元素周期律练习题

最新元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 －和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子序数：AB>C C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层电子数：A>C>B 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是() A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 4.下列说法正确的是()。

①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别 为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同

元素周期律知识点及练习

元素周期律、原子结构 1、熟悉元素周期表的结构：7个周期；18个纵行，16个族（而且要熟悉从左向右族的顺序）， 要知道第ⅢB（副）族是包含元素种类最多的族（镧系和锕系），第ⅠA族（H）和第ⅣA族（C）是形成化合物种类最多的族（有机物）。还要知道在活泼非金属区域寻找制农药的元素、在金属和非金属的分界线寻找半导体材料、在过渡元素区域寻找制催化剂的元素。 2、熟悉元素周期律的内容，会判断元素的金属性和非金属性的强 （1）可以根据元素在周期表中的位置关系来判断（理论） （2）可以通过实验方法来判断（实验） 金属性：一单质与水或酸反应置换出氢气的难易 二最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱 三单质间的置换反应 四单强离弱 五通过原电池的正负极来判断 非金属性：一单质与氢气化合的难易 二对应氢化物的稳定性 三最高价氧化物对应水化物的酸性 四单质间的置换 五单强离弱 3、熟悉如何判断微粒半径的大小 4、熟悉常见化合物或单质电子式的书写 如O2N2NaOH Na2O2H2O2Na2S MgCl2 物质结构、元素周期律 一、选择题 1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是() A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数 2．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．16O2与18O2互为同位素 B．16O和18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子

元素周期表及元素周期律练习题答案汇编

元素周期表及元素周期律 1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2—具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是（）。 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2— C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、￥是轨口）、￡是氧⑹。原子半徑但F■血J与芒W）电子层结枸相同』寓子半g 曲乙 【答和B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： （1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第I A、U A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第川A?％A族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①I A、U A元素或川A?％A相邻元素相差1。②U A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 —和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）。 A. 原子序数：AB>C C. 离子半径：A2 —>C— >B2+ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 【解析】严和L具有相同电子层結村说明R的原子序数大于?而具有相同电子层结构的粒子』 都杲随橈电荷如博子序数）的增扣而粒子半径减小所以由于□在C的下一周期，且A的最低价离子为A二所以原子序数：直孑半胫：原子半轻；3>A>C,原子的最外层电子数不可能为直【答案肮 3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少 的是（） A. Li, F B. Na，F C. Na，Cl D. Mg，O r【解折】越活泼的金属与越活泼的非金属化合^越易形成离子键，所形成的代学键中合有鎭裕锥越 少。选项中，脳是最活泼的金属〉F杲最活泼的非金属』符合题青已 [W E 4. 下列说法正确的是（）。

高考化学元素周期律综合题附详细答案

高考化学元素周期律综合题附详细答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题： (1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。 (2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。 NH的氮原子提供的__________形成配位键。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+ F的空轨道接受3 (4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。 __________A (5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N 【解析】 【分析】 X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。 【详解】 (1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4； (2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；

高中化学元素周期律练习题(附答案)

高中化学元素周期律练习题 一、单选题 1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ） A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律 2、下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．在元素周期表中，每一列就是一个族 B ．主族元素都是短周期元素 C ．副族元素都是金属元素 D ．元素周期表每个长周期包含32种元素 3.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有七个周期 B.元素周期表共有18个族 C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素 4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是 A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外） B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同 5.下列说法正确的是（ ） A.卤族元素都有正化合价 B.卤族元素的单质都只具有氧化性 C.卤族元素的最低化合价都是-1价 D.卤族元素氢化物都是强酸 6、下列叙述中正确的是 A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应 B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应 D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高 B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强 D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.密度：22Cl >Br B. 44HFO >HClO C.热稳定性：HBr>HI D.最外层电子数：Br>I

元素周期律推断题练习

元素周期律练习 1. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： (1)X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______ (2)XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。 (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。 2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答： (1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。 (3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。 (4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。用电子式表示BeCl2的形成过程：________ 。 3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。 4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答： （1）X元素单质的化学式是__________________。 （2）Y元素的原子结构示意图是_________________，Y与Na所形成的化合物的电子式为__________________。 （3）Z元素的名称是_____________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________。

高中化学必修二元素周期律练习题

作业 1 1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是 （） A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族 C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族 2、下图微粒的结构示意图，正确的是（） A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K 3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（） A． B． C． D． 4、元素的化学性质主要决定于（） A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数 5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+ 6、核外电子层结构相同的一组微粒是（） A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2- 7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（） A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 题目 1 2 3 4 5 6 7 附8 答案 9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C 原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答： （1）画出A2+离子的结构示意图_______________； （2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。 作业2 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

元素周期律练习题含答案

1．下列叙述正确的是（） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（） 3．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（） A．6 B. 12 C. 26 D. 30 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性， ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强， ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸， ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱， ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体， ⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤ 5．X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）

A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6 6．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第______周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固）。近日传闻俄罗斯 合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。 7．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请 选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表 内。 其他元素所属类型编号： ①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非 金属元素。 元素组例外元素其他元素所属编号（1）N、S、Na、Mg （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 8．在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1）____________和____________互为同位素； （2）____________和____________质量数相等，但不能互称同位素； （3）____________和____________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 9．1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过， 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________； (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现 还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式_______________________________。