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高一期中考试试卷

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高一期中化学试题

本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷,共有32题,共8页,考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

第I 卷(选择题部分 共50分)

一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共计50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列化学用语表达正确的是

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A .二氧化碳的电子式:

B .氯离子的结构示意图:

C .乙烯的结构简式:C 2H 4

D .质量数为18的氧原子:O 18

6 2.下列各组物质中,互为同分异构体的是

A .O 2和O 3

B .126

C 和136C C .正丁烷和异丁烷

D .苯和甲苯

3.下列化学用语表示正确的是 A .CO 2的比例模型:

B .铝离子的结构示意图:

C .次氯酸的结构式:H -O -Cl

D .甲基的电子式:

4.已知:

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下列说法不正确...

的是 A .①和②变化过程中都会放出热量 B .氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C .①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D . NaCl 中含有离子键,HCl 中含有共价键 5.下列有关元素化合物的说法正确的是

A .CO 和SiO 2都不能和水反应,所以它们都不是酸性氧化物

B .易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程

C .Na 2O 2是离子化合物,含有极性键和离子键

D .氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸

6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A .在一定条件下通入H 2 B .通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C .通入足量溴水中 D .分别进行燃烧 7.结合下图判断,下列叙述不正确...

的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)

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A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能

C. 随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列正确的是

A.气态氢化物的稳定性:HX>HZ B.原子半径:W > Y > Z > X

C.阴离子的还原性:X—> Z—D.金属性:Y>W

9.下列说法中不正确

...的是

A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D.凡是放热反应不需要加热就能发生

10.下列叙述不正确

...的是

A.根据金属活动性顺序表,可以推测冶炼金属时可能的方法

B.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料

C.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量

D.根据酸、碱、盐的溶解性,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

11.在容积固定的密闭容器中发生反应:2NO+O22NO2,则达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO

③用NO2?NO?O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥

12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示:

甲是

A.Mg2+B.NH4+C.Al D.SO2

13.下列各组中的性质比较,正确的是

A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

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Na >Mg >Al

14

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①a 、b 、e 、f 四种元素原子半径:e > f > b > a ②h 、i 两种元素阴离子的还原性:h > i ③a 、g 两种元素氢化物稳定性:a > g ④d 、e 、f 最高价氧化物对应水化物碱性依次增强 ⑤八种元素中d 元素的单质还原性最强,i 元素的单质氧化性最强 A .①③④ B .②③⑤ C .②④⑤ D .①③⑤

15.某氢氧燃料电池,电极为多孔镍,电解液为30%的KOH 溶液,下列有关叙述正确的是 ①负极反应为:4OH --4e - =O 2↑+2H 2O ②负极反应:H 2+2OH - - 2e - =2H 2O ③工作时正极区pH 升高,负极区pH 降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极 A .③④

B .②③

C .②④

D .①④

16.常温下,两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ,完全燃烧得0.15 mol CO 2和3.6 g H 2O ,下列关于该混合气体的说法正确的是

①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯 A .①② B .①②④ C .①③④ D .②④

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17.短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是 A .气态氢化物稳定性:Y >T B .五种元素中原子半径最大的是Z C .R 位于元素周期表中第二周期第IVA 族

D .Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 4

18.下列反应中,属于取代反应的是 ( ) A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧

C. 乙烯使氯水褪色

D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断,下列叙述正确的是

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A .离子半径:L 2+

>T 2-

B .氢化物的还原性:H 2T >H 2R

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C.M与T形成的化合物只能与酸反应

D.一定条件下,T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

20.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

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21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是

A.该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2

B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

D.该烃容易与溴水发生加成反应,且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO 2 和O2 ,化学方程式是2SO2 + O22SO3。经

测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75 mol/ L,则前3 s 内SO2的平均反应速率为A.0.25 mol/( L·s)B.0.75 mol/(L·s) C.0.83 mol /(L·s)D.0.5 mol/(L·s) 23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应,X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图,在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol,下列说法正确的是

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A.前5min内,Z的平均反应速率是0.9 mol/(L·s)

B.该反应的化学方程式可表达式:2Y = 3Z + X

C.在第2min时,Y和Z的物质的量浓度相等,表明反应处于平衡状态

D.第5min后,X、Y、Z的浓度保持不变,正反应速率等于逆反应速率

24.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是

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A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:X的氢化物25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确

...的是

A.化合物YZ3极易溶解于水

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B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C.12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol

D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

第II卷(非选择题部分共50分)

二、填空

26.(8分)按要求填写下列空格。

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(1)

按系统命名法命名为:。(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有种。写出其中一种的结构简式。

(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式:。27.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

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(1)用化学用语回答下列问题:

①A元素在周期表中的位置;②C单质分子的电子式;

③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程:。(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填选项序号)。

a.常温下D的单质和A的单质状态不同

b.D的氢化物比A的氢化物稳定

c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质

(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为(其他条件略去)。

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X

W O 2

H 2O

O 2

①若Y 是有刺激性气味的无色气体,把Y 通入BaCl 2溶液中,然后滴加适量H 2O 2溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为: ; ②若Z 是红棕色气体,则Z→W 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

28.(8分)综合利用CO 2对环境保护及能源开发意义重大。

(1)Li 2O 、Na 2O 、MgO 均能吸收CO 2。如果寻找吸收CO 2的其他物质,下列建议合理的是__________。

a .可在碱性氧化物中寻找

b .可在ⅠA 、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找

c .可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li 2O 吸收CO 2后,产物用于合成Li 4SiO 4,Li 4SiO 4用于吸收、释放CO 2。原理是: 在500℃,CO 2与Li 4SiO 4接触后生成Li 2CO 3和另一种盐;平衡后加热至700℃,反应逆向 进行,放出CO 2,Li 4SiO 4再生,说明该原理的化学方程式是:

。 (3)利用反应A 可将释放的CO 2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A : 已知:

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反应Ⅰ中反应物总键能...... 生成物总键能......

。(填大于、等于或小于) 反应Ⅱ是_________反应。(填“吸热”或“放热”),原因是 。

29.(8分)某同学对Cl 2与KI 溶液的反应进行了实验探究。反

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应装置如下:

通入氯气一段时间,KI 溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。

(1)KI 溶液变为黄色说明氯元素的 性强于碘,

从原子结构解释原因 。 该反应的离子方程式是 。 (2)已知I 2+I

I 3-,I 2、I 3-

在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。

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①实验b 的目的是 。

② 根据实验a 中现象,推测水层中含有的粒子有 。(不用写H 2O 、H +、OH -

30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一,反应原理为:

2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2

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装置如图所示。

(1)装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率,B 中试剂是 ,表明SO 2吸收效率低的实验现象是B 中溶液

。 (2)为了使SO 2尽可能吸收完全,在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌 反应物外,还可采取的合理措施是 、 。(写出两条) 31.(6分)把1.0 mol X 和1.0 mol Y 气体混合于2 L

的密闭容器中,发生如下反应:

2X(g)+Y(g)

nZ(g) +2W(g)

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已知2min末,生成0.4 mol W,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)。

(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为。

(2)2min末时Y的浓度为

(3)n= 。

32.(4分)标准状况下,1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。(1)燃烧产物中水的质量为______________g。

(2)若原气体是单一的烃类气体,经计算推断它的化学式为______________________。(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物,请写出它们的分子式(要求写出两组):

和。

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高一期中考试参考答案

一、选择题

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28. (8分) (1)ab

(2)CO 2 + Li 4SiO 4

Li 2CO 3 + Li 2SiO 3

(3)① 小于 吸热 反应物总能量低于生成物总能量 29. (8分)

(1)非金属性 氯与碘同一主族,最外层电子数相同,从上到下电子层数增多,原子半径增大,原子得电子能力减弱。 2I -

+Cl 2=2Cl -

+I 2

(2)① 对比实验,证明实验a 中水层显浅黄色不是单一的I 2浓度降低所导致的。

② I 2、I -

、I 3-

、Cl -

、K +

30. (4分)

(1)品红、溴水或KMnO 4溶液 ; 溶液颜色很快褪色。

(2)增大SO 2的接触面积、控制SO 2的流速、适当升高温度(答其中二条即可) 31. (6分)

(1)0.1mol·L -1·min -1 (2)0.4 mol/L (3)2 32. (4分)

(1)2.7g (2)C 2H 4

500℃ 700℃

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(3)CH4、C3H4和C2H2、C2H6