血中的维生素C浓度达到饱和，如果摄取超过此范围，身体也无法多吸收，等于浪费。而30mg的维生素C是人体1天摄取维生素C的最少值，如果低于30mg，身体就会缺乏维生素C，使部份机能无法正常运作，长期下来，甚至出现坏血 症。当下，人们讲究“食疗”，倡导“天然”，认为从天然产物摄取维生素C 更安全、更能适应人体的需要。故，我们必须思考“吃什么，怎样吃”的问题。基于这点，本课题对普遍认为含维生素C较多的水果中的维生素C的含量以及对处理过的水果（如加热）中维生素C含量进行了测定，以求得从天然产物中摄取维生素C的较佳方案。 1 维生素C简介 1.1.1维生素C的结构及性质 维生素C （Vitamin C ，Ascorbic Acid，分子式： C6H8O6 ；分子量：176.12u；分子结构如左图）又叫抗坏血 酸，是一种水溶性维生素，水溶液呈酸性，在溶液中会氧化 分解。 1.1.2维生素C主要生理功能 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合； 2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。 3、改善铁、钙和叶酸的利用。 4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。 5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。； 6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。 1.1.3维生素C的药物作用 近代研究表明VC对人体健康至关重要： 1．坏血病。血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组

果蔬中vc含量的测定

果汁中Vc含量的测定 引言：随着科学技术的发展，食品中维生素C的测定方法很多，如高效液相色谱法、荧光分光光度法、原子吸收光谱法、紫外分光光度法、滴定分析法、钼蓝比色法、碘量法等，其中高效液相色谱法、荧光分光光度法和原子吸收光谱法要求样品的纯度较高，还需要有昂贵的仪器；紫外分光光度法中2，4-二硝基苯肼比色法操作麻烦，耗时较长；2，6-二氯靛酚法操作简便且应用最普遍，但是药品价格昂贵，而且多数果汁样品溶液都有颜色，使滴定终点不易判定，使用脱色剂也很难脱色完全，且造成VC的损失。相比之下，碘量法只需标定碘液，其后续操作方便简单，易操作，故本次试验采用碘量法测定果汁中维生素C的含量。 关键字：维生素C 碘量法碘溶液可溶性淀粉滴定 一、实验部分 (一)、实验原理 维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。 C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI 使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、汁菜、水果中维生素C的含量。 由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到 I -在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。 (二)、实验仪器及药品 材料：果汁。 仪器：烧杯多个、量筒、玻璃棒、滴管、容量瓶多个（250mL）、酸式滴定管、滤纸、锥形瓶等。 药品：0.02mol /L碘溶液、2% 可溶性淀粉溶液、2% HC l溶液。 (三)、试验步骤 1、购买市场上现成的果汁； 2、滴定果汁中vc的含量； （1）、移取50ml果汁注入250 ml锥形瓶中，三份，分别向三个锥形瓶中加人3m l淀粉溶液，再滴加10ml醋酸，将PH 值调至3左右； （2）、用0.02mol /L碘溶液滴定果汁，在滴定过程中，边滴边晃动锥形瓶，直到提取液呈现蓝色，且在30 秒不褪色；

第十一章 氧化还原滴定补充习题

第十一章氧化还原滴定补充习题 1 . 下面是测定As2O3-As2O5惰性物试样中两组分含量的分析流程图, 请将条件填在横线上。 (2) (5) 滴定剂______ 滴定剂______ (3) │(4) (6) │(7) pH______│指示剂______ 酸度_____│加______试剂 (1) ↓↓ 加______试剂┌──────┐┌───┐┌───┐ 试样──────→│As(Ⅲ)As(Ⅴ)│─────→│As(Ⅴ)│→│As(Ⅲ)│ 溶解└──────┘└───┘└───┘ [ 测As(Ⅲ) ] [测As(Ⅲ)+As(Ⅴ)含量] 2. 某同学配制0.02 mol/L Na2S2O3500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 3. 今有含PbO 和PbO2的混合物, 用高锰酸钾法测定其含量。称取该试样0.7340 g, 加入20.00 mL 0.2500 mol/L 草酸溶液, 将PbO2还原为Pb2+, 然后用氨水中和溶液, 使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀。过滤后将滤液酸化, 用KMnO4标准溶液滴定, 用去0.04000 mol/L KMnO4溶液10.20 mL。沉淀溶解于酸中, 再用同一浓度的KMnO4溶液滴定, 用去30.25 mL。计算试样中PbO 和PbO2的质量分数。 [M r(PbO2)= 239.2, M r(PbO)= 223.2] 4. 设计用碘量法测定试液中Ba2+的浓度的方案, 请用简单流程图表示分析过程, 并指出主要条件: 滴定剂、指示剂以及Ba2+与滴定剂的计量关系。 5. 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。 称取0.2315 g 分析纯K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。[M r(K2Cr2O7)= 294.2] 6. 为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液, 而后采用KMnO4标准溶液回滴? 7. 称取0.8000g含Cr和Mn的钢样，溶解处理成Fe3+，Cr2O72-，Mn(Ⅱ)的试液。先在F-存

饮料中维生素C含量的测定

饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】 1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C 6H 8 O 6 。Vc具有还原性，可被I 2 定量氧化，因 而可用I 2 标准溶液直接测定。其滴定反应式如下： C 6H 8 O 6 ＋I 2 = C 6 H 6 O 6 ＋2HI 用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。 2.I 2 标准溶液的标定（间接碘量法） 碘标准溶液可选用As 2O 3 直接标定，由于As 2 O 3 是有毒性物质，本实验选用Na 2 S 2 O 3 标定碘。而Na 2S 2 O 3 不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用K 2 Cr 2 O 7 来标定。故 I 2标准溶液的标定方法为：先用K 2 Cr 2 O 7 标定Na 2 S 2 O 3 的浓度，再用Na 2 S 2 O 3 标定I 2 标准 溶液的浓度。 ①用K 2Cr 2 O 7 做基准物质，间接碘量法标定Na 2 S 2 O 3 溶液的浓度。其过程为：K 2 Cr 2 O 7 与KI先反应析出I 2，析出的I 2 再用标准的Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，从而求得Na 2 S 2 O 3 的浓 度。这个标定Na 2S 2 O 3 的方法为间接碘量法。 标定Na 2S 2 O 3 溶液时有：6I－＋Cr 2 O 7 2－＋14H＋ = 2Cr3＋＋3I 2 ＋7H 2 O； 2S 2 O 3 2－＋I 2 = S 4 O 6 2－＋2I－ 根据以上反应方程式可知Na 2S 2 O 3 标定时的计量系数比为： K 2C 2 O 7 :Na 2 S 2 O 3 = 1:6。 ②用标准的Na 2S 2 O 3 溶液标定I 2 标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液 突变成蓝色，则滴定终点到达。 碘量法的基本反应式：2S 2O 3 2－＋I 2 = S 4 O 6 2－＋2I－ 根据以上原理可知各物质的定量关系比为： Vc ：I 2：Na 2 S 2 O 3 ：K 2 C 2 O 7 = 1 ：1 ：2 ：1/3 【实验内容】 测定不同饮料（统一鲜橙多，汇源橙汁）中维生素C的含量。 【实验用品】 1.实验试剂 （1）市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料 溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量： 25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42×10-3mol/L（汇源橙汁含量与其近似）。由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I 2 标准溶液的浓度大概为1.42×10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测 定维生素C的含量。根据各物质的定量关系比：Vc：I 2：Na 2 S 2 O 3 ：K 2 C 2 O 7 = 1：1：2： 1/3，计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积 的该浓度的溶液所需的称量质量。由于K 2C 2 O 7 是基准物质，需准确称量，其他药品 用托盘天平粗称即可。 (2)K 2Cr 2 O 7 标准溶液（约为1/3的2.83×10-2 mol/L）：用电子分析天平准确称 取0.34—0.35克的K 2Cr 2 O 7 基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解 后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。 (3)I 2溶液（约为2.83×10-2 mol/L，控制滴定体积在25ml内）：称取1.8g I 2 ， 置于研钵中加少量水，充分研磨。待I 2 全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。

酸度的测定

酸度的测定概述 食品中的酸味物质，主要是溶于水的一些有机酸和无机酸。在果蔬及其制品中，以苹果酸，柠檬酸，酒石酸，琥珀酸和醋酸为主；在肉，鱼类食品中则以乳酸为例。此外，还有一些无机酸，像盐酸，磷酸等。这些酸味物质，有的是食品中的天然成分，像葡萄中的酒石酸，苹果中的苹果酸；有的是人为的加进去的，像配制型饮料中加入的柠檬酸；还有的是在发酵中产生的，像酸牛奶中的乳酸。酸在食品中主要有以下三个方面的作用。 1、显味剂 不论是哪种途径得到的酸味物质，都是食品重要的显味剂，对食品的风味有很大的影响。其中大多数的有机酸具有很浓的水果香味，能刺激食欲，促进消化，有机酸在维持人体体液酸碱平衡方面起着重要的作用。 2、保持颜色稳定 食品中的酸味物质的存在，即pH值的高低，对保持食品的颜色的稳定性，也起着一定的作用。在水果加工过程中，如果加酸降低介质的pH值，可抑制水果的酶促褐度；选用pH6.5-7.2的沸水热烫蔬菜，能很好地保持绿色蔬菜特有的鲜绿色。 3、防腐作用

酸味物质在食品中还能起到一定的防腐作用。当食品的pH小于2.5时，一般除霉菌外，大部分微生物的生长都受到了抑制；若将醋酸的浓度控制在6%时，可有效地抑制腐败菌的生长。 食品中酸度测定的意义 1.测定酸度可判断果蔬的成熟程度 例如：如果测定出葡萄所含的有机酸中苹果酸高于酒石酸时，说明葡萄还未成熟，因为成熟的葡萄含大量的酒石酸。不同种类的水果和蔬菜，酸的含量因成熟度、生长条件而异，一般成熟度越高，酸的含量越低。如番茄在成熟过程中，总酸度从绿熟期的0.94%下降到完熟期的0.64%，同时糖的含量增加，糖酸比增大，具有良好的口感，故通过对酸度的测定可判断原料的成熟度。 2.可判断食品的新鲜程度 例如：新鲜牛奶中的乳酸含量过高，说明牛奶已腐败变质；水果制品中有游离的半乳糖醛酸，说明受到霉烂水果的污染。 3.酸度反映了食品的质量指标 食品中有机酸含量的多少，直接影响食品的风味、色泽、稳定性和品质的高低。酸的测定对微生物发酵过程具有一定的指导意义。如：酒和酒精生产中，对麦芽汁、发酵液、酒曲等的酸度都有一定的要求。

水果蔬菜中总酸的测定

实验水果、蔬菜中总酸的测定 （学号：030212011031，030212011026 李欣钰和郎琳） 【实验目的】 1、利用标准液滴定水果蔬菜，测定不同水果蔬菜中总酸度 2、练习利用滴定管滴定溶液 3、练习移液管的使用 4、练习pH计的使用 【实验原理】 1、水果和蔬菜中含有各种不同的有机酸，主要为苹果酸，柠檬酸，酒石酸，草酸等。果树的种类不同，含有机酸的种类和数量也不同。果汁或菜汁的酸性取决于游离态的酸或酸式盐的存在数量。这些算都是有机弱酸，所以在测定时，有氢氧化钠标准溶液滴定就能测出酸度。这样测得的数据是总酸度，包含了未离解酸和已离解酸的浓度。用下式计算： 总酸度（%）=（V 样/W 样 ）x（V NaOH xc NaOH x折算系数/V取样）x100 式子中V样为样品稀释总体积；V取样为滴定时取样体积；W样为样品的质量。折算系数为不同有机酸的毫摩尔质量 2、食品中的总算度往往根据算韩算的不同，而取其中某种主要有机酸计量。食品中常见的有机酸及其毫摩尔质量折算系数如下 苹果酸——0.067（苹果，梨，西红柿） 酒石酸——0.075(葡萄) 柠檬酸——0.090(柑橘类) 【仪器试剂】 烧杯（100ml）(3-5只)，洗耳球，移液管（25ml）,容量瓶（250ml）（3只），滤纸，铁架台，滴定管夹，碱式滴定管，玻璃棒，胶头滴管，电子天平，研钵，酚酞指示剂，NaOH标准溶液（约为0.2mol/l），西红柿，葡萄，橘子（自备），塑料袋若干（自备），小刀（自备） 【实验内容】 1．准确称取混合均匀磨碎的样品10g 2.转移到250ml容量瓶中，加纯水至刻度线，摇匀 3.吸取50ml溶液于锥形瓶中，加入两滴酚酞试剂 4.用NaOH标准溶液滴定溶液至淡红色，并且在30s内不退色，即到达终点。 5.记下所用的NaOH体积。重复测定三次取平均值。 6.利用同样的方法测定剩余的两种水果或蔬菜。并记录实验数据 7.用pH计测出样品稀释液的pH 8.处理实验数据，比较所测的西红柿，葡萄，橘子的总酸度的不同

橙汁饮料中Vc含量的测定

橙汁饮料中Vc含量的测定 2010级环境科学1班 古娟（201008011138）黄俊杰（201008041141）实验原理： 1.维生素C又称抗坏血酸，分子式为C 6H 8 O 6 ，Vc呈酸性，具有较强的还原 性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。在弱酸性条件下，能与碘单质发生氧化还原反应，反应式为: C 6H 8 O 6 +I 2 =C 6 H 6 O 6 +2HI 可利用此性质滴定，以淀粉（遇碘变蓝）为指示剂。 2.Na 2S 2 O 3 见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天后用K 2 Cr 2 O 7 做基准物 间接碘量法标定Na 2S 2 O 3 溶液的浓度，即称取一定量的K 2 Cr 2 O 7 ，在弱酸性溶液中 与过量的KI作用析出一定量的I 2用K 2 Cr 2 O 7 滴定。 Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件： 1）合适的酸度。溶液酸度高反应快，酸度太大，I-易被空气，且Na 2S 2 O 3 易 分解，故酸度一般在0.2?0.4 mol?L-1为宜。 2）K 2Cr 2 O 7 与KI的反应速率慢，所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时 间，使两者反应完全。 3）所用 KI溶液不得含有I 2或K 2 Cr 2 O 7 。 4) 滴定前需将溶液稀释。 若滴定到终点后，溶液迅速变蓝表示Cr 2O 7 2-离子反应不完全，可能是放置的 时间不够或溶液稀释过早。 3. I 2可以用已标定好的Na 2 S 2 O 3 进行标定，考虑到I 2 在强酸性中也易被氧 化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。 Na 2S 2 O 3 在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I 2 ： I2+2S2O32-==2I-+S4O62- 实验试剂： 硫代硫酸钠（s） KI（s） HCl溶液（6 mol?L-1） HAc溶液 （2 mol?L-1） K 2Cr 2 O 7 标准溶液淀粉指示剂（5g/L） I 2 标准溶液 （0.005mol?L-1）橙子饮料样品（Vc含量约为25mg/100ml）。实验步骤： 一、溶液的配制 1、硫代硫酸钠（0.01 mol?L-1）： 称取1.3g Na 2S 2 O 3 ?5H 2 O溶于500ml新煮沸的蒸馏水中，加入0.1g，保存于 棕色试剂瓶中，放置一周后进行标定 2、K 2Cr 2 O 7 标准溶液： 称取重铬酸钾固体0.5-0.6g，加水溶解后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。 3、KI（20%水溶液） 称2.5g KI固体溶于50 ml蒸馏水中。

水果中总酸的测定

水果中总酸的测定 一．实验目的 1．了解水果中的总酸度。 2．掌握测定总酸度的放法。 3．明白实验原理。 二．实验原理 根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下： RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O 三、仪器和试剂 0.1000mol/LnaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾，酚酞指示剂，酸碱滴定管，水浴锅，水果试样 四．实验步骤 1.NaOH标准溶液的标定：称取在105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.38~0.42g，加无CO2的蒸馏水50mL振摇，加粉酞数滴，用待标定的NaOH 标准溶液滴定至溶液呈浅红色30s不褪色，记录NaOH消耗量V1.平行标定三次，做一次空白试验，记录NaOH消耗量V2。 2.试样处理：取具有代表性的试样至少200g，将试样用高速组织捣碎机捣碎并混合均匀。取适量试样，用150mL无CO2的蒸馏水将其移入250mL容量瓶中，在75~80℃水浴上加热0.5小时，冷却后定容，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液25mL，收集滤液备用。 3.测定：准确吸取25mL试样制备液于250mL的锥形瓶中，加数滴酚酞，滴定至浅红色30s内不褪色，记录NaOH消耗量V3,平行测定三次，做一次空白试验，记录NaOH消耗量V 4. 五．数据处理 1.NaOH标准溶液的标定：C=m·1000/[(V1-V2)·204.2] C------NaOH标准溶液的浓度 m------邻苯二甲酸氢钾的称样量 V1-----标定时消耗NaOH的体积 2.总酸度的测定X=C·（V3-V4）·K·F·1000/m

果汁饮料总酸度的测定

果汁饮料总酸度的测定 一 实验内容 用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度 二 实验目的 1 正确理解总酸度的概念 2 掌握总酸度测定的原理和方法 三 实验原理 食品中的总酸度是指所有酸性物质总量,用标准碱滴定时,被中和成盐类. RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O 以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量. 四 仪器及试剂 1 仪器 ⑴ 碱式滴定管 ⑵ 250mL锥形瓶 ⑶ 25mL移液管 2 试剂 ⑴ 1% 酚酞乙醇溶液 称取1g酚酞,用9 5%乙醇溶解并定容到100mL. ⑵ 0.1mol/L NaOH标准溶液 称取4g NaOH,加水约100mL,溶解后移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容到刻度,贮存于橡胶塞试剂瓶中. 标定方法:将邻苯二甲酸氢钾于1 2 0℃烘1小时至恒重,准确称取0.3～0.4g于250mL锥形瓶中加入100mL蒸馏水,溶解后滴定3滴酚酞指示剂,用以上配好的氢氧化钠溶液滴定至微红色半分钟不褪色为终点.按下式计算氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度. 式中: m——邻苯二甲酸氢钾的质量,g; V——滴定时耗用氢氧化钠溶液的体积,mL; 0.2042——邻苯二甲酸氢钾的毫摩尔当量,mmol/L. 五 实验步骤 准确吸取25mL饮料于250mL锥形瓶中加入25mL蒸馏水,加酚酞3～5滴用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色半分钟不褪为终点再重复测定2次. 六 结果计算 N一一NaOH标准溶液的mol/L浓度 V ——滴定时耗用NaOH标准溶液的量,mL; K ——换算为柠檬酸的换算系数:K=0.064 七 说明