二氧化碳的制取和性质和实验研究报告

二氧化碳的制取和性质和实验研究报告

一、用稀盐酸和大理石制取二氧化碳

实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导秋、烧杯、矿泉水瓶。

实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）

实验原理（化学方程式）：C a CO3+2HCl2= C a Cl2+H2o

实验步骤：1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；

2、将导管通入装有水的烧杯中，检查装置的气密性；

3、在试管中用药匙装入4勺大理石，并倒入约10mL稀盐酸，体积不超过度管

体积的三分之一；

4、收集：塞上橡皮塞，将导管通入软塑料瓶中，使用向上排空气法收集二氧化

碳，一段时间后取出导管，盖好瓶盖。

5、验满：将点燃的火柴放到瓶口，若火柴熄灭，说明二氧化碳已经收集潢。

二、验证二氧化碳的物理性质

实验器材：烧杯

实验药品：适量水、收集到的一矿泉水瓶二氧化碳

实验步骤：将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入约窖的水，然后迅速盖上瓶盖；充分振荡并观察。实验观察：塑料瓶变扃

现象分析：水中溶解二氧化碳，里面气压变小，所以塑料瓶变扃。

实验结论：二氧化碳易深于水。

补充说明：1、常温下是一种无色、无味的气体。

2、二氧化碳用向上排空气法收集，证明了它的密度比空气小。

三、验证二氧化碳的化学性质

实验器材：酒精灯、火素材、试管两支、试管夹、试管架、试近刷等

实验药品：澄清石灰水、矿泉水瓶中溶有CO2的水、紫色石蕊试液。

实验步骤：1、向长工管中加入适量的澄清石灰水，通入CO2气体并观察

2、取适量矿泉水瓶中溶液有CO2的水与试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，振荡

并观察；然后用试管夹夹持加热，观察现象。

实验现象：1、澄清石灰水变浑浊；

2、滴加紫色石蕊试液后，溶液变红；加热后，深液变紫。

实验结论：1、CO2能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式：CO2+ C a（OH）2= C a CO3↓+H2O

2、二氧化碳能和水反应生成面碳酸，碳酸能使紫色有蕊试液变红

反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。而碳酸又会重新分解水和二氧化碳，

反应的化学方程式为： H2CO3△=CO2+H2O。

补充说明：1、验满时，二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，说明它能阻止燃烧。

2、二氧化碳不能供给呼吸。

二氧化碳的制取及性质研究实验报告

姓名：郑葵秀学号： 201210900019 姓名：学号： 实验一二氧化碳的制备及性质研究 【实验目的】 1. 学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳； 2. 通过实验探究二氧化碳的性质。 【探究内容】 1.CO 2 的实验室制备 2.CO 2 溶于水生成碳酸 3.CO 2 与澄清石灰水反应 4.CO 2 的密度探究 【实验所需仪器及药品】 石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液，澄清石灰水，蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。 【实验原理】 1.CO 2 的实验室制备： CaCO 3+ 2HCl==CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O 2.CO 2 与水反应生成碳酸： H 2O + CO 2 = H 2 CO 3 碳酸能使蓝色石蕊试液变红。 3.CO 2 和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊： ＣＯ ２＋Ｃａ（ＯＨ） ２ =ＣａＣＯ ３ ↓＋Ｈ ２ Ｏ 4.CO 2 不支持燃烧且密度比空气大：低处的蜡烛先熄灭。 实验装制图如下图所示： 利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量

【实验步骤】 1.预计算：排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素，排除残留在实验仪器的气体，为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行，需要二氧化碳的理论产量为1L，则根据化学方程式计算，应需要大理石（碳酸钙）约4.5g，稀盐酸的量可以控制，故不用计算用量。 2.按照图示安装好仪器，检查装置的气密性。 3.称取 4.5g大理石（碳酸钙），加入具支试管中 4.量取20mL稀盐酸，加入滴液漏斗中 5.在后两支具支试管中分别加入10mL紫色石蕊试液和10mL澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤），在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。 6.待反应一段时间后，点燃蜡烛。观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭 顺序。记录现象。 7.实验完毕，拆除装置，清洗。 【实验结果及分析】 一、实验现象 1.碳酸钙粉末溶解并产生气泡

实验室制取二氧化碳的化学方程式

物质与氧气的反应 硫在氧气里燃烧 化学方程式： S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧 化学方程式： C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧 化学方程式： 4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧 化学方程式： 4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧 化学方程式： 3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁） 镁条燃烧 化学方程式： 2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁） 氢气在空气里燃烧 化学方程式： 2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧 化学方程式： 2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧 化学方程式： CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃制取氧气的反应 以下3个反应类型都属于分解反应 过氧化氢分解 化学方程式： 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑MnO2实验室制取氧气 化学方程式： 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （高锰酸钾） 实验室制取氧气 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑MnO2(氯酸钾) (注:不需要棉花) 水的电解实验 化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑通电二氧化碳的制取和化学性质实验室制取二氧化碳并用澄清石灰水检验二氧化碳 化学方程式： 制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑

验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与水的反应 化学方程式： H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑ 还原氧化铜的3个反应 用木炭还原氧化铜 化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O 石灰水碳酸钙（检验二氧化碳的方法） 一氧化碳还原氧化铜 化学方程式： CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 用氢气还原氧化铜 此反应的图片在人教版九年级化学上册第94页。 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应，生成亮红色的铜。化学方程式： H2+CuO ===== Cu+H2O

课题2二氧化碳制取的研究(教案)

课题2 二氧化碳制取的研究（人民教育出版社） 南通第一初中包慧 一、教学目标 1.知道实验室制取二氧化碳的研究思路。 2.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。 3.初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。 4.运用设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性。 二、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究。 三、难点：实验室制取二氧化碳装置的设计。 四、教学方法：实验探究法，分组实验法 五、教学用品：媒体；实验仪器和药品（试管；锥形瓶；带导管的橡皮塞；集气瓶；大理石；稀盐酸；碳酸钠；澄清的石灰水等）。 六、教学过程 1.新课导入： 由“人呼出气体主要是什么？”设疑，从而引出二氧化碳。紧接着思考二氧化碳是不是废气？有哪些用途？（投影）得出二氧化碳的重要性，进而简介它的工业制法，引出今天的课题——二氧化碳制取的研究。 板书：课题2 二氧化碳制取的研究 2.知识回顾。 在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。 （1）学生回顾（实验室用高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是……） 图1：供选择的实验装置 （2）教师总结：由刚才的知识回顾，我们可以得出，反应原理、制取装置、验证

验满方法，是研究实验室制取气体的主要内容，具体的研究思路是，确定制备气体的反应原理，也就是确定反应物及反应的表达式→确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据是？（反应物的状态和反应发生的条件）收集装置确定的依据是？（气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应等）→确定气体验证、验满方法，一般而言，气体验证、验满利用的是气体的——（化学性质）。接下来，我们就沿着这一思路来研究二氧化碳气体的实验室制取。 板书：1、反应原理 2、制取装置 3、验证、验满的方法 3.探究活动1：探究实验室制取二氧化碳的反应原理。 （1）提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？ （2）师生活动（投影）——议一议 （3）教师讲述：很遗憾，我们所熟悉的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成 的气体可能不纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的 反应。下面，老师再向同学们介绍三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过 一组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取二氧化碳？ （4）学生分组实验。 投影实验内容（投影）——【做一做】 图2：三个对比实验的示意图 教师讲述：在进行实验时，要注意：先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分 别放入三支试管中；然后向三支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；我们在实验时要注意观察和对比三个反应中气泡产生的快慢。 学生实验，教师巡回指导（请同学们说一说刚才实验中观察到的现象）。 学生填写实验报告（投影）——【说一说】 表3：石灰石、碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验

《实验室制取二氧化碳》教学设计

《实验室制取二氧化碳》教学设计

实验室制二氧化碳教案 武强县实验中学：刘赛 教学目标: 知识目标： （1）让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。（2）使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。 能力目标： 通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。 情感态度价值观： （1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。

（2通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。 （3）通过二氧化碳知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。 教学重点：初步学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。 教学难点：实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解实验室制备气体的思路和方法。 教学方法：实验、讲解、总结。 实验仪器、药品：大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、锥形瓶、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴等 教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】 1、二氧化碳有哪些物理性质？在实验 室如果要收集一瓶二氧化碳可用什么 方法？ 2、二氧化碳有哪些化学性质？夏天鸡蛋容易坏，有人说，把新鲜鸡蛋在石灰对上节课内容进行全面的复习：一氧化 碳的特性；二氧化碳的物理性质与收集 联系生活实际，从学生熟悉的物质、 事实出发复习相关知识，让学生认 识到化学可以解决生活的实际问 题，提高学习兴趣并为新课的学习 打下基础。

二氧化碳的性质和制取(讲义及答案)

二氧化碳的性质和制取（讲义） ?知识点睛 1.二氧化碳的性质 （1）物理性质 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用 作制冷剂，也可用于人工降雨。 （2）化学性质 ①不燃烧，也不支持燃烧 ②与水反应 化学方程式： 生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红； 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 化学方程式： ③与澄清石灰水反应（此反应用来检验二氧化碳） 化学方程式： 与氢氧化钠溶液反应（此反应用来吸收二氧化碳） 化学方程式： （3）用途 灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。 2.二氧化碳的制取 （1）工业制取二氧化碳 反应原理： 【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热， 可用作干燥剂，反应的化学方程式：。 （2）实验室制取二氧化碳 ①药品：和 反应原理： a.不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生， 导致收集到的CO2不纯。 b.不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于 水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。 c.不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸 反应速率太，不方便收集。 （Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）

②实验装置 实验室制取的CO2中常混有HCl 和水蒸气，可利用 如下装置进行净化。饱和NaHCO3溶液可除去HCl， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。 【拓展】万能瓶的应用 图A：收集气体（根据气体密度选择合适的进气口）； 图B（短进长出）：收集气体（液体被挤入烧杯）； 图C（长进短出）：除去杂质（气体充分接触液体）； 图D（长进长出）：既能除杂质，又能收集气体。 ③二氧化碳的检验、验满 a.检验：通入澄清石灰水。 b.验满：燃着的木条放在集气瓶口。 ?精讲精练 1.下列有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是（） A． B． C． D．

《二氧化碳的制取和性质》说课稿

《二氧化碳的制取和性质》说课稿 《二氧化碳的制取和性质》说课稿 一、说过程与方法 1、通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置， 2、初步独立的进行科学探究活动，初步体验化学实验的方法的科学性。 二、说教法 1、学情分析：二氧化碳是学生熟悉的物质，但学生还不能系统的了解二氧化碳在自然界所起的众多重要作用，所以本节课要引导学生在更高、更深的层次上系统的认识二氧化碳。 2、教法的选择 我在教学设计中不仅注重了学科知识的获取，更注重学生参与获取知识的过程。 在教学中多次采用学生讨论交流、实验探究、多媒体演示、网络搜索、知识竞赛、互动教学等多样化形式和科学的教学方法让学生积极、主动地参与教学过程。培养学生分析问题能力、科学思维方法、表达和概括的能力；培养学生交流意识与协作精神；培养学生发散性思维能力和创新精神。将一些枯燥和晦涩难懂的问题寓教育于学生喜闻乐见的、生动活泼的教学活动中，高度调动学生的积极性、主动性，为教学目标的实现注入了精神动力。对实验现象及生活现象的分析能

做到由浅入深，培养学生的想象力和逻辑思维能力。 三、说学法 “授之以鱼，不如授之以渔”。在讲授知识的同时，更重要的是要教给学生学习的方法。在学法上重在指导学生形成一个良好的思维习惯。本节课主要让学生学会科学探究的学习方法，使学生体会到获取知识的一般途径，所以我在课的设计中注重指导学生：听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、观――观察仔细、议――学会交流。针对不同层次学生设计难易不同的问题，让尽可能多的学生均得到最大的收获。 四、说教学实施 我将本节课内容分为四大环节来进行 （一）导入新课（3分钟） 新奇适当的导入是保证学生良好学习气氛形成的重要方法。在这个环节我发挥多媒体和网络的优势，搜集了多副关于二氧化碳在自然界中的作用图片和有关“屠狗洞”的小故事视频录像等，从中暗示本节课要学习的内容，从而也激起学生学习的渴望。 （二）二氧化碳的制法（17分钟） 本环节我改变了以往“教师引导---学生思考并得出结论”的一问一答模式，我认为那不利于培养学生科学探究的思维，所以我在学生学过氧气的实验室制法的基础上大胆的放手，给学生提供足够多的仪器和药品，让他们以小组为单位探讨出制取气体的一般思路之后，亲自动手随意选择可行的药品进行实验探究，初步按科学探究的一般

实验室制取二氧化碳实验报告

实验室制取二氧化碳的化学实验报告 班级：初三（）姓名桌号同组同学姓名 日期： 实验名称：二氧化碳的实验室制取和检验 实验目的： 1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。 2、培养学生的观察能力和操作能力。 3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。 实验用品： 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：1）、石蕊溶液、澄清石灰水。 用品：小木条、火柴 预习思考； 1、实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式是（） 2、用什么方法收集二氧化碳能不能用排水法收集为什么 3、长期存放石灰水的瓶子内壁有一层不易洗去的白色固体是（）发生的反应方程式为（） 4、观察大理石是白色（）、石灰石是( )固体、盐酸是( ) 液体、大理石或石灰石的化学成分是（）。 实验步骤： 1.按图安装好制取二氧化碳的简易装置 2.检查装置气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如 果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好 3.锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 4.通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 5.将气体通入澄清石灰水中，观察现象。 6.气体导出管放入集气瓶中，将导管尽可能伸入集气瓶底，用毛玻片盖住集气 瓶大部分，收集二氧化碳，片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上正放放在桌子上备用。 7.观察到的现象：锥形瓶内有大量气泡产生，石灰石逐渐减少，气体通入澄清 石灰水，石灰水变浑浊。 实验装置图；

二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思

二氧化碳的实验室制取与性质教学设计 安全教育：1.如果皮肤溅到盐酸，立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。 2.如果眼睛溅到盐酸，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少 15分钟并就医。 3.如果吸入大量盐酸，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困 难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸并就医。 4.如果不小心食入盐酸，用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小 苏打等药品），就医。 【活动目标】 1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2.加深对二氧化碳性质的认识 【预习导学】——不看不讲 一.实验用品 实验仪器：量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹，还需补充的玻璃仪器有烧杯、集气瓶、玻璃片、酒精灯。 药品：稀盐酸（1：2）、紫色石蕊试液，还需补充的药品有大理石（或石灰石）、澄清石灰水。 用品：蜡烛、木条、火柴、蒸馏水 你还需用的用品： 二、实验步骤： 1、制取二氧化碳 （1）组装实验装置：参考课本P125图6—23，小组内合作设计，用你选用的仪器组装装置，并检查装置的气密性。 （2）加药品：先加固体（大理石），再加液体（稀盐酸）。 （3）收集并验满：用向上排空气法收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口看是否熄灭的方法来检验是否集满，集满后盖好玻璃片，正放在桌面上。 2、验证二氧化碳的性质

（1）按图6—24所示，将二氧化碳 缓慢 倾倒入放有燃着的短蜡烛的烧杯中，观察到 蜡烛熄灭了 。这实验证明了二氧化碳具有 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 的性质。 （2）向两支试管中分别加入2mL 蒸馏水，然后各滴入1~2滴紫色石蕊溶液，如课本P126图6—25所示，向其中一支通入二氧化碳，可观察到 溶液逐渐由紫色变为红色 ，然后再放在酒精灯火焰上加热，加热时要注意 不时地移动试管 。可以发现 溶液又变成了紫色 ，这实验证明了二氧化碳具有 能与水反应生成碳酸 的性质。 （3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，可观察到 澄清石灰水变浑浊 。该实验可用于 检验二氧化碳 。 （4）向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，振荡，可观察到软塑料瓶变扁，该实验说明二氧化碳能溶于水的物理性质。 【合作探究】——不议不讲 1、探究各种装置的优劣和检查装置的气密性并 分析原因 2、对比实验法是实验探究中常用的一种方法，对比实验中要注意控制变量，变 量唯一。二氧化碳与水化合生成碳酸的实验中需控制哪些变量？请你设计实验

二氧化碳的性质和制取(习题)

二氧化碳的性质和制取（习题） 1.下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（） A．B． C．D． 2.在下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊 溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（） A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 3.下列现象可以用同一化学原理解释的是（） ①久置的石灰水，液面上出现一层薄膜 ②用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 ③向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红 ④检验二氧化碳气体 ⑤二氧化碳可以参与植物的光合作用 A．①②③B．①②④ C．①③④D．①④⑤ 4.如图所示，将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间（萌发的种子主要进 行呼吸作用）。下列描述正确的是（）

A．U形管中A端液面下降，B端液面上升 B．U形管中A端液面上升，B端液面下降 C．U形管中A、B两端液面都下降 D．U形管中A、B两端液面都上升 5.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装 置图，试根据题目要求回答下列问题。 （1）装置A中反应的化学方程式为__________________。 （2）装置B中可观察到的现象是______________________ ___________，反应的化学方程式为_______________ _________________________________________。 （3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质为______________________ _____________________________________________。由此可知，二氧 化碳在生活中可用于___________。 （4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 ______（填“a”或“b”）端通入；若将E中装满水 来收集氧气，则氧气应从______（填“a”或“b”） 端通入。 6.某化学小组探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，并进行性质实验。如图 是有关实验的部分装置，请回答下列问题：

初中化学_二氧化碳的制取和性质教学设计学情分析教材分析课后反思

《二氧化碳的制取和性质》教学设计 一、教学目标： 1、能熟练说出二氧化碳的制取原理、收集、检验和验满的方 法，总结出实验室制取气体的一般思路和方法。 2、熟记二氧化碳的物理性质、化学性质，熟练书写有关化学 方程式；进一步学会实验探究的方法来验证或推论物质的 性质。 二、教学重点： 1. 二氧化碳的实验室制法 2.。二氧化碳的化学性质。 三、教学难点： 气体实验室制法的设计思路。 四、教学方法：多媒体辅助法、比较归纳法等 五、教学过程：

六、板书设计 一、二氧化碳的制取： 药品：大理石或石灰石和稀盐酸 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 装置的选择 二、二氧化碳的性质 化学性质：三不两水 《二氧化碳的制取和性质》学情分析 教学对象为我校九年级一、二、班的学生，两个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣

誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。通过前五个单元的学习，学生学习了一些有关二氧化碳的知识点，比如： 二氧化碳可以引起温室效应，二氧化碳的制取的反应原理，仪器的选择，二氧化碳的物理性质和化学性质等有了初步的认识，但学生还不能系统的了解二氧化碳在自然界所起的众多重要作用，所以本节课要引导学生在更高、更深的层次上系统的认识二氧化碳。 这些都是与二氧化碳有关的内容，因此对二氧化碳有了一定的认识，只是对二氧化碳相关综合知识掌握不熟练，而本节课就是在此基础上让学生进一步探究二氧化碳的制取，总结制取气体的一般思路和制取纯净气体的处理方法和药品的选择；从二氧化碳的性质中体会性质决定用途，用途反映性质。在做题能力上学生具有一定的分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过合作探究的方式自主获得和构建知识。 《二氧化碳的制取和性质》效果分析 通过本节课的复习，回顾实验室制取二氧化碳的药品，原理，仪器的选择，验满和检验方法，与实验室制取氧气对比记忆，加深学生对实验室制取气体的一般思路和方法；以问题的形式回顾二氧化碳的物理性质，便于学生记忆和理解。通过三个实验图再次总结二氧化碳的化学性质和实验现象。在过程与方法中能通过实验了解控制变量法和对比实验在实验中的具体应用，通过实验观察中的交流，在情感与

二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思

二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

二氧化碳的实验室制取与性质教学设计 安全教育：1.如果皮肤溅到盐酸，立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少 15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。 2.如果眼睛溅到盐酸，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻 底冲洗至少15分钟并就医。 3.如果吸入大量盐酸，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通 畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸并就 医。 4.如果不小心食入盐酸，用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶 （禁止服用小苏打等药品），就医。 【活动目标】 1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2.加深对二氧化碳性质的认识 【预习导学】——不看不讲 一. 实验用品 实验仪器：量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹，还需补充的玻璃仪器有烧杯、集气瓶、玻璃片、酒精灯。 药品：稀盐酸（1：2）、紫色石蕊试液，还需补充的药品有大理石（或石灰石）、澄清石灰水。 用品：蜡烛、木条、火柴、蒸馏水 你还需用的用品： 二、实验步骤： 1、制取二氧化碳 （1）组装实验装置：参考课本P125图6—23，小组内合作设计，用你选用的仪器组装装置，并检查装置的气密性。 （2）加药品：先加固体（大理石），再加液体（稀盐酸）。

（3）收集并验满：用向上排空气法收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口看是否熄灭的方法来检验是否集满，集满后盖好玻璃片，正放在桌面上。 2、验证二氧化碳的性质 （1）按图6—24所示，将二氧化碳缓慢倾倒入放有燃着的短蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛熄灭了。这实验证明了二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质。 （2）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴紫色石蕊溶液，如课本P126图6—25所示，向其中一支通入二氧化碳，可观察到溶液逐渐由紫色变为红色，然后再放在酒精灯火焰上加热，加热时要注意不时地移动试管。可以发现溶液又变成了紫色，这实验证明了二氧化碳具有能与水反应生成碳酸的性质。 （3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊。该实验可用于检验二氧化碳。 （4）向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，振荡，可观察到软塑料瓶变扁，该实验说明二氧化碳能溶于水的物理性质。 【合作探究】——不议不讲 1、探究各种装置的优劣和检查装置的气密性并分析原因 2、对比实验法是实验探究中常用的一种方法，对比实验中要注意控制变量，变量唯一。二氧化碳与水化合生成碳酸的实验中需控制哪些变量？请你设计实验动手验证二氧化碳能溶于水的性质。并用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。 【学法指导】

实验室制备二氧化碳

第十三讲实验室制备二氧化碳 【知识梳理】 1．实验室制取气体的条件：。 2．实验室制取二氧化碳的要点 ⑴实验原理 实验药品：用块状和反应 ⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。 ⑶收集方法：；原因是 ⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。 ⑸二氧化碳的检验： 验满： 注：反应物的选择原因： ①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成 ②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。混有氯化氢的气体。 ③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。 ④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。 3、启普发生器 ①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。这种装置被称为启普发生器。 ②简易装置： 根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。例如图，用多孔 塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发 生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗， 与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方

便的效果。 ③使用范围： ，反应 ，生成的气体难溶于水。 ④检验气密性： a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。 b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。 固+ 固 + 【经典例题】 例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ） A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳 B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气 C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气 D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告 实验目的：学习CO 2 的的实验室制取方法及性质 实验用品：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精 灯。 大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。蜡烛、 木 条、蒸馏水、火柴。 一、二氧化碳与氧气制取的比较 氧气二氧化碳 反应原理 （即化学 反应方程 式） 发生装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项制取气体之前，先要（简述方法）。 二、二氧化碳的性质 1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。 步骤和方法（可用图示）现象结论或原理 1、收集一满瓶500ml的 CO 2 ， 然后再倒入一个内放燃着的 高低不同蜡烛的烧杯中。 _____蜡烛先熄 灭，______蜡 烛后 熄灭。 CO 2 密度比空气______， ____燃烧，____支持燃 烧。 2、向两支试管中分别加入 2ML蒸馏水，然后各滴入1 ——2滴石蕊溶液，观察试 管中溶液的颜色。将其中一 支试管静置。向另一支试管 中通入二氧化碳，观察现 象，并与静置的试管中溶液 的颜色进行对比。将通入二 氧化碳的试管放在酒精灯火 焰上加热，观察现象。 3、二氧化碳与石灰水反应 取一支小试管注入少量澄清 的石灰水，通入 ．．CO．．2．气体 ．．。 观察现象 石灰水_______ CO 2 和Ca(OH) 2 反应方程 式： 2、化学性质（总结） (1) ； (2)CO 2 与水反应方程式：，CO 2 溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。 (3) CO 2 与澄清石灰水反应方程式：。 2

二氧化碳制取实验报告

二氧化碳制取实验报告 一、学习目标： 1．知识与技能 (1)了解实验室中制取CO2的药品和反应原理； (2)探究实验室中制备CO2的装置； (3)了解实验室中制取气体的操作步骤； 2．过程与方法 初步认识观察分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。 3．情感态度与价值观 养成互相交流，勇于实践的良好习惯。 二、课前预习： 认真阅读课本P113-115内容，类比氧气的实验室制法的方法线和知识线，边看边思考： (1)实验室中制取二氧化碳气体的药品和反应原理是什么？ (2)实验室中制备二氧化碳气体的发生装置和收集装置如何选择？ (3)实验室中制取二氧化碳气体的操作步骤？ 三．课内探究： 1、药品及原理 我认为实验室制取二氧化碳最理想的药品是: 。 反应原理：（文字表达式）。 2、实验装置 发生：型 收集：法 思考：a.如果要制取较多量的二氧化碳气体，可以把试管换成哪些仪器？ b.如果想在制气的过程中补充酸液，或控制酸液的加入量，可设计怎样的装置？ c.如果要控制反应的发生和停止，还可怎样设计装置呢？ 3、实验步骤：

四.课堂演练： 1. 实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。 A.长颈漏斗 B.广口瓶 C.酒精灯 D.集气瓶 2.实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（） A．反应物的性质和状态 B．反应条件 C．所制气体的性质 D．所制气体的颜色 3.小强在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（） A．味精 B．白酒 C. 酱油 D.食醋 4. 请你根据下图回答下列问题： （1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ； （2）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：；（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是，可以选用的收集装置是；用该发生装置制取气体应满足的一般条件是。 若选用G装置收集二氧化碳，应从（选填“a”或“b”）通入。 （4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是，选用的收集装置是；

实验室制取二氧化碳创新实验

实验室制取二氧化碳创新实验 清河县第二中学鲁书焕 一、实验原理 1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。 2、条件：常温。 3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二、实验仪器 饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。 三、解决的问题 1、由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集 的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。 2、除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、 液封法）还有别的验证方法吗？ 四、实验创新点 1、利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。 2、检查装置的气密性和以前比有创新。 3、利用排水法收集二氧化碳。 五、实验过程 1、检查装置的气密性：把制取装置连接好，用输液器（导气管） 上的液量调节开关调到最小值，把大针管先抽出一部分记住上面

的刻度，然后插入饮料瓶盖上相应的小孔（饮料瓶盖上预先打好两个孔，一个是导气管插入孔，一个是大针管插入孔），向下推大针管的活塞，然后松开，活塞会自动上移如移到原刻度上，说明气密性良好。 2、装入药品：把碳酸钙（石灰石）放入反应容器（饮料瓶）内， 大针管内装入稀盐酸，大针管插入饮料瓶盖的相应的孔内向下推动活塞，稀盐酸和大理石接触开始反应。 3、收集气体：由于用的饮料瓶比较大里面有空气，要把空气排完 后才能收集。（怎么知道空气排完了呢？用澄清石灰水检验一下，如澄清石灰水变浑浊说明空气已排完。） 在另一个饮料瓶内装满水，在水上滴几滴植物油，由于植物油的密度比水小会浮在水面上，植物油可以让二氧化碳和水不接触，这样二氧化碳就不会溶在水里了。 连接好收集装置就可以用排水法收集了，根据排出的水量可以知道收集到的二氧化碳的体积。 六、注意事项： 1、一般不能选用稀硫酸代替稀盐酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。

二氧化碳的实验室制取和性质

实验三《二氧化碳的实验室制取和性质》（时间15分钟） 化学实验操作考查试卷 (学生用) 实验用品：大试管(18mmⅹ180mm配套胶塞、导管）、铁架台(带铁夹 1个)、 集气瓶（150ml 1个）、毛玻璃片（1个）、烧杯（250ml 2个）、镊子、火柴一盒、 试管刷、试管架、石灰石（大理石）、稀盐酸（1:3）、澄清石灰水、废物缸。 实验步骤问题解答 1．安装装置：按右图所示安装装置，并检 查装置的气密性。 2．加药品制取气体：取下制取装置中的试 管，向其中加入3小块石灰石，然后小心 地注入约1/4试管容积的稀盐酸；立即安装 好装置，观察现象，并用集气瓶收集气体。 试管中的现象是：。3．验满：过一会，用燃着的木条检查集气 瓶是否已集满二氧化碳。用玻璃片盖住已集满二氧化碳的集气瓶正放在桌面上。检查二氧化碳是否集满时，燃着的木条应放在。 4．检验气体：将少量澄清石灰水倒入集满气体的集气瓶中，轻轻振荡，观察现象。集气瓶中澄清石灰水有何现象： 。 5、填写实验记录。 6、结束实验：先将制取装置中的液体倒入废液缸，留下固体清洗并回收，清洗仪器，整理桌面。

实验三 《二氧化碳的实验室制取和性质》 实验操作考查评分表（供评分教师使用） 说明：1.考查前，评分教师应认真学习评分标准。 2.评分标准供评分教师参考，学生实验时，只要方法正确，会进行实验操作，实验结果基本正确，均可给分。 3.由于实验仪器所造成的实验结果有偏差，不应扣分；本卷满分10分。 4.建议实验物品的选择以易得、实用、廉价、可操作性强为原则。 考查日期_________监考教师(签名)______________ 考查要点 评 定 细 则 给分点评定 考生姓名 1 2 3 4 5 6 1、连接制取装置 能正确连接好制取装置。 1分 2、检查装置气密性 检查装置的气密性：将导管从集气瓶中取出，没入水中，用手握住大试管，观察导管口有无气泡 1分 3、往试管里加入固体药品和液体药品 能正确、适量取用固体 药品和倾倒液体药品。 1 分 4、收集气体 能正确用向上排空气法法收集气体 1分 5、二氧化碳气体的验满 能用燃着的木条正确验满。 2分 6、二氧化碳气体的检验 能用澄清石灰水正确检验二氧化碳气体 1分 7、填写实验报告 正确，合理。 2分 8、实验后整理器材 拆除实验装置、将废弃物放入指定容器，清洗并整理器材。 1分 总分 评定结果

《二氧化碳的实验室制取》教案

二氧化碳的实验室制法 一、教学目标 1知识与技能目标 使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。 2、过程与方法目标 （1）知道在实验室中制取气体的过程和方法； （2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。 3、情感态度与价值观目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。 二、教学重、难点 重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。 难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。 三、教学用具 实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。 四、教学过程： 【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是： 1. 首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这 种气体。 2. 根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装 置，决定采用什么方法收集。 3. 需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录） 1. 木炭燃烧C+0 2--CO2 2. 蜡烛燃烧石蜡+ 02 --CO 2+H2O 3. 碱式碳酸铜热分解 4. 人或动物的呼吸 【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，

二氧化碳制取的研究教案

课题2 二氧化碳制取的研究 一、教学目标 1.知道实验室制取二氧化碳的研究思路。 2.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。 3.初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。 4.运用设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性。 二、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究。 三、难点：实验室制取二氧化碳装置的设计。 四、教学用品：多媒体；实验仪器和药品（试管；锥形瓶；带导管的橡皮塞；集气瓶；大理石；稀盐酸；碳酸钠；澄清的石灰水等）。 五、教学过程 1.新课导入： 打开雪碧、可乐、啤酒等饮料的封口，我们会发现大量的气泡，这些气泡是什么气体的气泡？（二氧化碳的气泡）怎样验证呢？（将气体通入澄清的石灰水）。在实验室里，二氧化碳气体究竟是怎样制取的呢？本节课我们将一起来研究。 2.知识回顾。 在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。 （1）学生回顾（实验室用高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是……） 图1：供选择的实验装置 （2）教师总结：由刚才的知识回顾，我们可以得出，反应原理、制取装置、验证验满方法，是研究实验室制取气体的主要内容，具体的研究思路是，确定制备气体的反应原理，也就是确定反应物及反应的化学方程式→确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据是？（反应物的状态和反应发生的条件）收集装置确定的依据是？（气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应等）→确定气体验证、验满方法，一般而言，气体验证、验满利用的是气体的——（化学性质）。接下来，我们就沿着这一思路来研究二氧化碳气体的实验室制取。

实验室制取二氧化碳注意事项教程文件

实验室制取二氧化碳注意事项 1、率装置A检查气密性： 方法1：关闭分液漏斗活塞，将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。 方法2：将导管一端伸入水中，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若导管口有气泡，则气密性好。 2、装置B（或C）检查气密性： 方法1：将导管一端伸入水中，往长颈漏斗中加水，若导管口有气泡，则气密性 好。 方法2：将导管一端的胶皮管用止水夹夹住，往长颈漏斗中加水，若水在长颈漏 斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好。 方法3：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下（即液封），再将 导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。 3、用右图制二氧化碳时，有孔塑料片上放石灰石，此装置有何优点？ 可以随时控制反应的发生和停止。（要停止反应时，将止水夹夹住胶皮管， 试管内气体压强变大，将液体压入长颈漏斗中，使试管内液面下降， 与石灰石脱离接触，故停止反应；要再次反应时，只要再打开止水夹） 4、实验室制备二氧化碳的实验步骤是什么？ ①连接仪器；②检验装置的气密性；③向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）； ④塞紧双孔塞，从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体并验满。 5、除了用锥形瓶，还可用什么仪器？——广口瓶、烧瓶、大试管等。 6、为什么双孔橡皮塞上的导管不能伸入液面以下，也不能伸入过长（露出橡皮塞即可）？ ——便于气体导出。 7、为什么长颈漏斗的末端要伸入液面以下？ ——防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 8、为什么用向上排空气法收集二氧化碳： ——因为二氧化碳密度比空气大。 9、为什么不能用排水法收集二氧化碳： ——因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。 10、收集二氧化碳时导管为什么要伸到集气瓶底部： ——便于瓶中的空气完全排出，使收集到二氧化碳更纯。 11、如何“验满”： ——用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。 12、怎样证明生成的气体是二氧化碳： ——将气体通入盛有澄清石灰水中。 13、实验室制备二氧化碳常用什么药品？原理是什么？ 答：常用药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。 14、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 答：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致二氧化碳气体不纯。 15、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠？ 答：因为他们与盐酸反应的速度太快而难以控制，操作和收集都有困难。 16、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？ 答：因为稀硫酸与大理石或石灰石反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步进行甚至使反应停止。

实验室制取二氧化碳及发生装置的选择上课讲义

实验室制取气体装置的选择 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两种 固体和固体反应 气体 反应物的状态 固体和液体反应 发生 液体和液体反应 装置 反应条件： 是否需要加热、加催化剂 气体 排空气法 密度比空气大的——向上排气法 收集 密度比空气小的——向下排气法 装置 排水法：不易溶于水，不与水发生反应 1）实验室用高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是 药 品 KMnO4 H2O2溶液和MnO2 KClO3 和MnO2和 反应原理 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2==2H2O+O2↑ 2KClO3==2KCl+ 3O2↑ 反应 物状态 固体 固体、液体 固体 反应条件 加热 不需加热 加热 7实验室制取二氧化碳 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。工业上高温煅烧石灰石CaCO3 探究实验室制取二氧化碳的理想药品 反应物 实验现象(注意产生气体的速率是快、慢、适中） 是否适于实验室制取CO2 碳酸钠与稀盐酸 反应特别快，有大量气泡产生 不适合 碳酸钠与稀硫酸 反应特别快，有大量气泡产生 不适合 △ B A A △

石灰石与稀盐酸 反应速率适中，有气泡产生 适合 石灰石与稀硫酸 开始有气泡产生，但一会儿就没有气泡产生了 不适合 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。 反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水， 且密度比空气密度大） 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置， 紧闭导气管出口，直至浸没长颈漏斗下端若长颈漏斗下端形成稳定的水柱 则气密性良好。 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内）， 如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了 检验：将气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊则为CO 2 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。 注意事项1锥形瓶中长颈漏斗必须插到液面以下，否则生成地气体会从长颈漏斗逸出 导管伸入发生装置内不能太长，更不能插到液面以下 导管伸入集气瓶时，末端必须插到集气瓶底，便于排净集气瓶内的空气，使收集到的二氧化碳气体更纯净 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO 3 CaO+CO 2↑ 8二氧化碳的物理性质及对应的探究实验： ? 无色无味，常温常压下为气体。 ? 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。 【实验结论】① 二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 二氧化碳的密度比空气的密度大。 二氧化碳能溶于水。 【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶 中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小， 外界大气压把瓶子压瘪了。 a b CO 2 （2） CO 2 （1）