中考化学专题复习二 水与常见的溶液导学案

水与常见的溶液

一、目标与策略

明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！

考点目标：

掌握水的组成、性质及水的净化；

理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；

理解溶解度的概念；

掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。

复习策略：

本专题的复习重在理解、记忆和练习。对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。

二、复习与应用

（一）水

（二）溶液

知识点一：水

（一）认识水的组成。

（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。

（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。

（四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。

知识点二：溶液

（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。

溶液有性和性，由和组成，是。溶质可以是、、体，液液互溶，有水，是溶剂；无水，是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液

可以导电。

（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。

（三）知道水是最重要的溶剂，、等也是常见的溶剂。（四）能说出一些常见的乳化现象。

（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。

知识点三：饱和溶液、溶解度

（一）了解饱和溶液的涵义

溶液是否饱和只有指明“”、“”、

“”才有意义。

（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化一般规律：（适用于绝大多数固体物质）

饱和溶液不饱和溶液

特殊规律：（适用于氢氧化钙）

饱和溶液不饱和溶液

（三）判断溶液是否饱和的依据：

（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是溶液，反之是溶液。

（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是溶液。

（3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液，反之溶

液。

（四）了解溶解度的涵义

（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：

①；

②；

③。其实质是溶质的质量，单位是g（克）。

即溶解度指下，溶剂中最多溶解的

的质量。

（2）影响固体溶解度的因素

固体溶解度的大小与溶质和溶剂的有关，与溶质和溶剂

无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力，同一物质在不同溶剂中的溶解能力。影响固体溶解度的外因只有，与是否

搅拌、振荡无关。

（3）气体溶解度

定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。

影响因素：除与气体本身因素有关外，还受、的影响。

一般气体溶解度随温度的而减小，随压强的而增大。（五）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度

知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算

溶质质量分数＝

溶质质量分数＝（适用于一定温度下的饱

和溶液）

（一）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）

（1）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数。

（2）增加溶剂：溶质质量分数。

（3）降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂

质量不变，溶质质量分数。

（4）升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数。

（5）恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量

分数。

（二）溶质质量分数计算时应注意：

（1）溶质质量是指的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。

（2）当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占质量的百分比。

（3）溶质质量分数只有在的范围内才有意义。例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是，而不是。

（4）溶液混合时，可以相加，不能相加。

洞察考向：

考点一：水的组成、性质及水的净化

例1．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。

小明利用下图所示的装置探究水的组成。

通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为，质量比是，通过该实验小明得出了许多结论，

请你说出一条。

例2．在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（）

A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④

举一反三：

【变式1】有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软

水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是

水。

【变式2】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：

（1）写出电解水的化学方程式：；

（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：；（3）该实验装置的优点是：；

（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是：

。

考点二：溶液的概念

例3．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中

C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中

举一反三：

【变式3】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）

A．氢氧化钠B．生石灰

C．浓硫酸D．硝酸铵

考点三：饱和溶液和不饱和溶液

例4．如图37-4表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和

（）

A．降低温度 B．加入溶剂 C．加入溶质 D．倒出一部分溶液

举一反三：

☆【变式4】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是

g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

（填写物质序号）。

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至

t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶

质质量分数最小的是

。

☆考点四：有关溶液计算问题

例5．在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量

H2SO4,混匀后注入水电解装置。

①H2SO4的相对分子质量是。

②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源，水的质量

减少了3.6g。（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。）

Ⅰ.计算生成的O2的物质的量。

Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为。

举一反三：

【变式5】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为

测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分

溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液

的质量关系如图37-6所示。

求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

三、总结与测评

要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。

（一）水的污染与防治是考查的热点，以社会热点问题为背景，将水的知识与社会生产生活实际结合，学生可从造成水污染的途径入手解答。

（二）电解水的实验也是近年来考查的热点，题目设置多以信息题的形式考查学生，解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析，注意语言叙述要准确。

（三）解决有关溶液的问题，要注意以下几点：

（1）正确全面的理解概念：例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量；几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。

（2）能识别溶解度曲线，知道曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等，然后针对题中的问题来解决。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．图象能直观地反映某些科学规律，下列图象正确的是（）

A

．电解水得到H2与O2质量关系

B

．向稀盐酸中加水，溶液的pH变化

C

．向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸

D

．等质量的Mg和Fe与足量相同浓度的稀盐酸反应

2．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作规范的是（）

A

． CO2验满B ．收集O2

C

．滴加液体D

．测溶液pH

3．善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

4．下列变化主要发生化学变化的是（ ）

A ．浓硫酸在纸上写字

B ．海水晒盐

C ．铁生锈实验探究

D ．燃烧条件的探究

5．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ） A ．常见的氧化物：MgO 、KMnO 4、H 2

O B ．常见的有还原性的物质： C 、CO 、O 2 C ．常见的黑色固体：CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 D ．常见的有刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、CO 2

6．“好朋友手拉手”。从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是（ ）

A ．化学反应是分子重新组合的过程

B ．化学反应前后原子的数目没有增减

C．该化学反应属于化合反应

D．该反应的分子个数之比为2：1：2

7．下列说法不正确的是（）

A．可用水鉴别NaOH、、NaCl固体

B．用水灭火的主要原理是使可燃物的温度降低到着火点以下

C．变瘪的乒乓球放在热水中会鼓起来，是由于分子的体积变大

D．化石燃料包括煤、石油、天然气等

8．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）

A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D．炒菜时，燃气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大

9．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

10．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH) 2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（）

A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点

B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度

C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝

D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂

11．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为

A．23% B．46% C．50% D．78%

12．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(C6H6)是一种重要的化工原料，下列说法正确的是( )

A．苯分子由碳、氢两种元素组成

B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成

C．苯中氢元素的质量分数小于10%

D．苯中碳氢两种元素的质量比为1∶1

13．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱

C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应

D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸

15．过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。以下从该反应获取的信息中，正确的是

①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后部分氧元素化合价发生了变化④实验室

可利用这一原理制取纯净的氧气。

A．①③④B．①③ C．①④ D．①②③

二、填空题

16．铁是目前世界上使用最多的金属。回答下列问题：

（1）认识铁：从宏观看，铁由_____组成：从微观看，铁由_____构成。

（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_____性，防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是_____。

（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是：火星四射、放热、_____，该反应的化学方程式是_____。（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____；过高炉炼得的铁是_____（填“纯铁”或“生铁”）。

17．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

（1）现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的，请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。

（2）钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为___。请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。

（3）铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为____

（4）回收废旧金属的好处是________（答出一点即可）。

18．溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）

请你仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_____8%（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法判断”）．

三、简答题

19．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题：

(1)A物质的名称是____，作用是_________________。操作①的名称是________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_________(填写序号)；

a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘

(2)操作②的目的是除去水中的异味、色素，应选用的装置是_______(填序号)，该过程主要是________

变化(填“物理”或“化学”)；

(3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量___水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是____水。操作③应选用的装置是_____(填序号)，经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是___。20．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，回答下列问题。

(1)该浓盐酸中溶质与溶剂质量比为_______；

(2)使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，可能原因是 _____________；

(3)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有______(用化学符号表示)。

四、实验题

21．

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

（查阅资料）获得的资料有：

补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。

（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

（分析和评价）

（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。（3）要使用（查阅资料）（3）中介绍的方法，还需要学习的是。

（结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。

五、流程题

22．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

I .从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是______。(用序号填一种合理组合)。

II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型_________________。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _______________。

III.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。

六、计算题

23．92．我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

（1）包装标签上钙含量是指（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2）为了测定此盐中的钙元素含量，取20g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.264g二氧化碳。请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量。

24．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用

（选填“铁锅”或“铝锅”），因为。

（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为。（结果精确到0.1%）

（3）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸铁的质量。

（要求写出计算过程）

七、探究题

25．碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程：

【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性。

(1)在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确的是________(填序号)。

A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种

(2)在操作二之后所得的固体A中一定含有________。

(3)实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究。

【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3

猜想三：NaOH和Na2CO3猜想四：Ca(OH)2和________

【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验。

实验步骤①中发生的化学反应方程式是________________________________，其实验目的是

________________________________。

【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存。

【参考答案】***

一、选择题

二、填空题

16．铁元素铁原子导热涂油生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2生铁

17．4CO+Fe3O43Fe+4CO2 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 在铁制品表面刷油漆 4Al+3O2==2Al2O3

节约金属资源等

18．减小＞

三、简答题

19．明矾溶于水形成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降过滤 ac Ⅱ物理肥皂硬Ⅰ泡沫多，无浮渣

20．36:64或 9:16 浓盐酸试剂瓶敞口放置，挥发出氯化氢气体 H+

四、实验题

21．【方案设计和实施】

（1）CaCO3+ 2HCl ="==" CaCl2+ H2O + CO2↑ ………………………………1分

（2）防止CO2气体逸出（液封）……………………………………………1分

（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分）……………………1分

【分析和评价】

（1）方案2 …………………………………………1分

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关系）…………………………………………1分

（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建议答出因果关系）……………………………1分

（3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量………………………………1分

【结论】有实验记录可知：加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为，（300+100+25）-418.4=6.6g

设xg碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

xg 6.6g

100/ 44 ="x" /6.6

x=15

钙片中碳酸钙的质量分数为15/25 ×100%=60%．

60%

五、流程题

22．蒸发；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥）置换反应 C12、Br2、I2 Mg（OH）2 MgCl2 Mg+Cl2↑

六、计算题

23．（1）钙元素；（2）0.6g

24．（1）铁锅，因为使用铁锅能够为人体提供铁元素（2）84.8%（3）10g

七、探究题

25． D 碳酸钙 NaOH 产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 验证并除尽碳酸钠

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．提纯是化学实验常用的一种方法。除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

2．下列化学符号中，“2”与所表述含义相符的是

A．--碳酸根的化合价为B．--两个氨分子

C．--硫化氢分子含2个氢原子D．--镁元素带2个单位正电荷

3．跑步后很多同学会感觉小腿酸痛，是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会转化为乳酸（C3H6O3）。下列说法正确的是（）

A．乳酸是一种氧化物

B．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同

C．1个乳酸分子是由3个碳原了和3个水分了构成

D．葡萄糖中碳元素质量分数大于乳酸中碳元素质量分数

4．已知Mg能在CO2气体中燃烧,反应方程式为CO2+2Mg2MgO+C。下列说法不正确的是（）

A．该反应属于置换反应B．Mg发生还原反应

C．镁条着火不能用CO2灭火器灭火D．燃烧不一定需要氧气

5．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

B．甲中含有少量的乙，最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲

C．t1℃时，将两种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数均不变

D．t1℃时，向70g乙的饱和溶液中加入30g水，所得溶液中溶质质量分数为20%

6．下列物质中属于氧化物的是（）

A．空气 B．锰酸钾C．氧气 D．水

7．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是

A．氧化物：生石灰、赤铁矿、石灰石B．合金：生铁、锌、焊锡

C．单质：金刚石、液氧、铜粉 D．合成材料：合成纤维、合金钢、聚乙烯

8．七星岩的岩石主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙75%，则该岩石样品含钙（设其它成份不含钙）的质量分数为（）

A．25% B．30% C．40% D．75%

9．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：4

B．该反应不属于置换反应

C．W物质属于有机物

D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

10．下列化学基本观念的认识不正确的是：

A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子

B．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以互相转化

C．守恒观：化学反应前后元素种类不变

D．辩证观：塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染”

11．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

B．4H——4个氢元素

C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷

D．2CO2——两个二氧化碳分子

12．酚酞是一种常用的指示剂，其化学式为 C20H14O4。下列叙述正确的是（）

A．酚酞属于氧化物B．酚酞遇盐酸变红色

C．酚酞中氢元素的质量分数最小D．酚酞中碳、氧元素的质量比为 20:4

13．如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是( )

A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性

B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色

C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象

D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰

14．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）

A．CaCO3B．Na2CO3C．H2O D．CaO

15．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（）A．碳酸钾溶液

B．稀盐酸

C．氧化铁

D．水

二、填空题

16．根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是_____（填化学式）。

（2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是_____。

（3）若碱为氢氧化钠溶液，请写出符合性质③的一个化学反应方程_____。

（4）反应④中加入氯化铁溶液，出现的明显现象为_____。

17．用化学用语填空：

（1）镁_____；

（2）2个氮气分子_____；

（3）2个氢原子_____；

（4）+6价的硫元素_____；

（5）氢氧化铁_____；

（6）缺少_____元素会得佝偻病；

（7）2个二氧化碳分子_____；

（8）5个硫酸根离子_____；

（9）4个铵根离子_____；

（10）相对分子质量最小的氧化物_____。

18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息并回答下列问题。

中考化学溶液专题

甲 乙 0 20 30 温度/℃ 2溶解度/g 2009年中考试题汇编——溶液 41．【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题： （1）30℃时，50 g 水可以溶解 g 甲物质； （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的 方法是 （只填一种）； （3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（1） （2）升温 （3）甲大于乙 42．【2009·济宁】控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 8 溶解度(g) 110 138 1 68 ①影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出 。实验中， 控制不变的因素是 。 答案：① 温度 ②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml 冷水，另一只烧杯中倒入10ml 热水 ③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可） 43．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO ）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2＋热量）。请结合题目信息回答： ⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）； ⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）； ⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数 （增加、减小或不变）。 答案：⑴ 升高 ⑵ 减少 ⑶ 不变 44．【2009·南昌】名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A ．硬水 B ．油水 C ．泥水 D ．蒸馏水 答案：A 45．【2009·南昌】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30℃时KNO 3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl 溶解度曲线的是 。

课题1溶液的形成导学案

初三化学导学案编号（） 课题1：溶液的形成主备人：备课组长审核： 班级：姓名： 【学习目标】 1、了解溶液、溶质、溶剂的概念；溶液在生产、生活、实际中的一般应用。 2、能根据溶液的基本特征区别溶液和非溶液。 【课前导学】 1、阅读课本P26-30，从课文中找到溶液、溶质、溶剂的概念，并仔细研读溶液的概念，回答下列问题： ⑴溶液是由_____和_____组成的，属于_______。（选填“混合物”、“纯净物”） ⑵溶液的特征是_______和_______，其中_____是指溶液形成以后，各处的密度、性质均相同；______是指只要水分不蒸发，温度不变化，不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。 ⑶某溶液中，溶质可以是一种或多种，而溶剂一般是一种且只能是水，对吗？ 2、固体、气体溶于液体时，______是溶质，_____是溶剂。两液体互溶时， 量多的是_____，量少的一种是_____，当溶液中有水存在时，不论水的量多少，一般将水作______。 3、为什么有的物质溶解时，溶液的温度升高？而有的物质溶解时，溶液的 温度降低？有的物质溶解时，溶液的温度基本不变？ 【课堂反馈】 1、下列物质中属于溶液的是（） A、蒸馏水 B、少量CO2通人澄清石灰水后的液体 C、稀盐酸 D、少量植物油滴入水后的液体 2、下列说法正确的是（） A、凡均一、稳定、澄清透明的液体都是溶液 B、溶液一定是无色的 C、某溶液任意分成两份，两份溶液的浓度、密度、化学性质均相同 D、一杯食盐水溶液，在温度不变、水分不蒸发时，过一会食盐会析出 来 3、把少量白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中____是溶质，____是溶剂，这种溶液叫____的_____溶液；把少量氢氧化钠溶于水中时，其中____是溶质，____是溶剂，叫做_______溶液，简称为_______溶液。 4、用化学式表示：硫酸溶液中溶质是_____，碘酒中溶剂是_____，澄清石灰水中溶质是____，硝酸钾溶液中溶质是_____，消毒酒精中溶剂是_______。【巩固练习】

高中化学《水溶液》学案1 鲁科版选修4

第一节水溶液 [学习目标] 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解水的电离，离子积常数。 4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 一、水的电离 1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。 2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也 是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。 3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时 [H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。 二、溶液的酸碱度 1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只 不过是OH-浓度 H+的浓度。可见溶液的酸碱性决定于。 2、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]相对大小的关系：，溶液呈中 性；，溶液呈酸性；，溶液呈碱性。 3、pH问题：人们把水溶液里叫pH，即pH = 。 三、强电解质如弱电解质 1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电解质溶于水后全部电离成，书写电离方程式时用“”表示。 2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。书写电离方程式时用“”表示。 3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。 4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以 _________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做

(完整)九年级化学培优专题训练.doc

直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A

(完整版)初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案

初三化学习题精选（溶液的浓度） 1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。 A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水 属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物 5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。 A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水 D. 对水样进行消毒处理 6、下列说法中正确的是_______。 A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水 B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液 200 g C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水 D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水 7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。 8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情 况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。 A. A>B B. A

溶液的形成(两课时)导学案

《课题1 溶液的形成》导学案（共1课时） 一、学习目标： 1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成； 2.记住溶质、溶剂的概念，并能正确判断溶液中的溶质和溶剂； 3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。 二、自主探究： 知识点1：溶液形成过程的实质 【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖溶解。并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。 蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠） 会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。溶解属于变化。 知识点2：溶液的定义和组成、特征 【思考1】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。 （1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。这体现溶液的性。 （2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。这体现溶液的性。 （3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。 小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、 的。其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫 做。因此，从组成上看，溶液是由和组成的。 溶解在中形成溶液。 【思考2】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。溶液的体积溶质和溶剂的体积之和。若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g，溶液质量为 g。 知识点3：物质的溶解性与溶质、溶剂的关系 【讨论】结合实验现象记录，阅读P28，完成下列习题。 问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。 问题2.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。水是唯一的溶剂吗？试举例加以说明。 问题3.分析实验9-2，讨论溶质与溶剂的辩证关系。 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 也。 问题4.溶液由溶质和溶剂两部分组成。那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？ 溶质可以是固体，也可以是或。一般是固体、气体溶于液体时，、是溶质，是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂。 【知识拓展】当物质溶解时发生了化学反应，则新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂仍为水。 例如：二氧化碳溶于水后，形成溶液，溶质是，溶是。若把足量

2021版九年级化学下册 第九单元 溶液学案 (全国通用版)

学习目标1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。 2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液 的关系。 3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。 4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。 重难点重点：溶液的组成溶解度的含义。 难点：理解溶解度意义，会做相关习题。 使用说明请同学们参考以下内容，认真预习并记下自己有疑惑的地方，和大家交流探讨。课前使用。 自主学习问题学法指导 一、溶液的形成 1、溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（） 的混合物，叫做溶液 （2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指_____ _______。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色 b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂 c、溶液的质量= （）+ （） 溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（） 3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。 二、饱和溶液和不饱和溶液 （1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。 （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液 氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液学生积极参与，认真思考，实现自我 认真完成导学卡，不记得的地方参考课本

沪教初三化学溶液的浓度易错综合训练题含答案

沪教初三化学溶液的浓度易错综合训练题含答案 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是 A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等 B．图乙a、b溶液可能是不饱和溶液 C．图丙M表示b物质的溶解度曲线 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 【来源】2016届河北省邯郸市九年级第二次模拟考试理综化学试卷（带解析) 2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 3．根据下表信息，相关说法正确的是（） 溶解度/g 温度/℃ NaCl KCl NH4Cl KNO3 2036.034.037.231.6

A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0 B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3 【来源】2017年初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析) 4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（） A．100g B．200g C．300g D．400g 【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析) 5．下列叙述正确的是（） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份) 6．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是 A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡 【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题 7．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题 8．下列物质中属于溶液的是 A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆 【来源】辽宁省大连市第八十中学2019届化学模拟 9．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（） A．溶液一定是混合物B．任何物质溶于水都会放热 C．过滤自然界水可得到纯净水D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污

第九单元课题1溶液的形成导学案

第九单元溶液 课题1 溶液的形成导学案 【学习目标】 1 、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化； 3、知道一些常见的乳化现象； 4、知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。 5、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 【使用方法】自主学习、交流讨论、科学探究 【课前预习】 1、溶液是。 2、溶剂是。 3、溶质是。 4、溶液的质量= + 5、是一种最常用的溶剂。 6、乳浊液是。 7、物质溶解过程中会发生或现象。 【课堂探究】 引言：地球的大部分表面都被蓝色的海洋覆盖着，海水是纯净的水吗？如果你在海水中游过泳的话，就会发现，海水又苦又咸。这是为什么呢？原来海水中溶解了许多物质，它是一种混合物。 一．溶液（蔗糖溶解实验） 老师做演示实验，学生观察，然后完成下列内容（实验9-1） 现象 形成什么 通过上述实验可以归纳出溶液的组成和特征 （1）组成： 溶液是 溶质是

溶剂是 （2）溶液的特征是 想一想：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？水能溶解所有物质物质吗？日常生活中还有哪些物质可以作溶剂？ 阅读P27页，总结完成1-2小题，先自己做，不会的小组讨论完成 二．溶质与溶剂的关系 老师做演示实验，学生观察，然后完成下列内容（实验9-2） 溶剂溶质现象 水碘 水高锰酸钾 汽油碘 汽油高锰酸钾 （实验9-3） 溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇 由此实验可以得到溶质与溶剂的关系 （1）同一物质在不同的溶剂里有相同的溶解性吗？ （2）不同的物质在同一溶剂里有相同的溶解性吗？ （3）溶质可以是、或 （4）怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？ （5）是最常见的溶剂。 三．乳化 衣服上沾有油污用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以除掉它？ 老师做演示实验，学生观察，然后完成下列内容（实验9-4）

溶液浓度学案

课题3 《溶液的浓度》导学案 寿光市洛城一中吕海平 学习目标： 1.知识技能：掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数及其含义 2.过程与方法：掌握简单的计算溶质质量分数的过程与方法 3.情感·态度·价值观：培养学生运用知识解决实际问题的能力，从而了解化学在实际生活中的重要作用、激发学习化学的兴趣 学习重点： 1.溶质质量分数的意义 2.溶质质量分数的计算 学习难点 溶液的稀释问题 课前复习 1.溶液由和两部分组成，溶液的质量= 。 2.20℃，NaCl的溶解度为36g，是指在20℃时， g 中最多溶解 g氯化钠，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。 3. 课堂探究 一、动脑想一想——构建概念：溶质的质量分数 材料一：植物杀菌、防治病虫害离不开溶液：硫酸铜是配制杀虫剂波尔多液的一种重要原料，不同的蔬菜种类和生育阶段，应使用不同浓度的药液，如何判断硫酸铜溶液的浓度呢？ 细心观察并思考问题： 实验1.在三支试管中分别加入约0.5 g、1.0 g、2.0 g固体硫酸铜，然后各加入10 mL水， 实验2.观察两个烧杯中盛有的氯化钠溶液，能不能判断其浓度的大小？把一个鸡蛋分别加入到两个烧杯中，有什么现象？ 自主学习 自学课本P43，找出溶质质量分数的概念，完成下列内容。 1.定义： 2.公式：

3.思考图片中给出的数字有什么意义？ 【多识一点】 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数是75﹪，就是指每100ml医用酒精的溶液中含有75ml的乙醇。 二、动手算一算—溶质质量分数的简单计算 材料二：氯化钠溶液除了在医疗中有重要作用之外，在农业中也广泛应用，例如：植物无土栽培的营养液、农业选种等，常用到氯化钠溶液。 1.两份氯化钠溶液的配制方案如下一、二所示，请计算其溶质的质量分数： 1.第三种配制方案中会出现什么现象？为什么？如何计算其溶质的质量分数？（已知：20℃，NaCl的溶解度为36g） 2.归纳饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法。 三、学以致用 用这一节课你所学到的内容解决下列问题： 1.在农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150Kg这种溶液，请回答下列问题： （1）需要氯化钠和水的质量各是多少？ （2）从中取出一半的溶液，其溶质的质量分数为多少？剩余的溶液溶质的质量分数呢？（3）取出的溶液中含有的溶质和溶剂的质量各为多少？ 2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

中考化学专题复习溶液

专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小

2021年九年级化学下册 第单元 课题《溶液的形成》导学案(新版)新人教版

2021年九年级化学下册第9单元课题1《溶液的形成》导学案2（新版）新人教版

达标测评10分钟1.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（）A．植物油和水 B．碘与酒精 C．食盐与水 D．面粉与水 2.在家庭厨房中清洗餐具上的油污，效果最好的方法是（）A．用汽油 B．用热水 C．用冷水加洗涤剂 D．用热水加洗涤剂 3.乳浊液、溶液之间的相同点是（）A．都是纯净物 B．都是混合物 C．都澄清透明 D．都均一、稳定 4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子上的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢 5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（） A．洗发精洗去头上的油脂 B．修车工用汽油洗去手上的油污 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 6.下列说法不正确的是（） A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B．用硬水洗衣服不如用软水洗的干净 C．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 D．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 7.如右图所示装置, 向试管里的水中加入一定量的下列物质后：A.氢氧化钠固体 B.蔗糖固体 C.硝酸铵固体 D.氯化钠晶体 (1)使U形管内右侧液面升高的物质是； (2)使U形管内左侧液面升高的物质是； (3)U形管内液面未发生明显变化的物质是。 8.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合， 罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 ( )A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵 9.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ( ) ①.石灰石和稀盐酸；②.镁和稀硫酸；③.固体氢氧化钠和水；④.生石灰和水

学案设计 水溶液中的电离平衡

学案设计水溶液中的电离平衡 专题一弱电解质的电离 【学习目标】 1 能应用树状分类法梳理化合物、电解质（强电解质、弱电解质）、非电解质等基本概 念间的关系；并能正确区分常见的电解质和非电解质。 2 能正确书写各种常见电解质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式；并能分析出电解质 溶液中的离子种类。 3 能说明弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程；能说明电解质溶液导电的原因。 4 能用平衡移动原理解释外加条件对电离平衡的各种影响。 【知识梳理】 一、认真复习教材，除认真阅读正文外不要忽视了“学与问”、“思考与交流”、“科学视野”、“科学探究”、“实践活动”、“资料卡片”等栏目以及书中的图、表、实验装置、课后习题等内容。这些地方往往就是出题人认真研究、挖掘出题的地方。 二、认真完成下列思考题 1 以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电以及相同条件下导电能力强弱为标准，用树状分类法对化合物进行分类。每类物质列举2——4种代表物。 2 写出下列物质在相应条件下的电离方程式 （1）硫酸在水溶液中 （2）高氯酸在水溶液中 （3）碳酸在水溶液中 （4）氢氧化钡在水溶液中 （5）氨水 （6）硫酸氢钠在水溶液中 （7）硫酸氢钠在熔融状态下 3 冰醋酸、碳酸氢钠加热融化后能电离出离子吗？若能，会电离出什么离子？ 4 在理论上如何判定AlCl3中含的是离子键还是共价键？请设计实验探究你的结论。 5 将冰醋酸投入水中同时不断搅拌，请画出在该过程中与溶质相关的微粒随时间变化趋 势的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。

6 5题所得的最终体系有何特征？还有哪些体系（不同于电离平衡）与之相似？举例说明。 7 向50mL0.2mol/L的氯化铵溶液中逐滴加入50mL0.2mol/L的烧碱溶液（不考虑物质挥发和温度变化），请画出该过程中体系内各种离子浓度随时间变化的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。 8 举例说明什么是电离平衡常数？电离平衡常数的大小与哪些因素有关？研究电离平衡常数有何意义？（说出2点） 9 请填写下表 理论探究：改变条件或外加少量物质对0.1mol/L的醋酸溶液的影响。 加水加热加Na 加Na2O 加NaOH 加Na2CO3加HCl 醋酸钠 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) K醋酸 K W 溶液导电性 pH

(完整版)初三化学溶液稀释问题专题练习

溶液稀释问题专题练习 一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选） 1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（） A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（） A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1g C．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液 3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．36% B．40% C．28.6% D．26.5% 4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（） A ．×100% B ．×100% C ．×100% D ．×100% 5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（） A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（） A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 7．正确反映对应变化关系的图象是（） A向一定质量的 水中加入硝酸钾 晶体 B．向一定量的氧化铜中 通入一氧化碳气体并加 热 C．一定量的 镁在空气中 燃烧 D．在盛有空气的 密闭容器中点燃 红磷

中考初三化学水和常见的溶液专题

1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A ．它是混合物 B ．它是一种不同于水的物质 C ．它的分子之间有间隔 D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ） A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A ． 溶液都是无色透明的 B ． 溶液中的溶剂一定是水 C ． 均一、稳定液体都是溶液 D ． 溶液都是由溶质和溶剂组成的 5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能 是（ ） A ．氯化钠 B ．氢氧化钠 C ．硝酸铵 D ．蔗糖 6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A ． 水可以溶解任何物质 B ． 物质溶于水时都放出热量 C ． 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 8.KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ） A ．丸KNO 3比KCl 的溶解度大 B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到 33．3％ 的KCl 溶液 D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 3 21g 31g 45g 65g 88g

九年级化学专题复习--溶液教学案

溶质质量 溶液质量 九年级化学专题复习--溶液教学案 【考点归纳】 一、常见的溶液 1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。 2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。 溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。 5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 二、溶解度和质量分数 1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手： ①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克 ①条件：某固定温度下 ①单位：克 （2）计算公式： 2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。 不饱和溶液 饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂 ①加溶剂②升温 溶解度 100 溶质质量 溶剂质量

（2）计算公式：质量分数= ×100% 。 3．溶解度和溶质质量分数的关系： 【问题探究】 【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水 C．煤油与水D．氢氧化铁与水 审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。答案：A 总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述） 【例2】：今有t①时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（） A．t①时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B．原溶液是一种稀溶液 C．t①时，A物质的溶解度大于10克 D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和 审题与思路：t①时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t①时A的溶解度大于10克。答案：A、C

初三化学人教版溶液单元练习题及答案

0.20 0.15 0 20 40 60 80 100 温度溶 解 度 溶液单元检测 一、选择题:（本题有10小题,每小题３分,共３０分。每小题只有一个选项符合题意) １．下列物质加入水中搅拌后，能形成溶液的是 ? ? （ ) A.泥土 ?B ．蜡烛 C .蔗糖 ?D.花生油 ２．将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是 ?? ( ) Ａ.硝酸铵 B ．生石灰 C.烧碱 ?D ．食盐 3．配制10０g 溶质质量分数为２0%的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是 （ ） A. 量筒 ?Ｂ. 玻璃棒 ?Ｃ. 酒精灯 Ｄ. 托盘天平 ４.下列有关溶液性质的说法中错误的是? ???? ( ) A ．溶液具有均一稳定的特征 B ．溶液一定是无色透明的 C ．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 Ｄ.消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 5. 将50g20％氯化钾溶液稀释到２0０g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.１％ B.5％ C.１0% D ．2０％ 6. 生活中的下列现象中,不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是? （ ) A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出?? B.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 C.开启啤酒瓶盖,有大量的气泡沫溢出 D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面 7. 根据图示信息判断,下列叙述不正确的是 ( ) A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t 1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C.将t 2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出 D.t 2℃时,80g 硝酸钾溶于1０0ｇ水中可制得饱和溶液 8.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 ( ) A ．加入一定量的水 B ．恒温蒸发部分水 C.升温到６０℃ D ．加入一定量的硝酸钾 9．下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38℃时（水的蒸发 忽略不计),不可能出现的情况是 ( ) A ．溶液变浑浊 B ．溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D ．溶质质量分数变小 10．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g 水,并冷却到T ℃时,分别析出2g 甲和3ｇ乙物质(均不带结晶水),则下列说法正确的是 ( ) A.T ℃时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B ．Ｔ℃时,甲物质的溶解度一定大于乙 C ．T ℃时,甲物质的溶解度一定小于乙 Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应),溶液仍饱和 二．填空题(本题有5小题，共31分） 11．（5分)汽油能洗去衣服上的油污,这是由于汽油能 油污,形成 。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能 油污，形成 ,两者去污的原理 (填“相同”或“不同”) 1２．（6分）20℃时NaN Ｏ3的溶解度是８8ｇ。将5０ｇＮaNO 3放入50g 水中,充分溶解后,形成20℃时ＮaNO 3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液,该溶液的质量是 g ，此时溶液中的溶质质量分数等于 %。 13.(１0分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。 据图回答： 要使接近饱和的甲物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是 ；