高三2011化学寒假作业(17套)

高考化学热点知识训练1

阿伏加德罗常数

注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项，后同，不赘述！

注：以下各题中N A均表示阿伏加德罗常数.，

1、下列说法正确的是（）

A．0.5N A个氮气分子的物质的量为1mol B．1N A个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024

C．20gD2O中含有的电子数为10N A D．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A

2、下列说法正确的是（）

A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5N A个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3N A个C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+ D．16 g O3气体中含有3N A个氧原子

3、下列说法正确的是（）

A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为N A个B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3N A个C．4.6g NO2气体中可能含有0.08N A个NO2分子D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3N A个

4、下列说法错误的是（）

A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有N A个氢原子

B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2N A

C．1molCl2在反应一定得到2N A电子

D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2N A

5、下列说法正确的是（）

A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N A B．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为N A

C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A

D．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A

6、下列说法错误的是（）

A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N A

B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子

C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的

电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)

D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A

7、下列说法正确的是（）

A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1N A B．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11N A C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A D．1mol乙基中含电子数目为15N A

8、下列说法正确的是（）

A．16g CH4中含有C—H键的数目为1N A B．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3N A

C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A

D．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为N A个

高考化学热点知识训练2

阿伏加德罗定律

1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）

A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比

C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

2．下列叙述正确的是（ ）

A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B ．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小

C ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

D ．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等

3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

A ．同体积、不同质量的C 2H 4和C 3H 6

B ．同温度、同体积的H 2和N 2

C ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2

D ．同质量、不同密度的N 2和CO

4．标准状况下，3g 气体A 与5g 气体B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）

A ．气体A 与

B 的相对分子质量比为3:5 B ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体质量比为3:5

C ．同质量的气体A 与气体B 的分子个数比为5:3

D ．同温同压下，同体积A 气体与B 气体的密度比为5:3

5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A 、B 气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的

是（ ）

A ．若A 为O 2，

B 为O 3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。

B ．若A 为NO 2，B 为N 2O 4，它们压强相等时则质量相等。

C ．若A 为C 2H 4，B 为C 2H 6，它们密度相等时则气体的物质的量相等

D ．若A 为CO 2，B 为C 3H 8，它们密度相等时则分子数相等

6、下列说法正确的是（ ）

A ．a molN 2和a mol 14CO 相比较， 在同温同压下体积和密度都相等

B ．对相同状况下的12

C 18O 和14N 2两种气体，若质量相等，则质子数相等

C ．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强

（用P 表示）从大到小的顺序是：P(H 2)＞P(O 2)＞ P(Ne)

D ．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为

205.5g ，则Y 气体可能是C 2H 6或NO 或C 2H 6与NO 的混合气体

7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）

A ．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量

B ．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积

C ．该气体的密度、体积和摩尔质量

D ．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度

8、化合物X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用O x F y 表示。10mLX 气体能分解生成15mLO 2和10mLF 2

（同温、同压下）。则X 的化学式是（ ）A ．OF 2 B ．O 2F 2 C ．O 3F 2 D ．O 3F 4

高考化学热点知识训练3

计算型选择题

1、把100g10%的Na 2SO 4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）

①蒸发掉45g 水 ②蒸发掉50g 水 ③加入10g Na 2SO 4固体 ④加入12.5gNa 2SO 4固体

A ．①③

B ．①④

C ．②③

D ．②④

2、t ℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl 溶液，一份蒸发掉x g 水，冷却到原温度，析出a gNaCl

晶体；另一份蒸发掉y g 水，冷却到原温度，析出b gNaCl 晶体。则t ℃时NaCl 的溶解度一定是（ ）

A ．y x b a －－×100 g

B ．x y a b －－ g

C ．x a ×100 g

D ．y

x b a ++×100 g 3、在某温度下，将200gKNO 3溶液蒸发掉10g 水或向其中加入10gKNO 3固体，均可使溶液达到饱和，则

该温度下KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）

A ．20.6%

B ．47.5%

C ．50.0%

D ．52.8%

4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出

晶体的温度范围是（ ）

A ．0℃～10℃

B ．10℃～20℃

C ．20℃～30℃

D ．30℃～40℃

5．一定的条件下， 4g 某“水”完全分解产生氧气3.2g ，此“水”是（ ）

A ．1H 216O

B ．2H 216O

C ．1H 218O

D ．2H 218O

6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

（ ）A ．Al B ．Al 2O 3 C ．Al Cl 3 D ．Al(OH)3

7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的

量为（ ）A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol

8．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一

份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的

c(Na +)/ mol·L -1为（ ）

A ．y-2x ）/a

B ．(y-x)/a

C ．(2y-2x)/a

D ．(2y-4x)/a

9．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-2

4SO 离子完全沉淀；

如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+

离子浓度为（ ）mol/L

A ．a c b 22-

B ．a c b 22-

C ．a c b 32-

D ．a c b 62- 10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH 4Cl+6HCHO

→(CH 2)6N 4+4HCl+6H 2O ，称取1．5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL 溶液。从中取出10mL ，

滴入酚酞再用0．1mol ／L 的NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH 溶液25．00mL ，该样品中氯化铵的

质量分数为 ( )A ．8.92％ B ．85.6％ C ．89.2％ ........ D ．92.3％

11．76.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO 3－离子减少2×10－3mol （不考虑水解），

则溶液中H ＋离子同时下降（ ）

A ． 4.0×10－3mol

B ．4.4×10－3mol

C ．3.2×10－3mol

D ．2.2×10－3mol

12．1mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802kJ ，但当不完全燃烧仅生成CO 和H 2O 时，放出的热量为

519kJ ，如果1mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2和H 2O ，并释放出731.25kJ 的热量，则这一定量O 2量

的质量为（ ）A ．48g B ．56g C ．60g D ．64g

13．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2?4H 2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多

余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）

A ．70.0%

B ．69.5%

C ．63.6%

D ．53.8%

14．向200mL 0.1mol/L Fe(NO 3)2溶液中加入适量NaOH ，使Fe 2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，

直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )

A ．4.36g

B ．5.54g

C ．4.84g

D ．5.00g

15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状

况下为6.72L ，则混合物中一定含有的金属是（ ）A ．锌 B ．铁 C ．钠 D ．镁

16．在一个密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，

如果混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则此时A 的转化率为（ ）

A ． 30 %

B ．40%

C ．．50%

D ．60%

17．将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO 3)2和

Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气体B ，A 、B 气体混合通入水中，剩余

气体的体积为（ ）mLA ．1120 B ．2240 C ．360 D ．4480

18．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是（）mol/LA．1 B．1.5 C．2 D．3

高考化学热点知识训练4

物质的量浓度

1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）

A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L

2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（）

A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L

3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L

4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（）

A．10mL0.1mol·L－1的AlC13溶液 B．20mL0.2mo1·L－1的CaC12溶液

C．30mL0.5mo1·L－1的KClO3溶液 D．100mL0.25mo1·L－1的NaC1溶液

5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A．200 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

6．某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%

的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液，应取原溶液与水的体

积比约为（）A．1︰4 B．3︰4 C．2︰1 D．2︰3

8、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程

无晶体析出），则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）

A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L

9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl—物质的量浓度为0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（）

A．均为0.3mol/L B．分别为0.1mol/L和0.4mol/L

C．分别为0.1mol/L和0.2mol/L D．均为0.6mol/L

10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A．①②④ B．①②③④ C．①②④⑥ D．④⑤⑥

11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42—的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：1：1 D．4：1：2

12．分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物

质的量浓度最大的是（）A．NaCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3

13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：

〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）

A．CuCl2、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4

14．200mL 硫酸铁溶液中含有Fe3+为28g，取20mL溶液加水稀释到400 mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（）A．1/16mol/L B．3/16mol/L C．1/64mol/L D．0.2mol/L

15．将标准状况下，将VL HX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）

A ．)

2240(1000+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M 1，密度为d 1g/cm 3，体积为V 1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M 2，密

度为d 2g/cm 3，体积为V 2L,两者混合后，溶液的密度为d 3g/cm 3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是

（ ）

A ．122112211-?++L mol d V d V V M V M

B ．13

2211-?+L mol d V M V M C ．1322112211)(-?++L mol d d V d V V M V M D ．12

21132211)(-?++L mol d V d V d V M V M 17．某结晶水合物化学式X ·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达

到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是（ ）

A ．该饱和溶液的质量分数为

%)18(100MV D n M A - B ．X 在25℃时的溶解度为An

BM n M A 18)18(100+- C ．该饱和溶液的物质的量浓度为

1)(1000-?+L mol M B A DA D ．该饱和溶液的物质的量浓度为11000-?L mol MV

DA 18、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L －1和b mol·L －1氨水的质量分数，且知b ＝2a ，则

下列推断正确的是（ ）A ．ω2 ＝2ω1 B ．ω1＝2ω2 C ．ω2＞2ω1 D ．ω1<ω2<2ω1

高考化学热点知识训练5

离子方程式

1、 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A 、 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑

B 、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++Cl —

C 、往水中投入一小块金属钠：Na+2H 2O=Na ++2OH —+H 2个

D 、铝粉溶于NaOH 溶液中：2Al +2OH —+2H 2O=2AlO 2—+3H 2↑

2、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A 、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H ++OH — = H 2O

B 、碳酸钠加入稀盐酸：Na 2CO 3+2H + = 2Na + +CO 2↑+H 2O

C 、氧化钠溶于盐酸中： Na 2O+2H + = 2Na ++H 2O

D 、氯气通入冷水中： Cl 2+H 2O = 2H ++Cl — + ClO —

3、下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A 、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H ++OH — = H 2O

B 、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H ++OH — = H 2O

C 、醋酸铵和盐酸反应：CH 3COO — + H + = CH 3COOH

D 、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑

4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A 、CuSO 4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓

B 、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO 3— + OH — = CO 32— + H 2O

C 、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ++OH — =H 2O

D 、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H + + HCO 3— = CO 2↑+H 2O

5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ）

A 、铜与浓硫酸反应放出SO 2：Cu + 4H ++SO 42—=Cu 2++SO 2↑+2H 2O

B 、浓硫酸与食盐共热制HCl 写成：Cl — + H + = HCl↑

C 、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO 2 + 4H + +2Cl — = Mn 2+ + 2H 2O + Cl 2↑

D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）

A、FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+

B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32— =BaCO3

C、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+ +H2S

D、氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I—=I2 + 2Cl—

7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）

A、Na 2S溶液水解：S2—+ 2H2O H2S+2OH—

B、硫氢化钾溶液水解：HS—+ H2O H2S↑ + OH—

C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3+ +3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+

8、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH—+ SO42— = BaSO4↓+ H2O

B、Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+6NH4+

C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H++2OH—= 2H2O

D、氨气通入稀硫酸中：NH3 + H+ = NH4+

9、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、用惰性电极电解饱和食盐水2Cl—+2H2O 电解

2OH—+ H2↑ + Cl2↑

B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2—= 2Fe2++S↓

C、乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2—+ 2H+ = H2S↑

10、下列反应的离子方程式错误的的是（）

A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32— + H2O= 2HCO3—

B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3— + H+ = H2O + CO2↑

D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：NH4+ + OH—= NH3↑+H2O

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH—= HCO3—

B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH—

C、向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO—+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4++HCO3—+2OH—= CO32—+ NH3↑ +2H2O

12、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2—+ 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32—

B、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

C、向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

D、NaHSO

4溶液中滴入少量Ba(OH)

2溶液

：H++ SO42—+ Ba2+ + OH—= BaSO

4

↓+H

2

O

高考化学热点知识训练6

离子共存问题

1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、H+、Na+、HCO3－、NO3－

B、Ag+、NO3－、Cl－、Na+

C、Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

D、Na+、H+、OH－、ClO—

2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A、Na+、K+、S2—、Cl—

B、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—

C、K+、Na+、SiO32—、NO3—

D、K+、Na+、SO42—、S2O32—

3、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A、K+、Na+、HCO3—、Cl—

B、K+、Na+、ClO—、S2—

C、NH4+、K+、Cl—、NO3—

D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

4、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A、Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－

B、Na+、Cl－、SO4２－、K+

C、 Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－

D、K+、Ag+、NO3—、I－

5、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )

A、Ca2+、Br—、Fe3+、CO32—

B、Fe2+、Cl—、NO3—、H+

C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3—

D、NO3—、OH－、Cl－、Ba2+

6、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )

A、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

B、Ba2+、K+、OH—、NO3—

C、Al3+ 、Cu2+、SO42—、Cl-

D、Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—

7、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )

A、NH4+、NO3—、 Al3+、Cl—

B、Na+、AlO2—、 K+、NO3—

C、Fe2+ 、K+、SO42—、Na+

D、K+、SO42—、HCO3—、Na+

8、下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )

A、Na+、NO3—、AlO2—、SO42—

B、Na+、NO3—、SiO32—、K+

C、K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D、Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+

9、在一种能使pH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的

是（）①Ag+、Na+、Al3+、Cl—②Na+、Fe2+、Cl—、NO

3—③K+、Mg2+、S2—、SO

4

2—

④K+、H+、SO42—、SO32—⑤Na+、NO3—、SO42—、I—

A、②⑤

B、①②④

C、②③⑤

D、全部

10、在由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A、Cl—、AlO2—、Na+、、K+

B、Fe3+、NO3—、MnO4－、K+

C、Fe3+、NO3—、Ba2+、Cl

D、HCO3—、Na+、Cl—、K+

11、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的是（）

A、Na+、Al3+、OH—、SO42—

B、Na+、Al3+、SO42—、Cl—

C、Mg2+、Na+、AlO2— OH—

D、Ag+、NH4+、Br—、NO3—

12、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C、在c(H+)=10—13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

高考化学热点知识训练7

氧化还原反应

1、下列变化不属于氧化还原反应的是（）

A、AgI的见光分解

B、将NO2通入水中

C、木炭还原四氧化三铁

D、用石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液2．下列反应中，盐酸做氧化剂的是（）

A．MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

3.硫铁矿的主要成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2高温

8SO2+2Fe2O3,则氧化

产物为（） A、SO2 B、Fe2O3 C. SO2、FeS2 D、SO2和Fe2O3

4、19.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3得到电子数为（）

A、0.2mol

B、0.4mol

C、0.6mol

D、0.8mol

5、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）

A、Na2SO4溶液

B、NaOH溶液

C、石灰水

D、氯化亚铁溶液

6、下列说法正确的是（）

A、常做氧化剂的物质在任何反应中一定失去电子

B、铜与浓硫酸生成的SO2是氧化产物

C、硝酸在反应中可以做还原剂也可做氧化剂还可以既不做氧化剂也不做还原剂

D、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

7、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

根据上面反应判断，下列说法正确的是（）

A、氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2> I2 > SO42—

B、还原性强弱顺序是：SO2> I—> Fe2+>Cl—

C、反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生

D、Fe3+与I—在溶液可以大量共存

8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、Fe2+Fe3+

B、SO32—SO2

C、S H2S

D、Cl2Cl—

9、20mL物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( ) A．有0.18mol的硫酸被还原 B．标准状况下，还原产物的体积约为4L

C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．反应消耗的铜的质量一定少于11.52g

10、下列叙述中正确的是（）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化

11、在NH4NO3N2O +H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子

的质量比是（） A、1∶1 B、3∶5 C、5∶ 3 D、2：1

12、下列离子在溶液中最易给出电子的是（）A．Cl— B．OH— C．Fe2+ D．F—

13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（）

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

14、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2X n O7溶液完全反

应，已知元素X在被还原的产物中的化合价为+3价，则K2X n O7中n为（）

A、1

B、2

C、2

D、4

15、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2

和NO的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A 1∶6

B 1∶7

C 1∶8

D 2∶11

16、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

17、现有反应的化学方程式为：a FeCl2＋b KNO3＋c HCl＝d FeCl3＋e KCl＋f X＋g H2O

若b＝1，d＝3，X为生成物，其分化学式应为（）

A. NO

B. NO2

C. NH4Cl

D. N2

18、在200mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224 mLCl2，有一半Brˉ

变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）

A、0.0075mol/L

B、0.04mol/L

C、0.08mol/L

D、0.12mol/L

19、电视剧《西游记》中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn

粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发

生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（）

A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用

B、每还原1molNO3—需氧化1molZn和2molNH4+

C、成烟物质是两性氧化物小颗粒

D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。

20、配平下列化学方程式：

1、（）Fe（OH）3 +（）NaOH +（）Cl2—（）Na2FeO4+（）NaCl+（）H2O

2、（）NH3+（）NO—（）N2+（）H2O

3、（）HI+（）KMnO4—（）KI+（）MnI2+（）I2 + （）H2O

4、（）H2C2O4+（）KMnO4+（）H2SO4—（）CO2+（）K2SO4+（）MnSO4+（）H2O

5、（）NaIO3+（）NaHSO3—（）NaHSO4+（）Na2SO4+（）I2+（）H2O

6、（）P4+（）HNO3—（）H3PO4+（）NO2↑+（）H2O

7、（）H2O2+（）Cr2（SO4）3+（）_____—（）K2SO4+（）K2CrO4+（）H2O

8、（）BrO3-+（）Br-+（）H+—（）Br2+（）H2O

高考化学热点知识训练8

化学反应中的热知识

1、下列关于反应热的说法正确的是（）

A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是( )

A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1

4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用

燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，下列有关说

法正确的是（）

A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol-1

B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷的沸点比丁烷高

5、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.51kJ·mol–1

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= —395.41kJ·mol–1

据此判断，下列说法正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定

D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定

6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O（g）△H1＝a kJ·1

mol-

（2）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（g）△H2＝b kJ·1

mol-

（3）H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O（l）△H3＝c kJ·1

mol-

（4）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）△H4＝d kJ·1

mol-

下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．b＝2a＜0 D．d＝2c＞0

7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（）

A．0.2Q1+0.15Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2

8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

9．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = ―196.64kJ／mol，在容器

中充入8molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）

A．196.64kJ B．＜98.32kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

10．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

11、（1）1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为__________________________________________。

（2）奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。

（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kJ。

12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接

的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ／mol

Fe 203(s)+31CO(g)== 32Fe 3O 4(s)+ 3

1C02(g) △H =-15.73kJ ／mol Fe 304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H =+640.4kJ ／mol

写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：

高考化学热点知识训练9

元素周期律规律知识

1、下列说法中错误的是（ ）

A 、元素周期表中从III

B 族到IIB 族 10个纵行的元素都是金属元素

B 、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8

C 、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D 、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同

2、X 、Y 是ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 （ ）

A 、X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多

B 、 X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低

C 、X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定

D 、Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来

3、下列说法正确的是（ ）

A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B ．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C ．过渡元素不全是金属元素

D ．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）

A ．单质的熔沸点逐渐降低

B ．卤素离子的还原性逐渐增强

C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强

D ．单质的氧化性逐渐增强

5、已知铍（Be ）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）

A ．铍的原子半径大于硼的原子半径

B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强

D ．单质铍跟冷水反应产生氢气

6、关于非金属元素N 、O 、Cl 、P 的叙述，正确的是（ ）

A ．在通常情况下其单质均为气体

B ．其单质均由双原子分子构成

C ．都属于主族元素

D ．每种元素仅生成一种氢化物

7、已知短周期元素的离子。a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列

叙述正确的是（ ）

A ．原子半径 A ＞

B ＞D ＞

C B ．a —c=1

C ．离子半径 C ＞

D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C

8、短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）

A 、X 与Y 不可能位于同一主族

B 、X 与Y 一定位于同一周期

C 、X 与Y 可能形成共价化合物XY

D 、X 与Y 不可能形成离子化合物XY

9、A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A 、

B 、

C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z ，下列叙述正确的是（ ）

A 、X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱

B 、A 、B 、

C 、

D 只能形成5种单质

C 、X 、Y 、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐降低

D 、自然界中存在多种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物

10、在短周期中的X 和Y 两种元素可组成化合物XY 3，说法正确的是（ ）

A ．X 和Y 一定不属于同一主族

B ．X 和Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期

C ．若Y 的原子序数为m ，X 的原子序数不可能是m ±4

D ．XY 3一定是离子化合物

11、X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数

是其电子层数的三倍，Z 原子的电子数比Y 原子少1，说法正确的是（ ）

A 、元素非金属性由弱到强的顺序是X

B 、Y 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H 3YO 4

C 、3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定

D 、原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X

12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A、能与水反应 B、能与硫酸反应C、能与NaOH反应D、不能与碳酸钠反应

元素代号L M X R T

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合价+2+3+6，-2+2-2

A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）

D、L2＋和X2－的核外电子数相等

14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、

H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )

A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B、非金属性：X>Y>Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42—、②RO42—、③R2O32—、④RO32—。下列判断正确的是 ( )

A、当它形成①时，不可能形成④

B、当它形成②时，不可能形成③、④

C、当它形成①时，不可能形成②、③

D、当它形成②时，可以形成①

16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（）

A、D位于第二周期

B、A、B、E一定位于不同周期

C、A、D可能属于同一主族

D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物

高考化学热点知识训练10

电化学

1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（）

A、阴极

B、正极

C、阳极

D、负极

2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（）

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原

3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（）

A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+

B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+

C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－

D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+

4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（）

A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+

C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+

5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H

2O ，Ag 2O + H 2O + 2e –＝2Ag + 2OH –

，下列叙述中，正确的是（ ）

A 、Ag 2O 是负极，并被氧化

B 、电流由锌经外电路流向氧化银

C 、工作时，负极区溶液pH 减小,正极区pH 增大

D 、溶液中OH -向正极移动，K +、H +向负极移动

6、一个电池的总反应：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的正确组成是（ ）

A. B. C. D.

正极 Zn Cu Cu Ag

负极 Cu Zn Zn Cu

电解质溶液 CuCl 2 H 2SO 4 CuSO 4 AgNO 3

7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）

A 、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变

B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小

C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D 、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

8、 pH= a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是（ ）

A ．NaOH

B ．H 2SO 4

C ．AgNO 3

D ．Na 2SO 4

9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变；②阴极质量

增加；③电解后溶液pH 变小。则可选用的电极是（ ）

A ．石墨做阴极和阳极

B ．铜做阳极，铁做阴极

C ．铁做阳极，铜做阴极

D ．铜做作阳极，铂做阴极

10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液，通电时，为使Cl 2

被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的有效成分判

断正确的是（ ）

A.X 为正极，Y 为负极；HClO

B. X 为负极，Y 为正极；NaClO

C. X 为阳极，Y 为阴极；NaClO

D. X 为阴极，Y 为阳极；HClO 11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的

玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验

中，首先观察到溶液变红的区域是（ ）

A 、Ⅰ和Ⅲ附近

B 、Ⅰ和Ⅳ附近

C 、Ⅱ和Ⅲ附近

D 、Ⅱ和Ⅳ附近

12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A ．④>②>①>③

B ．①>④>②>③

C ．④>②>③>①

D ．③>②>④>①

13．右图中x 、y 分别是直流电源的两极, 通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无味气体放出， 符

a 极板

b 极板 x 电极 Z 溶液 A

石墨 石墨 负极 氢氧化钠 B

铜 石墨 负极 氯化铜 C

银 铁 正极 硝酸银 D 锌 石墨 负极 硫酸铜

电源 X

Y

14．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为（ ）

A 、22.4ax/b

B 、5.6ax/b

C 、5.6bx/a

D 、2.5ax/b

15、能够实现反应Cu+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑的是（ ）

A ．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

B ．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液

C 、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液

D 、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液

16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是（ ）

A ．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为Cu —2e －=Cu 2+

B ．阳极发生还原反应

C ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D ．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变

17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电

池的总反应为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不正确的是（ ） A 、放电时负极反应为：Zn －2ｅ－＋2OH －＝Z ｎ(OH)2

B 、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e －＋5OH －＝FeO 42－＋4H 2O

C 、放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化

D 、放电时正极附近溶液的碱性增强

18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正

确的是（ ）

A ．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B ．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳

C ．水电解系统中的阳极反应：4OH －―4e －＝2H 2O ＋O 2↑

D ．燃料电池放电时的负极反应：2H 2O +2e －＝H 2+2OH －

19、下列关于实验现象的描述错误的是（ ）

A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C 、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片表面可能出现一层铁

D 、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快

20、如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是

惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞

溶液，在F 极附近显红色。则以下说法正确的是（ ） A ．电源B 极是正极 B ．(甲)、(乙)装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质

生成，其物质的量比为1∶2∶3∶2 C ．欲用(丙)装置给铜镀银，G 应该是Ag ，电镀液选是AgNO 3溶液

D ．装置(丁)中X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列

叙述正确的是（已知，氧化性：Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+

A 、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+＋2e ＝Ni

B 、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C 、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+

D 、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

向日面时 背日面时 光电水电解 系统 氢氧 储罐 燃料电 池系统 CuSO 4溶液Fe(OH)3胶体C E D 饱和NaCl溶液F

G H

A B X Y

(甲) (乙) (丙) (丁)

22、用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 1L mol 3.0-?KCl 溶液和mL 300 1L mol 2.0-?的3AgNO 溶液，当产生L 56.0（标准状况）2Cl 时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混

合液的pH 为（设混合后总体积为500mL ）A 、1.4 B 、5.6 C 、7 D 、12.6

23、用铁做阴极，石墨做阳极电解1LAgNO 3溶液中，当电极上析出银的质量为是1.08g 时（设电解时阴极

没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电解液的pH 将从6大约变为（ ） A.1

B.2

C.3

D.4

24、将质量分数为8.8%的NaOH 溶液1L （密度为1.06g ·cm -3）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）

NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A

9.8% 19 152 B

9.8% 152 19 C

7.8% 1.2 9.4 D 7.8% 9.4 1.2

高考化学热点知识训练11

化学反应速率和化学平衡

1、反应 4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(气g 在2L 的 密闭容器中进行,1分钟后,NH 3减少了0.12mol,

则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）

A 、NO: 0.0008mol/L

B 、H 2O: 0.002mol/L

C 、NH 3 : 0.002mol/L

D 、O 2: 0.00125mol/L

2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （气）

＋B （气）2C （气）；若经 2s （秒）后测得C 的物质的量为0.6mol ，现有下列几种说法：① 用物质 A

表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075mol·L －1·s

－1 ③ 2s 时物质 A 的转化率为30％④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 mol·L －1，其中正确的是（ ）

A 、①③

B 、①④

C 、②③

D 、③④

3、反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L -1，在这段时间

内用O 2表示的反应速率为0.04mol·L -1·s -1，则这段时间为（ ）

A 、0.1s

B 、2.5s

C 、5s

D 、10s

4、对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态

B ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）

C ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）

D ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

5、一定温度下，可逆反应H 2(g)+I 2(g)

2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

A 、混合气体的压强不再变化

B 、混合气体的颜色不再变化

C 、反应速率v (H 2)=0.5v (HI)

D 、c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2

6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡，若保持温度不变，

以平衡时反应混合物中A 、B 、C 的比例向该容器中再充入一定量的A 、B 、C ，下列叙述正确的是（ ）

A 、刚充入时反应速率v 正减少，v 逆增大

B 、平衡不发生移动

C 、平衡向逆反应方向移动

D 、物质C 的质量分数增大

t 4 t 5 t 3 t 2 t 1 t 0 v v (逆) v (正) v (逆) v (正) t v (逆) v (正) t 6 246

8t 1t 2t 3M

N 物

质的

量/mol 时间/min

C 的体积分数

7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N 2O 4 (g) 2NO 2 (g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的N 2O 4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N 2O 4的体积分数（ ）A ．不变 B ．增大

C ．减小

D ．无法判断

8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有

所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A ．t 2时增加了X 的浓度

B ．t 3时增大了压强

C ．t 5时升高了温度

D ．t 4～t 5时间内转化率最大 9、恒温、恒压下，1 molA 和amolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成bmolC 。则下列说法中正确的是（ ）

A ．若起始时放入2molA 和2amol

B ，则达平衡时生成2bmolC

B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1∶1

C ．物质A 、B 的转化率之比为1：2

D ．当v 正(A)==2v 逆(C)时，可断定反应应达平衡

10、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )

A ．反应的化学方程式为：2M N

B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率

D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍

11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：

A 2(g)+

B 2(g) x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ） A 、P 3

C 、P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度

D 、P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）

A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g); △H ＜0

B. 4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g); △H ＜0

C. H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H ＞0

D. C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g); △H ＜0

13、右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

A ．上述可逆反应的正反应为放热反应

B ．X 、Y 、Z 均为气态

C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态

D ．上述反应的逆反应的△H >0

14、反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气) △H ＜0 ，在不同温

度、不同压强(P 1>P 2)下，达到平衡时，混和气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

A B C D

15.在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ）R （g ）＋2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（ ）

A.正反应吸热，L 是气体

B.正反应吸热，L 是固体

C.正反应放热，L 是液体

D.正反应放热，L 是气体

16、已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是（ ）

A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

17、在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）＋nB （固）pC （气）达到平衡后，压缩容器的体

积，发现A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）

A ．（m ＋n ）必定小于p

B ．（m ＋n ）必定大于p

C ．m 必定小于p

D ．n 必定大于p

18、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M （g ）+N （g ）2E （g ）若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为（ ） A ．20% B ．40% C ．60% D ．80%

19、在一密闭容器中，反应 aA （气）bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则错误的看法是（ ）

A 、平衡向正反应方向移动了

B 、物质A 的转化率增大

C 、 物质B 的质量分数增加了

D 、 a>b

20、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A.加入催化剂有利于氨的合成

B 、二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

C.用排饱和食盐水法收集Cl 2

D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来

21、将气体A 2和B 2等物质的量注入容积为1L 的密闭容器中反应生成C ，平衡时测得c(A 2)=0.58mol/L ，则c(B 2)=0.16mol/L ，c(C)=0.84mol/L ，则C 的化学式为（ ）

A ．A

B 2 B ．A 2B 4

C ．AB

D ．A 2B

22、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R 和5升气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （气）+5Q （气）4X （气）+nY （气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中

的n 值是（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、5

23、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO 2(g) + H 2(g) H 2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中

甲：n(CO 2) ＝ n(H 2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO 2)＝1 mol, n(H 2)＝ 2 mol ；

丙：n(CO 2) ＝ n(H 2)＝1mol n[H 2,O(g)]＝1 mol.

达到平衡时CO 的物质的量由大到小的顺序是（ ）

A 、乙＞甲＞丙

B 、甲＞丙＞乙

C 、乙＞丙＞甲

D 、甲＞乙＞丙

高考化学热点知识训练12

R 的含量

电离平衡、pH、盐类水解

1、下列说法正确的是（）

A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质

B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水

C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡

D.强酸强碱盐溶液一定显中性

2、90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 ( )

A. 等于7

B. 小于7

C. 大于7

D. 无法确定

3、室温下，0.1 mol／L的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是( )

① AlCl3② KNO3③ NaOH ④ NH3

A. ①＞②＞③＞④

B. ①＞②＞④＞③

C. ③＞④＞②＞①

D. ①＝②＝③＝④

4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

5．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+对于该

平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

7、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）

A．0.01mol?L-1醋酸溶液B．0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

8、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）

A、1：9

B、9：1

C、1：11

D、11：1

9、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

10、室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反

应后溶液pH的判断，正确的是（）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）

A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D、pH＝4的盐酸和pH＝9的氨水

12、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1个单位，则加入的水与NaOH溶液的体积比值为（）

A、9

B、10

C、11

D、12

13、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎加多1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）

A、4

B、7.2

C、10

D、11.3

14、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至CO32—沉淀完全时，测得溶液的总质量减少0.5g。若将反应后的溶液稀释至1L，稀释液的pH值为（）A、14 B、13 C、12 D、10

15、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钾溶液：CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－

B、NH4NO3溶液：NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+

C、MgCl2溶液：Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2↓+2H+

D、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al3+ + 3S2—6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

16、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A、CH3COONa

B、Na2SO4

C、NH4Cl

D、HCOOH

17、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是（）

A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2

C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2

18、为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2—比值变小，可加入的物质是（）

①加热②适量盐酸③适量KOH溶液④适量NaOH溶液⑤适量KHS溶液

A、①②③④⑤

B、②③

C、③⑤

D、②④⑤

19、有关溶液的叙述正确的是（）

A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH—)＝10—7mol·L-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

C. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

D. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

20、下列说法正确的是（）

A、相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH—）之比是2：1

B、0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c（NH4+）小于c（SO42—）

C、向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3—）

D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

21．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

22、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1，

c(SO42—)=0.6mol·L-1,则c(K+)为（）

A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

23、下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH—) = c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)

24、CH3COOH与CH3COONa等物质的量的混合稀溶液，测得pH=4.7，说法错误的是( )

A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液可能显碱性

D、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在着三个化学平衡

高考化学热点知识训练13

溶液中粒子浓度关系

1、在0.1mol/L 氨水中，下列关系正确的是（）

A．c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH—）＞ c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH—）2、在NH4NO3溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(NO3-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) B．c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＝c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

3．在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是（）

A．c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）

B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）

C．c（K＋）= 2[c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]

D．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）

4．在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列各种关系式正确的是（）

A．c（K＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH-）

B．c（K＋）+ c（H＋）= c（HCO3-）+ c（OH-）

C．c（K＋）= c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H＋）

D．c（K＋）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）

5、已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )

A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同

B、NaHA溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H 2O Y－+H3O+

D、相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者

6、100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中（）

A．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）B．c（Na＋）+ c（H＋）= c（CH3COO—）+ c（OH—）

C．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）= c（OH—）D．c（Na＋）= c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）

7、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是( ) A、c(Na+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) B、c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)

C、c(Na+)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

D、c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

8、一元酸HA溶液中加入0.2mol/L强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )

A．c（A—)≥c(M+) B．c(A—)≤C(M+)

C．若MA不水解,则c(OH—)>c(A—) D．若MA水解,则c(OH—)

9、将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（）

A、c(HF)

B、c(Na+)

C、c(HF)—c(F-)=c(OH-)

D、c(HF)+c(F-)=0.1mol/L

10、将0.1mol/L HCOONa与0.05mol/L HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是（）

A、[Cl—]=[HCOOH]=[HCOO—]>[H+]

B、[Cl—]=[HCOO—]>[HCOOH]>[H+]

C、[HCOO—]>[Cl—]>[H+]>[HCOOH]

D、[HCOO—]>[Cl—]>[HCOOH]>[H+]

11．0.5mol/L H2SO4和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是（）

A．c（Na＋）+c（H+）=2c（SO42-）+ c（OH-）+ c（CH3COO-）+c（HSO4-）

B．c（Na＋）＞c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

C．2c（Na＋）= c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

D．c（Na＋）=2 c（SO42-）＞c（H+）＞ c（CH3COO-）

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的

2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案

高三化学寒假作业（四） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（） 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为 7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正 二．填空题（共3小题） 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物． 根据以上信息回答： （1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________； （2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________ （3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________． 9．氧是地壳中含量最多的元素． （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个． （2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________．的沸点比高，原因是_________． （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________． 10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）． A．第一电离能：碳原子大于氧原子 B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(二) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 聚丙烯的结构简式： 和互为同位素 过氧化氢电子式： 5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实 6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣

1818 二．填空题（共3小题） 8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于_________周期_________族． （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________． （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________． （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________． （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________． （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________． 9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯． 回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________ （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 _________． （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________． （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 _________．

2019高一化学寒假作业及答案参考

2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

广东省高三化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共36分） 单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分) 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路” 4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－ 6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( ) A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

人教版 化学 必修一 综合 寒假作业(二)(含答案)

绝密★启用前 人教版化学必修一综合寒假作业（二） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 分卷I 一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是() A． Fe、H2O、CO2 B． Fe3＋、MnO4?、NO3? C． Cl2、HClO、Mg D． ClO－、Cl－、Ag＋ 2.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．转移电子的数目为0.2N A B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3% C．产生气体的体积为1.12 L D．产生的气体含有0.1 mol电子 3.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是() A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是() A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉 C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是() A．①② B．②③ C．①④ D．②④

6.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是() A．合金不一定是金属和金属熔合而成 B．合金的硬度一般比组成金属小 C．生铁的含铁量比钢高 D．合金不属于金属材料 7.现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．过滤萃取分液 B．萃取分液蒸馏 C．分液蒸馏萃取 D．萃取蒸馏分液 8.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（） A． 0.3 mol·L-1 B． 0.4 mol·L-1 C． 0.45 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1 9.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)

化学寒假作业(一)

化学作业（一） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列变化属于化学变化的是( ) A 、冰棒融化 B 、木材燃烧 C 、湿衣服晾干 D 、灯泡发光 A 、干冰升华 B 、电灯发光 C 、矿石粉碎 D 、粮食酿酒 2、（双选）过年时那些情景涉及化学变化（ ） A 给红包 B 放鞭炮 C 贴福字 D 点蜡烛 3、近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是 A 、用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵 B 、用化工染料浸泡包裹粽子的竹叶 C 、种植西瓜过量使用膨大剂和增添剂 D 、将氮气充入食品包装袋中以防腐 4、下面能量转化过程中，主要发生了化学变化的是( ) A 、蜡烛照明 B 、水力发电 C 、太阳能供热 D 、电热器取暖 5、正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列操作中，合理的是（ ） A 、少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭 B 、稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C 、测定某溶液的pH 时，先用水将pH 试纸润湿 D 、向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 6、下列物质中不能与水形成溶液的是（ ） A 、白糖 B 、食盐 C 、硫酸铜 D 、植物油 7、下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ） A 、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 B 、加热试管内液体时不可将管口对着人 C 、进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度 D 、称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量 8、被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（ ） A 、水 B 、酒精 C 、硫酸铜 D 、氢氧化钠 9、分子和原子的主要区别是（ ）。 A 、分子质量大，原子质量小。 B 、分子能直接构成物质，而原子不能。 C 、在化学反应中，分子可分，原子不可分。 D 、分子间有空隙，而原子间无空隙。 10、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（ ） A 、用汽油除去衣服上的油污 B 、用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C 、用肥皂液洗衣服 D 、用沐浴露洗澡 11、许多化学反应都要在溶液中进行的原因是（ ） A 、操作简便、设备简单 B 、节约原料，节省成本 C 、可加快反应速率，缩短反应时间 D 、固体物质间不能直接反应 12、、下列微粒能保持物质的化学微粒的是（ ）。 A 、中子 B 、分子 C 、质子 D 、电子 13、下列实验操作不当的是( ) A.将烧碱（具有潮解性）放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 14、下列说法正确的是（ ）。 A 、二氧化碳由二个氧原子和一个碳原子组成 B 、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成 C 、二氧化碳由一个二氧化碳分子所构成 D 、二氧化碳由碳、氧元素组成。 15、下列物质中，属于纯净物的是（ ）。 A 、空气 B 、二氧化碳 C 、海水 D 、粗盐 16、下图所示实验基本操作错误的是 ( ) 17、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）。 A 、氯化钠 B 、水 C 、水银 D 、二氧化碳 18、酒精放在水里，能溶解的是因为（ ）。 A 、分子是在不停地运动 B 、分子很小 C 、分子有质量 D 、同种分子性质相同 19.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ） A 、该粒子原子核内有11个质子 B 、该粒子属于金属元素 C 、该粒子易形成阴离子 D 、该粒子呈电中性 20.如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（ ）

山东省2016年高三化学寒假作业1新人教版

2016年高三化学寒假作业1 一、选择题（本题共7道小题） 1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N A B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣ 2.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（） A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液 3. 下列图示实验正确的是（） A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液 4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（） A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 5. 水溶液中下列离子能大量共存的是（） A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣ C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣ 6. 解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（） A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 7. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

高二-化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16 一、选择题 1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（） A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 2．下列物质中，属于强电解质的是（） A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 3．下列变化过程中，需要吸热的是（） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量 6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A、B、C的还原性强弱顺序为（） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（） A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 8．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

初三化学寒假作业(含答案)

初三化学寒假作业（含答案） 很多同学因为假期贪玩而耽误了学习，以至于和别的同学落下了差距，因此，小编为大家准备了这篇初三化学寒假作业(含答案)，希望可以帮助到您!可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O l6 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Zn 65 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ⒈下列物质中，属于纯净物的是 A.空气 B.海水 C.白醋 D.液氧 ⒉在资源的利用过程中，发生了化学变化的是 A.利用海水晒盐 B.用干冰人工降雨 C.公交车使用天然气作燃料 D.利用风力发电 ⒊下列化学用语书写正确的是 A.钙离子： B.硝酸钾的化学式：KNO3 C.水的化学式：H2O2 D.铝原子的结构示意图： ⒋不法商家在黄金中掺入铱损害了消费者的利益。由图中信息可知，下列说法中错误的是 A.铱的原子序数是77 B.铱的相对原子质量是192.2 C.铱的质子数是77 D.铱属于非金属 ⒌下列物质的名称、俗名对应正确的是 A.乙醇白酒? B.硫酸铜晶体胆矾? C.碳酸氢钠苏打? D.氧化钙熟石灰

⒍PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧。大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气。下列燃料燃烧时，不会引起大气PM2.5增多的是A.氢气? B.煤炭C.汽油D.柴油 ⒎下列有关水的说法错误的是 A.自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物 B.实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气 C.农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护 D.生活中可以通过煮沸降低水的硬度 ⒏下列的物质的分类正确的是 A.火碱和纯碱都属于碱类 B.合金和合成纤维都属于合成材料 C.氯化钠和氯化铵都属于盐类 D.葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物⒐节能减排是社会发展的重要理念。下列做法不符合该理念的是A.大力开采和使用化石燃料B.推广使用太阳能热水器C.城市建立公共自行车租赁系统D.提倡纸张双面打印⒑下列做法错误的是 A.消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火 B.炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速xx C.室内着火时，立即打开所以门窗 D.扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ⒒现有10gA和足量的B加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是 A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:1

高三化学寒假作业及答案

高三化学寒假作业及答案2019 高中寒假作业是不是一直困扰着你呢?不要担心，查字典化学网小编会为你解决烦恼，高三化学寒假作业及答案2019由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些帮助! 一、选择题(共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是 A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵 2.下列说法不正确的是 A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假 说等方法 B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基 本国策 3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A.比4He少一个质子 B.与4He互为同位素

C.与4He都是氦元素的同素异形体 D.比4He多一个中子 4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成 就。下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。其中正确的是 A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排 放 B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果 D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 5.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应 C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题及答案

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题 及答案 高一网权威发布高一化学寒假作业试题及答案，更多高一化学寒假作业试题及答案相关信息请访问高一网。 【导语】以下是大范文网整理的《高一化学寒假作业试题及答案》，一起来看看吧！ 一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 A.铁 B.碳 C.铜 D.铝 3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.下列物质属于电解质的是 A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧

2019-2020学年高三化学寒假作业(3).doc.doc

2019-2020学年高三化学寒假作业（3） 相对原子质量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题共47分） 一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。每题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色 C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中 D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 3．下列说法中正确的是( ) A．用明矾对自来水进行杀菌消毒 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 D．质子数为53、中子数为78的碘原子： 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解 C．转移 D．定容

含酚酞的饱和食盐 5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．地下钢管连接镁块 B ．金属护拦表面涂漆 C ．汽水底盘喷涂高分子膜 D ．水中的钢闸门连接电源的负极 6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3的作用是（ ） A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N A C ．标准状况下，2.24L 水中含有O －H 键的数目为0.2N A D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na + 向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应 9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ． ②④ C ．①④ D ．③④ 10.某原电池装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应：2H + +2e － =H 2↑ C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变 D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl )增大 11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学寒假作业(2)

三厂中学2013～2014学年第一学期 高三化学寒假作业(2) 考试时间:100分钟试卷总分:120分 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Li：7 Pb：207 第I卷(共40分) 单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A.开发太阳能、风能和氢能等能源 B.大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 C.在含硫的煤中加入适量生石灰 D.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒 2.下列化学用语正确的是 A.H2O2的电子式： B.中子数为53、质子数为78的碘原子：13153I C.命名：2－甲基－1－丁烯 D.铁原子的结构示意图： 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉放出大量氢气的溶液中：Na＋、Cl－、Cu2＋、NO3－ B.c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－ C.加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－ D.含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、MnO4－ 4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A.明矾溶于水能形成胶体，可以作为净水剂除去酸性废水中的悬浮杂质 B.氨气分解吸收大量热，可以做制冷剂 C.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白、杀菌消毒等 D.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油，可用于防止油脂变质 5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2

2019—2020年第一学期人教版高一化学必修一寒假作业

人教版必修一高一寒假化学练习 一、选择题(共23小题，每小题2分，满分46分) 1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是() A．江山米酒香甜可口，不含任何化学物质B．康师傅牌矿泉水，真正的纯水 C．春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品 D．食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大 2．下列说法错误的是() A．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 B．三位美国科学家因给复杂化学体系设计多尺度模型面共享了2013年诺贝尔化学奖 C．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，对人体健康危害很大 D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素3．2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是() A．收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀 B．②③④属于酸性氧化物C．⑤属于强电解质D．①②③④属于非电解质 4．下列有关化学用语表示正确的是() A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．Na+的结构示意图： C．漂白粉有效成分的化学式：CaClO D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO32－ 5．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在这个反应中() A．CaH2是氧化剂B．电子转移数目为4e－ C．Ca(OH)2是氧化产物D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 6．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是() A．Na+、MnO4－、Mg2+、NO3－B．Na+、Ba2+、SO42－、Br－ C．K+、SCN－、Fe3+、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ 7．下列离子方程式书写正确的是() A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+ 8．xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是() A．m=4，R3+是还原产物B．m=4，R3+是氧化产物 C．2m=y，R3+是还原产物D．2m=y，R3+是氧化产物 9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是() A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂参加反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 10．向100m 2mol?L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，干燥得到9.3g白色固体(假设不含结晶水)，该白色固体的组成是() A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物 11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是() A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应 C．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的 D．Li是最轻的金属，也是活动性强的金属，是制造电池的理想物质 12．下列叙述中正确的是() ①标准状况下，1LHCl和1L CCl4的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥ 13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4L 水的分子数为N A B．常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol?L－1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5N A C．0.5mol/LKCl溶液中含有0.5N A个K+ D．12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个阳离子 14．下列实验操作中正确的是() A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝 D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法 15工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是() A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量 C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面 16．将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是() A．增重10% B．增重30% C．不变D．减轻20% 17．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是() A．B． C ．D． 18．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：根据现象判断下列说法中错误的是() ①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀 ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色 A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2 C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO

高三化学寒假作业(一)

高三化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） 7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（） ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积． 二．填空题（共3小题）

8．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水． （1）应用托盘天平称量NaCl_________g，应用100mL量筒量取H2SO4_________ mL； （2）配制两种溶液时都需要的仪器是_________； （3）稀释浓H2SO4时应注意_________； （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________（填序号） A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中． 9．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应． （1）上述反应的化学方程式为_________． （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物． _________接_________，_________接_________，_________接 _________． （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是_________；B瓶中的溶液的作用是_________；C瓶中的溶液的作用是 _________． （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是_________． （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物_________．

高一化学寒假作业精选

2019年高一化学寒假作业精选化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了2019年高一化学寒假作业，希望你喜欢。 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列与环境污染无关的是()。 水华②光化学烟雾③水俣病④痛痛病⑤潮汐⑥温室效应⑦赤潮 A.⑤ B.①④ C.①② D.①③ 答案A 连线题：将左栏与右栏相关的内容用直线连接。 +无菌无毒 细菌b.水俣病 镉c.痛痛病 +水体富营养化 和P e.O3 解析20世纪，水溶液中Hg+超标、镉超标分别在日本引发了水俣病和痛痛病；细菌可用O杀死；Fe+可被O氧化为Fe3+；Fe+、N和P无菌无毒；N和P是水体富营养化的罪魁祸首。 答案①b ②e ③c ④a(或e) ⑤a(或d) (1)水中的重金属污染物主要包括、、、等，它们能在生物体内，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过

水中的，浓度逐级加大，而人正，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。 (2)写出水中的无机汞(如HgCl)在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式 ___________________________________________________ _____。 蛋白质水解的产物NH在微生物作用下，进一步氧化为，进而氧化为，其过程用化学方程式表示为， ___________________________________________________ _____________。 解析常见的重金属污染物主要包括汞、镉、铅、铬等，这些金属容易在生物体内富集起来，因此危害很大。 答案(1)汞镉铅铬积累食物链被富集食物链的终端(2)HgCl+CHCH3HgCl+HCl HNO HNO 2NH3+3O2HNO2+2H 2HNO2+O2HNO3 考查点二常见的污水及处理方法 下列能引起水源污染的是()。 天然水与空气、岩石、土壤等长期接触②工业生产中废水、废渣的排放③水生植物的大量繁殖④城市生活污 A.②④ B.①②④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤