2020届高三化学选择题限时训练题

高三化学回炉选择训练题

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．食盐、醋、糖都有防腐功效

B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性

C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸

D．相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的pH逐渐增大

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．常温常压下，25g 46%乙醇溶液中含有的氢原子数为3N A

B．将1.5mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝3N A

C．高温下，2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为3N A

D．标况下，11.2L的C2H4和C3H6混合气体，原子间形成的共用电子对数目为3N A

3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N A

B.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为N A

C.1mol淀粉(C6H12O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为N A

D.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4N A

4.PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原

子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大

B．WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应

C．Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存

D．熔沸点:X2R >X2Y

5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．Y的阳离子半径比O2－半径大

B．最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X

D．Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7

6．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法

不正确的是()

A．该电池的实际能量利用率目前不可能达到90%

B．电路中每转移8mol e－，消耗CH4的物质的量为1mol

C．电池工作时，CO2－3向电极A移动，且熔融盐c（CO2－3）减小

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4 e－＝2 CO2－3

7.工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：

PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO 再经一步转变为Pb。下列说法正确的是()

A．PbSO4的溶解度小于PbCO3

B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

8.某同学做了如下实验:下列说法中正确的是( )

装置

现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转

A.加热铁片I所在烧杯,电流表指针会发生偏转

B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液,可判断电池的正、负极

C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

9．下列有关实验原理的说法中正确的是()

①向铜锌稀硫酸原电池中加入K2Cr2O7或高锰酸钾晶体或10%H2O2会增强原电池的放电效率

②在试管中加入3～5ml稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入Na2SiO3溶液，即可制得硅酸胶体。

③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，

充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成

某一未知浓度氨水电离程度的测定实验

10.下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是

实验操作、现象实验结论

A 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,

振荡,静置后CCl4层均有颜色氧化性:

B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-

C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗

净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生证明常温下

D 除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4

溶液中无现象

铁钉表面形成了一层致密稳定的氧

化膜

11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

A 将稀硫酸加入铁粉中，充分反应后滴加

KSCN溶液

有气体生成，溶液呈红色反应中有Fe3+生成

B 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼

C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

D 制蒸馏水时，取最初的馏出液加AgNO3

溶液

有少量白色沉淀生成

冷凝管用自来水洗后残

留有Cl-

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

操作

现象 结论

A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 NH 4Cl 受热不分解

B ②中振荡后静置 下层液体颜色变深 NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2

C ③加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯 D

④通电

A 极上有红色固体析出

锌的金属性比铜强

13.某实除小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO 3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反

应前装置中的CO 2已全部排出)。下列说法错误的是

A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO 2全部鼓入到C 装置中被吸收

B.A 装置和D 装置都是为了防止空气中的CO 2气体进入C 装置而产生误差

C.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B 、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D.若CaCO 3样品的质量为x ，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y ，则CaCO 3的纯度为

%100)

(x )

(y 33???BaCO M CaCO M

14.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A ．用装罝甲检验溶液中是否有K +

B ．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法

C ．用装置丙进行中和热的测定

D ．用装罝丁加热熔融NaOH 固体 15.某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl 2溶液中滴加0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液(此

时不考虑CO 32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca 2+)与Na 2CO 3 溶波体 积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A.Z 点对应的分散系很稳定

B.W 、X 、Y 三点中，水的电离程度最大的为w 点

C.若用等浓度的Na 2SO 4溶液代替Na 2CO 3溶液，则图像在x 点后的变化如

虚线部分所示

D.此温度下，Ksp(CaCO 3)=1x10-8.6

16．在25 ℃时，将1.0L c mol?L -1CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量 CH 3COOH 或CH 3COONa 固体（忽略体积和温度变化），

引起溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误．．

的是 A ．水的电离程度：c>b>a

B ．a 点对应的混合溶液中，

C (CH 3COOH)>c (Na + )>c (OH -) C ．当混合溶液呈中性时，c (Na + )=c(CH 3COO -)>c (H +) =c (OH -)

D ．该温度下，醋酸的电离平衡常数c

K a 8

10-=

17.常温下，向浓度均为 0.1 mol?L -1、体积均为 100 mL 的两种一元

酸 HX 、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lg[ c (H + )/ c (OH －

)] 随加入NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A ．常温下电离常数：HX < HY

B ．a 点由水电离出的c (H +)=10-12 mol?L -1

C ．c 点溶液中：c (Y －

)＞c (HY ) D ．b 点时酸碱恰好完全中和

18.已知：p K a ＝－lg K a ，25℃时，H 2A 的p K al ＝1.85，p K a2＝7.19。 常温下，用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L -1H 2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a 点所得溶液中： V 0＝10 mL

B. b 点所得溶液中： c (H 2A)+ c (H +)＝ c (HA －)+ c (OH －

)

C. A 2 －水解平衡常数 K h (A 2 －)＝10 －

7.19

D. c 点所得溶液中： c (A 2 －)＝ c (HA －

) 19.常温下，浓度均为0.10mol·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别 加水稀释至体积V ，pH 随lg (V/V 0)的变化如图所示。下列叙述正确的是

A ．MOH 的电离程度：c 点大于d 点

B ．ROH 溶液由a 点到b 点时，变大

C ．pH=10时，MOH 和ROH 溶液中，c (M +)＞c (R +)

D ．lg(V/V 0)＝2时，MOH 和ROH 两种溶液中，水电离的c (OH －

)的比值是1:10

20.常温下,取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO 2的物质的

量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b=2a 。下列说法正确的是（ ） A ．点o 溶液、点b 溶液、点d 溶液的pH 都大于7

B ．点b 溶液中：c(Na +)+c(H +)=C(CO 32-)+c(OH -)+c(HCO 3-)+c(Cl -)

C ．点o 溶液中：c(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)

D ．点a 溶液中：c(Na +)>c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)

答案：