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溶度积的计算

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定

学习要点

1、溶度积与溶解度

2、溶度积规则

3、影响多相离子平衡移动的因素

4、分步沉淀与沉淀分离法

链接

沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。

必备知识点一溶度积规则

极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。

溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。

溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。

一、难溶电解质的溶度积常数

1、难溶电解质

在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为～。

如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为：

)aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++?→←

平衡常数

2、溶度积

对于一般难溶电解质

)aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++?→←

K Ag Cl +-????=?????

平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。

沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。

3、K sp 的物理意义

（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；

（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；

（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；

不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。

对于AB 型难溶电解质：

对于A 2B 或AB 2型难溶电解质：

不同概念。

一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下的溶解度。

溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例1：已知25℃时，Ag 2CrO 4的溶解度是2.2×10-3g /100g 水，求K sp (Ag 2CrO 4)。解：

2s s

三、溶度积规则离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用J i 表示。 [][]n m m n

sp K A B +-=?s =()3θ

θsp 4K s c =?()2θsp K s =s =22442Ag CrO Ag CrO +-+ 223

4[][]4sp K Ag CrO S +-=?=33312122.210444291.410 1.110332s ---???=?=??=? ???

()()()n m m n A B s mA aq nB aq +-+ ()()[][]m n

n m m n m n m n sp K A B mS nS m n S +-+=?=?=?

J i 与K sp 的区别：K sp 是J i 的一个特例

1、溶度积规则：

当J>K sp 时，过饱和溶液，将生成沉淀，直至溶液饱和为止。

当J=K sp 时，饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。

当J

以上即为溶度积规则，依据此规则可以讨论沉淀的生成、溶解、转化等方面的问题。

例2：在298K 时，Mg(OH)2的K sp 值为1.2×10-11，求其溶解度。

解：设溶解的Mg(OH)2的浓度为χmol/L

平衡时 χ χ 2χ

必备知识点二沉淀的生成和溶解

一、沉淀的生成

1、沉淀的生成

根据溶度积规则，当溶液中离子浓度的乘积大于溶度积时，就会有沉淀生成。常用的方法有如下几种：

（1）加入沉淀剂

（2）控制溶液的酸度

（3）同离子效应

在难溶电解质的饱和溶液中，加入与难溶电解质具有相同离子的强电解质时会使难溶电解质的溶解度降低，这种效应称为同离子效应。

例3：在298K 时，求AgCl 在0.0100mol/L 的AgNO 3溶液中的溶解度。

Ksp(AgCl)=1.56×10-10

解：设AgCl 在0.0100mol/L 的AgNO 3溶液中的溶解度为χmol/L ，

()222Mg OH Mg OH +-+ ()

223114[][]4 1.2101.4410/sp K Mg OH mol L χχ+---=?==?=?()()()AgCl s Ag aq Cl aq +-+ 10

[][](0.0100) 1.5610sp K Ag Cl χχχ+--=?=+?=?≈?-8 1.5610(mol/L)

（4）盐效应

如果将难溶电解质置于与其没有相同离子的强电解质溶液中，则由于溶液中离子强度较大，离子间存在静电作用互相牵制，限制了离子的自由活动，从而使阴阳离子相碰撞结合生成沉淀的机会减少，表现为难溶电解质的溶解度增大，这种效应称为盐效应。

沉淀完全：离子浓度小于10-5mol/L 时被认为“沉淀完全”。

二、分步沉淀

溶液中若同时存在两种或两种以上可与某沉淀剂反应的离子,则加入这种沉淀剂时存在先后沉淀即分步沉淀的问题。分步沉淀常有以下几种情况：

1、生成的沉淀类型相同，且被沉淀离子起始浓度基本一致，则依据各沉淀溶度积由小到大的顺序依次生成各种沉淀。

如：溶液中同时存在浓度均为0.01mol·L -1的Cl -、Br -、I -三种离子，在此溶液中逐滴加入0.1mol·L -1AgNO 3溶液，则最先生成AgI ，其次是AgBr ，最后是AgCl 沉淀。

AgCl 开始沉淀时需要[Ag +]的浓度为：

AgBr 开始沉淀时需要[Ag +]的浓度为： AgI 开始沉淀时需要[Ag +]的浓度为：

2、生成的沉淀类型不同，或者几种离子起始浓度不同，这时不能单纯根据溶度积的大小判断沉淀顺序，必须依据溶度积规则先求出各种离子沉淀时所需沉淀剂的最小浓度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大的顺序判断依次生成的各种沉淀。

三、沉淀的溶解

根据溶液度积规则，要使系统中的沉淀溶解，只要J

91.5610[] 1.5610/0.1

Ag mol L -+

-?==?()13

127.710[]7.710/0.1

Ag mol L -+

-?==?()16151.510[] 1.510/0.1Ag mol L -+

-?==?

解的目的。促使沉淀溶解的方法主要有：

在难溶电解质[难溶碱Fe(OH)3、Mg(OH)2，难溶弱酸盐CaCO 3、MnS 、CuS 、ZnS 等]的饱和溶液中加入酸后，酸与溶液中的阴离子生成弱电解质或气体（如H 2O 、H 2S 等），从而降低了阴离子的浓度，达到沉淀溶解的目的。

例如，Mg(OH)2溶于盐酸，其反应过程如下：

2OH -+2H +?→←2H 2O （l ）

由于弱电解质H 2O 的生成，从而显著降低了OH - 的浓度，使得沉淀溶解平衡朝着Mg(OH)2溶解的方向进行，只要有足够量的盐酸，Mg(OH)2可以完全溶解。总反应方程式为：

Mg(OH)2（s ） + 2H +（aq ） ? Mg 2+（aq ） + 2H 2O （l ）总反应平衡常数K Θ为： [][][][][]2θw 2θsp 2

θ-eq 2θeq 2θ-

θ2eq 2θeq θ2eq θ)()Mg(OH)()OH ()H ()OH ()Mg ()H ()Mg (K K c c c c c c c c c c c c K =??==++++

沉淀的转化

在含有沉淀的溶剂中加入适当试剂，与某离子结合成为更难溶的物质。

前提条件是转化后的沉淀的K sp 更小。

难点重点解读

1、溶解度S ：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达饱和状态时所溶解的质量。

2、据溶解度S 判断沉淀情况：

难溶物：S < 0.01 易溶物：S > 10

微溶物：0.01～1 可溶物：1～10

3、离子积J i ：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积。

4、溶度积规则：

（1）当J>K sp 时，过饱和溶液，将生成沉淀，直至溶液饱和为止。

（2）当J=K sp 时，饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。

Mg(OH)2（s ） ?→← Mg 2+（aq ） + 2OH -（aq ） 2HCl （aq ） ?→? 2Cl -（aq ） + 2H +

（3）当J

据此规则可以讨论沉淀的生成、溶解、转化等方面的问题。

溶度积的计算

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀- 溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g的电解质称为?。如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) 平衡常数 K Ag Cl 2、溶度积对于一般难溶电解质

一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幕的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1） K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用 K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下的溶解度。 ^B n s ? mA n aq nB m aq 溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例 1：已知 2K Q p 时,[并&2陽04的溶解度是nS.2\o nS /foOgnC 求S m p (Ag 2CrO 4)。解： 2 Ag 2CrO 4 ? 2Ag CrO 4 2s s 离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用 J 表示。 J i 与K sp 的区别：K sp 是J i 的一个特例 1、溶度积规则：当J>K sp 时，过饱和溶液，将生成沉淀，直至溶液饱和为止。当J=K sp 时，饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。平衡常数 AmBm(s) K sp [A n ]m [B m ]n mA n (aq) nB m (aq) 溶度积与溶解度都可' 力、 e 3 质的 K ° ,但它们是既有区别又有联系的不同概念。三、溶度积规则 4 喙聾 3]2 4[噓打° 332 4S 3 12 1.1 10 12 对于A 2B 或AB 2

溶度积的计算

溶度积的计算文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g的电解质称为～。如AgCl的沉淀溶解平衡可表示为：平衡常数2、溶度积K Ag Cl +- ????=? ????

对于一般难溶电解质平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质：溶度积与溶解度都可以表示物质的溶解能力,但它们是既有区别又有联系的不同概念。一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下的溶解度。溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例1：已知25℃时，Ag 2CrO 4的溶解度是2.2×10-3g /100g 水，求K sp (Ag 2CrO 4)。解： 2s s 三、溶度积规则离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用J i 表示。 J i 与K sp 的区别：K sp 是J i 的一个特例 [][]n m m n sp K A B +-=?224 4 2Ag CrO Ag CrO +- +223 4[][]4sp K Ag CrO S +- =?=

溶度积的计算

溶度积的计算（1）已知溶度积求离子浓度：例1、已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求在c(I-)=0.1mol·L-1的PbI2饱和溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少? （2）已知溶度积求溶解度：例2、已知298K 时ＡgCl 的K sp = 1.8×10-10，求其溶解度S （3）已知溶解度求溶度积例3、已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为1.92×10-4g，计算其K sp。（4）利用溶度积判断离子共存：例4、已知298K时，MgCO3的K sp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？

（5）利用溶度积判断沉淀平衡移动方向：已知：K SP（AgCl）＝1.8 ×10－10K SP（AgI）＝8.3 ×10－17 往AgCl固体中加入蒸馏水，使其达到溶解平衡，（1）求溶液中c（Ag+）有多大？（2）再向该溶液加入KI，使I-浓度达到0.1mol/L,请判断有没有AgI生成？（6）溶度积与PH：例5.25℃时，Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12, 求Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？练习1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，有沉淀(已知AgCl K SP=1.8×10-10)？Ag+沉淀是否完全?（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全）练习2：25℃时Ksp [Fe(OH)2]= 4.9×10-17，Ksp [Al(OH)3]= 1.3×10-33,比较Fe(OH)2、Al(OH)3饱和溶液中溶解度的大小.

高中化学溶度积的相关计算及溶解图像练习题

高中化学溶度积的相关计算及溶解图像练习题 1．25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5mol·L－1，则CaCO3在该温度下的K sp为( ) A．9.3×10－5B．9.7×10－9 C．7.6×10－17 D．8.7×10－9 解析：选D CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝9.327×10－5mol·L－1，K sp＝ c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝9.327×10－5×9.327×10－5≈8.7×10－9。 2．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡。已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是( ) A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出 B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：选C 用氯水氧化Fe2＋，溶液中引入了Cl－，得不到纯净CuSO4溶液，C错误。 3．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，c(AsO3－4)最大是( ) A.5.7×10－18mol·L－1－1 C．1.6×10－13mol·L－1 D．5.7×10－24mol·L－1 解析：选A 若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，依据K sp 大小可以得到，c3(Ca2＋)·c2(AsO3－4)＝6.8×10－19；c(Al3＋)·c(AsO3－4)＝1.6×10－16；c(Fe3＋)·c(AsO3－ 4) ＝5.7×10－21；计算得到c(AsO3－4)分别约为2.6×10－5mol·L－1、1.6×10－13mol·L－1、5.7×10－18mol·L－1；所以最大值不能超过5.7×10－18mol·L－1。

溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)

溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚2015/10/12 例1:已知某温度下Ksp(FeS)=8.1 X 10「17,求该温度下FeS在水中的理论溶解度。 Ex:已知某温度下，Ksp(Ag 2CG)=2.7 X 10 —11则该温度下，求该温度时Ag z CG的溶解度。例2:已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例 3 :已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8 X 10「10,若向50mL0.018mol/L 的AgNO溶液中加入50mL0.02mol/L 的盐酸，则混合溶液中C( Ag+) = ,pH= ___________ Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2 X 10「20),若在0.10mol/L 的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使C L T完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是_________________ 例4: (2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. K sp[Fe(OH) 3] v K^CuQH) 2] B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH「)乘积相等 D. Fe(OH)3、C U(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5: (09广东高考)硫酸锶(SrSOJ在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B. 三个不同温度中，313K时&p(SrSO4)最大 C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 Ex:: 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M : Mg= Ca2+> Mn2+)的沉 2 - 3 )。下列说法正确的是

(完整版)溶解度计算题练习(答案)

三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78

有关溶度积的计算范文

有关溶度积的计算 1、室温时，M(OH) 2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a×c(M2+) = bmol·L-1 时，溶液的pH等于 A． B． C． D． 2、实验：①0.1mol·L－1AgNO 3 溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是: A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 3、已知K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (AgBr)=7.7×10-13，K sp (Ag 2 CrO 4 )=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO 4 2-，浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol?L-1的AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO 42-B．CrO 4 2-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO 42-D．Br-、CrO 4 2-、Cl- 4、已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2 CrO 4 )＝2.0×10 －12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl＞AgI＞Ag 2CrO 4 B．AgCl＞Ag 2 CrO 4 ＞AgI＞ C．Ag 2CrO 4 ＞AgCl＞AgI D．Ag 2 CrO 4 ＞AgI＞AgCl 5、常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K 甲（CaSO 4 ）=9× 10-6。下列说法正确的是 A．a点对应的K SP 小于c点对应的K SP B．a点变为b点将有沉淀生成 C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量SO2- 4 的溶液中肯定不存在Ca2+ 6、某温度下，将Fe(OH) 3(s) 、 Cu(OH) 2 (s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。下列判断正确的是 A．加适量浓NH 3·H 2 O可使溶液由a点变到b点 B．c、d 两点代表的溶液中c(H+与c(OH-)乘积不相等

关于溶度积的计算

关于溶度积和溶解度的计算 1、已知25℃时，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。 [ Mr(Ag2CrO4)＝331.7 ] 2、在25℃时，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s)，几天后，确定达到沉淀溶解平衡，测定AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，试求该温度下AgCl的溶度积。[ Mr(AgCl)＝143.5 ]

342-开始形成CaSO4沉淀？通过计算说明，当c(SO42-)为多少时，CaCO3可以完全转化为CaSO4沉淀？可能吗？（不考虑水解）[ K sp(CaCO3)＝2.5×10-9，K sp(CaSO4)＝9×10-6 ] 6、已知t℃时，K sp (AgCl) ＝1.8×10-10，K sp (AgBr) ＝4.9×10-13。在该温度下：（1）饱和AgBr溶液中，c(Br-)＝。向该饱和AgBr溶液中加入NaCl(s)，当c(Cl-)达到多少时可以开始形成AgCl沉淀？。（2）AgCl(s)若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀，则c(Br-)不应低于。（3）0.1 mol AgBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中转化为AgCl(s)，则c(Cl-)应大于；若要将此0.1 mol AgBr(s) 完全转化AgCl(s)，则原NaCl溶液中c(Cl-)应大于，据此，你认为该0.1 mol AgBr(s) 能完全转化为AgCl(s) 吗？。 [饱和NaCl溶液中c(Cl-)约为5mol/L ] （4）0.1 mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全转化为AgBr(s)，则原溶液中c(Br-)应大于。

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溶解度与溶度积联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、 pH 值的改变及配合物的生成等因素有关。在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为而溶解度的单位有 g/100g 水， g·L-1， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为 mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理： (xg/100gH2O)×10/M mol ·L-1。几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较物质类型难溶物质溶度积 Ksp 溶解度 /mol ·L-1 换算公式 AB AgCl 1.77 ×10-10 1.33 ×10-5 Ksp =S2 BaSO4 1.08 ×10-10 1.04 ×10-5 Ksp =S2 AB 2 CaF2 3.45 ×10-11 2.05 ×10-4 Ksp =4S3 A 2 B Ag 2CrO4 1.12 ×10-12 6.54 ×10-5 Ksp =4S3 对于同种类型化合物而言，Ksp ， S 。但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp 来比较 S 的大小。 mol·L -1；

例 1、25℃时， AgCl 的溶解度为 1.92 ×10-3g ·L -1，求同温度下 AgCl 的溶度积。例 2、25℃时，已知 Ksp(Ag 2 4 -12 4) -1 。 ×10 ，求同温度下 S(Ag 2 · CrO )=1.1 CrO /g L 例 3、查表知 PbI 2 的 Ksp 为 1.4 ×10-8，估计其溶解度 S(单位以 g ·L -1 计)。溶度积规则在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号 Q C 表示，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 Q C 和 Ksp 的表达形式类似，但其含义不同。 Ksp 表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是 Q C 的一个特例。对某一溶液，当 (1)Q C = Ksp ，表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 (2)Q C < Ksp ，表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 (3)Q C > Ksp ，表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。以上的关系称溶度积规则 (溶度积原理 )，是平衡移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时，可按下列步骤进行： (1)先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度； (2) 计算出浓度积 Qc ； (3) 将 Qc 与 Ksp 进行比较，判断沉淀能否生成。溶度积规则的应用 (1)判断是否有沉淀生成原则上只要 Qc ＞Ksp 便应该有沉淀产生，但是只有当溶液中含约 10-5g ·L -1 固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。 (2)判断沉淀的完全程度没有一种沉淀反应是绝对完全的，通常认为溶液中某离子的浓度小于 -5 -1

有关ksp的计算

1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是() A.沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32?(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20 B.约有10-5 mol AgCl溶解 C.反应后的溶液中:c(Na+)>c(CO32?)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+) D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(Cl-) 2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是() A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t ℃时, K sp(AgBr)=4.9×10-13 C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点 3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验: Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a; Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象; Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。分析过程,下列说法错误的是() A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀 C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=1.350×10-8 D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响

溶度积的计算

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为～。如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： ) aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++?→← 平衡常数 2、溶度积对于一般难溶电解质 )aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++?→← K Ag Cl +-????=?????

平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质：不同概念。一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下的溶解度。溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例1：已知25℃时，Ag 2CrO 4的溶解度是2.2×10-3g /100g 水，求K sp (Ag 2CrO 4)。解： 2s s 三、溶度积规则离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用J i 表示。 [][]n m m n sp K A B +-=?s =()3θ θsp 4K s c =?()2θ sp K s =s =22442Ag CrO Ag CrO +-+223 4[][]4sp K Ag CrO S +-=?=33312122.210444291.410 1.110332s ---???=?=??=? ??? ()()()n m m n A B s mA aq nB aq +-+()()[][]m n n m m n m n m n sp K A B mS nS m n S +-+=?=?=?

溶度积的计算

溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为～。如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： ) aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++?→← 平衡常数 2、溶度积对于一般难溶电解质 )aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++?→← 平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质： K Ag Cl +-????=?????[][]n m m n sp K A B +-=?s =()3θ θsp 4K s c =?()2θsp K s =s =

溶度积

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程： ①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中； ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。溶解度和物质溶解性的划分中学里介绍过把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度.。习惯上把溶解度小于0.01g/100g 水的物质叫“难溶物”。其实，从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用S（mol/L）表示. 极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。在科研和生产过程中，经常要利用沉淀反应制取难溶化合物或抑制生成难溶化合物，以鉴定或分离某些离子。究竟如何利用沉淀反应才能使沉淀能够生成并沉淀完全、或将沉淀溶解、转化，这些问题要涉及到难溶电解质的沉淀和溶解平衡。本节将对此进行讨论。

有关Ksp计算的专题训练

有关Ks ｐ计算的专题训练 1.已知2９8K 时， Ks ｐ(ＣaCO 3)=2．８0×１0—9， Ksp （C ａSO 4)=4．90×１０—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位有效数字): 2.己知：Ksp ［Ｆｅ(ＯH )3]＝４.0×1０-3８，调节溶液的pH 为５，则溶液中金属离子浓度为。 3．已知室温下ＢａＳO 4的K sp ＝1.1×１0－１0,欲使溶液中c(SO 42-)≤1.０×１０-6 ｍo ｌ·L -１，应保持溶液中c(Ba 2+)≥ mo ｌ·L -１。 3. K Ｉ溶液与Ｐｂ(N Ｏ3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ｋsp =７．0×10－9。将等体积的ＫI 溶液与Pb(NO 3)２溶液混合，若KI 的浓度为1×１０-2 mol·L -1，则生成沉淀所需Ｐb(ＮO 3)2溶液的最小浓度为__＿__＿_____＿__。 4.在０.10 mol·L -１硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH ＝8时,c (Cu 2+）=____ｍo ｌ·L －１(K sp [Ｃｕ(ＯH ）２]＝2.２×１0－20）。若在0.1 m ｏl·L -1硫酸铜溶液中通入过量H ２Ｓ气体，使Ｃu 2+完全沉淀为C ｕS ，此时溶液中的H +浓度是________ｍo ｌ·L －１。５.H 3BO ３溶液中存在如下反应:H 3BO 3（aq ）+H 2O(l) [Ｂ(ＯH ）4］-（aq)+H ＋（aq ），已知0．７0 ｍｏl ·L －1 H 3ＢO 3溶液中，上述反应298Ｋ达到平衡时,ｃ平衡（H+）＝2.0 ×1０-5 mol ·Ｌ-1,ｃ平衡（Ｈ3ＢO ３）≈c 起始（H ３ＢO 3)，水的电离可忽略不计．． ,求此温度下该反应的平衡常数Ｋ(Ｈ2O 的平衡浓度不列入．．．K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字). ６.将C Ｈ4与H 2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应:CH 4 （ｇ)+Ｈ2O(g)CO(g)+3H 2(g)，该反应的△Ｈ=＋２0６ k Ｊ?ｍol -1。将等物质的量的ＣH 4和H 2O(g)充入1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27,此时测得CO 的物质的量为0．1０mol,求CH 4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字) ７化学反应3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+ 平衡后溶液的pH=２.0，c(3+e F )＝a mol·L —１，c(4NH +)=b m ｏｌ·L —1,c(24SO - ）=d mo ｌ·L —1，该反应的平衡常数Ｋ= (用含ａ、b 、ｄ的代数式表示)。

溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)

溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚 2015/10/12 例1：已知某温度下Ksp(FeS)=8.1×10－17，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。 Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO3)=2.7×10－11则该温度下，求该温度时Ag2CO3的溶解度。例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例3：已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L 的盐酸，则混合溶液中C（Ag+）= ,pH= Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2×10－20),若在0.10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2] B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5:（09广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大 C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 Ex:：一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是

全国通用2020版高考化学二轮复习专题提分填空题热点练热点4溶度积常数的有关计算检测含解析

热点4 溶度积常数的有关计算 1．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO 2的常见方法，先将含SO 2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下： SO 2(g)＋H 2O(l)H 2SO 3(l)H ＋(aq)＋HSO － 3(aq) Ⅰ HSO － 3(aq)H ＋(aq)＋SO 2－ 3(aq) Ⅱ Ca(OH)2(s) Ca 2＋ (aq)＋2OH － (aq) Ⅲ Ca 2＋ (aq)＋SO 2－ 3(aq) CaSO 3(s) Ⅳ 常温下，测定吸收后液体中c (Ca 2＋ )一直保持为0.70 mol·L －1 ，已知K sp (CaSO 3)＝1.4×10 －7 ，则吸收后溶液中的SO 2－ 3的浓度为________。答案 2.0×10－7 mol·L －1 解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式K sp (CaSO 3)＝c (Ca 2＋ )·c (SO 2－ 3)可知，c (SO 2－ 3)＝ K sp (CaSO 3)c (Ca 2＋ )＝1.4×10－70.70 mol·L －1＝2.0×10－7 mol·L －1 。 2．甲烷重整可选氧化物NiO －Al 2O 3作为催化剂。工业上常用Ni(NO 3)2、Al(NO 3)3混合液加入氨水调节pH ＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH ＝12时，c (Ni 2＋ )为________。 [已知：常温下K sp [Ni(OH)2]＝5×10－16 ] 答案 5×10 －12 mol·L －1 解析 pH ＝12，c (OH － )＝0.01 mol·L －1 ，K sp [Ni(OH)2]＝5×10－16 ，c (Ni 2＋ )＝5×10 －16 (10－2) 2 mol·L －1 ＝5×10 －12 mol·L －1 。 3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl 2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2 絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH ＝m ，此时阴极附近c (Cu 2＋ )＝________ mol·L －1 。[已知：常温下Cu(OH)2的K sp ＝2.2×10 －20 ] 答案 2.2×10 (8－2m ) 解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl 2溶液，K sp [Cu(OH)2]＝c 2 (OH － )·c (Cu 2＋ )，c (Cu 2＋ )＝2.2×10－20 (10m －14) 2 mol·L －1＝2.2×10 (8－2m ) mol·L －1 。 4．已知常温下，H 2S 的电离常数：K a1＝1.3×10－7 ，K a2＝7.1×10 －15 ，则0.1 mol·L －1 H 2S 溶液的pH 约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L －1 的AgNO 3和Hg(NO 3)2混合溶液中通入H 2S 气体，开始生成沉淀的c (S 2－ )为__________________________。[已知：常温下K sp (Ag 2S)＝6.3×10 －50 ，K sp (HgS)＝1.6×10 －52 ] 答案 4 1.6×10 －49 mol·L －1 解析多元弱酸以第一步电离为主，则0.1 mol·L －1 H 2S 溶液中氢离子浓度约为

溶度积与溶解度的关系

溶度积与溶解度的关系关键词：溶度积，溶解度难溶电解质的溶度积及溶解度的数值均可衡量物质的溶解能力。因此，二者之间必然有着密切的联系，即在一定条件下，二者之间可以相互换算。根据溶度积公式所表示的关系，假设难溶电解质为A m B n，在一定温度下其溶解度为S，根据沉淀-溶解平衡： A m B n(s)mA n+ + nB m? [A n+]═ m S，[B m?]═ n S 则K sp（A m B n）═ [A n+]m[B m?]n ═ (m S)m(n S)n ═ m m n n S m+n(8-2)溶解度习惯上常用100g溶剂中所能溶解溶质的质量[单位：g/(100g)]表示。在利用上述公式进行计算时，需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：mol/L）。由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，可以认为饱和溶液的密度近似等于纯水的密度，由此可使计算简化。【例题8-1】已知298K时，氯化银的溶度积为1.8×10?10，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10?12，试通过计算比较两者溶解度的大小。解（1）设氯化银的溶解度为S1 根据沉淀-溶解平衡反应式： AgCl(s)Ag＋＋Cl? 平衡浓度(mol/L)S1S1 K sp （AgCl）═ [Ag＋][Cl?]═ S12 S1 ═10 10 8.1- ?═ 1.34×10?5(mol/L) （2）同理，设铬酸银的溶解度为S2 Ag2CrO4(s)2Ag++ CrO42- 平衡浓度（mol/L）2S2 S2 K sp（Ag2CrO4）═[Ag+]2 [CrO42-]═(2S2)2S2═4S23 S23 12 1.1210 4 - ? 6.54×10?5(mol/L)＞S1 在上例中，铬酸银的溶度积比氯化银的小，但溶解度却比碳酸钙的大。可见对于不同类型（例如氯化银为AB型，铬酸银为AB2型）的难溶电解质，溶度积小的，溶解度却不一定小。因而不能由溶度积直接比较其溶解能力的大小，而必须计算出其溶解度才能够比较。对于相同类型的难溶物，则可以由溶度积直接比较其溶解能力的大小。

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