全国中考化学试卷专题

2007年全国中考化学试卷专题——金属

一、选择题

1．（2006年河北省）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

2．（2006年河北省）垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合理的是

A．将回收的废旧电池单独存放

B．将回收的废旧报纸制成铅笔杆

C．用电磁铁将金属制品分离出来

D．焚烧垃圾用来发电

３、（2006年南宁）根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学么应的是( )

A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液

4.（2006年天津）下列有关铁的叙述，错误的是（）

A. 生铁是含杂质很多的铁合金

B. 铁可以在氧气中燃烧

C. 铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D. 铁在潮湿的空气中会生锈

５. （2006年天津）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）

A. 滤出的不溶物中一定含有和

B. 滤出的不溶物中一定含有

C. 滤液中一定不含有

D. 滤液中一定不含有和

６. （2006年天津）一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（）

A. 向左、右两烧杯中分别加入和，两种金属完全溶解

B. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的，两种金属完全溶解

C. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的、，反应后盐酸有剩余

D. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的、，反应后两种金属均有剩余

７．（2006年厦门）下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是

A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化D．百炼成钢：只发生了物理变化

８．（2006年广州）下列物品需采取防锈措施的是

A．铁制防盗网B．不锈钢菜刀

C．铝合金窗D．金戒指

９．（2006年南昌）下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

10．(2006年青岛)在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是

A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边

B．只有锌粒有剩余

C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边

D．只有铁粉有剩余

11、（2006年烟台）用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn H2 Cu（2）CuO CuSO4 Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）

A、消耗相同质量的氧化铜

B、消耗相同质量的锌

C、消耗相同质量的硫酸

D、生成硫酸锌质量相同

12、（2006年烟台）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（）

A、铝、镁、锌、铁

B、铁、锌、镁、铝

C、铝、镁、铁、锌

D、锌、镁、铁、铝

13．（2006年苏州）下列有关对自行车的做法不合理的是

A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属

C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油

14(2006年兰州).某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

C．X是金属时，Y一定比X活泼

D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼

15.(2006年兰州).向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是A．硝酸亚铁，硝酸银B．硝酸亚铁，硝酸银

C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银D．硝酸亚铁

16．（2006年长沙）铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜

B．钛合金可用于制作船舶

C．人体中的铁元素主要存在于血液中

D．钛合金可用于制造人造骨

17．（2006年长沙）垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合理的是

A．将回收的废旧电池单独存放

B．将回收的废旧报纸制成铅笔杆

C．用电磁铁将金属制品分离出来

D．焚烧垃圾用来发电

高温

18．(2006年无锡)下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是

A．C+2CuO====2Cu+CO2↑

高温

B．Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

C．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

D．BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl

19．(2006年黄冈) 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)

A．放出H2的质量是A＞B＞C

B．金属活动性顺序是A＞B＞C

C．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是C＞B＞A

20．(2006年江西)下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

21.(2006年荆州)钢铁生锈过程中发生了如下反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=Fe(OH)3。该反应的反应类型属于

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

22、(2006年眉山)向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）

A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+

C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

23、(2006年泰州)人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是

A、地壳中金属元素的含量

B、金属的导电性、延展性

C、金属的活动性

D、金属冶炼的水平

二、填空题

1（2006年济宁）.（2分）食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。请回答：

①小纸袋中盛放的可能是（填序号）；

A.氮气

B.生石灰

C.还原性铁粉

D.无水硫酸铜

②为什么这种物质能起到保鲜作用？

。

2．（2006年广州）(4分)由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。

当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室

温;然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红

色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和

增加的可能的原因(用化学万程式表)

３．（2006年青岛）小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，那么就能够“化不利为有利”。她查找有关资料知道，现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与反应，而且由于铁锈具有的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。她还发现自行车在夏天比在冬天更易生锈，这说明温度是影响化学反应速率的因素之一，实际上影响化学反应速率的因素还有很多，请你归纳出其中三条、、。生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：。

４．（2006年青岛）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液。将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生。以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，判断是否合理，并说明理由。

（1）固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成。。（2）滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子。。５．（2006年潍坊）(13分)葛洪是我国晋代慕名炼丹家。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青“(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。

⑴写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式

，。这两个反应分别属于化学反应基本类型中的，。

⑵“曾青”是硫酸铜的水溶液。硫酸铜是一种(填写物质类别)。回顾你所学的知识，写出两个能生成硫酸铜的化学方程式①；

②。

⑶葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质(用X表示)。如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ,请你推测X的化学式是。６、（2006年烟台）（3分）自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。

（1）三角架；

（2）辐条；

（3）链条。

７、（2006年烟台）（4分）在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分

反应后，可能有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是；

（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有。

（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是。

8．（2006年苏州）(6分)铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。

(1)按金属的活动性顺序，铝比锌。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。

溶液现象溶液现象溶液现象

①稀硫酸一③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) 一⑤盐酸

(1 ：4) ＋

②稀硫酸

(加热) ＋④稀硫酸(加入少量NaCl固体) ＋⑥盐酸

(37％) ＋＋

注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。

“1 ：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。

根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响。(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

请解释上述实验现象：

。

９．（2006年苏州）(6分)铁钉在空气中与和等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式。

10．（2006年北京）（5分）据报道：2005年12月石景山区为部分居民更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。请回答：

（1）下列与铁质管道生锈有关的物质是__________________（填代号）。

①水②氧气③氮气

（2）防止铁制品生锈的一种方法是。

（3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，按右图所示进行实验。已知B是气体，丙为化合物，则溶液A中的溶质是，溶液E中的溶质是

，样品与丙反应的化学

方程式为______________________________________。

11．（2006年海淀）（6分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

（1）地壳中含量最高的金属元素是。

（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有。

电线金属丝炊具

（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能

焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。

硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软。

不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。

由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）。

①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好

（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式：

①（置换反应）；

②（分解反应）。

（5）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。

12．（2006年沈阳）钢铁的使用十分普遍，可惜世界上每年有将近总产量十分之一的钢铁因锈蚀而损失。为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面_________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_____________。

13（2006年大连）.铁是工农业生产和人们生活离不一工的重要金属材料之一,人类每年要从自然界获取大量的铁矿资料。

⑴写出工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)反应冶炼铁的化学方程式：___________

⑵通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称：___________

⑶铁矿石的种类很多，例如磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)及上述的赤铁矿等。请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点(写出一两点即可)

14.（2006年大连）某化学探究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案①将铁片加入到稀盐酸中；

②将铜片加入到硝酸银溶液中;

③将锌片加入到稀盐酸中；

④将金属片加入到中。

⑴写出①中反应的化学方程式：___________________________________

⑵通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是__________

⑶要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是_______________；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是_________

15．(2006年安徽)(8分)铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。

(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃?

区分纯铜和青铜的实验方法是：_______________________________。

(2)四喜娃娃为什么生锈了?

通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2(OH)C03]。请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的02、_______、_________________参加了反应。(填化学式)

(3)哪种四喜娃娃更容易生锈?

小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。

他的这种推理方法是否科学?____________。

请说出理由：_________________________。

(4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑?

由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。

16．(2006年南通)（3分）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。

⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。

⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。

⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示。

17.(2006年济南)（3分）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；

（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、

“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）

（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：

（3）上述化学反应属于反应。

5、(2006年襄樊)某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，得到滤渣和滤液，向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含有的物质是银，产生白色沉淀的化学方程式是HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

三、实验题

1．(2006年盐城)（10分）某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。

［小组讨论］

甲观点：红色物质是铜

乙观点：红色物质是氧化铁

丙观点：红色物质是氢氧化铁

丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物

［查阅资料］

该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解

［提出假设］

乙、丙、丁三种观点存在合理性

［实验验证］

Ⅰ取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1g

Ⅱ将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g

请回答下列问题：

⑴当m1＝m2时，则红色物质为。

⑵当m1＞m2＞160m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？（填写“一定”或“不一定”），理由是。

⑶假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式：

①；

②；

③。

2、(2006年重庆)(3分)为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：

实验序号实验过程实验现象

1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快

2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快

3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

因素一：______________________________________________________________；

因素二：______________________________________________________________；

因素三：______________________________________________________________。

3、(2006年泰州)（11分）小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”。某化学课外实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分。

（1）写出下列实验操作的正确方法：

检查该装置的气密性；

将“铜绿”粉末加入试管中；

固定放有“铜绿”的试管时，试管口应；

加热试管中的固体样品应。

（2）将“铜绿”分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：

无水硫酸铜粉末变，说明“铜绿”中含元素；

澄清石灰水变，说明“铜绿”中含元素。

（3）试管中剩下的黑色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测（提出2种猜想且方案简洁，现象、结论都正确者加1分）

猜想简要实验方案现象结论

（4）根据“铜绿”分解产物，你猜想铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的（填化学式）

反应生成。

4．（长沙）（10分）下图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：

（1）图中A处的实验现象是_____________________________，B处的实验现象是_________________________________________。

（2）该装置存在的主要问题是，_____________________________，改进的具体措施是_________________________________________。

（3）何洁同学在研究其反应后残留土大题组成成分。请你参与此项研究，并将你的猜想、实验内容、现象及结论填入表中。

猜想实验内容观察的现象解释或结论

5．（2006年潍坊）(12分)2005年11月13日，四国石油吉林石化公司双苯车间发生爆炸，爆炸泄漏的有毒物质和燃烧产生的烟气造成松花江和当地空气严重污染。某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现声采集的气体样品中是否含有CO(假设该样品中不含除CO之外的其它能与CuO反应的物质)

［实验目的］确定气体样品中是否含有CO

加热

［查阅资料］爆炸泄漏的有毒物质主要是苯和苯胺，他们都是有机物，已知苯的化学式为C6H6 ，是一种液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃。在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还生成CO。

［实验原理］CuO+CO====Cu+CO2 ,反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，以此证明CO 的存在。

［实验仪器］

［问题］

⑴要用较简单的方法收集爆炸现场的气体样品，可选用什么用品？

。

⑵在实验时，上述仪器的连接顺序是丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，这两次的作用分别是：第一次。

第二次。

⑶从环境保护的角度考虑，你认为该实验是否存在缺陷，如果有，如何改进该实验？(若认为该实验没有缺陷，以下问题不必回答)改进的方法是

。

⑷由于苯泄漏，造成松花江上大量鱼类死亡，你认为鱼类死亡的可能原因是(回答两点即可)：①；

②。

⑸苯的比较低，在低温时很容易凝固成冰一样的晶体。若苯凝固，如何从试剂瓶(细口瓶)中取出苯？

。

四、简答题（本题包括4个小题，共12分）

1(2006年河南)．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。

2(2006年河南)．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。

五、计算题

1、(2006年眉山)学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：

（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>________；

（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<____________；

（3）当________>a>________时，粉末可能是。

2．（2006年苏州）(3分)某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。再称取待测钢样1.50g ，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)。(已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99g／L)

参考答案

一、选择题

1.D

2.C

3.B

4.A

5.BC

6.D

7.A

8.A

9.B10.B11.A12.C13.C14.B

15.D16.A17.C18.B19.AD20.C21.A22.D23.CD

二、填空题

1.①C②铁粉可以跟食品包装袋中的少量氧气、水蒸气等物质反应生成铁锈，从而达到保鲜的

2．CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

３．氧气疏松多孔么应物的浓度反应物间的接触面积催化剂等冰箱储存食物４．（1）不合理，镁的活动性比锌强，不能被锌置换出来

（2）不合理，因为锌有剩余，锌的活动性比铜强，所以铜离子不能存在

５．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Cu+O2==2CuO 置换反应化合反应

盐(或硫酸盐或铜盐) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Pb3O4

化学方程式2分，最后一空2分其余每空1分

６．答案很多，符合题意即可，如（1）涂漆（2）镀一层布耐腐蚀的金属（3）涂油

７．⑴ZnNO32⑵Ag Cu⑶AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

8．(1)活泼C1－SO42－温度

(2)加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象９．氧气水

3Fe+2O2 Fe3O4 4Fe+3O2 === 2Fe2O3 (化学方程式每个2分)

10．（1）①②（2）涂油（或刷漆等）

（3）FeCl2、FeCl3、HCl [或FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4]

FeSO4、H2SO4 [或FeCl2、HCl]

Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2

11．高温

（1）Al （2）导电性、延展性、导热性（3）②④

（4）置换反应示例：Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 2CuO + C 2Cu + CO2↑

H2+CuO===Cu+H2O

分解反应示例：2HgO====2Hg+O2↑

（5）空气和水

12.刷油漆隔绝空气又防水

13.⑴Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2

⑵钢

⑶铁矿石含铁元素的质量分数高;铁矿石在冶炼过程中,造成的污染小

14.⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑵锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快,而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢

⑶铁(或Fe) 稀盐酸

15.(1)在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸

⑵H2O CO2

⑶不科学,因为两种四喜娃娃生锈未在同等条件(时间、环境)下进行比较

⑷将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中，加热反应后取出管内物质用磁铁悬吸，有固体吸附。证明锈斑粉末中含有铁元素(其它答案合理也可以)

16．⑴H2+FeCl2 Fe+2HCl ⑵3Fe + 2O2 Fe3O4

⑶Fe + CuSO4＝Cu+FeSO4等

17. （1）合金（2）Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4（其他合理答案也给分）（3）置换

三、实验题

1、（1）Fe2O3(2)一定(3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

2、(1)金属的活动性强弱；

(2)酸溶液中溶质的质量分数；

(3)金属的表面积大小

3、（1）①将导气管末端伸入水中，用酒精灯给试管稍微加热，或用手捂住试管一会儿，导气管末端有气泡冒出，移开酒精灯或手，导气管末端形成水柱

②将试管平放用纸槽或药匙将粉末送入试管中③略向下倾斜

④移动酒精灯给试管来回预热，然后集中火焰在试管的药品下方加热

（2）蓝，氢、氧（或H、O）浑浊，碳、氧（或C、O）（少写一种元素不给分）。

（3）

猜想简要实验方案现象结论

氧化铜加入足量稀盐酸，

固体完全溶解，溶液显蓝色黑色粉末为氧化铜

氧化铜和碳加入足量稀盐酸固体部分溶解，溶液显

蓝色，有黑色固体剩余黑色粉末为氧化铜和碳的混合物

（4）氧气、水、二氧化碳（，填化学式也可，少填一种物质不给分）

4．（1）A处：黑色固体逐渐变为光亮的红色……

B处：澄清石灰水变浑浊……

（2）从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气……

须将尾气点燃或将尾气集中收集（其他合理答案均可）

（3）（任答全其中一种猜想即可）

猜想实验内容观察的现象解释或结论

猜想一：残留固体成分为铜取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象）残留物全部为铜

猜想二：残留固体成分为铜和氧化铜取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色残留物为氧化铜和铜的混合物

5．气球收集、检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽，检验是否有二氧化碳生成在d出口处将气体点燃

苯有毒；苯密度小浮在水面隔绝氧气

用手后热试剂瓶(合理给分)，使苯熔化，再将苯倒出

四、简答题

1.不正确;铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气和水

等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等。

2．Zn、CuSO4、Ag（1分）Cu、ZnSO4、AgNO3等

五、计算题

1.⑴a>0.2g⑵a<0.2g⑶0.2g>a>0.17g，Fe-Cu合金或是Fe-Zn合金2．

解一：设待测钢样的含碳量为x

0.5％：13.8mL = x：16.6mL

X=0.6％

解二：m(C)＝0.0166L×l.99％)×12/44 = 0.009g

ω(C)＝(0.009g／1.5g) ×100％=0.6％

答：待测钢样的含碳量为0.6％。