初三化学溶液专题复习资料

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热点考点

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）

A、食盐

B、面粉

C、植物油

D、石灰石

2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）

A、豆浆

B、果酱

C、矿泉水

D、蔗糖水

2、溶液的宏观特征：

（1）均一性（2）稳定性

练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C ) A：ρA > ρB B：ρA < ρB C：ρA= ρB D：不能确定

3、溶液的组成：溶剂与溶质

能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

m（液）= m（溶剂）+m（溶质）

练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。

2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量

是。

探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？

溶剂：水、汽油、酒精等物质，

溶质：可以是固体、气体、液体。

4、溶液中溶质和溶剂的确定

溶质可以是固体、液体和气体。

练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂

．．

A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒

5.溶解时的吸热或放热现象

溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量

二、乳浊液：

1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物

2、宏观特征：不均一、不稳定

3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。

日常生活中常见的乳化现象

1、洗衣粉洗衣服

2、洗发水洗头发

3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好

思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？

讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（B）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盘子中的水果渣

D.用醋洗去水壶中的水垢

三．饱和溶液与不饱和溶液

1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。

讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液

四.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

1、正确理解溶解度概念： (1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100 g.

(3)溶液要成为饱和溶液。（4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。

2、溶解度曲线：

概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，

熟石灰的溶解度随温度高而减小。

气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大

3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。

说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。

通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g),绝对不溶的物质是没有的。

4、

、BaSO4、AgCl、

CaCO 3等碳酸盐

5、混合物的分离：

把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

溶解度练习

1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）

A ．甲的溶解度受温度影响比乙小

B ．15℃时甲、乙的溶解度相等

C ．30℃时乙的溶解度为30g

D ．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．．

2．（2010．绍兴）如图是A 、B 两种物质的溶解度曲线。在t 1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a 克A 物质和b 克B 物质，充分搅拌后都加热到t 2℃。下列说法正确的是( D )

A ．t 1℃时，A

B 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B ．t 1℃时，AB 两物质的溶解度相等，A 溶液为饱和溶液，B 溶液为不饱和溶液

C ．t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D ．t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，A 溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶液

3．右图为A 、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ D ）

A ．30℃时，A 物质的溶解度为20g

B ．20℃时，A 和B 的溶解度相同

C ．10℃时，等质量的A 和B 饱和溶液中，B 的溶剂最少

D ．等质量的A 、B 的饱和溶液从30℃降到20℃时，B 析出的晶体最多

4、要使w g 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（ BD ）

A ．再加入10w g 固体NaCl

B ．蒸发浓缩成2w

g NaCl 溶液

C ．蒸发掉一半溶剂

D ．再加入2w g 25%的NaCl 溶液

5、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶

水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ D ）

A ．20℃时，乙的溶解度比甲的大

B ．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C ．温度对乙的溶解度影响较大

D ．温度对甲的溶解度影响较大

四．溶质的质量分数的计算

配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（4）装瓶、贴标签

例题：计算要配制50克16%的溶液，需要水和食盐各多少克？

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，

所需溶剂的质量为：50 g ×16%＝8 g

所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g

答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克

溶质的质量分数的计算的题型

一、固体物质未完全溶解型

1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g）

解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，

溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数

二、结晶水合物溶于水型

1、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为

解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，。故该溶液中溶质的质量分数

三、所加物质与水反应型

1、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x

62 80

31g x

解得：

溶液中溶质的质量分数为

四、多种溶质型

1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

解析：因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液

的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：

五、将浓溶液加水稀释型

1、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是

解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数

六、与化学反应有关型

1、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。

解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z

65 98 161 2

y z x

解得：

解得：

解得：

故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：

2、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）

Na2CO3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O

106 73 44 58.5

X 36.5*10% y z

X=5.3g y=2.2g z=2.925g

M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g

W%=2.295/39.6*100%=58%

七、与溶解度有关

1、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。

30℃时，溶质溶剂溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g x （x+68.7）g

解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。

（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g

②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.

30℃时，溶质溶剂溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g+x 400g+x

解得x=83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质溶剂

45.8g 100g

x 181.3g

解得x=83.0g

2、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。

A.Na2O

B.NaCl

C.CuSO4·5H2O

D.CaO

溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A＞B＞C＞D。

课后练习题：

一．选择题：

1、一杯食盐水，它的（ A ）

A、各部分一样咸

B、上部分比下部分咸

C、下部分比上部分咸

D、中间比上下部分咸

2、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（ D ）

○1碘酒○2糖水○370%的酒精○4稀硫酸

A、○1○3

B、○2○4

C、○1○2○3

D、○2○3○4

3、向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ B ）

A、5%

B、10%

C、20%

D、40%

4、将100克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（AC ）

A、蒸发掉50克水

B、蒸发掉一半溶剂

C、加入20克溶质

D、加入100克20%的该溶液

5、配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是(A)

A.19%

B.10%

C.9%

D.无法计算

6、把40g5%的Ca Cl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )

A.把溶剂蒸发掉一半

B.加入2gCaCl2固体

7、一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( A )

A.1g

B.2g

C.5g

D.8g

8、（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( B )

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

9、（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：(B)

A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等

B.t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液

C．乙的溶解度受温度影响很小

D．t l℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

二、填空题：

1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)__84.7__毫升，水___260_毫升.

2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为__9%__.

3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为___8%_.

4．（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：

(1)当温度为 40 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是冷却热饱和溶液。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，

夏天晒盐。”据此你认为图中 A (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱

的相似。

三、计算

1、为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？(1470g)

2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：

(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(30%)

(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？（7.5g）

(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？(10g)

3.t℃时，

4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数. 解：

Mg + 2 HCl== MgCl

2 + H

2

↑

24 73 95 2

4.8g m(HCl) m(MgCl

2) m(H

2

)

m(HCl) =14.6g

m(MgCl2)=19g

m(H2)=0.4g

反应后溶液的质量为：19g/25%=76g

则反应前盐酸溶液的质量为：76g+0.4g-4.8g=71.6g

盐酸中氯化氢的质量分数为：14.6g/71.6g*100%≈20.4%

4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解：设参与反应的CaCO3的质量为x．

生成气体的质量为：126g+22.2g-139.4g=8.8g，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 8.8g

∴100：44=x：8.8g 111：44=y：8.8g

解之得：x=20g y=22.2g

CaCl2%=22.2g/(20g+126g-8.8g)=16.2%

5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入3

6.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g 不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(10%)