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九年级化学上、下册知识点总结〖全学年〗人教版

2012年中考化学复习知识要点汇总（精品）

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四大特点P4（原料、条件、零排放、产品）

a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；

b.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂；

c.尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，

d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰、外焰（最明亮、温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端（外焰）先碳化；结论：外焰温度最高，焰心温度最低。

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。CO2：取下烧杯，迅速倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究

科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙

只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。

（二）测量液体体积的容器：量筒。

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小）。

（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。

（四）用来加热的热源：酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持仪器的用具：铁夹、试管夹

铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。

（六）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；固体药品放在广口瓶中。

白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。

2、药品的取用的注意点:

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。②块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b..滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d..滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一

端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。

2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,

,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3.检查装置的气密性(A、B、C、D均可)

A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。）；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。

B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。

C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。

D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。

（三）给物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。

“二低”：⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口；⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。

“三靠”：⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；⑶用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发

注意点：

⑴在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。

⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。

⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。

（六）仪器的洗涤：

⑴废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

⑶玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

⑸仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．

插在试管架上晾干。第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分 O 2 N 2 CO 2 稀有气体其它气体和杂质

体积分数

21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定

a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b.装置要求：气密性良好

c.现象：有大量白烟产生，广口瓶内约有1/5体积的水进入。

d.结论：空气是混合物； O 2约占1/5，可支持燃烧；

N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

e.探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、S O 2、NO 2）和烟尘等。目前计入空气污染指

数的项目为CO 、S O 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康，,影响作物生长,，破坏生态平衡，使.全球气候变暖,，臭氧层破坏和酸雨等。

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。

（4）目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO 2、CH 4等）

酸雨（NO 2、S O 2等）；白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象

物质

现象及反应式碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。 C + O 2 CO 2 硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。S + O 2 SO 2 磷

产生大量白烟，放热。4P + 5 O 2 2P 2O 5 铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O 4)，放热。3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。2Mg + O 2 2MgO 4Al + 3 O 2 2Al 2O 3 铝

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。

注: (铁、铝在空气中不能燃烧)铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同——物理变化）

实验室制氧气原理: 2H 2O 2 H 2O + O 2↑

2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃二氧化锰是催化剂，不需加热。不需催化剂，需加热。二氧化锰是催化剂，需加热。都是分解反应 ==== MnO 2 △

== △ ==== MnO 2

共同点：①都是氧化反应②都放热。（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：根据反应物的状态和反应条件 ①固+固需加热； ②固+液不需加热

收集装置：根据气体的密度和溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a.步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b.注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。②药品平铺在试管的底部：均匀受热。

③铁夹夹在离管口约1/3处。④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有

发生变化的物质。（“一变二不变”）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

9、常见气体的检验方法

①氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。

②二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。

或者，先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，则是氢气。

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧。缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。

排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体 (如氧气、氢气)，用排水法收集。向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 (如二氧化碳)，用向上排空气法收集。向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 (如氢气)，用向下排空气法收集。

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：（1）电解水的实验化学反应： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑

气体产生位置：负极正极

气体体积比： 2 ： 1

气体质量比： 1 ： 8

气体检验：O 2——在出气口置一根带火星的木条，木条复燃。

H 2——在出气口置一根燃着的木条-，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，

分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息

化学式的含义

H 2O ①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的性质

⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3。

⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑

②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱），如：H 2O + CaO==Ca(OH)2

③水可遇某些非金属氧化物→酸，如：H 2O + CO 2==H 2CO 3

3、水的污染：

（1）水资源

A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有

80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的元素是 O ，最多的金属元素是 Na 。 C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A.水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。

B.防止水污染：加强水质监测；工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和农药；

工业上应用新技术和新工艺，减少水体污染。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

⑴水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏，；

蒸馏水是纯水；具有吸附作用的净水剂是活性炭。

⑵硬水与软水 A.定义:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(是最常用的方法)。

D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至

引起锅炉爆炸。

５、其他

⑴水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

⑵水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuS O 4+5H 2O = CuS O 4·5H 2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。（白色）（蓝色）

二、氢气 H 2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。）

⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。

） ==== 通电 ==== 通电 ==== 点燃 == △

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H 2S O 4 = ZnS O 4 +H 2↑ 不可用强氧化性的浓硫酸和硝酸，因为反应后生成水而没有氢气生成。

4、装置：（与分解双氧水制取氧气的装置同）

5、氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广。

三、分子与原子分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的粒子原子是化学变化中的最小粒子。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的粒子。

区别化学变化中，分子可再分，原子不可再分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

物质组成：物质（纯净物）由元素组成物质构成：分子：如 H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2 、H 2O 、HCl 等。

原子：金属、稀有气体、某些非金属固体(如金刚石、石墨、单晶硅等)。离子：碱和盐，如NaCl ，由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成。

物质分类：

第四单元物质构成的奥秘

1、原子的构成

⑴原子结构示意图的认识

⑵在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ⑶原子的质量主要集中在原子核上

说明：①最外层电子数相同其化学性质一般相似，但不一定都相似（如Mg 和He 最外层电子数为2）；

②最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He 和Ne 均为稳定结构）

⑸相对原子质量＝

≈质子数+中子数 2、元素

⑴定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 ⑵一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。

注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

⑵表示方法——元素符号：拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。

+12 2 8 2 原子核有 12个质子第一电子层上有2个电子

最外层上有 2个电子（带正电）（不带电）（带负电）原子电子中子原子核质子 (带正电) (不同种元素组成) 纯净物 (由一种物质组成) 混合物(由多种物质组成)：如空气、各种溶液

单质：金属、非金属、稀有气体有机化合物： CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质等碱：NaOH Ca(OH)2 KOH 无机化合物：酸： HCl H 2S O 4 HNO 3 氧化物：H 2O 、CO 2 、CuO 盐：NaCl CuS O 4 Na 2CO 3

化合物: (由同种元素组成) 物质决定元素的分类、化学性质：原子最外层电子数

决定原子的质量：原子核（即质子数和路子数） ⑷原子最外层电子数三决定: 决定元素种类：质子数（核电荷数） ×100%＝4.6% 原子的质量

C —12的质量×1/12

a.书写方法：若一个字母，要大写；若二个字母，要一大二小。如O 、N 、Fe 、Mg 等。

b.意义

注意：①有些元素符号还可表示一种单质如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、He 、C 、S 、P 、S i 等。

②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子

c ．有关元素周期表

发现：门捷列夫

排列依据

e.元素由多～少排列：地壳：O ＞Si ＞Al ＞Fe 细胞：O ＞C ＞H

3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。

（1）表示方法及意义：如Fe 2+ ：一个亚铁离子带2个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，为原子结构示意图；质子数 ≠ 电子数为离子结构示意图

（3）离子与原子的区别与联系

粒子的种类原子离子阳离子阴离子

区别

粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数

粒子电性不显电性显正电性显负电性

符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价 a ．写法及意义： Mg ：镁元素的化合价为+2价 Mg Cl 2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价

b ．几种数字的含义

Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 3+：3个铁离子

MgCl 2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价；H 2S ：硫化氢中硫元素的化合价为+2价。

2H 2O 前面的2：两个水分子， H 后面的2：每个水分子中含有2个氢原子

c.化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零（化合价原则）。

d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为0。

2、化学式

⑴写法:

a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等

非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2 。

b.化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）

⑵意义：如化学式H 2O 的意义：4点

化学式的含义

H 2O ①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学式Fe 的意义：3点

表示一种元素表示该种元素的一个原子如O ：表示氧元素和一个氧原子。

+2 +2 +2 -2 横行（7个周期）：各周期电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增加。金属元素：如Mg 、Al ，最外层电子数特点：＜4。易失最外层电子。非金属元素：如N 、C ，最外层电子数特点：≥4。易得电子。

稀有气体元素：如He 、Ne 。最外层电子数特点：2或8。稳定，不得失电子。 18纵行（16族）：各族最电外层电数相同，从上至下，电子层数逐渐增加(化学性质相似) 同种元素的原子与离子比较：

①质子数相等； ②电子数及最外层电子数不同；③电子层数可能不同或相同。注：原子序数=质子数 d.分类质子数>电子数：则为阳离子，如Al 3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O 2--

化学式的含义

Fe ①表示一种物质

铁这种物质 ②表示这种物质的组成

铁是由氢元素组成的 ③表示这种物质的的构成铁是由铁原子构成的

（3）计算：

a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量×原子个数)之和

b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量×原子个数)之比

c.计算物质中某元素的质量分数：

⑴100%纯时：某元素的质量分数＝(相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量×100%

⑵X%纯时：某元素的质量分数＝(相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量×X%

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 ⑴一定不变 ⑵一定改变宏观：物质的种类一定变；微观：分子种类一定变

⑶可能改变：分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a 、配平； b 、注条件； c 、标生成物的箭号，左无右有才标。）

3、含义：以2H 2+O 2点燃2H 2O 为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

②微观意义：表示反应物和生成物之间粒子个数比，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个水分子。对气体而言，分子个数比＝化学计量数比＝体积比。

③各物质间质量比（＝系数×相对分子质量之比）：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质

量的水。

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应后生成了哪些物质（生成物）；④反应物和生成物

间的各种粒子的个数比；⑤反应物和生成物间的各物质的质量比；⑥反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应。

还原反应：物质失去氧的反应。

氧化剂：提供氧（即失氧）的物质。

还原剂：夺取氧（即得氧）的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ）。

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（属复分解反应）。

第6单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。

微观：原子的种类、数目、质量不变。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。

二、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。

2、可燃性：完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO

3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

⑴发生装置：(见氧气部分)由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2的发生装置。

⑵收集方法：气体的密度及溶解性决定(见氧气部分)。

难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO 2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

⑴原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

⑵选用和制氢气相同的发生装置

⑶气体收集方法：向上排空气法

⑷验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO 3 CaO(生石灰)+CO 2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥剂的反应)

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解

⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）

既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，不支持燃烧）。

干冰用于人工降雨（－78.5O C 时气化吸热）、制冷剂（－78.5O C 时气化吸热，保存易腐败的食物）；温室肥料

4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（但过少会影响植物的光合作用）

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） ⑴可燃性：2CO+O 2 2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H 2燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。 CH 4燃烧的火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O H 2 + CO ） ⑵还原性： CO+CuO Cu+CO 2 （注：不是置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO （CO 2）通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O

==== 点燃==== 点燃==== 高温 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温 ==== 点燃 ==== △ ==== 高温 ==== 高温

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 CO 2（CO ）通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO 2 CaO （CaCO 3）只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 3 CaO+CO 2↑

注意：检验CaO 是否含CaCO 3加盐酸：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑

(CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

第7单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

⑴可燃物 ⑵氧气（或空气） ⑶温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

⑴消除可燃物 ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气；⑵燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

⑴煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：S O 2、NO 2（引起酸雨）、CO 、烟尘等 ⑵石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

⑶天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇。

⑴沼气的主要成分：甲烷。甲烷的化学式：CH 4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （发出蓝色火焰）

⑵乙醇 (俗称:酒精：化学式:C 2H 5OH) 化学性质：可燃性 C 2H 5OH+ 3O 2 2CO 2+3H 2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点：⑴节约石油资源 ⑵减少汽车尾气 ⑶促进农业发展 ⑷乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化 ⑴放热反应：如所有的燃烧 ⑵吸热反应：如C+CO 2 2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：⑴优点：资源丰富，放热量多，无污染。

⑵需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

2、金属的物理性质： ⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。⑶有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

⑴铝：地壳中含量最多的金属元素； ⑵钙：人体中含量最多的金属元素 ⑶铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）⑷银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑸铬：硬度最高的金属； ⑹钨：熔点最高的金属；⑺汞：熔点最低的金属；⑻锇：密度最大的金属；⑼锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

常见的几种合金:

1、金属材料纯金属（90多种）

合金（几千种）重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等； ==== 高温 ==== △ ==== 点燃==== 点燃==== 高温

合金

铁合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分

含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜

熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点：⑴熔点高、密度小；⑵可塑性好、易于加工、机械性能好；⑶抗腐蚀性能好。

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 ⑴镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2Mg O ⑵铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 ⑶铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO ⑷铝在氧气中燃烧：4Al + 3 O 2 2Al 2O 3

2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑（Ｈ前金属，无氧化性酸）

⑴⑵.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：

⑴Mg + 2HCl ＝Mg Cl 2 + H 2↑；⑵Mg + H 2S O 4＝MgS O 4 + H 2↑

⑶⑷.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：

⑶2Al + 6HCl ＝2AlCl 3 + 3H 2↑；⑷2Al +3H 2S O 4 ＝Al 2 (S O 4) 3 +3H 2↑

⑸⑹锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好）： ⑸Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑（盐酸有挥发性）；⑹Zn + H 2S O 4 ＝ZnS O 4 + H 2↑（稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好） ⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢）：

⑺Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑；⑻Fe + H 2S O 4＝FeS O 4 + H 2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”；K 、Ba 、Ca 、Na 特殊。）

Fe + CuS O 4＝Cu + FeS O 4 (“湿法冶金”原理) ；Cu +2Ag NO 3 ＝ Cu(NO 3)2 + 2Ag

三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg A l Zn Fe S n Pb （H ）Cu Hg A g Pt A u

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强

⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸）。

⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ba 、Ca 、Na ）。

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 ⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ）

2、铁的锈蚀

⑴铁生锈的条件是：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3·XH 2O ）

(铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿（碱式碳酸铜）的化学式：Cu 2(OH)2CO 3)

⑵防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

⑶铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 ⑷而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用物

意义：节约金属资源，减少环境污染

==== △ ==== 点燃 ==== 高温 ====

点燃 ==== 点燃

P S 0 t 1 t 2 t 3 N t A B C

80 第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

⑴溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

⑵溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物

注意：a 、溶液不一定无色，

如CuS O 4为蓝色 FeS O 4为浅绿色 Fe 2(S O 4)3为黄色

b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

3、分类：饱和溶液、不饱和溶液 ⑴概念：

⑵判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

⑶饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ⑷浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

⑸溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2S O 4溶解 (注意：CaO 与水反应放热)

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

⑴溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量、单位：克

⑵溶解度的含义：

20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

⑶影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 。极少数物质溶解度随温度升高而降低；如Ca(OH)2。

（4）溶解度曲线例 ⑴t 3℃时A 的溶解度为 80g

⑵P 点的的含义在该温度时，A 和C 的溶解度相同

⑶N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 ⑷t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A

⑸从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 ⑹从Ｂ溶液中获取Ｂ晶体只可用蒸发溶剂结晶的方法获取晶体。

⑺t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出

晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

⑻除去A 中的泥沙用过滤法；分离A 与B （含量少）的混合物，用降温结晶法

2、气体的溶解度

⑴气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂无水，量多的为溶剂有水，水为溶剂液体溶于液体固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断

⑵影响因素： ①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。

3、混合物的分离

⑴过滤法：分离可溶物 + 难溶物（或液——固混合物）

⑵结晶法：分离几种可溶性物质（各种可溶性物质的溶解度受温度变化影响不同。）

结晶的两种方法 ① 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）；②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）。

三、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数= 2、在饱和溶液中：溶质质量分数 a%= × 100%（a < S ）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

⑴用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；装瓶②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

⑵用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成及电离情况：

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2S O 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

酸 → H + +酸根离子（如H 2S O 4＝2H ++S O 42－、HNO 3＝Ｈ＋＋NO 3－、HCl ＝Ｈ＋＋Cl －）

碱→ 金属离子 +ＯＨ－（如NaOH ＝Na ＋＋OH －、ＫOH ＝K ＋＋OH －、Ca(OH)2＝Ca 2＋＋2 OH －）

盐→ 金属离子＋酸根离子（如Na 2S O 4＝2Na ＋＋2S O 42－、Fe 2(S O 4)3＝2Fe 3＋＋2S O 42－）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体（仍是混合物）工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）

无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无

特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性

用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）

⑴与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

⑵金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Zn + H 2S O 4 ＝ ZnS O 4 + H 2↑

⑶金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 + 3H 2S O 4 ＝ Fe 2(S O 4) 3 + 3H 2O

⑷碱 + 酸 → 盐 + 水

H 2S O 4 + 2NaOH ＝ Na 2S O 4 + 2H 2O ； 3HCl + A l(OH) 3＝AlCl 3 + 3H 2O （治疗胃酸过多）

⑸盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件，若为H 2CO 3,，则分解为CO 2 和H 2O ）

CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；Na 2CO 3 +H 2S O 4 ＝Na 2S O 4 +H 2O +CO 2↑

（CO 32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）

HCl + A g NO 3 ＝ A gCl↓ + HNO 3 （Cl —的检验，要加入稀 HNO 3 ）

H 2S O 4 + BaCl 2 ＝BaS O 4↓+ 2HCl ；H 2S O 4 + Ba(NO 3)2＝BaS O 4↓+ 2HNO 3（S O 42—的检验，要加入稀 HNO 3 ）

3、三种离子的检验

试剂

Cl - Ag NO 3 及HNO 3

SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3或②BaCl 2及 HNO 3

CO 32- HCl 及澄清的石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

S 100+S 溶质的质量

溶液的质量 × 100%

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH

CaO +H 2O== Ca(OH)2（放热）用途

①氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。

碱石灰干燥剂就是NaOH 和CaO 的混合物。

②化工原料：制肥皂、造纸。

③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①工业：制漂白粉。 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。 ③建筑：砌砖、抹墙。 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH －）

⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

⑵非金属氧化物+碱 → 盐+水

Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O （二氧化碳的检验、Ca(OH)2 用作建材的反应）；

2NaOH + CO 2 ＝Na 2CO 3 + H 2O ；2NaOH + S O 2 ==Na 2S O 3 + H 2O （含二氧化硫的废气处理）

Ca(OH) 2 + S O 2 ＝ CaS O 3↓+ H 2O （含二氧化硫的废气处理）

⑶酸+碱 → 盐+水

H 2S O 4 + 2NaOH ＝ Na 2S O 4 + 2H 2O ； 3HCl + A l(OH) 3＝AlCl 3 + 3H 2O （治疗胃酸过多）

⑷盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为NH 3 .H 2O ，则分解为NH 3 和H 2O ） Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 ＝CaCO 3↓+ 2NaOH ；2NaOH + CuS O 4 ＝Cu(OH) 2↓ + Na 2S O 4；

6NaOH + Fe 2(S O 4)3 == 2Fe(OH) 3↓+ 3Na 2S O 4；2NaOH +(NH 4)2S O 4 ==3Na 2S O 4 +2 NH 3↑+2H 2O ； (NH 4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。)

四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物

金属氧化物化学性

质 ⑴大多数可与水反应生成酸

CO 2+H 2O== H 2CO 3

SO 2+H 2O== H 2S O 3

SO 3+H 2O== H 2S O 4

⑴少数可与水反应生成碱 Na 2O +H 2O== 2NaOH K 2O +H 2O== 2KOH 可溶 BaO +H 2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H 2O== Ca(OH)2 ⑵ 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO 2 +Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O ⑵ 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe 2O 3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2加热CuO +H 2O 2Fe(OH)3加热Fe 2O 3+3H 2O

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、中和反应的实质：OH －+H +== H 2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

如水、NaCl 、Na 2S O 4 等溶液。石蕊和酚酞试液都不变色如HCl 、H 2S O 4等溶液。能使石蕊试液变红如NaOH 、Ca(OH)2 、Na 2CO 3等溶液。能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝

第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

物质

俗称物理性质用途氯化钠

NaCl 食盐白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

⑴作调味品 ⑵作防腐剂 ⑶消除积雪（降低雪的熔点） ⑷农业上用NaCl 溶液来选种 ⑸制生理盐水（0.9% NaCl 溶液） Na + 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠

Na 2CO 3

纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠

NaHCO 3

小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙

CaCO 3

大理石、石灰石的主要成分是难溶于水的白色固体可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。备注 1.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。

2.2Na H CO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑

3.NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑

4.Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ (治疗胃酸过多)。

5.CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+ CO 2↑

6.Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 ＝CaCO 3↓+ 2NaOH (纯碱制烧碱)

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

１、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

２、实验仪器

实验步骤

实验仪器其中玻璃棒的作用溶解

烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

１、盐+金属→新金属＋新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K 、Ba 、Ca 、Na 特殊。) Fe + CuS O 4 ＝ FeS O 4 + Cu ；Fe +2AgNO 3 ＝Fe(NO 3)2 + 2Ag 。２、酸＋盐→新盐＋新酸(若新酸为H 2CO 3，则分解为CO 2↑+H 2O 。必须有沉淀或气体或水生成。)

CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；Na 2CO 3 +H 2S O 4 ＝Na 2S O 4 +H 2O +CO 2↑

（CO 32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）

HCl + A g NO 3 ＝ A gCl↓ + HNO 3 （Cl —的检验，要加入稀 HNO 3 ）

H 2S O 4 + BaCl 2 ＝BaS O 4↓+ 2HCl ；H 2S O 4 + Ba(NO 3)2＝BaS O 4↓+ 2HNO 3（S O 42—的检验，要加入稀 HNO 3 ）３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为NH 3.H 2O ，则分解为NH 3↑+H 2O]

H 2S O 4 + 2NaOH ＝ Na 2S O 4 + 2H 2O ； 3HCl + A l(OH) 3＝AlCl 3 + 3H 2O （治疗胃酸过多）；

Ca(OH)2 +(NH 4)2S O 4 ＝CaS O 4 +2 NH 3↑+2H 2O （铵盐氮肥的检验）。

４、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。）

Ag NO 3 +NaCl ＝ A g Cl↓+NaNO 3（Cl —的检验，要加入稀 HNO 3 ）；

==== △

BaCl2 +Na2S O4＝BaS O4↓ + 2NaCl ；Ba(NO3)2+ MgS O4＝BaS O4↓ + Mg(NO3) （S O42—的检验，要加入稀 HNO3）；

BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓+ 2NaCl；CaCl2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaCl.

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ ；BaS O4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓ ；Mg(OH)2↓；BaCO3↓ ；CaCO3↓

生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－

③反应实质：离子结合成↓或↑或H2O。

生成水：H+与OH－；H+与金属氧化物；OH－+与非金属氧化物；H+与CO32－；NH4+与OH－等。

生成↑和H2O：H+与CO32－(生成CO2↑和H2O；NH4+与OH－(生成NH3↑和H2O)

生成↓：Ag+与Cl－(生成Ag Cl↓)；Ba2+与CO32－和S O42－（生成BaCO3↓和BaS O4↓）；Ca2+与CO32－（生成CaCO3↓）；OH－与Mg2+或Cu 2+或Fe3+（生成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓和Fe(OH)3↓）……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；

硫酸盐除BaS O4难溶，Ag2S O4、CaS O4微溶外，其余溶；

氯化物除Ag Cl难溶外，其余溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余都难溶。

Ag Cl 既不溶于水，也不溶于酸。

注：BaS O4、

、

五、一些离子的鉴别：

H+： 1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32－盐

OH－： 1.指示剂；2..某些盐：Fe3+、Cu2+盐

Cl－：用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的Ag Cl沉淀

SO42－：用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaS O4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－：用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

Fe3+ ： 1.黄色溶液；2.用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2+ ： 1.蓝色溶液；2.用OH－能生成蓝色沉淀

NH4+ ：用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2+ ：用OH－能生成白色沉淀

Ca2+：①通入CO2能生成白色沉淀；②滴入Na2CO3或K2CO3溶液，能生成白色沉淀。

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

⑴氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄

a、常用氮肥：

化学式、含N量使用注意事项

NH4HCO3；17.7%中性易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能

与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）NH4NO3；35%酸性易爆，结块不可用铁锤砸

混合施用

(NH4 )2S O421.2%酸性长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl 26.2%酸性长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2 )246.7%中性含氮量最高的氮肥（有机物）

(NH3.H2O碱性加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑

Na NO3中性

+）的检验

b、铵态氮肥（NH

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

⑵钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2S O4：长期使用会使土壤酸化、板结

⑶磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaS O4；重过磷酸钙Ca(H2PO4)2。磷肥不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。

⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种：

KNO3；NH4H2PO4；(NH4) 2HPO4。后二种复合肥不能与碱性物质混合施用。

3、使用化肥、农药对环境的影响

⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

⑵大气污染：N2O、NH3、H2S、S O2

⑶引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥

⑵农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水全部溶于水大多数不溶于水

灼烧放出氨气，有氨味无氨味，跳动、爆裂声

加Ca(OH)

放出氨气，有氨味不放出氨气，无氨味

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑。

例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．S O42-、Cl-、Na+、H+B．K+、S O42-、Cu2+、N03-

C．Cl-、K+、S O42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）

例：NaOH （Ba(OH) 2）Na 2S O4（Na2CO3）

K2S O4（CuS O4）KNO3 （CuS O4）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：NaOH与Ca(OH)2H 2S O4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3

找颜色；有颜色的、无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）Ｄ

A．NaOH HCl CuS O4MgS O4B．Na2CO3K2S O4BaCl2HCl

C．KNO3HCl FeCl3NaOH D．KNO3H2S O4NaOH BaCl2

４、制取物质：

2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ ；Na2CO3+ = 2NaOH + ↓

CO2 + = + CaCO3↓ ；NaOH+ == +H2O

５、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分。

植物的种子（如花生、大豆）。

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢：

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：

⑴血红蛋白：由血红素(含亚铁离子：Fe 2+)和蛋白质构成作用：运输O 2和CO 2的载体

血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白

CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200～300倍，导致缺氧而死亡。吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等

⑵酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

⑴淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

(C 6H 10O 5)n C 6H 12O 6 血糖糖原（贮藏在肌肉和肝脏中）

⑵葡萄糖C 6H 12O 6 （人体可

直接吸收的糖）呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O( 放热15.6KJ/g ) 供机体活动和维持体温需要

光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2

（3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖（常用作甜味剂）

三、油脂

1、分类：植物油脂（油）和动物油脂（脂肪）。

2、功能：提供大量能量：39.3KJ/g ，每日摄入50g-60g ，供给人体日需能量的20%～25%。

3、人体内脂肪（占人体质量10%～20%）：维持生命活动的备用能源

注：糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺V A ：夜盲症缺V C ：坏血症缺V D ：佝偻病

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50多种

常量元素（11种，共约占人体总质量的99.95%）：

在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S >Na>Cl>Mg 。

微量元素：在人体中含量<0.01% Fe 、Co 、Cu 、Zn 、Cr 、Mn 、Mo 、F 、I 、S e 等。

二、人体中的常量元素

1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

⑴成人体内约含钙1.26Kg ，主要以C a 10(PO 4)6(OH)2晶体的形式存在

⑵来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

光照叶绿素酶酶水摄入胃肠道水解氧化合成尿素+CO 2+H 2O ，放出热量。人体所需各种蛋白质。

蛋白质氨基酸人体麦芽糖酶淀粉酶物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等

⑶钙过多：结石、骨骼变粗；过少：青少年：佝偻病、发育不良，老年人：骨质疏松

⑷补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

⑴Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g

K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g

⑵作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素：必需元素（20多种）Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、S e等

对人体有害的元素：Hg、Pb、Cd、Ag、Ba、Al、Cu等

一些必需微量元素对人体的作用和摄入量过高、过低对人体的影响：

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血。

Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，

会使人中毒。

I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发

育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。

F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物：不含有碳元素

有机化合物：含有碳元素（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物有机小分子如：CH

4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

１、有机高分子材料

⑴分类天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料：塑料

（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶：

塑料：

⑵高分子材料的结构和性质

链状结构：热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构：热固性如：电木、电玉

⑶鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料，无刺激性气味的为聚乙烯塑料。

⑷鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

⑴危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

⑵解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

⑶塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

3、复合材料

初三化学教师年度工作总结_1

初三化学教师年度工作总结新世纪教育工作者应具备最先进的教育理念及驾驱课堂的能力，向45分钟要质量。因而能够制作一些分散教材难点、突出重点的生动课件，无疑能够起到事半功倍的效果。以下是由聘才网小编为大家整理的相关内容，欢迎阅读参考。本学年度，我担任化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。一、积极抓好日常的教学工作积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教

学模式，不断提高自身的教学水平。三、加强业余时间的业务学习积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。四、下学期努力方向 1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。 2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。 3、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。 4、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。 5、在教学上下功夫，努力使班级学生的能力和成绩在原有的基础上有更大的进步。教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变

九年级化学上学期工作总结份)

九年级化学上学期教学工作总结在义务教育阶段，九年级是所有学生面临的第一个重要的人生转折点. 化学是九年级新开的学科，也是中考必考科目，直接影响到学生的升学. 今年，按照学校的工作安排，我担任了九年级三个教学班的化学教学工作. 我认为，化学是九年级新开学科，授课的关键在于引导并激发学生的求学积极性，将“要我学”转变成“我要学”，一旦培养成学生的学习兴趣，那么教学的困难就会变得很小. 现将我对抓好九年级化学教学工作的几点思考汇报如下，请各位同仁批评指正. 教学工作方面一、化学老师要扎实提高专业知识，形成良好的专业素养. 影响化学教学质量的因素有很多，而化学教师是否具备扎实的专业知识是诸多因素中最重要的一个，“学高方能为人师”说的就是这个道理. 古人云：“师者，所以传道受业解惑也”，也是要求教师必须具备扎实的专业知识. 教师具备扎实的专业知识才能在学生面前树立一定的威信. 如果学生问你很难的题目，你却能巧妙地解答出来，爱屋及乌，学生因崇敬老师而对本科目产生浓厚的兴趣. 要搞好化学教学，教师还必须具有良好的专业素养. 化学是一门专业性强的学科，对于一些化学专业术语，教师上课时要常用，学生听多了自然就能记住，这样可以达到耳濡目染的效果，学生在无形之

中就掌握了很多知识例如：在日常生活中用做食物调味剂的食盐，在化学中读做氯化钠. 二、向课堂45分钟化学教学要效率. 课堂教学是我们的“主阵地”，合理支配好上课时间，可以收到事半功倍的效果. 我认为要从以下几个方面着手，提升课堂授课效率： (一）上课前认真备课备课时，要依照课程标准，确立教学目标，把握重点、难点，精心设计教学环节. (二)上课时营造良好的课堂氛围首先，化学老师必须精神饱满，充满激情，才有可能带动学生进入快乐的学习环节. 其次，在授课过程中，化学老师要思路清晰，语言表达准确，突出重点，辨析易错点、攻破难点. (三) 努力培养学生主动学习的习惯. 化学是一门九年级才学的专业课程，面对每一批新生，我都会花一个月左右的时间去培养他们规范的、主动的学习习惯. 具体包括课前如何预习，课堂中如何做笔记，实验时如何观察、如何记录等等. (四) 注重传授有效的学习方法 “授人以鱼，不如授人以渔”，因此，我一向重视培养学生的学习方法. 在中考试卷中，化学一般有五个大题，在具体的授课过程中，我会针对历年化学中考真题里的每一个题做不同的讲解. 例如，做选择题时如何在最短的时间内把正确答案找到；做填空题时该注意什么

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况：

沪教版初三化学复习知识点全集

初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

九年级化学下学期教学工作总结

九年级化学下学期教学工作总结这学期我继续担任九年级三个班的化学教学工作化学是初三新开的自然学科是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段又是中考的必考学科短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能还要引导学生认识化学、技术、社会、环境的相互关系以提高学生的素养。因此学好化学掌握基本知识和基本技能对学生以后的学习和生活具有重要意义。由于学生的社会、家庭、自身因素等背景不同我们的教学任务也相当艰巨为了更好的完成本学期的教学任务提高中考成绩。本人认真备课、上课、听课、评课及时批改作业、讲评作业做好课后辅导工作形成比较完整的知识结构同时尊重学生发扬教学民主使学生学有所得学有所用不断提高。一、教育观念方面。本人在思想上严于律己热爱党的教育事业。对自己要求更为严格力争在思想上、工作上与时代步伐相一致。在当今素质教育浪潮席卷下我不断学习新的教育教学理论和课程标准并且多次参加教师继续教育培训都取得很好的成绩。教师既要教书又要育人除对自已严格要求外还要利用一切可利用的的场所对学生进行思想教育以此来培养班级的团结互助、合作学习的氛围。二、教育教学方面。 1、要提高教学质量关键是要向45分钟要质量。为了上好课我从以下几点进行准备: ⑴课前精心备课。①认真钻研教材对教材的基本思想和理念、基本概念每个实验现象和原理都弄清楚了解教材的结构把握重点与难点全面掌握教材知道教材中哪些内容要增加哪些内容要设置悬念前后知识在什么地方、如何衔接等。都要清楚明白。 ②了解学生原有的知识结构和基本技能了解他们在学习新知识的过程中可能会有哪些困难我们教师要采取什么样的预防措施才能避免这种学习困难的出现。 ③考虑教法解决如何把已掌握的化学基本知识和基本技能传授给学生包括如何组织教材、如何安排每节课的实验活动等。让学生在"学中乐乐中学"。 ⑵课堂上精心组织。组织好课堂教学关注全体学生不让每个学生掉队是我一直追求的信念。为此我就特别注意学生的信息反馈及时了解学生的学习动态并及时与其进行沟通和辅导使其保持相对稳定性。同时教师还要善于激发学生的情感使他们产生愉悦的心境创造良好的课堂气氛这样不但能调动学生的学习兴趣还能提高课堂效率真正做到向45分钟要质量。 2、夯实基础稳打稳扎不赶进度。学生的作业和测试卷中存在的问题或出现的错误与他们平时没有准确地理解和掌握化学的基础知识和技能有很大的关系因此重视和加强平时课堂学习、夯实基础

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

沪教版初三上册化学知识点总结

沪教版初三上册化学知识点总结【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。【氧气的制法】一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气

四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】

初三化学教学工作总结(精选3篇)

初三化学教学工作总结（精选3篇）【第1篇】初三化学教学工作总结本学期我担任九年级10、11、12班的化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真真的教育教学，提高了学生的学习成绩，收到较好的教学效果。现将本学期的教学工作总结如下。一、在思想政治方面：本人热爱党的教育事业，能认真遵守学校的各项规章制度，严格要求自己，规范自己的一言一行，热爱学生，从不体罚学生或变相体罚学生，注重对学生的思想教育。二、教育教学方面：（一）、扎实做好教学常规工作 1、认真钻研教材，考试说明，对教材，考试说明中的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 2、认真组织好课堂教学。关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的积极性，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置作业重难点突出，针对性较强。 3、课后做好辅导工作。初中部分学生爱动、好玩，缺乏自控能

力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作。（二）、搞好培优转差工作对于部分偏科的学生引导他们不断强化，突破重点，帮助他们建立自信，提升兴趣。我还和班主任保持密切联系，随时把握偏科学生学习情况，为他们出谋划策，排解困难，并利用课余时间个别辅导，开开“小灶”。促进学生全面发展，为考入重点高中打下了良好的基础。在后进生的转化上，对后进生努力做到，尊重他们的人格，以表扬为主，和他们交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，发现挖掘他们的闪光点，以达到喜欢老师并喜欢学习你所代课程，成绩自然也就提高了。（三）、抓好复习备考工作本学期，面临时间紧、任务重，复习备考非常关键，我引导学生分析形势，明确任务。让学生自觉确定学习目标，制定学习计划，化被动学习为自主学习。在复习过程中我主要从以下几个方面抓起： 1、重视“双基”知识的复习，深挖其内涵和外延。 2、养成认真审题、主动思考、自我“解惑”、准确表达的好习惯，培养良好的思维品质。 3、重视相关学科的知识、解题方法在本学科中的联系与应用。 4、加强实验这一薄弱环节的复习，提高解决综合实验题的能力。三、教学反思

九年级上学期化学培优辅差工作总结

九年级上学期化学培优辅差工作总结一、培优辅差对象前后成绩对比概述. 1.培优对象前后成绩对比 2.辅差对象前后成绩对比二、采用的措施和方法. 1、培优重在拔尖,补差重在提高。 2、课堂上有意识给他们制造机会,让优生吃得饱,让差生吃得好。 3、课外辅导,利用每天课余时间,组织学生加以辅导训练。 4、发挥优生的优势,指名让他带一名差生,介绍方法让差生懂得怎样学,激起他们的学习兴趣。 5、对于差生主要引导他们多学习,多重复,在熟练的基础上不断提高自己的分析推理能力,尤其是学习态度的转变和学习积极性的提高方面要花大力气。三、培优辅差做了哪些工作. 1. 培优工作经验小结发挥优生的优势,指名让他带一名差生,介绍方法让差生懂得怎样学,激起他们的学习兴趣。

2.辅差工作经验小结对于差生主要引导他们多学习,多重复,在熟练的基础上不断提高自己的分析推理能力,尤其是学习态度的转变和学习积极性的提高方面要花大力气。四、培优辅差工作中的亮点。在班级里建立学生的学习档案,依此进行分层,设立不同层次的学习帮扶小组,确立学习目标。在班级里努力营造一个良好的学习氛围,改变老师补课,留课的陋习,把问题交给学生去独立解决,老师起指导作用。其次,依据学生的能力,对各层次的学生分别有不同的完成目标,由易而难,逐层推进。实行"低、小、多、快"的教法改革,充分发挥学生相互教育,自我教育的作用。摸清学生相关准备知识,基础,能力和心理准备的实际,把起点放在学生努力一下就可以达到的水平上,使新旧知识产生联结,形成网络。根据学生实际,确定能达到的实际进度,把教学的步子放小,把教学内容按由易到难,由简到繁的原则分解成合理的层次,分层推进。在实际教学中,根据本学生实际精心设计每一节课，力争做到精讲精练。快速反馈,及时发现学生存在的问题,及时矫正及调节教学进度,从而有效地提高课堂教学的效益,避免课后大面积补课。五.存在的问题和主要的原因。总的来说，在“培优补差”的工作中，我虽然取得了一定的成绩，但是，我班相当部分的学生，基础还较差，底子还比较薄。实际学生结对学习过程中，一些优生没能把知识点讲清楚、讲细致，导致差生没真正理解某些知识点。六、改进的措施和方法。对于学生的作业完成情况及时地检查，并做出评价。不定期地进行所学知识的小检测，对学生知识的掌握情况进行及时的反馈，随时调整教学方案。重要题型详细讲解，把解题技巧、要点传授给学生。七、今后努力的方向。采用激励机制，对后进生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。充分了解后进生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证后进生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。及时与家长联系，协助解决后进生的学习问题。

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。高一化学知识点总结1 1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

沪教版九下化学知识点总结

沪教版九下化学知识点总结第六章溶解现象 1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ；有些物质溶于水吸热，如NH 4NO 3、KNO 3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。 2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO 4溶液紫红色、CuSO 4溶液蓝色、FeSO 4为浅绿色、FeCl 3溶液黄色。 3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精) 6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数（1）表达式：溶质质量分数= %100?溶液质量溶质质量（2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=%100100?+S S （S 为溶解度，w< S ）（3 ）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴

九年级化学教学工作总结6篇

《九年级化学教学工作总结》九年级化学教学工作总结（一）：本学期，我担任九年级二个班的化学教学工作。回顾这一学期，本人按照教学计划，认真备课、上课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，已经如期地完成了教学任务。我在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务我按照教学计划，以及新的化学课程标准。本学期已完成了第一章至第七章以及实验部分的资料，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，此刻总结如下：一、认真做好教学常规工作 1、课前备好课。 ①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，明白应补充哪些资料，怎样才能教好。②利用多媒体教学手段，激发学生的学习兴趣。除了计算题的教学外，其余的课程我都利用了多媒体教学。 ③利用远程教育资源和网络资源，多参考别人的教案，习题等。 2、组织好课堂教学。 ①关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的主观能动性，使其持续相对较好的注意力。②激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。 3、课后做好辅导工作。用心利用自修的时间辅导学生。二、用心参与教研活动认真学习《全日制义务教育初中化学课程标准》。在教学交流方面，我们用心参与学校组织的教研活动，有计划地对有关基础教育课程改革和实验教材的学习，了解课程标准和实验教材编写的指导思想和特点。用心主动的参与教改，并及时总结教学经验。三、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念构成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要个性注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，透过

九年级化学上学期总结

2009学年度秋季学期九年级化学教学工作总结第一学期就将结束了,本学期按照教学计划,以及新的教学大纲,已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第一单元至第七单元以及实验部分的内容,期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习,并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲,还是课堂上的精讲多炼,处处都体现了师生的默契配合。一个学期来,我在教学方面注意了以下几个问题,现总结如下: 一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的,在教学中,我既注意了概念的科学性,又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的,因此,要特别注意循循善诱,由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义,也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂,通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括,使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念,以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。二、加强化学用语的教学元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语,是学习化学的重点工具。在教学中,我让学生结合实物和化学反应,学习相应的化学用语,结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆,又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学,通过生动有趣的学习活动和有计划的练习,使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元

素化合物知识,在教学中要注意紧密联系实际,加强直观教学、实验教学,让学生多接触实物,多做这些实验,以增加感性知识。要采取各种方式,帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后,教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系,让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系,并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。四、加强实验教学化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成概念,获得知识和技能,培养观察和实验能力,还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此,加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。本人教学中,课前准备十分周密,演示实验现象十分明显,效果良好,使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作,给学生示范,并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。根据本校的实验设备条件,我把一些演示实验改为边讲边做的实验,或调换一些实验,或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验,以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生,具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作,并得出正确的结论。以上是对本学期的教育教学工作的总结，工作中也有疏漏和不足，在以后的教学中要不断的努力，力求更上一层楼。张翼 20XX年1月12日

沪教版九年级化学上册知识点整理

课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性

2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。（1）燃烧的现象是；（2）红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用明矾：沉降作用过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质：密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)

上学期九年级化学的教学工作总结

上学期九年级化学的教学工作总结 1、扎扎实实打好基础。考生答题中存在的问题与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识就是要抓化学课本知识教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同学生对化学的知识的掌握能力不同教师应针对学生实际情况因材施教。抓基本技能要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理多给机会让学生动手做实验体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣切实提高学生的实验能力。 2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习都不能“重结论轻过程重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。以课本知识为基本探究内容以周围环境为参照对象让学生亲身经历和体验科学探究活动主动学习逐步形成科学探究能力。 3、密切联系社会生活实际抓好知识的应用。

今年试题涉及环保等社会热点内容从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制减少机械操练耗费的时间和精力让学生有时间阅读课外科技知识尽可能多地接触和认识社会用化学视角去观察问题和分析问题学以致用。 4、深化课堂教学改革钻研教学大纲(化学课程标准)。基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作我们学校虽然还么有实施化学新课程标准但老师们都已开始研究新课程的特点因此除了要用新的教学理念武装自己以外要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。 5、强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流提出不足之处以求达到更好的课堂效果。加强实验教学中考试题中实验题所占的比例越来越大引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度因而这一部分相对得分较高。

沪教版初中化学知识点全面总结

初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保

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