烷烃烯烃炔烃练习题(答案)

2017-2018学年度高二化学《酚》知识点归纳总结 例题解析-word文档资料

酚 【学习目标】 1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途； 2、掌握苯酚的化学性质。 【要点梳理】 要点一、苯酚的结构和物理性质 分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。最简单的酚是苯酚。 1．苯酚的结构。 苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。 苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。 2．苯酚的物理性质。 纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊气味，熔点43℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。 苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。要点二、酚的化学性质及用途 1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。 注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为： H2CO3＞＞HCO3－ 因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。 2．苯酚与金属钠的反应。 苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。 3．取代反应。 苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。 苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 4．显色反应。 苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。本反应也可用于鉴定酚的存在。 5．缩聚反应。 酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。 6．苯酚的用途。 苯酚是重要的化工原料。广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。

高中有机化学乙炔炔烃

乙炔炔烃 一、学习目标： 1、掌握乙炔的结构、用途 2、掌握乙炔的化学性质 3、掌握乙炔的结构特征、通式和主要的性质 二、（一）、乙炔的组成和结构 乙炔的分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：，空间构型：，分子极性：。 （二）、乙炔的实验室制法 1、药品：； 2、反应原理：； 3、反应装置：类型：； 4、仪器：； 5、收集方法：； 6、气体中的杂质：。 (三)、乙炔的性质和用途 1、物理性质 纯净的乙炔是颜色、气味的体，由电石产生的乙炔因常混 有等杂质而有特殊难闻的气味，在标准状况下，乙炔的密度是，比空气的密度，溶于水，溶于有机溶剂。 2、化学性质 （1）氧化反应 ①、乙炔的可燃性 乙炔燃烧时，火焰并伴有浓烈的，这是因为乙炔含碳量比乙 烯，碳完全燃烧的缘故；乙炔完全燃烧的化学方程式：； ②、与高锰酸钾溶液反应 现象：；结论：。 （2）加成反应 ①、与溴的加成反应 现象：；有关的方程式：； ②、如果用镍粉作催化剂并且加热，乙炔能跟氢气进行加成反应，有关的方程式： ③、写出乙炔合成聚氯乙烯的有关方程式： ④、聚氯乙烯的用途和使用过程中的变化 a.聚氯乙烯是一种，用于制备和，其优点是具有良 好的，还有、、等特性。 b.聚氯乙烯在使用过程中，容易发生现象，时间久了就会等

并释放出对人体有害的和，所以不宜用聚氯乙烯制品直接盛 装食物。 （四）、炔烃 1、通式：； 2、物理性质 随着分子中碳原子数目的增多，沸点；相对密度；常温下的 状态：；溶解性：均溶于水，而有机 溶剂。 3、化学性质 ①、氧化反应 燃烧通式：；使酸性高锰酸钾。 ②、加成反应 与加成 三、合作探究： 1、怎样用嘴简便的方法鉴别乙烷、乙烯、乙炔？

沪教版烷烃,烯烃,炔烃,苯,醇,醛,羧酸知识点总结材料

高二化学下册 第十一章 11.1碳氢化合物的宝库——石油 知识点1 石油 1、石油的物理性质 石油呈黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点 2、石油的组成 石油主要含有碳、氢两种元素（碳元素占83%—87%，氢元素占10%—14%），还含有少量的氮、氧、硫及微量的磷、钾、硅、铁、镁等元素。石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。大部分是液态烃，同时也溶有气态烃和固态烃。 3、石油的分馏（物理变化） （1）原理：经过脱水、脱盐等处理的石油主要是各种碳氢化合物组成的混合物。其中，含碳原子数少的沸点低，含碳原子数多的沸点高。因此，将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点围的蒸馏产物。 （2）石油分馏产物（即馏分）的特点：每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。（3）石油分馏的产品及用途

例1下列有关石油及石油加工的说法中，正确的是（ C ） A、石油是各种液态烃的混合物 B、常压分馏的原料是重油 C、由分馏塔分馏出来的各种馏分均是混合物 D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油、和沥青 知识点2 甲烷 1、甲烷的物理性质 通常甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。熔点-182.5℃，沸点为-164℃。天然气、沼气、坑道气、瓦斯气的主要成分都是甲烷。 2、甲烷的结构 （注：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，四个C—H键完全相同） 分子式电子式结构式空间构型球棍模型比例模型 CH4正四面体形 3、甲烷的化学性质 （1）氧化反应 甲烷在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，化学方程式为：CH4 + 2O2一一→CO2 + H2O （2）高温分解 化学反应方程式为：CH4一一一一一一→C + 2H2 炭黑用于橡胶工业，H2用于合成氨、合成汽油等工业。 （3）取代反应 ①概念：有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应 ②甲烷与氯气的取代反应。 实验现象：量筒壁上出现油状液滴，量筒水面上升。量筒气体颜色变浅。 甲烷与氯气反应的化学方程式为： CH 4 + Cl 2 一一→HCl + CH 3 Cl CH 3Cl + Cl 2 一一→HCl + CH 2 Cl 2 CH 2Cl 2 + Cl 2 一一→HCl + CHCl 3 CHCl 3 + Cl 2 一一→HCl + CCl 4

烷烃烯烃炔烃知识点汇总

烷烃烯烃炔烃知识点汇总

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第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 → CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） （2） （3）加聚反应： 光照 3n 点燃

2018-2019学度度高二化学《有机化合物的分类》知识点归纳总结例题解析

2018-2019学度度高二化学《有机化合物的分类》知识点归纳总结 例题解析 【学习目标】 1、了解有机化合物的分类方法； 2、认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。 【要点梳理】 要点一、有机化合物的分类 要点诠释： ①烃是只含C 、H 两种元素的有机物。如甲烷、乙烯、苯等只含C 、H 元素，都属于烃。 ②链状烃和脂环烃又叫脂肪烃。 ③一种物质根据不同的分类方法，可以属于不同的类别。如环己烷 )既属于环状化合物中的脂环化合物，又属于烯烃；苯酚 )既属于环状化合物中的芳香化合物，又属于酚类。 ④一种物质具有多种官能团，在按官能团分类时也可以认为属于不同的类型。如丙烯酸( )有两种官能团：和 。含有可认为属于烯烃，应具有和乙烯类似的化学性质；含有—COOH 也可认为羧酸，应具有和乙酸类似的化学性质。 要点二、常见官能团的名称、结构 1．定义：决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。如：乙烯的官能团为碳碳双键；乙醇的官能团 为羟基(—OH)；乙酸的官能团为羧基( )，一氯甲烷(CH 3Cl)的官能团为氯原子(—Cl)。 2．常见官能团 官能团名称 官能团结构式 结构简式 电子式 化合物所属类别 碳碳双键 烯烃 碳碳三键 —C ≡C — —C ≡C — 炔烃 卤原子 —X —X 卤代烃 羟基 —O —H —OH 醇或酚 醚键 醚 醛基 —CHO 醛 羰基 —CO — 酮 羧基 —COOH 羧酸 酯基 —COOR 酯 OH CH 2＝CH —C —OH O —C — OH O —C —OH O —C —H O —C — O —C —O —H O —C —O —R O

高二化学《炔烃》知识点总结 典例解析

炔烃 【学习目标】 1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系； 2、能以典型代表物为例||，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质； 3、掌握乙炔的实验室制法； 4、了解脂肪烃的来源和用途||。 【要点梳理】 要点一、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃||，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2||，且为正整数)||，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃||，最简单的炔烃是乙炔||。 1．乙炔的分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 空间结构 C 2H 2 H —C ≡C —H HC ≡CH 直线形(四个原子处在同一条直线 上) 2 乙炔是一种无色、无味的气体||，密度比空气略小||，微溶于水||，易溶于有机溶剂||。乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味||。 3．乙炔的化学性质 (1)乙炔的氧化反应 ①使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②乙炔的可燃性 2C 2H 2+5O 2??? →燃烧4CO 2+2H 2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时||，火焰越来越明亮||，但黑烟越来越浓||，原因是碳的质量分数越来越大||。 ②氧炔焰温度可达3000℃以上||，可用氧炔焰来焊接或切割金属||。 (2)乙炔的加成反应 乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应||。如： HC ≡CH+2H 2?????→催化剂CH 3CH 3 HC ≡CH+H 2O ?????→催化剂CH 3CHO (3)乙炔的加聚反应 (在聚乙炔中掺入某些物质||，就有导电性||，聚乙炔又叫导电塑料) 4．乙炔的实验室制法 (1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑||。 (2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置||。 (3)收集方法：排水集气法||。 (4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体||。 通式 官能团 物理性质 状态 熔沸点 密度 溶解性

烷烃烯烃炔烃

2．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．不能是溴水退色B．可以在空气中燃烧 C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液退色 3．下列烷烃中，常温下呈气态的是( ) A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷 6．下列关于甲烷分子结构的说法中错误的是（） A．具有正四面体结构B具有平面正方形结构 C．所有的C—H键都完全相同 D 所有的氢原子都相同 1.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A．CH3CH2CH2CH3B．CH3－CH3 C．2—甲基丁烷D．CH3－CH2－CH3 22.对氢气的相对密度为43的某烷烃，其链烃同分异构体的数目为 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7．下列关于烷烃的性质的叙述中，不正确的是（） A．烷烃同系物随相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高 B．烷烃充分燃烧生成CO2和H2O C．烷烃跟氯气在光照条件下能发生取代反应 D．烷烃同系物能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色 13．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是( ) A．2－甲基－2－丁炔B．2－乙基丙烷C．3－甲基－2－丁烯D．2－甲基－2－丁烯 14．下列命名正确的是( ) A．2，4，4－三甲基戊烷B．4－甲基－2－乙基辛烷 C．2－甲基－1，3－丁二烯D．2－甲基－1－丙炔 1．C5H10属于烯烃的同分异构体有( )种。 A．4种B．5种C．8种D．10种 2．下列物质中与丁烯互为同系物的是( ) A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10D．C2H4 3．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（） A、丁烷 B、环丙烷 C、乙烯 D、2－甲基丙烯 5．关于实验室制备乙烯的实验, 下列说法正确的是( ) A．反应物是乙醇和过量的3mol / L的硫酸的混合溶液B．温度计插入反应溶液液面以下, 以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管 6．将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3 7．下列反应属于加成反应的是( ) A．由乙烯制乙醇B．由甲烷制四氯化碳 C．由异戊二烯合成天然橡胶D．由乙醇制乙烯 8．不可能是乙烯加成产物的是（） A、CH3CH3 B、CH3CHCl2 C、CH3CH2OH D、CH3CH2Br 9.下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得产物的是 A．甲烷 B.乙烷 C. 异丁烷 D.新戊烷 10．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和6molCl2

烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题(附答案)

2020年03月12日烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题 学校： __________ 姓名： _________ 班级： _________ 考号： 注意事项： 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 正确填写在答题卡上 第1卷 1. 下列五种烃 : ①2-甲基丁烷; ②2,2 -二甲基丙烷 ; ③正戊烷; ④丙烷; ⑤丁烷 ,按沸点由高到低的顺 序排列的是 ( ) A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞① C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③ 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 通式相同的不同物质一定属于同系物 B. 完全燃烧某有机物 ,生成 CO 2和 H 2O 的物质的量之比为 1:1, 该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C. 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D. 符合通式 C n H 2n -2 的有机物一定是炔烃 3. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔 (CH 2=CH-C ≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料 , 下列关于该物质 的判断错误的是 ( ) A. 该物质既是 CH 2=CH 2 的同系物 , 又是 HC ≡CH 的同系物 B. 该物质既能使酸性 KMnO 4溶液褪色 , 又能使溴水褪色 C. 该物质与足量的 H 2加成后 ,只能生成一种物质 D. 该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶 ( ) 的主要成分 4. 以乙炔为原料制取 CHClBr —CH 2Br, 下列方法中 ,最可行的是 ( ) A. 先与 HBr 加成后 ,再与 HCl 加成 B. 先 H 2与完全加成后 ,再与 Cl 2、Br 2取代 C. 先与 HCl 加成后 , 再与 Br 2加成 2、请将答案

高二化学第二册第六章苯酚同步练习(带答案)

高二化学第二册第六章苯酚同步练习（带答案）苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。以下是第六章苯酚同步练习，希望 对大家提高成绩有帮助。 一、选择题 1.下列物质中，属于酚类的是( )。 答案：BD 2.下列说法中正确的是( )。 A.烃基和羟基直接相连接的化合物一定属于醇类 B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 C.代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基 D.醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 答案：C 3.下列物质在空气中能稳定存在的是( )。 A.乙醇 B.白磷 C苯酚 D.氢硫酸 答案：A 4.能证明苯酚的酸性很弱的实验有( )。 A.常温下苯酚在水中的溶解度不大 B.能跟氢氧化钠溶液反应 C.遇三氯化铁溶液变紫色 D.将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 答案：D

5.皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是( )。 A.用稀NaOH溶液洗 B.用水洗 C.用酒精洗 D.用布擦去即可答案：C 6.在下列溶液中分别通入过量的二氧化碳，最终有浑浊现象 的是( )。 A.澄清石灰水 B.苯酚钠溶液 C.稀碱溶液 D.水玻璃 答案：BD 二、填空题 7.通常情况下，纯净的苯酚是__________色__________态物质。如果暴露在空气中，会因__________而显粉红色。在常 温下将苯酚放入水中，振荡后得浑浊的液体，这说明苯酚在 水里的__________不大。将这种浑浊液体加热到70℃以上，液体会变__________，冷却后又变成__________，这说明 __________。在上述浑浊的液体里加入氢氧化钠溶液，现象 是__________，反应的化学方程式是__________。若在反应后的澄清溶液里加入适量盐酸，现象是__________，反应的化学方程式是__________。 答案：无，晶，小部分发生氧化，溶解度，澄清，浑浊，苯 酚的溶解度随温度升高而变化，又变澄清， 8.A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色;若投入金属钠，只有B没有变化。 (1)写出A、B、C的结构简式：A__________，B__________，

苯酚和综合复习及模拟试题

苯酚和综合复习及模拟试题 二. 重点、难点 1. 掌握苯酚分子的结构特点 2. 掌握苯酚的性质、鉴定及主要用途 3. 通过乙醇与苯酚的性质比较，了解不同的烃基对羟基的影响 三. 具体内容 （一）酚的概念 酚是指分子中羟基（－OH）与苯环直接相连的化合物。 （二）苯酚——所有酚中组成、结构最简单的酚。 1. 组成、结构：分子式——C6H6O，结构简式：（或C6H5OH） 说明：苯酚从结构上可看作是苯分子中的一个氢原子被一个羟基（—OH）取代的产物。因此苯酚分子中的13个原子都有可能处于同一个平面上（除羟基上的氢原子可能不在苯环平面上之外，其余的12个原子肯定都处于同一个平面上）。 2. 物理性质： 纯净的苯酚是无色晶体，露置于空气中会因小部分发生氧化的反应而呈粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点较低（43℃），在水中常温下溶解度不大。当温度高于65℃时，能与水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 说明： ①一般地，固体加入到水中所形成的浑浊体系为悬浊液，但苯酚较特殊； 可在水分子的作用下乳化为液态，因而其浑浊体系为乳浊液。这种乳浊液静置后将会出现分层现象：上层为苯酚的水溶液（主要成分为水，内含少量的苯酚），下层为水的苯酚溶液（主要成分为苯酚，内含少量的水）。因此将苯酚乳浊液中的苯酚分离出来时，常用分液漏斗进行分液操作。 ②苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，一般不用水洗涤（因苯酚在冷水中的溶解度较小，虽其在热水中的溶解度较大，但热水烫人） ③含苯酚的溶液不能任意排放，须经处理后才能排放。 3. 化学性质： （1）与强碱反应——苯酚表现出酸性（苯酚俗称：石炭酸） 说明： ①由于苯酚在水中能微弱地电离：，电离出的H+可被强碱 电离出的OH－中和，因而促进上述电离的进行。 ②苯酚虽俗称石炭酸，但不能把苯酚当成酸，它属于酚类物质，而不属于酸类物质，即石炭酸不是酸，类似于无机化学中所讲的：纯碱不是碱、双氧水不是水、干冰不是冰等。

知识点梳理_甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测) 一、甲烷 1、几种表达方式 分子式电子式结构式 结构简式最简式实验式 空间结构为键角为 2、物理性质 色、味的气体，密度比空气，溶于水 3、化学性质（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） （1）CH4 + O2 →（）甲烷燃烧现象： 甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水（溴的四氯化碳溶液）（能或不能）使之褪色，一般遇强酸强碱（能或不能）反应。 （2）CH4 + Cl2 →（） CH4 + Br2 (g) →（）（写第一步） 注：一氯甲烷: 色体 二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体 三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂 四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、 由氯仿制氟利昂的反应（）（3）甲烷高温制炭黑反应 （） 二、烷烃 1、通式 2、物理性质 （1）烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C 原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。（2）密度依次增大但都 1g/cm3，（3）均溶于水，（4）同分异构体中支链越多熔沸点越 3、化学性质 (1)均（能或不能）使KMnO4溶液、溴水褪色，均（能或不能）与强酸、强碱 反应。 （2）写出新戊烷燃烧反应 （3）写出新戊烷与氯气反应生成一氯代物的反应

三、乙烯、乙炔 1、几种表达方式 注： C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质: 常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。 3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） ⑴、燃烧反应： （）现象： （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色 写出反应方程式（）CH2=CH2 + H2 → CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2O → （3）乙烯制聚乙烯的反应（）单体：链节：聚合度： 4、乙烯的用途 （1）有机化工原料（2）植物生长 思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有 除去甲烷中乙烯的试剂为 2、要获得CH3CH2Cl有两种方法， 方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选

高中化学关于乙炔和炔烃的练习题

高中化学关于乙炔和炔烃的练习题 一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被 6molCl2完全取代，则此气态烃可能是。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2=CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是。 C.CH2=CHCCH32CHCH32 D.CH33CCCH3=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC

7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是以上气体体积均在相同状况下测定。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则x和y之和应为。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________。 答案;C2H3;1，1，2.2—四溴丁烷;2—丁炔;2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多的是_________。 答案：CH4 CH4 C2H6 C2H2 CH4 11.实验室用电石跟水反应制取乙炔，试回答下述问题： 1为了控制水与电石的反应速率得到平稳的气流，可以采取的措施是_________; 2用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是_________; 3能否使用启普发生器制取乙炔_________，其理由是_________、_________。 答案：1以饱和食盐水代替水 2避免生成的CaOH2糊状物将导管口堵塞 3不能，反应生成的CaOH2全堵塞反应容器，反应放出大量热可能引起仪器炸裂 12.有甲烷、乙炔、丙烯、丁二烯、环戊烷等5种烃，分别取一定量的上述某种烃，完全燃烧后生成m molCO2和n molH2O。 若测得m=n时，该烃是_________;m=2n时，该烃是_________;2m=n时，该烃是 _________。 答案：丙烯、环戊烷;乙炔;甲烷

烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总情况

甲烷 、烷烃知识点 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质 无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构 甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。 CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 CH 4+2O 2??→?点燃 CO 2+2H 2O a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。 b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S 在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。 2.甲烷的取代反应 现象：①量筒Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。 ②量筒壁出现了油状液滴。 ③量筒水面上升。 ④量筒产生白雾 ［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯

甲烷，反应如下： a.注意CH 4和Cl 2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH 4+2Cl 2??→?强光 C+4HCl 而爆炸。 b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四 氯化碳常温常压下的密度均大于1 g ·cm － 3，即比水重。 c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 二、烷烃的结构和性质 1.烷烃的概念 a.分子里碳原子都以单键结合成链状； b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合. 2. 烷烃的结构式和结构简式 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 结 构 式： 结构简式：CH 4 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 3 /CH 3(CH 2)2CH 3 3.烷烃的物理性质 （a ）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （b ）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体； （c ）烷烃的相对密度小于水的密度。 （d ）支链越多熔沸点越低。 （2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。 4.烷烃的化学性质 （1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；

烷烃烯烃炔烃练习题(答案)

烷烃、烯烃、炔烃练习题 一选择题（每题有1—2个答案） 1、关于烷烃、烯烃和炔烃的下列说法, 正确的是（）A．烷烃的通式是C n H2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃 B．炔烃的通式是C n H2n-2, 符合这个通式的烃一定是炔烃 C．可以用溴的四氯化碳溶液来鉴别己炔、己烯和己烷 D．烯烃和二烯烃是同系物 2、下列命名中正确的是（） A．3—甲基丁烷B．2，2，4，4—四甲基辛烷 C．1，1，3—三甲基戊烷D．4—丁烯 . 3、将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体 中CH4与C2H4的体积比为（） A、1：2 B、2：1 C、3：2 D、2：3 4、对于CH3—C≡C—CH3分子，下列说法正确的是（） A．四个碳原子不可能在一条直线上B．四个碳原子在一条直线上 C．所有原子在一个平面内D．在同一直线上的原子最多为6 5、有关饱和链烃的叙述正确的是（） ①都是易燃物②特征反应是取代反应 ③相邻两个饱和链烃在分子组成上相差一个甲基 A、①和③ B、②和③ C、只有① D、①和② 6、下列物质中与丁烯互为同系物的是( ) A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3C．C5H10D．C2H4 7、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（） A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫 ; C.溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液 8、某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的倍，则下列说法中正确的是 （） A．混合物中一定含有乙炔B．混合气体中一定含有乙烯 C．混合气可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体一定是由乙炔和乙烯组成 9、在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保 持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C3H6 10、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是( ) A 、1，2-二溴丁烷 B 、2-溴丁烷 C、2，3-二溴丁烷 D、1，1-二溴丁烷 11、某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（） A、3-甲基-1-丁烯 B、2-甲基-2-丁烯 C、2-甲基-1-丁烯 D、1-甲基-2-丁烯 、 12、下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是( ) A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3 C ．D．CH2 = CH－CH = CH2 13、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的（） A、丙烷和丙烯 B、乙烯和环丙烷 C、乙烯和丁烯 D、甲烷和乙烷 14、下列物质中，可能属于同系物的是（） A、C2H4C3H6 B、C2H6C3H8 C、CH4、H2 D、C2H2、C3H4 15、不可能是乙烯加成产物的是（） A、CH3CH3 B、CH3CHCl2 C、CH3CH2OH D、CH3CH2Br 16、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（） — A、2个甲基，能生成4种一氯代物 B、3个甲基，能生成4种一氯代物 C、3个甲基，能生成5种一氯代物 D、4个甲基，能生成4种一氯代物 17、若1mol某气态烃C X H Y完全燃烧，需用3mol氧气，则（） A、X=2，Y=2 B、X=2，Y=4 C、X=3，Y=6 D、X=3，Y=8 18、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 19、与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物（） A、丁烷 B、环丙烷 C、乙烯 D、2－甲基丙烯 20、完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（） A、该有机物的最简式为C2H3 B、该有机物分子中一定含有碳碳双键

高中化学竞赛题--苯酚

中学化学竞赛试题资源库——苯酚 A组 1．下列反应式表示苯酚的 －OH＋H 2O－O－＋H3O＋ A 水解 B 水化 C 电解 D 电离 2．下列关于苯酚的叙述正确的是 A 苯酚和己醇是同系物 B 苯酚在常温下能跟水以任意比混溶 C 苯酚分子中所有原子可能共平面 D 苯酚不易溶于乙醇等有机溶剂 3．下列物质沸点的比较，错误的是 A 1－丙醇＞乙醇 B 甲醛＞甲醇 C 苯酚＞苯 D 1－氯丙烷＞丙烷 4．下列有机物不能与HCl直接反应的是 A 苯 B 乙烯 C 丙醇 D 苯酚钠 5．下列物质久置于空气中因被氧化而变质且颜色发生改变的是 A NaOH B FeSO4·7H2O C CaO D 苯酚 6．除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是 A 加70℃以上的热水，分液 B 加适量浓溴水，过滤 C 加足量NaOH溶液，分液 D 加适量FeCl3溶液，过滤 7．实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是 A 加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离 B 加乙醇，用分液漏斗分离 C 加热蒸馏，用分馏法分离 D 加浓溴水，用过滤法分离 8．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是 A 加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液 B 加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去 C 加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液 D 将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯 9．下列化合物中，与FeCl3反应生成有颜色产物的是 A B C D 10．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是 A 苯己烷甲苯 B 硫化氢二氧化硫二氧化碳 C 苯苯酚乙醇 D 乙烷乙烯乙炔 11．有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是： A 溴水 B 盐酸 C 氯化铝溶液 D 氯化铁溶液 12．化学式为C7H8O，分子中含有苯环和羟基，其同分异构体可能有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 13．某有机物分子里有一个－C6H5，一个－C6H4－，一个－CH2－和一个－OH，符合

高二化学下册乙炔 炔烃课时练习题及答案

一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是( )。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是( )。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2＝CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是( )。 C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是( )。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是( )。

A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC 7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是(以上气体体积均在相同状况下测定)( )。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则x和y之和应为( )。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________。 答案；C2H3；1，1，2.2—四溴丁烷；2—丁炔；2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是_________；等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________；相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________；等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多

烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质

烷烃烯烃（重点）炔烃 通式C n H 2n+2 全部单键C n H 2n 只有一个双键C n H 2n-2 只有一个三键 代表物CH 4CH 2 =CH 2 CH≡CH 电子式 熔沸点变化规律与烯炔烃类似。 常温下C1~C4为气态， C5~C16为液态。C17以上 为固态。碳原子数越多，熔沸点越 高；相同碳原子数，支链越 多，熔沸点越低。 碳原子数越多，熔沸点越 高；相同碳原子数，支链 越多，熔沸点越低。 溶解性不溶于水，易溶于有机溶 剂不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶 剂 密度碳原子数越多，密度越大， 但始终小于水的密度。碳原子数越多，密度越大， 但始终小于水的密度。 碳原子数越多，密度越大， 但始终小于水的密度。 化学性质概述较稳定，不与高锰酸钾或 者溴水发生反应，也不和 酸碱发生反应。 较活泼，易被酸性高锰酸钾 氧化并使其褪色；也可以和 溴水发生加成反应使其褪 色。 较活泼，易被酸性高锰酸 钾氧化并使其褪色；也可 以和溴水发生加成反应使 其褪色。 氧化反应C n H 2n+2 +(3n+1/2)O 2 →nCO 2 + (n+1)H 2 O C n H 2n +(3n/2)O 2 →nCO 2 +nH 2 O C n H 2n-2 +(3n-1/2)O 2 →nCO 2 +( n-1)H 2 O 燃烧现 象 火焰呈淡蓝色，安静燃烧。有黑烟产生，火焰明亮。有浓烟产生，火焰明亮。 取代反应或加成反 常温下与溴水或者溴的 CCl 4 溶液 常温下与溴水或者溴的 CCl 4 溶液 反应条件是光照，且要求CH≡CH＋H 2 O

应卤族元素都必须是气态纯净物。这与烯烃炔烃的加 成反应条件不同。CH 2 =CH 2 OH（不稳定）→ CH 3 CHO （最后生成乙醛） 加聚反 应 无 实验室制法CaC 2 ＋2H 2 O→C 2 H 2 ↑＋ Ca(OH) 2 特殊性质 或 用途CH 4? ?→ ? 高温C+2H2 C 16 H 34? ?→ ? 高温C8H18+ C8H16 一个大烷烃分子裂解成一 个小烷烃分子和一个烯烃 分子。 顺反异构，同侧为顺，异侧 为反。 乙炔俗名电石气，用于焊 接金属；乙烯用作催熟剂 和有机化工基本原料，甲 烷俗名天然气，用于燃料。 相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。

高二化学《酚》练习题

- 1 - O O H O H O 高二化学《酚》练习题 1、能证明苯酚具有弱酸性的实验是 A.加入浓溴水生成白色沉淀 B.苯酚钠溶液中通入CO 2后，溶液由澄清变浑浊 C.浑浊的苯酚加热后变澄清 D.苯酚的水溶液中加NaOH 溶液，生成苯酚钠 2、下列说法正确是 A B ）分子组成相差一个—CH 2－原子团，因而它们互为同系物。 C ．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl 3溶液，溶液立即呈紫色。 D ．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。 3、某有机化合物的结构简式如下：推断它可以发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 中和 ⑦加聚 A.①③⑤⑥ B.②④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.①②③⑤⑥ 4、各取1 mol 的下列物质与溴水充分反应，消耗Br 2的物质的量按①②③顺序排列正确的是 ①漆酚 ②丁香油酚 ③白藜芦醇 A.2 mol 、2 mol 、6 mol B.5 mol 、2 mol 、6 mol C.4 mol 、2 mol 、5 mol D.3 mol 、2 mol 、6 mol 5、.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入 足量的金属钠通入过量的CO 2 ⑥加入足量的NaOH 溶液 ⑦加入足量的FeCl 3溶液 ⑧加入H 2SO 4与NaBr 共热，最合理的步骤是 A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③ 6、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；② 分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异 构体有醛基；④1 mol 该化合物最多可与2 mol Br 2发生反应。 其中正确的是 A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④ 7、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为 下列说法中不正确的是 A.该物质属于芳香烃 B.该物质的分子式为C 8H 8O 3 C.该物质能够和FeCl 3反应，使溶液呈紫色 D.在一定条件下，1 mol 该物质最多能和2 mol NaOH 反应 8、下列有机物是 的同系物的是 A ． B ． C ． D ． 9、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物 2OH