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常见混合物的物理提纯分离方法

提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。不少重要的

化学研究与化工生产，都是以提纯为主体的。

常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法适用范围主要仪器注意点实例

固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余

热加热;③液体不超过容积2/3 NaClH2O

固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaClNaNO3

升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2NaCl

固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗

涤;③定量实验要“无损” NaClCaCO3

液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗

①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提

取Br2

分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球

位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl

盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2HCl

液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2N2O4

i、蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出

晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中

各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而

使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过

高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混

合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的

2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质

具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

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混合物的分离与提纯的方法

混合物的分离和提纯的方法一、知识结构： 1、物理方法：⑴、过滤 ⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法 2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、高温或加热法 ⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法二、主要内容: （一）、物理方法： 1、过滤法：通常用于或之间的分离和提纯。 2、结晶法：适用于两种或多种的分离和提纯。 (1)、蒸发溶剂法：常用于的固态物质的分离和提纯。 (2)、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质的混合物的分离和提纯。（二）、化学方法： 1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则： ①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应； ②、操作过程不能引入新杂质； ③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。 2、常用的化学方法有：通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。再经过滤使物质留在滤纸上。被除去。剂吸收而被除去。 ①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物

质与某试剂反应变成“其它物质”，通过一定方法把杂质除去后，再把该“其它物质”转化为原物质。 ②物理、化学综合法：当混合物中含有多种杂质时，首先考虑其中的杂质是否可用物理方法除去，然后用化学方法除去其余杂质。三、例题: 如何除去NaCl中混有的少量KNO3 ？如何除去KNO3中混有的少量NaCl？除去Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3,可加入适量（） A、稀盐酸 B、稀H2SO4 C、BaCl2溶液 D、Ca(NO3)2溶液为了除去NaCl晶体中混有的少量Fe2(SO4)3杂质，加适量水溶解后，应向所得溶液中加入的试剂和实验操作过程，正确的是（） A、滴加适量NaOH溶液、蒸发、过滤； B、滴加适量BaCl2溶液、蒸发、过滤； C、滴加适量Ba(OH)2溶液、蒸发、过滤； D、滴加适量AgNO3溶液、蒸发、过滤；：欲除去KCl晶体中含有的少量KClO3，选用的试剂或方法是 , 化学方程式为: 。） A、水 B、盐酸 C、 NaOH溶液 D、H2SO4溶液：下列各项中括号里的物质是杂质所用的药品，其中错误的是（）A、NaCl中混有Na2CO3（H2SO4） B、铁粉中混有铜粉（HCl） C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液） D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉) 四、作业： 1、对于下列各组混合物：①、NaNO3与NaCl；②、CaCl2和CaCO3 ；③、MnO2和KCl；④、BaSO4和AgCl；可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（） A、①④ B、②③ C、③④ D、②④ 2、下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（） A、CaCl2中有杂质CaCO3（HCl） B、CO2中有少量CO（O2） C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液） D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉) 3、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的（）

常用的提纯方法

常用的提纯方法提纯是指将原料中的杂质或不纯物质分离出来，得到纯净的目标物质的过程。在化学、生物化学、制药等领域，提纯是一项常见的实验操作。下面将介绍常用的几种提纯方法。 1. 结晶法结晶法是一种常用的固体提纯方法。它利用溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而产生的差异，通过逐渐降温或者加入沉淀剂来使溶质结晶出来，从而分离出纯净的溶质。结晶法适用于溶解度随温度变化较大的物质。 2. 蒸馏法蒸馏法是液体混合物提纯的常用方法。它利用液体成分的沸点不同而进行分离。在蒸馏过程中，通过加热混合物，使沸点较低的成分先蒸发，然后冷凝后收集，从而分离出纯净的成分。蒸馏法适用于沸点差异较大的液体混合物。 3. 萃取法萃取法是一种常用的液体-液体分离方法。它利用相溶性或亲和性差异，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中，从而实现分离和提纯的目的。萃取法适用于不同溶剂对目标物质的溶解度差异较大的情况。

4. 过滤法过滤法是一种常用的固液分离方法。它利用过滤介质的孔隙大小以及目标物质的粒径大小差异，将固体颗粒从溶液中分离出来。过滤法适用于颗粒较大的固液混合物。 5. 离心法离心法是一种常用的固液或液液分离方法。它利用离心机产生的离心力，使杂质或沉淀物沉积到离心管底部，从而分离出纯净的上清液。离心法适用于固体颗粒较小或液体相溶性较差的情况。 6. 气相色谱法气相色谱法是一种常用的气体或挥发性物质分离和提纯方法。它利用样品在固定填充物上的分配系数差异，通过气相流动将混合物成分逐个分离出来。气相色谱法适用于挥发性物质的分离和提纯。 7. 液相色谱法液相色谱法是一种常用的液体或溶液中成分分离和提纯的方法。它利用样品在固定填充物上的分配系数差异，通过流动相将混合物成分逐个分离出来。液相色谱法适用于溶液中成分的分离和提纯。 8. 电泳法电泳法是一种常用的生物分子分离和提纯方法。它利用生物分子在电场中的迁移速度差异，通过电泳过程将混合物中的生物分子逐个分离出来。电泳法适用于生物分子的分离和提纯。

高一化学必修一知识点总结(6篇)

高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

常见物质的分离与提纯方法

常见物质的分离与提纯方法在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。这些物质可以是食物、药品、化学品等。本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。一、过滤法过滤法是最常见的分离方法之一。当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。三、结晶法结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。四、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。

五、电解法电解法是一种用于分离离子的方法。当我们有一个离子混合物时，可以通过在电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。六、色谱法色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。它基于不同物质在固定相和流动相中的相互作用力不同的原理。通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、电解法和色谱法等。这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。了解这些方法不仅可以提高我们的实验技能，还可以帮助我们更好地理解物质的性质和相互作用。

常见混合物的物理提纯分离方法

常见混合物的物理提纯分离方法常见混合物的物理提纯分离方法提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。不少重要的化学研究与化工生产，都是以提纯为主体的。常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2(HCl) 液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的

混合物分离和提纯的方法

混合物分离和提纯的方法混合物分离和提纯是化学实验室中常见的任务，它们涉及到不同物质之间的分离以及从混合物中提取纯净物质的过程。本文将介绍常见的混合物分离和提纯的方法，包括物理方法和化学方法。物理方法是利用物质的物理性质差异进行分离和提纯的方法，常见的物理方法有： 1. 过滤法：适用于固体与液体的分离。将混合物通过滤纸或者滤膜过滤，固体颗粒被滤下，液体则通过滤纸或滤膜留下。 2. 蒸馏法：适用于液体的分离和提纯。混合物中的不同组分有不同的沸点，利用加热混合物，将其中沸点较低的组分蒸发出来，再通过冷凝装置将其冷凝成液体收集。 3. 结晶法：适用于固体的分离和提纯。通过加热溶液，使溶质溶解度降低，然后冷却溶液，使溶质重新结晶出来，通过过滤分离出固体。 4. 萃取法：适用于液液体系的分离。利用不同溶剂对不同物质有不同的溶解度，使混合物和萃取剂共同摇匀后分层，通过分离漏斗将两相分离。 5. 离心法：适用于固液和液液固体系统的分离。通过离心机使颗粒较大的固体在离心力的作用下沉淀到底部，使液体相分离。

化学方法是利用化学反应将混合物中的不同组分转化为易分离和提纯的物质的方法，常见的化学方法有： 1. 氧化还原反应：适用于氧化和还原性质不同的物质的分离。通过加入适当的氧化剂或还原剂使其中一部分物质氧化或还原生成易分离的产物。 2. 酸碱中和反应：适用于酸性和碱性物质的分离。将酸性或碱性物质与适量的酸或碱反应生成无溶解度的盐类，然后通过沉淀或过滤分离。 3. 沉淀法：适用于混合物中含有有机物和无机物的分离。通过加入沉淀剂，使其中一部分物质生成难溶或不溶的沉淀，然后通过过滤分离。 4. 气体吸收法：适用于混合物中含有可溶性气体的分离。将混合物通入适当的吸收剂中，使其中一种气体被吸收，然后通过蒸馏或其他方法分离。 5. 结合多种方法：在分离和提纯的过程中，常常需要结合多种方法进行。例如，对固体混合物进行萃取后，再通过过滤或蒸馏进行提纯。总结起来，混合物分离和提纯的方法多种多样，我们需要根据混合物的性质和要求选择合适的方法。这些方法不仅在化学实验室中得到广泛应用，对于工业生产

高一化学知识点：常见物质的分离、提纯和鉴别

高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧! 高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③ 液体不超过容积2/ 3 NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO 3 ）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要 “无损” NaCl（CaCO 3 ）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通; ④上层液体从上口倒出从溴水中提取 Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③ 加碎瓷片乙醇和水、I2 和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4） i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几

混合物的分离与提纯的方法

混合物的分离和提纯的方法知识结构: 1、物理方法：⑴、过滤 ⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法 2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、咼温或加热法 ⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法、主要内容： (一)、物理方法： 1、过滤法：通常用于______________ 或_______________ 之间的分离和提纯 2、结晶法：适用于两种或多种 _______________________ 的分离和提纯。 (1) 、蒸发溶剂法：常用于____________________ 的固态物质的分离和提纯＜ (2) 、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质_________________________ 的混合物的分离和提纯。 (二)、化学方法： 1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则： ①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应; ②、操作过程不能引入新杂质； ③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。 2、常用的化学方法有： ⑴、化气法|:加入某种试剂，使混合物中的杂质转化为气体而除去。 ⑵、沉淀法|:向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使该试剂与杂质反应而转化为沉淀，再经过滤除掉沉淀，以除杂质。 ⑶、高温或加热法:通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。 ⑷、溶解法|:向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉, 再经过滤使物质留在滤纸上。 ⑸、置换法|:向混合物中加入一种单质，使单质与杂质发生置换反应而被除去。 ⑹、|吸收法|：将气体混合物通过洗气装置，使杂质被洗气装置内所盛试剂吸收而被除去。 ⑺、综合法|: ①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物质与某试

有机物分离和提纯的常用方法

有机物分离和提纯的常用方法分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯。下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖盐析胶体的分离�� 分离硬脂酸钠和甘油上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。其方法和操作简述如下： 1. 分液法��常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。步骤如下：分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：又如分离苯和苯酚： 2. 蒸馏法��适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。步骤为：蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。如分离乙酸和乙醇（均溶于水）：

3. 洗气法��适用于气体混合物的分离提纯。步骤为：例如：此外，蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法。有机物分离和提纯的常用方法 1，洗气 2，萃取分液溴苯（Br2），硝基苯（NO2），苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制无水酒精：加新制生石灰蒸馏 b，酒精（羧酸）加新制生石灰（或NaOH固体）蒸馏c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸馏 d，液态烃：分馏 4，渗析 a，蛋白质中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升华奈（NaCl）鉴别有机物的常用试剂所谓鉴别,就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法,通过必要的化学实验,根据产生的不同现象,把它们一一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种: 1. 水适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如:苯与硝基苯. 2. 溴水 (1)与分子结构中含有C=C键或键的有机物发生加成反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等. (2)与含有醛基的物质发生氧化还原反应而褪色.例如:醛类,甲酸. (3)与苯酚发生取代反应而褪色,且生成白色沉淀. 3. 酸性溶液 (1)与分子结构中含有C=C键或键的不饱和有机物发生氧化还原反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等. (2)苯的同系物的侧链被氧化而褪色.例如:甲苯,二甲苯等. (3)与含有羟基,醛基的物质发生氧化还原反应而使褪色.例如:醇类,醛类,单糖等. 4. 银氨溶液(托伦试剂) 与含有醛基的物质水浴加热发生银镜反应.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等. 5. 新制悬浊液(费林试剂) (1)与较强酸性的有机酸反应,混合液澄清.例如:甲酸,乙酸等. (2)与多元醇生成绛蓝色溶液.如丙三醇. (3)与含有醛基的物质混合加热,产生砖红色沉淀.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等. 6. 金属钠与含有羟基的物质发生置换反应产生无色气体.例如:醇类,酸类等. 7. 溶液与苯酚反应生成紫色溶液. 8. 碘水遇到淀粉生成蓝色溶液. 9. 溶液与酸性较强的羧酸反应产生气体.如:乙酸和苯甲酸等.

常见物质的分离提纯和鉴别方法总结

常见物质的分离提纯和鉴别方法总结 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法

二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

2.几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 (7)NH 4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ (9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 (1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I 2 ，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO 42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO 4 沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO 32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO 2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

分离固体和液体常用方法

分离固体和液体常用方法 1. 过滤（Filtration）：过滤是将固体与液体分离的最基本方法之一、它利用纸张、滤纸、网状材料等作为过滤介质，将固体颗粒阻挡在过滤介质上，只允许液体通过。过滤适用于固体颗粒较大，液体与固体之间没有化学反应的情况。常见的过滤操作包括重力过滤、真空过滤和压力过滤。 2. 沉淀与离心（Precipitation and Centrifugation）：如果固体以形成沉淀的形式存在于液体中，可以通过沉淀和离心来分离固体和液体。首先，在液体中加入沉淀剂，使固体形成沉淀。然后，通过离心将液体与沉淀分离。离心是利用离心机产生的离心力，使得沉淀在管底沉淀下来，而液体则留在上层。 3. 蒸发（Evaporation）：蒸发是通过加热将液体转变为气体，从而使固体与液体分离的方法。将混合物放入容器中，通过加热使液体蒸发，从而使固体残留在容器中。这种方法适用于固体与液体之间的沸点差异较大的情况。 4. 结晶（Crystallization）：结晶是通过溶解固体和液体之间的化学键，使固体从液体中析出的方法。首先，在溶剂中溶解固体，形成饱和溶液。然后，通过调节溶剂温度或者加入沉淀剂等措施，促使固体从溶液中析出。 5. 蒸馏（Distillation）：蒸馏是根据液体不同的沸点进行分离的方法。混合物被加热，液体成分的沸点较低的首先转化为气体，然后通过冷凝器冷却恢复成液体形态。蒸馏适用于液体混合物的分离，其中液体成分的沸点差异较大。

6. 萃取（Extraction）：萃取是利用两种不溶于彼此的溶剂，根据它们与待分离物不同的相互作用力选择性地提取出固体或液体的方法。常见的有固体-液体萃取和液-液萃取。固体-液体萃取是将待分离的固体与一种溶剂接触，由于不同溶剂对固体的溶解性不同，通过搅拌溶解后，再用适当的分离操作将固体与溶液分离。液-液萃取是将待分离的两种液体溶液用两种不相溶的溶剂相接触，利用化学上两种溶剂的不同性质，将溶质从一个相转移到另一个相。除了以上介绍的方法外，还有一些其他的分离方法，如电离、凝胶电泳、超滤等。这些方法有着更复杂的原理和操作步骤，适用于特定的固液分离需求。每种分离方法都有其特定的应用领域和适用条件。在实际分离过程中，根据实验需求和混合物的特点，选择合适的分离方法和操作步骤，既可以高效地分离固体和液体，又可以保证实验结果的准确性和可靠性。

高中化学必备-常见的分离与提纯的方法

常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法

(2)物质分离与提纯常用的化学方法： ①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl 中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。

④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。

常见物质的分离提纯和鉴别方法总结

常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法 1.混合物的物理分离方法 2.混合物的化学分离法

二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理; 1.常见气体的检验

2.几种重要阳离子的检验 lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色; 2Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片; 3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸; 4Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色MgOH2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液; 5Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液; 6Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+; 7NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体; 8Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀;或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色;2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 9Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀; 10Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀;含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成; 3.几种重要的阴离子的检验 1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色; 2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+; 3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸; 4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝; 5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸; 6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色;能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体; 7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀; 8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体;