2020中考化学专题复习习题-专题12 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式

主题12认识几种化学反应质量守恒定律

及化学方程式

(建议时间：25分钟)

一、选择题

1. (2018本溪)关于化学反应类型的说法正确的是( )

A. 分解反应一定有单质生成

B. 化合反应一定是两种物质生成另一种物质

C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变

D. 两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应

2.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )

A. 石墨制成金刚石

B. 2 g H2完全燃烧生成36 g H2O

C. 水变成汽油

D. 冰转化成干冰

3.(2018桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋m SO2＋O2=== m CaSO4，则m的值是( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

4. (2019哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )

A. 溶洞的形成Ca(HCO3)2=== CaCO3＋H2O＋CO2↑分解反应

B. 酸雨的形成 CO 2＋H 2O=== H 2CO 3 化合反应

C. 碳与灼热氧化铜反应 C ＋2CuO=====高温 CO 2↑＋2Cu 还原反应

D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl=== AlCl 3＋3H 2O 复分解反应

5. 关于化学方程式C ＋H 2O=====高温 H 2＋CO 的理解，正确的是( ) A. 反应前后原子总数保持不变 B. 该反应的反应物是氢气和一氧化碳 C. 每1份质量的碳和1份质量的水完全反应 D. 在点燃的条件下，碳和水反应生成氢气和一氧化碳

6. (2019西宁)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C 2H 5SH ＋9O 2=====点燃 4CO 2＋2X ＋6H 2O ，下列关于X 的说法正确的是( ) A. X 属于有机化合物

B. X 中氧元素的质量分数为50%

C. X 由碳、硫、氧三种元素组成

D. X 中硫元素与氧元素的质量比为1∶2

7. (2019新疆)对于化学反应2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2

↑。下列说法错．误．

的是( ) A. 该反应属于分解反应

B. 固体减少的质量等于生成O 2的质量

C. MnO 2加快了该反应速率

D. 氯酸钾中K 、O 元素的质量比是39∶16

8. (2019徐州)硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制纯硅的反应之一是SiCl4＋2H2=====

高温 Si＋4X。下列说法正确的是( )

A. 硅是地壳中含量最多的元素

B. X的化学式为H4Cl4

C. SiCl4中硅元素的化合价是－4

D. 该反应为置换反应

9. (2019毕节)如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说

法错误

．．的是(

)

A. 此反应中有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合

D. 参加反应的与个数比为2∶3

10.(2019龙东)在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是( )

物质氧气

二氧化

碳水蒸

气

W

反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x

A. 根据质量守恒定律，x的值应为2

B. 该反应属于置换反应

C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44∶27

D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10 g

11.(2019日照)密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列

说法错误

．．的是( )

A. 反应生成甲和丙的质量比为8∶1

B. 乙可能是该反应的催化剂

C. 该反应是分解反应

D. 丁一定是化合物

二、填空及简答题

12. (2019苏州改编)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)镁条在氧气中燃烧

____________________________________________________________ ____________

(2)铁钉浸入硫酸铜溶液

____________________________________________________________ ____________

(3)稀盐酸除去铁锈

____________________________________________________________ ____________

(4)过氧化钠吸收二氧化碳生成人体呼吸所需的一种气体和纯碱

____________________________________________________________ ____________

13.(2019舟山)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。

(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有________。

A. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

B. 生石灰和水

C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液

D. 碘和酒精

(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“”、“”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为________。

三、计算与分析题

14.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

(1)反应后生成氯化银的质量为________g。

(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。

15.(2019曲靖改编)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐渐加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。

请计算：

(1)生成二氧化碳________ g。

(2)所用稀硝酸的溶质质量分数(结果保留到0.1%)。

1. C

2. A

3. B

4. D

5. A

6. B

7. D

8. D

9. D 10. C 11. A

点燃 2MgO

12. (1)2Mg＋O2=====

(2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu

(3)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O

(4)2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

13. (1)AB (2)2∶1 14. (1)2.87 (2)0.9%

15. (1)4.4 (2)5.1%

中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案

中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7

C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1:1 C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子 8．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

中考化学专题复习题认识几种化学反应

认识几种化学反应 一、单选题 1.下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是( ) A. 碳氧气二氧化碳 B. 酒精氧气水二氧化碳 C. 碳酸水二氧化碳 D. 硫酸铜氢氧化钠氢氧化铜硫酸钠 【答案】B 【解析】【分析】 根据化合反应是指由两种或者两种以上物质反应生成另一种物质的反应分析；根据分解反应是指由一种物质反应生成两种或者两种以上物质的反应分析；根据氧化反应是指物质与氧气反应分析解答即可。 【解答】 A.反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应特点，属于化合反应，故A不符合题意； B.反应物为两种，生成物为两种，既不符合化合反应特征，也不符合分解反应特征，但是反应物为酒精和氧气反应即有氧气参与反应，属于氧化反应，故B符合题意； C.反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应特征，属于分解反应，故C不符合题意； D.反应物为两种，生成物为两种，既不符合化合反应特征，也不符合分解反应特征，但是反应物也没有氧气参与化学反应，不属于氧化反应，故D不符合题意。 故选B。 2.下列关于、的说法正确的是 A. 都含有氧分子 B. 可用于灭火 C. 植物的光合作用可将转化成 D. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故错误． B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故正确； C、植物的光合作用可将转化成，而不是将转化成，故错误； D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，故错误． 故选B． A、根据二氧化碳和氧气的微观构成进行分析判断． B、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的特点分析判断； C、根据光合作用的原理分析判断； D、根据氧气不易溶于水的特点分析判断． 本题难度不大，掌握二氧化碳和氧气的性质、微观构成等是正确解答本题的关键． 3.下列反应基本类型判断正确的是 ( ) A. 置换反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查化学反应类型判定方面的知识，解答是要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【解答】 A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确，但不符合题意； B.该反应是由两种物质生成一种物质的反应属于化合反应，故B正确，但不符合题意； C.该反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故C错误，但符合题意； D.该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确，但不符合题意。 故选C。 4.下列说法正确的是 氧化反应一定是化合反应化合物中至少含有两种元素含氧的化合物就是氧化物由同种元素组成的物质一定是单质燃烧一定发光发 热缓慢氧化一定引起自燃．

化学反应原理知识点归纳

化学反应原理知识点归 纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。

2011年全国各地市中考最新化学模拟试题分类汇编认识几种化学反应2

2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编认识几种化 学反应 2 （安徽巢湖市）5.右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中 获得的有关信息不正确的是……【】 A、分子由原子构成 （O农小ft总f* ?丧爪力附廉屮） B、分子间存在一定的空隙 C、化学反应中分子可分为原子 D、该化学反应属于置换反应 （重庆重庆一中）7.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反 应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和 反应原理的是（ ） A ?工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B ?用生石灰作食品干燥剂 C .蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D .用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶 （重庆南开中学）12.在A + B = C + D的反应中，下列叙述不正确 的是 （ ） A .若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应 B?此反应可能是复分解反应 C . 10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为 25 g D .若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定为置换反应 （四川内江市）3、将光亮洁净的铁丝浸入硫酸铜和硫酸锌的混合溶 液中，一段时间后取出, 铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是

（ ） A. Zn B. Cu C. Zn 和Cu D. Fe 和Zn 11、在一定量的稀硫酸中加入足量的镁，下列图像中正确的是（四川内江市） ( )

A. （上海市模拟）32、下列金属活动性最弱的是 （上海市模拟）34、在化学反应：2Mg + CO2点燃2MgO + C 中作还原剂的物质是 A、C B、Mg C MgO D、CO （上海市模拟）41、下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的 A、该反应为置换反应 B、图中生成的单质的化学式为N2 C、该反应使有毒气体转化为无毒气体 D、反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2 （山东泰安市）5 .若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A . Mn + H2SO4 = MnSO 4 + H2 f B . Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D . Mn + CuSO4 = MnSO 4 + Cu （辽宁锦州市）7?下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（） A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B. 在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应 C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D. 铝具有良好抗腐蚀性能，是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 （辽宁锦州市）12.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小.下列判断错误的是（） C. A、Cu B、Zn C Mg D、Ag

【精选】最新中考化学质量守恒专题汇总

最新中考化学质量守恒专题汇总 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一 定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物 质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件

（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为 x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分 子质量中：实际质 量下：列比例式 4.解：解出 x 的值 5.答：写出答案 例题 （2017?鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固 体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想 1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2 正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入 足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三 铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗）， 增加的质量为 x，则 x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 五水硫酸铜；铁能和氯化铁反应生成氯化

高中化学选修4化学反应原理-知识点

化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

全国各地市中考化学模拟试题分类汇编认识几种化学反应2

(安徽巢湖市)5．右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中 获得的有关信息不正确的是……【 】 A 、分子由原子构成 B 、分子间存在一定的空隙 C 、化学反应中分子可分为原子 D 、该化学反应属于置换反应 （重庆重庆一中）7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是( ) A ．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B ．用生石灰作食品干燥剂 C ．蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D ．用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶 （重庆南开中学）12．在A + B = C + D 的反应中，下列叙述不正确的是 （ ） A ．若C 和D 为盐和水，则该反应一定是中和反应 B ．此反应可能是复分解反应 C ．10 gA 和15 gB 恰好完全反应，则生成C 、 D 的总质量为25 g D ．若A 、C 为单质，B 、D 为化合物，该反应一定为置换反应 （四川内江市）3、将光亮洁净的铁丝浸入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ） A ．Zn B ． Cu C ．Zn 和 Cu D ．Fe 和Zn （四川内江市）11、在一定量的稀硫酸中加入足量的镁，下列图像中正确的是 （ ） A ． B ． C ． D pH 7 溶 液 的 质 量 /g 产生H 2 的质量 H 2SO 4 溶质 质量 分数

（上海市模拟）32、下列金属活动性最弱的是 A、Cu B、Zn C、Mg D、Ag （上海市模拟）34、在化学反应：2Mg + CO2 点燃2MgO + C 中作还原剂的物质是 A、C B、Mg C、MgO D、CO2 （上海市模拟）41、下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的 A、该反应为置换反应 B、图中生成的单质的化学式为N2 C、该反应使有毒气体转化为无毒气体 D、反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2 （山东泰安市）5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu （辽宁锦州市）7.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 ( ) A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B.在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝具有良好抗腐蚀性能，是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 （辽宁锦州市）12.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小.下列判断错误的是( ) A.元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X B.金属活动性顺序是：Y＞X＞Z C.X、Y、Z可能依次是： Al、Fe、Cu

质量守恒定律应用练习题

九年级化学质量守恒定律的应用练习题 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题2分，共20分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应：4NH 3 + 5O 2 === 4X + 6H 2O 中，X 的化学式为（ ） A.N 2O 5 B. N O C. N O 2 D. H NO 3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A ．碳一种元素 B ．氢一种元素 C ．碳和氢两种元素 D ．碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（ ） A.H 2 B.Cl 2 C.Na 2CO 3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D 中，10克A 物质跟一定质量的B 物质完全反应生成5克C 物质和9克D 物质，该反应开始时，A 、B 的质量比为（ ） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是 （ ） A 、水是由氢元素和氧元素组成 B 、化学反应前后元素的种类不变 C 、在化学变化中，分子可分原子也可分 D 、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量m 的变化的是（ ） m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的分子数之比为（ ） A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D. 2：2：3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种不同元素的原子） 则有关说法正确的是（ ） A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题（每空1分，共28分） 1、无数科学事实证明：__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D ，已知49gA 恰好与29gB 完全反应，生成了60gC ，则同时生成D g 。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨（化学式为NH 4ClO 4）混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH 4ClO 4===N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4X 。请回答下列问题： （1）NH 4ClO 4中氯元素的化合价为：_________。 （2）该反应属于基本反应类型中的__________反应。 （3）X 的化学式为__________。 （4）NH 4ClO 4由____种元素组成的，是氮元素与氧元素的质量比为____________（N:14 O:16） 4、化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空： 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 2 反应后质量/g 0 2 2 待测 （1）该反应的类型是：__________ （2）反应后D 物质的质量是__________g 。 （3）C 物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。 命题人 审题人 定稿人 答题时 打印时 学生姓名 班级 学号 得分

中考化学质量守恒定律知识点总结

中考化学质量守恒定律知识点总结 一。质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的〝一定改变〞；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。 二。质量守恒定律的应用 〔1〕根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 〔2〕根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用 〔1〕根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 〔2〕某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 四。化学方程式表示的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 五。化学方程式定义

定义：用化学式来表示化学反应的式子。 书写原那么：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。 书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。 六。纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领： 〔1〕步骤要完整； 〔2〕格式要规范； 〔3〕得数要准确。 三个关键： 〔1〕准确书写化学式； 〔2〕化学方程式要配平； 〔3〕准确计算相对分子质量。 本卷须知：根据化学方程式计算时要注意单位统一〔必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量〕。

专题十三质量守恒定律及其应用

专题十三 质量守恒定律及其应用) 命题点分类集训 命题点1 质量守恒定律的理解 1. (嘉兴)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( ) A. 元素的种类 B. 碳原子的数目 C. 氢元素的化合价 D. 纳米镍粒子的化学性质 2. (2015六盘水)关于质量守恒定律的理解，错误的是( ) A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B. 微观：反应前后原子种类和个数不变 C. X ＋3H 2O=== 2H 3PO 4中的X 为P 2O 5 D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释 命题点2 质量守恒定律的应用 考向1 化学式或化学计量数的推断 3. (河北)“气体烙铁”是一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程式为2X ＋13O 2=====点燃 8CO 2＋10H 2O 。燃料X 的化学式为( ) A. C 3H 8 B. C 4H 10 C. CH 3OH D. C 2H 5OH 4. (铜仁)某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C 2H 5OH ＋______O 2=====点燃 2CO 2＋3H 2O ，在“______”中填上的数字是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. (襄阳)AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( ) A. SO 2 B. NH 3 C. N 2 D. NO 2 6. (河南)偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C 2H 8N 2＋2N 2O 4=== 2X ↑＋3N 2↑＋4H 2O ↑。下列说法正确的是( ) A. X 的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C. 该反应属于分解反应 D. 生成N 2和H 2O 的质量比为14∶9 7. (绵阳)程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2R ，下列说法中不正确．．．的是( ) A. 该反应中涉及了3种类型的化合物 B. R 为相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后，H 2SO 4中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 考向2 物质元素组成的推断

高中化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律

2021届中考化学一轮复习认识几种化学反应专题测试卷

2021届中考化学一轮复习认识几种化学反应专题测试卷 一、单选题 1．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是 A ．氧化汞???→加热汞+氧气 B ．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 C ．酒精+氧气????→点燃水+二氧化碳 D ．木炭+氧气????→点燃二氧化碳 2．化学方程式不能提供的信息是（ ） A ．在什么条件下发生反应 B ．各物质之间的质量比 C ．哪些物质参加反应 D ．化学反应的速率 3．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） A ．2H 2+O 2点燃2H 2O B ．S+O 2点燃 SO 2 C ．CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2O D ．2CO+O 2点燃 2CO 2 4．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水 B ．水结成冰前后，质量保持不变

C ．50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳 5．下列关于化学方程式225 4P+5O 2P O 点燃的读法，错误的是（ ） A ．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 B ．在点燃的条件下，4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 C ．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D ．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 6．下列化学反应中属于化合反应的是( ) A ．氢气+氧气点燃水 B ．水通电氢气+氧气 C ．氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 D ．二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 7．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( ) A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B ．该反应前后原子的数目没有改变 C ．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D ．该反应是化合反应 8．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A ．NaNO 3、NaCl 、KNO 3、（NH 4）2SO 4 B ．H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、Na 2SO 4 C ．KMnO 4、CuCl 2、Fe 2（SO 4）3、NaNO 3 D ．K 2SO 4、NaCl 、K 2CO 3、NaOH

中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案

中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 2．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后

各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g) 16 X 5 24 A ．该反应为分解反应 B ．丙可能是该反应的催化剂 C ．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D ．X 值为28 6．以下是某化学反应的微观示意图(、 )分别表示不同元素的原子，下列对图示反 应的理解中，正确的是 ( ) A ．反应物和生成物中共含有三种元素 B ．该反应属于化合反应 C ．反应物和生成物中只有一种单质 D ．参加反应的物质分子个数之比为1：1 7．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列 反应制得： ①2FeTiO 3+6C+7Cl 2═2X+2TiCl 4+6CO ，②TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2．则 X 的化学式为（ ） A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．Fe 2O 3 D ．FeO 8．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 9．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子 D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A ．该反应前后原子个数不变 B ．该反应前后分子个数不变 C ．参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为2：3 D ．该反应属于置换反应 11．过氧乙酸(C 2H 4O 3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A ．分子中含O 3分子 B ．氢、氧原子的个数比为4:3 C ．分子中有9种元素 D ．碳的质量分数为24%

质量守恒定律及其应用

考点7 质量守恒定律及其应用 中考要求 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。 3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 考点归纳 一．质量守恒定律 1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 二．化学反应中的“变”与“不变” 1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。 2．从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。 三．质量守恒定律的应用 1．推断物质的组成 2．确定物质的化学式3．简单的计算 4．简答(解释化学反应中有关实验事实) 题型讲练 一．解释化学反应中有关实验事实 ★我会答 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。 2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。试回答：

高考化学化学反应原理综合题及答案解析

高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??；

主题12 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式_最新修正版

主题12 认识几种化学反应 质量守恒定律 及化学方程式 (建议时间：25分钟) 一、选择题 1. (2018本溪)关于化学反应类型的说法正确的是( ) A. 分解反应一定有单质生成 B. 化合反应一定是两种物质生成另一种物质 C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变 D. 两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 2. 下列变化，遵循质量守恒定律的是( ) A. 石墨制成金刚石 B. 2 g H 2完全燃烧生成36 g H 2O C. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰 3. (2018桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO ＋m SO 2＋O 2=== m CaSO 4，则m 的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. (2019哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A. 溶洞的形成 Ca(HCO 3)2=== CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 B. 酸雨的形成 CO 2＋H 2O=== H 2CO 3 化合反应 C. 碳与灼热氧化铜反应 C ＋2CuO=====高温 CO 2↑＋2Cu 还原反应 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl=== AlCl 3＋3H 2O 复分解反应 5. 关于化学方程式C ＋H 2O=====高温 H 2＋CO 的理解，正确的是( ) A. 反应前后原子总数保持不变 B. 该反应的反应物是氢气和一氧化碳 C. 每1份质量的碳和1份质量的水完全反应 D. 在点燃的条件下，碳和水反应生成氢气和一氧化碳 6. (2019西宁)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C 2H 5SH ＋9O 2=====点燃 4CO 2＋2X ＋6H 2O ，下列关于X 的说法正确