合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试化学试卷

合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 考试时间：90分钟总分:100分

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 Br-80 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题共51分）

一、单项选择题（本部分共17小题，每题3分，共51分）

1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可

持续发展理念相违背的是（）

A. 回收利用金属制品、废旧电池专门回收处理

B.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C.大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放

D.合肥168中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水

2、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是()

A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中B．NaOH溶液盛放在带玻璃塞的试剂瓶中

C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．少量金属钠存放于煤油中

3、下列实验方法或操作正确的是（）

A、转移溶液

B、制蒸馏水

C、分离水和酒精

D、稀释浓硫酸

）

A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

A、常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N A

B、锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N A

C、4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N A

D、1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A

6、化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）

A、明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

是良好的半导体材料，常用于制造计算机芯片

B、SiO

2

C、氧化铁是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

D、Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

7、在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42- 完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）

A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L

8、下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

9、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（）

A．Fe(OH)3胶体外观不均匀B．取几滴Fe(OH)3胶体于双层滤纸上，下层滤纸呈无色

C．对Fe(OH)3胶粒的研究有助于纳米科技的发展D．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易沉淀

10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

11、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是( )

A．甲为C和X为O2B．甲为SO2和X为NaOH溶液

C．甲为Cl2和X为Fe D．甲为Al和X为NaOH溶液

12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2+ + 2OH –+ NH4+ + HCO3 –= BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO

+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O

3

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O

13、已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断正确的是（）

A．化合物KCrO2溶于水可电离出Cr3+B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞I2

14、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）

A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

15、研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出。钠与水反应会

发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（）

A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸B．钠与水生成氢气燃烧而发生爆炸

C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变成针状碎片的结果

D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸

16、铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说

法正确的是（）

A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

17、蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）

A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

18、（10分）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应

（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．

写出该过程的化学方程式：

（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱。

写出该过程的化学方程式：．

（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．

用离子方程式表示该生产原理：．

（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫。

写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式．

（5）NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、在催化剂存在的条件下用氨气还原写出化学方程式．

19、（7分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是____ _，若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是__ __，转移电子mol

请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：

20、（12分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为

原料制备CuCl2?3H2O及CaCO3的步骤如下：

21、（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe 2O 3、FeO ，还有一定量的SiO 2）可用于制备FeCO 3，其流程

如下：

已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O =15Fe 2+ + 2SO 42—

+ 16H + （1）加入FeS 2还原后，检验Fe 3+是否反应完全的试剂为 。

（2）所得FeCO 3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 。“沉淀”时，pH 不宜过高，否则制

备的FeCO 3中可能混有的杂质是 。

（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： 。

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe 3+的物质的量之比（写出计算过程）。

22、（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：

氢氧化钠少量时：2NH 4HSO 4+2NaOH=（NH 4）2SO 4+Na 2SO 4+2H 2O

氢氧化钠过量时：NH 4HSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+NH 3↑+2H 2

O

（1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题．

①装置中碱石灰的作用是

②广口瓶内四氯化碳的作用是

③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量

且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，

其原因可能是

（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL 相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下： 氢氧化钠溶液体积/mL

40.00mL 样品质量/g

7.750 15.50 23.25 氨气质量/g 1.870 1.870 1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：

①样品中的氮元素的质量分数是 : ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为: