第十一单元单元复习课 导学案(有答案)

第11单元单元复习课

①①①①①①

①①①①

考点一酸、碱、盐的化学性质

中考这样考

【典例1】酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。

(1)日常生活中有以下常见物质:白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴到碱溶液中,溶液变。

(2)如饮食不当,胃会分泌出大量胃酸,服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸(写序号),写出反应的化学方程式

。

A.NaOH

B.Na2CO3

C.Al(OH)3

(3)某氯化钠样品中,可能含有杂质:BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水):

取少量

氯化钠样品样品

完全溶解无明显

现象产生白

色沉淀

根据以上实验信息,用操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是

, 写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式

。名师这样讲

1.酸、碱、盐之间的反应关系

2.置换反应能否发生可根据金属活动性顺序来判断;酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生则要看是否符合复分解反应发生的条件。

学霸这样练

1.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是()

A.酚酞

B.CuCl2溶液

C.Na2CO3溶液

D.NaCl溶液

2.下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是()

选项甲乙

A Fe2O3稀硫酸

B SO3NaOH溶液

C稀盐酸Ca(OH)2溶液

D稀盐酸AgNO3溶液

3.“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材中五种常见物质,如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体,B是黑色固体,D、E是显碱性的不同类别的物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。

(1)A的化学式为;

(2)D→E反应的化学方程式为

;

(3)图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是;

(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车,则“旅客”盐酸可以从顺利上车(填序号)。

A.门1

B.门2

C.门3

D.门4

考点二复分解反应及其应用

中考这样考

【典例2】将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()

A.硝酸钾和氯化铁

B.氢氧化钾和盐酸

C.硫酸铜和氢氧化钠

D.硫酸钠和氯化钡

【典例3】下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()

A.Cu2+、S O42-、Cl-、Na+

B.OH-、K+、N O3-、Ba2+

C.Mg2+、S O42-、Al3+、N O3-

D.Na+、C O32-、Ca2+、Cl-

名师这样讲

与复分解反应相关的知识

1.概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点:“互交换,价不变”。

2.发生的条件:生成物中有沉淀、气体或水。

3.实质:酸、碱、盐中的离子结合成沉淀、气体或水。

4.不能共存的离子组(相连的离子或含有相连离子的物质均不能大量共存)

学霸这样练

1.下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是()

A.NaOH 、FeCl 3、K 2SO 4

B.NaCl 、HNO 3、AgNO 3

C.NaCl 、K 2CO 3、Ca (OH )2

D.KNO 3、NaCl 、Ba (OH )2

2.下列实验方案不能达到实验目的的是

( )

实验目的 实验方案 A 分离硫酸钡和氯化钠

固体

加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶

B 除去氯化钙溶液中混

有的少量盐酸

加入足量的碳酸钙,过滤

C

验证铝、铁、铜三种

金属的活动性顺序 将打磨过的铝丝和洁净的铜丝,分别浸入硫酸亚铁溶液中,观察现象

D

鉴别溶液:氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液

不用其他试剂,将四种溶液分别取样,两两相互混合,观察现象

3.在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题

:

(1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS 。 该反应的微观示意图可以表示为(如图1所示):

请写出该反应的化学方程式 , 微粒“

”

表示的物质属于 (填“单质”或“化合物”)。

(2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H ++OH -

H 2O 。像这种用实

际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例):

①.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:

;

①.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:Mg2++2Cl-+2K++2OH-Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+;

①.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。

请回答:

①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式:;

①下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是(填序号)。

A.K+、Fe2+、Cl-、S O42-

B.Na+、Ca2+、N O3-、OH-

C.Na+、Ca2+、Cl-、C O32-

D.Na+、Ba2+、Cl-、N O3-

易错警示

易错点1常见离子或物质的检验、鉴别错误

【典例1】某未知溶液,可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、S O42-、Cl-中的几种,为确定溶液中含有的离子,实验如下:①取未知溶液2~3 mL于试管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置;①取①中上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成;①另取未知溶液2~3 mL于试管中,滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成。分析实验过程,回答:

(1)溶液中一定存在的离子是。

(2)溶液中一定不存在的离子是。

(3)溶液中可能存在的离子是。

【有错必纠】常见离子(如C O32-、S O42-、Cl-、N H4+)或物质的检验、鉴别是中考的常考点,也是易错点。解答此类题目应明确常见离子的检验方法:

离子种类检验方法(所加试剂)现象Cl-

先加AgNO3溶液,再加

稀硝酸

产生白色沉淀

S O42-先加Ba(NO3)2

[或Ba(OH)2]溶液,再加

稀硝酸

产生白色沉淀

C O32-先滴加稀盐酸,再将产

生的气体通入澄清石灰

水中

有无色气泡产

生,澄清石灰

水变浑浊

OH-滴加无色酚酞溶液溶液变红

H+滴加紫色石蕊溶液溶液变红

易错点2对化肥、农药及施用注意事项的错误认识

【典例2】下列是农业生产中的一些思路,你认为错误的是()

A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益

B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应回收用作制沼气等

C.农药能保护农作物但本身有毒,应按规定合理施用

D.熟石灰和碳铵( NH4HCO3)混合施用,既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力

【有错必纠】化肥及农药施用的注意事项是中考的热点也是易错点,解题时应明确以下几点:

(1)农药有毒且易残留,但能杀灭害虫,有助于农作物生长,不能禁止施用而是合理施用。

(2)长期大量施用化肥对土壤有破坏作用,如NH4NO3呈酸性,使土壤酸化、板结。

(3)铵态氮肥不能与碱性物质混用,以免降低肥效。

答案

①钾肥②磷肥③复合肥④氮肥

⑤碱⑥金属⑦酸⑧碱⑨盐

⑩沉淀气体水

考点一

【中考这样考】

【典例1】【解析】(1)苛性钠是氢氧化钠的俗称,是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱;无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,将少量无色酚酞溶液滴到碱溶液中,溶液变红色。(2)氢氧化钠具有腐蚀性,碳酸钠碱性太强,不能用于中和过多胃酸;氢氧化铝能用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O。(3)用过滤的操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离。加入适量NaOH溶液,能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,可检验样品中的杂质是否含有MgCl2。加入硫酸钠溶液,产生白色沉淀,是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓。

答案:(1)苛性钠红色(2)C

Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O

(3)过滤检验样品中的杂质是否含有MgCl2

Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓

【学霸这样练】

1.C碳酸钠和氢氧化钡都显碱性,都能使酚酞变红,无法检验,A错误;碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀,无法检验,B错误;碳酸钠不和碳酸钠反应,但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀,能检验,C正确;氯化钠不和两者反应,无法检验,D错误。

2.D A.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁属于盐,符合图中转化关系;B.三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸钠属于盐,符合图中转化关系;C.稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氯化钙属于盐,符合图中转化关系;D.稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,不符合图中转化关系。

3.【解析】A物质用于医疗急救,所以是氧气,A物质可以转化为B物质,且B物质是黑色固体,可以是氧化铜或四氧化三铁,D、E物质显碱性且不同类别,D广泛用于玻璃和洗涤剂生产,所以D是碳酸钠,E是氢氧化钠,C可以生成D,B能生成C,所以C是二氧化碳。没有涉及的基本反应类型为分解反应,盐酸同时可以和碳酸钠和氢氧化钠反应,所以应该是从门4上车。

答案:(1)O2

(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH

(3)分解反应(4)D

考点二

【中考这样考】

【典例2】B硝酸钾和氯化铁不反应,均溶于水,氯化铁溶液显黄色,A不正确;氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水,充分搅拌后,得到无色溶液,B正确;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,反应生成沉淀,C不正确;硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,D不正确。

【典例3】C铜离子在溶液里是蓝色的,A错误;pH=1的无色溶液中含有氢离子,氢离子和氢氧根离子生成水,不共存,B错误;Mg2+、S O42-、Al3+、N O3-不能生成气体、沉淀和水,能共存,C正确;pH=1的无色溶液中含有氢离子,氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳,不共存,碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀,不共存,D错误。

【学霸这样练】

1.D A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀;B选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀;C选项中碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀;D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应,能大量共存。

2.D硫酸钡不溶于水,加足量水溶解,氯化钠溶于水,过滤得到硫酸钡固体,经洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡,氯化钠溶液经蒸发结晶得到氯化钠固体,A正确;盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,B正确;将打磨过的铝丝和洁净的铜丝,分别浸入硫酸亚铁溶液中,Al能置换出FeSO4溶液中的铁,而Cu不能,说明它们的活动性大小是Al>Fe>Cu,C正确;将四种溶液分别取样,两两相互混合,可以观察到有两种溶液混合会产生沉淀,这组是氯化钡溶液和硫酸钠溶液;有两种溶液混合会产生有刺激性气味的气体,这组是氢氧化钠溶液和氯化铵溶液,但是不能具体区分它们,D错误。

3.【解析】(1)硫化汞和氧气在点燃的条件下生成汞和二氧化硫,化学方程式为HgS+O 2Hg+SO2,微粒“”表示的物

质是氧气,属于单质。(2)①.氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀,化学方程式为MgCl2+2KOH Mg(OH)2↓+2KCl;①.①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式为2H++C O32-H2O+CO2↑;②pH=3的无色溶液中含有氢离子,A中含有亚铁离子,溶液显浅绿色,故A错误;B中氢氧根离子和氢离子不能共存,故B错误;C 中碳酸根离子和氢离子不能共存,故C错误;D中四种离子都不会与氢离子反应,含有这四种离子的溶液是无色的,故D正确。

答案:(1)HgS+O2Hg+SO2单质

(2)①.MgCl2+2KOH Mg(OH)2↓+2KCl

①.①2H++C O32-H2O+CO2↑

②D

【易错警示】

【典例1】【解析】①取未知溶液2~3 mL于试管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定存在硫酸根离子,一定不存在钡离子,静置;②取①中上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子,所以无法确定原溶液中是否存在氯离子;③另取未知溶液2~3 mL于试管中,滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,说明原溶液中一定存在铜离子。以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。由以上分析可知:(1)溶液中一定存在硫酸根离子和铜离子。(2)溶液中一定不存在钡离子。(3)溶液中可能存在钠离子和氯离子。

答案:(1)Cu2+、S O42-(2)Ba2+

(3)Na+、Cl-

【典例2】D将农家肥和化肥综合使用,可使二者的优点互补,能提高生产效益,故A正确;焚烧秸秆能造成空气污染,所以应该禁止焚烧,应回收加以利用,故B正确;过多的使用农药会造成土壤和水体的污染,故C正确;碳铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成氨气而降低肥效,故D错误。