物化期末复习
一、单选题:
1．下述说法中，哪一种正确? （）(A)热容C不是状态函数; (B)热容C与途径无关;
(C)恒压热容C p不是状态函数; (D)恒容热容C V 不是状态函数.
2．25℃时，将11.2升O
2与11.2升N
2
混合成11.2升的混合气体，该过程( )
(A) ?S >0，?G <0; (B) ?S < 0，?G < 0 ;
(C) ?S = 0，?G = 0 ; (D) ?S = 0，?G < 0 。
3、某单组分体系的V m(l)>V m(s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) ( A.) 升高; (B.) 降低; (C.) 不变; (D) 不确定。
4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )
(A) ΔS系= 0 , ΔS环= 0 (B) ΔS系 = 0 , ΔS环> 0
(C) ΔS系> 0 , ΔS环= 0 (D)ΔS系 > 0 , ΔS环> 0
5、1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）
(A)ΔG >ΔA; ( B)ΔG <ΔA ;
(C)ΔG =ΔA ; (D)ΔG与ΔA无法进行比较.
6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（）
(A) 研究的是大量分子的微观平衡体系；(B) 研究的是大量分子的宏观平衡体系；
(C) 统计热力学是热力学理论基础；(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关学科。
7、对于定位体系，N个粒子分布方式D所拥有微观状态数W D为：（）
(A) W D = N! пn i g i/ n i！；(B) W D = N! п g i n i / ni！；
(C) W D = N! пg i n i/n i； (D) W D = п g i ni/ n i！。
8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A) 的摩尔分数是：（）
(A) y A = 0.5 ；(B) y A < 0.5 ；(C) y A> 0.5 ； (D) 无法确定。
9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）
(A)N
2；(B)O
2
；(C)NO
2
；(D)CO。
10、注脚“1”代表298 K 、p θ的O 2，注脚“2”代表298 K 、2 p θ的H 2，那么（ ）
(A)2121 ，μμμμ≠≠；
(B)因为21
μμ≠，1μ与2μ大小无法比较 ； (C)2121 ，μμμμ=>； (D)2121
，μμμμ<< 11、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩；(2) 绝热压缩到具有相同
压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )
(A) H 1> H 2 ； (B) H 1= H 2；
(C) H 1< H 2 ； (D) 不能确定。 12、如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( )
(A) W = 0，Q < 0，ΔU <0； (B) W > 0，Q < 0，ΔU >0； (C) W = 0，Q > 0，ΔU > 0 ； (D) W < 0，Q = 0，ΔU > 0。
13、2 mol H 2和 2 mol Cl 2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。则 ( )
(A) Δr U = 0，Δr H = 0，Δr S > 0，Δr G < 0； (B) Δr U < 0，Δr H < 0，Δr S > 0，Δr G < 0； (C) Δr U = 0，Δr H > 0，Δr S > 0，Δr G < 0； (D) Δr U > 0，Δr H > 0，Δr S = 0，Δr G > 0。
14、化学反应体系在等温等压下发生Δ ξ= 1 mol 反应, 所引起体系吉布斯自
由能的改变值
Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (?G /?ξ) T , p ,i n 的条件是：
（ ）
(A) 体系发生单位反应 ; (B) 反应达到平衡;
(C) 反应物处于标准状态; (D) 无穷大体系中所发生的单位反应。
15、反应3O
2(g) = 2O
3
(g) 在25℃时，Δ
r
H
m
$= -280 J mol-1, 则对该反应有利的
条件是： ( )
(A) 升温升压； (B) 升温降压； (C) 降温升压； (D) 降温降压。
16、单原子理想气体的温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变 (ΔS)p与等容过程的熵变(ΔS)v 之比为
( )
（A） 1:1 （B）2:1 （C）3:5 （D）5:3
17、在恒温恒压下不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？
( )
(A) ΔH > 0，ΔS > 0 (B) ΔH > 0，ΔS < 0
(C) ΔH < 0，ΔS > 0 (D) ΔH < 0，ΔS < 0
18、不饱和溶液中溶质的化学势 与纯溶质的化学势 * 的关系为( )
(A) > * (B)= * (C) < * (D) 无法确定
19、含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325 kPa和270.15 K时开始析出冰，
已知水的K f =1.86 K. kg .mol-1，K b=0.52 K. kg. mol-1，该溶液的正常沸点是：( )
(A) (B)280.15 (C) (D) 无法确定
20、已知I
2
(g) 的基本振动频率v=21420 m-1，k B=1.381×10-23 J.K-1，h = 6.626×10-34 J.s，c=3×108m.s-1，则I2(g) 的振动特征温度 V为( )
(A) 2.13×10-10K; (B) 1.03×10-3K; (C) 308.5K; (D) 3.23×105 K.
21、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解的是（）
(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；
(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；
(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化；
(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。
22、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）
(A) Q > 0，W > 0，?U > 0； (B) Q = 0，W = 0，?U < 0；
(C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?U < 0。
23、一种实际气体，其状态方程为pV m= R T+αp（α<0），该气体经节流膨胀后，
温度将（）
(A) 升高； ( B) 下降； (C) 不变； (D) 不能确定。
24、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为( )
（A）ΔG < 0；（B）ΔG > 0 ；（C）ΔG =0；（D）不能确定25、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（）
（A）ΔS体＞0 , ΔS环＞0 ；（B）ΔS体＜0 , ΔS环＜0；
(C) ΔS
体＞0, ΔS
环
＜0 ； (D) ΔS
体
＞0 , ΔS
环
=0 ；
26、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（）
(A ) S、G、A、C V； (B)U、H、P、C V；
(C) G、A、H、U； (D) S、U、H、G。
27、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（）
(A) 降低； (B) 升高； (C) 不变； (D) 可能升高或降低。
28、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）
(A) 天气太热； (B) 很少下雨； (C) 水分倒流； (D) 肥料不足；
29、在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A> c B)，放置足够长的时间后:（）
(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；
(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；
(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；
(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。
30、298 K、101.325 kPa下，将50 ml与100 ml浓度均为1 mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（）
(A) μ = μ
1 + μ
2
； (B) μ = μ
1
+ 2μ
2
； (C) μ = μ
1
= μ
2
； (D)
μ = ?μ1 + ?μ2。 31、以下关系式：
⑴ ΔU = Q +W ； ⑵ 可逆绝热过程pV γ=常数； ⑶ 恒压下ΔH =ΔU + p ΔV ； ⑷ C p ，m - C V ，m = R 。
其中哪些是以服从理想气体定律假设为前提的： ( )
(A) ⑴ ⑶ (B) ⑴ ⑷ (C) ⑵ ⑷ (D) ⑶ ⑷ 32、拉乌尔定律适用于： ( )
(A) 理想溶液； (B) 稀溶液中的溶剂及溶质； (C) 稀溶液中的溶质； (D) 非理想溶液中的溶剂。 33
、
对
反
应
CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)
( )
(A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $
＜K c
34、 一定温度下，一定量的 PCl 5 (g) 在某种条件下的解离度为 α，改变下列
条
件
，
何
者
可
使
α 增大？
( )
(A) 增加压力使体积缩小一倍； (B) 体积不变，通入 N 2气使压力增大一倍 ； (C) 压力不变，通入 N 2气使体积增大一倍 ； (D) 体积不变，通入Cl 2气使压力增大一倍。
35、 在下列诸过程中属于可逆过程的是: ( )
(A) 在101.33 kPa ，273 K 下，冰熔化为H 2O (l)； (B) 无摩擦的准静态膨胀过程； (C) 实际热机的循环过程；
(D) H 2O ( l ，373K ，101.33 kPa ) → H 2O (g ，383K ，101.33 kPa)。 36、 反应 LaCl 3 (s)+H 2O (g) → LaOCl (s)+2HCl (g) 在804 K 和733 K 时K ?分别为0.63和0.125，估计反应的Δr
H m ?为(kJ ·mol -1 )：
( )
(A) 20.5； (B) 111.5； (C) 101.3； (D) 26.68。
37、关于配分函数, 下面哪一种叙述是不正确的: ( )
（A ）q 是一个粒子所有可能量子态的波尔兹曼因子之和; （B ）并不是所有的配分函数都无量纲;
（C ）只有在独立子体系中体系的配分函数可表示为粒子配分函数之积; （D ）平动配分函数与体积有关。
38、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪两种?
( )
39、指出下列式子中哪个是化学势？（ ）
（A ）;,,j n P T i n A ?
???
???? （B ） ;,,j n V T i n G ???? ???? （C ）;,,j n P T i n H ???? ???? （D ）;,,j
n V S i
n U
????
???? 40
、
下
述
说
法
不
正
确
的
是:
( )
(A) 玻兹曼统计只适用于独立子体系；
（B ）费米-狄拉克统计适用于由电子、质子、中子以及由奇数个粒子构成的体系； （C ）玻色-爱因斯坦统计适用于由光子以及由偶数个粒子构成的体 (D ）经典统计和量子统计的最概然分布表达式相同。
41. 在封闭系统中，恒压只做膨胀功的条件下，吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )
(A) (?G /?T )p > 0 (B) (?G /?T )p < 0 (C) (?G /?T )p = 0 (D) 视具体体系而定
42. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以U 1，U 2分别表示两个终态的热力学能值，则有： ( )
(A) U 1> U 2 (B) U 1= U 2 (C) U 1< U 2 (D) U 1≥ U 2 43. 溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液是（ ）
(A) 理想稀溶液 (B) 理想溶液 (C) 实际溶液 (D) 共轭溶液
44. 若 298 K 时，反应 N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K p = 0.1132，则：当 p (N 2O 4) = 10 kPa ，p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将向哪方移动？（ ）
(A) 向生成 NO 2的方向进行 (B) 向生成 N 2O 4的方向进行
(C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向
45. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时焓值将: ( ) (A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定
46. 1mol 双原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的ΔU 为： ( )
(A) 2837J (B) －406.8 J (C) 406.8 J (D) -2837 J 47. 对理想气体等温可逆过程，其计算熵变的公式是： ( ) (A)?S =nRT ln(p 1/p 2) (B)?S =nRT ln(V 2/V 1) (C)?S =nR ln(p 2/p 1)
(D) ?S =nR ln(V 2/V 1) 48. 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p ?变到p ?，体系吉布斯自
由能变化多少？ ( ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ 49. 过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压纯溶质的化学势： ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 50. 理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？ ( )
(A) ΔH (B) ΔG (C) ΔS (D) ΔU 61. 对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )
(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0 62. A ，B ，C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为： ( )
(A)(?μ/?n C A B ,,,)T p n n (B)(?G /?n A B ,,,)T p n n (C)(?F /?n A A B ,,,)T p n n (D) (?H /?n C A B ,,,)S p n n 63. 对于放热反应，固体氧化物的分解压随温度的升高而 ( )
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定 64.“ 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Q p 等于其焓的增量ΔH ”，这种说法： ( )
(A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件
(C) 需加可逆过程的条件 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件
65．FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ，FeCl 3·2H 2O 四种水合物，则该系统的独立组分数C 和在恒压下最多可能平衡共存的相数Φ分别为（ ）
(A) C=3，Φ＝4 (B) C=2，Φ＝4 (C) C=2，Φ＝3 (D) C=3，Φ＝5
66.下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变
(2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0
(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： ( )
(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3)
(D) (1)，(4) 67. 重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( )
(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 无法比较
68. 在300K 时，2 mol 某理想气体的吉布斯自由能G 与赫姆霍兹自由能F 的差值为： ( )
(A) G -F =1.247 kJ (B) G -F =2.494 kJ (C) G -F =4.988 kJ (D) G -F =9.977 kJ
69. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的vap G ??值应如何变化？ ( )
(A) vap G ??＝ 0 (B) vap G ??≥ 0 (C) vap G ??＜ 0 (D) vap G ??＞ 0 70. 在101.325 kPa 下，385 K 的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确? ( )
(A) ΔS 体+ΔS 环>0 (B) ΔS 体+ΔS 环<0 (C) ΔS 体+ΔS 环=0 (D) ΔS 体+ΔS 环的值不能确定
二、指出下列公式的适用条件:
（1）pV γ ＝ 常数；
（2）1
221ln ln V V
nR P P nR S ==?； （3）?=?21
P P Vdp G ；
（4）ln mix B B S R n X ?=-∑； （5）12222111
ln ln ln ln p v p T V T
S nR C nR C p T V T ?=+=+。
（6）d U = δQ – p dV
（7）ΔH = Q P ； ΔU = Q V
（8）2211;T T P V T T C dT U C dT ?H =?=?? （9）21
ln V
W nRT V =
（10）W = －p ΔV
三、证明题:
（1）试根据封闭体系热力学基本方程, 证明： p T
G
T )(C 22p ??-=
（2）某气体状态方程为
，证明：21()H nb p p ?=-
（3）试根据封闭体系热力学基本方程，证明： p
T
G
T )(C 22p ??-= （4）某气体状态方程为
，证明：21()H nb p p ?=-
(6)、 p p
p
U T C p V V ??????=- ? ??????? ；
（7）已知某实际气体状态方程为
，证明: 21()H nb p p ?=-
（8）证明： p p V dU C p dT T ??
???=-?? ????????
；对于理想气体，上式变为V dU C dT =
四．填空题
1. 公式W=－nR(T 2-T 1)的适用条件为 。
2. 在1173K 时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为
2CuO(s)=Cu 2O(s)+1/2O 2(g),测得平衡时氧的压力为 1.672kPa,则其标准平衡常数为 。
3. 在抽空的容器中放入NH 4HCO 3(s)，发生反应NH 4HCO 3(s)＝
NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(g)且达到平衡，则这个系统的独立组分数C= ；自由度数f= 。
4．单原子理想气体的 [(?T /?S )p ] / [(?T /?S )V ] 等于 。 5．300 K 时，0.125 mol 正庚烷（液体）在氧弹量热计中完全燃烧，放热 602 kJ ，反应 C 7H 16(l) + 11O 2(g) = 7CO 2(g) + 8H 2O(l) 的Δ
r U m = ，Δr H m = 。(RT ≈2.5 kJ) 6．有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(?S /?X )y = -nR /p ，按你的看法，这个公式的正确表达式中，X 应为 ，y 应为 。
7. 理想液态混合物是指在一定温度下,液态混合物中的任意组分在全部的组成范围内都遵守 定律的混合物。
五、计算题:
1、已知1000 K 时，AB 双原子分子的振动配分函数q 0,V = 1.25，(q 0,V 为振动基态能量规定为零的配分函数)。
(1) 求振动特征温度？ (2) 求处于振动基态能级上的分布分数 N 0/N =？
2、合成氨循环气压机第二缸内混合气组成如下（体积分数/ ％）: N 2 H 2 NH 3 CH 4, Ar 等 CO 2 19.31 58.30 9.87 12.52 10-6
总压力是13.61×106 Pa，温度43℃，问：已知在此温度下的标准平衡常数K
p
$= 6.82
(1) 在此条件下能否生成氨基甲酸胺？已知反应CO
2 (g) + 2NH
3
(g) =
NH
2COONH
4
(s)
(2) 为避免氨基甲酸胺的生成，混合气中 CO
2
的物质的量分数不应超过什么
值？
3、在单斜硫与斜方硫的晶态转变点附近，它们的蒸气压公式分为
斜方硫：lg(p/pθ)= -5267/T + 11.866，单斜硫：lg(p/pθ)= -5082/T + 11.364，试计算：
①硫的晶态转变温度；②转变点时的晶型转变热。
4、有一个礼堂容积为1000 m3，气压为Pθ，室温为293 K，在一次大会结束后，室温升高了5 K，问与会者们对礼堂内空气贡献了多少热量？
5、1 mol CH
3C
6
H
5
在其沸点383.15 K时蒸发为气体，求该过程的Q、W、Δvap U mθ、
Δvap H mθ、Δvap G mθ、Δvap A mθ和Δvap S mθ。已知该温度下CH3C6H5的气化热为362
kJ·kg-1
6、 25 ℃时，溴分子在CCl
4
(1)中的浓度为x2= 0.00599 时，测得溴的蒸气压
p
2
= 0.319 kPa，巳知同温下纯溴的蒸气压为28.40 kPa，求：
⑴以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少?
⑵以无限稀CCl
4
溶液中x2→1符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活度系数，巳知亨利常数为K x = 53.86 kPa。
7、1 mol单原子理想气体，始态为p1＝202650 Pa，T1＝273 K，沿可逆途径p/T ＝常数至终态，压力增加一倍。计算V1，V2，T2，Q，W，V1，ΔH，ΔU。
8、一体系经历下述可逆等压过程：
此体系的C p= 20 J·K-1，始态熵S1= 30 J·K-1。计算过程的Q，W及体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，ΔG的值。
9.1mol单原子理想气体，始态为202 650 Pa，11.2 dm3，经pT=常数的可逆过程压缩到终态为 405 300 Pa，求：
(1) 终态的体积和温度； (2) ΔU 和ΔH ； (3) 所作的功。
10.某反应的标准平衡常数与温度的关系为2059
ln () 4.814/K T T K
?=-，试计算该
反应在25℃时的r m S ?
?。
11实验室中某一大恒温槽（例如是油浴）的温度为400K ，室温为300K 。因恒温槽绝热不良而有4000J 的热传给空气，用计算说明这一过程是否为可逆？
12. 某系统如下图所示。O 2和N 2均可当作理想气体，且其
11,8.20--??K mol J C m v 均为，容器是绝热的。试计算抽去隔板后之△S ，并判断过程的自发性。
13、一个绝热容器原处于真空状态，用针在容器上刺一微孔，使298.2 K ，p θ的空气缓慢进入，直至压力达平衡。求此时容器内空气的温度（设空气为理想的双原子分子）。
14、有一个礼堂容积为1000 m 3，气压为p θ，室温为293 K ，在一次大会结束后，室温升高了5 K ，问与会者们对礼堂内空气贡献了多少热量？
15、1 mol 单原子理想气体，始态为p 1＝202650 Pa ，T 1＝273 K ，沿可逆途径p /T ＝常数至终态，压力增加一倍。计算V 1，V 2，T 2，Q ，W ，V 1，ΔH ，ΔU 。
16、水在正常沸点为373 K 的摩尔气化焓?vap H m ＝40.6 kJ·mol -1，今将373 K ，
p 下1 mol 液态水向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。 （1）计算该过程中水作的功W 和?U 及吸收的热量Q ； （2）求水的?S 和?G ； （3）求环境的熵变；
(4) 使用哪种判据，可以判别上述过程的自发性？并判别之。
17. 已知在 298 K ，p $压力下，反应 CO(g) + H 2O(g) ＝CO 2(g)+H 2(g) 的数据如下：
Δf H m $(CO,g) = -110.52 kJ ?mol -1 Δf H m
$
(H 2O,g) = -241.83 kJ ?mol -1 Δf H m $(CO 2,g) = -393.51 kJ ?mol -1
S m $(CO,g) = 197.90 J ?K -1?mol -1 S m $(H 2O,g) = 188.70 J ?K -1?mol -1
S m $(CO 2,g) = 213.60 J ?K -1?mol -1 S m
$(H 2,g) = 130.60 J ?K -1?mol -1 C p ,m (CO,g) = 29.10 J ?K -1?mol -1 C p ,m (H 2O,g) = 33.60 J ?K -1?mol -1
C p ,m (CO 2,g) = 37.10 J ?K -1?mol -1 C p ,m (H 2,g) = 28.80 J ?K -1?mol -1
将各气体视为理想气体，试计算：
(1) 298 K 下反应的Δr G m $； (2) 596K 下反应的 Δr H m $，Δr S m $
； (3)
596K 下反应的Δr G m $及 K
$ 。
18.2mol 单原子理想气体由500K 、405.2 kPa 的始态，依次经历下列过程：（1）恒外压202.6 kPa 下，绝热膨胀至平衡态；（2）再可逆绝热膨胀至101.3kPa ；（3）最后定容加热至500 K 的终态。试求整个过程的Q 、W 、△U、△H 及△S。
19.2mol 单原子理想气体由500K 、405.2 kPa 的始态，依次经历下列过程：（1）恒外压202.6 kPa 下，绝热膨胀至平衡态；（2）再可逆绝热膨胀至101.3kPa ；（3）最后定容加热至500 K 的终态。试求整个过程的Q 、W 、△U、△H 及△S。 20.已知在101.325Kpa 下，水的沸点为100℃，其摩尔蒸发焓
1668.40-?=?mol kJ H m vap 。已知液态水和水蒸气在100℃～120℃范围内的平均定压摩尔热容分别为
112,112,635.36),(116.76),(----??=??=K mol J g O H C K mol J l O H C m p m p 及。今有
kPa 325.101下120℃的1mol 过热水变成同温同压下的水蒸气，求过程的△S 和△
G 。
物理化学期末复习题
一、就是非题 1.体系从状态I变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。 2.当一定量理想气体的热力学能与温度确定后,体系的所有状态函数也随之确定。 3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 4.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定就是可逆过程。 5.偏摩尔量就是强度性质,它不仅与体系的温度、压力有关,还与体系中各组分的物质的量有关。 6.一切熵增加的过程都就是不可逆过程,而熵减少的过程不可能发生。 7.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。 8.不可能将热从低温热源传到高温热源,而不引起其她变化。 9.溶液的化学势就是溶液中各组分化学势之与。 10.由拉乌尔定律可知,稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。 11.有固定沸点的液体,可能就是纯净物或混合物。 12.凡就是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少的过程一定就是不可逆过程。 13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同的物理意义。 14.弯曲液面的附加压力方向总就是指向曲面的切线方向。 15.一切可逆过程,体系总就是对环境做最大功,而环境总就是对体系做最小功。 16.热力学能的绝对值无法测定,只能测定其变化值,其变化值仅与始态与终态有关。 17.在一切等容过程中,体系的热力学能的变化值都等于等容热。 18.自发过程的共同特征就是热力学不可逆性,它的逆过程不可能自动发生。 19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高与产生渗透压等一系列依数性质。 20.水在正常相变点下的相变过程就是可逆过程,所以熵变为0。 21.凡就是温度升高的过程,体系一定吸热;而恒温过程,体系不吸热也不放热。 22.一切可逆过程中,体系总就是对环境做功最大,而环境总就是对体系做功最小(同A卷疑问)。 23.一定量理想气体的热力学能就是温度的函数,因而对于恒温过程,体系的ΔU为0。 24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状,则此过程一定就是可逆过程。 25.焓就是状态函数,就是体系的广度性质,其绝对值无法直接测定。 26.在等压过程中,体系的焓变等于等压热。 27.由于dS≥δQ/T,因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。 28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 29.等温等压下,化学反应总就是自发地朝着化学势降低的方向进行,直至达到两侧化学势相等的平衡态为 止。 30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律,则溶质B必服从亨利定律。 31.在压力一定时,凡就是纯净的化合物,必定有一固定的沸点。 32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源,这与热力学第二定律相违背。
大学物理化学2-热力学第二定律课后习题及答案
热力学第二定律课后习题答案 习题1 在300 K ，100 kPa 压力下，2 mol A 和2 mol B 的理想气体定温、定压混合后，再定容加热到600 K 。求整个过程的?S 为若干？已知C V ,m ,A = 1.5 R ，C V ,m ,B = 2.5 R [题解] ?? ? ??B(g)2mol A(g)2mol ，，纯态 3001001K kPa ，（） ?→???? 混合态 ，，2mol A 2mol B 100kPa 300K 1 +==?? ? ????p T 定容（） ?→??2 混合态 ，，2mol A 2mol B 600K 2 +=??? ??T ?S = ?S 1 + ?S 2，n = 2 mol ?S 1 = 2nR ln ( 2V / V ) = 2nR ln2 ?S 2 = ( 1.5nR + 2.5nR ) ln （T 2 / T 1）= 4nR ln2 所以?S = 6nR ln2= ( 6 ? 2 mol ? 8.314 J ·K -1·mol -1 ) ln2 = 69.15 J ·K -1 [导引]本题第一步为理想气体定温定压下的混合熵，相当于发生混合的气体分别在定温条件下的降压过程，第二步可视为两种理想气体分别进行定容降温过程，计算本题的关键是掌握理想气体各种变化过程熵变的计算公式。 习题2 2 mol 某理想气体，其定容摩尔热容C v ，m =1.5R ，由500 K ，405.2 kPa 的始态，依次经历下列过程： (1)恒外压202.6 kPa 下，绝热膨胀至平衡态； (2)再可逆绝热膨胀至101.3 kPa ； (3)最后定容加热至500 K 的终态。 试求整个过程的Q ，W ，?U ，?H 及?S 。 [题解] （1）Q 1 = 0，?U 1 = W 1， nC V ,m （T 2－T 1）)( 1 1 22su p nRT p nRT p --=， K 4005 4 6.2022.405)(5.1122121 1 212====-= -T T kPa p kPa p T p T p T T ，得，代入，
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
天津大学-物理化学-总复习(含答案)
第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ?=+只适用于：答案：D （A ）单纯状态变化 （B ）相变化 （C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ?约为： 4157J 3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B （A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上 （B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 （C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量 （D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必 互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零 （C ）在绝热可逆过程中焓变为零（D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D （A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程 （C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A （A ）0)(=??V T U （B ）0)V U (T =??（C ）0)P U (T =??（D ）0)P H (T =?? 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A （A ） Q=0 ；H ?＝0；P ?<0 （B ） Q=0 ；H ?＝ 0；P ?>0 （C ） Q>0 ；H ?＝0；P ?<0 （D ） Q<0 ；H ?＝ 0；P ?<0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压 50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的 Q=3741J 、W=－3741J 、U ?=0、H ?=0。 9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到 T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ?＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D （A ）焓总是不变（B ）内能总是增加（C ）总是增加（D ）内能总是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案： B （A ）H )P T (??=μ <0 （B ）H )P T (??=μ>0 （C ）H )P T (??=μ=0 （D ）不必考虑μ的数值
物化2 复习
一、选择题 1.下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决（ ） A. 难容盐的溶解度 B. 离子的平均活度系数 C. 弱电解质的电离度 D. 电解质溶液的浓度 解答: B. 2. 298K 时， 1 002.0-?kg mol 的2CuCl 溶液的平均活度系数1±γ与同 浓度的4CuSO 溶液的平均活度系数2±γ 之间的关系为（ ） A. 21±±>γγ B. 21±±<γγ C. 21±±=γγ D. 无法比较 解答: B. 3. 设某浓度的4CuSO 溶液的摩尔电导率为121210 4.1---??Ω?mol m ，若在该溶液中加入31m 的纯水，这时4CuSO 溶液的摩尔电导率将（ ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 解答: B. 4．])([63CN Fe K 的水溶液，其质量摩尔浓度为ｂ，离子平均活度系数为±γ，此溶液的平均活度±a 为（ ） A. 2 2b ± γ B. 3 3b ± γ C. 3334b ±γ D. b ±γ4 27 解答: Ｄ. 5．已知２９８Ｋ时，NaCl NaOH Cl NH ,,4的无限稀溶液摩尔电导率分
别为1222210265.1,10478.2,10499.1----?????mol m S ，则OH NH 4的无限稀溶液摩尔电导率为（ ） A. 12210277.0--???mol m S B. 1221053.2--???mol m S C. 12210721.2--???mol m S D. 12210253.0--???mol m S 解答: Ｃ. 6．10433.0-?kg mol 的KCl 与10122.0-?kg mol 的64)(CN Fe K 混合液的离子强度为（ ） A. 11862.0-?kg mol B. 11653.0-?kg mol C. 11438.0-?kg mol D. 10224.0-?kg mol 解答: Ｃ. 7. 298Ｋ时浓度为110.0-?kg mol 的2CaCl 水溶液，其正负离子的平均活度系数518.0=±γ，则正负离子的平均活度±a 为（ ） A. 0.0518 B. 0.1036 C. 0.0822 D. 0.822 解答: Ｃ. 8. 有４个浓度均为1010.0-?kg mol 的电解质溶液，其中活度系数最大的是（ ） A. KCl B. 2CaCl C. 42SO Na D. 3AlCl 解答: Ｄ. 9．已知42SO Na 溶液的质量摩尔浓度为ｍ，则该溶液的平均质量摩尔浓度±m 为（ ）
★物理化学(上)期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p
物理化学综合复习资料
《物理化学》综合复习资料 一、选择题 1. 对比温度r T 的值一定是 （ ） A. =1 B. >1 C. <1 D. 以上三者皆有可能 2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ） A. ?U > 0 B. ?S > 0 C. ?H > 0 D. ?G > 0 3、化学反应达到平衡时 （ ） A. 0=?θm r G B. 0=?m r G C. 0=?θm r H D. 0=?θm r S 4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是 （ ） A. y B ＞ x B B. y B = x B C. y B ＜ x B D. 二者无确定的关系 5、标准氢电极 （ ） A. 规定其电极电势为0 B. 规定25℃时其电极电势为0 C. 电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌 6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ） A. ?U < 0 B. ?S < 0 C. ?G < 0 D. ?H < 0 7、系统进行任一循环过程（ ） (A)0=H ； （B ）0=?S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。 8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ） (A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定 9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ） (A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程； (C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。 10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ） （A ）亨利定律； （B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律； （D ）法拉第定律。 11、298K 时 1mol ?dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( ) （A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ； （C ）2000 S ； （D ）2000Ω。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学期末练习题及答案(B卷)
2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B 卷) 一、选择(15小题，每小题2分，共30分) 1．将某理想气体从温度T 1加热到T 2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH 应为何值? ( ) A 、 ΔH =0 B 、 ΔH = C p (T 2-T 1) C 、 ΔH 不存在 D 、 ΔH 等于其它值 2．已知 1mol HCl 的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m ? =-55.9 kJ ·mol -1，则 1mol HNO 3的无限稀释溶液与 1mol KOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m ?为： ( ) A 、 > -55.9 kJ ·mol -1 B 、 < -55.9 kJ ·mol -1 C 、 = -55.9 kJ ·mol -1 D 、 不能确定 3．下列宏观过程： (1) p ?, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( ) A 、 (1),(4) B 、 (2),(3) C 、 (1),(3) D 、 (2),(4) 4．理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用： ( ) A 、2121d In T p T C T p S nR p T ?=+? B 、2112d In T p T C T p S nR p T ?=-? C 、 2121d In T V T C T V S nR V T ?=+? D 、2121d In T V T C T V S nR V T ?=-? 5．理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) A 、 ΔS = 0，W = 0 B 、 ΔH = 0，ΔU = 0 C 、 ΔG = 0，ΔH = 0 D 、 ΔU = 0，ΔG = 0 6．封闭体系中，若某过程的ΔA =-W R , 应满足的条件是： （ ） A 、等温、可逆过程 B 、等容、可逆过程 C 、等温等压、可逆过程 D 、等温等容、可逆过程 7．关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( )
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极化作用 复习题及答案 1. 什么是分解电压？它在数值上与理论分解电压（即原电池的可逆电动势E ）有何不同）实际操作时用的分解电压要克服哪几种阻力？ 答：使某电解质溶液连续不断发生电解时所必须的最小外加电压叫这电解质的分解电压。从理论上讲，E 分应大于E 可逆实际操作时的分解电压，要克服导线和接触点等的电阻阻力、电极表面层阻力、极化阻 力（化学极化、浓差极化）以及离子运动阻力。 2. 原电池和电解池的极化现象有何不同？产生极化作用的原因主要有几种？ 答：原电池发生极化时，正极向负偏离，且E 可逆>E 不可逆，电解池发生极化时，阳极（正极）向正偏离，阴极（负极）向负偏离，且E 不可逆> E 可逆。产生极化作用的原因主要有：电化学极化（克服势垒需较高活化能），浓差极化（溶液中存在一定浓度梯度），欧姆极化（接触点及电解质溶液存在一定电阻）。 3. 什么叫超电势？它是怎样产生的？如何降低超电势的数值？ 答：把某一电流密度下的电势φ不可逆与φ平衡之间的差值称为电势。在有电流通过电极时，电极电势偏离平衡值，即电极产生了极化现象而产生了超电势。减少电极产生极化即可降低超电势值。 4. 电极的平衡电势与析出电势有何不同？由于超电势的存在使阴，阳极的析出电势如何变化？超电势的存在有何不利和有利之处？ 答：平衡电势是指电极处于平衡（可逆）状态时所具有的电极电势。析出电势是指电极处于不平衡（不 可逆）状态时所具有的电极电势，其数值等于可逆电极电势加上（或减去）浓差超电势和电化学超电势（在有些情况下还要加上或减去电极的电阻超电势）称为析出电势。 φ阳，析出=φ阳，可逆+μ阳 φ阴，析出=φ阴，可逆 –μ阴 由于超电势存在使阳极析出电势大于φ阳，可逆，阴极析出电势小于φ阴，可逆。从能量消耗角度来看，无论是电池还是电解池，超电势的存在是不利的，（电解时需要消耗能量，放电时得到的电量减少），但从另一角度看，正因为有超电势的存在，才使得某些本来在H +之后在阴极上还原的反应也
各大高校物理化学期末考试试题及答案考试必备突击必取
,考试作弊将带来严重后果！ 华南理工大学期末考试 《 物理化学 》(48、56、64学时)试卷(B) 1. 考前请将密封线内填写清楚； 所有答案请直接答在试卷上； ．考试形式：闭卷； 本试卷共 四 大题，满分100分， 考试时间120分钟。 选择题.（每题2分， 10题共20分） 1. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g) → CO 2(g) 的焓变为△H ，下列说法中何 △H 是CO 2(g) 的生成焓 B. △H 是CO(g)的燃烧焓 △H 是负值 D. △H 与反应△U 的数值不等 2. 室温下，10 p O 的理想气体绝热节流膨胀至 5p O 的过程有： (1) W < 0 ； (2) T 1> T 2； (3) Q = 0 ； (4) △S > 0 A. (3)、(4) B. (2)、(3) C. (1)、(3) D. 、(2) 3. 反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 可视为理想气体间反应，在反应
达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则 A. K p不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少 B. K p不变，且N2， H2， NH3的量均不变 C. K p不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加 D. K p增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加 4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B，且知k A>k B，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( ) A. A的量大于B的量 B. A的量小于B的量 C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较 5. NH 4HS(s) 和任意量的 NH 3 (g) 及 H 2 S(g) 达平衡时有( ) A. C = 2，P = 2，F = 2； B. C = 1，P = 2，F = 1； C. C = 2，P = 3，F = 2； D. C = 3，P = 2，F = 3； 6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( ) A.沸点将随压力增加而升高 B. 熔点将随压力增加而升高 C.蒸气压将随温度升高而加大 D. 升华温度将随压力增大而升高 7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。 A. S(气)>S(液)>S(固) B. S(固)>S(液)>S(气) C. S(气)=S(液)=S(固) D. S(液)>S(气)>S(固) 8. 101325Pa, 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为 零。______________ 。 A. ΔU B ΔH C ΔS D ΔG
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总 1 / 7 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ， pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于 C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
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物理化学试卷 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分(0241) 0241 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( ) 2. 2 分(1791) 1791 已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分(1743) 1743 在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小 （C）不变（D）不确定 4. 2 分(0393) 0393 反应(1) CaCO3(s)??→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1 反应(2) C2H2(g) + H2O (l)??→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1
反应 (3) C 2H 4(g) + H 2O (l)??→C 2H 5OH (l)； Δr H m =-44.08 kJ·mol -1 反应 (4) CS 2(l) + 3O 2(g)??→CO 2(g) + 2SO 2(g)； Δr H m =-897.6 kJ· mol -1 其中热效应 │Q p │>│Q V │ 的反应是： ( ) (A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 5. 2 分 (1914) 1914 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G ≠ 0，恒温下Δmix G 对温度T 进行微商,则： ( ) (A) (?Δmix G /?T )T < 0 (B) (?Δmix G /?T )T > 0 (C) (?Δmix G /?T )T = 0 (D) (?Δmix G /?T )T ≠ 0 6. 2 分 (1232) 1232 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 7. 2 分 (1705) 水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。试计算： (1) 在溶液中水的活度系数； (2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。 8. 2 分 (1231) 1231 试证明化学势也能用下式表示： μB = -T (?S /?n B c ,,)U V n 9. 2 分 (9027) 9027 在263 K 的过冷水凝结成263 K 的冰,则： ( ) (A) ΔS <0 (B) ΔS >0 (C) ΔS =0 (D) 无法确定 *. 2 分 (1132)
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ）Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
物理化学复习资料
复习资料 一、选择题 1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具 有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有 ( C ) A. H1> H2 B. H1= H2 C. H1< H2 D. 不一定 2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C ) A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 C. K，pθ下液态水结成冰的过程 D. 恒容下加热实际气体 3.下述说法中,哪一个错误 ( B ) A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 B. 体系温度的降低值一定等于环境 温度的升高值 C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 4.体系的状态改变了,其内能值 (C ) A.必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D.状态与内能无关 5.石墨的燃烧热 ( B ) 生成热 C. 等于金刚石燃烧热 D.等于零 A.等于CO生成热 B.等于CO 2
6.ΔH =Q p , 此式适用于下列那个过程( B ) A. 理想气体从1 013 250 Pa 反抗恒定的外压101 325 Pa 膨胀到101 325 Pa B. 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 Pa) 7. 下述说法,何者正确( C ) A. 水的生成热即是氧气的燃烧热 B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 C. 水的生成热即是氢气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G $值应如何变 化( C ) A.Δvap G θ＝ 0 B. Δvap G θ≥ 0 C.Δvap G θ＜ 0 D. Δvap G θ＞ 0 9.下列关于吉布斯自由能（G ）的描述中，不正确的是（ C ） 是体系的状态函数; 的绝对值不能确定; 具有明确的物理意义; 是具有能量的量纲 10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（ D ）的值为零。 (A) Q (B) W (C) Q-W (D) Q+W 11. 理想气体绝热向真空膨胀，则（B ） A.ΔS = 0，W = 0 B.ΔH = 0，ΔU = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU =0，ΔG =0 12理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是 ( D ) A.ΔS =nRT ln(p 1/p 2) B.ΔS =nRT ln(V 2/V 1) C.ΔS =nR ln(p 2/p 1) D.ΔS =nR ln(V 2/V 1)
物理化学期末考试习题与答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：( ) (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相 中0.40 x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A （A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A 4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9 k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯 （C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定 6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa