高考第一轮复习氧化还原反应

1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。

3. 了解氧化还原反应的一般规律。

4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。

二、考题规律

氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方

式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。

三、考向预测

氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。

一、基本概念

归纳总结：

（1）氧化还原反应的本质是电子转移。 （2）判断依据是元素化合价的变化。 （3）与四大基本反应的关系

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法

表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。 2. 单线桥法

表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 三、常见的重要氧化剂、还原剂 1. 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂

①活泼的非金属单质：F 2、Ｃl 2、O 2；②高价酸：HNO 3、浓硫酸、HClO 4；③高价盐：Fe 3+、KMnO 4、K 2Cr 2O 7；④过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2。

（2）常见的还原剂

①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H 2、C ；③元素处于低价的化合物：CO 、SO 2、H 2S 、FeCl 2

2. 物质的氧化性和还原性强弱比较

利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：

（1）从元素的价态考虑

最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。

（2）依据元素在周期表的位置判断

同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。

同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

（3）根据金属的活动性顺序表来判断 （4）通过氧化还原反应比较

氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 （5）通过与同一物质反应的产物比较

如：32232FeCl Cl Fe 点燃+，FeS S Fe 加热+，可得出氧化性：Cl 2＞S 。

（6）根据物质浓度或溶液酸碱性比较

①具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。

②某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。 四、氧化还原反应方程式的配平 1. 步骤

①标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况； ②让化合价升降价数相等（在相应的化学式前加计量数）； ③用观察的方法配平其他元素原子；

④检查，已配平的方程式要满足原子守恒、得失电子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。

2. 氧化还原反应方程式的书写

先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，注意反应环境是酸性还是碱性的，然后配平。

聚焦热点1：基本概念

例1 下列叙述中正确的是 （ ）

A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 失电子越多，还原性越强

D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

分析：对于A ，例如：NaCl 中钠元素处于最高价. 对于B ，例如：Fe 2+

为阳离子，就具有还原性，MnO 4－为阴离子，就具有氧化性。对于C ，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na 比Al 活泼，但Na －e －＝Na + ，Al —3e －＝Al 3+。对于D ，一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者硫元素之间无中间价态。

答案：D

点评：本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。

例2 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是（NaBH 4中H 为－1价）（ ）

A. NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

B. NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原

D. 被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶1

分析：在NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑反应中，NaB 1

4-H →0

2H ，1

2+O H →0

2H ，故NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂，A 、B 都错；硼元素的化合价没有改变，故C 错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1∶1，D 对。

答案：D

点评：本题考查对氧化还原反应方程式的分析。首先分析化合价的变化是解决问题的关键。

例3 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示

①3Fe＋NaNO 2＋5NaOH ＝3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑

②6Na 2FeO 2＋NaNO 2＋5H 2O ＝3Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋7NaOH ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O ＝Fe 3O 4＋4NaOH

下列说法正确的是 （ ） A. 反应①不是氧化还原反应

B. 该生产过程中不产生任何污染

C. 整个反应过程中，每 g Fe 参加反应转移 mol 电子

D. 反应②中的氧化剂是NaNO 2

分析：①中Fe 是还原剂，NaNO 2为氧化剂，是氧化还原反应，A 错；②中NaNO 2是氧化剂，Na 2FeO 2是还原剂，D 对；整个反应过程中产生的NH 3污染环境，B 错；由元素守恒可知3Fe→Fe 3O 4，3 mol Fe 转移8 mol 电子，则 mol Fe 参加反应生成Fe 3O 4转移错误!mol 电子，C 错。

答案：D

点评：解决此题的关键是将上述三个反应综合起来考虑，本题易错选C 。要明确3Fe→Fe 3O 4这一关系。

聚焦热点2：氧化性强弱、还原性强弱的比较

例1 已知反应：

①2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 ③I 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI

下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）

A. I－>Fe2＋>Cl－>SO

2 B. Cl－>Fe2＋>SO

2

>I－

C. Fe2＋>I－>Cl－>SO

2 D. SO

2

>I－>Fe2＋>Cl－

分析：

答案：D

点评：在具体的氧化还原反应中比较氧化性或还原性的强弱，可以先判断氧化剂、氧化

产物、还原剂、还原产物，再利用还原性：还原剂＞还原产物得出结论。

例2 已知：①向KMnO

4

晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向

FeCl

2

溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉一KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）

A. 上述实验证明氧化性：MnO－

4＞Cl

2

＞Fe3＋＞I

2

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

分析：①向KMnO

4晶体中滴加浓盐酸，化学方程式为：2KMnO

4

＋16HCl

（浓）＝2KCl＋2MnCl

2＋5Cl

2

↑＋8H

2

O，KMnO

4

MnCl

2

得到电子，KMnO

4

作氧化剂，MnCl

2为还原产物；②向FeCl

2

溶液中通入少量氯气，化学方

程式为2FeCl

2＋Cl

2

＝2FeCl

3

，其中氧化剂为氯气，FeCl

3

既是氧化产物又

是还原产物；③的化学方程式为：2KI＋2FeCl

3＝2KCl＋2FeCl

2

＋I

2

，FeCl

3

为氧化剂，KI为还原剂，FeCl

2为还原产物，I

2

为氧化产物，由此可知A

正确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，B不正确；

氯气的氧化性大于FeCl 3，所以氯气也能使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝，C 错误；由实验②发生的反应可知Fe 2＋

具有还原性，不能说明Fe 2＋

具有氧化性。

答案：A

点评：物质氧化性、还原性强弱的比较是一种常见题型，解题时要根据题设条件，选择合适的方法进行比较，具体问题具体分析。

聚焦热点3：氧化还原反应的配平

例1 （1）请将下列五种物质：KBr 、Br 2、I 2、KI 、K 2SO 4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO 3＋________＋H 2SO 4―→________＋________＋________＋________＋H 2O.

（2）如果该化学方程式中I 2和KBr 的化学计量数分别是8和1，则： ①Br 2的化学计量数是 ；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应位置的方格中：

KBrO 3＋ ________＋ H 2SO 4；

③若转移10 mol e －

，则反应生成I 2的物质的量为______. 分析：（1）根据KBrO 3在反应后Br 元素的化合价降低，KBrO 3作氧化剂，则需填入还原剂KI ，故所得的未配平的化学方程式为KBrO 3＋KI ＋H 2SO 4―→I 2＋Br 2＋K 2SO 4＋KBr ＋H 2O.

（2）①如果I 2的化学计量数是8，KBr 的化学计量数是1，则根据I 元素变化知共失电子16 mol ，KBr 的计量数是1，得电子数为6 mol ，则KBrO 3―→Br 2共得电子10 mol ，即Br 2的计量数为1；②由①中变化可知，KI 的计量数为16，KBrO 3的计量数为3，再根据K 的原子数守恒推出K 2SO 4的计量数为9，所以H 2SO 4的计量数为9，即3KBrO 3＋16KI ＋9H 2SO 4＝8I 2＋Br 2＋9K 2SO 4＋KBr ＋9H 2O ；③若转移10 mol 电子，则：

16KI ～16e －～8I 2 10 y 解得y ＝5 mol. 答案：（1）KBrO 3＋KI ＋H 2SO 4―→I 2＋Br 2＋K 2SO 4＋KBr ＋H 2O （2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol

点评：这道试题的综合性较强。要求考生能从化合价的角度对物质的氧化性和还原性作出判断，进而确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。然后根据得失电子守恒对化学方程式进行配平。

例2 （襄樊模拟）防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可

防甲型H1N1流感。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3在

H 2SO 4存在条件下与Na 2SO 3反应制得。请写出反应的离子方程式：________________。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，

它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。过碳酸钠遇下列物质均会因发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）

A. MnO 2

B. KMnO 4溶液

C. 稀盐酸

D. Na 2SO 3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温下黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2―→ClO 2↑＋H ＋＋Cl －＋H 2O （未配平）。当1 mol HClO 2发生分解反应时，转移的电子个数是________。

（4）有Fe 2＋、NO －3、Fe 3＋、NH ＋4、H ＋

和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

分析：以甲型流感的预防为载体，考查常见消毒剂的生产方法和性质以及氧化还原反应的相关知识。

答案：（1）2ClO －3＋SO 2－3＋2H ＋＝

2ClO 2↑＋SO 2－

4＋H 2O （2）D （3）××1023

（4）8∶1

点评：氧化还原反应方程式的书写关键是要确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据常见物质化合价的变化进行判断。准确把握氧化还原反应的基本规律是解决问题的关键。

例3 （上海高考）向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色.

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，则不用填写）： _____ ＋_____ ＋_____ ―→_____HIO 3＋

______

（2）整个过程中的还原剂是________.

（3）把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为________色；继续滴加氯水，CCl 4

层的颜色没有变化.Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是________________.

分析：（1）向KI 溶液中加入少量氯水，I －被氧化成I 2而使CCl 4层呈紫色. 继续加入氯水后，I 2又会被氯水氧化成HIO 3，而Cl 2被还原成HCl.化学方程式为I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl.

（2）由（1）中发生的化学反应可判断KI 和I 2为该反应过程中的还

原剂.

（3）由Cl

2能将I

2

氧化成HIO

3

可知氧化性Cl

2

＞HIO

3

，而Cl

2

不能将

Br

2氧化成HBrO

3

，故氧化性HBrO

3

＞Cl

2

，即氧化性HBrO

3

＞Cl

2

＞HIO

3

.

答案：（1）I

2

＋5Cl

2

＋6H

2

O＝2HIO

3

＋10HCl

（2）KI、I

2

（3）红棕HBrO

3

＞Cl

2

＞HIO

3

点评：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱

的判断、化学计算知识。反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I－氧化成碘单质；等CCl

4

层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。

一、氧化还原反应的一些规律

易错提示

（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。若元素由负价变为0价，则其被氧化；若元素由正价变为0价，则其被还原。

（2）在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。

（3）某原子在反应中得到电子或失去电子越多，不一定其氧化性或还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易程度，而不是多少。

（4）含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。

（5）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被

还原，在歧化反应Cl

2+H

2

O＝HCl+HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。

二、氧化还原反应的计算

氧化还原反应的计算。要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。比较常见的题型有：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；计算参加反应

的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素原子的价态变化等。其步骤为：

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准1个原子或离子的得失电子数（注意：化学式中粒子的个数）。

（3）由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式：

n （氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n （还原剂）

×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）

例 1 14g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 L （标准状况下）

氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为

（ ）

A. B. C. D.

分析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量（O 2）与未知量（Cu 、Ag ）之间的物质的量关系。HNO 3中的

元素相当于电子的“二传手”，先得到

Cu 、Ag 失去的电子，再传给O 2，最后恢复原貌，Cu 、Ag 失去的电子最终传给了O 2，所以根据得失电子守恒规律，得m Cu

64 g/mol

×2＋

14 g －m Cu

108 g/mol

＝错误!

×4，解得：m （Cu ）＝ g 。

答案：C

例2 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 ·L －1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化为（ ）。

A. S 2－

B. S

C. SO 32－

D. SO 42－

分析：根据氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等，得：÷·mol －1

×2×1＝×·L －1

×2×m

m 为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差，所以m ＝4, 硫代硫酸钠中S 的化合价为+2价，被氯气氧化后，上升4价，即+6价。

答案：D

下一讲我们将复习化学能与热能。能源是涉及人类生活和社会发展的热点，通过本专题的学习，可使同学们了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，正确地书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误，能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

（答题时间：60分钟）

一、选择题

1. 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －，下列说法正确的是（ ）

A. 溴离子具有氧化性

B. 氯气是还原剂

C. 该反应属于复分解反应

D. 氯气的氧化性比溴单质强

2. 在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是 （ ）

－、I －、S 2－ B. Fe 3＋、MnO －4、NO －3 C. ClO －4、Mg

D. Cl 2、Fe 3＋、Al 3. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

A. 若管道漏气，遇氨就会产生白烟

B. 该反应利用了Cl 2的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应

D. 生成1 mol N 2有6 mol 电子转移

4. 三聚氰酸[C 3N 3（OH ）3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为：

C 3N 3（OH ）3=====△3HNCO ；8HNCO ＋6NO 2=====△

7N 2＋8CO 2＋4H 2O 。下列说法正确的是（ ）

A. C 3N 3（OH ）3与HNCO 为同一物质

B. HNCO 是一种很强的氧化剂

C. 1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 mol

D. 反应中NO 2是还原剂

5. A 2、B 2、C 2 3种单质和它们的离子间能发生下列反应2A －＋C 2＝2C －

＋

A 2、2C －

＋B 2＝ 2B －＋C 2，若X －能与C 2发生反应2X －＋C 2＝2C －＋X 2，则下列有关说法中不正确的是（ ）

A. 氧化性B 2>C 2>A 2

B. 还原性X －>C －>B －

C. X 2与B －能发生反应

D. X 2与B －不能发生反应

6. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋。Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）

A. 3Cl 2＋6FeI 2＝2FeCl 3＋4FeI 3

B. Cl 2＋FeI 2＝FeCl 2＋I 2

C. Co 2O 3＋6HCl ＝2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O

D. 2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2 7. （广东广州月考）用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe 2O 3＋3Na 2O 2＝2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是（ ）

A. Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂

B. Fe 2O 3在反应中得到电子

C. 3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol e －转移

D. Na 2FeO 4能杀菌消毒是因其具有强氧化性

8. 对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O （未配平），下列说法正确的是（ ）

A. O 2与H 2O 都是还原产物

B. 该反应能说明O 2的氧化性大于I 2

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1

D. 配平后的离子方程式为2O 3＋2I －＋4H ＋＝I 2＋2O 2＋2H 2O

*9. （湖北八校联考）在浓盐酸中HNO 2与SnCl 2反应的离子方程式为：

3SnCl 2＋12Cl －＋2HNO 2＋6H ＋＝N 2＋3SnCl y －

x ＋4H 2O 。下列关于该反应的说法中正确的组合是（ ）

①氧化剂是HNO 2 ②还原性：Cl －>N 2 ③每生成 g N 2，还原剂失去的

电子为 ④x 为4，y 为2 ⑤SnCl y －

x 是氧化产物

A.①③⑤

B. ①②④⑤

C. ①②③④

D. 只有①③ 10. （南京模拟）氢化亚铜（CuH ）可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应生成CuH 不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体. 以下表述错误的是（ ）

A. 生成CuH 的反应中CuSO 4被氧化

B. CuH 既可作氧化剂也可作还原剂

C. 2CuH ＋3Cl 2=====点燃

2CuCl 2＋2HCl D. CuH ＋HCl ＝CuCl ＋H 2↑

*11. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与 L O 2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸. 若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋

恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 （ ）

A. 60 mL

B. 45 mL

C. 30 mL

D. 15 mL *12. （邯郸模拟）已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液显蓝色. 据此判断下列说法正确的是（ ）

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH 4CuSO 3中硫元素被氧化

C. 1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移 mol 电子

D. 有刺激性气味的气体是氨气 二. 填空题

13. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4 七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是__ ______，化合价没有发生变化的反应物是____ ____。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）___________

_ 。 （3）上述反应中，氧化剂是__ ______，1 mol 氧化剂在反应中________ （填“得到”或“失去”）________mol 电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变紫红色。说出NaBiO 3

的一个性质_______________________________________________________________________。

*14. 某实验小组为探究ClO －、I 2、SO 2－

4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立 即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生的反应的离子方程式：____________________。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO －、I 2、SO 2－

4的氧化性由弱到强的顺序是________。

15. 一般情况下，较强的氧化剂如：MnO 2、KMnO 4、KClO 3、Ca （ClO ）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸―→金属氯化物＋水＋

氯气。实验室通常利用该原理制取少量Cl 2。

（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl －

充分转化为Cl 2，制取等量的Cl 2，最好选用上述氧化剂中的__________氧化浓盐酸。

（2）将 g Ca （ClO ）2放入500 mL 、 mol/L 的浓盐酸中，生成的Cl 2

在标准状况下的体积为 L 。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl 的物质的量浓度是

____________________________________________________________________。

*16. （西安模拟）通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn ＋2HCl ＝SnCl 2＋H 2↑

②向①所得溶液中加入过量的FeCl 3溶液，发生的反应为：SnCl 2＋2FeCl 3＝SnCl 4＋2FeCl 2

③用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2＋，发生的反应的化学方程式（未配平）为：FeCl 2＋K 2Cr 2O 7＋HCl ―→FeCl 3＋KCl ＋CrCl 3＋H 2O

请回答下列问题：

（1）氧化性：Fe 3＋________Sn 4＋（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）③中的化学方程式配平后为_______________________________________________

____________________

（3）现有金属锡样品，经上述各步反应后，共用去 mol/L 的K 2Cr 2O 7

溶液 mL ，则样品中锡的纯度为 。（假设杂质不参加反应） 一、选择题

1. 解析：溴离子已达8e －稳定结构，化合价处于最低价，只有还原性，不可能具有氧化性，A 错；从反应看出Cl 2得电子，是氧化剂，B 错；该反应属于有单质参加的氧化还原反应，C 错；氯气将Br －氧化为Br 2，说明Cl 2氧化性比溴单质强，D 正确。

答案：D

2. 解析：元素原子以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素原子以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。A 项中的F －、I －、S 2－，C 项中的Mg ，D 项中的Al 都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应，只能用作还原剂，A 、C 、D 三项可排除；B 项中＋3价的Fe 、＋7价的Mn 、＋5价的N 都分别是这些元素的最高价态，故B 项为正确答案。

答案：B

3. 解析：由反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 可以看出生成1 mol N 2有6 mol 电子转移，此反应中Cl 2是氧化剂，NH 3是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成的HCl 遇NH 3生成NH 4Cl ，冒白烟。

答案：C

4. 解析：A 项，二者是不同的物质，A 错；从方程式8HNCO ＋6NO 2=====△

7N 2＋8CO 2＋4H 2O 知HNCO 中N 的化合价升高，是还原剂，NO 2中N 的化合价降

低，是氧化剂，B 、D 都错。

答案：C

5. 解析：根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”和“还原剂的还原性大于还原产物的还原性”可推出应选C 。

答案：C

6. 解析：由于Fe 3＋氧化性强于I 2，所以FeI 3不存在，A 中反应不可能发生；B 、C 、D 中

反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当n （Cl 2）∶n （FeI 2）＝1∶1时即发生B 项的反应。

答案：A

7. 解析：该反应中铁元素价态升高，所以Fe 2O 3是还原剂，Na 2O 2中氧元素价态降低，是 氧化剂，则A 项错误；1 mol Fe 2O 3完全反应，失去6 mol e －，故3 mol Na 2O 2反应转移6 mol e －，则B 、C 项错误。 答案：D

8. 解析：配平后的离子方程式为O 3＋2I －＋2H ＋＝O 2＋I 2＋H 2O ，碘是氧化产物，水是还 原产物。

答案：C

9. 解析：反应中，HNO 2得到电子，为氧化剂，SnCl 2失去电子，为还原

剂，SnCl y －

x 是氧化产物，Cl －在反应中没有得失电子。每生成1 mol N 2转移6 mol 电子，故生成 g N 2（ mol ）的同时SnCl 2失去 mol 电子。根据电荷

守恒有：－12＋6＝－3y ，y ＝2，微粒SnCl y －

x 中有：＋4－x ＝－2，x ＝6。综合上述，①③⑤正确。

答案：A

10. 解析：CuH 中铜元素的化合价为＋1，氢元素的化合价为－1；CuH 是由CuSO 4反应生成的，故硫酸铜被还原，A 错误.

答案：A

11. 解析：从题干叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与 L O 2完全反应，故由电子得失守恒得n （Cu ）×2＝n （O 2）×4，得n （Cu ）

＝2n （O 2）＝2× L

L/mol

＝ mol ，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n （NaOH ）

应为 mol ，所需V （NaOH ）应为60 mL ，故选A.

答案：A

12. 解析：根据①可知，产生Cu ；根据②可知产生SO 2；根据③可知产生Cu 2＋.发生的反应为：2NH 4CuSO 3＋2H 2SO 4＝Cu↓＋（NH 4）2SO 4＋2SO 2↑＋CuSO 4＋2H 2O ，反应中，电子转移发生在NH 4CuSO 3中的Cu 元素之间，与S 元素无关，2 mol NH 4CuSO 3反应转移1 mol 电子，故1 mol NH 4CuSO 3反应转移 mol 电子，C 正确.

答案：C 二、填空题 13. 解析：（1）反应原理为：在酸性条件下，KMnO 4将Cl －氧化为Cl 2，

自身被还原。

（2）由（1）可知反应物为KMnO 4、KCl 、H 2SO 4，其余四种物质为生成物。

（4）中溶液又显紫红色，说明NaBiO 3将Mn 2＋氧化成了MnO －

4，因而说明NaBiO 3的氧化性

答案：（1）KCl H 2SO 4 （2）KMnO 4＋KCl ＋H 2SO 4―→K 2SO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋H 2O （3）KMnO 4 得到 5

（4）NaBiO 3具有强氧化性（比KMnO 4氧化性强） 14. 解析：（1）在酸性环境中，ClO －具有强氧化性，能将I －氧化为I 2，同时生成Cl －和H 2O ：ClO －＋2I －＋2H ＋＝I 2＋Cl －＋H 2O 。

（2）实验①中生成的I 2具有氧化性，将SO 2－3氧化为SO 2－4，根据SO 2－

3～

2e －～SO 2－

4，

mol Na 2SO 3失去电子（转移电子）的物质的量＝2× mol＝ mol 。 （3）根据实验①知氧化性：ClO －>I 2，根据实验②知氧化性：I 2>SO 2－

4，

故氧化性：ClO －>I 2>SO 2－

4。

答案：（1）ClO －＋2I －＋2H ＋＝I 2＋Cl －＋H 2O （2） mol （3）SO 2－

4

－

15. 解析：（1）KClO 3、Ca （ClO ）2在酸性环境中，ClO －3、ClO －与Cl －能发生氧化还原反应，浓盐酸中氯元素可充分转化为Cl 2，原子利用率最高，符合原子经济学原理。

（2）Ca （ClO ）2 ＋ 4HCl （浓）＝CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O

1 4 2

n 1[Ca （ClO ）2] n 1（HCl ） L÷ L/mol＝ mol

n 1[Ca （ClO ）2]＝ mol n 1（HCl ）＝ mol

Ca （ClO ）2 ＋ 2HCl ＝CaCl 2＋2HClO

1 2

n 2[Ca （ClO ）2] n 2（HCl ）

n 2[Ca （ClO ）2]＝ g÷143 g/mol－ mol ＝ mol n 2（HCl ）＝ mol

反应后溶液中n （HCl ）＝ L× mol/L － mol － mol ＝ mol c （HCl ）＝ mol÷ L＝ mol/L

答案：（1）KClO 3或Ca （ClO ）2 （2） mol/L 16. 解析：（1）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合②中反应，可以判断Fe 3＋的氧化性大于Sn 4＋的氧化性.

（2）根据得失电子守恒配平③中反应.

（3）根据①、②、③中反应，可得关系式Sn ～SnCl 2、SnCl 2～2FeCl 2，6FeCl 2～K 2Cr 2O 7，故总关系式为3Sn ～K 2Cr 2O 7，

设样品中含锡x mol ，根据①②③可得关系式： 3Sn ～ K 2Cr 2O 7

3 1

x mol mol/L××10－3L 3x ＝1××10

－3，x ＝×10－3 mol 则样品中锡的纯度为：错误!×100%＝%. 答案：（1）＞

（2）6FeCl 2＋K 2Cr 2O 7＋14HCl ＝6FeCl 3＋2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O （3）%

氧化还原反应高考题集锦

1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙

高考化学专题《氧化还原反应》综合检测试卷及答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。 （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为 ________。 （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。) ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。 ②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F 装置，并用B~F字母填空)。 ③证明产物中有Cl2的实验现象:________。 ④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。 （3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下: 步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。 步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。 步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。 步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

高考第一轮复习--氧化还原反应

年级高三学科化学版本人教新课标版 课程标题氧化还原反应 编稿老师刘学超 一校张琦锋二校林卉审核张美玲 一、考纲要求 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。 3. 了解氧化还原反应的一般规律。 4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。 二、考题规律 氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方 式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。 三、考向预测 氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。 一、基本概念 归纳总结： （1）氧化还原反应的本质是电子转移。 （2）判断依据是元素化合价的变化。 （3）与四大基本反应的关系

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。 2. 单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 三、常见的重要氧化剂、还原剂 1. 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：F2、Ｃl2、O2；②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；③高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7； ④过氧化物：Na2O2、H2O2。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2 2. 物质的氧化性和还原性强弱比较 利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法： （1）从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。 （2）依据元素在周期表的位置判断 同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。 同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 （3）根据金属的活动性顺序表来判断 （4）通过氧化还原反应比较 氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 （5）通过与同一物质反应的产物比较

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

2015年人教版高三4 氧化还原反应

三、氧化还原反应 1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 1、解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2 mo ＝3nx mol 。由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。 答案：A 2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2、解析：反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。 答案：CD 3．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O 若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。 若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 （选填编号）。 a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定 3、解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs 2S 3作氧化剂得到2mol 电子，而1molSnCl 2作还原剂失去2mol 电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H 2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As 2S 3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO 2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO 2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol ，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。 答案：（1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a

高三化学高考知识点集锦：氧化还原反应的类型

氧化还原反应的类型 有电子转移（得失或偏移）的化学反应称之为氧化还原反应，这类反应具体表现为在发生反应的过程中元素的化合价出现了升和降。所以根据反应中是否出现元素的化合价升降将化学反应划分为两类：氧化还原反应、非氧化还原反应。化学中的许多化学反应都属于氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，可能在表现形式上有所不同。现将化学中常见的几种类型的氧化还原反应作一个简要的说明。 1、全部的氧化还原反应 这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。如： C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，此反应中氧化剂两分子的浓H2SO4全部被还原，而同时还原剂C也全部被氧化成了CO2。 2、部分氧化还原反应 发生部分氧化还原反应的时候，氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩 一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。这种类型的氧化还原反应是相对于第一种类型的氧化还原反应而言的。 如：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中还原剂浓盐酸只有一半被氧化了，还有一半的浓盐酸中氯元素的化合价没有变化。 3、分子内的氧化还原反应 这类反应的特点是在同一种物质中，一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂。如： 2KClO3===2KCl+3O2↑，此反应中氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，且氯酸钾中氯元素被还原而氧元素被氧化。 4、自身氧化还原反应 这类反应的特点是在同一物质中，同种元素的不同价态的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。即电子转移是在同一分子中的同种元素的不同价态的原子间发生的，且氧化剂和还原剂为同一物质。如： NH4NO3===HNO3+N2+H2O 5、歧化反应 歧化反应的特点是在同一物质中的同种元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原，即发生变价的只是同一种元素的的同一价态的原子。在反应中，反应物的该元素处于中间价态，一边升高，一边降低。可以说歧化反应是自身氧化还原反应的特例。如：

高考化学氧化还原反应练习题

专题训练(氧化还原反应二) 班级________姓名________得分_________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是

高三复习氧化还原反应教案

氧化还原反应 一．基本知识点 1.基本概念 ⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得 的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3 和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得 的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 2.基本规律 ⑴.标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 2e-

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

高考_氧化还原反应专题(精品)

氧化还原反应专题 氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。 [氧化还原知识网络] 氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()??????????????????????????? ??????++ 氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=???????????? 一、化学反应的类型 1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类） 2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类） 氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。表示转移电子数时，需标明“得”或“失”?????????????????????????????? ?????化学反应类型

化学反应 3．其它分类法 a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。 b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。 c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。 4．氧化还原反应与基本反应类型的关系 ⑴置换反应都是氧化还原反应； ⑵复分解反应都是非氧化还原反应； ⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应； 它们的关系可用下图表示： 说明： ⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。 如： ①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应； ②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原； ⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。 如： ①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与； ②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。

高考氧化还原反应

高考热点专题训练-----氧化还原反应 考点1 氧化还原反应的基本概念 1．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 3．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 4．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 5．(07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 6．(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A)CO＋H2O高温CO2＋H2 (B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO (C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ (D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2 7．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 10．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下

高考化学-氧化还原反应必备专题复习

2014高考化学必备专题一一氧化还原反应及其配平 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数 目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活 运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。 【高考预测】 氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型： （1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。 、基本概念

［例1］(2012上海望0)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿， 其反应：2CuFeS 2+Q ——-CitS+2FeS+SO 下列说法正确的 每生成1mol Cu 2S ,有4 mol 硫被氧化 D.每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 知识规律］ 二、常见的氧化剂、还原剂归纳 1. 常见的氧化剂： A . SO 2既是氧化产物又是还原产物 B . CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 答案: AD 还原性 化合价升高 弱氧化性 变化 j 还原剂 ----------- 氧化反应 反应物—I 氧化剂 --------- 还原反应 变化 J I 于氧化产物 —产物 卡还原产物' 氧化性 化合价降低 弱还原性

高三氧化还原反应总复习

氧化还原反应1 1．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③B．③④C．①D．①③④ 2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2– 3．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中 C．H2MoO4是一种强酸 D．用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：2 4．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是 A 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D 第二步电解时阴极周围pH减小 5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 6．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

历年氧化还原反应高考试题

、选择题 1. (2011·全国卷 I ·13)某含铬( Cr 2O 72-)废水用硫酸亚铁铵 [FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中 铁元 素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) 2. (2011·江苏高考· 9)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图) 。下列说法正确的是 A. 25 ℃， NaHC 3O 在水中的溶解度比 Na 2CO 3的大 B. 石灰乳与 Cl 2的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的 Cl 2能用钢瓶贮运，所以 Cl 2 不与铁反应 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案： 选 B 。 3. (2012 ·四川高考· 13)向27.2 g Cu 和 Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L, 固体物质完全反 应,生成NO 和Cu(NO 3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol ·L -1的NaOH 溶液1.0 L,此时溶液呈中性 ,金属离子 已完全沉淀 , 沉淀质量为 39.2 g 。下列有关说法不正确的是 ( ) A. Cu 与 Cu 2O 的物质的量之比为 2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol ·L -1 C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L D. Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO 3为 0.2 mol 答案： 选 B 。 4. (2012 ·上海高考· 11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 - 铑合金网发生氨氧化反应 , 若有标准 状况下 V L 氨气完全反应。并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数 (N A )可表示为 ( ) 氧化还原反应 A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x) mol C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol 答 案： 选 A 。 B. 处理废水中 Cr 2O 72－ 的物质的量为 n 2 x mol D. 在 FeO ·Fe y Cr x O 3中， 3x=y

2014年高考化学必备专题复习——氧化还原反应

2014高考化学必备专题——氧化还原反应及其配平 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。 【高考预测】 氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。

[例1](2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下 列说法正确的是 A ． SO2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 答案：AD [知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 二、常见的氧化剂、还原剂归纳 变化 变化 反应物→ →产物

2018年高考真题之氧化还原反应

2018年高考真题之氧化还原反应 全国1卷 26．（14分） 醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 27．（14分） 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反 应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为 ____________g·L?1（以SO2计）。 28．（15分） 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛

应用。回答下列问题： （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 全国2卷 26．（14分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。28．（15分） K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色 反应的化学方程式为______________。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1 KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部