云南省昆明市宜良县第二中学2018年高一化学联考试题

云南省昆明市宜良县第二中学2018年高一化学联考试

题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（）

A．2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫B．氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关

C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨

D．二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放

参考答案：

C

解：A．二氧化碳是温室气体，减排气体是的指二氧化碳，故A错误；

B．氮氧化物能与水和氧气反应生成硝酸，形成酸雨，故B错误；

C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，减少酸雨，故C正确；

D．二氧化碳是温室气体，会形成温室效应，故D错误．

故选C．

2. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）

A、所含分子数相同

B、所含氢原子物质的量之比为3:4

C、质量之比为16:17

D、密度之比为17:16

参考答案：

C

略

3. 能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：

(A)金属钠（B）溴水（C）氢溴酸（D）氢氧化钠溶液

参考答案：

B

4. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

参考答案：

C

【点睛】本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。难点是选项A，注意在共价化合物中如果元素化合价的绝对值和最外层电子数之和等于8，即可满足8电子稳定结构。5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A．一定有元素化合价的升降 B．没有氧参加

C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应

参考答案：

A

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，据此分析．

解答：解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A 正确；

B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；

C．氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；

D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定有元素化合价的升降，难度不大

6. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是

A．MnO2→ Mn2+B．SO2→ SO3２－

C．Cl2→ HCl D．PCl3→ PCl5

参考答案：

D

略

7. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）

A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸

C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

参考答案：

D

略

8. 下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为阳极、b为阴极 B．c为阴极、d为阳极

C．电解过程中，d处加酚酞变红 D．电解过程中，氯离子浓度不变

参考答案：

C

略

9. 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

A．元素周期表有七个主族，八个副族

B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

参考答案：

D

10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()

A. 分离碘酒中的碘和酒精

B. 实验室制氨气

C. 除去Cl2中的HCl

D. 排水集气法收集NO

参考答案：

D

碘易溶于酒精，不能用分液法分离，故A错；B项NH4Cl分解生成NH3与HCl在试管口生成NH4Cl，故不能制备NH3，B错；C项，Cl2通过NaOH溶液时发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，损失了Cl2，故C错，应通过饱和食盐水除去HCl气体。11. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )

A. Fe3＋→Fe2＋

B. H2→HCl

C. CaCl2→CaCO3

D. Cl－→Cl2

参考答案：

A

A．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂实现，故A正确；B．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，

不属于氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D 错误；故答案为A。

12. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3

A. ①②③④

B. ②③④

C. ②③④⑤

D. 全部

参考答案：

A

NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；

②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；

③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故

③正确；

④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；

⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；

故选A．

【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答．

13. 某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）

A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

C．原溶液中可能含有CO32﹣

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

参考答案：

B

考点：离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

专题：离子反应专题．

分析：A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；

C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；

D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．

解答：解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；

C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；

D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，还有

Na2SO4，故D错误；

故选B．

点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键．

14. 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再

加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）

A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3

参考答案：

A

略

15. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：

③加入稍过量的BaCl2溶液：④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是

A. ①③②④⑤

B. ③②①④⑤

C. ②③①⑤④

D. ③④②①⑤

参考答案：

B

由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。

点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？．请写出该反应的化学方程式为．

（2）铜丝的变化现象，反应的化学方程式是．

参考答案：

（1）在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）由黑色变红色，CuO+H2Cu+H2O．

【考点】钠的化学性质．

【分析】（1）钠密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动；

（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水．

【解答】解：（1）密度大于水，小于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，反应现象：在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小，钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，与水发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

故答案为：在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，生成的H2发生反应：CuO+H2Cu+H2O，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气，

故答案为：由黑色变红色，CuO+H2Cu+H2O．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2 g，碱石灰增重35.2 g。

（1）写出烃A的分子式；

（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为；

（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式；

参考答案：

（1）C8H18（2）4种（3）(CH3)3CC(CH3)3

略

18. （6分）已知鸡蛋清溶液是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、Na2SO4、鸡蛋清溶液，请你根据已有的知识鉴别它们。

（1）用光束照射，若能产生，则该无色溶液为鸡蛋清溶液。

（2）取两支干净的试管分别盛取余下的两种待测液，分别滴入几滴BaCl2试液，若有

生成，则该试管原来盛的是溶液，则余下那种便是另一种溶液。

参考答案：

丁达尔效应白色沉淀Na2SO4

19. 见右图，接通电源，观察食盐水发生的变化。看见石墨碳棒一端产生黄绿色气体，然后用湿润色的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝。通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红。

(1)c端是直流电源的极。

(2)请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾

试纸变蓝的化学方程式并用双线桥法标出它的电子转移方向和数目。(3)请写出电解饱和食盐水的化学方程式。

若有0.4mol电子发生转移，则在标准状况下两电极产生的气体的总体积是

（4）写出氢氧化钠吸收氯气的化学方程式

参考答案：

(1) 负极. (2)略 (3) 2NaCl＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑（条件：通电）8.96 L （4）

略

2018年全国中考语文试题分类汇编02：字形

2018年全国中考语文试题分类汇编 02:字形 2018 年全国中考语文试题分类汇编02：字形 汉字错别字汉字的笔画及含义 2．（2018?张家界市中考）下列词语中字形全都正弄 的一项是巾（B ）坦荡如抵崭露头脚心巧讳拙忌医义愤填膺贻笑大方 心有!而不舍假山池沼妇儒皆知晴天霹雳 D. 顽皮狡黠芳草凄凄潸然泪下悄怆幽隧 2．（2018?云南省中考）下列词语中没有错别別字的 项是（ B ） A．决窍分歧一筹莫展在劫难逃 B．奔弛取缔锋芒毕露抑扬顿挫

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河南省郑州市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试卷 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误； B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误； C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误； D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。 故选D。 2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，属于盐，同类物质应该放在一起， A中盐酸和硫酸属于酸；B中酚

酞和石蕊属于指示剂；C中的NaCl属于盐，故应该和碳酸钠放在一起；D中氢氧化钠属于碱。故选C。 【点睛】实验室中实验药品存放遵循同类药品放在一起原则，酸放在一起，碱放在一起，指示剂放在一起。 3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A. NaCl固体（I2）：充分加热 B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A. I2易升华，充分加热时，可以与氯化钠固体分离，故A正确； B. Al可以与NaOH溶液反应，而铁不可以，故B正确； C. SiO2属于酸性氧化物，不与盐酸反应，CaO属于碱性氧化物，可以与HCl反应，故C正确； D. CO2可以与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以应该通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。 故选D。 4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. AgCl和AgBr都是盐，绝大多数盐属于强电解质，故A正确； B.氯气的氧化性较强， Fe与Cl2化合生成FeCl3，故B错误； C. NaOH属于强碱，不可以用于治疗胃酸过多，故C错误； D.Na非常活泼，与硫酸铜溶液作用，先和溶液中的水反应，无法置换出铜，故D错误。 故选A。 5.下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在江河入海处容易形成三角洲

2018年高考化学必修一知识点归纳

2018年高考化学必修一知识点归纳 【一】高考化学混合物的分离和提纯1】元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称。 3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)。 2】分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计

水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 【二】高考化学必修一必备知识点铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质： ①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐： 2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷电路板的反应原理) 亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )

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2018考研数学一真题及答案 一、选择题 1—8小题．每小题4分，共32分． １．若函数1cos 0(),0x x f x b x ?->? =?≤? 在0x =处连续，则 （A ）12ab = （B ）1 2 ab =-（C ）0ab =（D ）2ab = 【详解】0001112lim ()lim lim 2x x x x x f x ax ax a +++→→→-=== ，0lim ()(0)x f x b f - →==，要使函数在0x =处连续，必须满足11 22 b ab a =?=．所以应该选（A ） 2．设函数()f x 是可导函数，且满足()()0f x f x '>，则 （A ）(1)(1)f f >- （B ）11()()f f <- （C ）11()()f f >- （D ）11()()f f <- 【详解】设2 ()(())g x f x =，则()2()()0g x f x f x ''=>，也就是()2 ()f x 是单调增加函数．也 就得到()()22 (1)(1)(1)(1)f f f f >-?>-，所以应该选（C ） 3．函数2 2 (,,)f x y z x y z =+在点(1,2,0)处沿向量(1,2,2)n =的方向导数为 （A ）12 （B ）6 (C ）4 （D ）2 【详解】 22,,2f f f xy x z x y z ???===???，所以函数在点(1,2,0)处的梯度为()4,1,0gradf =，所以2 2 (,,)f x y z x y z =+在点(1,2,0)处沿向量(1,2,2)n =的方向导数为 ()01 4,1,0(1,2,2)23f gradf n n ?=?=?=?应该选（D ） ４．甲、乙两人赛跑，计时开始时，甲在乙前方10（单位：米）处，如图中，实线表示甲的速度曲线1()v v t =（单位：米/秒），虚线表示乙的速度曲线2()v v t =（单位：米/秒），三块阴影部分的面积分别为10,20,3，计时开始后乙追上甲的时刻为0t ，则（ ） （A ）010t = （B ）01520t <<

2018高一必修一化学试卷及答案

2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol

2019年高一化学必修一知识点总结

2019年高一化学必修一知识点总结 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 3、有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 4、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。 类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 5、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性与还原性的关系 f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

2018年天津市中考数学真题试卷(答案解析版)

2018年天津市初中毕业生学业考试试卷 数学 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 计算的结果等于（） A. 5 B. C. 9 D. 【答案】C 【解析】分析：根据有理数的乘方运算进行计算． 详解：（-3）2=9， 故选C． 点睛：本题考查了有理数的乘方，比较简单，注意负号． 2. 的值等于（） A. B. C. 1 D. 【答案】B 【解析】分析：根据特殊角的三角函数值直接求解即可． 详解：cos30°=． 故选：B． 点睛：本题考查特殊角的三角函数值的记忆情况．特殊角三角函数值计算在中考中经常出现，要熟练掌握． 3. 今年“五一”假期，我市某主题公园共接待游客77800人次，将77800用科学计数法表示为（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】分析：科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值＞1时，n是正数；当原数的绝对值＜1时，n是负数． 详解：将77800用科学记数法表示为：． 故选B． 点睛：本题考查了科学记数法的表示方法．科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值．

4. 下列图形中，可以看作是中心对称图形的是（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】分析：根据中心对称的定义，结合所给图形即可作出判断． 详解：A、是中心对称图形，故本选项正确； B、不是中心对称图形，故本选项错误； C、不是中心对称图形，故本选项错误； D、不是中心对称图形，故本选项错误； 故选：A． 点睛：本题考查了中心对称图形的特点，属于基础题，判断中心对称图形的关键是旋转180°后能够重合． 5. 下图是一个由5个相同的正方体组成的立体图形，它的主视图是（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】分析：画出从正面看到的图形即可得到它的主视图． 详解：这个几何体的主视图为： 故选：A． 点睛：本题考查了简单组合体的三视图：画简单组合体的三视图要循序渐进，通过仔细观察和想象，再画它的三视图．

2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题 考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 0:16 Mg:24 Cl: 35.5 第I卷（共47分）一?选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分） 1?化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A .正常雨水的pH值为7.0,酸雨的pH值小于7.0 B ?亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 C ?大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D ?自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ?能透过滤纸 B ?久置不分层 C .有丁达尔效应 D .分散质粒子的直径在1?100 nm之间 3. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（） A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ? SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C ?不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性 D .二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性 4. 下列关于金属钠的说法中，不正确..的是（） A ?钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 B .钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D .钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 5?下列叙述中正确的是（ A ?可用酒精萃取溴水中的单质溴 B ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C .能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2 D .某溶液加入CCl4 , CCl4层显紫色，证明原溶液中存在「 6. 下列有关NaHCO3与 Na2CO3的性质说法中，正确的是（） A .相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B .除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C. 与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D. 将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7. 下列溶液中c（CI-）最大的是（） A. 65 mL 1 mol L-1的KCl 溶液 B. 25 mL 3 mol L-1的NaCl 溶液 C. 20 mL 2 mol L-1的MgCI 2溶液 D. 10 mL 1.5 mol L-1的AlCl 3 溶液 8. 配制1mol L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B.只有①⑥ C.只有⑦ D.只有④⑤ 9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A B. 1mo1?L1的FeC13溶液中C「离子的数目为 3 N A C. 常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A D. 2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是 0.1N A B. Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— D. K+、Ba2+、C「、NO3一

2019高一化学必修一教案

【一】 【教学目标】 (一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。 （二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。 （三）情感、态度与价值观： 1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度； 【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 【教学过程】 【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了 【实验演示】滴水生火 【提问】大家看到了什么现象？ 【讨论】叙述观察到的现象 【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物 【提问】（1）钠有哪些氧化物？ （2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？ （3）氧化钠有哪些化学性质 【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。 【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠 【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？ 【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应 操作+现象 初步结论 把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；

2018年全国中考数学真题汇编全集(共21套)

2018年中考数学真题汇编:实数与代数式(解答题21题) 解答题 1.计算：. 【答案】原式=1-2+2=0 2. （1）计算： （2）化简：. 【答案】（1）解：原式=1+2× -（2- ）-4=1+ -2+ -4 = （2）解：原式= = = 3. （1）计算： （2）化简： 【答案】（1）=4- +1=5- （2）=m2+4m+4+8-4=m2+12 4. （1）. （2）化简. 【答案】（1）原式 （2）解：原式

5. （1）计算： （2）解分式方程： 【答案】（1）原式= ×3 - × +2- + ， = - +2- + ， =2. （2）方程两边同时乘以x-2得： x-1+2（x-2）=-3, 去括号得：x-1+2x-4=-3, 移项得：x+2x=-3+1+4, 合并同类项得：3x=2， 系数化为1得：x= . 检验：将x= 代入最简公分母不为0，故是原分式方程的根， ∴原分式方程的解为：x= . 6. （1）计算：2（－1）＋|-3|-（-1）0； （2）化简并求值，其中a=1，b=2。 【答案】（1）原式=4 -2+3-1=4 （2）原式= =a-b 当a=1，b=2时，原式=1-2=-1 7. （1）计算： （2）解方程：x2-2x-1=0 【答案】（1）解：原式= - -1+3=2 （2）解：∵a=1,b=-2,c=-1 ∴?=b2-4ac=4+4=8,

∴x= x= ∴x1= ，x2= 8.计算：＋－4sin45°＋． 【答案】原式= 9.计算： 【答案】原式=2-3+8-1=6 10.计算： 【答案】解：原式= = 11.计算：． 【答案】解：原式=4+1-6=-1 12.计算或化简. （1）； （2）. 【答案】（1）解：（）-1+| ?2|+tan60° =2+（2- ）+ =2+2- + =4 （2）解：（2x+3）2-（2x+3）（2x-3） =（2x）2+12x+9-[（2x2）-9] =（2x）2+12x+9-（2x）2+9 =12x+18 13.计算： 【答案】解： =1+2+

2018年高中化学必修一必修二知识点总结

第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这

全国各地2018年中考数学真题汇编：实数与代数式选择填空题(word版含答案)

实数与代数式(选择+填空28题) 一、选择题 1. (2018山东潍坊)( ) A. B. C. D. 【答案】B 2.(2018四川内江)已知：，则的值是（） A. B. C. 3 D. -3 【答案】C 3.按如图所示的运算程序,能使输出的结果为的是（） A. B. C. D. 【答案】C 4.下列无理数中，与最接近的是（） A. B. C. D.

【答案】C 5.四个数0，1，，中，无理数的是（） A. B.1 C. D.0 【答案】A 6.下列计算正确的是（） A. B. C. D. 【答案】D 7.估计的值在（） A. 5和6之间 B. 6和7之间 C. 7和8之间 D. 8和9之间 【答案】D 8.我国南宋数学家杨辉所著的《详解九章算术》一书中，用下图的三角形解释二项式 的展开式的各项系数，此三角形称为“杨辉三角”．

根据“杨辉三角”请计算的展开式中从左起第四项的系数为（） A. 84 B. 56 C. 35 D. 28 【答案】B 9.如果规定[x]表示不大于x的最大整数，例如[2.3]=2，那么函数y=x﹣[x]的图象为（） A. B. C. D. 【答案】A 10.某班要在一面墙上同时展示数张形状、大小均相同的矩形绘画作品，将这些作品排成一个矩形(作品不完全重合)，现需要在每张作品的四个角落都钉上图钉，如果作品有角落相邻，那么相邻的角落共享一枚图钉(例如，用9枚图钉将4张作品钉在墙上，如图)，若有34枚图钉可供选用，则最多可以展示绘画作

品( ) A. 16张 B. 18张 C. 20张 D. 21张 【答案】D 11.把三角形按如图所示的规律拼图案，其中第①个图案中有4个三角形，第②个图案中有6个三角形，第③个图案中有8个三角形，…，按此规律排列下去，则第⑦个图案中三角形的个数为（） A. 12 B. 14 C. 16 D. 18 【答案】C 12.在平面直角坐标系中，一个智能机器人接到如下指令，从原点O出发，按向右，向上，向右，向下的方向依次不断移动，每次移动1m，其行走路线如图所示，第1次移动到，第2次移动到……，第n 次移动到，则△的面积是（） A.504 B. C. D.

2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 含答案

达州市2018年普通高中一年级秋季期末检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分和第Ⅱ卷（非选择题）部分共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上. 2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上， 非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书.写在答题卡的对应框内， 超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效. 3. 考试结束后，将答题卡收回. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 选择题(第小题2分,共23小题,每小题只有一个选项符合题意) 1.浓硫酸的危险警告标签是 2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.浓硫酸可作干燥剂 B.S02可作食品的漂白剂 C.漂白液可作环境的消毒剂 D.KAl（SO4）2·12H2O可作净水剂 3.下列气体不会造成大气污染的是 A. N2 B. SO2 C. CO D. NO2 4.下列反应一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下列物质中，不属于电解质的是 A.NaOH B.H2SO4 C.SO2 D.NaCl 6.实验室保存下列试剂的方法不正确的是 A.钠保存在煤油中 B.保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞 C.硝酸保存到棕色的试剂瓶中，并放置在冷暗处 D.氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中 7.下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10－9 m～10－7m之间 B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 8.在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是

最新人教版高一化学必修一知识点总结

人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤 变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为 酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上， 立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液 冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、 PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可 用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易 燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯

2018年全国各省中考真题文学常识试题汇编及答案

2018年全国中考真题文学常识试题汇编及答案 说明：本试题汇编来源于2018年全国各地中考语文试题，共11页，有答案；为便于阅读、打印和作为学生训练的试题使用，对题号进行了重新编写，试题的内容未作改动。 1.（2018年中考·北京密云县卷）下列文学常识搭配有误的一项是( ) A．《背影》----现代----朱自清 B．《饮酒》----东晋----陶渊明 C．《陋室铭》----唐代----刘禹锡 D．《变色龙》----法国----契诃夫 2.（2018年中考·北京卷） 同学们看到了陈列在圆明园展览馆里的“雨果的一封信”。下面是这封信中的部分内容，请你阅读这段文字，完成（1）题。（共4分） 在世界的某个角落，有一个世界奇迹。这个奇迹叫圆明园。 …… 这个奇迹已经消失了。 有一天，两个强盗闯进了圆明园。一个强盗洗劫，另一个强盗放火。似乎得胜之后，便可以动手行窃了。他们对圆明园进行了大规模的劫掠，赃物由两个胜利者均分。…… 我们们所有大教堂的财宝加在一起，也许还抵不上东方这座了不起的富丽堂皇的博物馆。 那儿不仅仅有艺术珍品，还有大堆的金银制品。丰功伟绩！收获巨大！两个胜利者，一个塞满了腰包，这是看得见的，另一个装满了箱箧。他们手挽手，笑嘻嘻地回到了欧洲。 这就是这两个强盗的故事。 （1）这封信的作者雨果是十九世纪①国著名作家，代表作有《②》。（2分） 3.（2018年中考·福建福州卷）下列文学常识说法不正确的一项是（2分） A.我国最早的诗歌总集《诗经》是儒家经典之一，义称为“诗三百”。 B.冰心和巴金都是现代诗人，代表作分别为《繁星》和《我爱这土地》。 C.戏剧往往在矛盾冲突中展现人物性格，以个性化的语言塑造形象。 D.海伦·凯勒是美国女作家、教育家，著有《假如给我三天光明》等。 4.（2018年中考·广西桂林卷）下列文学文化常识表述有误的一项是（）（2分）A．戏剧是一种综合性的舞台艺术，它把多种艺术综合成为一种独立的艺术样式。B．《资治通鉴》是南宋司马光主持编纂的中国第一部编年体通史。 C．谦称是表示自谦的称呼，如：卑职、愚、不才、鄙人等。 D．《诗》《书》《礼》《易》《春秋》合称为“五经”。 5.（2018年中考·广西柳州卷）下列有关文学名著的表述，有错误 ．．．的一项是( ) A.在《格列佛游记》描述的小人国里，如果重要职位出缺，候补人员就会通过绳上跳舞比 赛来决定谁接任这个官职。 B.《水浒传》中智取生辰纲的关键在于下蒙汗药的时间和方式，宋江等好汉诱使杨志上钩 而全然不露痕迹，体现了宋江的足智多谋。 C.《汤姆·索亚历险记》中的印第安人乔最后死在山洞里。汤姆和哈克挖出海盗埋在山洞 的金银并分了那一大箱金子，汤姆和哈克都成了富人。 D.“人的一生应当这样度过：当他回首往事的时候，她不会因为虚度年华而悔恨，也不会 因为碌碌无为而羞愧……”这是《钢铁是怎样炼成的》主人公保尔一生恪守的人生原则。 6.（2018年中考·广西梧州卷）下列关于文学文化常识表述正确的一项是（A） A.古诗词的意象内涵富，如：“月亮”常代表思念，“鸿雁”可抒发乡愁，“梅花”有

2018_2019高一化学上学期期末考试试题

2018-2019学年第一学期高一化学期末考试试卷(A) （总分：100分时间：90分钟） 第一部分选择题 一. 选择题(每题只有一个选项正确。每小题3分，共54分) 1.下列有关试剂的保存方法，正确的是（） A．少量金属钠密封保存在水中 B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中 C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D．氢氟酸保存在塑料瓶中 2.下列实验操作中错误的是（） A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量 3下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 4.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( ) A． 0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋ B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C． 14 g氮气中含有7N A个电子 D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 5.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是( ) ①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧ C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧ 6.下列事实与胶体性质无关的是（）

高一化学必修一章节知识点总结

高一化学(必修1)各章知识要点归纳 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 1 / 11 蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗, 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过

2018新课标全国I卷理综化学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I） 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。学· 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D. 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10； W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：