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第10章氧化还原反应

第十章氧化还原反应 Redox reactions

第一节氧化反应和还原反应 Oxidation and reduction

学习目标 Learning objectives：

?根据氧原子或氢原子的转移，阐释什么是氧化还原反应？

?根据电子的转移，阐释什么是氧化还原反应？

?什么是半反应方程式？

大纲参考：3.2.4

氧化还原反应 Redox reactions

“Redox”这个词是氧化还原反应的简写。从传统角度讲，氧化还原反应指的是有氧气参加的反应。例如，在下述反应中：

铜被氧化为氧化铜。反应中的氧气称为氧化剂。

氧化反应的逆反应-还原反应指的是移除氧的反应。例如，在下述反应中：

氧化铜被还原，氢气是还原剂。

通常采用氢气移除氧元素，因此有氢气参加的反应称为还原反应。例如，在下述反应中：

氯气被还原，原因在于加入了氢气。

还原反应的逆反应，即移除氢元素的反应也称为氧化反应。

科学探索 How Science Works

氧化还原反应 Redox reactions

将许多明显无关的氧化还原反应配平，这些例子很好地证明了大量的观察现象可利用科学理论进行解释。

学习建议 Study tip

记住采用加电子的方式而非减电子的方式书写半反应方程式。

电子的得失：氧化还原反应 Gaining and losing electrons: redox reactions

如果我们描述上述反应中电子的得失，那么我们可以得到一个整体概念。当某物质被氧化，这种物质失去电子；而当某物质被还原，这种物质得到电子。由于氧化还原反应通常涉及

到电子的转移，因此氧化还原反应也称为电子转移的反应。通过将氧化还原反应分割成两

个半反应方程式，我们可以看到电子的得失。

半反应方程式 Half equations

例1 Example 1

让我们再看看铜和氧气反应生成氧化铜的方程式：

氧化铜是一种离子化合物，因此我们可以采用（Cu2+ + O2-）（代替CuO）的配平符号方程

式显示氧化铜中的离子：

接下来，我们看看铜。铜失去两个电子，因此铜被氧化。

这是一个半反应方程式。通过采用增加电子而非减少电子的方式书写半反应方程式，即：

而非

接下来看看氧气。氧气得到两个电子，因此氧气被还原：

如果我们将两个半反应方程式加在一起，那么我们能得到原始方程式。注意，电子的数量

相互抵消。

例2 Example 2

氧化铜与镁发生反应生成氧化镁和铜：

我们采用氧化铜（Cu2++ O2-）和氧化镁（Mg2++O2-）书写反应方程式，展示反应中的离子。

看看铜的电子得失。铜得到两个电子，因此铜被还原。

看看镁的电子得失。镁失去两个电子，因此镁被氧化。

注意O2-离子不参与反应，O2-离子被称为旁观离子。

如果我们将这两个半反应方程式加在一起，那么我们得到：

这是氧化还原反应的离子方程式。我们现在采用的氧化和还原的定义如下：

氧化反应是失去电子的反应；

还原反应是得到电子的反应。

通过这个定义，镁会被任何能移除镁原子电子的物质（不只是氧）氧化，剩下一个阳离子。例如，氯会还原镁：

看看镁的电子得失，镁失去电子，因此镁被氧化。

再看看氯的电子得失，氯得到电子，因此氯被还原。

将这两个半反应方程式加在一起，半反应方程式中的电子相互抵消，得到：

你能发现，在方程式上加上箭头代表电子的转移，有助于追踪电子的得失，如图1所示。

Loss of 2 electrons 失去两个电子

gain of 2 electrons 得到两个电子

Magnesium is oxidized.镁被氧化。

Copper ions are reduced. 铜离子被还原。

图1 书写电子转移方程式有助于追踪电子的得失。

在一个化学方程式中，如果一种物质被氧化（失去电子），那么另外一种物质必然会被还原（得到电子）。

氧化剂和还原剂 Oxidising and reducing agents

根据上述反应，氧化剂和还原剂的定义如下：

?还原剂失去电子，因此还原剂是给电子体。

?氧化剂得到电子。

提示 Hint

根据OIL RIG（Oxidation is loss of electrons while reduction is gain of electrons）这个短语，我们能轻易记住氧化反应和还原反应的定义。

问题小结 Summary questions

1、在下述反应方程式中：

A哪些元素得到电子？

B 哪些元素失去电子？

C 哪些元素被氧化？

D 哪些元素被还原？

E 书写这些氧化还原反应的半反应方程式。

F 什么是氧化剂？

G 什么是还原剂？

第二节氧化态 Oxidation states

学习目标 Learning objectives：

?什么是氧化态？

?如何计算氧化态？

大纲参考：3.2.4

氧化态 Oxidation states

我们采用氧化态的概念表明在氧化还原反应中，哪些物质被氧化，哪些物质被还原。氧化

态也称为氧化数。

氧化态的定义 The idea of oxidation states

某种化合物中每个元素都有某个氧化态。在离子化合物中，与还没有结合形成化合物的元

素相比，氧化态能简单地告知原子得失电子的数量。在一个分子中，根据氧化态，我们知

道不同电负性的元素之间电子的分配情况。电负性更强的元素的氧化态为负。

?所有单质的元素氧化态为零；

?氧化态为正表示该元素失去电子，因此被氧化。例如，镁离子Mg2+的氧化态为+2。

?氧化态为负表示该元素得到电子，因此被还原。例如，氯离子Cl-的氧化态为-1。

?为正数的氧化态的数量越大，该元素受到氧化越多。为负数的氧化态的数量越大，该元素受到还原越多。

?除了单质的氧化态为零以外，氧化态通常带有正号+或负号-。

计算氧化态的规则Rules for finding oxidation states

根据下述规则，你可以计算得出氧化态。

1、单质的氧化态为0；

2、某些元素在所有化合物中的氧化态都相同，其他元素具有相同的氧化态。表1给

出了这些元素的氧化态。

表1 部分元素的通常氧化态

4、配离子内氧化态的总数等于离子的电荷数，例如NH4+或者SO42-；

5、某化合物中电负性最强的元素通常具有负的氧化态。

如何计算化合物中元素的氧化态Working out oxidation states of elements in compounds

从正确的化学式开始，寻找已知氧化态的元素。然后推断任何其他元素的氧化态。下面举出了几个例子。

五氯化磷PCl5

我们知道氯的一个氧化态为-1，为了使氧化态总数为零，因此磷的氧化态一定为+5。

氨气NH3

已知氢的氧化态为+1，为了使氧化态总数为零，因此氮的氧化态为-3。并且氮的电负性强于氢，因此氢的氧化态一定为正。

硝酸HNO3

已知每个氧原子的氧化态为-2，因此3个氧原子的氧化态为-6。

已知氢原子的氧化态为+1。

因此为了使氧化态总数为零，氮的氧化态一定为+5。

注意不同化合物中氮的氧化态不同。注意，氮的氧化态为正数，原因在于氮与电负性更强的元素氧结合在一起。

硫化氢H2S

已知氢的氧化态为+1，为了使氧化态总数为零，硫的氧化态一定为-2。

硫酸根离子SO42-

已知每个氧原子的氧化态为-2，四个氧原子的氧化态为-8。

因此，为了使氧化态总数等于离子化合物的电荷数，硫的氧化态一定为+6。

注意不同化合物中硫的氧化态不同。

黑色氧化铜 CuO

已知氧的氧化态为-2，因此为了使氧化态总数为零，铜的氧化态一定为+2。

红色氧化亚铜Cu2O

已知氧的氧化态为-2，因此为了使氧化态总数为零，每个铜原子的氧化态一定为+1。

我们必须采用罗马数字的氧化态数区别含不同氧化态金属元素的相似化合物。因此，黑色氧化铜是氧化铜（II），红色氧化亚铜是氧化亚铜（I）。这些化合物如图1所示。

图1 铜的两种氧化物

问题小结 Summary questions

1、计算出如下化合物中每种元素的氧化态。

A PbCl2

B CCl4

C NaNO3

2、在下述反应中：

反应前后的氧的氧化态分别为多少？

3、在下述反应中：

反应前后的氧的氧化态分别为多少？

4、在下述反应中：

反应前后的铁的氧化态分别为多少？

5、请说出如下元素的氧化态：

A PO43-中的磷P

B NO3-中的氮N

C NH4+中的氮N

第三节氧化还原反应方程式 Redox equations

学习目标 Learning objectives:

?如何利用半反应方程式配平方程？

?如何根据氧化还原反应方程式推断半反应方程式？

大纲参考：3.2.4

我们从章节10.1中已经了解到可以根据元素的电子转移，计算出氧化还原反应中被氧化和还原的元素的氧化态。

记住“氧化反应是失去电子的反应（oxidation is loss of electrons OIL），而还原反应是得到电子的反应（reduction is gain of electrons RIG）”。

我们还可以利用氧化态理解氧化还原反应。

当某种元素被还原时，该元素会得到电子，其氧化态会下降。在下述反应中，铁被还原，因为铁元素在反应前后氧化态从+3下降到+2，而碘被氧化：

即使在复杂的化学反应中，当我们将元素的氧化态代入方程式后，我们也可以看到哪些元素被氧化，哪些元素被还原：

碘酸根离子IO3-中的碘被还原（碘的氧化态从+5下降到0），亚硫酸氢根离子HSO3-中的硫被氧化（硫的氧化态从+4上升到+6）。所有其他原子的氧化态没有发生改变。

配平氧化还原反应Balancing redox reactions

我们可以利用氧化态的概念配平氧化还原反应的方程式。

为了配平反应方程式：

?方程式两边各种元素原子的数量必须相同；

?方程式两边的总电荷数量必须相同。

例1：

每个铝原子失去三个电子被氧化。

反应中，得到电子的数量必须等于失去电子的数量。这意味着铝原子与铁原子数量相同。（氧离子是旁观离子）。我们得到两个铁原子，因此我们还必须有两个铝原子。因此，配平方程式如下：

图1热剂反应的演示实验

例2：水溶液 Example 2: aqueous solutions:

有时在水溶液中，某些物质会参与氧化还原反应，不过既不会被氧化也不会被还原。我们必须分别配平方程式。包括水分子、氢离子H+（酸溶液）和氢氧根离子OH-（碱溶液）。氧化态只能帮助我们配平发生氧化或还原反应的物质。

假设我们想配平如下方程式，在这个方程式中，酸溶液中深紫色的高锰酸根离子（VII）能与亚铁离子Fe2+发生反应，产生浅桃红的锰离子Mn2+和铁离子Fe3+。

未配平的方程式为：

1、书写上述各元素的氧化态。

2、说出被氧化和被还原的物质的名称。

锰从+7还原为+2，因此锰必须得到5个电子。

（注意，这个方程式并没有配平。）

铁从+2氧化到+3价，因此必须失去一个电子。

为了配平发生转移的电子的数量，上述离子方程式必须乘以5：

因此，我们知道对于每个高锰酸根离子MnO4-，有5个亚铁离子Fe2+。

3、在未配平的方程式中，利用本信息配平氧化还原反应方程式：

[注意，本方程式还没有配平。]

4、配平既没有氧化也没有还原的其他原子。为了用光方程式左边的四个氧原子，我们需

要在方程式右边加上4个水分子，因此在方程式左边需要加上8个氢离子。

注意，这个方程式的原子和电荷都已经配平。

平衡方程式内的半反应 Half equations from the balanced equation

例1

铜与冷的稀硝酸之间发生反应，会生成气态的一氧化氮。配平符号方程式如下所示：

为了得出半反应方程式，你首先需要知道哪些元素被氧化以及哪些元素被还原。

1、代入数字，并查找氧化态的变化。

铜被氧化，氮被还原。

2、现在得出半反应方程式。

三个铜原子都失去两个电子，因此一共产生6个电子。

两个硝酸根原子NO3-都得到三个电子，因此半反应方程式必须如下所示：

这个半反应方程式的原子或电荷都没有配平。方程式左边有6个氧原子，而右边只有两个氧原子。方程式左边的电荷总量为6个，而右边的电荷数为零。查看原始方程式。我们需要在半反应方程式的左边加上8个氢离子（为了用光其他四个氧原子）以及方程式右边的四个水分子。还包括电荷数，因此完整的半反应方程式如下：

本方程式的原子数量和电荷数量都已经配平。

例2

铜和热浓硝酸之间的反应会生成气态的二氧化氮。

1、配平符号方程式内包括氧化态：

铜被氧化，而氮被还原。

2、现在得出半反应方程式。

铜失去两个电子，因此半反应方程式为：

硝酸根离子中的氮得到一个电子，因此半反应方程式为：

电荷数量或原子没有配平。方程式左边多余两个氧原子，总电荷数为-4，而方程式右边中性。还需要配平电荷数。我们还需要在方程式右边加上两个水分子。

半反应方程式为：

注意，如果我们将两个半反应方程式加在一起，那么电子会相互抵消，我们回到原始配平方程式。

问题小结 Summary questions

1、下述问题与方程式有关：

A写出上述每种元素的氧化态。

B 哪种元素被氧化？请解释你的答案。

C哪种元素被还原？请解释你的答案。

D 书写上述反应的半反应方程式。

2、利用氧化态配平下述反应方程式。

c 请书写上述a和b反应的半反应方程式。

练习题 Practice questions

1、（a）如下方程式是氧化还原反应方程式。

（i）请根据电子数量定义氧化态。

（ii）请推断一氧化氮内氮的氧化态和铵根离子NH4+中的氮的氧化态。

（iii）请说出本反应受到氧化的物质名称。（4分）

（b）将氯气通入二氧化硫的水溶液时，生成了氢离子、硫酸根离子和氯根离子。

（i）请书写氯形成氯根离子的半反应方程式。

（ii）请书写二氧化硫和水生成的氢离子和硫酸根离子的半反应方程式。

（iii）并推导当氯气通入二氧化硫水溶液中发生反应的总方程式（3分）

AQA,2002

2、（a）请根据电子转移，说明氧化还原反应中氧化剂的作用。（1分）

（b）在没有结合的元素中氧原子的氧化态数量为多少？（1分）

（c）请推断每种化合物中氮的氧化态。

（i） NCl3

(ii) Mg3N2

(iii) NH2OH (3分)

（d）二氧化铅（IV）与浓盐酸反应生成氯气、铅（II）离子Pb2+和水。

（i）请书写在氢离子H+存在的条件下，二氧化铅生成铅离子和水的半反应方程式。

（ii）请书写氯离子生成氯气的半反应方程式。

（ii）当浓盐酸加入到二氧化铅中时，请推断发生反应的方程式。（3分）

AQA,2002 3、（a）请根据电子转移阐述，在一个氧化还原反应中，氧化剂会发生什么影响？（1分）

（b）对于如下的氧化还原反应：

（i）请说出本反应中氧化剂和还原剂的名称。

（ii）请书写一个半反应方程式，说明水溶液中的二氧化硫如何转化为硫酸根离子；

（c）酸性条件下，氯酸根离子ClO3-将亚铁离子Fe2+氧化为铁离子Fe3+。氯酸根离子ClO3-还原为氯离子Cl-。

（i）请书写本反应中铁离子发生氧化反应的半反应方程式。

（ii）请推断氯酸根离子中氯的氧化态。

（iii）请书写酸性条件下，将氯酸根离子ClO3-还原成氯离子Cl-的半反应方程式。

（iv）并书写本反应的总反应方程式。（4分）

（d）请书写一个方程式，证明如何从高炉中得到的非纯铁中除去杂质硫。请说出本反应中哪种物质是氧化剂。（2分）

AQA,2003 4、氯和溴都是氧化剂。

（a）请根据电子得失定义什么是氧化剂。（1分）

（b）在水溶液中，溴会将二氧化硫SO2氧化为硫酸根离子SO42-

（i）请推断SO2和SO42-内硫的氧化态；

（ii）请推断水溶液中溴的还原反应的半反应方程式。

（iii）请推断SO2在水溶液中形成SO42-和H+离子的半反应方程式。

(iv) 利用这两个半反应方程式构建溴水和二氧化硫反应的总反应方程式。（5分）

5、（a）根据电子的得失，解释氧化剂这个术语的意思。（1分）

（b）对于离子化合物MX内的元素X，解释氧化态这个术语的定义。（1分）

（c）通过推断给定离子或化合物内每个元素的氧化态，完成下列表格。（3分）

-与金属铜反应形成一氧化氮NO和铜离子（II）。

（i）请书写将铜氧化形成铜离子（II）的反应的半反应方程式。

（ii）请书写硝酸根离子在酸性溶液中生成一氧化氮的半反应方程式。

（iii）请书写本反应的总反应方程式。（3分）

AQA,2005 6、（a）请根据电子定义还原反应。（1分）

（b）当铜与硝酸发生反应时，生成的氮的氧化物取决于酸的浓度和温度。铜与冷的、稀

酸发生的反应会生成NO，方程式如下：

在温暖的浓硝酸中，生成NO2。

（i）请给出NO3-、NO2和NO内氮的氧化态。

（ii）请说出在H+存在的条件下，NO3-生成NO2的反应是氧化反应还是还原反应，并推导该反应的半反应方程式。

（iii）请推断在H+存在的条件下，NO3-生成NO2的半反应方程式。

（iv）请推断NO3-、H+以及铜生成Cu2+离子、NO2和水的总反应方程式。（8分）

AQA,2001 7、（a）请根据电子转移，解释氧化剂的定义。（1分）

（b）在强酸存在时，IO3-离子是一种强大的氧化剂。该反应的半反应方程式（离子-电子方程式）如下所示。

在酸性条件下，IO3-离子会氧化碘离子生成碘。

（i）请推断IO3-、I-和I2内碘的氧化数。（3分）

（ii）请书写KIO3与KI的水溶液在酸性条件下反应的离子方程式。（2分）

AQA,2000

8、(a) 当金属银还原酸溶液中的NO3-，会生成一氧化氮NO。请推断NO和NO3-内氮的氧

化态。

（b）请书写酸性溶液中NO3-发生还原反应生成一氧化氮和水的半反应方程式。

（c）请书写金属银氧化生成Ag+（aq）离子的半反应方程式。

（d）并推断金属银与硝酸根离子在酸溶液中发生反应的总反应方程式。（5分）

AQA,2006

氧化反应和还原反应

氧化反应和还原反应反应：，

活泼的非金属：等。含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。金属：等；等；、、、、、、等。

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。例如： 2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应教学设计方案第一节氧化还原反应教学目标知识目标 1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈教学手段：投影教学过程：［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧

氧化还原反应的概念与实质

氧化还原反应的概念与实质 1．对于反应2P ＋4H 2O 2＋2NaOH===Na 2H 2P 2O 6＋4H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．P 是氧化剂 B ．氧化性：H 2O 2>Na 2H 2P 2O 6 C ．1 mol H 2O 2反应，转移电子1 mol D ．Na 2H 2P 2O 6中磷元素的化合价为＋3 2．(2018·哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下，则下列判断正确的是( ) MFe 2O x ――→常温下 SO 2 MFe 2O y A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x

高中化学知识点总结氧化还原反应

三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；

习题第十章氧化还原反应电化学基础

第十章氧化还原反应电化学基础 4.有一电池：Pt|H 2(50.7kPa)|H +(0.50 mol ?L -1)||Sn 4+(0.70 mol ?L -1),Sn 2+ (0.50 mol ?L -1)|Pt (1)写出半电池反应； (2)写出电池反应； (3)计算电池的电动势E ； (4)E ＝0时，保持p(H 2)、c(H +)不变的情况下，c(Sn 2+)/ c(Sn 4+)是多少？解： (1)负极反应： +-2H (g)2H (aq)+2e ? 正极反应： 4+-2+Sn (aq)+2e Sn (aq)? (2)电池反应： 4+2++2Sn (aq)+ H (g)Sn (aq) +2H (aq)? (3) 422 //E=Sn Sn H H ??+++- 4222242 //()/()/(lg )[lg ]2()/2(()/)Sn Sn H H p H p RT c Sn c RT F c Sn c F c H c θθθθ??++++++=--- 2242()/()/(0.1539lg )[0.00lg ]2()/2(()/) p H p RT c Sn c RT F c Sn c F c H c θθθθ+++=--- 20.7050.7/100(0.1539lg )[0.00lg ]20.5020.50 RT RT F F =--- =0.1539-0.07310.1535RT RT F F + =0.1539+0.0804RT F 若T=298K ，则E=0.1586V (4) 24()/00.1539lg 0.15352()/RT c Sn c RT F c Sn c F θθ++=-+ 2[(0.15390.1535)/()]24()=10() RT RT F F c Sn c Sn +++ 若T ＝298K ，则240.0592()0.1630=lg 2()c Sn c Sn ++，2-24() =3.2110() c Sn c Sn ++?

高中化学必修一氧化还原反应

三氧化还原反应一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；二、物质氧化性或还原性强弱的比较: 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。（2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ②同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强（3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所以KMnO4的氧化性比MnO2强 5.根据反应剧烈程度来判断: （1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg ＞Al 6.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强，如：2Fe + Cl2 ?==2FeCl3 ，Fe + S?==FeS 氧化性：Cl2＞S 7.根据反应剧烈程度来判断: 同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案解析 3 A B C D 答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

氧化还原反应知识点总结材料

氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念 1.基本概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、 H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力

2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： 2e- MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：得2e-—— MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e-— — 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：得5×e 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 失5e ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：得5e-

高中化学氧化还原反应配平电子的得失过程本质和特征

氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义 ?氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 ?氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 ?电子的得失过程：其过程用核外电子排布变化情况可表示为：

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

初三化学氧化反应和还原反应

氧化反应和还原反应 1、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气（4）具有还原性的物质有：H 2、CO 、 C 。 2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意： ①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） ②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 ③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。 1.列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是( )。 A.氧化汞――→加热汞＋氧气 B.红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 C.氢氧化钙＋二氧化碳―→碳酸钙＋水 D.蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水 2.氧气是化学性质比较活泼的气体，它跟其他物质发生的化学反应（） A ．都是氧化反应 B ．都是化合反应 C ．都有、发光、放热、火焰 3.下列说法正确的是（） A.化合反应一定是氧化反应 B ．物质与氧气的反应都是化合反应 C.物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D ．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应 4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是（） A ．硫—黄色火焰—氧化反应 B ．红磷—蓝色火焰—化合反应 C ．镁—耀眼白光—氧化反应 D ．蜡烛—黄色火焰—化合反应 5.氢气还原氧化铜过程中，谁做氧化剂?( ) A.氢气 B.氧化铜 C.铜 D.水 6.用氢气还原氧化铜过程中，得到铜8.0g ，那么需要氢气多少?( ) A.小于0.2g B.等于0.2g C.大于0.2g D.不确定

精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

九年级化学氧化还原反应的定义和实质

氧化还原反应的本质和特征 ?氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）?氧化还原反应的发展史： 1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。 2.有化合价升降的反应属于氧化还原反应。 3.有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。 ?氧化还原反应中应注意的几个问题： 1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。 eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al

2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C （石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷） 3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应） 4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或 H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。 ?氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：一、双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)

氧化还原反应题型总结及例题

氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。例1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

氧化还原反应的基本概念和关系.

氧化还原反应的基本概念和关系适用学科化学适用年级高一 60 适用区域新课标本讲时长（分钟）知识点?氧化还原反应的概念、本质与特征 ?氧化还原反应的有关概念及其关系氧化还原反应与四种基本反应类型教学目标知识与技能１.从得氧和失氧、化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2. 应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。 3. 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。 4. 认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。过程与方法１.经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，

学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重难点?1. 氧化还原反应的实质 ? 2.氧化还原反应的有关概念及其关系教学过程一、复习预习 1.一些常见元素的化合价元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K +1 氯Cl – 1、+1、+5、+7 钠Na +1 溴Br – 1

银Ag +1 氧O – 2 钙Ca +2 硫S – 2、+4、+6 镁Mg +2 碳 C +2、+4 钡Ba +2 硅Si +4 铜Cu +1、+2 氮N – 3、+2、+4、+5 铁Fe +2、+3 磷P – 3、+3、+5 铝Al +3 氢H +1 锰Mn +2、+4、+6、+7 氟 F – 1 锌Zn +2 2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO32－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+ 3．氧化反应和还原反应：

第10章氧化还原反应自测题

第10章氧化还原反应习题一、单选题 1. 下列电对中，φθ值最小的是：（） A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2.φθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，φθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：（）A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-13 3. 已知φθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（）A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：（） A: K2Cr2O7 B: PbO2 C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（） A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（） A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑 C: 通入H2D: 均可 7.下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（） A H2 + Cl2→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+ C Ag+ + Cl-→ AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+ 8. 在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为：( ) A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V 9. 奈斯特方程式φ = φ°+ 0.059 n lg [氧化型] [还原型] 计算MnO4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是 A. 温度应为298K B. H+浓度的变化对φ的影响比Mn2+浓度变化的影响大. C. φ和得失电子数无关. D. MnO4-浓度增大时φ增大 10. 电池反应为：2Fe2+(1mol·L-1)+I2 = 2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I- (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是 A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+) B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+) C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+) D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+) 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快（） 2．由于φθ（Cu+/Cu）= +0.52V , φθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。（）3．氢的电极电势是零。（） 4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。（） 5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。（）

氧化还原反应概念及其关系

第六讲氧化还原反应的概念及其关系一、复习预习 1.一些常见元素的化合价 2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO 2－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子 3 MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+

3．氧化反应和还原反应： CuO+H 2 Cu+H 2 O H 生过的氧化反应二、知识讲解知识点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：知识点3：氧化还原反应的一些概念 1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应

氧化还原反应习题及答案

氧化还原反应习题及答案一、判断题： 1.已知 MX 是难溶盐，可推知 E ( M 2+ / MX ) < E ( M 2+ / M + ) 。（） 2.在实验室中MnO 2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl 仅使 E ( MnO 2 / Mn 2+ ) 增大。 ...................................................................................... （） E ( Cl 2 / Cl - ) < E ( Cl 2 / AgCl ) 。...............................................................................（） 3. 以原电池的 E 来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的 K 是各物种浓度为 1.0 mol ·L -1 或 p = p 时的反应商。 ....................................................................................................................................... （） 4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 ............................................................. （） 5. 已知 K ( AgCl ) =1.8 ? 10-10，当 c (Ag + ) = 1.8 ? 10-1 0 mol ·L -1 时，E (Ag + /Ag ) = E (AgCl / Ag ) 。.................................................................................................................（） 6. E ( Cr 2O 72- / Cr 3+ ) < E ( Cl 2 / Cl - )，但是， K 2Cr 2O 7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl 2 。这是由于 c (HCl) 增大，使 E (Cr 2O 72-/Cr 3+ ) 增大 , 同时又使E (Cl 2/Cl -)减，从而使E (Cr 2O 72-/Cr 3+)> (Cl 2/Cl - )。..................................................................................( ) 7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。 ............. （） 8. 电池 (-) Pb ∣ PbSO 4 (s) ∣ SO 42- (aq) Pb 2+ (aq) ∣ Pb (+) 的 E > 0 ，这是一个浓差电池。 ....................................................................................................................................... (¨ ) 9. 下列两个原电池在 298K 时均能放电： (1) (-) Pt ∣ Fe 2+ ( c 1 ) ， Fe 3+ ( c 2 ) Cr 2O 72- ( c 3 ) ，H + ( 1.0 mol ?L -1 ) , Cr 3+ ( c 4 ) Pt (+) (2) (-) Pt ∣ S 2O 32- ( c 5 )， S 4O 62- ( c 6 ) Fe 3+ ( c 2 )， Fe 2+( c 1 ) Pt (+) 二、选择题： 1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是 ....................... （）。 (A) 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同； (B) 电对中有气态物质时, 标准电极电势一般是指气体处在 273K 和 1.00 ? 105 Pa 下的电极电势； (C) 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势； (D) 由标准电极电势不等的电对组成电池 , 都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变 E 。 2.下列反应为氧化还原反应的是......................................................... （）。 (A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ； (B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ； (C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4； (D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。 3.原电池：(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 ) Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) ， E = 0.47 V 如果 c ( Pb 2+ ) 减小到 0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不变，则电池电动势变为 . （）。 (A) 0.41V ； (B) 0.44 V ； (C) 0.50 V ； (D) 0.53 V 。 4.在酸性介质中 , 锰元素的电势图为： MnO 4- 0564.V MnO 42- 267.V MnO 2 095.V Mn 3+ 151.V Mn 2+ -118.V Mn 由此判断下列叙述中正确的是 ................................................................... （）。 (A) MnO 42- 是最强的氧化剂；

第10章 氧化还原反应

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