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初三化学溶液专题复习资料

溶液的相关专题

热点考点

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）

A、食盐

B、面粉

C、植物油

D、石灰石

2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）

A、豆浆

B、果酱

C、矿泉水

D、蔗糖水

2、溶液的宏观特征：

（1）均一性（2）稳定性

练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C ) A：ρA > ρB B：ρA < ρB C：ρA= ρB D：不能确定

3、溶液的组成：溶剂与溶质

能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

m（液）= m（溶剂）+m（溶质）

练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。

2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量

是。

探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？

溶剂：水、汽油、酒精等物质，

溶质：可以是固体、气体、液体。

4、溶液中溶质和溶剂的确定

溶质可以是固体、液体和气体。

练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂

．．

A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒

5.溶解时的吸热或放热现象

溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量

二、乳浊液：

1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物

2、宏观特征：不均一、不稳定

3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。

日常生活中常见的乳化现象

1、洗衣粉洗衣服

2、洗发水洗头发

3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好

思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？

讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（B）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盘子中的水果渣

D.用醋洗去水壶中的水垢

三．饱和溶液与不饱和溶液

1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。

讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液

四.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

1、正确理解溶解度概念： (1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100 g.

(3)溶液要成为饱和溶液。（4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。

2、溶解度曲线：

概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，

熟石灰的溶解度随温度高而减小。

气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大

3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。

说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。

通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g),绝对不溶的物质是没有的。

4、

、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

5、混合物的分离：

把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

溶解度练习

1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）

A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和

．．

．．．．的甲溶液变为饱和

2．（2010．绍兴）如图是A 、B 两种物质的溶解度曲线。在t 1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a 克A 物质和b 克B 物质，充分搅拌后都加热到t 2℃。下列说法正确的是( D )

A ．t 1℃时，A

B 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B ．t 1℃时，AB 两物质的溶解度相等，A 溶液为饱和溶液，B 溶液为不饱和溶液

C ．t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D ．t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，A 溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶液

3．右图为A 、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ D ）

A ．30℃时，A 物质的溶解度为20g

B ．20℃时，A 和B 的溶解度相同

C ．10℃时，等质量的A 和B 饱和溶液中，B 的溶剂最少

D ．等质量的A 、B 的饱和溶液从30℃降到20℃时，B 析出的晶体最多

4、要使w g 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（ BD ）

A ．再加入10w g 固体NaCl

B ．蒸发浓缩成2w

g NaCl 溶液

C ．蒸发掉一半溶剂

D ．再加入2w g 25%的NaCl 溶液

5、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶

水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ D ）

A ．20℃时，乙的溶解度比甲的大

B ．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C ．温度对乙的溶解度影响较大

D ．温度对甲的溶解度影响较大

四．溶质的质量分数的计算

配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（4）装瓶、贴标签

例题：计算要配制50克16%的溶液，需要水和食盐各多少克？

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，

所需溶剂的质量为：50 g ×16%＝8 g

所需溶剂的质量为：50 g －8 g ＝42 g

答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克

溶质的质量分数的计算的题型

一、固体物质未完全溶解型

1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）

解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl 的质量分数=+?=3610036

100%265%. 二、结晶水合物溶于水型

1、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为

解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，。故该溶液中溶质的质量分数

=?+?=+?=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g

44225100%641090100%64%))).. 三、所加物质与水反应型

1、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为x

Na O H O NaOH 222+=

62 80

31g x

628031=g x

解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g

+?= 四、多种溶质型

1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

解析：因溶液中溶质的质量分数=

?溶质质量溶液质量

100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为： m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++?=?+?=2100%1005%1005

100%476% 五、将浓溶液加水稀释型

1、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是

解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=+?m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100%=??=4030%100

100%12%

六、与化学反应有关型

1、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量－生成H 2的质量。

解：设反应生成H 2的质量为x ，参与反应的锌的质量为y ，生成ZnSO 4的质量为z

Zn H SO ZnSO H +=+↑2442

65 98 161 2

y 40049%g ?. z x

659840049%

=?y g . 解得：y g =13 1619840049%

=?z g . 解得：z g =322. 29840049%=?x g . 解得：x g =04.

故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为：

z y x g g g g

400100%3224001304100%78%+-?=+-?=... 2、含有杂质的5.5gNa 2CO 3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）

Na 2CO 3 + 2HCl ====CO 2 + NaCl + H 2O

106 73 44 58.5

X 36.5*10% y z

X=5.3g y=2.2g z=2.925g

M 溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g

W%=2.295/39.6*100%=58%

七、与溶解度有关

1、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。

30℃时，溶质溶剂溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g x （x+68.7）g

解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。

（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g

②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.

30℃时，溶质溶剂溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g+x 400g+x

解得x=83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质溶剂

45.8g 100g

x 181.3g

解得x=83.0g

2、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。

A.Na2O

B.NaCl

C.CuSO4·5H2O

D.CaO

溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A＞B＞C＞D。

课后练习题：

一．选择题：

1、一杯食盐水，它的（ A ）

A、各部分一样咸

B、上部分比下部分咸

C、下部分比上部分咸

D、中间比上下部分咸

2、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（ D ）

○1碘酒○2糖水○370%的酒精○4稀硫酸

A、○1○3

B、○2○4

C、○1○2○3

D、○2○3○4

3、向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ B ）

A、5%

B、10%

C、20%

D、40%

4、将100克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（AC ）

A、蒸发掉50克水

B、蒸发掉一半溶剂

C、加入20克溶质

D、加入100克20%的该溶液

5、配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是(A)

A.19%

B.10%

C.9%

D.无法计算

6、把40g5%的Ca Cl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )

A.把溶剂蒸发掉一半

B.加入2gCaCl2固体

7、一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( A )

A.1g

B.2g

C.5g

D.8g

8、（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( B )

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

9、（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：(B)

A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等

B.t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液

C．乙的溶解度受温度影响很小

D．t l℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

二、填空题：

1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)__84.7__毫升，水___260_毫升.

2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为__9%__.

3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为___8%_. 4．（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：

(1)当温度为 40 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是冷却热饱和溶液。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，

夏天晒盐。”据此你认为图中 A (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱

的相似。

三、计算

1、为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？(1470g)

2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：

(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(30%)

(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？（7.5g）

(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？(10g)

3.t℃时，

4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数. 解：

Mg + 2 HCl== MgCl

2 + H

↑

24 73 95 2

4.8g m(HCl) m(MgCl

2) m(H

)

m(HCl) =14.6g

m(MgCl2)=19g

m(H2)=0.4g

反应后溶液的质量为：19g/25%=76g

则反应前盐酸溶液的质量为：76g+0.4g-4.8g=71.6g

盐酸中氯化氢的质量分数为：14.6g/71.6g*100%≈20.4%

4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解：设参与反应的CaCO3的质量为x．

生成气体的质量为：126g+22.2g-139.4g=8.8g，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 8.8g

∴100：44=x：8.8g 111：44=y：8.8g

解之得：x=20g y=22.2g

CaCl2%=22.2g/(20g+126g-8.8g)=16.2%

5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入3

6.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g 不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(10%)

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

(完整word版)初三化学总复习专题

初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）本周教学内容： 1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质 3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；第1 页共65 页

初三化学初三化学上册期末复习题及答案

初三化学上册期末复习题及答案一、九年级化学上册选择题 1．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( ) A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 2．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是 A．肉眼能直接观察到分子机器 B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化 C．分子机器的驱动不需要能量 D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同 3．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）物质a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2x7.2 2.8

A．x＝2 B．d是催化剂，加快反应速率 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 4．在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作 A 除去混在二氧化碳中的一氧化碳点燃 B鉴别软水和硬水加入水，搅拌 C除去混在木炭粉中的氧化铜在空气中灼烧 D鉴别空气、氮气、氧气燃着的木条分别伸入集气瓶 A．A B．B C．C D．D 5．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（） A．a=1.4 B．X的化学式为CO C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9 D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2点燃 CO2+H2O+CO 6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A．一定量过氧化氢在密闭容器中分解B．加热一定量高锰酸钾

(完整版)初中化学离子共存专题

一．选择题（共12小题） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（） A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3．在某无色溶液中能大量共存的是（） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（） A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（） A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2 C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl

初三化学溶液专题复习

溶液的相关专题热点考点一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。练习： 1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A 、食盐 B 、面粉C、植物油D 、石灰石 2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（） A 、豆浆 B 、果酱C、矿泉水D 、蔗糖水 2、溶液的宏观特征：（ 1）均一性（2）稳定性练习 1：烧杯中有100 毫升 NaCl 溶液，请比较A( 上部 )处和 B（底部）处密度的大小() A：A>B B：A< B C：A= B D：不能确定 3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 m（液） = m（溶剂） +m （溶质）练习： 1、将 10g 蔗糖溶于100g 水中，完全溶解后形成溶液的质量是。 2、将50g 食盐溶于100g 水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：溶质： 4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。练习： 1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂 KMnO 4溶液碘酒盐酸 90ml 酒精 10ml 水 2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）．．

5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量二、乳浊液： 1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、宏观特征：不均一、不稳定 3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。日常生活中常见的乳化现象 1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（） A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶中的水垢三．饱和溶液与不饱和溶液 1 定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。讨论：请说出 3 种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液四. 溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 1、正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2) 溶剂是 100 g. (3)溶液要成为饱和溶液。（ 4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。 2、溶解度曲线：概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl 的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大 3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。第2 页

完整九年级上册化学计算题专题训练

计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。二、随堂训练 1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。 2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．

3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4123 中的杂质不参与化学反应）：试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为______； (2)样品氯酸钾的纯度是多少？ 4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

初三化学复习资料大全

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精

初三化学上学期期中考试复习知识点与习题

期中复习 1．物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。（4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。 2．物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 3.药品的取用（1）取用原则： ①“三不”原则：不摸、不闻，不尝； ②节约原则：如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1-2mL，固体盖满试管底部； ③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。（2）取用方法： ①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三立” 取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立” ②液体药品的取用：取少量液体时，可用滴管吸取。使用时要注意：不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀胶头；不要把滴管放在桌上，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。用滴管取液体时应先挤压胶头，赶走空气，再伸入瓶中取用较多量时，可用倾倒法，倾倒时要注意：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。4．物质的加热（1）酒精灯：焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，应用外焰部分加热；（2）给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免冷凝水倒流，使试管炸裂；④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。 5．量筒的使用：量筒放平，倒液体到接近刻度时，用滴管逐滴滴至刻度线。读数时量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读数都不准确（如图1-4-2所示）。 6．仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃仪

初中化学总复习溶液复习课导学案

初中化学总复习溶液复习课导学案学习目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。知识清单：（完成学案中的填空15分钟后提问）一、溶液概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；性。溶质概念：叫做溶质。组成状态：态、态、态。溶剂概念：叫做溶剂。水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。 1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。 2、溶解过程中温度的变化（1）当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。例如：等。（2）当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。例如：等。（3）当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。例如：等。三、乳浊液 1、概念：叫做乳浊液。 2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。四、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶液叫做；还能，叫做不饱和溶液。 3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液五、溶解度 1、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。（2）溶解度曲线概念：表示物质的随的曲线。曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的。点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的相同。线：表示同一种物质在不同下的或表示随而变化的情况。 2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。（）、（）、（）（）、（）溶解度曲线意义

初三化学上学期计算题专题训练

化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。

初中化学溶液共存专题

溶液共存一、选择题 1、甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣，、OH﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、OH﹣ 2、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A．K+、Ca2+、NO3-、CO32- B．Na+、NO3-、K+、OH﹣ C．Na+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D．Ba2+、H+、SO42-、NO3- 3、下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是A．Ba2+ Na+ OH﹣ B．NH4+ SO42﹣ K+ C．Na+ Cl﹣ Cu2+ D．Mg2+ NO3﹣ Cl﹣ 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na+、Cl﹣、H+、CO32﹣ B．Ag+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、OH﹣、Cu2+、Na+D．K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ 5、在pH=12的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Na+ Cu2+ Cl-NO3-B．H+Na+ Cl-S O42- C．Ag+Na+ NO3-Cl-D．Na+ K+NO3-CO32- 6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 7、下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） 8、在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是 A．NaOH、NaCl、K2SO4 B．MgSO4、Cu(NO)3、KCl C．KNO3、ZnCl2、Ca(NO3)2D．CaCl2、(NH4)2SO4、K2CO3 9、在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH- C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1- D．K+、Na+、CO32-、SO42- 10、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+ 、Cl- C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+ 、NO3- D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- 11、分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是( ) A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B．FeCl3、HCl、MgSO4 C．H2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3 12、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2 C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO3 13、下列各组物质在pH＝11的溶液中，可能大量存在的是( ) A．Na2SO4、KCl B．HCl、K2CO3 C．CuCl2、KNO3 D．NaCl、NH4Cl 14、能在碱性溶液中，大量共存且无色透明的一组物质是( ) A．CuSO4、NaCl、Na2CO3 B．NaNO3、FeCl2、BaCO3 C．MgCl2、HCl、AgNO3 D．Na2SO4、KNO3、K2CO3

初三化学溶液稀释问题专题练习

溶液稀释问题专题练习一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选） 1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（） A．% B．% C．% D．% 2．将10g质量分数为的氯化钠溶液浓度变为，下列操作正确的是（） A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体 C．倒出一半溶液 D．加入10g质量分数为的氯化钠溶液 3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．36% B．40% C．% D．% 4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（） A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（） A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% A．15℃时，KNO 3 B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 7．正确反映对应变化关系的图象是（） A向一定质量的B．向一定量的氧化铜中C．一定量的D．在盛有空气的

水中加入硝酸钾晶体通入一氧化碳气体并加热镁在空气中燃烧密闭容器中点燃红磷 A．A B．B C．C D． D 8．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（） A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液 C．③溶液颜色最深 D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数 9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（） A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂， B．某温度下，向饱和石灰水中加入 b使用了催化剂生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数 C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、 D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T 2 降锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况至T 1 ，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等 10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）

初三化学上册分专题复习.docx

初三化学上册分专题复习练习题专题一物质的组成与分类 1．现有 C、 H、O、 Na、 Cu、 S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例） ⑴单质⑵酸 ⑷盐⑸氧化物 2．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的⑶碱 ⑹有机物 PH值及主要成分的化学式：编号名称主要成分溶液 PH ① 食醋 CH3COOH 3 ② 白酒 C2H5OH 7 ③ 白糖水 C12H22O11 7 ④ 石灰水 Ca(OH)2 11 ⑤ 纯碱溶液 Na2CO3 10 试回答： ⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是 __________；属于碱的是 _________；属于盐的是 __________；属于有机物的是 __________。 ⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_________ ⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用 _________少量多次清除。3．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质（1）属于混合物的是____________（ 2）属于纯净物的是____________（3）属于化合物的是____________（ 4）属于单质的是_____________（5）属于氧化物的是____________（ 6）属于金属单质是 _____________ 4. 下列各组物质中，都属于混合物的是（） A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈 5. 某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（）

初三化学有关溶液的计算知识点专题讲解及练习

课题有关溶液的计算教学目标 1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容有关溶液计算的复习 ■基本公式（1）溶液质量= 溶剂质量+ 溶质质量（2）溶剂质量溶质质量100s （3）% 100溶液质量溶质质量溶质质量分数■溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在 100克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（2）溶质的质量分数一般用百分数表示（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算

（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算（1）c%＝100s s ×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态 ■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点 a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点 b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点 c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g 水的物质a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a 与水不反应） 2．已知某温度下，物质a 的溶解度为50g/100g 水，则在该温度下，含a 物质30%的200g 溶液中，需要加多少克物

初三化学上册总复习专题练习

（化学复习专题）复习一(化学变化和物理变化）学号：姓名: 1.家庭中的下列现象，属化学变化的是Ａ．晾干湿衣服?Ｂ.弯曲电线 C.点燃煤气Ｄ．摔破玻璃杯２.生活中常见的下列现象,属于化学变化的是 A.酒精挥发?? B.抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 C．冰受热熔化成水????D.用木炭消除冰箱中的异味 3.下列变化中,属于物理变化的是 A.白磷自燃??B．把干冰放入澄清石灰水中 C．菜刀水渍未干导致生锈? D.浅蓝色的液氧变成无色的氧气４．下列变化属于化学变化的是 A.夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产出纯碱和化肥Ｃ．青铜受热熔化后浇涛成各种形状的工艺品 D.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水５．下图中属于化学变化的是 A．用玻璃刀裁玻璃 B.镁带燃烧 C.胆矾的研碎 D.水沸腾 6.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 A．取水?Ｂ.过滤 C.吸附??Ｄ.消毒７．下列物质的用途主要由其化性质决定的是 A.用金刚石做玻璃刀的刀头???B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 C.用石墨做铅笔芯写字?D．用钨做电灯泡里的灯丝 8.下列物质的用途,主要利用化学性质的是Ａ．铜制造电线????Ｂ.活性炭吸附冰箱中的异味Ｃ.氧气供给呼吸???D．稀有气体作为霓虹灯的填充气 9.下列物质的用途与其物理性质有关的是 A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢 B．防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气 C.做馒头时,在发酵后的面团中加入适量纯碱,防止馒头发酸Ｄ.用生石灰作干果的干燥剂 10.下列物质的用途与其化学性质无关的是 A.二氧化碳可制成干冰用于人工降雨 B.氢气用于新型燃料Ｃ.乙醇用于汽车燃 D．稀有气体用作金属焊接的保护气 11.下列各组叙述中,均属于描述物质物理性质的是 A.氧气有氧化性碳能还原氧化铜 B．铁易生锈二氧化碳固体易升华 C．纯净的铁片是银白色的酒精易挥发

打包下载(共23份)最新鲁教版九年级化学上册(全套) 同步练习题汇总(word打印版)

（共23套）最新鲁教版九年级化学上册（全册）同步练习题汇总（word打印版） 1.1化学真奇妙一、单选题（共9题；共18分） 1.下列过程中发生化学变化的是（） A. 铁丝弯曲 B. 西瓜榨汁 C. 食品腐烂 D. 灯丝熔断 2.（2016?遂宁）遂宁不仅山清水秀、景色迷人，而且特产也非常丰富．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（） A. 生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B. 制作红苕粉时晒干水分 C. 制作蓬溪姜糕时将成品切块包装 D. 配制沱牌曲酒时发酵粮食 3.下列变化中，没有新物质生成的是（） A. 铁铸成锅 B. 葡萄酿成酒 C. 木柴燃烧 D. 面包发霉 4.成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是( ) A. 刻舟求剑 B. 花香四溢 C. 投鞭断流 D. 钻木取火 5.下列我省的一些景点和特色中，其中发生变化的是（）

A. 黄山云海 B. 徽州石雕 C. 广德太极洞溶洞 D. 阜阳剪纸 6.下列变化一定属于化学变化的是（）①粮食酿成酒②爆炸③用活性炭除去有毒气体④植物的光合作用⑤自行车骑一段时间后，车圈生锈了⑥洗完的衣服在阳光下晾晒，很快会干 A. ①②③ B. ② C. ①④⑤ D. ③④⑤ 7.下列变化中，属于物理变化的是（） A. 蜡烛的燃烧 B. 食物腐败 C. 植物光合作用 D. 酒精挥发 8.下列过程中，只发生物理变化的是（） A. 火箭发射 B. 节日焰火

C. 风力发电 D. 葡萄酿酒 9.下列过程中，不属于化学变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 煤气燃烧 C. 石蜡熔化 D. 大米酿酒二、填空题（共4题；共20分） 10.水通直流电，可观察到正负电极上都出现________ ，可以用________ 检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是________；可以用________ 检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是________ ；由于这是一种具有________性的气体，因此点燃前必须________ ．该反应的文字表达式是________ ． 11.在燃烧匙里放入少量白糖，加热，白糖熔化变成液体，这时白糖发生了________ 变化．若继续加热，白糖变黑，生成了碳，这时白糖发生的变化属于________ 变化． 12.当前从全球范围来看，所面临的挑战有健康问题，能源问题，粮食问题，环境问题等．化学家们希望从化学角度，通过化学方法来解决这些问题，为人类的发展与进步做出更大的贡献，化学界所研究的课题很多，其中有：①合成高效化肥；②新型高效药品的开发；③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒、无害的条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨消除汽车有害尾气．请将以上问题归类，并把其课题序号填在相应的横线上．（1）健康问题：________ ．（2）能源问题：________ ．（3）粮食问题：________ ．（4）环境问题：________ ． 13.蔗糖受热熔化的过程中，蔗糖分子本身________ （填“变”或“不变”），只是蔗糖分子________ （填“获得”或“失去”）能量，蔗糖分子运动________ （填“加快”或“减慢”），因而属于________ 变化．如果继续加热可能变成黑色，此时，蔗糖分子本身

乌鲁木齐市初三化学初三化学上册期中复习题及答案

乌鲁木齐市初三化学上册期中复习题及答案一、选择题（培优题较难） 1．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（） A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥ 2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（） A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z C．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同 3．下列有关燃烧和灭火说法正确的是 A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点 B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积 C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离 D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 4．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( ) A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞 B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果 C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好 D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果 5．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）

A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升 C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降 6．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（） A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3 7．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( ) A．B． C．D． 8．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( ) A．B． C． D． 9．下列有关水的说法中正确的是（）