【浙江大学】普通化学考试试卷

浙江大学2003–2004学年第1学期期末考试

《普通化学》课程试卷

开课学院：理学院任课教师：徐端钧等

姓名：专业：学号：考试时间：120 分钟

本试卷中可能用到的常数的数值：

气体常数R = 8.314; 法拉第常数 F = 96500; 标准压力 p = 101325

1．填空

（1）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（）。（2）液体凝固点下降需要满足的条件是（）。

（3）pH计能够测定溶液中H＋离子，是因为（）。

（4）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（）。

（5）芳香化合物结构的共同特征是（）。

2．已知某稀溶液具有沸点升高的依数性。如果提高该溶液的浓度，使得变为浓溶液，请问该溶液的沸点还会升高吗？

如果不会升高，请说明为什么？

如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？

3．简单说明在临界温度以上，为什么增加压力也不能使CO2发生液化？

4．液体加热时经常会发生“暴沸”，为了防止液体暴沸，需要往液体中添加“沸石”。

试用热力学的观点简单解释这一现象，并说明添加沸石的理由。

5．液体在标准压力下的沸点称为常沸点。如果把标准压力由当前的101325Pa修改成100000Pa，实行了新的压力标准后，水的常沸点将是多少摄氏度？

(已知水的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67?103 J.mol-1,可看成与温度无关)

6．水在沸点温度下变为蒸汽，温度虽然不变，但是内能发生变化。试计算1摩尔水在常沸点下蒸发成蒸汽的过程中，内能的增量。

（已知水在373.15K的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67?103 J.mol-1）。

7．恒容下乙烯热解反应C2H4 = C2H2+H2为一级反应，活化能为250.8 kJ.mol-1。已知在1073.2 K下反应10小时后有40%乙烯分解。如果让反应在1573.2 K进行，使40%乙烯分解需要多少时间？

8．用电极电势判断下列反应进行的方向。 Sn + Pb 2＋（0.10003dm mol -?）＝ Sn 2＋（1.0003dm mol -?）+ Pb

已知电极的标准电极电势为 ?o (Sn 2＋/Sn)＝ －0.1375 V ，?o （Pb 2＋/Pb ）＝ －0.1262 V 。

9．试判断以下氨基酸分别是R-构型还是S-构型？（在括号中填写）

（ ） （ ） （ ）

10．（1）右图为Cu 2+的吡啶配合物，试用杂化轨道理论分析

N-Cu 配位键中N 原子的成键方式。

（2）氨基酸在溶液中容易转变成氨基酸内盐（即羧基失去

质子，同时氨基（-NH 2）

得到质子，如下图所示）。试用杂化轨道理论分析，在氨基酸和氨基酸内盐中， N 原子的成键方式。

丙氨酸 丙氨酸内盐

普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整

普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃

浙江大学普通化学知识点总结二

普通化学知识点总结 二．化学热力学基础 本章研究化学反应进行的方向及限度问题。 1.热力学第一定律 (1)体系：根据体系与环境之间能量、物质交换的情况，将体系分类。①开放体系：既有物质交换，又有能量交换②封闭体系：没有物质交换，但有能量交换③孤立体系：既没有物质交换，又没有能量交换。(2)过程：①可逆(reversible)过程：热力学系统从状态A出发，经过过程p到达另一状态B；如果存在另一过程p*，它能使系统和环境完全复原，即系统回到原来状态A，同时消除原来过程p对环境产生的影响，则过程p称为可逆过程。 ②准静态过程(平衡过程)：若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态，在任意有限的时间内，系统状态不发生改变，该过程称为准静态过程。 准静态过程是可逆过程的必要条件(可逆过程要求没有非平衡损失和耗散损失，准静态过程只满足前者)。在一般讨论中，认为两者等价。 ③自发过程：自发过程是由于体系与环境不平衡引起的，故自发过程都是不可逆过程。 综上，在以下讨论中，可以粗糙地认为：“不可逆(irreversible)，非平衡，自发”三者等价，“可逆，平衡，非自发”三者等价。 (3)热力学第一定律：，式中 ①为内能增量。内能是体系内部所有能量的总和，包括分子动能，分子间势能，分子内部的能量(转动、振动、电子和核运动)，但不包括体系整体运动的能量。内能是状态函数，U = f((n,T,V))。 ②W为体系对外界做功，分为非体积功和体积功，即。 注意当环境压力与体系压力不等时，应该用环境压力，因为体系处于非平衡态时，压力p没有意义。

可以证明，恒温膨胀或压缩，可逆过程比不可逆过程的功(代数值)大。 ③Q为体系吸热量。分物理过程和化学过程讨论如下： 物理过程：相变潜热(熔化热，汽化热，升华热等)：单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。利用T1、T2温度下的饱和蒸气压，可以计算出摩尔蒸发热(焓)。 变温过程的热：，上式中C为热容，是温度的函数。恒容过程(且不含非体积功)的(摩尔)热容称为恒容(摩尔)热容，恒压过程的(摩尔)热容称为恒压(摩尔)热容。理想气体两者的关系为：恒容过程中＝。 恒压过程中－－，得＝－。定义状态函数焓(Enthalpy) ，所以＝。因此，通常讲的蒸发焓等于恒压蒸发热，反应焓(变)等于恒压反应热。对理想气体而言，与内能一样，焓也只是温度的函数。 化学反应热：化学反应后体系回到反应前的温度，与环境交换的热量。可利用弹式量热计测量： 样品在纯氧气氛中完全燃烧，使氧弹及周围介质温度升高。已知仪器的热容C，测量反应过程温度改变值ΔT(较小以近似保证“回到反应前的温度”)，即可求算样品的恒容燃烧热：反应热＝C×ΔT，一般用已知燃烧热的标准物质来标定弹式量热计的仪器常数。 对于任意化学反应，容易证明以下关系成立：，其中为反应中气态组分的物质的量增量。 利用状态函数法(盖斯定律)，也可以推得某些反应的反应热。如果将一些常见物质的标准摩尔生成焓集结成表，则更能方便地计算许多反应热。标准摩尔生成焓是指在标准压力)下，以最稳定相态的单质为原料，生成1mol某物质的反应的焓变(恒压反应热)，用记号表示，f(form)表示形成，是标准压力的上标(反应组分不混合)，m表示摩尔。显然所有最稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。

单晶-浙江大学化学系

《现代仪器分析实验技术与方法》 顾建明刘继永胡秀荣 浙江大学化学系 2016年3月

X射线晶体学 众所周知，物质是由原子或分子组成的，但即使是同一种物质，由于原子的排列方 但即使是同种物质由于原子的排列方 式不同，它们的物理性质相差甚远。例如 例如石墨（Graphite）和钻石（Diamond）都是由元素周期表中第6号元素碳 号元素“碳”（Carbon）组成的单元素物质，但是在莫 氏硬度列表中石墨的硬度是1而钻石的硬度 为10，究其原因是由于这二种物质的原子 排列方式（结构）不同。 排列方式（结构）不同

金的体结构X 射线晶体学 金刚石与石墨的晶体结构图

X射线晶体学 X射线晶体学是一门独特的学科，它利用X射线（光源）的波长与晶体层面间距（狭缝）处在同一量级能够产生衍射的特点，从原子（分子）的角度去探索物质特性，解决生产和生活中去探索物质特性解决生产和生活中的实际问题，为研究物质特性和设计 新材料提供依据。因此X射线成为了研新材料提供依据因此 究物质结构最有效的工具之。 究物质结构最有效的工具之一。

基本理论 ?1895年W.C.Rontgen（伦琴）发现了X射线。?1912年M.von Laue（劳埃）将晶体衍射的规律 总结为：光程差＝OP－BP＝ a (S－S o)＝hλ 经过近十年的研究，Bragg（布拉格）父子在?经过近二十年的研究， 1915年得出结论，只有光程差为波长λ的整数倍时，它们才能相互加强而产生衍射： 2d sinθ＝nλ

工作原理 ?一束平行光，通过一组狭缝，每个狭缝就束平行光通过组狭缝每个狭缝就成为一个新的光源，这些新的光源经过相位叠加，同相增强，反相减弱，落在投影位叠加相增反相减弱落在投 屏上就出现了明暗相间的衍射条纹（斑点）。 ?在X射线衍射实践中，用专门的仪器（X射线衍射仪）把这些衍射条纹或衍射斑点记录下来，通过对所记录数据的分析，以获得有用的信息。 ?X射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分。 射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分

浙大化工系考研心得

①2012.3-2012.6 我真正准备考研的时候是大三下学期。一开始总是担心自己数学不好，因为自己对数学一直都有阴影，中、高考前都为数学花费了大量心血，然而竟然没有一次能实现突破120,。所以我一开始考虑读理科化学类专业，考两门专业课，这样就不用考数学了，避开自己的短处。曾经一直都没有怀疑自己的决定，自己在大三下学期开学后的两个月内，也就把单词看看，丝毫没有考研的感觉，像打酱油似的。 在往后的日子里看着周围的人都在看数学，心里觉得痒痒的，另一方面考两门专业课的现在还不能看，所以每天只能看英语单词，效率好低啊。随着时间的推移，听学院里考研的学姐说考数学的好调剂，而且搞工科类的赚钱多一点。所以我从5月3号之后我做了一个事关考研命运的一个重要决定——考工科化学，就试着看数学了。 那段时间也有一些课程和实验，加上单词和数学书都是第一遍，所以看起来进度好缓慢的，自己也很着急但又没什么办法。每天晚上上自习的时候总觉得很浮躁，总是盼着早点下自习，所以效果也好差。结果到暑假之前勉强把单词过两遍，高数书看完，进度偏慢。这个阶段最重要的就是打基础，不能马虎，容易分心或者自学吃力的同学可以跟着爱考的专业课老师上课，每日都按照进度和你的掌握程度来复习肯定比一个人啃书本要有效率。我也是上了课之后才可以把自己的的复习计划踏实、稳定的走下了。 关于学校的选择问题，也看了很多，因为我转成工科化学方向了，而且以后想在江浙一带发展，所以就考虑了浙江大学、华东理工大学、南京大学等。尽管也听老师说过了浙江大学很难考的，学院近几年也没有本专业的一次性考上浙大的历史，自己当时就有考浙江大学的想法。在报考研究生考试前要全方位的了解你所要报考的专业还有最重要的择校问题，对于跨考的同学来说，报考学校的信息是重中之重，一定要找专业的辅导机构来帮助你完成考前的信息搜集，备考的复习计划，以及考后的复试准备等，如果需要调剂这些机构也可以帮你了解到最全的信息，像北京的爱！考等！！ ②2012.7-2012.8 我一直很想去浙大看看，想感受一下名校的氛围，想给自己一个念想。我当时想通过申请浙江大学化学系夏令营的机会去浙大看看，可能是由于自己的成绩不好，被那边的老师拒了，我就不爽了，你不让我去，那我自己去。于是，我在回长沙之前，我去了趟杭州。在那里，我被这所城市的美景所吸引。游览了美丽的西湖，领略了“江南忆，最忆是杭州”这句诗词的意义。同时也参观了浙大，名校果然气势和氛围都不同，这里的一切都令人向往，所以我下定决心要来这所城市，要来这所大学求学深造！ 回到长沙后，我收拾自己的心情，全身心的投入到考研的复习中去。因为暑假的两个月时间是没有任何打扰的，是集中复习的黄金时间，也在一定程度上决定了考研的成败与否，所以好好把握!当时我在我的每本书上都写了一句话“Hew out of the mountain ofdepair a stone of hope,you will make your life a splendid one.” 我暑假时为了有更好的休息环境，和寝室的室友在外面租的房子，每天早上六点半起床，洗漱完后就拎着一大矿泉水瓶子凉开水买点早餐去综教上自习。半个小时之后到了教室，那时还没来几个人，放下书包后我拿上新概念三就去楼上读英语去了（每天晨读一个小时英语）。我自己只做了一个考研时间一览表，然后每天都在上面“签到”——Fighting！ZJU，^v^。中午十一点钟去吃饭，那时外面好热，在食堂里吃饭也是汗流浃背。吃饭之后，看半个小时单词，为了节约时间就直接躺在教室的椅子上睡觉（我的运气不错，抢到了一个在风扇下面的位置）。晚上我一般学到十点半，那时教室已经没什么人了，有时我还经常是综教里最后一个走的，每天晚上在走到云影湖的桥上时，我都朝着湖面大喊一声。 以前听过姐的一句很在理：“一个人端着杯子久了就会没力气了，如果他端一段时间就休息一会，那他将能端很长时间。”暑假的学习强度挺高的，所以我比较注意劳逸结合，每学习

大学普通化学复习知识点

配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学 有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。

浙大 普通化学 拓展习题

化学动力学自测题 一、选择题 1． 某化学反应其反应物消耗掉34所需的时间是它消耗掉12 所需时间的2倍，则反应的级数为 A ． 零级 B ． 一级 C ． 二级 D ． 三级 2． 某反应的速度常数为4.62×10－2min －1，若其反应物的初始浓度为0.1mol ?L －1，则反应的 半衰期t 1/2为 A ． 216min B ． 15min C ． 30min D ． 1.08min 3． 在描述一级反应的特征时，哪一点是不正确的 A ． lnC 对时间t 作图将为一直线 B ． 半衰期与反应物起始浓度成反比 C ． 反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样（同一反应） D ． 速度常数的单位为（时间）－1 4． 对于任意给定的化学反应A ＋B →2D ，则在动力学研究中表明 A ． 它是二级反应 B ． 它是双分子反应 C ． 反应物与产物分子间的计量关系 D ． 它是基元反应 5． 反应速度常数随温度变化的Arrhenius 经验式是适用于 A ． 基元反应 B ． 基元反应和大部分非基元反应 C ． 对峙反应 D ． 所有化学反应 6． 对峙反应1 2 k k A B ，当温度一定时由纯A 开始。哪一点是不正确的A ． 起始时A 的消耗速度最快 B ． 反应进行的净速度是正逆向反应速度之差 C ． k 1/k2的值是恒定的 D ． 达到平衡时正逆向速度常数相等 二、计算题 1． 蔗糖在稀酸溶液中依右式水解+ H 122211261266126C H O +H O C H O +C H O ，当温度和 酸的浓度一定时，已知反应的速率与蔗糖的浓度成正比，今有一溶液，在1.00dm 3水溶液中含有0.30mol 的蔗糖和0.10mol 的盐酸，在312K 时，20min 内有32％的蔗糖水解。试求： a ． 该反应的速率常数k b ． 反应开始时及反应40min 时蔗糖的水解速率 c ． 该反应的半衰期 2． 甲酸乙酯在85％的碱性水溶液中水解。303K 时速率常数为4.53L ?mol －1?s －1。 a ． 若酯和碱的初始浓度均为1.0×10－3mol ?L －1，求半衰期

浙江大学2017年化学系推免生名单

浙江大学2017年化学系推免生名单詹国鹏370化学系070300化学 黎新370化学系070300化学 刘江悦370化学系070300化学 韩钊370化学系070300化学 陈淼370化学系070300化学 郭建峰370化学系070300化学 谢信锐370化学系070300化学 任王瑜370化学系070300化学 王岩370化学系070300化学 俞斌370化学系070300化学 邓玉艳370化学系070300化学 何青青370化学系070300化学 金丽娜370化学系070300化学 马野370化学系070300化学 许凯翔370化学系070300化学 陈敏370化学系070300化学 刘盼370化学系070300化学 徐哲恒370化学系070300化学 肖冰洋370化学系070300化学 刘少杰370化学系070300化学 梁怡萧370化学系070300化学 李乐昕370化学系070300化学 黄源370化学系070300化学 刘吉人370化学系070300化学 侯天靖370化学系070300化学 何天衢370化学系070300化学 雷晔370化学系070300化学 郑雪绒370化学系070300化学 第59页，共65 页 姓名拟录取学院代码拟录取学院拟录取专业代码拟录取专业名称备注 朱足妹370化学系070300化学 蒋帆370化学系070300化学 周秋月370化学系070300化学 朱柳370化学系070300化学 蔡中顺370化学系070300化学 陈可忻370化学系070300化学 李旭峰370化学系070300化学 任燕370化学系070300化学 张雨晨370化学系070300化学 金乐和370化学系070300化学

浙江大学普通化学知识点总结一

普通化学知识点总结 一．气体液体和固体 1.气体状态方程 （1）状态变量：温度，体积，压强，密度，黏度，折射率，热的传导率等，各物理量之间并非完全独立。（2）理想气体状态方程：，或，其中R=8.314 J/(mol·K) 模型化条件：气体分子本身（相对于其间距）大小可以忽略；分子间不存在相互作用。 适用范围：高温（接近或高于室温）低压（接近或低于1个大气压）气体。 （3）道尔顿分压定律：p=p(A)+p(B)，或者p(A)=p·y(A)，其中y(A)=n(A) /n （4）真实气体状态方程：通过实验测量，总结出许多适用于不同气体的状态方程，最具代表性的是范德华方程：（2）（） 理解：2项是分子间作用力对压强的增加量，与摩尔体积成平方反比关系；b是扣去气体分子本身体积的大小。 此外还有维里方程：其中B、C、D分别称作第二，第三，第四维里系数，与气体本性有关，是温度的函数。 2.气体的液化 （1）相与相变：（物）相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。相变是物质从一种相（中间经历复相系）转变成另一种相的过程。 例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系，水和油共存（不能混合）属于复相系，水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。 气体等温压缩（准静态变化且未产生液体）前后两个状态属于两种相，但该过程不属于相变化。 （2）CO2等温压缩曲线

（2）液体热胀冷缩，随着T增大，增大（3）温度升高时，气液共存时的蒸汽压（即

超临界状态：温度超过临界温度，压力超过临界压力的状态。 特点：①分子间距很小，与通常液体相近，可作溶剂。 ②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性，物质在其中扩散很快。因此，超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。 应用：（超临界萃取）用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分（香精、天然药用成分等）；当压力和温度恢复到常温常压时，超临界流体变成普通状态的气体而离去，只留下所需的化学成分。该方法具有高效、快速、污染小的特点，常用的超临界流体有二氧化碳，氧化亚氮，乙烷，乙烯，甲苯。 3.饱和蒸气压 内涵：与液体平衡共存的蒸汽称为液体的饱和蒸汽(Saturated Vapor)，饱和蒸汽的压力称为饱和蒸汽压；沸水中气泡内的蒸汽是饱和蒸汽，因为水中气泡内蒸汽与水平衡共存；与固体平衡共存的蒸汽称为固体的

浙江大学化学系考博05-14年分析化学回忆真题

浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号 B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分） 7．在定量分析的实验数据记录和结果的计算中，保留数字的多少要符合有效数字运算规则，请说明有效数字的定义和计算规则。（10分） 8．在分析化学的研究中，需要从实验数据中找出数据间的规律。请根据下列小题中数字排列的规律，在每题的问号处填入相应的数字。（每小题2分，共20分） （1）18、20、24、32、? （2） （3）212、179、146、113、? （4）7、13、24、45、? （5）234 (333) 567 345 ( ? ) 678 （6）64、48、40、36、34、? （7） （8）5、41、149、329、? （9）7、19、37、61、? （10）0、3、8、15、?

浙大考博辅导班：2019浙大化学系考博难度解析及经验分享

浙大考博辅导班：2019浙大化学系考博难度解析及经验分享 浙江大学前身求是书院成立于1897年，是中国人自己最早创办的新式高等学府之一。经过一百多年的建设和发展，学校已成为一所基础坚实、实力雄厚，特色鲜明，居于国内一流水平，在国际上有较大影响的研究型、综合型大学，是首批进入国家“211工程”、“985工程”和“双一流”建设的若干所重点大学之一，可在哲学、经济学、法学、教育学、文学、历史学、理学、工学、农学、医学、管理学和艺术学等12个学科门类授予学术性学位，并有可授予博士专业学位类别4个，可授予硕士专业学位类别27个，是全国重要的研究生培养基地。 下面是启道考博辅导班整理的关于浙江大学化学系考博相关内容。 一、院系简介 浙江大学化学系历史悠久，源远流长。它的前身可追溯到创办于1897年的求是书院和育英书院。几经演变，求是书院1912年发展为浙江高等学校，并于1915年创建化学系，1928年发展为浙江大学化学系；育英书院1897年创建化学科，1914年育英书院发展为之江大学，化学科于1920年发展为化学系；1952年全国高等学校院系调整，浙江大学化学系与之江大学化学系合并组建浙江师范学院化学系，1958年发展成为杭州大学化学系；1958年浙江大学恢复化学系。1998年四校合并后，由浙江大学化学系与杭州大学化学系、浙江医科大学和浙江农业大学基础部化学教研室合并组建成新的浙江大学化学系。 化学系具有辉煌的历史，曾培养和造就了一大批杰出学者。许多著名化学家如纪育沣、王葆仁、吴征铠、王序、卢嘉锡、汪猷、钱志道、徐光宪、钱人元、吴浩青、冯新德、杨福愉、沈家骢、陆熙炎、戴立信、谢学锦、林励吾、沈之荃、徐承恩、陈耀祖、曹楚南、方肇伦、黄宪、麻生明、徐如人，张锁江、丁尼、朱利中和谢作伟等29位中国科学院，中国工程院院士和美国医学和生物工程院院士先后在我系学习或任教。 二、招生信息 浙江大学化学系博士招生专业有1个： 化学070300 研究方向：有机合成化学、金属有机化学、联烯化学、金属有机化学、均相催化、有机合成化学、新型化学电源及其相关电极材料锂离子电池及其电极材料、电化学技术及其应用燃料电池及其高性能的电催化剂功能纳米材料的合成及其应用、天然产物全合成、有机催化、金属有机化学化学生物学、甲烷高效转化、绿色-纳米催化、光催化、组合催化、

第十四次全国电化学学术会议论文摘要格式说明-浙江大学化学系

2010年全国腐蚀电化学及测试方法学术会议 暨曹楚南院士八十华诞学术研讨会会议论文全文（详细摘要）格式说明本次会议应征论文应是未曾公开发表的研究成果，主要包括以下几个方面的内容： ●腐蚀电化学行为 ●腐蚀电化学测试方法 ●电化学保护和缓蚀剂的研究 ●腐蚀电化学应用 ●电化学表面处理技术及其他 论文一律在通过email（elecorr@，并注明投稿。投稿时请选择所投内容分属的范畴。 1.论文全文书写格式 请用中文或英文撰写，篇幅在２到3页(大会邀请报告不超过3页)。论文全文请严格按照以下格式编辑： 1.题目用宋体小四号字(加粗居中，单倍行间距)英文和数字则用12号Times New Roman字体 2.作者用仿宋体五号字（居中，通信联系人在作者的右上标打"*"，报告人的名字用下划线标出。），单倍行间距，段前0.5行（或8磅），多个作者之间用逗号隔开。 3.作者单位用仿宋体五号字（斜体，居中, 单位名之后加上通信联系人的E-mail地址）写在小圆括号中，单倍行间距，段后0.5行（或8磅）。 4.正文用仿宋体五号字、单倍行间距。英文采用10.5号Times New Roman字体。 5.使用A4纸、四边页边距均为2.5cm。 6.为方便国际交流，对于用中文撰写的论文，在论文之后空一行增加如下英文内容： 英文题目(12号，加粗居中，单倍行间距)， 作者(10号，居中，单倍行间距，段前0.5行或8磅)， 单位地址 (10号斜体，居中，单倍行间距，段后0.5行或8磅)。 7.计量单位一律采用SI单位制； 8.插图下的图注（图注名中英文对照，中文用5号仿宋体，英文用8号），均为单倍行间距，其余均用英文，英文最后一段段后0.5行或8磅。 9.表格：采用三线表，表名（中英文对照，中文用5号仿宋体，英文用8号）相对于表格居中。先中文，段前0.5行或8磅，后英文，段前短后均为0单倍行间距。 10.参考文献：采用顺序编码制，小五号仿宋体(或8号英文字体)，书写格式如下： 著作：作者，书名[M].版本.出版地：出版者，出版年：起始页码 期刊：作者，刊名，年，卷（期）：起始页码-终止页码 11.其他未特别说明的按常规出版要求。 12．为方便国际间交流，鼓励作者撰写250字以内的英文摘要。英文摘要采用10.5号Times New Roman字体。 2.模板

浙江大学第四期大学生科研训练计划(SRTP)学院指导-浙江大学化学系

浙江大学化学系第十四期SRTP学生结题答辩成绩登记表（第一组） 院/校级序 号 学生立 项负责 人姓名 年级项目名称 指导教师 姓名与职称 参与学 生姓名 院级 1 陈婉化学09 基于药物释放的功能化聚酯的合成郑豪副教授钟婷 校级 2 冯建东化学09 生物纳米电子光学体系及器件邬建敏教授，苏彬教授 校级 3 胡天楠应化09 雷公藤内酯醇-聚天冬酰胺复合物的 合成表征及药效学研究 汤谷平教授 校级 4 金哲化学09 硫酚与二溴乙烯类化合物的偶联反应 研究 孙翠荣教授余敏露 院级 5 李恺宁化学09 铜催化串联反应的相关研究包伟良教授朱正齐校级 6 娄琦化学09 微流控微珠免疫分析系统的研究方群教授 院级7 沈珊珊化学09 双取代环糊精衍生物的合成崔艳丽副教授 校级8 谭璐化学09 酶促三组份生成吡啶酮反应研究林贤福教授 院级9 王启闻应化09 葡萄糖加重脂多糖诱导的血管内皮炎 症反应研究 陈莹莹副教 授（医学院） 余望舒 校级10 王训师化学09 掺杂对丙烷丙烯酸Mo-V-Te-Nb-O催化 剂的作用研究 陆维敏教授 陈杰，徐 晓斌 校级11 徐俊波化学09 多孔氧化铝膜为模板的功能性聚电解 质纳米管的制备 黄建国教授 院级12 战超应化09 多羧酸类配体构筑的金属有机骨架结 构的合成及表征 吴传德教授 校级13 郑丽萍化学09 分子印技术的量子化学研究郭伟强教授蒋佳绮 院级14 周盛铭化学09 Dawson结构钨钒磷杂多酸-有机杂化 材料的制备与导电性能研究 吴庆银教授

浙江大学化学系第十四期SRTP学生结题答辩成绩登记表（第二组） 院/校级序 号 学生立项 负责人姓 名 年级项目名称 指导教师 姓名与职称 参与学 生姓名 校级 1 韩志达化学09 基于季铵盐吡啶羧酸配体的金属有机框 架材料的合成及表征 吴传德教授 院级 2 胡敏捷化学09 Keggin结构三元杂多酸 H6PW9V3O40·nH2O的合成与导电性能研 究 吴庆银教授 校级 3 贾文翰化学09 护肤品部分功能的分析化学手段测评王敏副教授 校级 4 李俊化学09 碳中心自由基与不饱和化合物的自由基 加成反应研究 傅春玲教授 院级 5 刘昭明化学09 修饰性蒙脱土负载药物/基因有序释放 的研究 汤谷平教授 校级 6 任安妮化学09 修饰的杯[4]芳烃对生物极性客体分子 识别研究 滕启文教授 院级7 王海洋化学09 基于氨基酸衍生物构筑的金属-有机配 位聚合物的合成、结构和性质研究 吴传德教授 校级8 王苗洁化学09 骨相关细胞的矿化包被及其生物学应用唐睿康教授陈婉院级9 邬涣东应化09 亚铜盐催化和碳氢活化串联反应研究包伟良教授郑骏楠 校级10 吴丹娴化学09 等离子体催化法处理易挥发有机物的研 究 郑小明教授 校级11 姚之慧化学09 不饱和酮酸酯安于不对称有机催化反应 研究 马成教授 院级12 张月姣化学09 基于苯并21-冠-7的机械互锁结构的构 筑 黄飞鹤教授 校级13 郑帅化学09 糖肽类抗生素Mannopeptimycins的合 成 史炳锋特聘 研究员 院级14 朱伟铭化学09 取代型Dawson结构杂多酸 H9P2W15V3O62·nH2O的合成与导电性能 研究 吴庆银教授

浙江大学普通化学知识点总结三

普通化学知识点总结 三．电化学基础 电化学研究电功与化学反应的关系 1.原电池 （1）构成：半电池：多数情况是由两种金属浸在各自的溶液中；盐桥：由饱和电解质溶液和聚合物胶冻组成，其作用是使两个半电池的溶液之间能导电，而不致使两溶液迅速混合。 这里引入先法拉第常量F代表1mol电子所带的电量：F=96485C/mol≈96500C/mol （2）电极的表示: 注：①一般来说，溶液中阴离子（还原态物质）向阳极移动，阳离子（氧化态物质）向阴极移动。 ②电化学中规定：发生氧化反应的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极。 ；按电化学对电极的定义，电③物理学规定：原电池的电动势是正、负电极电势之差，即 正负 。 动势是阴、阳两极电势之差，即 阴阳 ④为方便起见，铜锌原电池可以简化表示为：Zn∣ZnCl2（c1）‖CuCl2（c2）∣Cu或者 （）（）。 其中“∣”代表金属和溶液两相间接触界面(相界面) ，“‖”代表盐桥（若无盐桥则不具有||）；c表示离子浓度（1mol/L时，可不写）。约定将阳极写在左边，阴极写在右边。 式中出现了氧化还原电对，即由同一元素的氧化态物质和对应的还原态物质构成一对物质。常用“氧化态物质／还原态物质”来表示，如／和／。

（3）常见的电极种类 （4）原电池电动势的计算：①原电池反应可视作恒温恒压下发生的有非体积功的反应。若反应是可逆的（电流无限小），有，于是，这表明，只有（在一定条件下）自发的反应（）才能被设计为原电池。特别地，当各组分都处于标准状态下时，。 容易看出，E的数值与反应方程式的写法（计量系数大小）无关。 ②下面讨论电动势与反应组分浓度的关系:反应的自由能增量为 ，用代入得到。该式称为能斯特方程。 可见，随着反应进行，生成物浓度增大，反应物浓度减小，原电池的电动势也会逐渐降低。 同平衡常数一样，纯物质的浓度不计入该方程；气体反应要将浓度c改为压力p。 2.电极电势

浙江大学第四期大学生科研训练计划(SRTP)学院指导-浙江大学化学系

答辩小组分组名单： 浙江大学化学系第十六期SRTP学生结题答辩名单（第一组） 答辩小组项目级别序号 学生立项负 责人姓名 年级项目名称 指导教师 姓名与职称 参与学生 姓名 1 院系级 1 边雨佳2011 液液界面上的氧还原反应电化学研 究 苏彬教授 1 校级 2 陈昊求是 2011 血浆转铁蛋白在无机材料表面的吸 附和功能研究 范杰教授尚小强 1 校级 3 陈嘉骏求是 2010 基于红细胞的蛋白质输送唐睿康教授 1 校级 4 成彬煜求是 2010 3,3-二芳基丙烯腈的合成优化王彦广教授 1 院系级 5 戴怿童2011 以金属-有机框架材料为模板的功能 纳米材料的合成 吴传德教授 施桂玲， 陈恺 1 校级 6 高洁2011 抗癌药物阿霉素与多肽P167的相互 作用研究 王琦教授兰雅薇 1 院系级7 管晗曦2011 碳氢键活化用于含氮杂环的衍生化史炳锋特聘研究员 1 院系级8 何广宇求是 2010 肉桂醛在石墨烯负载钯表面的吸附 及活化 王琦教授 1 校级9 何志顺求是 2011 三维氢氧化镍多孔膜的制备与电容 特性 王建明教授 1 院系级10 焦天宇求是 2011 高效氧化还原辅酶玄幻体系的构筑、 克隆与表达优化 吴起副教授 1 校级11 李炯昭求是 2010 毛细管中的CdS量子点合成方群教授王慧峰 1 院系级1 2 李炉航求是 2011 手性螺环磷酸催化的不对称多组分 反应 林旭锋副教授 1 院系级13 林龙求是 2011 可降解丙烯酸酯胶乳合成及其压敏 胶应用的研究 王文俊教授（化 工） 王赛 1 院系级14 林志强2011 ZSM-5分子筛硅烷化后疏水性质研究孟祥举特聘副研究员 1 院系级15 刘俊佳2011 天然酚的氨化反应及其应用吴军教授邬中凯，黄斌 1 院系级16 刘雪瑶2011 “遗传物质”对生物矿化的调控唐睿康教授叶梓康 1 院系级17 陆安子2011 抗菌性共晶药物的制备及多药耐药 的细胞学研究 汤谷平教授马尚平 1 院系级18 马润苑2011 磁性纳米FeS2类芬顿催化剂的开发文岳中副教授（环资）

分析化学实验(第三版__四川大学_化工学院__浙江大学化学系思考题答案

分析化学实验 实验三酸碱标准溶液的配制和浓度比较 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？ 答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。 2. HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？ 答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO 和水分，而浓盐酸易挥发，应此不能 2 接配制其准确浓度。只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。 3.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取？为什么？ ，不能直接配制准答：不需要，因为HCL易挥发，NaOH容易吸收空气中的水分和CO 2 确浓度的HCL和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。 4.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？ 答：可以，因为酚酞指示剂的变色范围在8.0-10.0，部分处在HCl与NaOH溶液的滴定突跃（4.31-9.70）之内。 5.再每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？ 答：因为滴定管的误差是分段校正的，每一段的校正误差不同，故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。 6.在HCL溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得溶液体积比是否一致，为什么？ 答：不一致。因为甲基橙跟酚酞的变色范围不同，所以滴定终点时的PH不同，所以溶液的体积比不会一致。甲基橙的变色范围在酸性区间而酚酞的变色范围在碱性区间故以酚酞为指示剂的一组V NaOH/V HCL相对较大。 7. 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 答：托盘天平，因为只须配制近似浓度的溶液，所以不需准确称量。 8.HCl溶液和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时

《普通化学》课后习题答案

普通化学 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g m o l g m o l J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘ =-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃

浙江大学化学系多年考博物理化学部分真题回忆版

2009年物化 上册课后习题都要做，并且要多做几遍，做的要很熟，下册动力学（二）及之后的几章课后习题看看就行，之前的要做，有时间也可以多做，但主要是上册，一定要多做。高等物化出题的角度比较高，有问答题（这个角度高），计算题，和推导题，课本要注重理解和延伸、拔高！综合化学中物化有填空题和计算题，填空也差不多是计算。时间可能有些紧张的，要抓紧时间。会做的一定要做对了，看到原题千万不要太激动，否则容易做错，也不要算错啊什么的。 1.状态函数特性 2.可逆过程的特点 3.第五版的物化第一二章，就是第四版前面没有的部分，要看，有个计算题， 好像是什么压缩因子，与第四版253~256比较接近。 4.统计力学一章课后习题一定要都做，不会的背下来，好像出了两个计算题， 一个是第四版的10题好像，还一个好像是13题。一些常数要记得，没有给常数。计算器别忘了带了，做习题时要自己用计算器亲自算，不要到时候考场上用不熟悉操作的计算器 5.水的相图P~T, P~V, V~T之类好像考了一个，要自己画相图，因为一般常见 的是P~T图。双液系里面正负偏差，如第四版326页，搞清概念。 6.化学平衡一章好像有个计算题。忘了 7.平均活度，平均活度系数概念和计算，有个计算题也可能是推导题。 8.极化作用，第四版第九章有个类似课后习题的关于极化作用的计算题。是第 四版下册697页第10题。好像还是原题吧。 9.动力学中活化能的概念理解。 10.动力学（二）似乎没怎么考。 11.动力学（一）中有个推导题，我连题都没大看明白。好像是聚合物反应方面 的。还有那个一级、二级反应的公式要清楚，有填空式计算。 12.界面现象一章中吉布斯吸附公式好像考了。 13.最后一章胶体好像没怎么考，看看课本吧。

【浙江大学】普通化学考试试卷

浙江大学2003–2004学年第1学期期末考试 《普通化学》课程试卷 开课学院：理学院任课教师：徐端钧等 姓名：专业：学号：考试时间：120 分钟 本试卷中可能用到的常数的数值： 气体常数R = 8.314; 法拉第常数 F = 96500; 标准压力 p = 101325 1．填空 （1）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（）。（2）液体凝固点下降需要满足的条件是（）。 （3）pH计能够测定溶液中H＋离子，是因为（）。 （4）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（）。 （5）芳香化合物结构的共同特征是（）。 2．已知某稀溶液具有沸点升高的依数性。如果提高该溶液的浓度，使得变为浓溶液，请问该溶液的沸点还会升高吗？ 如果不会升高，请说明为什么？ 如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？ 3．简单说明在临界温度以上，为什么增加压力也不能使CO2发生液化？

4．液体加热时经常会发生“暴沸”，为了防止液体暴沸，需要往液体中添加“沸石”。 试用热力学的观点简单解释这一现象，并说明添加沸石的理由。 5．液体在标准压力下的沸点称为常沸点。如果把标准压力由当前的101325Pa修改成100000Pa，实行了新的压力标准后，水的常沸点将是多少摄氏度？ (已知水的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67?103 J.mol-1,可看成与温度无关) 6．水在沸点温度下变为蒸汽，温度虽然不变，但是内能发生变化。试计算1摩尔水在常沸点下蒸发成蒸汽的过程中，内能的增量。 （已知水在373.15K的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67?103 J.mol-1）。 7．恒容下乙烯热解反应C2H4 = C2H2+H2为一级反应，活化能为250.8 kJ.mol-1。已知在1073.2 K下反应10小时后有40%乙烯分解。如果让反应在1573.2 K进行，使40%乙烯分解需要多少时间？