高三化学总复习——金属及其化合物

高三化学总复习――金属及其化合物

编稿：高金彬责编：宋杰

[考点扫描]

1．常见金属的活动顺序。

2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。

3．以I A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．合金的概念及其重要应用。

[知识点拨]

一．金属的通性

1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质

4Na+O

2＝2Na

2

O

O 2+2Na Na

2

O

2

4Al+3O

2

2Al

2

O

3

3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

2Cu+O

2

2CuO

2Na+Cl

22NaCl 2Al+3Cl

2

2AlCl

3

2Fe+3Cl

2

2FeCl

3

Cu+Cl

2

CuCl

2

2Na+S Na

2S 2Al+3S Al

2

S

3

Fe+S FeS 2Cu+S Cu

2

S

2Al+6H

2

O

2Al(OH)

3

+3H

2

↑

3Fe+4H

2

O

Fe

3

O

4

+4H

2

2NaCl 2Na+Cl

2↑2Al

2

O

3

4Al+3O

2

↑Fe2O3+3CO

2Fe+3CO

2

CuO+CO

Cu+CO

2

二．钠及其化合物1．钠

⑴钠的物理性质

状态颜色硬度密度熔点导电、导热性

固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很

快熔化）

是电和热的良导体

⑵钠的化学性质

①钠与非金属单质的反应

A：与氧气：4Na+O

2＝2Na

2

O(变暗)；O

2

+2Na Na

2

O

2

(燃烧生成淡黄色固体)

B：与氯气：2Na+Cl

2

2NaCl；

C：与S：2Na+S Na

2

S

②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）

2Na+2H

2O=2NaOH+H

2

↑

现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小

游四处游动钠与水反应产生气体

熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈

红溶液由无色变为红色生成了碱性物质

③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H

2

↑

④钠与盐溶液的反应：

2Na+2H

2O+CuSO

4

＝Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓+H

2

↑；6Na+6H

2

O+2FeCl

3

＝6NaCl+2Fe(OH)

3

↓+3H

2

↑

⑤Na可与某些有机物反应：

2CH

3COOH+2Na→2CH

3

COONa+H

2

↑；2CH

3

CH

2

OH+2Na→2CH

3

CH

2

ONa+H

2

↑；

2C

6H

5

OH+2Na→2C

6

H

5

ONa+H

2

↑；

⑶钠的保存

通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O

2

、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl

4中，因汽油易挥发，CCl

4

的密度比钠的密度大，起不到

隔离O

2和H

2

O的作用。

⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl

4

+4Na Ti+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源

上，用钠制高压钠灯。

2．钠的重要化合物 ⑴Na 2O 、Na 2O 2和NaOH

Na +[]Na +

Na +[]2-Na +

Na +

[]－

知识拓展：Na 2O 2的强氧化性：能氧化SO 2、FeCl 2、H 2S 、Na 2SO 3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。

⑵Na 2CO 3和NaHCO 3

热稳定性稳定不稳定：2NaHCO

3Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O

与酸反应CO

32－+H+＝HCO

3

－

HCO

3－+H+＝H

2

O+CO

2

↑

HCO

3

－+H+＝CO

2

↑+H

2

O

与某些碱反应Ba(OH)

2+Na

2

CO

3

＝BaCO

3

↓+2NaOH NaHCO

3

+Ca(OH)

2

＝CaCO

3

↓+NaOH+H

2

O

2NaHCO

3

+Ca(OH)

2

＝CaCO

3

↓+Na

2

CO

3

+2H

2

O

与某些盐反应BaCl

2+Na

2

CO

3

＝BaCO

3

↓+2NaCl NaHCO

3

+NaHSO

4

＝Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2

↑

与CO

2反应Na

2

CO

3

+CO

2

+H

2

O＝2NaHCO

3

不反应

相互转化

Na

2CO

3

NaHCO

3

制法NaOH+CO

2＝NaHCO

3

2NaHCO

32Na

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

↑

NaOH+CO

2

＝NaHCO

3

鉴别加酸产生CO

2

加热难分解加酸产生CO

2

较Na

2

CO

3

快

加热分解出CO

2

用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多

知识拓展：

①钠在露置于空气中的变化过程：

Na→Na

2O→NaOH→NaOH(aq) →Na

2

CO

3

·10H

2

O→Na

2

CO

3

银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应：

若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO

32－=HCO

3

－；HCO

3

－+H+=H

2

O+CO

2

↑。

现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。

若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO

32－＝H

2

O+CO

2

↑。

现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）⑶钠及其化合物间的相互转化

3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律

4Na+O

2＝2Na

2

O

2Na+O

2Na

2

O

2

2K+O

2

＝K

2

O

2

K+O

2

KO

2

Rb+O

2

RbO

2

Cs+O

2

CsO

2

2MCl2M+Cl

2

↑（K：Na+KCl K+NaCl）

知识拓展：碱金属的特殊性：

①Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。

②碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K) <ρ(Na)

③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。

三．镁、铝及其化合物

1．镁与铝

⑴原子结构及物理性质

⑵镁铝的化学性质

2Mg+O

22MgO 4Al+3O

2

2Al

2

O

3

Mg+S MgS 2Al+3S Al

2S 3

3Mg+N

2Mg

3

N

2

Mg+2H

2O Mg(OH)

2

+H

2

↑2Al+6H

2Al+2NaOH+2H

2Mg+CO

22MgO+C 2Al+Fe

2

O

3

2Fe+Al

2

O

3

工业制备

MgCl 2 Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑

2．镁和铝氧化物的对比

氧化物 MgO Al 2O 3 属类 碱性氧化物 两性氧化物 色态

白色粉末、熔点高

白色粉末、熔点高 化学 性质

H 2O

MgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行) 不溶解也不反应 酸液 MgO+2H +

＝Mg 2+

+H 2O Al 2O 3+6H +

＝

2Al 3+

+3H 2O NaOH 溶液

不溶解也不反应 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 重要用途 制造耐火、耐高温材料

制造耐火、耐高温器材，冶炼铝

3．镁和铝的氢氧化物

氢氧化物 Mg(OH)2 Al(OH)3 属类 碱 两性氢氧化物 色态 白色固体 白色固体 溶解性 难溶 难溶 电离方程式 Mg(OH)2

Mg 2++2OH －

H 2O+AlO 2－+H +

Al(OH)3Al 3++3OH －

与HCl 等酸溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O (可溶于NH 4Cl 等强酸弱碱盐) Al(OH)3+3HCl

=

AlCl 3+3H 2O 与NaOH 溶液 不反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 热不稳定性

Mg(OH)2

MgO+H 2O

2Al(OH)3

Al 2O 3+3H 2O

实验室制法

可溶性镁盐加NaOH 溶液 Mg 2+

+2OH -

＝

Mg(OH)2↓

可溶性铝盐加氨水

Al 3+

+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH +

4

4．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象

实验操作实验现象图象离子方程式

①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀又溶

解

Al3++3OH-＝Al(OH)

3

↓；Al(OH)

3

＋OH-＝

AlO

2

-＋2H

2

O

②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3++3NH

3

·H

2

O＝Al(OH)

3

↓+3NH

4

＋

③向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，

一段时间后出现

沉淀

Al3++4OH-=AlO

2

-+2H

2

O；

3AlO

2

-+Al3++6H

2

O＝4Al(OH)

3

↓

④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H++AlO

2

-+H

2

O = Al(OH)

3

↓；

Al(OH)

3

+3H+=Al3++3H

2

O

⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入

CO

2气体至过量

先无明显变化，后

出现沉淀

AlO-

2

+2H

2

O+CO

2

(过量) =Al(OH)

3

↓+HCO-

3

2AlO

2

-+3H

2

O+CO

2

(少量) =Al(OH)

3

↓

+CO2-

3

⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀 4 H++AlO

2

-=Al3+＋2H

2

O；

3AlO

2

-+Al3++6H

2

O＝4Al(OH)

3

↓

知识拓展：

⑴Al(OH

3)的两性：H

2

O+AlO

2

－+H+Al(OH)

3

Al3++3OH－酸式电离碱式电离

当向Al(OH)

3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)

3

溶解。当向Al(OH)

3

中加入强碱溶液时，

平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)

3

溶解。

⑵铝热反应及应用：2Al + Fe

2O

3

2Fe + Al

2

O

3

；4Al + 3MnO

2

3Mn + 2Al

2

O

3

铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂――KClO

3

；引燃剂――镁条。铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。

⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：

①金属单质：Al；②两性氧化物：Al

2O

3

；③两性氢氧化物Al(OH)

3

；④弱酸的酸式盐：NaHCO

3

、NH

4

HCO

3

等；

⑤弱酸铵盐：(NH

4)

2

CO

3

、(NH

4

)

2

S等。

四．铁及其化合物

1．铁

⑴铁的原子结构：位于第4周期Ⅷ族，是过渡元素。

原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。

⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。

⑶化学性质：

铁能与Cl

2、Br

2

、O

2

、I

2

、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H

2

O、Fe3+、

Cu2+等反应。

①与铁生成＋3价的有：Cl

2、Br

2

、浓硫酸、硝酸等。

②与铁生成＋2价的有：I

2

、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。

③与铁生成Fe

3O

4

的有：O

2

、H

2

O等。

2.铁的氧化物

3.铁的氢氧化物

4.亚铁和铁盐的鉴别

5．铁三角

知识拓展： ●Fe 3+的性质规律： ⑴水解性：

①Fe 3+半径小，所带电荷高，水解能力强。 常温下，Fe 3+

+3H 2O

Fe(OH)3+3H +

沸水中，Fe 3++3H 2O(沸水)

Fe(OH)3(胶体)+3H +

②遇HCO 3-、CO 32-、AlO 2-

、ClO -等离子时，水解完全。 如Fe 3+

+3HCO 3-

＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑。 ③将FeCl 3溶液蒸干并灼烧，得Fe 2O 3。 ④在pH ≥4时，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。

⑵较强的氧化性：

①Fe 3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性： H +

;I 2

⑶特征络合反应：Fe 3++3SCN - ＝Fe(SCN)3显红色。 Fe 3++6C 6H 5OH ＝[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H +，显紫色。

●制Fe(OH)2白色沉淀：

Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中少量的O 2都能将它氧化成Fe(OH)3，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸馏水（以减少溶解在水中的O 2）临时配制的FeSO 4溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免FeSO 4溶液与空气接触，准备加入的NaOH 溶液也要先加热煮沸，加入NaOH 溶液时应将滴管尖嘴伸人FeSO 4溶液的试管底部再挤出NaOH 溶液。

五．铜及其化合物

1．铜

⑴原子结构：铜元素位于元素周期表第4周期ⅠB族，过渡元素。

原子结构示意图：；常见价态＋1和＋2价。

⑵物理性质：紫红色光泽，熔点1083.4℃，沸点为2567℃，有良好延展性，是电和热的良导体。

⑶化学性质：

①与非金属单质2Cu+O

22CuO(黑色)；2Cu+S Cu

2

S；Cu+Cl

2

CuCl

2

②与酸反应：与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。

Cu+2H

2SO

4

(稀)CuSO

4

+SO

2

↑＋2H

2

O；Cu+4HNO

3

(浓) ＝Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+2H

2

O；

3Cu+8HNO

3(稀) ＝3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O；

③盐溶液：Cu+2AgNO

3=2Ag+Cu(NO

3

)

2

；Cu+2FeCl

3

＝CuCl

2

+2FeCl

2

④在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O

2+H

2

O+CO

2

＝Cu

2

(OH)

2

CO

3

2．铜的化合物

⑴铜的氧化物[CuO]

CuO+2HCl＝CuCl

2+H

2

O；H

2

+CuO Cu+H

2

O；C+2CuO2Cu+CO

2

↑

⑵铜的氢氧化物[Cu(OH)

2

]：蓝色难溶于水。

Cu(OH)

2+2HCl＝CuCl

2

+2H

2

O；Cu(OH)

2

CuO+H

2

O；

CH

3CHO+2Cu(OH)

2

Cu

2

O↓+CH

3

COOH+2H

2

O

⑶硫酸铜[CuSO

4

]

CuSO

4+2NaOH＝Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

；CuSO

4

+Fe＝Cu+FeSO

4

；

CuSO

4·5H

2

O CuSO

4

+5H

2

O(蓝色粉末变为白色粉末)；CuSO

4

+5H

2

O ＝CuSO

4

·5H

2

O（白色粉末变成蓝色，

常用来检验水的存在）。3．铜及其化合物间的相互转化

六．金属规律小结：

金属活动顺序表及应用（重点：钠、镁、铝、铁、铜的性质及强弱比较）

金属活动顺序

K Ca Na

Mg Al Zn Fe Sn Pb

(H)

Cu

Hg Ag

Pt Au 原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱 离子得电子能力 由小到大，氧化性由弱到强

和氧气反应 常温易被氧化 常温能

被氧化

常温干燥空气中不易被氧化

加热时能被氧化

不能氧化 和水反应

剧烈反应得强碱和H 2

与热水慢反应 高温与水蒸气反应生成金属氧化物和H 2

不跟水反应 和酸反应

剧烈反应置换出氢

能置换出酸（非氧化性酸）中的氢

不能置换稀酸中的氢

与氧化性酸反应

只溶于王水 和强碱反应 仅Al 、Zn 能跟强碱水溶液反应 和盐溶液反应

先与水反应

前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属 金属氧化物与水 剧烈反应 弱

不溶于水，也不与水反应

碱的热分解

不分解

受热分解

常温分解

七．合金

1．概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2．性能：硬度比单一金属大；熔点比单一金属低；化学性质与单一成分不同；机械性能优于单一成分

2018高考(新课标)化学专题复习(检测)专题三第10讲金属及其化合物 含解析

专题三元素及其化合物 第10讲金属及其化合物 1．(2016·郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH) 3和H 2 O B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2 O C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3 和H 2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH 解析：A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；C.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。 答案：D 2．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A．电解氯化镁水溶液制备镁 B．利用铝热反应制备铝 C．加热分解Fe 2O 3 制备铁 D．用火法或湿法均可制备铜 解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl 2＋2H 2 O===== 通电 Mg(OH) 2 ↓＋Cl 2 ↑＋ H 2 ↑，不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点 金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。 答案：D 3．(2016·厦门模拟)一定条件下，化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( ) A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO 3 解析：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；若乙为 FeCl 2 ，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，

B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ， C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选 D 。 答案：D 4．(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( ) A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O B ．通过灼热的CuO 除去H 2中的CO C ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 D ．通过水除去CO 中的CO 2 解析：H 2也能与灼热的CuO 反应生成Cu 和H 2O ，B 错误；灼热的Mg 能与N 2反应生成Mg 3N 2，C 错误；CO 2在水中的溶解度不大，故无法用水除去CO 中的CO 2，应用NaOH 溶液除去，D 错误。 答案：A 5．(2015·天津卷)向盛有10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：(导学号 58870052) (1)NH 4Al(SO 4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________。 (2)写出m 点反应的离子方程式________________________。 (3)若NH 4Al(SO 4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol ·L －1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol 。 解析：(1) Al 3＋比 NH ＋4水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO 2－4)＞c(NH ＋4)＞c(Al 3＋ )＞c(H ＋)＞c(OH －)。 (2)m 点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH ＋4 发生了反应，离子方 程式为：NH ＋4＋OH －===NH 3〃H 2O (3)10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2，溶液中Al 3＋ 物质的量为0.01 mol ，NH ＋4的物 质的量为0.01 mol ，SO 2－4的物质的量为0.02 mol, 20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液 Ba 2＋物质的量为0.024 mol ，OH －为0.048 mol ，反应生成沉淀为0.022 mol 。

人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24

高考复习金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——金属及其化合物知识总结 一、金属的通性 1、物理性质 1）常温下，除为液态，其余金属都是固态。除、、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈色。金属都是透明的，整块金属具有光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。 2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中的延展性最好。金属都是电和热的良，其中和的传热、导电性能最好。 2、化学性质 金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。 写出常见金属的金属活动性顺序： 金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。写出常见金属阳离子氧化性顺序： 练习：写出下列反应的化学方程式

①锌与浓硝酸的反应 ②镁和浓硫酸共热 ③铁和氯气反应 ④镁和氮气反应 3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。常见的合金有、等。合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。钠、钾合金的用途为，利用了金属的性；铝合金的用途是，利用了合金的特点。 4、金属的冶炼 1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。工业上冶炼金属一般用法、法或法。 3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程

金属材料与热处理教案

绪论 引入: 材料金属材料 机械行业本课程得重要性 主要内容：金属材料得基本知识(晶格结构及变性） 金属得性能(力学及工艺性能） 金属学基础知识（铁碳相图、组织） 热处理(退火、正火、淬火、回火) 学习方法：三个主线 重要概念 ①掌握 基本理论 ②成分 组织性能用途热处理 ③理论联系实际 引入：内部结构决定金属性能 内部结构？ 第一章:金属得结构与结晶 §1-１金属得晶体结构 ★学习目得:了解金属得晶体结构 ★重点：有关金属结构得基本概念:晶面、晶向、晶体、晶格、单晶

体、晶体,金属晶格得三种常见类型. ★难点：金属得晶体缺陷及其对金属性能得影响. 一、晶体与非晶体 1、晶体:原子在空间呈规则排列得固体物质称为“晶体"。（晶体内得原子之所以在空间就是规则排列，主要就是由于各原子之间得相互吸引力与排斥力相平衡得结晶。） 规则几何形状 性能特点: 熔点一定 各向异性 2、非晶体：非晶体得原子则就是无规则、无次序得堆积在一起得(如普通玻璃、松香、树脂等）。 二、金属晶格得类型 1、晶格与晶胞 晶格：把点阵中得结点假象用一序列平行直线连接起来构成空间格子称为晶格. 晶胞:构成晶格得最基本单元 2、晶面与晶向 晶面：点阵中得结点所构成得平面。 晶向：点阵中得结点所组成得直线 由于晶体中原子排列得规律性，可以用晶胞来描述其排列特征。(阵点(结点）:把原子（离子或分子）抽象为规则排列于空间得几何点,称为阵点或结点。点阵：阵点(或结点）在空间得排列方式称

晶体。) 晶胞晶面晶向 3、金属晶格得类型就是指金属中原子排列得规律。 7个晶系 1４种类型 最常见:体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格 (1)、体心立方晶格:(体心立方晶格得晶胞就是由八个原子构成得立方体,并且在立方体得体中心还有一个原子）。 属于这种晶格得金属有：铬Cr、钒Ｖ、钨Ｗ、钼Ｍｏ、及α—铁α-Fe 所含原子数 1/8×8+1=2（个) (2）、面心立方晶格：面心立方晶格得晶胞也就是由八个原子构成得立方体,但在立方体得每个面上还各有一个原子。 属于这种晶格得金属有：Al、Cu、Ｎi、Pb(γ-Fｅ）等 所含原子数1／８×8+6×1/２=4（个） （3）、密排六方晶格：由1２个原子构成得简单六方晶体，且在上下两个六方面心还各有一个原子，而且简单六方体中心还有3个原子。 属于这种晶格得金属有铍（Be）、Ｍg、Zｎ、镉(Ｃd)等。 所含原子数 1/6×6×2+1／2×2+3=6(个） 三、单晶体与多晶体 金属就是由很多大小、外形与晶格排列方向均不相同得小晶体组成得,

高三金属及其化合物复习知识点总结

高三金属及其化合物复习 知识点总结 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020

高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl 22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S 2Na+S Na 2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应 NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔 化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑ ④钠与盐溶液的反应： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应：

(完整)高考化学-金属及其化合物-专题练习(一)(含答案与解析),推荐文档

D ．MgCO 3 ???→MgCl aq???→Mg HCl(aq) () 电解 2 高考化学专题练习（一） 金属及其化合物 一、选择题 【2016 上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A. 氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【2016 江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A． B． C． 【2015 福建理综化学】纯净物X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是（） A．X 可能是金属铜B．Y 不可能是氢气 C．Z 可能是氯化钠D．Z 可能是三氧化硫 【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验： SiO?H?Cl(?aq)→SiCl??H2 ?→Si 2 4 高温 FeS??O2 ?→SO?H?2O?→H SO 2 煅烧2 2 4 N???????→NH???→ NH Cl ( H2 HCl(a)q 2 高温、高压、催化剂34 aq ) 1 / 25

2 / 25 H 2 ( ) 下列说法中不正确的是（ ） A. Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： B. Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3 的氧化性强于浓HNO 3 D. 针对Ⅲ中现象，在Fe 、 Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 【2015 安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ） A. 在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3 、 NaHCO 3 固体都能发生分解 Fe OH B. 3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C. 、 SO 2 、 CO 2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D. SiO 2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【2014Ⅱ卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A. 氢气通过灼热的 CuO 粉末 B ．二氧化碳通过 Na 2O 2 粉末 C ．铝与 Fe 2O 3 发生铝热反应 D ．将锌粒投入 Cu (NO 3 ) 【2016 届北京朝阳一模】某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲 2NO+O 2 = 2NO 2 2 溶液

高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl 22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S2Na+S Na 2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2S H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑ ④钠与盐溶液的反应： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； ⑶钠的保存

第三章 金属及其化合物复习

必修1第三章《金属及其化合物》复习提纲 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出 相应的化学反应方程式。 注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。 2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。 3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。 （2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。 10、合金： 一、课后巩固

例1下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（） A. 烧碱 B. 硫酸氢钠 C. 氢氧化钡 D. 过氧化钠 例2一定量的NaOH溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（） ①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Na2O2 ⑤NaHCO3 A.仅有① B. ②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 例3 某溶液中含有Cl—、CO32-、HCO3—、OH-等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（） A. OH— B. HCO3— C. CO32— D. Cl— 例4 可以肯定溶液存在大量CO32—的理由是（） A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生 C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀生成，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变成浑浊的无色、无味的气体 D.加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体。 例5 下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者滴滴入前者，反应现象均相同的是（） A. HCl和NaAlO2 B.Ca（HCO3）2和Ca（OH）2 C.AgNO3和NH3?H2O D.NaHCO3和H2SO4 例6今用铝、稀盐酸和氢氧化钠溶液为原料在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法： ①2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2? Al2（SO4）3+6NaOH===2Al（OH）3 +3NaSO4 ②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2? 2NaAlO2+H2SO4+2H2O===2Al（OH）3 +Na2SO4 （1）上述哪一种方法比较节约试剂？ （2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明可以节约试剂的根据）。 例7实验室如何从含有少量的SiO2和Fe2O3杂质的Al2O3混合物中提取纯净的Al2O3？ 例8准确称取铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L-1 NaOH溶液，产生沉淀的质量m（g）与所加NaOH溶液的体积V（mL）的关系如下图所示。 （1）试求H2SO4溶液的物质的量浓度。 （2）若b=2.75，求铝土矿中各成分的质量分数。 （3）b值的范围是_________，在这个范围内，b值越大，_____________的含量越少。 例9有一露置于空气中的KOH固体，经分析，测得其中含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品1g 加入46mL 1mol?L-1盐酸中，过量的酸再用1mol?L-1的KOH恰好完全中和，蒸发溶液可得固体（）

学年全国高考化学 专题《金属及其化合物》测试卷

学年全国高考化学专题《金属及其化合物》测试卷学年全国高考化学专题《金属及其化合物》测试卷 绝密★启用前 学年全国高考化学专题《金属及其化合物》测试卷 一、单选题(共20小题,每小题 3.0分,共60分) 1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

2.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的( ) A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的形状 3.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( ) A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al) C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

4.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是( ) A．MgCO3、MgO、Mg3N2 B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3 C．MgO、Mg3N2、C D．Mg2N3、C、MgO 5.在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋、②Fe3＋、③Cl－、④NO、⑤S2－、⑥CO、⑦NH、⑧Mg2＋、⑨Al3＋、⑩AlO离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( ) A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩

《金属材料与热处理》课程教学大纲

《金属材料与热处理》课程教学大纲 一、课程性质、目的和任务 属材料与热处理是一门技术基础课。其要紧内容包括：金属的性能、金属学基础知识、钢的热处理、常用金属材料及非金属材料的牌号等。 二、教学差不多要求 本课程的任务是使学生掌握金属材料与热处理的差不多知识，为学习专业理论，掌握专业技能打好基础。通过本课程的学习，学生应达到下列差不多要求： (1)了解金属学的差不多知识。 (2)掌握常用金属材料的牌号、性能及用途。 (3)了解金属材料的组织结构与性能之间的关系。 (4)了解热处理的一般原理及其工艺。 (5)了解热处理工艺在实际生产中的应用。 三、教学内容及要求 绪论 教学要求： 1、明确学习本课程的目的。 2、了解本课程的差不多内容。 教学内容： 1、学习金属材料与热处理的目的 2、金属材料与热处理的差不多内容 3、金属材料与热处理的进展史

4、金属材料在工农业生产中的应用 教学建议： 1、结合实际生产授课，以激发学生学习本课程的兴趣。 2、展望金属材料与热处理的进展前景。 第一章金属的性能 教学要求： 1、掌握金属的力学性能，包括强度、塑性、硬度、冲击韧性、疲劳等概念及各力学性能的衡量指标。 2、了解金属的工艺性能。 教学内容： §1—1 金属的力学性能 一、强度 二、塑性 三、硬度 四、冲击韧性 五、疲劳强度 §1-2金属的工艺性能 一、铸造性能 二、锻造性能 三、焊接性能 四、切削加工性能

第二章金属的结构与结晶 教学要求： 1、了解金属的晶体结构。 2、掌握纯金属的结晶过程。 3、掌握纯铁的同素异构转变。 教学内容： §2-1 金属的晶体结构 一、晶体与非晶体 二、晶体结构的概念 三、金属晶格的类型 §2—2纯金属的结晶 一、纯金属的冷却曲线及过冷度 二、纯金属的结晶过程 三、晶粒大小对金属力学性能的阻碍 ＊四、金属晶体结构的缺陷 §2—3 金属的同素异构转变 教学建议： 1、晶体结构较抽象，可使用模型配合讲课。 2、讲透同素异构转变与结晶过程之间的异同点。 ＊第三章金属的塑性变形与再结晶 教学要求： 1、了解金属塑性变形的差不多原理。

高三一轮复习 金属及其化合物教案

第三章金属及其化合物 一、钠及其化合物 （一）钠单质 1、物理性质： 金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好 ?钠露置与空气中的过程变化： ?化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 2、化学性质 ①与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(常温)2Na+O2Na2O2(过氧化钠) 2Na2O+O22Na2O2 ②与非金属反应 2Na+Cl22NaCl2Na+S＝Na2S ③与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。 ?钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。 ④钠与酸的反应

2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑ ⑤将钠与盐的反应 a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。 如：4Na+TiCl4(熔)＝4NaCl+Ti （二）钠的化合物 1、Na2O和Na2O2

?Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 ?Na2O2的强氧化性 Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。 (3)Na2CO3和NaHCO3

O3 与碱反应 NaOH 不反应NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3 Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2＝ CaCO3↓+2NaOH 此法可用于土法制烧 碱或除掉烧碱中的 Na2CO3 少量石灰水： 2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O 过量石灰水： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O 与盐反应 CaCl2Ca2++CO32-==CaCO3↓不反应 NaHSO4CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 热稳定性很稳定受热不分解不很稳定，受热易分解。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 二者之间相互 转化 ?常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作 Na+(黄色)K+（紫色，需透过钴玻璃）Cu2+（绿色）Ba2+(黄绿色) 操作：洗—烧—蘸—烧—洗

高考金属及其化合物化学方程式-练习版

（一）钠及其化合物 1.刚切开钠的断面很快变暗：化：； 2.钠在空气中燃烧：化：； 3.过量钠投入稀盐酸中：化：；离：； 4.钠投入硫酸铜溶液中：化：；离：； 5.氧化钠受热氧化：化：； 6.氧化钠与二氧化碳：化：； 7.氧化钠投入水中：化：；离：； 8.氧化钠投入稀盐酸中：化：；离：； 9.过氧化钠投入水中：化：；离：； 10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化：； 11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化：；离：； 12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化：；离：； 13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化：；离：； 14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化：； 15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化：；离：； 16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化：；离：； 17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化：；离：； 18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化：；离：； 19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化：；离：； 20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化：；离：； 21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化：；离：； 22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化：；离：； 23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化：；离：； 24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化：；离：； 25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离： 26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离： 27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na：化： 28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2：化： （二）镁、铝及其化合物 1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液： 化：①；②； 离：①；②； 2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：

高三一轮复习金属及其化合物知识点的总结.doc

高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18 一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非 O2 4Na+O 2＝ 2Na2 O 4Al+3O 2 2Al 2O3 3Fe+2O2 Fe3 O4 2Cu+O 2 2CuO 金属O 2+2Na Na 2O2 单质 Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Cu+Cl 2 CuCl 2 S 2Na+S Na2 S 2Al+3S Al 2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 3Fe+4H 2O 不反应 2Al(OH) 3 +3H 2↑Fe3O4+4H 2 HCl 溶液2Na+2HCl ＝ 2NaCl+H 2↑2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑不反应 NaOH 溶液与水反应2Al+2NaOH+2H 2O＝不反应不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝2NaAlO 2+3H 2↑ 较复杂较复杂不反应 Na2 SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑ 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O3 4Al+3O 2↑Fe2O3+3CO CuO+CO 2Fe+3CO 2 Cu+CO 2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小 ( 比水大）较小 ( 比水小）较低（用酒精灯加热，很快 是电和热的良导体熔化） ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气： 4Na+O 2＝ 2Na2O( 变暗 ) ； O2+2Na Na2O2( 燃烧生成淡黄色固体 ) B：与氯气： 2Na+Cl 2 2NaCl ； C：与 S： 2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2HO=2NaOH+H↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H +＝ 2Na++H 2↑

《金属材料与热处理》课程标准

《金属材料与热处理》课程标准 一、课程性质、定位与设计思路 （一）课程性质 本课程是机械制造及自动化专业高职学生的一门必修专业基础课，讲授金属材料与热处理相关理论知识的专业课。主要内容包括：金属材料的分类，金属材料的结构，金属材料的性能测试，铁碳合金组织，金属材料的常规热处理，金属材料的表面热处理，金属材料的工程选用等。使学生初步认识材料的性能、了解晶体结构、掌握铁碳合金相图、掌握常用材料的牌号及其用途，并能够合理选择热处理方法。 （二）课程定位 通过本课程的学习，学生具有处理简单的金属材料与热处理力学性能测试和硬度性能测试的能力，具有分析金属的晶体结构、二元合金相图和铁碳合金相图的基本能力，具有初步的钢热处理知识，并应用钢热处理知识完成钢的热处理能力，具有鉴别金属材料与的能力，具有选择热处理方式的能力，具有选择机械工程常用材料的能力。同时通过对典型机械材料的分析，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （三）课程设计思路

本课程是根据高职教育机械设计及制造专业人才培养目标，通过素质教育、金属材料与热处理知识提升、技能操作以及策略的制定与应用，充分体现素质、知识、能力“三位一体”的要求。本课程应用项目任务驱动和项目问题引入来激发学生的学习动机和兴趣，遵循以“校企合作，工学结合”的教学理念设计课程。 1.主要结构 课程教学内容根据高职学生对金属材料理论知识和应用能力的要求，精简学科理论知识，突出理论与实际的“前因后果”关系，按照“感性认识→理性认识→综合利用”对教学内容进行序化，使学生由浅入深，从具备金属材料的基本概念和初步鉴别能力，到掌握金属材料的本质和具备显微鉴别能力，再到具备金属材料及热处理的工程应用能力。 2.课程设计理念 （1）贴近生产岗位。本标准以企业需求为基本依据，加强实践性教学，以满足企业岗位对高技能人才的需求作为课程教学的出发点，使本书内容与相关岗位对从业人员的要求 相衔接。 （2）借鉴国内外先进职业教育教学模式，突出项目教学。 （3）工学结合。培养理论联系实际，学以致用，在“做中学”的优良学风。突出实践，立足于实际运用。 （4）充分应用多媒体教学的优势，很多的知识以图、表、视频、动画等方式进行展现。 （5）实施项目教学，项目制作课题的考评标准具体明确，直观实用，可操作性强。 （6）突出高职教育特点，重视实践教学环节，培养学生的创新能力和实践能力。 （四）本课程对应的职业岗位标准 本课程的学习内容，与机械加工类的职业岗位的要求是相符的，如：中高级

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；

③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气

金属材料与热处理课程标准

《金属材料与热处理》课程教学标准 课程名称：金属材料与热处理 适用专业： 1.前言 1.1课程性质 《金属材料与热处理》课程是数控专业必修的技术基础课。该课程理论性较强，新概念较多，同时又与生产实际有着密切联系。该课程主要讲授金属材料典型组织、结构的基本概念，金属材料的成分、组织结构变化对性能的影响，热处理的基本类型及简单热处理工艺的制定，合金钢种类、牌号、热处理特点及应用，为学生从事机械设计、制造及相关的工作打下基础。 1.2设计思路 以“项目为主线，任务为主题”，采用“项目导向、任务驱动”相结合的教学模式，实现教、学、做、练一体化。为加强学生创造思维和工程技术素质的培养，根据学生个性特点与发展的需要，本门课程建议采用讲课、自学、习题课、辅导课、报告会等多种形式组织教学。本门课程可灵活采用全班学习、分组学习等学习形式，也可以组建课外兴趣小组进行知识拓展学习。 教师要认真研究学生特点，针对学生实际情况，结合教学内容，多种教学方法手段综合运用。在教学方法上，将项目任务引入课程，将理论讲授包含在项目训练中，使学生在实践中掌握理论、学习知识，将生产中的新工艺、新方法、新技术引入课堂。采用项目式、启发式、互动式、案例式等教学方法，提高学生的学习兴趣。在教学手段上，充分利用现代多媒体电子教学，视频教学、实物教学、现场教学、网络教学等将现代科学技术充分应用于教学改革之中。 2.课程目标 本课程的任务是使学生掌握金属材料与热处理的基本知识，为学习专业理论，掌握专业技能打好基础。通过本课程的学习，学生应达到下列基本要求： ●了解金属学的基本知识 ●掌握常用金属材料的牌号、性能及用途

(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编：金属及其化合物(含解析)

（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编： 金属及其化合物 （含解析） 1.（2019·天津·3）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 A.将废铁屑加入FeCl 2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl 2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na 2CO 3 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水CoCl 2 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】C 【解析】本题考查金属及其化合物的性质及用途,考查的核心素养是科学探究与 创新意识。将废铁屑加入Fe Cl 2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl 2 ,发生反应 2FeCl 2+ Cl 2 2FeCl 3 、2FeCl 3 +Fe 3Fe Cl 2 ,A项正确；铝中添加适量锂,制 得的铝合金密度小、硬度大,可用于航空工业,B项正确；盐碱地中施加熟石灰, 发生反应Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 CaCO 3 +2NaOH,生成的NaOH为强碱,不利于作物生 长,C项错误；无水Co Cl 2 吸水后会发生颜色变化,可用于判断变色硅胶是否吸水,D项正确。 2.（2019·江苏·6）下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C.SO 2与过量氨水反应生成(NH 4 ) 2 SO 3 D.室温下Na与空气中O 2反应制取Na 2 O 2 【答案】C 【解析】本题考查常见化学反应。A项,常温下,Fe在浓硝酸中会发生钝化,错误； B项,MnO 2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl 2 ,与稀盐酸不反应,错误；C项, 氨水过量,SO 2与NH 3 ·H 2 O发生反应生成(NH 4 ) 2 SO 3 ,正确；D项,室温下,Na与空气中 O 2反应生成Na 2 O,错误。 3.（2015·全国I·3）下列反应中,反应后固体物质增重的是（）A乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na 2O 2 粉末

《金属材料与热处理》教学方法例谈

《金属材料与热处理》教学方法例谈 作者：施玉娴 来源：《职业·中旬》2010年第12期 《金属材料与热处理》是一门与生产实践联系比较密切的专业基础课程，大部分学生对该课程不太感兴趣。那么，如何激发他们的学习热情，培养学习兴趣，为今后的专业理论与实践技能的学习打好基础呢？德国著名教育学家第斯多惠说：“我们认为教学的艺术不在于传授的本领，而在于激动、唤醒、鼓舞。”笔者结合多年的教学实践，认为以下三种教学方法效果较好。 一、设计好入门课，吸引学生 在上《金属材料与热处理》的第一节课时，笔者带了一透明塑料整理箱的“杂物”，放在讲台，学生就会产生疑问了……上课后，笔者就让学生各抒己见，说说这个宝箱的“用途”。 首先，笔者从整理箱中取出“杂物”（发夹、手表链、铝合金、不锈钢球、轴承滚珠、自行车链条、水果刀、挖耳勺、钥匙、铁锁、铜锁等），按学号顺序请学生说出这些物品的名称。这样，每一个同学都有了发言的机会。作为老师，要对他们的回答及时加以表扬、鼓励，让他们对新的老师、新的学校产生好感，从而对所学的新知识有一个良好的开端。 然后，将“杂物”分组。每组派一名同学在黑板上写出物品名称，其余的学生思考这些物品的共同点。这时，学生因急于知道结果而凝神思虑，注意力高度集中，明显提高了学生接受新知识的能力。笔者在这时恰到好处地给出金属材料的定义，并要求每人用一张白纸写出更多的金属材料的应用，看谁写得多，选出前五名。通过举例，让学生明白了金属材料的定义，更让他们发现金属材料在他们的日常生活中无处不在，从而使他们认识到这门课程的重要性和实用性。 最后，根据学生的表现给同学以奖励，将箱中一些小挂件、小装饰品赠送给学生。鼓励学生注意收集一些金属材料制品，留待以后上课讲解它们的特性、用途等。结合教材让学生讨论几个相关问题，并在轻松愉快的环境下布置文字作业以及实践性作业。 二、多种方法并用，讲解难点 以“金属和合金的晶体结构及其结晶过程；铁碳合金相图的建立、识读和运用”这部分内容为例。对这部分知识的教学，可以先用多媒体教学课件播放有关晶体和非晶体的课件；用挂图展示体心立方晶格、面心立方晶格和密排六方晶格的结构特征；教师在黑板上画出三种晶格的结构示意，然后现场用牙签、橡皮泥、塑料小球等一些手工材料动手做成模型。这样能让学生较为形象地掌握金属的晶体结构是由原子有规则的排列所形成的。原子排列的具体方式不同，便组成了几种不同类型的晶格，有助于学生加深对纯铁组织中不同类型z晶格对碳元素的溶解