上海市金山区2019届高三上学期高考一模(答案+解析)化学试题

上海市金山区2019届高三上学期高考一模

1.鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）

A. 属于合金

B. 硬度比纯铁大

C. 目前消耗最多的金属材料

D. 人类最早使用的金属材料

【答案】D

【详解】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；

B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；

C.钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；

D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误。答案选D。

2.互为同素异形体的是（）

A. 12C和14C

B. S4和S8

C. H2O和D2O

D. CH3COOH和CH3CH2COOH

【答案】B

【详解】A.12C和14C是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A不符合题意；

B. S4和S8是由硫元素组成的不同单质，其互为同素异形体，故B符合题意；

C. H2O和D2O分别是由不同的氢原子组成的水分子，水是化合物，故它们之间不是同素异形体，故C不符合题意；

D. CH3COOH和CH3CH2COOH的结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，则两者互为同系物，故D不符合题意。答案选B。

【点睛】本题解题关键是掌握同素异形体的概念。判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。据此解答。

3.属于强电解质的是（）

A. KNO3

B. NH3?H2O

C. CH3COOH

D. H2O

【答案】A

【详解】A.KNO3溶于水后完全电离钾离子和硝酸根离子，所以硝酸钾属于强电解质，故A 符合题意；

B.NH3?H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B不符合题意；

C.CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；

D.H2O是极弱的电解质，部分电离，故D不符合题意。答案选A。

【点睛】本题解题关键是注意强弱电解质的区别，能完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，根据电解质、强电解质的概念进行判断。

4.有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）

A. 只发生水合过程

B. 只发生扩散过程

C. 破坏了离子键

D. 破坏了共价键

【答案】C

【详解】A. NaOH溶于水后，先有电离过程，后有水合过程和扩散过程，故A错误；

B. NaOH溶于水后，先有电离过程，后有水合过程和扩散过程，故B错误；

C. NaOH是离子化合物，溶于水发生电离，破坏离子键，故C正确；

D. NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，其中氢氧根离子中存在的共价键没有被破坏，故D 错误。答案选C。

5.（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）

A. 2﹣乙基丁烷

B. 2﹣甲基戊烷

C. 3﹣甲基戊烷

D. 3﹣乙基丁烷

【答案】C

【解析】试题分析：（CH3CH2）2CHCH3的主链有5个碳原子，3号碳上有一个甲基，故此有机物命名为：3－甲基戊烷，选项C符合题意。

考点：烷烃的命名

6.卤族元素有关性质比较正确的是（）

A. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

C. 熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D. 还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

【答案】A

【详解】A.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故A正确；

B. F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，对应单质的氧化性也越弱，故B错误；

C.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，故C错误；

D.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故D错误。答案选A。

【点睛】本题考查的是卤素原子结构及其性质的比较，解题关键是掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系：第ⅤⅡA族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱。据此解答。

7.单质能发生如下图转化关系的元素是（）

A. 氯

B. 硫

C. 铝

D. 铁

【答案】B

【详解】A.一般条件下，氯气和氧气不反应，故A错误；

B.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以与碱反应生成盐，故B正确；

C.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C错误；

D.铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，与水都不反应，故D 错误。答案选B。

8.关于漂粉精的说法正确的是（）

A. 工业上用氯气与澄清石灰水制取

B. 有效成分是次氯酸钙和氯化钙

C. 用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性

D. 久置于空气中会变质失效

【答案】D

【详解】A.澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度太低，应选氯气和石灰乳制备漂白精，故A错误；

B.漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分是次氯酸钙，故B错误；

C.次氯酸钙具有漂白性，不能用pH试纸测试漂粉精溶液的酸碱性，故C错误；

D.久置于空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸易分解，从而变质失效，故D正确。答案选D。

9.CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（）

A. 非极性分子

B. 含有非极性键

C. 结构式为S＝C＝S

D. CS2的沸点高于CO2

【答案】B

【详解】A.CS2结构与CO2相似，分子结构对称属于非极性分子，故A正确；

B.CS2的结构式为S＝C＝S，分子中只含有C＝S极性键，故B错误；

C.CS2结构与CO2相似，CO2的结构式为O＝C＝O，则CS2的结构式为S＝C＝S，故C正确；

D.分子晶体的沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，则CS2的沸点高于CO2，故D正确。答案选B。

10.已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）

A. 钡原子的核外电子排布

B. 钡元素在周期表中的位置

C. 钡原子的核电荷数

D. 钡元素的相对原子质量

【答案】D

【详解】A.质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律得到核外电子排布，故A 正确；

B.质子数=原子序数，可以根据原子结构判断元素在周期表中的位置，故B正确；

C.质子数=核电荷数=56，故C正确；

D.不知道钡的各种天然同位素的含量及其相对原子质量，无法求出钡元素的相对原子质量，故D错误。答案选D。

【点睛】本题主要考察的是质子数、中子数、核外电子数及其相互联系。解题时特别注意质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。据此解答。

11.磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）

A. 能量

B. 电子云形状

C. 电子云伸展方向

D. 自旋方向

【答案】C

【详解】A.磷原子核外3p亚层中的3个电子分别位于伸展方向不同的3个3p轨道上，自旋方向相同、能量相同，故A不符合题意；

B.p轨道电子云形状都为哑铃型，即磷原子核外3p亚层中的电子云形状相同，故B不符合题意；

C.电子云伸展方向在三维坐标中沿着x、y、z轴伸展，所以电子云的伸展方向不同，故C

符合题意；

D.P的的最外层电子排布图为，则3p亚层中的电子自旋方向相同，故D不符合题意。答案选C。

【点睛】本题解题关键是掌握磷原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p3，3p x1、3p y1和3p z1

上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，以此解答该题。

12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）

A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液

C. 滴定时始终注视滴定管内液面的变化

D. 指示剂变色后停止滴定立即读数

【答案】B

【详解】A.滴定管在装液前应先用待装液润洗，故A错误；

B.锥形瓶不用润洗，用蒸馏水洗净后，装入待测液就可以，故B正确；

C.滴定时眼睛要注视锥形瓶内的颜色变化，故C错误；

D.滴定终点的标志是指示剂颜色变化，且半分钟内颜色无变化，如果立即停止滴定，易造成标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误。答案选B。

13.关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）

A. 通入过量氧气

B. 选择V2O5做催化剂

C. 选择常压条件

D. 升温至450℃左右

【答案】A

【详解】A.通入过量氧气，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A符合题意；

B.催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B

不符合题意；

C.根据平衡移动原理可知，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于三氧化硫的合成。

所以选择常压条件，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D.正反应是放热反应，升高温度至450℃左右，平衡逆向移动，不利于三氧化硫的产生，所以升温至450℃左右不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。答案选A。

14.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）

A. 灼烧干海带﹣﹣坩埚

B. 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗

C. 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗

D. 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶

【答案】B

【详解】A.灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故A正确；

B.过滤煮沸后的海带灰水悬浊液要用普通漏斗，不用长颈漏斗，故B错误；

C.从碘水中萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解度，会发生萃取现象出现分层，可以用分液漏斗进行分液，故C正确；

D.碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶，故D正确。答案选B。

15.工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（）

A. 该反应的类型为取代反应

B. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯

C. 乙苯的同分异构体共有三种

D. 乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物

【答案】B

【详解】A.反应生成碳碳双键，为消去反应，故A错误；

B.苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；

C.乙苯的同分异构体有二甲苯（邻、间、对3种），还有不饱和链烃和不饱和环烃，则同分异构体数目大于3种，故C错误；

D.苯乙烯与苯结构不相似，它们所含的官能团不同，故不是同系物，D错误。答案选B。

16.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）

A. 设备少

B. 原料易得

C. 循环利用的物质多

D. NaCl利用率高

【答案】D

【详解】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，该物质没有什么特别重要的用途；而侯氏制碱法是向滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料循环利用。氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故A、B、C不符合题意，D符合题意。答案选D。

【点睛】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点。

17.向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（）

【答案】AD

【解析】浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4C1固体。浓硫酸附近有明显现象，B错误。氯化物溶液变浑浊，很多离子在碱性条件下沉淀。湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性

18.关于如图两个电化学装置的说法正确的是（）

A. 饱和食盐水中均有电子流过

B. 甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护

C. 甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e-→2H2O+O2↑

D. 乙中石墨电极上发生还原反应

【答案】B

【详解】A.甲装置是原电池，金属铁是负极，发生失电子的氧化反应，乙装置是电解池，金属铁是阴极，都会形成闭合回路，但是电子不会经过电解质，则饱和食盐水中不会有电子流过，故A错误；

B.甲装置是原电池，金属铁是负极，被腐蚀，乙装置是电解池，金属铁是阴极，铁被保护，故B正确；

C.甲装置是原电池，发生金属的吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH﹣，故C错误；

D.乙装置是电解池，金属铁是阴极，乙中石墨电极是阳极，发生氧化反应，故D错误。答案选B。

19.图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）

A. 白磷比红磷稳定

B. 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定

C. 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量

D. 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ?mol?1

【答案】D

【详解】A.等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，所以红磷稳定，故A错误；

B.两者燃烧产物相同，状态相同，所以产物稳定性相同，故B错误；

C.白磷转化为红磷的化学方程式为：P4(s、白磷)=4P(s、红磷)，可以看成是下列两个反应方程式的和：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=?2983.2kJ?mol?1；P4O10(s)=4P(s、红

磷)+5O2(g)△H=738.5×4kJ?mol?1=2954kJ?mol?1；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4(s、白磷)=4P(s、红磷)△H=?2983.2kJ/mol+2954kJ?mol?1=?29.2KJ/mol，即为：P4(s、白磷)=4P(s、红磷)△H=?29.2KJ/mol，所以1mol白磷转变为红磷放出29.2KJ的热量，故C 错误；

D.依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-738.5×4kJ?mol?1=-2954kJ?mol?1，故D正确。答案选D。

故选D.

20.已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

则下列说法正确的是（）

A. 肯定没有I﹣

B. 肯定有Br﹣、CO32﹣

C. 可能有Na+

D. 可能有SO32﹣

【答案】B

【详解】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有Br?、CO32?，由于CO32?与Ca2+会发生反应而不能共存，所以一定不存在Ca2+；

②因为若原溶液中含有SO32﹣，加入氯水时会氧化为SO42﹣，再加入足量BaCl2溶液，就会有沉淀生成，因此不存在SO32﹣；

③由于氯水能把I?氧化为I2，若氯水足量，根据信息氯水与I2发生反应：

5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。继续滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝，因此该实验不能证明I?的存在；由于溶液呈电中性，所以还有阳离子Na+；

根据上述实验证明在溶液中一定存在的离子为：Br?、CO32?、Na+；一定不存在Ca2+、SO32﹣；可能存在I?。故A、C、D错误，B正确。答案选B。

【点睛】解题时特别注意①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中有Br-；且有无色气泡冒出，说明溶液中有CO32-；溶液中有CO32-，则无Ca2+，根据溶液呈电中性，可知一定有Na+；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中无

SO32-，据此进行解答。

21.金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。

（1）Ca元素在元素周期表中的位置是_____________，最外层电子排布式为____________。（2）CaF2的电子式为_____________，CaF2熔点比SiF4熔点_______（选填“高”、“低”或“相同”），原因是_________________________________________________________________。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为_____，检测M n+的另一种方法是

_________________________________________。

（4）配平下列化学方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe，________，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为_____个。

【答案】(1). 第四周期第ⅡA族(2). 4s2(3). (4). 高(5). CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化破坏范德华力，离子键远比范德华力强得多(6). Fe (7). 取样，加入KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明有Fe3+(8). 2P+5FeO+3CaO→1Ca3（PO4）2+5Fe (9).

0.1N A

【分析】本题考查的是元素周期表、原子结构示意图、电子式、常见阳离子的检验、方程式的配平。

（1）根据原子核外电子排布画出原子结构示意图；

（2）根据电子式书写规则写出电子式；

（3）生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为Fe（OH）2→Fe（OH）

的转化，M为Fe元素，检验铁离子常用SCN-，根据Fe3+与SCN-反应的现象分析。

3

【详解】（1）Ca的原子序数为20，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，则在周期表中的位置为第四周期第ⅡA族，最外层电子排布为4s2。本小题答案为：第四周期第ⅡA族；4s2。

（2）CaF2为离子化合物，其电子式为；一般离子晶体的熔点高于分子晶体，CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化破坏范德华力，离子键远比范德华力强烈得多，故CaF2的熔点比SiF4的熔点高。本小题答案为：

；高；CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化破坏范德华力，离子键远比范德华力强得多。

（3）生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，故M为Fe，检验Fe3+的另一种方法是取样，加入KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明有Fe3+。本小题答案为：Fe；取样，加入KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明有Fe3+。

（4）P元素的化合价由0价升高为+5价，Fe元素的化合价由+2价降低为0价，由电子、原子守恒可知反应为2P+5FeO+3CaO→1Ca3（PO4）2+5Fe，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为（2.8g/56g/mol）×(2-0)×N A=0.1 N A。本小题答案为：2P+5FeO+3CaO→1Ca3（PO4）2+5Fe ；0.1N A。

22.不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。

（1）已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2

的平均反应速率为___________mol/（L?min）。

（2）该反应的平衡常数表达式K＝______________，升高温度，K值_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。T℃（K＝3.6）的某一时刻下，c（N2）＝1mol/L，c（H2）＝3mol/L，c （NH3）＝9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_____（选填“是”、“否”），此时反应速率是v正_____v逆（选填“＞”、“＜”、“＝”）。

（3）合成氨生产条件一般为压强在20MPa～50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是_________________________________________；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是____________________。（4）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比_____2：1（选填“＞”、“＜”、“＝”），用离子方程式解释原因

______________________________________。

【答案】(1). 0.015mol/（L?min）(2). (3). 减小(4). 否(5). ＞

(6). 压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500℃左右催化剂的活性最大(7). 及时分离出NH3(8). ＜(9). NH4++H2O?NH3?H2O+H+

【分析】（1）根据公式求出氨气的速率，再根据速率之比等于化学计量数之比求出氢气的速率；

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数，根据表中数据，压强相同时，温度越高，氨气的体积分数越小，说明升高温度后平衡向着逆向移动，导致生成物浓度减小，反应物浓度增大，则升高温度后平衡常数K减小；T℃（K＝3.6）的某一时刻下，c

（N2）＝1mol/L，c（H2）＝3mol/L，c（NH3）＝9mol/L，此时的浓度熵Qc=，说明此时还没有达到平衡状态，平衡正向着正向移动，则此时反应速率是v(正)>v（逆）；（3）由于压强太高，对生产设备的要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500℃左右催化剂的活性最大，所以合成氨生产条件一般为压强在20MPa—50MPa，温度为500℃左右；

（4）（NH4）2SO4溶液为强酸弱碱盐，由于NH4+发生水解反应：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，导致NH4+的浓度减小，所以c(NH4+)与c(SO42-)之比<2:1。据此解答。

【详解】（1）1.7g氨气的物质的量为：，，

。本小题答案为：0.015mol/（L?min）。

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数，根据表中数据，压强相同时，温度越高，氨气的体积分数越小，说明升高温度后平衡向着逆向移动，导致生成物浓度减小，反应物浓度增大，则升高温度后平衡常数K减小；T℃（K＝3.6）的某一时刻下，c （N2）＝1mol/L，c（H2）＝3mol/L，c（NH3）＝9mol/L，此时的浓度熵，说明此时还没有达到平衡状态，平衡正向着正向移动，则此时反应速率是v(正)>v（逆）。本

小题答案为：；减小；否；>。

（3）由于压强太高，对生产设备的要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500℃左右催化剂的活性最大，所以合成氨生产条件一般为压强在20MPa—50MPa，温度为500℃左右。本小题答案为：压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500℃左右催化剂的活性最大；及时分离出NH3。

（4）（NH4）2SO4溶液为强酸弱碱盐，由于NH4+发生水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+，导致NH4+的浓度减小，所以c(NH4+)与c(SO42-)之比<2:1。本小题答案为：<；

NH4++H2O?NH3?H2O+H+。

23.以石油裂解产品乙烯为原料合成F，F是某滴眼液的主要成分，其合成路线如图所示：

已知：2CH2＝CH2+2CH3CH2COOH+O22C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O。

（1）写出A中的官能团名称______________。

（2）写出反应②的条件____________________。

（3）写出反应类型①_________________⑤_________________。

（4）写出C的一种同分异构体的结构简式____________________。

（5）写出反应的化学方程式：

B→C：__________________________________________________；

D→E：_____________________________________________________。

（6）丙烯也是石油化工重要的基础原料，请你设计一个由丙烯（CH2＝CH﹣CH3）制备的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）_____________________________________

【答案】(1). 羟基(2). Cu、加热(3). 加成反应(4). 取代反应(5). HCOOCH3

(6). CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COO-+H+CH3COOH (7). (8).

【分析】本题是有机物的合成。反应①中乙烯与水在催化剂、加热的条件下生成A，此反应为加成反应，A为CH3CH2OH，A在催化剂条件下经反应②生成B，B为CH3CHO，B在新制氢氧化铜、加热和酸性条件下生成C，C为CH3COOH，根据题干信息，C与乙烯、氧气生成D，D为CH3COOCH=CH2，D聚合生成E，E为聚乙酸乙烯酯，E在碱性条件下水解生成F，F为聚乙烯醇。

（1）A为CH3CH2OH，官能团名称为羟基。

（2）反应②为醇的催化氧化，反应条件为Cu、加热。

（3）①为烯烃的加成反应，⑤为水解反应，属于取代反应。

（4）C的一种同分异构体的结构简式为HCOOCH3。

（5）B→C的反应为CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O、

CH3COO-+H+CH3COOH。D→E的反应为。

（6）由丙烯（CH2＝CH﹣CH3）制备，先发生双键的加成，后水解引入2个-OH，再氧化引入-CHO和羰基，再氧化将-CHO转化为-COOH，最后将羰基加成转化为-OH。据此解答。

【详解】反应①中乙烯与水在催化剂、加热的条件下生成A，此反应为加成反应，A为CH3CH2OH，A在催化剂条件下经反应②生成B，B为CH3CHO，B在新制氢氧化铜、加热和酸性条件下生成C，C为CH3COOH，根据题干信息，C与乙烯、氧气生成D，D为

CH3COOCH=CH2，D聚合生成E，E为聚乙酸乙烯酯，E在碱性条件下水解生成F，F为聚乙烯醇。

（1）A为CH3CH2OH，官能团名称为羟基。本小题答案为：羟基。

（2）反应②为醇的催化氧化，反应条件为Cu、加热。本小题答案为：Cu、加热。

（3）①为烯烃的加成反应，⑤为水解反应，属于取代反应。本小题答案为：加成反应；取代反应。

（4）C的一种同分异构体的结构简式为HCOOCH3。本小题答案为：HCOOCH3。

（5）B→C的反应为CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O、

CH3COO-+H+CH3COOH。D→E的反应为。本小题答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COO-+H+CH3COOH；。

（6）由丙烯（CH2＝CH﹣CH3）制备，先发生双键的加成，后水解引入2个-OH，再氧化引入-CHO和羰基，再氧化将-CHO转化为-COOH，最后将羰基加成转化为-OH，合成流程为：

。本小题答案为：

。

24.为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能____________________、_____________________________。

（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为______________________________________；锥形瓶浸入冰水浴的原因是_______________________________________________。

（3）⑤中品红颜色没有发生改变，说明___________________________________。

（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是______________，此条件下二氧化硫的转化率是_________________（列式表示）。

（5）反应结束后还需通入N2的原因是______________________________________。

【答案】(1). 干燥气体(2). 使SO2与O2充分混合(3). BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl (4). 降低反应体系的温度，避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾，影响吸收效果(5). SO2已被装置④吸收完全(6). 锥形瓶中沉淀的质量或装置

④中增加的质量(7). 或(8). 将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收

【分析】本题为实验探究题。

（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还可以干燥气体，使气体均匀混合。

（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，是三氧化硫和水反应生成了硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应生成酸雾影响吸收效果。

（3）⑤中品红颜色没有发生改变说明SO2已被装置④吸收完全。

（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的

转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量，锥形瓶中是硫酸钡的质量，此条件下二氧化硫的转化率

=，装置④中增加的质量为剩余二氧化硫的质量，此条件下二氧

化硫的转化率=。

（5）反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收。据此解答。

【详解】（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还可以干燥气体，使气体均匀混合。本小题答案为：干燥气体；使SO2与O2充分混合。

（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，是三氧化硫和水反应生成了硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应生成酸雾影响吸收效果。本小题答案为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl；降低反应体系的温度，避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾，影响吸收效果。（3）⑤中品红颜色没有发生改变说明SO2已被装置④吸收完全。本小题答案为：SO2已被装置④吸收完全。

（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，需要测量二氧化硫的变化量或剩余量，因此，实验时还需要测定的质量m g可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量，锥形瓶中是硫酸钡的质量，此条件下二氧化硫的转化率=，装置④中增加的质量为剩余二氧化硫的质量，此条

件下二氧化硫的转化率=。本小题答案为：或。

（5）反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收。本小题答案为：将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收。

2019届上海市崇明区高三一模数学Word版(附解析)

上海市崇明区2018届高三一模数学试卷 2018.12 一. 填空题（本大题共12题，1-6每题4分，7-12每题5分，共54分） 1. 计算：20lim 31 n n n →∞+=+ 2. 已知集合{|12}A x x =-<<，{1,0,1,2,3}B =-，则A B = 3. 若复数z 满足232i z z +=-，其中i 为虚数单位，则z = 4. 281()x x -的展开式中含7x 项的系数为 （用数字作答） 5. 角θ的终边经过点(4,)P y ，且3sin 5θ=-，则tan θ= 6. 在平面直角坐标系xOy 中，已知抛物线24y x =上一点P 到焦点的距离为5，则点P 的 横坐标是 7. 圆22240x y x y +-+=的圆心到直线3450x y +-=的距离等于 8. 设一个圆锥的侧面展开图是半径为2的半圆，则此圆锥的体积等于 9. 若函数2()log 1 x a f x x -=+的反函数的图像经过点(3,7)-，则a = 10. 2018年上海春季高考有23所高校招生，如果某3位同学恰好被其中2所高校录取，那 么不同的录取方法有 种 11. 设()f x 是定义在R 上的以2为周期的偶函数，在区间[0,1]上单调递减，且满足 ()1f π=，(2)2f π=，则不等式组121()2x f x ≤≤??≤≤? 的解集为 12. 已知数列{}n a 满足：①10a =；②对任意的n ∈*N ，都有1n n a a +>成立. 函数1()|sin ()|n n f x x a n =-，1[,]n n x a a +∈满足：对于任意的实数[0,1)m ∈，()n f x m = 总有两个不同的根，则{}n a 的通项公式是 二. 选择题（本大题共4题，每题5分，共20分） 13. 若0a b <<，则下列不等式恒成立的是（ ） A. 11a b > B. a b -> C. 22a b > D. 33a b < 14. “2p <”是“关于x 的实系数方程210x px ++=有虚根”的（ ）条件 A. 充分不必要 B. 必要不充分 C. 充要 D. 既不充分也不必要

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷

上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是（） A . 葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B . 淀粉、纤维素互为同分异构体 C . 蛋白质水解的最终产物是多肽 D . 重金属盐能使蛋白质变性 2. （2分） (2019高三上·广东期末) 下列说法正确的是（） A . 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色 B . 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面 C . 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构） D . 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成 3. （2分）在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（） ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应 A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④ 4. （2分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）

A . 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O B . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2 5. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（） A . I、Br、F B . Li、K、Na C . O、S、Al D . Li、F、Cl 6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（） A . 装置中电子转移途径：导线电解液 B . b电极为正极，发生还原反应

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2019上海高考数学试卷及答案word版本

2019年上海市高考数学试卷 2019.06.07 一. 填空题（本大题共12题，满分54分，第1~6题每题4分，第7~12题每题5分） 1. 已知集合(,3)A =-∞，(2,)B =+∞，则A B =I 2. 已知z ∈C ，且满足 1i 5z =-，求z = 3. 已知向量(1,0,2)a =r ，(2,1,0)b =r ，则a r 与b r 的夹角为 4. 已知二项式5(21)x +，则展开式中含2x 项的系数为 5. 已知x 、y 满足002x y x y ≥??≥??+≤? ，求23z x y =-的最小值为 6. 已知函数()f x 周期为1，且当01x <≤，2()log f x x =，则3()2f = 7. 若,x y +∈R ，且 123y x +=，则y x 的最大值为 8. 已知数列{}n a 前n 项和为n S ，且满足2n n S a +=，则5S = 9. 过曲线24y x =的焦点F 并垂直于x 轴的直线分别与曲线24y x =交于A 、B ，A 在B 上 方，M 为抛物线上一点，(2)OM OA OB λλ=+-u u u u r u u u r u u u r ，则λ= 10. 某三位数密码，每位数字可在0-9这10个数字中任选一个，则该三位数密码中，恰有 两位数字相同的概率是 11. 已知数列{}n a 满足1n n a a +<（*n ∈N ），若(,)n n P n a (3)n ≥均在双曲线22 162 x y -=上， 则1lim ||n n n P P +→∞ = 12. 已知2()||1 f x a x =--（1x >，0a >），()f x 与x 轴交点为A ，若对于()f x 图像 上任意一点P ，在其图像上总存在另一点Q （P 、Q 异于A ），满足AP AQ ⊥，且 ||||AP AQ =，则a =

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

高三年级化学第一次模拟考试试题

高三年级化学第一次模拟考试试题 可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23 Cl ：35.5 Ba: 137 第Ⅰ卷(选择题共57分) 一、选择题(本题包括19小题；每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意) 1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 乙醇的摩尔质量（g / mol ）与N A 个乙醇分子的质量(g)在数值上相等 B. 1mol Mg 作为还原剂可提供的电子数为2N A C. 常温常压下，28 g ＣO 中所含碳原子数为0.5N A D. 0.5 L 、0.2 mol / L 的Fe 2(SO 4)3溶液中含SO 42－ 个数为0.3 N A 2.与Ne 的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar 的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是 A.MgBr 2 B.Na 2S https://www.wendangku.net/doc/d01723833.html,l 4 D.KF 3.A 、B 均为原子序数1~素，已知A 的原子序数为n ，A 2＋比B 2－ 少8个电子，则B 的原子序数是 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 4.过氧化氢(H 2O 2)，既有氧化性又有还原性，H 2O 2和硫酸酸化的KMnO 4反应如下： 2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O ，如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子(18 8 O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A.O 2 B.H 2O C.MnSO 4 D.K 2SO 4 5.某Na 2SO 3样品已部分氧化为Na 2SO 4，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na 2SO 3与Na 2SO 4 的物质的量之比为 A.7 ：6 B.6 ：7 C.1 ：7 D.7 ：1 6．下列各项中表达正确的是 A ．NH 3分子的电子式： B ．CH 4分子的比例模型 C ．O 原子的结构示意图： D ．N 2的结构式： N ≡N 7.反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 摩尔，则此反应的平均速度- v x （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为 A. - v O 2=0.01 mol ·(L ·min) ━1 B ．- v NO=0.008 mol ·(L ·min) ━1 C ．-v H 2O=0.003 mol ·(L ·min) ━1 D. - v NH 3=0.004 mol ·(L ·min) ━1 8．A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为 A ． B 3A 2 B ．BA 2 C ．A 3B 2 D ．AB 2 9、下列离子方程式中正确的是 A ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H + ＋2NO 3－ ＝Cu 2+ ＋2NO↑＋H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓+ CO 32－ +2H 2O C ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O = 4Na ++4OH -+O 2↑ D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应： H ＋+ OH － ＝H 2O 10． 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2 高温 2MoO 3 + 4SO 2；②MoO 3 + 2NH 3·H 2O = (NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4 + 2HCl = H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4 错误！未找到引用源。 MoO 3 + H 2O ；⑤ 用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A ．MoS 2煅烧产生的尾气可直接排空 B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C ．H 2MoO 4是一种强酸 D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A ．H + I － Cl － NO 3－ B ．Ｋ＋ AlO ２－ NO 3－ OH － C ．H + NH 4+ Al 3+ SO 42－ Ｄ．H + Cl － CH 3COO － NO 3－ 12．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A ．水分子中的3个原子位于同一条直线上 B ．水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．水分子中各原子均满足8电子稳定结构 D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 13．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A ．BA 2 B ．B 2A C ．B 7A 4 D ．B 4A 7 14.某共价化合物分子中含有C 、N 、H 三种元素，若以x 、y 分别表示C 和N 的原子数目(分子结构只含一个N 原子)，则分子中氢原子数最多是 A ．2x+2 B.2x+2y+2 C.2x+y+2 D.2x+2y+3 15、短周期非金属元素X 和Y 能形成XY ２型化合物。下列有关XY 2的判断不正确的是 A.ＸＹ2不一定是分子晶体 B.ＸＹ2的电子式是：∶Y ∶∶X ∶∶Y ∶ C.ＸＹ2水溶液不可能呈碱性 D. X 、Y 可能是同主族的元素 16．使5.6L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），这4.48L 气体的质量 为 A ．8.8g B ．6.4g C ．8.2g D ．6.2g 17．已知

上海市上海中学2019-2020学年高三第一学期数学期中考试卷(简答)

上海中学高三期中数学卷 2019.11 一. 填空题 1. 已知集合，，则 {|42}M x x =-<<2{|60}N x x x =--0y >25x y += 6. 若不等式的解集为或，则不等式 20px qx r -+≥{|2x x ≤-3}x ≥的解集为 2()(1)0qx px r x ++->7. 已知等差数列的首项及公差均为正数，令{}n a （，）， n b =+*n ∈N 2020n <当是数列的最大项时， k b {}n b k =8. 若命题：“存在整数使不等式成立”是真命题，则实数的取x 2(4)(4)0kx k x ---? ()f x 1a +a 为

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

上海市高三上学期化学期末考试试卷

上海市高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分）下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（） A . CH3COOH B . Al2(SO4)3 C . NaOH D . Na2CO3 2. （1分） (2018高一上·攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（） A . B . C . D . 3. （1分）下列性质中不是所有金属共有的是（） A . 不透明 B . 易与氧气反应

C . 易导热 D . 易导电 4. （1分） (2018高二上·腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（） A . 原电池工作时阴离子移向铜极 B . 原电池工作时Zn发生氧化反应 C . 原电池工作时阳离子移向锌极 D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu 5. （1分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（） A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NA B . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA C . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA D . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA 6. （1分）下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（） A . 电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 B . 钢管镀锌后，镀锌层破损后，钢管不能受到保护 C . 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力 D . 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护 7. （1分）参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中错误的是（）

高三年级化学测试题(附答案)

高三年级化学测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Ca ：40 Na ：23 P ：31 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题，共74分） 一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。） 1．下列叙述中正确的是 A 、分子晶体中可能不存在化学键； B 、离子晶体中只存在非极性键； C 、原子晶体中只存在非极性键； D 、金属的硬度均很大； 2．下列表达式错误的是 A 、过氧化钠的电子式： B 、硫离子的结构示意图： C 、乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D 、溶液中电离方程式： HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋ 3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量百分比浓度 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A ．②③④ B ．③④⑤ C ．③④ D ．③ 4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（）溶液按7mL/m 3 熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A 、常温下其水溶液有酸性 B 、具有氧化性 C 、属于烃的衍生物 D 、是非电解质 5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是 A ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却 B ．用湿润的pH 试纸测定溶液的PH C ．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡 D ．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次 6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H 3表示 D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核 7．下列说法正确的是 （ ） A ．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO 2 N 2O 4加压，重新达到平衡后，混合 气体的颜色比原平衡颜色深 B ．室温下，Ph=7的(NH 4)2SO 4溶液中，C(NH 4+)=C(SO 42－) C ．加入浓硝酸，可加快Zn 与稀盐酸反应制氢气的反应速率 D ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱 8．抗坏血酸（V c ）的化学式为C 6H 8O 6，结构简式为 下列有关说法，正确的是 （ ） ①V c 能够发生加成、酯化等反应 ②V c 可看做某 物质的一种自身酯化产物（内酯） ③V c 本身并 不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解 ④V c 从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸 ＋－＋Na O O Na 2???? ????????????????????

上海市奉贤区2019高三一模数学试卷

上海市奉贤区2019届高三一模数学试卷 2018.12 一、填空题 1. 已知}13|{<=x x A ，)}1lg(|{+==x y x B ，则=B A ； 2. 双曲线1322 =-y x 的一条渐近线的一个方向向量),(v u =，则=v u ； 3. 设函数c x f y x +==2)(的图像经过点)5,2(，则)(x f y =的反函数=-)(1x f ； 4. 在5)2(x x -的展开式中，x 的系数为 ； 5. 若复数)43)((i i a z ++=（i 是虚数单位）的实部与虚部相等，则复数z 的共轭复数的模等于 ； 6. 有5本不同的书，其中语文书2本，数学书2本，物理书1本，若将其随机地摆放到书架的同一层上，则同一科目的书都相邻的概率是 ； 7. 在ABC △中，角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，面积为S ，若S c b a 3)(222=++，则角B 的值为 ；（用反正切表示） 8. 椭圆142 2=+t y x 上任意一点到其中一个焦点的距离恒大于1，则t 的取值范围为 ； 9. 函数)(x g 对任意的R x ∈，有2)()(x x g x g =-+，设函数2 )()(2x x g x f -=，且)(x f 在区间),0[+∞上单调递增，若0)2()(2≤-+a f a f ，则实数a 的取值范围为 ； 10. 天干地支纪年法，源于中国，中国自古便有十天干与十二地支。 十天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 十二地支：子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥 天干地支纪年法是按顺序以一个天干和一个地支相配，排列起来，天干在前，地支在后，天干由“甲”起，地支由“子”起，比如第一年为“甲子”，第二年为“乙丑”，第三年为“丙寅”，…，以此类推，排列到“癸酉”后，天干回到“甲”重新开始，即“甲戌”，“乙亥”，之后地支回到“子”重新开始，即“丙子”，…，以此类推，已知2016年为丙申年，那么到改革开放100年时，即2078年为 年； 11. 点P 在曲线192522 =+y x 上运动，E 是曲线第二象限上的定点，E 的纵坐标是8 15，

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高三年级期末考试化学试题(附答案)

高三年级期末考试 化学试题 卷面总分llO 分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cl —35．5 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。 1．下列表达方式正确的是 A ．碳—12原子 612 C B ．羟基的电子式:O :H &&&& c ．硫离子结构示意图 D ．CH 4S 的结构式 2．下列实验或操作中：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④用pH 试纸测定溶液的酸碱性 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 c ．漏斗 D ．胶头滴管 3．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A ．3X+8Y=X 3Y 8 B ．3X 十8Y=3XY 2十2Y C ．3X+6Y=X 3Y 6 D ．X+2Y=XY 2 4．常温下，在溶液中可以发生反应：32222,X Y Y X + +++=+对下列叙述的判断正确的 是：①x 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性； ⑥ Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 A ．②④⑥ B ．①③④ C ．①③⑤⑥ D ．②⑤ 5．在微粒中3 NH D + ，电子数、质子数和中子数之比为 A ． 10：7：11 B ．11：11：8 C ．10：l1：8 D ．11：8：10 6．一种化学冰袋含有2424310Na SO H O NH NO g 和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A ．24210Na SO H O g 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于24210Na SO H O g 脱水较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．43NH NO 溶于水会吸收热量 7．pH 相同的氨水、2NaOH 和Ba(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。稀释后3种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是 A ．x y z == B ．x y z >= C ． x y z <= D ．x y z =< 8．下列说法正确的是 A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等 B ．1L 二氧化碳气体一定比lL 氧气的质量大 C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 C S H H H H

2019上海高三数学黄浦一模

上海市黄浦区2019届高三一模数学试卷 2019.01 一. 填空题（本大题共12题，1-6每题4分，7-12每题5分，共54分） 1. 不等式01 x x <-的解集为 2. 双曲线2 212 y x -=的渐近线方程为 3. 若复数1i z =-（i 为虚数单位），则2z 的共轭复数为 4. 记等差数列{}n a ()n ∈*N 的前n 项和为n S ，若51a =，则9S = 5. 若函数()y f x =是函数x y a =（0a >且1a ≠）的反函数，且(2)1f =，则()f x = 6. 已知0a >，0b >，若4a b +=，则22a b +的最小值为 7. 已知三阶行列式123 456789 ，元素8的余子式的值与代数余子式的值之和为 8. 设a ∈R ，若5(2)(1)a x x ++展开式中2x 的系数为10，则a = 9. 某地奥运火炬接力传递路线共分6段，传递活动分别由6名火炬手完成，若第一棒火炬 手只能从甲、乙、丙三人中产生，最后一棒火炬手只能从甲、乙两人中产生，则不同的传递 方案种数为 10. 已知数列{}n a ()n ∈*N ，若11a =，11 ()2n n n a a ++=，则2lim n n a →∞ = 11. 在边长为1的正六边形ABCDEF 中，记以A 为起点，其余顶点为终点的向量分别为1a 、 2a 、3a 、4a 、5a ，若i a 与j a 的夹角记为ij θ，其中i 、{1,2,3,4,5}j ∈，且i j ≠，则 ||cos i ij a θ?的最大值为 12. 如图，1l 、2l 是过点M 夹角为3 π的两条直线，且与圆心 为O ，半径长为1的圆分别相切，设圆周上一点P 到1l 、2l 的距离分别为1d 、2d ，那么122d d +的最小值为 二. 选择题（本大题共4题，每题5分，共20分） 13. 设函数()y f x =，“该函数的图像过点(1,1)”是“该函数为幂函数”的（ ） A. 充分非必要条件 B. 必要非充分条件 C. 充要条件 D. 既非充分也非必要条件

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）