新人教版配位键疑难释疑

配位键疑难释疑

配位键及配位化合物知识尽管在教材中所占内容不多，但它常常与化学键、轨道杂化及物质性质等内容结合在一起设计问题，因而明晰配位键的本质、存在、形成条件等相关内容具有很重要的意义。

一、配位键与共价键的本质是否相同

原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来

自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有

共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个

成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成

键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过

程上有所不同而已。如浓氨水与盐酸反应生成氯化铵，因氨气分子中的

氮原子有一对孤电子，氢离子有空轨道，故H+与氨气通过配位键结合成铵根离

子，尽管铵根离子中4个氮氢键的形成过程不同，但实验证明

这4个氮氢键的性质完全相同，没有任何差异，这也进一步证明配位键与共价

键是没有本质区别的。

二、形成配位键有何条件

配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A →B，A称为配体，B称为中心原子或离子。有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等），如图所示：

、例1：气态氯化铝（Al

2Cl

6

）是具有配位键的化合物，分子中原子之间的关系

如图示，请在图中标出你认为是配位键的斜线加上箭头。

解析：配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子。C1元素最外层有7个电子通过1个共用电子对就可以形成8电子稳定结构。所以氯化铝（A12Cl6）中与两个铝形成共价健的氯原子中，有一条是配位键，氯原子提供电子，铝提供空轨道。

答案：

三、含有配位键的化合物就是配位化合物吗

配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p 轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、

2

NO等）通过配位键结合形成的化合物。显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如上述提到的硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。现以配位化合物[Co(NH3)6]Cl3为例说明配位化合物的结构与名称

注意：内外界之间是离子键，在水中全部电离。

例2：现有两种配合物晶体[Co(NH3)6)]C13和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案：。

解析：[Co(NH3)6)]C13和[CO(NH3)5Cl]Cl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和相应个数完全相同，但结构却不同，在[Co(NH3)6)]C13中Co3+与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6)]3+，3个Cl-都是外界离子。[C O(NH3)5Cl]Cl2中Co3+与5个NH3分子和一个C1配合成[Co (NH3)5Cl]2+，只有2个Cl-是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，内界和外界之间以离子健结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中电离出Cl-数是不同的，故我们可以利用这一点进行鉴别。

答案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤、干燥,所得AgC1固体多的原晶体为[Co(NH3)6)]C13，另一种[Co(NH3)5Cl]Cl2

例3：某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。

解析：实验式为PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴阳离子。加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理NH3放出，说明不存在游离的氯和氨气，所以它的配位化学式为〔Pt(NH3)2Cl4〕。答案：〔Pt(NH3)2Cl4〕

总之，准确理解了配位键及其相关知识，对于我们更好地理解或拓展共价键的范围、明晰杂化理论的广泛运用以及分子或离子的空间构型也具有重要意

义。

7酸性强弱与分子结构的关系

高中化学疑难问题简释 19 酸性强弱与分子结构的关系 一、含氧酸的酸性与分子结构的关系 含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R ，（有的含氧酸有配位键H—O—R→O ）。含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素： 1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O 键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O 键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R 的电荷数的增大，半径变得越小，R—O 键的极性就越小，R—O 间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si 、P 、S 、Cl 的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H 4SiO 4、H 3PO 4、H 2SO 4、HClO 4的酸性依次增强。 2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电子向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H 键中吸引的电子也就越多，更易离解出H +。所以，酸性HClO 4> HClO 3> HClO ，因为HClO 4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。 二、无氧酸的酸性强度 无氧酸的酸性强度是指氢化物水溶液的酸性强度。同主族元素的氢化物水溶液的酸性自上而下增强。如酸性HF

课题：配位化合物的基本概念

课题：配位化合物的基本概念 课型：课时：上课时间： 学习目标： 1、了解配合物的形成原理 2、知道配位键、配合物、配离子等基本概念 3、掌握配合物的组成和命名 重、难点： 1、配合物的组成 2、配合物的命名 学习过程： 课前检测： （一）完成下面方程式： 1、硫酸铜与氨水反应 2、硫酸铜与氯化钡反应 3、硝酸银与氨水反应 （二）溶度积规则Qi与Ksp的关系 学习新课 一、配合物的定义 [实验探究] 1、取一支试管加入5mL 0.1mol/L CuSO4溶液，然后逐滴加入2mol/L NH3·H2O 溶液至过量，观察并记录现象 。 2、将上述溶液分成两份，一份滴加数滴0.1mol/L BaCl2溶液，另一份滴加数滴1mol/L NaOH溶液，观察并记录现象 。 3、分析实验现象，你能得出什么结论： 。 （沉淀－溶解平衡考虑） [自学反馈]预习P130配合物的定义，理解下列几个基本概念 1、配位键 2、配离子 3、配合物 二、配合物的组成 [自学反馈]预习P131配合物的组成，掌握配合物的组成 以[Cu(NH3)4]SO4为例，分析其组成 [Cu(NH3)4]SO4

1、中心原子：通常是， 例如：。 2、配位体：提供的分子和离子叫配位体 例如：。 配位原子：配位体中原子叫配位原子 例如：。 3、配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目称为配位数。 4、配离子的电荷数：配离子的电荷数等于和电荷数的代数和。 5、内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界。 三、配合物的命名 [自学反馈]预习P132配合物的命名，熟悉配合物的命名规则 1、配离子的命名： 2、配位酸： 3、配位碱： 4、配位盐： 自学检测：命名下列配合物 （1）K2[PtCl6] （2）K4[Fe(CN)6] （3）[Co(NH3)6]Cl3； （4）[CrCl2(H2O)4]Cl （5）[Co(NO3)3(NH3)3] （6）[Fe(CO)5]

2020-2021年高中化学 .3.离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3

2019-2020年高中化学 2.3.2离子键、配位键与金属键教案鲁教版选修3【教学目标】 1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。 2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示 【教学重点】配位键的实质。 【教学难点】配位键的实质。 【教师具备】制作课件、准备实验。 【教学方法】交流研讨、引导探究 【教学过程】 【新课引入】 通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？ 【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3+ H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？ 实用文档

【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。 【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。 【展示课件】NH3与H+的形成过程。 【板书】二、配位键： 1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。 【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？ 【板书】2. 配位键的形成条件 【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。 进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件 【思考】配位键与共价键有何区别？ 实用文档

(新人教版)配位键疑难释疑

配位键疑难释疑 配位键及配位化合物知识尽管在教材中所占内容不多，但它常常与化学键、轨道杂化及物质性质等内容结合在一起设计问题，因而明晰配位键的本质、存在、形成条件等相关内容具有很重要的意义。 一、配位键与共价键的本质是否相同 原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来 自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有 共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个 成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成 键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过 程上有所不同而已。如浓氨水与盐酸反应生成氯化铵，因氨气分子中的 氮原子有一对孤电子，氢离子有空轨道，故H+与氨气通过配位键结合成铵根离 子，尽管铵根离子中4个氮氢键的形成过程不同，但实验证明 这4个氮氢键的性质完全相同，没有任何差异，这也进一步证明配位键与共价 键是没有本质区别的。 二、形成配位键有何条件 配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A →B，A称为配体，B称为中心原子或离子。有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等），如图所示：

、例1：气态氯化铝（Al 2Cl 6 ）是具有配位键的化合物，分子中原子之间的关系 如图示，请在图中标出你认为是配位键的斜线加上箭头。 解析：配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子。C1元素最外层有7个电子通过1个共用电子对就可以形成8电子稳定结构。所以氯化铝（A12Cl6）中与两个铝形成共价健的氯原子中，有一条是配位键，氯原子提供电子，铝提供空轨道。 答案： 三、含有配位键的化合物就是配位化合物吗 配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p 轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、 2 NO等）通过配位键结合形成的化合物。显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如上述提到的硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。现以配位化合物[Co(NH3)6]Cl3为例说明配位化合物的结构与名称

高中化学配合物

高中化学配合物 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-

配合物 配合物一般可分为内界和外界两个组成部分。中心离子和配位体组成配合物的内界，在配合物的化学式中一般用方括号表示内界，方括号以外的部分为外界。 如果在硫酸铜溶液中加入氨水，首先可得到浅蓝色碱式硫酸铜[Cu(OH) 2]SO 4 沉 淀，继续加入氨水，则沉淀溶解而得到深蓝色溶液。这是因为加入过量的氨 2+2+ 配位键理论又叫配价键理论，其基本要点可归纳为三点： 1．中心离子和配位原子间是以配价键结合的，具有孤对电子的配位原子提供电子对，填入中心离子的外层空轨道形成配位键。 2．中心离子所提供的空轨道在与配位原子成键时必须经杂化，形成数目相等的杂化轨道。这些杂化轨道的能量相同，而且有一定的方向性。它们分别和配位原子的孤对电子轨道在一定方向上彼此接近，发生最大的重叠而形成配位键，这样就形成了各种不同的配位数和不同构型的配合物。 3．中心离子的空轨道杂化时，若有次外层d轨道参加，则形成的配合物属内轨型；若均为最外层轨道参加杂化，则形成的配合物属外轨型。内轨型配合物的配位键更具有共价键性质所以叫共价配键，外轨型配合物的配位键更具有离子键性质所以叫电价配键，但本质上两者均属共价键范畴。 价键理论认为，配合物中心离子和配体之间的化学键有电价配键和共价配键两种，因而配合物也可以分为电价配合物(外轨型)和共价配合物(内轨型)。在电价配合物中，中心离子是依靠库仑静电引力与配位体相结合。这样的结合不影响中心离子的电子层结构。在共价配合物中配位体的孤对电子与中心原子(或离子)空的价电子轨道形成共价σ配键。当中心离子为过渡元素(过渡元素的主要特点是它们的3d、4d、5d轨道都是未充满电子)时，在形成共价配合物时为了

配位化合物习题及解析

《配位化合物》作业参考解析 1. 下列说法正确的是 A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合 B. 中心原子与配体之间形成配位键 C. 配合物的中心原子都是阳离子 D. 螯合物中不含有离子键 【B】A、D：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子，例如[Ni(CO)4]；B：中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。 2. 下列配合物命名不正确的是 A. [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) B. [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ) C. K[Co(NO2)3Cl3] 三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾 D. H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸 【C】根据配体命名顺序，先无机后有机，先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。对于C中的配合物而言，NO2-以N原子为配位原子时，命名为硝基，带一个负电荷，氯离子也是阴离子，同类配体，根据配位原子在字母表中的先后顺序，Cl-离子在前，NO2-离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。 3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO32-最有可能作为双齿配体的是 A. [Co(NH3)4(CO3)]+ B. [Co(NH3)5(CO3)]+ C. [Pt(en)(NH3)(CO3)] D. [Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为6，形成6个配位键。B：[Co(NH3)5(CO3)]+ 配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；C：[Pt(en)(NH3)(CO3)] 配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH3)4(CO3)]+ 配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键，因此CO32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO32-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为5，这与题意不符。 4. 下列分子或者离子的中心原子发生了dsp2杂化的是 A. BF3 B. [Zn(NH3)4]2+ (μ = 0 ) C. [Ni(CN)4]2-(μ = 0 ) D. 【C】A：BF3分子为正三角形，中心原子B发生sp2杂化；[Zn(NH3)4]2+ (μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂化空轨道，由于Zn2+离子的价层电子排布为3d10，d轨道已经全部排满电子，因此只会发生sp3杂化，形成四个杂化轨道；D：NH4+离子是正面体结构，因此中心原子N原子发生了sp3杂化；C：[Ni(CN)4]2-(μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂

人教版选修三物质结构和性质——配位键疑难释疑

人教版选修三物质结构与性质 ——配位键高考题汇编 1. 气态氯化铝(Al2Cl6) 是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示，请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。 2.①AICl3在NaCl、KCI融熔盐中能形成Al2CI7-，其结构如图所示。其中AI原子的杂化轨道类型为____ , 配位键数目为____. 3.在CrCI3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCI n(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H) ，可发生离子交换反应: [CrCI n(H2O)6-n]x++xR-H→R x[CrCI n(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015mol[CrCI n(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H 完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00ml可知该配离子的化学式为. [答案][CrCI(H2O)5]2+[解析](3)根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H+)=0.1200mol/Lx0.025L=0.003mol,则1:X=0.0015:0.003，解得x=2。则该配离子的化学式为[CrCI(H2O)5]2+. 4.元素W(Cu)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3,反应的化学方程式为 ________________________， [答案]CuCI CuCI+2HCI===H2CuCI3(或CuCI+2HCI===H2[CuCl3]) 5.金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为 [答案]H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。 Cu+H2O2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++20H- 6.向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2的 结构可用示意图表示为 7.过渡金属配合物Ni(Co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则 n= .Co与N2结构相似,Co分子内σ键于π键个数之比为_ [答案]41:2 8.若BCl3与XY n。通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是_ [答案]x 9.X的氯化物与氨水反应可形成配合物 [X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_

配位化合物

配位化合物 知识点一：基本概念 一、定义和组成 1．配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。 2．配位键的表示方法 如：A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。 3．配位化合物 (1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 (2)组成 如[Cu(NH 3)4]SO 4 (3)形成条件 ??? 配位体有孤电子对? ?? ?? 中性分子：如H 2 O 、NH 3 和CO 等。 离子：如F － 、Cl － 、CN － 等。中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 、Ag ＋等。 【练习1】下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A ．NH 3、H 2O B ．NH ＋ 4、H 3O ＋ C ．N 2、HClO D ．[Cu(NH 3)4]2＋ 、PCl 3 【练习2】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A ．NH 4NO 3 B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．H 2O 【练习3】下列物质：①H 3O ＋ ②[B(OH)4]－ ③CH 3COO － ④NH 3 ⑤CH 4中存在配 位键的是( )

A ．①② B ．①③ C ．④⑤ D ．②④ 【练习4】下列不属于配合物的是( ) A ．[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O B ．[Ag(NH 3)2]OH C ．KAl(SO 4)2·12H 2O D ．Na 3[AlF 6] 【练习5】下列化合物中哪些是配合物( ) ①CuSO 4·5H 2O ②K 2PtCl 6 ③KCl ·CuCl 2 ④Cu(NH 2CH 2COO)2 ⑤KCl ·MgCl 2·6H 2O ⑥Cu(CH 3COO)2 A ．①③④⑥ B ．②③⑤ C ．①② D ．①③⑤ 二、配合物的分类和命名 1、 分类： ⑴简单配合物：由形成体和单齿配体直接配位形成的配合物称简单配合物（也称单核配合物）。如()[] 443SO NH Cu 、()[] O H SO O H Cu 2442?等。 其特点是： ① 在中心离子周围按一定空间构型整齐地排列着一定数目的配体。 ② 在水溶液中往往逐级离解，形成一系列中间配离子，并存在着一定的平衡关系。 ③ 大量的水合物，是以H 2O 为配体的简单配合物。 ⑵螯合物：由中心离子和多齿配体结合而成的配合物称为螯合物，俗称内络盐。此类配体也称螯合剂，它与中心离子结合时犹如螃蟹的双螯钳住中心离子似的。 其特点如下： ① 螯合物中有环状结构。 ② 若中心离子相同，且配位原子也相同时，螯合物一般比简单配合物稳定。 ③ 在水溶液中很少发生逐级离解现象。 ④ 一般具有特征颜色。 ⑤ 往往不溶于水，但却溶于有机溶剂中。 在分析化学上，螯合剂被广泛地用作滴定剂、显色剂、沉淀剂、掩蔽剂和萃取剂等进行分离和分析测定。 ⑶特殊配合物：除简单配合物和螯合物外，还有许多其它类型的配合物。 如：多核配合物、多酸配合物、羰基配合物、夹心配合物等。 2、 配合物的化学式 3、 配合物的命名： 配体数→配体名称→合→中心原子（氧化数） 如：[Co(NH 3)6] 3+ 六氨合钴（Ⅲ）离子

配位化合物知识点讲解(教师版)

1、配位化合物 （1）概念：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 作为电子对接受体的金属离子或原子称为中心离子（原子），又称配合物的形成体，作为电子对给予体的分子或离子称为配体。 [Cu(H2O)4]2+的空间结构为平面正方形。 （2）配合物的结构 [Cu(NH3)4]SO4为例说明。 注意：离子型配合物是由内界和外界组成，内界由中心离子和配体组成。 （3）配合物的命名: 例如：[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜 练习：对下列配合物进行命名 [Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] 3、几种常见的配合物 实验：硫酸四氨合铜的制备。 现象：向CuSO4溶液中加入氨水，生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。再加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 有关反应的离子方程式为：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2OH- Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH- 蓝色沉淀深蓝色溶液 在[Cu(NH3)4]2+里，中心离子是Cu2+，配体是NH3，NH3分子的氮原子给出孤电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+： [Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面正方形。 实验：硫氰化铁的制备。向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液。 现象：形成血红色溶液。有关反应的化学方程式为：FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl

Fe(SCN)3呈血红色，它是一种配合物。上述实验可用于鉴定溶液中存在Fe3+。 呈血红色的是一系列配合物：Fe(SCN)2+、Fe(SCN)2+、Fe(SCN)3、Fe(SCN)4-、Fe(SCN)52-、Fe(SCN)63-，配位数从1～6。 注意：配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不很稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 ［随堂练习］ 1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（） A．离子键和共价键B．离子键和配位键 C．配位键和共价键D．离子键答案：C 2．下列属于配合物的是（） A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．Co(NH3)6Cl3 答案：CD 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（） ①H2O ②NH3③F-④CN-⑤CO A．①②B．①②③ C．①②④D．①②③④⑤答案：D 4．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（） A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 答案：D 5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（） A．①②B．①③ C．④⑤D．②④答案：A 6．下列不属于配位化合物的是（） A．六氟和铝酸钠B．氢氧化二氨合银（银氨溶液）C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾答案：D 7．指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。 8．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 [Co(NH3)5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

与NH3有关问题释疑

与NH3有关问题释疑 二、氨气和氨水有关疑难点分析 1、为什么氨气极易溶解于水？ 答：因为氨分子与水分子很容易通过氢键结合形成NH 3·H2O；且H2O和NH3都是极性分子，根据相似相溶原理，由极性分子组成的溶质NH3易溶于由极性分子H2O组成的溶剂，所以氨气极易溶解于水。 2、氨水中含量最多的微粒是NH3吗？ 答：不是，因为氨气极易溶解于水，且溶于水的氨气绝大部分与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，只有极少部分发生电离，所以溶液中含量最多的微粒应是NH3·H 2O，而不是NH3。 3、氨水的溶质是NH3·H2O吗？ 答：不是，溶于水的氨气虽绝大多数都和水结合以NH3·H 2O的形式存在，在计算物质的量浓度时仍以NH3为溶质。 4、氨水是弱电解质溶液，其电解质是NH3吗？ 答：不是，氨气的水溶液可导电，主要是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，它可部分电离出自由移动的NH4+和O H-，而NH3本身并不能电离，故其电解质是NH3·H2O，不是NH3，NH3是非电解质。 5、氨气溶于水是有利于水的电离，还是抑制了水的电离？

答：从NH3的电子式可知，N原子上有一对孤对电子，能跟具有空轨道的H+形成配位键。而水能电离出少量的H+，因此NH3溶于水时肯定有少量的NH3与水电离出来的H+以配位键结合形成NH4+（绝大部分的NH3是以氢键与水分子结合成NH3·H2O），从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 6、一般加热都有利于弱电解质的电离，而为什么氨水受热时却不利于NH3·H2O的电离？ 答：弱电解质的电离过程是吸热过程，加热时可使电离平衡正向移动，从而促进了弱电解质的电离。但氨水受热时，NH3·H2O易分解生成NH3逸出，从而抑制了NH3·H2O的电离。 7、为什么在书写离子方程式时不能将NH3·H2O拆开或写成NH4OH的形式？ 答：因为NH3·H2O是弱电解质，根据书写离子方程式的要求，难电离的物质应写成化学式，不应拆开。如果把N H3·H2O写成NH4OH的形式就意味着一水和氨应属于离子化合物，这显然是错误的。 8、氨水浓度越大，密度越大吗？ 答：一般情况下，密度大于1的溶液，浓度与密度成正比。但对于密度小于1的溶液（如氨水、酒精等）来说，浓度增大，密度却减小。 9、NH3、H2O和OH-结合H+能力的大小如何判断？

配位键训练题

第2课时配位键 1.了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。 2.知道配位键的形成条件及简单配位键的形成表示。 一、配位键的含义 氨分子中,氮原子的三个未成对电子分别与一个氢原子的电子配对形成共价键,氮原子上还存在未成键的①孤对电子,形成铵根离子时,氨分子中的②孤对电子所在的轨道将与H+的1s空轨道重叠,使③孤对电子为氮原子、氢原子所共用,从而形成一种新的化学键叫④配位键。N中,4个N—H键性质⑤相同。 二、配位键的形成条件 形成配位键的一方(如A)是能够提供⑥孤对电子的原子,另一方(如B)是具有⑦能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键通常用符号⑧A→B表示。配位键与共价键的差别是形成配位键的共用电子对是由⑨一方提供而不是⑩双方共同提供的。 三、配位化合物 ①向硝酸银溶液中加入氨水,首先形成白色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,得到一种称为氢氧化 二氨合银的物质,其化学式为[Ag(NH3)2]OH,其中含有的配位键可表示为H3N → Ag+。 ②向硫酸铜溶液中加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,得到一种称为硫酸四氨合 铜的物质,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4,其中含有的配位键可表示为H3N → Cu2+。 1.配位键与共价键有什么区别? 【答案】共价键是成键原子分别提供一个电子成键,配位键是配体提供一对电子,受体提供空轨道成键。 2.配位键是电子云重叠形成的吗? 【答案】不是;配位键是孤对电子的电子云与空轨道重叠形成的。 3.为什么过渡金属容易形成配位键? 【答案】因为过渡金属有空轨道。 1.在N中存在4个N—H共价键,则下列说法正确的是( )。

配位键

配位(配价)键 本页解释什么是配位(配价)键。在学习本页内容之前，你需要对共价键有足够的认识。 配位(配价) 键 共价键由两个原子共享一对电子形成。因为双方原子核同时吸引着这一对电子，所以原子连接在了一起。 我们前面所讨论的共价键，两个原子都为成键贡献出了自己的一个电子；而这一页要介绍的是一类被称为配位键(或配价键)的共价键，它们的两个共享电子(成键电子)由一个原子单方面提供。 在本页的剩余部分，我们将选择使用"配位键"这一称呼；不过这并不妨碍你将它称为配价键——如果你喜欢的话! 氨气(NH3)与氯化氢(HCl)气体之间的反应 这两种无色气体混合后，会产生厚厚的白烟。烟是由固体小颗粒分散在空气中形成的，氨气与氯化氢气体生成的白烟是微小的氯化铵(NH4Cl)结晶。

反应的过程中，氯化氢向氨分子传递了一个氢离子(H+)，氢离子依附于氨分子的未共享电子对上，使氨分子变成了铵离子( NH4+)。 氢离子是以配位键的形式依附于铵离子( NH4+)上的，氯传递到氮上边的仅为氢的原子核，氢的电子留在了氯上边并导致氯原子变为带负电的氯离子(Cl-)。 一旦铵离子形成，我们便分辨不出谁是配位共价键、谁是非配位共价键了，因为它们间找不到任何区别。虽然图中铵离子配位键电子的颜色与其它成键有差别，但在现实中它们没有不同。 配位键的表示 如下图所示，我们用箭头表示配位键。箭头发自提供电子对的原子，指向接受电子对的原子。

将氯化氢溶解于水中产生盐酸 类似上一个例子，氯化氢向水分子传递了一个氢离子(H+)，氢离子依附于水分子其中一对未共享电子上。 H3O+离子被称为水合氢离子，也叫水合质子。 化学介绍课(例如GCSE)中，当我们提到氢离子的时候(比如说在酸中)，我们谈论的实际上是水合氢离子。单独的氢离子本质上是一个质子，具有非常强的反应活性，因此它不太可能单独存在于试管中。 有时我们看到氢离子被写成"H+(aq)"，"(aq)" 代表氢离子所依附的水分子。当H+(aq)与什么东西(比如说与碱)发生反应的时候，氢离子会重新从水分子上脱离。 注意，一旦配位键形成，依附于氧的所有氢离子将是完全平等的。当氢离子重新从水分子上脱离时，我们说不准水分子会分离哪一个氢离

配位化合物习题及解析精编WORD版

配位化合物习题及解析精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

《配位化合物》作业参考解析 1. 下列说法正确的是 A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合 B. 中心原子与配体之间形成配位键 C. 配合物的中心原子都是阳离子 D. 螯合物中不含有离子键 【B 】A 、D ：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C ：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子，例如[Ni(CO)4]；B ：中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。 2. 下列配合物命名不正确的是 A. [Co(H 2O)(NH 3)3Cl 2]Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) B. [Cr(NH 3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ) C. K[Co(NO 2)3Cl 3] 三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾 D. H 2[PtCl 6] 六氯合铂(Ⅳ)酸 【C 】根据配体命名顺序，先无机后有机，先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。对于C 中的配合物而言，NO 2- 以N 原子为配位原子时，命名为硝基，带一个负电荷，氯离子也是阴离子，同类配体，根据配位原子在字母表中的

先后顺序，Cl-离子在前，NO 2 -离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。 3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO 3 2-最有可能作为双齿配体的是 A. [Co(NH 3) 4 (CO 3 )]+ B. [Co(NH 3 ) 5 (CO 3 )]+ C. [Pt(en)(NH 3)(CO 3 )] D. [Pt(en) 2 (NH 3 )(CO 3 )]2+ 【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体 结构时，配位数为6，形成6个配位键。B：[Co(NH 3) 5 (CO 3 )]+ 配离子中，已有5个氨作为 配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO 3 2-离子只能是单齿配体，这 样就形成了6个配位键；C：[Pt(en)(NH 3)(CO 3 )] 配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形 成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO 3 2-离子只能是单齿配体，这样就 形成了4个配位键；D：[Pt(en) 2(NH 3 )(CO 3 )]2+ 配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en 形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO 3 2-离子只能是单齿配体，这样 就形成了6个配位键；A：[Co(NH 3) 4 (CO 3 )]+ 配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键， 因此CO 32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO 3 2-离子是单齿配体，那 么配离子的配位数为5，这与题意不符。 4. 下列分子或者离子的中心原子发生了dsp2杂化的是 A. BF 3 B. [Zn(NH 3 ) 4 ]2+ (μ = 0 ) C. [Ni(CN) 4 ]2-(μ = 0 ) D. 【C】A：BF 3分子为正三角形，中心原子B发生sp2杂化；[Zn(NH 3 ) 4 ]2+ (μ = 0 )的配位数 为4，中心原子提供4个杂化空轨道，由于Zn2+离子的价层电子排布为3d10，d轨道已经全

(新人教版)配位键疑难释疑

二、形成配位键有何条件 配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A →B，A称为配体，B称为中心原子或离子。有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等），如图所示： 、例1：气态氯化铝（Al 2Cl 6 ）是具有配位键的化合物，分子中原子之间的关系 如图示，请在图中标出你认为是配位键的斜线加上箭头。 解析：配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子。C1元素最外层有7个电子通过1个共用电子对就可以形成8电子稳定结构。所以氯化铝（A12Cl6）中与两个铝形成共价健的氯原子中，有一条是配位键，氯原子提供电子，铝提供空轨道。 答案： 三、含有配位键的化合物就是配位化合物吗 配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p 轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、 2 NO等）通过配位键结合形成的化合物。显然含有配位键的化合物就不一

定是配位化合物，如上述提到的硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。现以配位化合物[Co(NH3)6]Cl3为例说明配位化合物的结构与名称 注意：内外界之间是离子键，在水中全部电离。 例2：现有两种配合物晶体[Co(NH3)6)]C13和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案：。 解析：[Co(NH3)6)]C13和[CO(NH3)5Cl]Cl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和相应个数完全相同，但结构却不同。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，内界和外界之间以离子健结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中电离出Cl-数是不同的，故我们可以利用这一点进行鉴别。 答案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤、干燥,所得AgC1固体多的原晶体为[Co(NH3)6)]C13，另一种[Co(NH3)5Cl]Cl2 例3：某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。 解析：实验式为PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴阳离子。加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理NH3放出，说明不存在游离的氯和氨气，所以它的配位化学式为〔Pt(NH3)2Cl4〕。 。答案：〔Pt(NH3)2Cl4〕

高二化学 配位键、配合物导学案

配位键、配位化合物 【学习目标】 1.通过阅读课本P 41-P 42能够说出配合物、配位键、配合体的含义。区分外界，内界及配位数。 2.通过阅读课本P 42-P 43能够复述硫酸铜与氨水反应的实验现象及正确书写方程式； 3.学生结合配合物的性质，能利用现象确定配合物的结构式，并正确表示配位键； 4.学生结合配位键、共价键、σ键的区分与联系，能进行相关计算。 【重点难点】 重点：配位化合物的定义、组成及表示方法。硫酸铜与氨水反应的实验现象及方程式书写。 难点：方程式书写、配合物的标识号及相关计算。 【导学流程】 一．基础感知 1.配合物的结构（右图）和性质 （1）向CuSO 4中逐滴加入氨水，开始的现象为 ，继 续滴加，现象为 。写出相应的离子方程 式： 、 。所形成的配位化合物的化学 式为 。配位数为: ,中心离子是 ，配体是 .Cu 2+与NH 3之间形成的化 学键称为： ， 提供孤电子对， 提供空轨道。 2.配合物的性质应用 （1）用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)的水溶液，，生成0.02 mol AgCl 沉淀。（已知其配合物中配体的个数为：6）此氯化铬最可能是 。 3.配合物的相关计算 （1）仿照并类比课本P 42 [Cu(NH 3)4]2+的书写方法来写出[Cu(H 2O)4]2+的配位键的表示方法。 （2）气态氯化铝（Al 2Cl 6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如右图所示．请 将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。 （3）Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH 3)4]Cl 2,1mol 该配合物中含有 σ键的数目为 _____。 （4）过渡金属配合物Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n ＝__________。CO 与N 2结构相似，则1mol 该配合物含有的σ键的数目为 _____。

结构化学疑难问题问题

结构小问题 问题1：NH 3与NF 3 的立体结构都是三角锥形，但NF 3 不易与Cu2+形成配离子的原 因？ 答：F的电负性比N大，N-F成键后电子对偏向F，所以N的正电性较强，导致 NF 3中N原子核对其孤对电子对的引力增强，难以形成配位键，故NF 3 不易与Cu2+ 形成配离子。 问题2：试从分子的立体构型、原子的电负性、中心原子上的孤对电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF 2 的极性却很小？ 答：OF 2与H 2 O的立体结构相似同为V形，但水分子的极性很强，而OF 2 的极性却 很小，这是因为：（1）从电负性上看，O与H的电负性之差大于O与F的电负性之差，而电负性之差越大键的极性越大（2）从中心原子孤对电子对角度看，OF 2中O原子上有两对孤对电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。 ※分子的极性强弱取决于偶极矩μ，μ=d·q ， d表示偶极长（正负电荷 中心距离），q表示正负电荷中心的电量。对于H 2O和OF 2 来讲，μ的比较主要于 d有关。电负性：F>O>H，故H-O键中成键电子对偏向O，F-O键中成键电子对偏向F，OF 2 中中心原子O上有两对孤对电子对，会把负电荷中心从F上向O上拉 移，从而减小了正负电荷中心距离（即偶极长d），故μ（OF 2）<μ（H 2 O） 问题3：MgCO 3为什么比CaCO 3 受热易分解？ 答：不溶性碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合CO 3 2-中的O2-，使碳酸根 离子分解为CO 2 分子的结果。阳离子半径越小，越容易结合O2-，分解所需要的温 度越低。Mg2+半径比Ca2+半径小，故MgCO 3解温度比CaCO 3 低。 问题4：冰的密度为什么比水轻？4℃以上为何升高温度水的密度减小？ 答：水结冰时，形成大量氢键，由于氢键有方向性，每个水分子周围有4个紧邻

配位化合物

第9章配位化合物 1．下列说法是否正确？对错误的说法给予纠正。 （1）配合物溶于水时往往容易离解成内界和外界，而内界的中心原子与配体之间却难离解。这说明中心原子和配体之间的结合力大于内界和外界之间的结合力。 （2）不仅金属元素的原子可作为中心原子，非金属元素的原子也可作中心原子；不仅正氧化态原子可作中心原子，中性原子和负氧化态原子也可作中心原子。 （3）配合物中配体的数目称为配位数。 （4）配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。 （5）羰基化合物中的配体CO是用氧原子与中心原子结合的，因为氧的电负性比碳大。（6）Dq是相对的能量单位。每Dq代表的能量数值，即使对同一构型配合物（如八面体）也随中心原子和配体的不同而不同。 （7）分裂能的大小与配体和中心原子的性质有关。 （8）凡Δ＞P，总是形成低自旋配合物；凡Δ＜P，总是形成高自旋配合物。 （9）内轨型配合物就是低自旋配合物，外轨型配合物就是高自旋配合物。 （10）配合物的价键理论和晶体场论都可解释配合物的稳定性、磁性和颜色。 （11）多齿配体与中心原子形成的配合物都是螯合物。 （12）配位数相同的配合物，K稳越大，则配合物越稳定。 2－的稳定性按F－→I－的顺序降低。 （13）HgX 4 （14）CuX2－的稳定性按Cl－→Br－→I－→CN－顺序增加。 答： （1）错。内界和外界之间是离子键，极性强，在极性溶剂中易离解；中心原子和配体之间是配位键，极性较弱，难离解。离解难易主要与键型有关（严格说，与离解前后总能量变化有关），而不能说明结合力的大小。 （2）对。 （3）错。配合物中配位体的数目不一定等于配位数；如：en，一个配体，配位数为2。（4）错。中心原子的氧化态可为零如Ni(CO)4；有的还可以是负如V(CO)6-。 （5）错。羰基配合物中配位原子为C，在CO中C因氧原子的电子进入其空轨道反而呈，C原子更易提供电子对。 （6）对。

高考化学疑难问题解答汇编(备战高考实用)

1.电解精炼铜的CuSO4溶液为什么常用硫酸酸化？ 【答】电解过程中伴随着电能转化为化学能，同时也会产生热能，温度升高，促进Cu2+水解，为了抑制Cu2+的水解，防止阳极附近Cu2+水解产生Cu(OH)2沉淀，为了增强Cu2+的浓度，便于阴极析出Cu，所以常加入稀硫酸，同时也能增强电解液的导电性。 2.Fe2+与ClO－离子不能共存，为什么其书写的离子方程式会不一样？ 【答】还原性较强的Fe2+容易被氧化性较强的ClO－离子氧化而不能共存，但不同的酸碱性溶液反应产物有所不同，有关反应的离子方程式如下：在强酸性溶液中，2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2在中性或弱酸性溶液中，6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－或2Fe2++ClO－+5H2O=Cl －+4H++2Fe(OH)3↓，在碱性溶液中，2Fe2++ClO－+4OH－+H2O =2Fe(OH)3↓+Cl－ 3.为什么Co(OH)2在空气中加热时，随温度的变化得到固体依次为Co2O3、Co3O4、CoO？【答】在空气中加热分解Co(OH)2，290℃时Co(OH)2完全脱水，Co2+会被空气中的氧气氧化到最高价态，从而生成高价态Co2O3。温度升高至500℃时，高价态Co2O3部分分解出氧气生成Co3O4，温度再升高至1000℃时，Co3O4再分解出氧气生成CoO。 4.为什么Fe(OH)3在隔绝空气中加强热时，随温度的变化得到的产物会不一样？ 【答】Fe(OH)3加热分解成氧化铁和水，1500度以上Fe2O3在高温下分解为Fe3O4和氧气，2200度左右Fe3O4分解为FeO和氧气，3400度FeO最终分解为Fe和氧气。 5.硼酸H3BO3为什么是一种一元弱酸？ 【答】硼酸是一种缺电子化合物，它与水作用时可通过配位键结合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O，然后B(OH)3·H2O电离产生少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化学变化，可用化学方程式表示，后者属于电离，常见的写法为H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]－，可见硼酸与水作用时，结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，这与氨气溶于水显弱碱性相类似，先水合后电离：NH3+H2O =NH4++OH－。Al(OH)3的酸式电离与硼酸电离相似：Al(OH)3+H2O= H++[Al(OH)4]－。所以H3BO3以及Al(OH)3