分析化学第十一章 电位分析与电导分析

第十一章电位分析与电导分析章节测试题

一、选择题

1．下列电极中常用来作为参比电极的是_____。

A. pH玻璃电极

B. 银电极

C.氯电极

D. 甘汞电极2．电位法测定pH时，常用的指示电极是_____。

A.银电极

B. pH玻璃膜电极

C.氯电极

D. 甘汞电极3．电导电极间的距离位L，电极面积是A，则电导池常数θ为_____。

A. L /A

B. A /L

C. L·A

D. L+A

4．离子选择性电极的电化学活性元件是_____。

A. 电极杆

B. 导线

C. 内参比电极

D. 敏感膜

5．pH玻璃电极使用的适宜pH范围是_____。

A. 1~9

B. ＜1 或＞9

C. ＜1

D. ＞9

6．下列关于膜电位的叙述正确的是_____。

A. 膜电位的形成是因为发生了电子的转移

B. 膜电位是因为离子迁移和离子交换而产生的

C. 当膜内外溶液中的离子活度相等时，膜两侧的电位差肯定等于零

D. 膜电位与内、外溶液中离子活度差呈线性关系

二、填空题

1．直接电位法常用的定量方法有、和。

2．电位滴定法确定终点的常用方法有、和。3．在金属基电极中，电极电位是由于而产生的；而在离子选择性电极中，电极电位是由于而产生的。

4．F-离子电极敏感膜的组成为，内参比溶液是。

5．用pH玻璃电极测定pH>9的溶液时，pH测定值比实际值，称为；而在测定pH<1的溶液时, pH测定值比实际值，称为。

6．电解质溶液的导电能力可以用表示，它是的倒数。7．pH玻璃电极使用前需要用浸泡h，其主要目的是使固定。

8．TISAB的中文名称是，其作用是、

、、。

三、简答题

1．使用pH玻璃电极测定溶液pH时，为什么选用与待测试液pH相近的pH标准溶液进行定位？

2．电导与电解质溶液浓度的关系是G=Kc，为什么只能适用于稀溶液？

3．什么是参比电极和指示电极？

四、计算题

1. 298K，测得下列工作电池的电动势E=0.00 V。pH玻璃电极| pH=7.00缓冲溶

液|| KCl（饱和）|HgCl2，Hg（+）当用另一未知溶液代替缓冲溶液时，测得电动势是0.051 V。计算该溶液的pH。

2．298K时，用Ca2+选择性电极（负极）与饱和甘汞电极（正极）组成原电池，在100.0 mL试液中测得电动势是0.482 V，在此溶液中加入 1.0mL 0.025 mol·L-1的Ca2+标准溶液后，电动势是0.496 V。试求试液中Ca2+的浓度。3．298K时，将氟离子选择性电极与参比电极插入一个c(F－)=0.0010 mol·L-1的溶液中组成工作电池（其中氟电极作正极），测得此时的电动势是0.158 V。

再将此两电极插入一待测试液中组成工作电池，测得其电动势为0.217 V。若两溶液中的离子强度相等。试计算待测液中c(F－)。

参考答案

一、选择题

1.D

2.B

3.A

4.D

5.B

6.A

二、填空题

1．直接比较法，标准曲线法，标准加入法

2．E-V曲线法；一阶微商法；二阶微商法

3．电子得失或转移；离子在敏感膜上的交换

4．LaF3掺杂一些EuF2或CaF2；NaCl(0.1mol·L-1)+NaF(0.1mol·L-1)

5．低，碱差（或钠差）；高，酸差

6．电导，电阻

7．用蒸馏水浸泡24小时，不对称电位值

8．总离子强度调节缓冲液；保证标准溶液和待测溶液中离子强度较高、相等而且恒定；掩蔽干扰离子；调节适宜的酸度。

三、简答题

1．用pH 玻璃电极测定pH 时，用pH 标准溶液定位是为了消除不对称电位和液接电位的影响，只有选用与待测试液pH 相近的标准溶液定位，控制测定条件完全一致，才能使得标准溶液和待测试液各自测得的电动势中的常数项K s 和K x 相等，从而消除不对称电位和液接电位的影响（常数项K 中包括不对称电位和液接电位以及参比电极的电位）。

2．只有在稀溶液时，电解质溶液的摩尔电导和电导池常数才为定值，这样电解质溶液的电导或电导率才只与其浓度相关，并且成正比。

3．参比电极是指在一定温度下，电极电位基本稳定不变、不随试液中待测离子的活度（或浓度）的变化而变化的电极；电化学中把电极电位随溶液中待测离子活度（或浓度）变化而变化、并能响应待测离子的活度（或浓度）的电极，称为指示电极。

四、计算题

1. 0591.0)(H H s x E E p p s x -+

= 0.0510.00p H 7.007.860.0591

x -=+= 2．

10.0142/0.0591141

0.4960.4820.014V

0.025 1.0(101)(101)100.01.310mol L E s s S x x E c V c V ?-?---?=-=?=-=-=??

6．由题意可知：

pF s =3.00, E s =0.158V, E s =0.127V

0.0591V

pH pH s x s x E E -+= 14x L mol 100.1)F (00.40.0591V 158.0217.000.3pH ---??==-+

=x c

上海交大无机与分析化学第十一章试题

无机与分析化学第十一章 一、选择题 1EDTA滴定三价铝离子时候，pH值一般控制在4到7范围内。则下列说法哪些是正确的（）A，pH小于四的时候，铝离子水解影响反应进度 B，pH大于七的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度 C，pH小于四的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度 D，pH大于七的时候，铝离子的氨配位效应降低了反应进行程度 2在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，哪些是正确的（） A，酸效应系数越大，配合物稳定性越高B，酸效应系数越小，配合物越稳定C，反应的PH值越大，EDTA酸效应系数越大D，选择配位滴定的指示剂与酸效应无关度 3用0.0100摩尔每升EDTA溶液滴定某金属离子的常量分析中，应当控制EDTA溶液的滴定体积为（）（单位：毫升） A，大于等于10 B，大于等于50 C，大于等于40 D，在20和30之间E，在10和20之间 4在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（） A，金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B，游离金属指示剂的颜色C，EDTA与被测金属离子所形成配合物的颜色D，A,B的混合色 5在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常常用于（） A，测定钙镁总量B，测定铁铝总量C，测定镍总量D，氢氧化钠滴定氯化氢 6在EDTA配位滴定中，下列有关PAN指示剂的陈述哪些是错误的（） A，用于配制PAN得溶剂是乙醇 B，PAN适用的范围很宽,大约为2-12 C，PAN指示剂最适用于EDTA滴定钙镁总量 D，PAN指示剂最适用于用铜离子溶液或锌离子溶液滴定EDTA 7测定平板玻璃中微量铁的时候，最适宜的指示剂是（） A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂 8用苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法测定水泥生料中二氧化钛，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂 9用钙标准溶液标定EDTA溶液浓度，最适宜的指示剂是（） A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T 10测定钡离子的时候，加入过量EDTA溶液的时候，用镁标准溶液反滴定，最适宜的指示剂是（） A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T 11测定三价铝离子的时候，加入过量EDTA溶液后，用二价铜离子标准溶液返滴定，最适宜的指示剂是（） A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂 12测定水的总硬度时，最适宜的指示剂是（） A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T 13 某溶液中主要含有钙，镁离子，但也含有少量铁，铝离子。现在在pH为10的时候，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是（）

无机及分析化学第一章课后习题

第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷

分析化学第十章氧化还原测试题

第十章氧化还原反应与氧化还原滴定章节测试题 一、选择题 1．25℃，对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O来说，当p(O2)=100 kPa时，酸度与电极电位的关系式是。 A. ?=?θ+0.0591VpH B. ?=?θ+0.0591VpH C. ?=?θ+0.0148VpH D. ?=?θ- 0.0148VpH 2．Zn+2Ag+(0.10mol·L-1)=Zn2+(0.20mol·L-1)+2Ag组成原电池，则标准态下，该电池的电动势为。 A. Eεθ=2?θ(Ag+/Ag)-?θ(Zn2+/Zn) B. Eθ= {?θ(Ag+/Ag)} 2-?θ(Zn2+/Zn) C. Eθ= ?θ(Ag+/Ag)-?θ(Zn2+/Zn) D. Eθ= ?θ(Zn2+/Zn)-?θ(Ag+/Ag) 3．下列几种不同介质中，? '（Fe3+/Fe2+）最小的是。 A. 1mol·L-1HClO4 B .1mol·L-1 H2SO4 C. 1mol·L-1 HCl D. 1mol·L-1 HF 4．对于下列氧化还原反应，n2O1+n1R2= n1O2+n2R1，其条件平衡常数正确的表达式 为：。 A. lg K′=n1 (? '2-? '1)/ (n2×0.0591V) B. lg K′=n (? '1-? '2)/0.0591V C. lg K′= (? '1-? '2)/0.0591V n D. lg K′=n (? '2-? '1)/0.0591V 5．对于下列氧化还原反应的滴定曲线，化学计量点处于滴定突越中点的是。 A. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ B. Ce4++ Fe2+=Ce3++ Fe3+ C. Cr2O72- + 6 Fe2++14H+=2Cr3++6 Fe3++7H2O D. I2+2S2O32-=2I- + S4O62- 6．某氧化还原反应：2A++3B4+=2A4++3B2+,到达化学计量点时，电位值为。 A. (? 'A+? 'B)/2 B. (2? 'A+3? 'B)/5 C. (3? 'A+2? 'B)/5 D. 6(? 'A+? 'B)/0.0591 7．KMnO4法测Fe2+含量，不能用HCl调溶液酸度，原因是为了避免。 A. 催化反应 B. 诱导效应 C. 自动催化作用 D. 酸效应 8．可用直接法配制标准溶液的有。 A. HCl B. NaOH C. KMnO4 D. K2Cr2O7 9．以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾滴定Fe2+时，需加H3PO4,其目的是。 A. 调节介质酸度 B. 降低φθ'(Fe3+/Fe2+)，扩大突跃范围

分析化学第六版第十一章 分析化学中常用的分离及答案

第十一章分析化学中常用的分离和富集方法 一、选择题 1．用PbS作共沉淀载体,可从海水中富集金。现配制了每升含0.2μg Au3+的溶液10 L, 加入足量的Pb2+,在一定条件下,通入H2S,经处理测得1.7μg Au。此方法的回收率为( ) A、80% B、85% C、90% D、95% 2．含有Ca2+、Zn2+、Fe3+混合离了的酸性溶液，若以Fe(OH)3形式分离Fe3+，应选用的试剂是( ) A．浓NH3水B．稀NH3水C．NH3-NH4Cl D．NaOH 3．用NH3-NH4Cl沉淀Fe3+，使它与Mg2+分离，为分离完全，应使( ) A．NH4Cl浓度小一些，NH3浓度大一些B．NH4Cl浓度大一些，NH3浓度小一些 C．NH4Cl、NH3浓度均大一些D．NH4Cl 、NH3浓度均小一些 4．为使Fe3+、Al3+、与Ca2+、Mg2+分离，应选用( ) A．NaOH B．NH3-NH4Cl C．Na2O2D．(NH4)2CO3 5．下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是( ) A．Pb2+－Al3+ B．Pb2+－Co2+ C．Pb2+－Zn2+ D．Pb2+－Cr3+ 6．下列各组混合溶液，能用pH≈9的氨性缓冲溶液分离的是( ) A．Ag+－Co2+ B．Fe2+－Mg2+ C．Ag+－Mg2+ D．Cd2+－Cr3+ 7．含量为10.00mg的Fe3+试液，在浓HCl中用等体积的乙醚萃取，已知Fe3+-乙醚萃取体系的分配比为99，当用等体积的乙醚2次萃取后，残留于水中的Fe3+的量（mg）为( ) A．1.0 B．0.10 C．0.010 D．0.0010 8．属于阳离子交换树脂的是( ) A．RNH3OH B．RCOOH C．RNH2CH3OH D．RN(CH3)3OH 9．下列树脂属于阴离子交换树脂的是( ) A．RNH3OH B．ROH C．RSO3H D．RCOOH 10．下列各类树脂中,最易与H+起交换作用的是( ) A．R=NH2+Cl-B．RONa C．RSO3Na D．RCOONa 11．萃取的本质可表述为 A．金属离子形成络合物的过程B．金属离子形成离子缔合物的过程 C．络合物进入有机相的过程D．将物质由亲水性变成疏水性的过程 12．水溶液中的Ni2+之所以能被丁二酮肟-CHCl3萃取，是因为在萃取过程中发生了下列何种变化A．Ni2+形成了离子缔合物B．溶液酸度降低了C．Ni2+形成的产物的质量增大了 D．Ni2+形成的产物中引入了疏水基团 13．在pH=2.0，EDTA存在下，用双硫腙-CHCl3萃取Ag+。今有含Ag+溶液100ml，每次用20ml 萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，其分配比为 A．100 B．80 C．10 D．50

分析化学第1章绪论

第1章绪论 一．教学内容 1．仪器分析的产生与发展概况 2．仪器分析的分类与特点 3．仪器分析的发展趋势 二．重点与难点 1．仪器分析与化学分析的联系和区别 2．仪器分析的分类依据与各类特点 3．仪器分析的发展趋势 三．教学目标 1．对仪器分析的分类、特点及今后的发展趋势有个总体的了解 2．对本课程学习的内容有较清晰的线索 四．建议学时安排：1 学时 一、分析化学的发展及仪器分析的产生 分析化学的发展已经历了三次巨大的变革 第一次变革 从16世纪天平的发明到20世纪初物理化学溶液理论（特别是四大反应的平衡理论）的发展，分析化学引入了物理化学的理论，也形成了自身的理论。因此，这次变革的标志是，分析化学从单纯的操作技术变成为一门学科。 第二次变革 20世纪中期，由于科学技术的进步，特别是一些重大的科学发现和发展，分析化学由化学发展到仪器分析，并逐渐产生了一些现代的仪器分析新方法，新技术，这就是第二次变革的重要标志。 第三次变革 20世纪70年代末以来，以计算机广泛应用为标志的信息时代的到来，给科学技术发展带来巨大的推动力。促使分析化学进入第三次变革:计算机处理数据的快速、准确，使分析仪器自动化、智能化，各种傅里叶变换仪器的相继问世，使传统的仪器更具优越性和多功能化；计算机促进统计处理进入分析化学，出现了化学计量学，它是利用数学和统计学的方法设计或选择最优条件，并从分析测量数据中获取最大程度的化学信息。

可以这样说，这一变革使分析化学的观念发生了转变：分析化学已经成为一门信息的科学。 二、仪器分析和化学分析的关系 1 仪器分析定义 所谓仪器分析是指那些采用比较复杂或特殊的仪器，通过测量表征物质的某些物理的或物理化学的性质参数及其变化规律来确定物质的化学组成、状态及结构的方法。 2 仪器分析与化学分析的联系 1.仪器分析是在化学分析的基础上发展起来的，其不少原理都涉及到化学分析的基本理论； 2.仪器分析离不开化学分析，其不少过程需应用到分析化学的理论。 3 仪器分析与化学分析的分别 三、仪器分析的特点 ①灵敏度高，检测限低，比较适合于微量、痕量和超痕量的分析。 ②选择性好，许多仪器分析方法可以通过选择或调整测定的条件，可以不经分离而同时测定混合的组分。 ③操作简便，分析速度快，易于实现自动化和智能化。 ④应用范围广，不但可以作组分及含量的分析，在状态、结构分析上有广泛的应用。 ⑤多数仪器分析的相对误差比较大，不适于作常量和高含量组分的测定。 ⑥仪器分析所用的仪器价格较高，有的很昂贵，仪器的工作条件要求较高。 四、仪器分析的内容与分类 五、仪器分析的发展趋势 社会进步为仪器分析的发展提出了"空前的要求" 只作组分和含量的分析已远远不够了，要求进行结构、状态、形态，甚至是能态的分析；

电化学分析习题答案

电化学分析习题 一、选择题 1.不属于电化学分析法的是C A．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定 2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极部溶液中的 B A．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和 3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为B A. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和) B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和) C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L) D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和) 4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 D A．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜 C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用 5.玻璃电极使用前，需要C A．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1h C.在水溶液中浸泡24h D.测量的pH不同，浸泡溶液不同 6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 B A．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换 C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上 7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度D A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。此电位差为B Ａ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位 9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 B Ａ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定 10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 C A．提高溶液酸度 B．恒定指示电极电位 C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰 D．与待测离子形成配合物 11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 D A．避免产生酸差 B.避免产生碱差 C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响 12.玻璃电极不包括 C A．Ag-AgCl参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液 Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜 13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 B

分析化学第10-11章练习题

复习提纲：第十章仪器分析法概述 1. 仪器分析法的分类：仪器分析法大致分为光、电、色和其他仪器法（了解）；光、电、色等方法的大致原理（了解）；近紫外、可见区的波长范围（掌握）；光谱法和非光谱法的区别（掌握） 2. 仪器分析法的特点和发展趋势（了解） 3. 仪器分析中的定量法：标准曲线法和比较法（掌握）；标准加入法（了解，但单次标准加入法的计算要掌握） 4. 分析性能的表征：灵敏度的定义，校正灵敏度的不足；检出限的定义及计算；动态范围（掌握） 复习提纲：第十一章紫外-可见分光光度法 1. UV-Vis概述 互补光的概念，物质呈现的颜色是其所吸收光的互补色（掌握） UV-Vis属于分子吸收光谱法，涉及分子外层电子能级的跃迁（伴随振动和转动能级的跃迁），对应于近紫外和可见区（远紫外部分属于真空紫外，常规仪器无法测定），主要用于定量分析，亦可用于定性及结构分析（特征性差，可提供信息较少，仅作为辅助手段），还可用于分子间相互作用的研究。（掌握） UV-Vis光谱即吸光度A随波长变化的曲线；定量依据和定性依据。（掌握） 2. UV-Vis基本理论 UV-Vis光谱是带状光谱的原因是电子能级跃迁的同时伴随了振动和转动能级的跃迁（了解） 有机化物的价电子类型及轨道（成键、非键和反键）类型和能量高低顺序，主要跃迁类型（掌握）；要知道不含共轭体系的化合物一般不产生UV-Vis吸收，故不能用UV-Vis直接测定；含2个共轭双键以上的有机化物原则上就可用UV-Vis测定 电荷转移光谱（了解） 常用术语：生色团、助色团、红/蓝移、增/减色、R带（n→π*）和K带（共轭的π→π*）（掌握） 影响UV-Vis光谱的因素：◆有利于共轭的因素会引起红移和增色现象，不利于共轭的因素会引起蓝移和减色现象（空间位阻和pH的影响本质也是影响共轭，掌握课件的例子）；?溶剂的影响：极性溶剂会使得光谱精细结构消失；溶剂极性增加会使得π→π*红移，n→π*蓝移（掌握） 3. L-B定律 A和T的定义，取值范围，相互换算（掌握）；比例系数K的几种表达形式及相互换算（掌握）；关于摩尔吸收系数的几点说明（掌握）；L-B的适用性：◆均匀、稀、澄清（无散射）的溶液或气体（透明固体亦可）；?单色光或入射光带宽内ε基本一致（掌握）；定量分析时测定波长通常选择λmax的原因：◆灵敏度最大；?峰顶处ε变化小，对L-B定律的符合程度好（掌握） 吸光度的加和性及应用（掌握）；吸光度的测定（掌握） 4. UV-Vis仪器 基本结构（掌握）；常用光源（掌握）；光栅的分光原理和出射狭缝的作用（了解）；带宽的概念及选择（掌握）；吸收池的材料（掌握）；检测器的原理及单道检测器和多道检测器的概念（了解）；单光束、双光束、双波长和多通道仪器的特点（掌握）；仪器的校正（了解）

电化学分析方法

杨航锋化学工程2111506055 电化学分析法 电化学分析法是应用电化学原理和技术，利用化学电池内被分析溶液的组成及含量与其电化学性质的关系而建立起来的一类分析方法。操作方便，许多电化学分析法既可定性，又可定量；既能分析有机物，又能分析无机物，并且许多方法便于自动化，可用于，在生产、等各个领域有着广泛的应用。 电化学分析法可分为三种类型。第一种类型是最为主要的一种类型，是利用试样溶液的浓度在某一特定的实验条件下与化学电池中某种电参量的关系来进行定量分析的，这些电参量包括电极电势、电流、电阻、电导、电容以及电量等；第二种类型是通过测定化学电池中某种电参量的突变作为滴定分析的终点指示，所以又称为电容量分析法，如电位滴定法、电导滴定法等；第三种类型是将试样溶液中某个待测组分转入第二相，然后用重量法测定其质量，称为电重量分析法，实际上也就是电解分析法。习惯上按电化学性质参数之间的关系来划分，可分为：电导分析法、电位分析法、电解与库仑分析法、极谱与伏安分析法等。 1.电位分析法 电位分析法是利用电极电位与溶液中待测物质离子的活度（或浓度）的关系进行分析的一种电化学分析法。Nernst方程式就是表示电极电位与离子的活度（或浓度）的关系式，所以Nernst方程式是电位分析法的理论基础。

电位分析法利用一支指示电极（对待测离子响应的电极）及一支参比电极（常用SCE）构成一个测量电池（是一个原电池）如上图所示。在溶液平衡体系不发生变化及电池回路零电流条件下，测得电池的电动势（或指示电极的电位）E ＝φ参比－φ指示由于φ参比不变，φ指示符合Nernst方程式，所以E的大晓取决于待测物质离子的活度（或浓度），从而达到分析的目的。 1.1电位分析法的分类 直接电位法――利用专用的指示电极――离子选择性电极，选择性地把待测离子的活度（或浓度）转化为电极电位加以测量，根据Nernst方程式，求出待测离子的活度（或浓度），也称为离子选择电极法。这是二十世纪七十年代初才发展起来的一种应用广泛的快速分析方法。 电位滴定法――利用指示电极在滴定过程中电位的变化及化学计量点附近电位的突跃来确定滴定终点的滴定分析方法。电位滴定法与一般的滴定分析法的根本差别在于确定终点的方法不同。 1.1.1 直接电位法特点 1.应用范围广――可用于许多阴离子、阳离子、有机物离子的测定，尤其是一些其他方法较难测定的碱金属、碱土金属离子、一价阴离子及气体的测定。因为测定的是离子的活度，所以可以用于化学平衡、动力学、电化学理论的研究及热力学常数的测定。 2.测定速度快，测定的离子浓度范围宽。可以制作成传感器，用于工业生产流程或环境监测的自动检测；可以微型化，做成微电极，用于微区、血液、活体、

分析化学章节题目

分析化学的性质、任务和作用 1. 下列有关光分析化学定义的论述中，最符合的是哪一项（C ） A. 化学中的信息科学，以提高测定的准确度为主要目的的学科； B. 研究获得物质化学组成，降低检测下限为主要目的的学科； C. 研究获得物质化学组成，化合物结构信息，分析方法及相关理论的科学； D. 化学中的信息科学，以获取最大信息量为主要目的的学科。 2.有人将分析化学称之为化学中的信息科学，这是因为：（D ） A. 分析化学与计算机信息科学有着非常密切的联系； B. 以计算机应应用为特征的分析化学第三次变革的发生； C. 分析化学的发展与计算机的联系越来越密切； D.分析化学要回答“是什么有多少”等化学信息，以降低系统的不确定度。 3.下列哪个方面与分析化学关联最少（B ） A. 体育； B. 艺术； C.化妆品； D. 食品卫生。 4.下列对于分析化学的比喻哪个最生动形象（C ） A. 放大镜； B. 显微镜； C. 眼睛； D. 大脑。 分析化学中的分类方法 1.按分析任务分类，下列各项中不属于的项是（C ） A. 定性分析； B. 定量分析； C. 仪器分析； D. 结构分析。 2.按分析方法分类，下列各项中不属于的项是（D） A. 重量分析； B. 滴定分析； C. 仪器分析； D. 结构分析。 3.容量分析属于（B） A. 重量分析； B. 化学分析；

C. 仪器分析； D. 结构分析。 4. 分析化学可分为无机分析，有机分析，生化分析，药物分析，这是：（A） A. 按分析对象分类； B. 按分析方法分类； C. 按分析任务分类； D. 按数量级分类。 5. 紫外吸收光谱分析、红外吸收光谱分析、核磁共振波谱分析、质谱分析四种分析方法通常又称为：（B） A. 仪器分析方法； B. 波谱分析方法； C. 光分析法； D. 色谱分析法。 6. 原子吸收光谱分析法、原子发射光谱分析法都属于（C） A. 电化学分析法； B. 波谱分析法； C. 光分析法； D. 结构分析法。 7. 下列哪种分析方法不属于光分析法（D） A. 核磁共振波谱分析； B. 红外吸收光谱分析； C. 原子吸收光谱分析法； D. 质谱分析法。 分析化学的变革与发展 1. 普遍认为分析化学经历了几次重要变革（C） A. 一次； B. 二次； C. 三次； D. 四次。 2. 分析化学的第一次变革出现在：（D） A. 16世纪； B. 18世纪； C. 19世纪初； D. 20世纪初。 3. 16世纪，什么的出现，使分析化学具有了科学的：（A） A. 天平； B. 分析仪器； C. 光谱仪； D. 四大反应平衡理论。 3. 20世纪初，分析化学由一门操作技术变成一门科学，这是因为：（B） A. 采用理论的建立； B. 四大反应平衡理论的建立；

分析化学教材(系列一)

如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ 分析化学教材（系列一） 目录 第一章绪论 第二章误差和分析数据处理 第三章滴定分析法概论 第四章酸碱滴定法 第五章配位滴定法 第六章氧化还原滴定法 第七章沉淀滴定法和重量分析法第八章电位法和永停滴定法 第九章光谱分析法概论 第十章紫外可见分光光度法 第十一章荧光分析法 第十二章红外吸收光谱法 第十三章原子吸收分光光度法第十四章核磁共振波谱法 第十五章质谱法 第十六章色谱分析法概论 第十七章气相色谱法 第十八章高效液相色谱法 第十九章平面色谱法 第二十章毛细管电泳法 第二十一章色谱联用分析法 附录一元素的相对原子质量（2005） 附录二常用化合物的相对分子质量 附录三中华人民共和国法定计量单位 附录四国际制（SI）单位与cgs单位换算 及常用物理化学常数 附录五常用酸、碱在水中的离解常数 （25℃） 附录六配位滴定有关常数 附录七常用电极电位 附录八难溶化合物的溶度积常数（25℃， I=0） 附录九标准缓冲溶液的pH（0—95℃） 附录十主要基团的红外特征吸收峰 附录十一质子化学位移表 附录十二质谱中常见的中性碎片与碎片 离子 附录十三气相色谱法用表 参考文献 英文索引 中文索引 目录 第三版前言第二版前言

如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ 第一版前言 第1章绪论 第2章误差和分析数据处理第3章重量分析法 第4章滴定分析法概论 第5章酸碱滴定法 第6章络合滴定法 第7章沉淀滴定法 第8章氧化还原滴定法 第9章取样与样品预处理方法附录 附录Ⅰ中华人民共和国法定计量单位 附录Ⅱ分析化学中常用的物理化学常数及物理量 附录Ⅲ国际相对原子质量表 附录Ⅳ常用相对分子质量表 附录Ⅴ酸、碱在水中的离解常数 附录Ⅵ常用标准缓冲溶液的pH(0~60℃) 附录Ⅶ络合滴定有关常数 附录Ⅷ标准电极电位及条件电位表 附录Ⅸ难溶化合物的溶度积(Ksp) 符号表 第１章概论 1.1定量分析概述 1.1.1分析化学的任务和作用 1.1.2定量分析过程 1.1.3定量分析方法 1.2滴定分析法概述 1.2.1滴定分析法对反应的要求和滴定方式 1.2.2基准物质和标准溶液 1.2.3滴定分析中的体积测量 1.2.4滴定分析的计算 思考题 习题 第２章误差与分析数据处理 2.1有关误差的一些基本概念 2.1.1误差的表征——准确度与精密度 2.1.2误差的表示——误差与偏差 2.1.3误差的分类——系统误差与随机误差 2.2随机误差的分布 2.2.1频率分布 2.2.2正态分布 2.2.3随机误差的区间概率 2.3有限数据的统计处理 2.3.1数据的集中趋势和分散程度的表示——对μ和σ 2.3.2总体均值的置信区间——对μ的区别间估计 2.3.3显著性检验 2.3.4异常值的检验 2.4测定方法的选择与测定准确度的提高 2.5有效数字 思考题 习题 第3章酸碱平衡与酸碱滴定法 3.1酸碱反应 3.1.2酸碱反应的平衡常数 3.1.3活度与浓度，平衡常数的几种形式 3.2酸度对弱酸（碱）形态分布的影响 3.2.1一元弱酸溶液中各种形态的分布 3.2.2多元酸溶液中各种形态的分布 3.2.3浓度对数图 3.3酸碱溶液的H＋浓度计算 3.3.1水溶液中酸碱平衡处理的方法

第四章电化学与电位分析法

第四章 电化学与电位分析法 一、简答题 1.化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？ 2.电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？ 3.电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？ 4.电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？ 5.电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？ 6.何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？ 7.何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？ 8.写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T 为25℃,活度系数均为1） （1）Pt│Cr 3+（1.0×10－4mol·L －1），Cr 2+（0.10mol·L －1）‖Pb 2+(8.0× 10－2mol·L －1)│Pb 已知： 322//E 0.41,E 0.126Cr Cr Pb Pb V V θθ+++=-=- 已知： 2332//E 1.00,E 0.77VO VO Fe Fe V V θθ++++== （3）Pt,H 2(20265Pa)│HCl (0.100mol·L －1)‖HClO 4(0.100mol·L －1 )│Cl 2(50663Pa),Pt 已知： 22//E 0.0,E 1.359H H Cl Cl V V θθ +-== （4）Bi│BiO +(8.0×10－2mol·L －1)，H +(1.00×10－2mol·L －1)‖I－(0.100mol·L －1)，AgI(饱和)│Ag 已知： 17,//E 0.32,E 0.799,8.310sp AgI BiO Bi Ag Ag V V K θθ++-===? 9. 电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？ 10.以氟离子选择性电极为例，画出离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。 11.写出离子选择电极膜电位和电极电位的能斯特方程式。 ⑵

分析化学答案(武汉五版)第10章

第6章吸光光度法 思考题 1、解释下列名词 a.光吸收曲线及标准曲线； b.互补色光及单色光； c.吸光度及透射比。 解：a. (1)光吸收曲线指的是测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度时，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图得到的一条吸收光谱曲线。(2)标准曲线指的是在选择的实验条件下分别测量一系列不同含量的标准溶液的吸光度时，以标准溶液中待测组分的含量为横坐标，吸光度为纵坐标作图得到的一条直线。 b.(1)互补色光指的是两种相对应颜色的光，将它们按一定比例混合，可得到白光。(2)单色光指的是具有同一波长的光。 c.(1)吸光度指的是溶液对光的吸收程度，与溶液浓度、液层厚度及入射光波长等因素有关。(2)透射比指的是透射光强度与入射光强度的比值。 2、符合朗伯-比尔定律的某一吸光物质溶液，其最大吸收波长和吸光度随吸光物质浓度的增 大其变化情况如何？ 解：最大吸收波长不变，吸光度增大。 3、吸光物质的摩尔吸收系数与下列哪些因素有关？入射光波长，被测物质的浓度，络合物 的解离度，掩蔽剂。 解：入射光波长、络合物的解离度和掩蔽剂。 4、试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。 解：可能是由于参比溶液选择不当，吸收池厚度不等，吸收池位置不妥，吸收池透光面不清洁等原因所引起的。 5、在吸光光度法中，影响显色反应的因素有哪些？ 解：溶液酸度、显色剂的用量、显色反应时间、显色反应温度、溶剂和干扰物质。 6、酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面？ 解：影响显色剂的平衡浓度和颜色；影响被测金属离子的存在状态；影响络合物的组成。 7、在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？ 解：吸收最大，干扰最小。 8、分光光度计是由哪些部件组成的？各部件的作用如何？ 解：主要部件：光源、单色器、比色皿、检测器和显示装置。光源可以发射连续光谱，是产生入射光的基础；单色器是将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置，提供单色光作为入射光；比色皿是盛放试液的容器；检测器的作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量；显示装置的作用是把放大的信号以吸光度A或透射比T的方式显示或记录下来。 9、测量吸光度时，应如何选择参比溶液？

电化学分析法(最全)汇总

电化学分析法 [日期：2011-06-24] 来源：作者：[字体：大中小] 电化学分析法（electroanalytical chemistry）是根据电化学原理和物质在溶液中的电化学性质及其变化而建立起来的一类分析方法。这类方法都是将试样溶液以适当的形式作为化学电池的一部分，根据被测组分的电化学性质，通过测量某种电参量来求得分析结果的。 电化学分析法可分为三种类型。第一种类型是最为主要的一种类型，是利用试样溶液的浓度在某一特定的实验条件下与化学电池中某种电参量的关系来进行定量分析的，这些电参量包括电极电势、电流、电阻、电导、电容以及电量等；第二种类型是通过测定化学电池中某种电参量的突变作为滴定分析的终点指示，所以又称为电容量分析法，如电位滴定法、电导滴定法等；第三种类型是将试样溶液中某个待测组分转入第二相，然后用重量法测定其质量，称为电重量分析法，实际上也就是电解分析法。 电化学分析法与其他分析方法相比，所需仪器简单，有很高的灵敏度和准确度，分析速度快，特别是测定过程的电信号，易与计算机联用，可实现自动化或连续分析。目前，电化学分析方法已成为生产和科研中广泛应用的一种分析手段。 第一节电势分析法 电势分析法是一种电化学分析方法，它是利用测定原电池的电动势(即用电势计测定两电极间的电势差)，以求得物质含量的分析方法。电势分析法又可分为直接电势法(potentiometric analysis)和电势滴定法(potentiometric titration)。 直接电势法是根据测量原电池的电动势，直接求出被测物质的浓度。应用最多的是测定溶液的pH。近些年来，由于离子选择性电极的迅速发展，各种类型的离子选择性电极相继出现，应用它作为指示电极进行电势分析，具有简便、快速和灵敏的特点，特别是它能适用于其它方法难以测定的离子。因此，直接电势法在土壤、食品、水质、环保等方面均得到广泛的应用。 电势滴定法是利用电极电势的变化来指示滴定终点的分析方法。电势滴定法确定的滴定终点比指示剂确定的滴定终点更为准确，但操作相对麻烦，并且需要仪器，所以电势滴定法一般适用于缺乏合适的指示剂，或者待测液混浊、有色，不能用指示剂指示滴定终点的滴定分析。 基本原理 在电势分析法中，构成原电池的两个电极，其中一个电极的电极电势能够指示被测离子活度(或浓度)的变化，称为指示电极；而另一个电极的电极电势不受试液组成变化的影响，具有恒定的数值，称为参比电极。将指示电极和参比电极共同浸入试液中构成一个原电池，通过测量原电池的电动势，即可求得被测离子的活度(或浓度)。 例如某种金属M与其金属离子Mn+组成的指示电极Mn+/M，根据能斯特公式，其电极电势可表示为：

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

电化学与电位分析法

电化学与电位分析法 一、简答题 ⒈ 化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？ ⒉ 电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？ ⒊ 电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？ ⒋ 电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？ ⒌ 电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？ ⒍ 何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？ ⒎ 何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？ ⒏ 写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T 为25℃,活度系数均为1） ⑴ Pt│Cr 3+（1.0×10－4mol·L －1），Cr 2+（0.10mol·L －1）‖Pb 2+(8.0× 10－2mol·L －1)│Pb 已知： 322//E 0.41,E 0.126Cr Cr Pb Pb V V θθ +++=-=- 已知： 2332//E 1.00,E 0.77VO VO Fe Fe V V θθ ++++== ⑶ Pt,H 2(20265Pa)│HCl (0.100mol·L －1)‖HClO 4(0.100mol·L －1)│Cl 2(50663Pa),Pt 已知： 22//E 0.0,E 1.359H H Cl Cl V V θθ +-== ⑷Bi│BiO +(8.0×10－2mol·L －1)，H +(1.00×10－2mol·L －1)‖I －(0.100mol·L －1)，AgI(饱和)│Ag 已知： 17 ,//E 0.32,E 0.799,8.310 sp AgI BiO Bi Ag Ag V V K θθ++-===? 9. 电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？ 10. 以氟离子选择性电极为例，画出离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。 11. 何谓扩散电位和道南电位（相间电位）？写出离子选择电极膜电位和电极电 ⑵

分析化学练习题(第1章 概论)

分析化学练习题 第1章 概论 1. 化学分析法通常适用于测定______含量的组分。 2. 常量组分分析时，试样质量一般为（ ） A. >10.0g B. >1.0g C . > 0.1g D. > 0.01g 3. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是： （1）反应具有 ____________________________ ， （2）反应完全程度大于 _______ ， （3）反应速度 _______ 和 _____________________________________________。 4. 名词解释：基准物质 标准溶液 滴定度 返滴定法 5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为 （ ） A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定误差 D. 滴定终点 6. 滴定分析中存在终点误差的原因是（ ） A. 指示剂不在化学计量点时变色 B. 有副反应发生 C. 滴定管最后估读不准 D. 反应速度过慢 7. 基准物质是指 _______________________________________________________。 8. 基准物质必须具备哪些条件？ 9. 基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 保存方法是 _____________________ 。 10. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的盐酸溶液浓度结果的影响是（ ） A. 偏高 B. 偏低 C . 无影响 D. 不能确定 11. 常用于标定盐酸的基准物质是（ ） A. 邻苯二甲酸氢钾 B. 硼砂 C. 二水合草酸 D. 草酸钠 12. 标定NaOH 通常使用的基准物质是（ ） A. HCl B. 邻苯二甲酸氢钾 C . 硼砂 D. 硝酸银 13. 下列物质中，可以直接用来标定I 2溶液的物质是（ ） A. As 2O 3 B. 硼砂 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 淀粉KI 14. 标定KMnO 4溶液浓度时，应使用的基准物质是（ ） A. Na 2CO 3 B. Na 2S 2O 3 C. Na 2C 2O 4 D. K 2Cr 2O 7 15. 标准溶液是 _________________ 的溶液，可用 ________ 直接配制。用此标准溶液进行滴定时，终点和化学计量点不一致引起 _________ 。 16. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ） A. KMnO 4 B. NaOH C. As 2O 3 D. FeSO 4 17. NaOH 标准溶液不能采用直接法配制的主要原因是____________________________。 18. 简述定量分析的一般步骤。 19. 物质的量n 与质量m 的关系为_______，式中M 为物质的_________。 20. 标定0.1mol·L -1NaOH 浓度，要使滴定的体积在20～30mL ，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为 __________ 。（KHC 8H 4O 4 的Mr =204.22） 21. mL g T KMnO Fe /005000.04/ 的含义是__________________________________。 22. 0.02000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液对Fe 的滴定度是_______________［Mr （Fe ）= 55.85］。

仪器分析习题 Y3习题の电化学分析法导论-电位分析法-电解与库伦分析法

选择题 1.下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是() A电动势B电流C电容D电量 2.下列方法中不属于电化学分析方法的是() A电位分析法B伏安法C库仑分析法D电子能谱 3.区分原电池正极和负极的根据是() A电极电位B电极材料C电极反应D离子浓度 4.区分电解池阴极和阳极的根据是() A电极电位B电极材料C电极反应D离子浓度 5.衡量电极的极化程度的参数是() A标准电极电位B条件电极电位C过电位D电池的电动势 6.浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度 差别引起的，它的大小与哪些因素有关() A电极电位B溶液电阻C搅拌程度D电流密度 7.对于极化的结果，下列说法正确的有（） A阴极电位变负B阴极电位变正 C阳极电位变正D阳极电位变负 8.下列不是作为一个参比电极的条件的是() A电位的稳定性B固体电极C重现性好D可逆性好 9.甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位主要取决于() A温度B氯离子的活度C主体溶液的浓度DKCl的浓度 10.电位分析中所用的离子选择电极属于() A极化电极B去极化电极C指示电极D理想电极 1~5：C、D、C、A、C；6~10：C、AC、B、B、C ****************************************************************** 11.下列哪项不是玻璃电极的组成部分？() AAg-AgCl电极B一定浓度的HCl溶液 CKCl溶液D玻璃膜

12.pH玻璃电极膜电位的产生是由于() A离子透过玻璃膜B电子的得失 C离子得到电子D溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换 13.璃电极IUPAC分类法中应属于() A单晶膜电极B非晶体膜电极 C多晶膜电极D硬质电极 14.晶体膜电极的选择性取决于() A被测离子与共存离子的迁移速度 B被测离子与共存离子的电荷数 C共存离子在电极上参与响应的敏感程度 D共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性 15.测定溶液PH值时，所用的指示电极是：() A氢电极B铂电极C氢醌电极D玻璃电极 16.测定溶液PH时，一般所用的内参比电极是：() A饱和甘汞电极B银-氯化银电极C玻璃电极D铂电极 17.玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：() A清除不对称电位B清除液接电位 C清洗电极D使不对称电位处于稳定 18.晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于() A响应离子在溶液中的迁移速度B膜物质在水中的溶解度 C响应离子的活度系数D晶体膜的厚度 19.氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是() ACl-BBr-COH-DNO3- 20.实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何 种的影响。() A不对称电位B液接电位 C温度D不对称电位和液接电位 11~15：B、D、B、C、D；16~20：B、D、B、C、D *********************************************************************