物质的分类第二课时教案

第二章第一节《物质的分类》

（第2 课时）

长铁一中谭惠平

教学目标

1．了解分散系的含义和分类；

2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；

3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；

4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。

重点难点

胶体的性质及应用、分散系的本质区别

课型及基本教学思路

课型：探究式、启发式

思路：

分散系及其分类

常见的胶体

Fe(OH)3胶体的制备

[问题1]怎么证明制得的分散系就

是胶体而非浊液或溶液

[科学探究1]:胶体与溶液的区别

①丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有[问题2 为什么？]

②分散质粒子大小关系：浊液＞胶体＞溶液

[归纳与整理1]

相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义）

不同点：CuSO4溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定；

泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类）

二、分散系及其分类

1．分散系及其组成

①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

②组成分散质：被分散的物质

分散系

分散剂：起容纳分散质作用的物质

[溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？]

2．分散系的分类

溶液：澄清、透明且均一、稳定 ( 实例：食盐水)

Ⅰ）分散系胶体：澄清、透明且较均一、较稳定 ( 实例：豆浆、牛奶) 浊液：不澄清、不透明且不均一、不稳定 ( 实例：泥浆)

[思考与交流2]

按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有几种组合方式？并举例。

[归纳与整理2]

Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

3．胶体

Ⅰ）常见的胶体

牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水

Ⅱ）胶体性质的探究

①Fe(OH)3胶体的制备

[实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

[实验现象]液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。

[实验结论]FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl

[思考与交流3]

怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?

[归纳与整理3]

从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需通过实验探究.

②[科学探究1 胶体和溶液的区别]

[实验步骤]用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

[实验现象]在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；

CuSO4溶液中无光现象

[实验结论]a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应

[思考与交流4]

阅读科学史话，解释丁达尔效应怎么产生的，这说明了三种分散系的本质区别是什么？[归纳与整理4]

[实验结论]b)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同